2025年蘇科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷861考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列裝置中；能構(gòu)成原電池的是。

A.只有甲B.只有乙C.只有丙D.除乙之外均可以2、對下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象，正確的說法是()A.吸熱反應(yīng)都需要加熱后才能發(fā)生B.化學(xué)反應(yīng)一定既有物質(zhì)變化又有能量變化C.1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱D.在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱3、交警對駕駛員是否飲酒進(jìn)行檢測的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速變藍(lán)，生成藍(lán)綠色的Cr3＋。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是（）

①乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)②乙醇密度比水小③乙醇具有還原性④乙醇是烴的含氧衍生物⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)A.②⑤B.②③C.①③D.①④4、下列變化屬于物理變化的是A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液褪色產(chǎn)生CO2B.濃硝酸與苯反應(yīng)生成硝基苯C.鈉與酒精混合有產(chǎn)生H2D.苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色5、下列物質(zhì)中，分子內(nèi)所有原子在同一平面上且不能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是A.乙烯B.苯C.甲烷D.乙烷評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、生產(chǎn)生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化；請根據(jù)有關(guān)知識回答下列問題：

（1）冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化。

（2）“即熱飯盒”給人們生活帶來方便，它可利用下面_______(填字母)反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。

A.生石灰和水B.濃硫酸和水。

（3）已知：2mol與足量充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量。

①該反應(yīng)的能量變化可用圖中的_______(填字母)表示。

②寫出燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。

（4）表中是部分共價(jià)鍵的鍵能。

。共價(jià)鍵。

鍵能()

436

946

391

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。7、一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)。測得不同反應(yīng)時(shí)間容器內(nèi)H2的物質(zhì)的量如表；。時(shí)間/min010203040n(H2)/mol10.750.650.60.6

回答下列問題：

(1)0~20min內(nèi)HI的平均反應(yīng)速率為________。

(2)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，I2的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)該條件下，能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。(填標(biāo)號)

A．混合氣體顏色不再改變B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變。

C．H2、I2；HI三種氣體體積分?jǐn)?shù)不再改變D．混合氣體密度不再改變。

(4)該反應(yīng)在三種不同情況下的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1，②v(I2)=0.32mol·L-1·min-1，③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1。則反應(yīng)進(jìn)行的速率由快到慢的順序?yàn)開___。8、有一種有機(jī)物X，其結(jié)構(gòu)簡式為：HO—CH2CH=CH—COOH；試回答下列問題：

(1)X中的含氧官能團(tuán)名稱是_______________、_______________。

(2)向X中加入金屬鈉，將發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

(3)如果在X中加入NaOH溶液，將發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

(4)下列關(guān)于X的說法中正確的是________________。

①X既能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)；又能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)。

②X能夠使溴水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色。

③X能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)，但不能發(fā)生加聚反應(yīng)9、寫出Cu與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式__。10、已知原電池的總反應(yīng)式：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；請寫出電極反應(yīng)式：

(1)正極反應(yīng)式為_______；

(2)負(fù)極反應(yīng)式為_______。11、煤的綜合利用。

(1)煤的干餾。

煤的干餾指將煤_______使之分解的過程，工業(yè)上也叫_______。

焦?fàn)t氣主要成分：_________；粗氨水成分：_______；粗苯成分：___________

(2)煤的氣化。

將煤轉(zhuǎn)化為_______的過程，目前主要方法是碳和水蒸氣反應(yīng)制水煤氣?；瘜W(xué)方程式為_______。

(3)煤的液化。

直接液化：讓煤與_______作用生成液體燃料。

間接液化：先把煤轉(zhuǎn)化為_______，再在催化劑作用下合成_______等液體燃料。12、（1）同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”；下同)。

（2）相同條件下，1molP4所具有的能量___4molP原子所具有的能量。

（3）已知P4(白磷，s)?4P(紅磷，s)ΔH＝-17kJ·mol－1，比較下列反應(yīng)中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1；則濃硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量___114.6kJ。

（5）已知：28gFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應(yīng)生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、由計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯(cuò)誤16、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)18、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀(KSCN)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2；③三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2；水和催化劑。

回答下列問題：

(1)制備NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS(該反應(yīng)比較緩慢)。

①實(shí)驗(yàn)前，經(jīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性良好。三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導(dǎo)氣管口，目的是_______。

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開K1，加熱裝置A、D，使A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ隓中，至CS2消失。裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，裝置C的作用是___________。

(2)制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉K1，移開水浴，將裝置D繼續(xù)加熱至105℃，當(dāng)NH4HS完全分解后(NH4HS=H2S↑+NH3↑)，打開K2，繼續(xù)保持液溫105℃，緩緩滴入適量的KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：NH4SCN+KOH=KSCN+NH3↑+H2O，此時(shí)溶液中殘留的H2S也能和強(qiáng)堿KOH反應(yīng)，使產(chǎn)品KSCN中混有較多的K2S。工業(yè)上用相同濃度的K2CO3溶液昝換KOH溶液，除了原料成本因素外，優(yōu)點(diǎn)是____________。

(3)制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓_____、______；過濾、洗滌、干燥；得到硫氰化鉀晶體。

(4)測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品.配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO3)3溶液作指示劑，用0.1000mol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

①滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。則判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的方法是_______。

②晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。19、亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑；某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示裝置制備ClNO。查閱資料：亞硝酰氯(ClNO)的熔點(diǎn)為-64.5℃；沸點(diǎn)為-5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時(shí)呈紅褐色，遇水易反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為___，b的作用是___。

(2)ClNO分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則ClNO的電子式為___；ClNO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到C中___時(shí)關(guān)閉K1、K2；向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開K1、K3，制備ClNO，D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：___。20、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱“海波”；又名¨“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖(a)所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖(b)所示。

(1)的制備：

步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是___________。

步驟2：加入藥品，打開K1、關(guān)閉K2，加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的___________(填字母)。

A．NaOH溶液B．濃C．酸性溶液D．飽和溶液。

步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱；該步驟需控制C中溶液的pH，原因是___________。

步驟4：過濾C中的混合液，將濾液加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液___________、過濾、___________；烘干；得到產(chǎn)品。

(2)Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：

向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔咳芤海贸恋?；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解。此時(shí)全部轉(zhuǎn)化為再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反應(yīng)的離子方程式為則該廢水中的物質(zhì)的量濃度為___________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)21、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個(gè)；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時(shí)放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。22、考查官能團(tuán)名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________。

（2）D()具有的官能團(tuán)名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團(tuán)名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團(tuán)的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團(tuán)名稱是___________。

（9）]中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

（11）中官能團(tuán)的名稱為___________。

（12）中的官能團(tuán)名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共24分)23、廢舊金屬可以回收利用；用合金廢料（含鐵；銅和鋁）制取硫酸亞鐵和硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)流程如下（部分生成物已略）：

（1）合金屬于________（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R的化學(xué)式為_________。步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）由銅制取硫酸銅溶液有以下三種途徑：

I．Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

II.2Cu+O22CuOCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

Ⅲ.3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

你認(rèn)為最佳途徑是____________（填序號），理由是___________________。24、高鐵酸鉀(K2FeO4)可做飲用水消毒劑。以廢鐵屑(表面帶油污)為原料制備K2FeO4的流程如下：

回答下列問題：

(1)高鐵酸鉀中Fe元素的化合價(jià)為______。

(2)“堿洗”步驟的目的是______。

(3)“沉鐵”步驟加入H2O2溶液，其主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)“過濾Ⅱ”步驟中濾渣的主要成分為______(填化學(xué)式)。

(5)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。

(6)Zn和K2FeO4可以組成高鐵電池，電池工作原理如圖①所示，正極的電極反應(yīng)式為______；高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線如圖②所示，高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)為______(任寫一點(diǎn))。

25、二次電池鋰離子電池廣泛應(yīng)用于手機(jī)和電腦等電子產(chǎn)品中。某常見鋰離子電池放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。2018年中國回收了全球可回收鋰離子電池總量的69%。但現(xiàn)階段我國廢舊電池回收仍屬于勞動密集型產(chǎn)業(yè)；效率仍需提高。一種回收該鋰離子電池中的鋰和鈷的流程：

已知：①Na2S2O3是一種中等強(qiáng)度的還原劑；遇強(qiáng)酸分解。

②Li2CO3溶解度隨溫度升高而減小。

（1）關(guān)于該鋰離子電池說法不正確的是_______________________________

A．鋰離子電池中無金屬鋰，充放電過程中，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌。

B．集中預(yù)處理時(shí)；為防止短時(shí)間內(nèi)快速放電引起燃燒甚至爆炸，應(yīng)先進(jìn)行放電處理。

C．充電時(shí)若轉(zhuǎn)移0.01mol電子；石墨電極將減重0.07g

D．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋

（2）LiCoO2是一種具有強(qiáng)氧化性的難溶復(fù)合金屬氧化物，且Co3+在常溫、pH=0.5條件下即開始水解。LiCoO2可溶于硫酸得CoSO4。用硫酸酸浸時(shí)，需要加入Na2S2O3作助溶劑，從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋原因：_______________________________，寫出浸出CoSO4的離子反應(yīng)方程式：__________________

（3）控制氫離子濃度為4mol/L，反應(yīng)溫度90℃，測得相同時(shí)間內(nèi)離子的浸出率與Na2S2O3溶液的變化關(guān)系如圖。則酸浸時(shí)應(yīng)選用濃度為_______mol/L的Na2S2O3溶液。Na2S2O3溶液濃度增至0.3mol/L時(shí)，LiCoO2的浸出率明顯下降，可能的原因是_________________（用化學(xué)方程式結(jié)合文字說明）

（4）整個(gè)回收工藝中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________________

（5）已知15℃左右Li2CO3的Ksp為3.210－2，該溫度下Li2CO3的溶解度約為_____g。將萃取后的Li2SO4溶液加熱至95℃，加入飽和Na2CO3溶液，反應(yīng)10min，________________（填操作）得Li2CO3粉末。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

甲沒有形成閉合回路；不能構(gòu)成原電池；乙兩個(gè)電極是相同的電極材料，且能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池；丙滿足兩個(gè)活潑性不同電極，兩個(gè)電極間導(dǎo)線連接，形成了閉合回路，能構(gòu)成原電池；丁中酒精是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池；

綜上所述選項(xiàng)C符合題意。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)；A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程；因此在物質(zhì)發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定會有能量變化，B正確；

C.酸；堿發(fā)生中和反應(yīng)；產(chǎn)生1mol水時(shí)放出的熱量叫中和熱，C錯(cuò)誤；

D.在101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體時(shí)放出的熱量是碳的燃燒熱；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。3、C【分析】【詳解】

①乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，可以易被檢測，與測定原理有關(guān)；

②乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測定原理無關(guān)；

③乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍(lán)綠色的Cr3+，與測定原理有關(guān)；

④乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物，是烴的含氧化合物，與測定原理無關(guān)；

⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)，與測定原理無關(guān)；

對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①③，故答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液；溶液褪色，是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，不是物理變化，故A不選；

B．濃硝酸與苯反應(yīng)生成硝基苯；有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不是物理變化，故B不選；

C．鈉與酒精混合有氣泡，產(chǎn)生的是H2；有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不是物理變化，故C不選；

D．苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色；是溴水中的溴萃取到苯中而使溴水中水層接近無色，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D選；

故選D。5、B【分析】【詳解】

A.乙烯是平面形結(jié)構(gòu)；含有碳碳雙鍵，分子內(nèi)所有原子在同一平面上且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；

B.苯是平面形結(jié)構(gòu)；分子內(nèi)所有原子在同一平面上且不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；

C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)；分子內(nèi)所有原子不在同一平面上且不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；

D.乙烷屬于烷烴；分子內(nèi)所有原子不在同一平面上且不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤;

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

（1）

選擇利用吸熱的化學(xué)或物理變化制作冷敷袋；可以起到降溫；保鮮等作用，答案為：吸熱；

（2）

“即熱飯盒”需要使用安全可控的放熱反應(yīng)來提供熱量；濃硫酸有腐蝕性，使用存放危險(xiǎn)，應(yīng)選擇生石灰和水，答案為：A；

（3）

①與足量充分燃燒是放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，能量變化可用圖中的a表示，答案為：a；

②根據(jù)2mol與足量充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，推知熱化學(xué)方程式為：答案為：

（4）

反應(yīng)物的鍵能減去與生成物的鍵能和為該反應(yīng)的反應(yīng)熱，工業(yè)合成氨反應(yīng)的所以工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：答案為：【解析】（1）吸熱。

（2）A

（3）a

（4）7、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)進(jìn)行計(jì)算；

(2)由表格可知，30、40min的氫氣物質(zhì)的量相同，說明30min后反應(yīng)達(dá)到平衡，由此列三段式，求出I2的變化量；得到轉(zhuǎn)化率；再利用平衡時(shí)HI和各組分的物質(zhì)的量，求出體積分?jǐn)?shù)；

(3)根據(jù)“變量不變達(dá)平衡”對化學(xué)平衡狀態(tài)進(jìn)行判斷；

(4)先換速率單位一致；再分別除以系數(shù)，比較數(shù)值大小即可。

【詳解】

(1)0~20min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為HI的平均反應(yīng)速率為

(2)30min后，H2的物質(zhì)的量不再變化；說明反應(yīng)達(dá)到平衡，列三段式：

則I2的轉(zhuǎn)化率為

(3)A．混合氣體顏色不再改變；說明紫色的碘蒸氣的濃度不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；

B．該容器為恒容；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．H2、I2；HI三種氣體體積分?jǐn)?shù)不再改變；說明各組分的濃度不再改變，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；

D．混合氣體總質(zhì)量不變；容器體積不變，則密度保持不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AC；

(4)先換速率單位一致，再分別除以系數(shù)，比較數(shù)值大小即可。①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1=1.2mol·L-1·min-1，②③則反應(yīng)進(jìn)行的速率由快到慢的順序：①＞③＞②?！窘馕觥竣?0.0175mol?L-1?min-1②.40%③.AC④.①＞③＞②8、略

【分析】【詳解】

(1)HO-CH2CH═CH-COOH中含氧官能團(tuán)為羥基和羧基；故答案為羥基；羧基；

(2)羥基、羧基都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，方程式為HO-CH2CH═CH-COOH+2Na→NaO-CH2CH═CH-COONa+H2↑，故答案為HO-CH2CH═CH-COOH+2Na→NaO-CH2CH═CH-COONa+H2↑；

(3)只有羧基與氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為HO-CH2CH═CH-COOH+NaOH=HO-CH2CH═CH-COONa+H2O，故答案為HO-CH2CH═CH-COOH+NaOH=HO-CH2CH═CH-COONa+H2O；

(4)①X含有羥基和羧基；則既能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，又能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；

②X含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

③X含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故答案為①。【解析】①.羥基②.羧基③.HO—CH2CH=CH—COOH+2Na→NaO—CH2CH=CH—COONa+H2↑④.HO—CH2CH=CH—COOH+NaOH→HO—CH2CH=CH—COONa+H2O⑤.①9、略

【分析】【分析】

【詳解】

銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；【解析】Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)中氯化鐵得到電子，在正極放電，則正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-＝2Fe2+；

(2)銅失去電子，被氧化，作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+?！窘馕觥?Fe3++2e-＝2Fe2+Cu-2e-=Cu2+11、略

【分析】【詳解】

（1）煤的干餾指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，工業(yè)上也叫煤的焦化；焦?fàn)t氣主要成分為粗氨水成分氨；銨鹽；粗苯成分為苯、甲苯、二甲苯等芳烴；

（2）煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，化學(xué)方程式為

（3）煤的直接液化：讓煤與氫氣作用生成液體燃料。

煤的間接液化：先把煤轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，一氧化碳和氫氣在催化劑作用下合成甲醇等液體燃料?！窘馕觥?1)隔絕空氣加強(qiáng)熱煤的焦化氨；銨鹽苯、甲苯、二甲苯。

(2)可燃性氣體

(3)氫氣一氧化碳和氫氣甲醇12、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量；與反應(yīng)條件無關(guān)，則光照和點(diǎn)燃條件的△H相同；

故答案為：=；

（2）P原子形成P4分子時(shí)形成化學(xué)鍵，釋放能量，故1molP4所具有的能量＜4molP原子所具有的能量；

故答案為：＜；

（3）根據(jù)題給熱化學(xué)方程式；常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多，因△H＜0，則放出的能量越多△H越?。?/p>

故答案為：＜；

（4）濃硫酸溶于水放熱；故濃硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量＞114.6kJ；

故答案為：＞；

（5）已知：28gFe(s)即0.5molFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應(yīng)生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol?！窘馕觥?＜＜＞Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸。17、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)18、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與消石灰共熱來制備氨氣，裝置A為氣體的發(fā)生裝置，經(jīng)裝置B的干燥，裝置C中沒有化學(xué)反應(yīng)，可觀察氣泡速率，控制A裝置的加熱溫度，裝置D為三頸燒瓶，瓶內(nèi)盛放有CS2、水和催化劑，制得NH4SCN溶液，裝置E中盛有K2Cr2O7；用于尾氣處理，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)①導(dǎo)氣管口在液面下，可以使反應(yīng)物NH3和CS2充分接觸；并防止發(fā)生倒吸；

②實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣來制備氨氣，其化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；裝置C是為了觀察氣泡的速率；控制A裝置的加熱溫度，來控制氣體的產(chǎn)生速度；

(2)K2CO3溶液堿性弱于KOH，且與NH4SCN反應(yīng)產(chǎn)生更多氣體(或K2CO3+2NH4SCN2KSCN+2NH3↑+CO2↑+H2O)，有利于溶液中殘留的H2S逸出；

(3)實(shí)驗(yàn)室制備晶體的操作：減壓蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，過濾；洗滌，干燥；

(4)①Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，顯紅色，因此當(dāng)最后一滴AgNO3溶液滴入時(shí)，SCN-反應(yīng)完；紅色褪去，并且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)；

②樣品溶解后配成1000mL，只取了20.00mL溶液，相當(dāng)于稀釋了50倍，且KSCN的物質(zhì)的量為：n(KSCN)=n(AgNO3)=0.1000mol/L×20.00×10-3L=0.002mol，KSCN的摩爾質(zhì)量為97g/mol，所以KSCN的質(zhì)量為：m(KSCN)=×97g/mol×0.002mol=9.7g，故KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：或97%。【解析】使反應(yīng)物NH3和CS2充分接觸，并防止發(fā)生倒吸2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O觀察氣泡流速，控制裝置A的加熱溫度K2CO3堿性弱于KOH，且與NH4SCN反應(yīng)會產(chǎn)生更多的氣體，有利于溶液中殘留的H2S逸出蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO3溶液時(shí)，溶液紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)紅色不恢復(fù)97.0%(或97%)19、略

【分析】【分析】

A中銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，用B中的水除去NO中可能混有的硝酸蒸氣、NO2；用濃硫酸干燥后通入D中，D中NO和氯氣反應(yīng)生成ClNO。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，儀器a的名稱為分液漏斗，ClNO遇水易水解，氯化鈣能吸水，b的作用是防止水蒸氣進(jìn)入D中；使ClNO水解；

(2)ClNO分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則ClNO的電子式為ClNO遇水易反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色，則產(chǎn)物是HCl、NO2、NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClNO+H2O=2HCl+NO2+NO；

(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，實(shí)驗(yàn)開始NO與C中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色NO2，當(dāng)氣體C中紅棕色完全消失時(shí)，關(guān)閉K1、K2；向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開K1、K3，制備ClNO，D中NO與氯氣反應(yīng)生成ClNO，發(fā)生反應(yīng)的方程式為2NO+Cl2=2ClNO。

【點(diǎn)睛】

本題以NO和氯氣反應(yīng)制備ClNO為載體，考查學(xué)生物質(zhì)制備能力，明確實(shí)驗(yàn)原理和ClNO的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意題目信息的提取和應(yīng)用，掌握共價(jià)化合物電子式的書寫。【解析】分液漏斗防止水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中與ClNO反應(yīng)2ClNO+H2O=2HCl+NO2+NO紅棕色完全消失2NO+Cl2=2ClNO20、略

【分析】【分析】

利用濃硫酸與銅片加熱制備二氧化硫，將二氧化硫與碳酸鈉溶液反應(yīng)制備

（1）

根據(jù)裝置圖的特點(diǎn)，檢查A、C裝置氣密性的操作是關(guān)閉長頸漏斗的旋塞，關(guān)閉K2打開K1；在D中加水淹沒長導(dǎo)管末端，用熱毛巾或雙手捂住圓底燒瓶，若D中長導(dǎo)管有氣泡冒出，松開熱毛巾，在D中長導(dǎo)管中形成一段水柱，說明氣密性良好；

裝置B、D的作用是吸收防止污染空氣，所以藥品選能與反應(yīng)的物質(zhì)，選項(xiàng)中的NaOH溶液、飽和溶液、酸性溶液均能與反應(yīng)；而濃硫酸不反應(yīng)，答案選ACD；

由于在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；容易分解，所以把pH控制在7～10之間；根據(jù)硫代硫酸鈉的溶解度曲線圖可知，硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以獲得產(chǎn)品的操作是將濾液加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結(jié)晶；過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品；

（2）

向足量的新制氯水中滴加少量溶液，氯水顏色變淺，反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，說明與反應(yīng)生成硫元素由+2價(jià)升高到+6價(jià)，則需得電子生成該反應(yīng)的離子方程式為

（3）

根據(jù)題給信息可得如下關(guān)系式：則【解析】(1)關(guān)閉長頸漏斗的旋塞，關(guān)閉K2打開K1；在D中加水淹沒長導(dǎo)管末端，用熱毛巾或雙手捂住圓底燒瓶，若D中長導(dǎo)管有氣泡冒出，松開熱毛巾，在D中長導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，說明氣密性良好ACD硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定冷卻結(jié)晶洗滌。

(2)

(3)0.0024mol/L五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A為H元素；D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。

【詳解】

(1)A為H，D為C，由模型可知：a為CH2=CH2，b為NH3，c為CH4，d為C6H6，所以由A、D形成的是acd，c為CH4，其空間構(gòu)型為正四面體，d為C6H6，其結(jié)構(gòu)簡式為：或故答案為：acd；正四面體；或

(2)①甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個(gè)原子共面，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，最多有6個(gè)原子共面，所以a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7個(gè)，故答案為：7；

②乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故答案為：1，2-二溴乙烷；

③烷烴中甲烷、乙烷、丙烷沒有同分異構(gòu)體，從丁烷開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，所以n=4，丁烷的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案為：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃燒生成NaCl，氯化鈉為離子化合物，電子式為：Na在O2中燃燒生成Na2O2，故答案為：Na2O2；

(4)金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M為S元素，16gS(0.5mol)燃燒放出148.4kJ熱量，則1molS燃燒放出148.4×2kJ=296.8kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】acd正四面體或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH322、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能團(tuán)為酯基；醚鍵、酮基；

（2）

具有的官能團(tuán)有氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能團(tuán)有氯原子和碳碳雙鍵；

（4）

含氧官能團(tuán)為酯基和羥基；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為2；

（5）

含氧官能團(tuán)名稱為硝基；醛基、羥基；

（6）

官能團(tuán)為羥基；

（7）

A為丙烯；C中官能團(tuán)為氯原子；羥基；

（8）

官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵；

（9）

官能團(tuán)為羥基；醚鍵；

（10）

官能團(tuán)為羥基；

（11）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；酯基；

（12）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；羰基；

（13）

含氧官能團(tuán)為羧基?！窘馕觥浚?）酯基；醚鍵，酮基(任寫兩種)

（2）氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳雙鍵；氯原子。

（4）羥基；酯基2

（5）醛基(酚)羥基。

（6）羥基。

（7）丙烯氯原子羥基。

（8）羧基；碳碳雙鍵。

（9）羥基；醚鍵。

（10）羥基。

（11）碳碳雙鍵；酯基。

（12）碳碳雙鍵；羰基。

（13）羧基六、工業(yè)流程題(共3題，共24分)23、略

【分析】【詳解】

（1）合金是金屬和金屬；金屬和非金屬經(jīng)過熔合得到的，混合物是由兩種或多種物質(zhì)組成的，所以合金屬于混合物；

（2）生成物中有2個(gè)鈉原子，2個(gè)鋁原子，4個(gè)氧原子，6個(gè)氫原子，反應(yīng)物中有2個(gè)鋁原子，2個(gè)鈉原子、氫原子、氧原子，所以R是H2O；鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；

（3）由于I會產(chǎn)生污染物二氧化硫，污染空氣，并且硫酸的利用率低，III不產(chǎn)生硫酸銅，還產(chǎn)生污染物一氧化氮，所以最佳途徑是Ⅱ?！窘馕觥竣?混合物②.H2O③.Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑④.II⑤.I會產(chǎn)生污染物二氧化硫，污染空氣，并且硫酸的利用率低，III不產(chǎn)生硫酸銅，還產(chǎn)生污染物一氧化氮24、略

【分析】【分析】

廢鐵屑經(jīng)堿洗去除表面的油污；水洗凈化之后加入稀硫酸，充分反應(yīng)之后過濾除去不溶的雜質(zhì)，加入雙氧水將亞鐵離子氧化，加氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再次過濾，在沉淀中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉，將可能殘留的亞鐵氧化，充分反應(yīng)得到高鐵酸鈉溶液，最后加入飽和的氫氧化鉀溶液轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀粗品。

【詳解】

(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)中K為+1價(jià)；O為-2價(jià)；設(shè)Fe元素的化合價(jià)為x,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0：(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，答案：+6；

(2)碳酸鈉溶液顯堿性可去除油污；堿洗的目的就是去除廢鐵屑表面的油污，答案：除去廢鐵屑表面的油污；

(3)雙氧水具有較強(qiáng)的氧化性，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，答案：Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(4)加入雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入氫氧化鈉溶液可生成氫氧化鐵沉淀，所以“過濾Ⅱ”步驟中濾渣的主要成分為Fe(OH)3，答案：Fe(OH)3；

(5)由流程可知；制備過程中多次用到氫氧化鈉，所以最終得到產(chǎn)物高鐵酸鉀同時(shí)生成的氫氧化鈉可以循環(huán)利用，答案：NaOH；

(6)原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，由圖①可知，高鐵電池中碳棒上變?yōu)镕e(OH)3，鐵元素的化合價(jià)由+6降為+3得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為電池的正極，結(jié)合溶液為KOH溶液，正極反應(yīng)式為+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；由圖②可知，高鐵電池的放電時(shí)間長，電壓比較穩(wěn)定，答案：+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；放電時(shí)間長；電壓穩(wěn)定等。

【點(diǎn)睛】

電極反應(yīng)一般寫成離子方程式，書寫電極反應(yīng)時(shí)要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性?！窘馕觥?6除去廢鐵屑表面的