2025年蘇科新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇科新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、關(guān)于NO的下列敘述不正確的是A.NO可以是某些低價(jià)含氮物質(zhì)的氧化產(chǎn)物；B.NO屬于一種大氣污染物，易結(jié)合血紅蛋白使人中毒；C.NO是汽車(chē)尾氣廢氣排放產(chǎn)生的污染之一；D.NO是紅棕色氣體2、元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來(lái)源。

下列說(shuō)法正確的是A.T、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性T<td><>B.R、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強(qiáng)的是XC.M與Q形成的是離子化合物D.M、Q、Z都在第2周期3、下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是()A.B.HC≡C—(CH2)3CH3與C.CH3CH2OCH2CH3與D.CH3—CH=CH—CH3與CH2=CH—CH=CH24、Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的一種制取Cu2O的電解池示意圖如下，電池總反應(yīng)為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說(shuō)法正確的是。

A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成5、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OC.2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD.2H2O22H2O+O2↑6、食品安全備受社會(huì)關(guān)注。下列做法符合食品安全要求的是（）A.在食用豬血中加甲醛溶液B.在奶粉中添加三聚氰胺以提高蛋白質(zhì)含量C.在焙制面包時(shí)添加小蘇打D.在玉米饅頭中添加合成色素檸檬黃評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、氮元素形成的酸有硝酸、亞硝酸（HNO2）等，其中HNO2為一元弱酸。

（1）寫(xiě)出HNO2溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______；

（2）亞硝酸鈉（NaNO2）像食鹽一樣有咸味，但有很強(qiáng)的毒性，誤食NaNO2會(huì)使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+2NaI+I2+2H2O，該反應(yīng)被氧化的元素是______；

（3）實(shí)驗(yàn)室需配制0.1mol?L﹣1的NH4NO3溶液500mL。

①配制時(shí)，應(yīng)用托盤(pán)天平稱取NH4NO3的質(zhì)量為_(kāi)______；

②定容時(shí)俯視刻度線，所配得溶液的濃度________（填“偏高”；“偏低”或“無(wú)影響”）；

（4）在濃硝酸中放入銅片：若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。8、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)；體系中NO物質(zhì)的量n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

(1)上述反應(yīng)_______(填“是"或“不是”)可逆反應(yīng)。

(2)在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。

(3)0-2s內(nèi)，用O2表示反應(yīng)的平均速率v(O2)=______mol/(L·s)。9、對(duì)于反應(yīng)采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在和時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

(1)時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率______________%。

(2)要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有________、_________。

(3)比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a_______vb（填“大于”“小于”或“等于”）。10、大氣中二氧化碳濃度不斷攀升；帶來(lái)一系列全球性環(huán)境問(wèn)題，如何實(shí)現(xiàn)二氧化碳的高效利用；最終實(shí)現(xiàn)碳中和，對(duì)人類(lèi)未來(lái)的可持續(xù)發(fā)展至關(guān)重要。

(1)CO2可作為單體轉(zhuǎn)化為烴進(jìn)行二次利用。

已知：①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-166.84kJ·mol-1

②2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=-268.65kJ·mol-1

③3CO2(g)+10H2(g)C3H8(g)+6H2O(g)△H=-131.505kJ·mol-1

則丙烷裂解生成甲烷和乙烯的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(2)催化CO2加氫合成乙酸在減少碳排放的同時(shí)還可以生產(chǎn)重要的化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組采用電導(dǎo)法測(cè)定乙酸的電離平衡常數(shù)Kc，已知電離度α=為一定濃度下電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率，為無(wú)限稀釋時(shí)溶液的摩爾電導(dǎo)率，=0.045S·m2·mol-1(T=308.2K)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定T=308.2K時(shí)，0.01mol·L-1乙酸的為0.002S·m2·mol-1，則該條件下測(cè)定的乙酸的電離平衡常數(shù)Kc為_(kāi)__(列出計(jì)算式)。

(3)碳酸二乙酯(DEC)為一種非常重要的有機(jī)化工原料，以乙醇和CO2為原料直接合成DEC有很大的經(jīng)濟(jì)和環(huán)保意義。2C2H5OH(g)+CO2(g)C2H5O(CO)OC2H5(DEC)(g)+H2O(g)，恒壓條件下向該容器中充入一定量的Ar氣體，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率___(填“增大”“減小”或“不變”)，某溫度下向恒容密閉容器中按照系數(shù)比投料時(shí)，平衡前后壓強(qiáng)比為6∶5，平衡時(shí)壓強(qiáng)為p0kPa，則平衡常數(shù)Kp=___。

(4)某科研團(tuán)隊(duì)將K—CO2電池中活潑的鉀金屬電極材料替換成KSn合金開(kāi)發(fā)了穩(wěn)定高效的可逆循環(huán)電池，實(shí)現(xiàn)了CO2再利用。研究發(fā)現(xiàn)正極電極產(chǎn)物有碳酸鹽和碳，則該CO2應(yīng)在電池哪一側(cè)充入___(填“a”或“b”)，正極電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

(5)在Zn或Zn—Cu催化作用下均可發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；已知Zn作催化劑時(shí)，該反應(yīng)的活化能大于Zn—Cu作催化劑時(shí)反應(yīng)的活化能，則___(填“Zn”或“Zn—Cu”)作催化劑時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率更快。11、Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

(1)該電池的負(fù)極材料是_______。電池工作時(shí)，電子流向_______(填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是_______。

欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的_______(填代號(hào))。

A.NaOHB.ZnC.FeD.NH3·H2O

(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是_______。若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為_(kāi)______g。12、根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）下列過(guò)程不一定釋放能量的是________。

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.形成化學(xué)鍵D.燃料燃燒E.酸堿中和F.炸藥爆炸。

（2）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒生成放出熱量較多的是________。

A.硫蒸氣B.硫固體。

（3）已知：通常條件下，強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和生成水放出的熱量為中和熱。稀溶液中和恰好完全反應(yīng)時(shí)放出熱量，則其中和熱為_(kāi)_______

（4）已知和反應(yīng)生成是放熱反應(yīng)，且斷開(kāi)鍵、鍵、鍵需吸收的能量分別為由此可以推知下列關(guān)系正確的是________（填序號(hào)）。

A.B.C.

D.E.F.評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、用來(lái)生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤15、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共7分)18、向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA；0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化。請(qǐng)回答：

(1)t1s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。

(2)若t1=15時(shí)，則t0~t1s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=_______。

(3)密閉容器的體積是_____L；

(4)B的起始的物質(zhì)的量是___________。

(5)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)19、下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中；I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，反應(yīng)⑦為置換反應(yīng)，D為紅棕色固體，K是一種紅棕色氣體，C是一種強(qiáng)酸。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)已知M為硝酸亞鐵，寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_______E：_______。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：_______。

(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑧、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的_______(填寫(xiě)序號(hào))。

(4)寫(xiě)出檢驗(yàn)C溶液中陰離子的方法：_______。

(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時(shí)還生成KNO2和H2O。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。20、下列關(guān)系圖中，A是(NH4)2S；B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿都有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)。

(1)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B遇到氯化氫，會(huì)有___(填寫(xiě)現(xiàn)象)。請(qǐng)寫(xiě)出B與O2在催化劑、加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；E是___(填具體顏色)色氣體。E→F的化學(xué)方程式是___。

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，得到氣態(tài)氫化物B，寫(xiě)出B的電子式：___，B與D都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫(xiě)出D使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式：___。

(3)下列說(shuō)法不正確的是___(填序號(hào))。

A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)；B可與D反應(yīng)生成C

B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)；F的濃溶液與稀溶液都能和Cu反應(yīng)。

C.B和Cl2的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)21、下圖中，A為FeSO4?7H2O；B；D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)。M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同種元素，I的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出）。

請(qǐng)按要求回答：

(1)寫(xiě)出G、L的化學(xué)式G：_________，L：_____________。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________。

(3)反應(yīng)③的離子方程式_________________。

(4)反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(5)由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是________。若要提純?cè)撃z體，采用的方法叫__________。22、在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

注意：①明礬(KAl(SO4)2·12H2O)，可以電離出K+，Al3+，SO42-

②G是黑色固體；D是金屬單質(zhì)，E是常見(jiàn)的雙原子氣體分子。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解，圖中的F是___________(填化學(xué)式)。

(2)寫(xiě)出明礬溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)寫(xiě)出B電解生成E和D的反應(yīng)方程式：___________。

(4)圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)消耗了2molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共5分)23、“低碳”既是時(shí)尚；也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個(gè)工廠利用廢氣；廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（提示：1、煤在一定條件下制取工業(yè)煤氣，主要含H2、CO2等氣體；2、操作①通常將空氣液化后蒸餾分離出O2獲得N2）

（1）工藝操作②為：_____。

（2）實(shí)驗(yàn)室用加熱固體混合物的方法制備氨氣的化學(xué)方程式為：_____。

（3）副產(chǎn)品的化學(xué)式為_(kāi)____。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____。

（4）在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氨氣的方法是_____。

（5）寫(xiě)出生成“產(chǎn)品”的化學(xué)方程式：_____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A.N2可被O2氧化生成氧化產(chǎn)物NO；A項(xiàng)正確；

B.NO有毒；可結(jié)合血紅蛋白使人中毒，B項(xiàng)正確；

C.汽車(chē)尾氣中含有NO；C項(xiàng)正確；

D.NO是無(wú)色氣體；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。2、A【分析】【分析】

R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來(lái)源；可說(shuō)明R為鈉元素，O為氧元素。其中T元素的主要化合價(jià)有-2；+4、+6，且半徑大于氧原子，則T為硫元素；M元素的主要化合價(jià)為+1，且其原子半徑比氧小，則M為氫元素；Z原子的半徑較氧大，主要化合價(jià)為-1，則為氯元素；X、Y兩元素的主要化合價(jià)分別為+3、+2，原子半徑比鈉略小，則X、Y為鋁、鎂元素，據(jù)此分析可得結(jié)論。

【詳解】

A.由上述分析可知T、Z分別為硫和氯元素，因氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性S

B.由上述分析可知R、X、Y分別為鈉、鎂、鋁三種金屬元素，其金屬性的強(qiáng)弱為鈉>鎂>鋁；則單質(zhì)失去電子能力最強(qiáng)的為鈉，故B錯(cuò)誤；

C.M；Q分別為氫和氧元素；它們之間形成的化合物為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D.由上述分析可知；M；Q、Z分別為氫、氧、氯三種元素，分列于周期表中的一、二、三周期，故D錯(cuò)誤；

答案選A。3、B【分析】【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知兩烷烴的分子式分別為C5H12、C6H14；分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知兩烴的分子式都為C6H10；結(jié)構(gòu)不同，符合同分異構(gòu)體的定義，故B正確；

C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知兩物質(zhì)的分子式分別為C4H10O、C4H10O2；分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知兩物質(zhì)的分子式分別為C4H8、C4H6；分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

故選B。4、A【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)2Cu＋H2OCu2O＋H2↑可知，Cu化合價(jià)升高，失去電子，做陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，石墨電極為陰極，H+在陰極得到電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-＝H2↑；據(jù)此可分析解答問(wèn)題。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，石墨作陰極，H+在陰極得到電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-＝H2↑；A選項(xiàng)正確；

B．根據(jù)電池總反應(yīng)2Cu＋H2OCu2O＋H2↑可知；Cu化合價(jià)升高，失去電子，做陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．銅電極為陽(yáng)極；陽(yáng)極接電源正極，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05molCu2O生成；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.鎂與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故A不符合題意；

B.八水氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故B符合題意；

C.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故C不符合題意；

D.在二氧化錳作用下；過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D不符合題意；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A.甲醛能使蛋白質(zhì)變性；不能添加到食用豬血中，故A錯(cuò)誤；

B.三聚氰胺不是食品添加劑；不能在奶粉中添加三聚氰胺，故B錯(cuò)誤；

C.小蘇打的化學(xué)名稱為碳酸氫鈉；加熱過(guò)程中產(chǎn)生二氧化碳，用含有小蘇打的發(fā)酵粉焙制糕點(diǎn)，可以使糕點(diǎn)宣軟多孔，口味更好，故C正確；

D.合成色素檸檬黃中含有有害物質(zhì)；在玉米饅頭中添加合成色素檸檬黃，對(duì)人體有害，則在玉米饅頭中禁止添加合成色素檸檬黃，故D錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)酸和堿中和生成鹽和水書(shū)寫(xiě)離子方程式；

（2）根據(jù)元素化合價(jià)升高被氧化來(lái)分析；

（3）①根據(jù)n=cv計(jì)算NH4NO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需NH4NO3的質(zhì)量；

②分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷；

（4）根據(jù)氮原子守恒分析計(jì)算。

【詳解】

（1）HNO2為一元弱酸，HNO2溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成NaNO2和水，離子方程式為：HNO2+OH-=H2O+NO2-；

因此，本題正確答案是：HNO2+OH-=H2O+NO2-；

（2）由2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知；HI中I元素的化合價(jià)部分升高，部分不變，N元素的化合價(jià)由+3降低為+2，所以被氧化的元素是I；

因此；本題正確答案是：I；

（3）①配制0.1mol?L﹣1的NH4NO3溶液500mL，所需NH4NO3的質(zhì)量為0.5L×0.1mol?L-1×80g/mol=4.0g；

②定容時(shí)俯視容量瓶刻度線；讀數(shù)偏大，從而使所得溶液濃度偏高；

因此；本題正確答案是：I；4.0g；偏高；

（4）n(NOx)==0.25mol，故消耗n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=2×+0.25mol=0.65mol；

因此，本題正確答案是：0.65mol。【解析】HNO2+OH-=H2O+NO2-I4.0g偏高0.65mol8、略

【分析】【詳解】

(1)從表中數(shù)據(jù)可知；從3s后NO的濃度就不再發(fā)生變化且不為零，故上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故答案為：是；

(2)從表中數(shù)據(jù)可知，在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為故答案為：65%；

(3)0-2s內(nèi)，可以先求出用NO表示的反應(yīng)平均速率為：再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，故用O2表示反應(yīng)的平均速率故答案為：【解析】①.是②.65%③.0.00159、略

【分析】【分析】

(1)先根據(jù)溫度高，速率快，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短判斷343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率；

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析；

(3)在其它條件不變時(shí)；溫度高速率快。

【詳解】

(1)溫度越高；反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，反應(yīng)越先達(dá)到平衡，根據(jù)圖示可知曲線a先達(dá)到平衡，說(shuō)明左側(cè)曲線對(duì)應(yīng)的溫度為343K，則根據(jù)曲線可知343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為22%；

(2)縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間；實(shí)質(zhì)就是提高反應(yīng)速率，可采用加壓的方式或選擇更為高效的催化劑或增大反應(yīng)物濃度的方法；

(3)在相同條件下，升高溫度，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快。a、b兩點(diǎn)的SiHCl3轉(zhuǎn)化率相同，則二者濃度相同，由于溫度：a點(diǎn)＞b點(diǎn)，所以反應(yīng)速率：a點(diǎn)＞b點(diǎn)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的比較、影響因素。要會(huì)分析圖象，清楚：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，學(xué)會(huì)控制變量法分析判斷；明白：溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短?！窘馕觥竣?22②.改進(jìn)催化劑③.增大反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度)④.大于10、略

【分析】【分析】

(1)

CO2可作為單體轉(zhuǎn)化為烴進(jìn)行二次利用。

已知：①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-166.84kJ·mol-1

②2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=-268.65kJ·mol-1

③3CO2(g)+10H2(g)C3H8(g)+6H2O(g)△H=-131.505kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律分析，①+②-③得丙烷裂解生成甲烷和乙烯的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)△H=-166.84kJ·mol-1-268.65kJ·mol-1+131.505kJ·mol-1-303.99kJ·mol-1

(2)

根據(jù)電離度的定義

根據(jù)電離平衡得電離平衡常數(shù)

(3)

恒壓條件下向該容器中充入一定量的Ar氣體；相當(dāng)于減壓，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小；

恒溫恒容體系，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，平衡前后壓強(qiáng)比為6∶5，則得此條件下

(4)

KSn合金失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故a電極為該電池的負(fù)極，b為正極，應(yīng)在正極充入，故選b。根據(jù)題意正極電極產(chǎn)物有碳酸鹽和碳，電極反應(yīng)式為或

(5)

Zn-Cu作催化劑時(shí)，活化能更低，反應(yīng)速率更快?！窘馕觥?1)C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)△H=-303.99kJ·mol-1

(2)

(3)減小

(4)b2CO2+4K++4e-=2K2CO3+C或3CO2+4e-=2CO+C

(5)Zn—Cu11、略

【分析】【分析】

(1)鋅錳原電池中負(fù)極材料為活潑金屬Zn，MnO2為正極；電池工作時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；

(2)若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，應(yīng)選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去；

(3)電解酸化的MnSO4溶液時(shí)，根據(jù)離子的放電順序，陰極上首先放電的是H+，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2+4H+，若電路中通過(guò)2mol電子產(chǎn)生1molMnO2；質(zhì)量為87g。

【詳解】

(1)負(fù)極上是失電子的；則Zn失電子為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，故答案為Zn(或鋅)；正極；

(2)電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕更快，鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。題目中A和D選項(xiàng)不能除去雜質(zhì)離子，C項(xiàng)會(huì)引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去。故答案為鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕；B；

(3)陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H+得電子生成氫氣.因?yàn)镸nSO4～MnO2～2e﹣，通過(guò)2mol電子產(chǎn)生1molMnO2，其質(zhì)量為87g。故答案為2H++2e﹣→H2；87?！窘馕觥竣?Zn(或鋅)②.正極③.鋅與還原出的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕④.B⑤.2H＋＋2e-=H2↑⑥.8712、略

【分析】【分析】

（1）有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；如碳和二氧化碳反應(yīng)制一氧化碳，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷；

（2）等質(zhì)量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；

（3）依據(jù)中和熱的概念是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量分析；

（4）根據(jù)斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去生成化學(xué)鍵釋放的能量值即為反應(yīng)熱解答。

【詳解】

（1）形成化學(xué)鍵、燃料的燃燒、酸堿中和反應(yīng)和炸藥的爆炸過(guò)程都會(huì)釋放能量，而化合反應(yīng)不一定釋放能量，如二氧化碳與C的反應(yīng)吸收能量，大多數(shù)分解反應(yīng)吸收能量，如碳酸鈣分解，所以不一定釋放能量的為AB，故答案為：AB；

（2）等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故答案為：A；

（3）1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成2molH2O，放出QkJ熱量，中和熱指生成1mol水放出的熱量，則H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱為kJ/mol，故答案為：

（4）氫氣與氯氣反應(yīng)生成的方程式為Cl2+H2=2HCl，斷開(kāi)1molH-H、1molCl-Cl吸收的能量為Q1kJ+Q2kJ，形成2molH-Cl鍵釋放的能量2Q3kJ，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，因此故答案為：F?！窘馕觥緼BAF三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯(cuò)誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說(shuō)法正確。15、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，則生成的氯化氫具有酸性，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。四、計(jì)算題(共1題，共7分)18、略

【分析】【分析】

從圖中可以看出；反應(yīng)發(fā)生后，A的濃度由0.15mol/L減小到0.06mol/L，C的濃度由0.05mol/L增大到0.11mol/L，則A為反應(yīng)物，C為生成物；0.09mol/LA參加反應(yīng)生成0.06mol/LC，由濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得出A與C的關(guān)系為：3A——2C。

【詳解】

(1)t1s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為=60%。答案為：60%；

(2)若t1=15時(shí)，則t0~t1s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)==0.004mol·L-1·s-1（或0.24mol·L-1·min-1）。答案為：0.004mol·L-1·s-1（或0.24mol·L-1·min-1）；

(3)起始時(shí)A的物質(zhì)的量為0.3mol，濃度為0.15mol/L，則密閉容器的體積是=2L；答案為：2；

(4)已知反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，0.15mol/L+0.05mol/L+c(B)=0.11mol/L+0.06mol/L+0.05mol/L，c(B)=0.02mol/L，n(B)=0.02mol/L×2L=0.04mol；故B的起始的物質(zhì)的量是0.04mol；答案為：0.04mol；

(5)因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，由關(guān)系式3A——2C，可推出B應(yīng)為生成物，且化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，從而得出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3AB+2C。答案為：3AB+2C。

【點(diǎn)睛】

在書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，我們易忽視t1后反應(yīng)達(dá)平衡這一信息，錯(cuò)誤地寫(xiě)成3A=B+2C?！窘馕觥?0%0.004mol·L-1·s-1（或0.24mol·L-1·min-1）20.04mol3AB+2C五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)19、略

【分析】【分析】

I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，則I是Al；K是一種紅棕色氣體，K是NO2；L和O2反應(yīng)生成NO2，則L為NO；NO2和H2O反應(yīng)生成J的溶液，J為HNO3；Al和D反應(yīng)生成G和H，反應(yīng)⑦為置換反應(yīng)，D為紅棕色固體，由此推測(cè)該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則D為Fe2O3，G和HNO3反應(yīng)NO和Fe(NO3)2溶液，則G為Fe，H為Al2O3；E能轉(zhuǎn)化為Fe2O3，F(xiàn)和NaOH溶液反應(yīng)生成E，則F為Fe(NO3)3，E為Fe(OH)3；FeS2和O2反應(yīng)生成Fe2O3和A，A為SO2；SO2和O2反應(yīng)生成B，B為SO3；SO3和H2O反應(yīng)生成C的溶液，C是一種強(qiáng)酸，則C為H2SO4。

【詳解】

(1)由分析可知，A為SO2，E為Fe(OH)3；

(2)反應(yīng)④是Fe(NO3)2溶液和硫酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3和NO，離子方程式為：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑；

(3)反應(yīng)②是SO2和O2反應(yīng)生成SO3，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是SO3和H2O反應(yīng)生成H2SO4，屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑥是Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe2O3，屬于分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑧是NO和O2反應(yīng)生成NO2，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑨是NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO；屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合反應(yīng)；答案選②⑧；

(4)檢驗(yàn)硫酸根的方法為：取樣于試管中；加入鹽酸酸化，取清液，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則為硫酸根離子；

(5)將Fe2O3與KNO3、KOH高溫共融可制得K2FeO4、KNO2和H2O，化學(xué)方程式為：【解析】SO2Fe(OH)33Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑②⑧取樣于試管中，加入鹽酸酸化，取清液，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則為硫酸根離子。20、略

【分析】【分析】

A是(NH4)2S，則當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，(NH4)2S和強(qiáng)堿反應(yīng)生成NH3，B為NH3；NH3和Cl2反應(yīng)生成N2和NH4Cl，C能和O2反應(yīng)，則C為N2；N2和O2反應(yīng)生成NO，D為NO；NO和O2反應(yīng)生成NO2，E為NO2；NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3，F(xiàn)為HNO3；

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，(NH4)2S和強(qiáng)酸反應(yīng)生成H2S，則B為H2S；H2S和Cl2反應(yīng)生成S和HCl，C能和O2反應(yīng)，則C為S；S和O2反應(yīng)生成SO2，D為SO2；SO2和O2反應(yīng)生成SO3，E為SO3；SO3和H2O反應(yīng)生成H2SO4，F(xiàn)為H2SO4。

【詳解】

(1)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B遇到氯化氫，生成氯化銨固體，會(huì)有白煙產(chǎn)生；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B為NH3，NH3與O2在催化劑、加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為E為NO2，是紅棕色氣體；NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(2)B為H2S，電子式為H2S與SO2都具有還原性，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為

(3)A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，B為H2S，D為SO2，C為S，H2S通入SO2水溶液中反應(yīng)生成S和H2O；A項(xiàng)正確；

B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，F(xiàn)為HNO3；濃硝酸；稀硝酸均有強(qiáng)氧化性，均能和Cu反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C．由分析可知B為H2S或NH3，H2S和Cl2反應(yīng)生成S和HCl，NH3和Cl2反應(yīng)生成N2和HCl或N2和NH4Cl，兩個(gè)反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，即B和Cl2的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)正確；

D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)；C為S，S在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D?！窘馕觥堪谉?NH3+5O24NO+6H2O紅棕3NO2+H2O=2HNO3+NO5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+D21、略

【分析】【詳解】

A為FeSO4?7H2O，受熱分解生成B、D、E、F，且均是氧化物，因此是SO2、SO3、H2O和鐵的氧化物。I的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出），I是硫酸，則E和F是三氧化硫和水，D、J和F反應(yīng)也生成硫酸，則F是H2O，所以E是SO3，D是SO2。J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)；J是氯氣，K是氯化氫。C；H是日常生活中最常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，G是氧化物，所以C是Al，H是Fe，G是氧化鋁。鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，即L是氯化鐵。鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，即M是氯化亞鐵，M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀，O是氫氧化亞鐵，則N是氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以B是氧化鐵。

(1)根據(jù)以上分析可知G、L的化學(xué)式分別是Al2O3、FeCl3。(2)反應(yīng)②是鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反應(yīng)③的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-。(4)反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+