2025年蘇科版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇科版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷831考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說(shuō)法正確的是()A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.使用正催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大2、反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)。M的體積分?jǐn)?shù)(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中：z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是。

A.同溫同壓同Z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B.同壓同Z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C.同溫同Z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D.同溫同壓時(shí)，增加Z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加3、某化學(xué)科研小組在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示]的化學(xué)平衡的影響，得到如圖圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（）A.如圖反應(yīng)：若p1＞p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行B.如圖反應(yīng)：此反應(yīng)的△H＜0，且T1＜T2C.如圖反應(yīng)：表示t1時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響D.如圖反應(yīng)：表示t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響4、已知幾種鹽溶液的pH如表所示：。①②③均為0.1mol·L－1溶液NaHCO3Na2CO3NaClO常溫下溶液pH9.711.610.3

下列說(shuō)法正確的是A.三種溶液中水的電離程度：①＞③＞②B.每種溶液都只存在1種微粒的電離平衡C.①與②中均存在：c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)D.向NaClO溶液中通入少量CO2的反應(yīng)為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-5、某溫度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4電離平衡常數(shù)如下表所示，則0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是。

。酸。

電離常數(shù)。

CH3COOH

Ka=1.8×10－5

HClO

Ka=3.0×10－8

H2CO3

Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11

H3PO4

Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=2.2×10－13

A.CH3COONaB.NaClOC.Na2CO3D.Na3PO46、下列溶液一定呈中性的是A.[H+]=1×10-7mol/L的溶液B.[Na+]=[HCO3-]的NaHCO3溶液C.pH=14-pOH的溶液D.[H+]=[OH-]=1×10-5mol/L的溶液7、一定溫度下，分別加水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸溶液，pH隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.CH3COOH的電離程度：bB.溶液中c(H+)：bC.Kw的數(shù)值：b>dD.導(dǎo)電能力：a8、下列說(shuō)法正確的是（）A.為了增加肥效，可將草木灰與銨態(tài)氮肥混合使用B.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵固體直接溶于蒸餾水中即可C.可用碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液做泡沫滅火劑D.可以用熱的碳酸鈉溶液洗滌油污9、常溫時(shí)，改變飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（）

A.該溫度下，的電離常數(shù)的對(duì)值B.氯水中的HClO均能與KI發(fā)生反應(yīng)C.的氯水中，D.已知常溫下反應(yīng)的當(dāng)pH增大時(shí)，K減小評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、2019年國(guó)際非政府組織“全球碳計(jì)劃”12月4日發(fā)布報(bào)告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨于緩。CO2的綜合利用是解決溫室問(wèn)題的有效途徑。

（1）一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化為成為有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：

C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1

2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH＝___________

（2）CO2甲烷化反應(yīng)是由法國(guó)化學(xué)家PaulSabatier提出的，因此，該反應(yīng)又叫Sabatier反應(yīng)。CO2催化氫化制甲烷的研究過(guò)程：

①上述過(guò)程中，產(chǎn)生H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________。

②HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體：CO2HCOOHCH4。當(dāng)鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少，當(dāng)增加鎳粉的用量時(shí)，CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率增加較大的一步是_______________（填I(lǐng)或II）

（3）CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴；主要有兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

在1L密閉容器中沖入1molCO2和4molH2,測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。T1℃時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。T1℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=_______。

（4）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+4H2O(g)ΔH，m代表起始時(shí)的投料比，即m=

①圖1中投料比相同，溫度T3>T2>T1,則ΔH_____（填“>”或“<”）0.

②m=3時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后p(總）=20ɑMPa,恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2.則曲線(xiàn)b代表的物質(zhì)為_(kāi)______（填化學(xué)式）11、為了合理利用化學(xué)能；確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。

（1）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：則a_____b（填“＞”；“＝”或“＜”）

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1＝akJ?mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2＝bkJ?mol﹣1

（2）拆開(kāi)lmol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量叫鍵能，部分化學(xué)鍵鍵能如表。化學(xué)鍵H﹣HN﹣HN≡N鍵能/kJ?mol﹣1436a945

已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝-93kJ?mol﹣1，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a=______________。

（3）利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反應(yīng)如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

③3H2（g）+3CO（g）═CO2（g）+CH3OCH3（g）△H3

反應(yīng)③為制取二甲醚的第3步反應(yīng)，利用△H1和△H2計(jì)算△H3時(shí)，還需要利用________反應(yīng)的△H。

（4）中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴；其過(guò)程如圖。

圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

則圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是______________________________________。12、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007

（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是________。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線(xiàn)是________。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.v（NO2）＝2v（O2）b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c.2v逆（NO）＝v正（O2）d.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。

a.及時(shí)分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度。

c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑13、氮、磷、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

在1L真空密閉容器中加入amolPH4I固體；t℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

PH4I(s)PH3(g)+HI(g)①

4PH3(g)P4(g)+6H2(g)②

2HI(g)H2(g)+I2(g)③

達(dá)平衡時(shí)，體系中n(HI)=bmol，n(I2)=cmol，n(H2)=dmol，則℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值為_(kāi)__（用字母表示）。14、（1）向10mL0.1mol/L的氨水中逐滴加入20mL0.1mol/L的醋酸，溶液導(dǎo)電性的變化是____寫(xiě)出二者反應(yīng)的離子方程式：___________。

（2）常溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比___10（填>、<或=）

（3）常溫下，0.1mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合，所得溶液呈_______（填酸性、中性或堿性，下同）；pH之和為14的醋酸與氫氧化鈉等體積混合，所得溶液呈___________。15、科學(xué)家預(yù)言；燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Pt(a)電極是電池的________極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________；Pt(b)電極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

（2）電池的總反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________。

（3）如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)2mol電子，則消耗的CH3OH有______mol。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)17、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過(guò)飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀(guān)察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫(xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)18、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫(xiě)出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類(lèi)及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)19、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。20、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線(xiàn)；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．對(duì)于無(wú)氣體物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變；對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；

B．升高溫度；物質(zhì)的內(nèi)能增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，B錯(cuò)誤；

C．加入反應(yīng)物；活化分子百分?jǐn)?shù)不變；若加入的反應(yīng)物是固體或純液體，加入反應(yīng)物，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；

D．若使用了正催化劑；則由于降低了反應(yīng)的活化能，大大增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率成千上萬(wàn)倍的增大，D正確；

故答案選D。2、B【分析】【詳解】

A.催化劑同等程度地影響正；逆反應(yīng)速率；對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.對(duì)比（1）（2）兩個(gè)圖象；溫度升高，M的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增大，選項(xiàng)B正確；

C.同溫同z時(shí)，增大壓強(qiáng)，M的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明a+b＜c+d；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則Q的體積分?jǐn)?shù)減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由圖象可知；z值越大，M的體積分?jǐn)?shù)越小，越有利于M的轉(zhuǎn)化率的提高，但Q的體積分?jǐn)?shù)不一定增大，若加入N的物質(zhì)的量較多，雖然有利于平衡右移，但Q的體積分?jǐn)?shù)依然減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問(wèn)題的分析，注意對(duì)比兩個(gè)圖象曲線(xiàn)變化特征，分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響。3、B【分析】【詳解】

A、由反應(yīng)1圖可知，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)△G=△H-T△S可知；該反應(yīng)在低溫度時(shí)更容易自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B、由圖可知，T2的起始斜率大于T1，說(shuō)明T12；升高溫度，C的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；

C、若反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)和加催化劑都不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，t1時(shí)刻可以是增大壓強(qiáng)或是加催化劑的情況；故C錯(cuò)誤；

D、t1時(shí)刻增大B的濃度；正逆反應(yīng)速率加快，但是加入的瞬間，正反應(yīng)速率突然加快，逆反應(yīng)速率是不會(huì)變化的，不會(huì)離開(kāi)原來(lái)的速率點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)和加催化劑都不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，都有可能使反應(yīng)速率增大或減小。4、D【分析】【詳解】

根據(jù)表中鹽的pH和越弱越水解規(guī)律，可以確定酸根離子的水解程度：所以酸性強(qiáng)弱順序是

A.水解促進(jìn)水的電離；可知②中水的電離程度最大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.溶液①中既有水的電離平衡；也有碳酸氫根離子的電離平衡，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電荷守恒式應(yīng)該是故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由于酸性強(qiáng)弱順序?yàn)楦鶕?jù)強(qiáng)酸制弱酸，可知ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-；故D項(xiàng)正確。

故答案選D。5、D【分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，HPO的電離平衡常數(shù)最小，酸性最弱，所以其對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿弱酸鹽水解程度最大，堿性最強(qiáng)，故選D6、D【分析】【分析】

判斷溶液酸堿性的唯一標(biāo)準(zhǔn)是[H+]與[OH-]的相對(duì)大小，若[H+]＞[OH-]，則溶液顯酸性，若[H+]＜[OH-]，則溶液顯堿性，若[H+]=[OH-]；則溶液顯中性。

【詳解】

A、[H+]=1×10-7mol/L的溶液，不知道[OH-]的值；故無(wú)法判斷溶液的酸堿性，故A錯(cuò)誤；

B、[Na+]=[HCO3-]的NaHCO3溶液中根據(jù)電荷守恒可知[H+]=2[CO32-]+[OH-]；溶液不顯中性，故B錯(cuò)誤；

C；只要是常溫條件下；都有pH=14-pOH，無(wú)法判斷溶液的酸堿性，故C錯(cuò)誤；

D、[H+]=[OH-]=1×10-5mol/L的溶液，[H+]=[OH-]；肯定顯中性，故D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

該題考查溶液酸堿性的判斷方法，理解[H+]與[OH-]的相對(duì)大小是判斷的唯一標(biāo)準(zhǔn)是解題的關(guān)鍵。7、A【分析】【詳解】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液濃度則醋酸電離程度選項(xiàng)A正確；

B.溶液中越大，溶液的pH越小，根據(jù)圖知，溶液pH：則選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，b；d點(diǎn)溫度相同；則離子積常數(shù)相等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，則溶液導(dǎo)電性選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)，根據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大。8、D【分析】【詳解】

A.草木灰呈堿性；銨態(tài)氮肥與草木灰混合使用會(huì)生成氨氣，使肥效降低，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B.氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽；鐵離子易水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時(shí)先將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液；混合后鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.純堿溶液呈堿性；油脂在堿性條件下發(fā)生水解，所以日常生活中能用熱的純堿溶液來(lái)洗滌油污，故D選項(xiàng)正確。

故答案選D。9、D【分析】【詳解】

圖像中HClO和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等時(shí)的pH為則所以選項(xiàng)A正確；

B.具有較強(qiáng)的還原性，HClO的氧化性較強(qiáng)，所以氯水中的HClO均能與KI發(fā)生反應(yīng)；選項(xiàng)B正確；

C.時(shí)，根據(jù)圖像中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比較粒子濃度大小，則選項(xiàng)C正確；

D.K只隨溫度大小而改變；改變平衡，不能改變K值，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題以氯水為載體考查了電離平衡常數(shù)的計(jì)算、離子濃度大小比較、物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，正確分析圖像中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，K只隨溫度大小而改變，改變平衡，不能改變K值。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

（1）①C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

②2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①+②得：2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)；求焓變；

（2）①根據(jù)流程圖可知反應(yīng)物為：Fe、H2O，生成物為：H2、Fe3O4；

②當(dāng)鎳粉用量增加10倍后；甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說(shuō)明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快；。

（3）1L容器，T1℃時(shí)；根據(jù)三段是：

求出CO2的轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)I的平衡常數(shù)K；

（4）①根據(jù)圖示，溫度越高，H2轉(zhuǎn)化率越低；說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以產(chǎn)物的物質(zhì)的量是逐漸減少的，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，由圖可知，曲線(xiàn)a代表的物質(zhì)為H2，b表示CO2，c為H2O，d為C2H5OH。

【詳解】

（1）①C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

②2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①+②得：2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH＝+1366.8kJ·mol－1，故答案為：+1366.8kJ·mol－1；

（2）①根據(jù)流程圖可知反應(yīng)物為：Fe、H2O，生成物為：H2、Fe3O4，則化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，故答案為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；

②當(dāng)鎳粉用量增加10倍后；甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說(shuō)明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快，故答案為：Ⅱ；

（3）1L容器，T1℃時(shí)；根據(jù)三段是：

CO2的轉(zhuǎn)化率為平衡時(shí)，c(CO2)=0.4mol/L，c(H2)=2mol/L，c(CH4)=0.2mol/L，c(H2O)=1.2mol/L；則。

T1℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)故答案為：

（4）①根據(jù)圖示，溫度越高，H2轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故答案為：＜；

②溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以產(chǎn)物的物質(zhì)的量是逐漸減少的，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，由圖可知，曲線(xiàn)a代表的物質(zhì)為H2，b表示CO2，c為H2O，d為C2H5OH，故答案為：CO2。【解析】+1366.8kJ·mol－13Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4Ⅱ<CO211、略

【分析】【詳解】

⑴兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，生成液態(tài)水放出的熱量多，但焓變反而小，所以則a＜b；

故答案為：＜；

⑵△H=-93=436×3+945–6a；a=391

故答案為：391

⑶利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反應(yīng)如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

③3H2（g）+3CO（g）═CO2（g）+CH3OCH3（g）△H3

利用△H1和△H2計(jì)算△H3時(shí)，①×2+②，得到4H2（g）+2CO（g）═H2O（g）+CH3OCH3（g）還需要利用2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)，2CO+O2(g)==2CO2(g)

反應(yīng)的△H。

故答案為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2CO+O2(g)=2CO2(g)；

⑷圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

將第二個(gè)方程式減去第一個(gè)方程式的2倍得到CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是。

2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)△H=-210kJ/mol【解析】＜3912H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2CO+O2(g)=2CO2(g)2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)△H=-210kJ/mol12、略

【分析】【分析】

(1)由表格數(shù)據(jù)可知，3s后物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合c=計(jì)算；

(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；根據(jù)v=計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率，再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算NO2的反應(yīng)速率；

(3)結(jié)合平衡的特征分析判斷是否為平衡狀態(tài)；

(4)根據(jù)濃度；壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率的影響分析判斷。

【詳解】

(1)由表格數(shù)據(jù)可知，3s后物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，NO的物質(zhì)的量濃度是=0.0035mol/L；故答案為：0.0035mol/L；

(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO2的變化的曲線(xiàn)是b；

0～2s內(nèi)v(NO)==0.0030mol/(L·s)，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v(NO2)=v(NO)=0.003mol/(L?s)，故答案為：b；0.003mol/(L?s)；

(3)a．v(NO2)=2v(O2)始終存在，不能判定平衡狀態(tài)，故a不選；b．反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故b選；c．2v逆(NO)=v正(O2)，說(shuō)明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，不是平衡狀態(tài)，故c不選；d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變、物質(zhì)的量逐漸減小，則氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故d選；故答案為：bd；

(4)a．及時(shí)分離出NO2氣體，正反應(yīng)速率減小，故a不選；b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，故b選；c．增大O2的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故c選；d．選擇高效催化劑，反應(yīng)速率加快，故d選；故答案為：bcd?！窘馕觥竣?0.0035mol/L②.b③.3.0×10－3mol/（L·s）④.b、d⑤.bcd13、略

【分析】【詳解】

由PH4I(s)PH3(g)+HI(g)可知，amolPH4I分解生成等物質(zhì)的量的PH3和HI，由2HI(g)H2(g)+I2(g)可知，HI分解生成c(H2)=c(I2)=cmol/L，PH4I分解生成c(HI)為(2c+b)mol/L，則4PH3(g)P4(g)+6H2(g)可知PH3分解生成c(H2)=(d-c)mol/L，則體系中c(PH3)為[(2c+b)-(d-c)]mol/L=故反應(yīng)PH4I(s)PH3(g)+HI(g)的平衡常數(shù)K=c(PH3)c(HI)==(b+)b，故答案為：(b+)b?！窘馕觥?b+)b14、略

【分析】【分析】

（1）離子濃度越大；導(dǎo)電性越強(qiáng)，氨水為弱電解質(zhì)，醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)；

（2）一水合氨為弱電解質(zhì)；濃度越大，電離程度越??；

（3）室溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl；為強(qiáng)酸弱堿鹽；pH之和為14的醋酸與氫氧化鈉，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合時(shí)氨水過(guò)量。

【詳解】

（1）氨水為弱電解質(zhì)，開(kāi)始導(dǎo)電性不強(qiáng)，滴入醋酸，反應(yīng)生成醋酸銨，為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，反應(yīng)為NH3?H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O，反應(yīng)完全后，繼續(xù)滴入醋酸，溶液體積變大，離子濃度減小，導(dǎo)電性又逐漸減弱，故答案為：導(dǎo)電性先變大后變?。籒H3?H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O；

（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，又弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；故答案為：＜；

（3）室溫下，0.1mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl；為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；室溫下，pH之和為14的醋酸與氫氧化鈉，醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合時(shí)醋酸有剩余，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以溶液呈酸性；故答案為：酸性；酸性。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素以及電離平衡的應(yīng)用知識(shí)，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)?！窘馕觥繉?dǎo)電性先變大后變小CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O<酸性酸性15、略

【分析】從示意圖中可以看出電極Pt(a)原料是CH3OH和水，反應(yīng)后產(chǎn)物為CO2和H＋，CH3OH中碳元素化合價(jià)為－2，CO2中碳元素化合價(jià)為＋4，說(shuō)明Pt(a)電極上CH3OH失去電子，電極Pt(a)是負(fù)極，則電極Pt(b)是正極，Pt(b)電極原料是O2和H＋，反應(yīng)后的產(chǎn)物為H2O，氧元素化合價(jià)由0→－2，發(fā)生還原反應(yīng)，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液是稀H2SO4，可以寫(xiě)出電池總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，再寫(xiě)出較為簡(jiǎn)單的正極反應(yīng)式：3O2＋12e－＋12H＋=6H2O，用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即可得到負(fù)極反應(yīng)式為：2CH3OH＋2H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋?！窘馕觥控?fù)CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋還原O2＋4H＋＋4e－===2H2O2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O三、判斷題(共1題，共2分)16、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)17、略

【分析】【分析】

某溫度時(shí)，在A(yíng)g2SO4沉淀溶解平衡曲線(xiàn)上每一點(diǎn)；都是該溫度下的平衡點(diǎn)，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線(xiàn)外的某一點(diǎn)是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計(jì)算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點(diǎn)時(shí)，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點(diǎn)c(Ag+)相同的曲線(xiàn)上的點(diǎn)相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點(diǎn)未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個(gè)定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越??；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)閎>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點(diǎn)睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小?！窘馕觥坎伙柡?.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)18、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減?。?/p>

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀(guān)察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過(guò)渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)分子和1個(gè)分子的相對(duì)總能量與1個(gè)分子和3個(gè)分子的相對(duì)總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對(duì)總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對(duì)總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5119、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開(kāi)始時(shí)反應(yīng)