2025年湘教新版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教新版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、經(jīng)測(cè)定，某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，且離子濃度大小的排列順序c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)。其可能的情形是A.在NH4Cl溶液中加入適量氨水至PH=7B.同物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液與HCl液體等體積混合C.PH=11的氨水與PH=3的HCl溶液等體積混合D.同物質(zhì)的量濃度的HCl的溶液與氨水等體積混合2、下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（）

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級(jí)半充滿BCO2為直線形分子CO2分子中C═O是極性鍵C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HClA.AB.BC.CD.D3、

氫氣是人類最理想的能源rm{.}已知在rm{25隆忙}rm{101kPa}下，rm{1g}氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量rm{142.9kJ}今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式下列關(guān)于它們的表述正確的是rm{(}rm{)}

rm{(1)H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)triangleH_{1}=akJ?mol^{-1}}

rm{(2)H_{2}O(l)=H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)triangleH_{2}=bkJ?mol^{-1}}

rm{(3)2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH_{3}=c}rm{(1)H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)triangleH_{1}=akJ?mol^{-1}}A.rm{(2)H_{2}O(l)=H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)triangleH_{2}=bkJ?mol^{-1}}B.rm{(3)2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangle

H_{3}=c}C.rm{kJ?mol^{-1}}D.氫氣的燃燒熱為rm{2b=c}rm{b=285.8}4、除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖腔旌衔镌噭┓蛛x方法A苯（苯酚）溴水過濾B甲烷（甲醛）酸性高錳酸鉀洗氣C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析5、下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是（）A.由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常，且沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠F＞H2O＞NH3B.氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)C.在固態(tài)水（冰）中，水分子間氫鍵數(shù)目增多，造成體積膨脹，密度減小，水的這種性質(zhì)對(duì)水生生物的生存有重要意義D.相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多6、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是rm{(}rm{)}A.鐵與稀硝酸反應(yīng)：rm{Fe+2H^{+}簍TFe^{2+}+H_{2}隆眉}B.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：rm{Al+2OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+H_{2}隆眉}C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：rm{Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}簍TBaSO_{4}隆媒+H_{2}O}D.足量的燒堿與碳酸氫銨溶液反應(yīng)：rm{NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}簍TNH_{3}隆眉+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}7、如圖是電解rm{CuCl_{2}}溶液的裝置，其中rm{c}rmxmwupov為石墨電極A.rm{a}為負(fù)極B.rm為陽(yáng)極C.rm{c}電極上有氯氣產(chǎn)生D.rmcxrmkfg電極上發(fā)生氧化反應(yīng)8、rm{25隆忙}時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.rm{pH=7}的溶液中：rm{Na^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}B.rm{dfrac{c({{H}^{+}})}{c(O{{H}^{-}})}={{10}^{12}}}的溶液中：rm{NH_{4}^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}C.能使甲基橙變紅色的溶液中：rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{SiO_{3}^{2-}}D.rm{dfrac{Kw}{c({{H}^{+}})}=1times{{10}^{-13}}mathrm{mol}{}!!cdot!!{}{{mathrm{L}}^{-1}}}的溶液中：rm{dfrac{Kw}{c({{H}^{+}})}=1times

{{10}^{-13}}mathrm{mol}{}!!cdot!!{

}{{mathrm{L}}^{-1}}}rm{Na^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{CH_{3}COO^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、把氯化鐵溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____（填化學(xué)式）．10、菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物．

rm{(1)}甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是______．

rm{(2)5.8g}甲完全燃燒可產(chǎn)生rm{0.3mol}rm{CO_{2}}和rm{0.3mol}rm{H_{2}O}甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是rm{29}甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：______．

rm{(3)}苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有rm{2}種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是rm{(}任寫rm{2}種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式rm{)}______；______．

rm{(4)}已知：rm{R-CH_{2}-COOHxrightarrow[{麓脽祿爐錄脕}]{Cl_{2}}}rm{R-ONaxrightarrow[triangle]{Cl-R隆盲}R-O-R隆盲(R-}rm{R-CH_{2}-COOH

xrightarrow[{麓脽祿爐錄脕}]{Cl_{2}}}代表烴基rm{R-ONaxrightarrow[triangle

]{Cl-R隆盲}R-O-R隆盲(R-}

菠蘿酯的合成路線如下：

rm{R隆盲-}試劑rm{)}不可選用的是rm{壟脵}選填字母rm{X}______．

rm{(}溶液rm{)}溶液。

rm{a.CH_{3}COONa}溶液rm{b.NaOH}

rm{c.NaHCO_{3}}丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______．

rm{d.Na}反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是______．rm{壟脷}11、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H=-198kJ·mol-1反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：⑴E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?；⑵圖中H=kJ·mol-1;⑶如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05mol·L-1·min-1則v（O2）=mol·L-1·min-1；v（SO3）=mol·L-1·min-1；12、已知尿素的結(jié)構(gòu)式為：尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學(xué)式為［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3。（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是__________；電負(fù)性由大到小順序是__________。（2）尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是__________、__________。（3）NH4+中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因?yàn)開_________________________________________________。（4）美國(guó)科學(xué)家合成了結(jié)構(gòu)呈“V”形的N5+，已知該離子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則有關(guān)該離子的下列說法中正確的是__________。A．每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子B．該離子中有非極性鍵和配位鍵C．該離子中含有2個(gè)π鍵D．與PCl4+互為等電子體（5）［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3中H2NCONH2與Fe(Ⅲ)之間的作用力是__________。FeCl3溶液與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是__________。KSCN中的陰離子與CO2互為等電子體，該陰離子的電子式是__________。13、氨氣是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）如圖是N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的示意圖，則該反應(yīng)生成液態(tài)氨的熱化學(xué)方程式是。（2）已知：①H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q2kJ/mol③C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝－Q3kJ/mol則23g液體酒精完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，釋放出的熱量為kJ（請(qǐng)用Q1、Q2、Q3來表示）14、按要求回答下列問題．

rm{(1)}根據(jù)系統(tǒng)命名法，的名稱是______；

rm{(2)}羥基的電子式是______；

rm{(3)}順rm{-2-}丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；

rm{(4)}相對(duì)分子質(zhì)量為rm{72}且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______；

rm{(5)2}rm{3-}二甲基rm{-2-}戊烯的鍵線式______；

rm{(6)4}rm{4}rm{5-}三甲基rm{-2-}己炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．15、Ⅰrm{.}下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？rm{(}填“溫度”、“壓強(qiáng)”、“催化劑”或“固體表面積”rm{)}rm{(1)}冬天食品不容易發(fā)生霉變____________________；rm{(2)}雙氧水中加入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體______________________；rm{(3)}為提高燃燒效率，常將固體燃料粉碎__________________________。Ⅱrm{.}氮?dú)馄浠衔锸侵袑W(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列含氮化合物的有關(guān)問題。rm{(1)}汽車尾氣中含有氮氧化物，嚴(yán)重污染大氣。rm{NO}和rm{NO_{2}}是常見的氮氧化物，這兩種氮氧化物中，呈紅棕色的是____________；rm{(2)}一氧化氮在常溫下很容易與空氣中的氧氣化合，生成二氧化氮。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________________________；rm{(3)}實(shí)驗(yàn)室常用rm{NH_{3}}做“噴泉實(shí)驗(yàn)”，該實(shí)驗(yàn)說明rm{NH_{3}}的溶解性是_____________溶于水rm{(}填“極易”或“極難”rm{)}16、用電子排布式表示下列原子的電子排布。

rm{(1)Fe}______rm{(2)Cu}______rm{(3)Cr}______rm{(4)Si}______．評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共6題，共12分)17、實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置rm{(}略去部分加持儀器rm{)}制取rm{SO_{2}}并驗(yàn)收其性質(zhì)．

rm{(1)}盛放rm{Na_{2}SO_{3}}的儀器名稱為______rm{.}裝置rm{A}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{(2)}儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置rm{B}的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若______，則整個(gè)裝置氣密性良好rm{.}裝置rm{B}的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷rm{SO_{2}}生成的快慢，其中的液體最好選擇______rm{(}填序號(hào)rm{)}．

rm{a.}蒸餾水rm{b.}飽和rm{NaOH}溶液rm{c.}飽和rm{NaHSO_{3}}溶液。

rm{(3)}裝置rm{C}中的試劑可以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，相關(guān)現(xiàn)象為__________．

rm{(4)}裝置rm{D}中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

rm{(5)}裝置rm{E}的作用是______rm{.}裝置rm{F}中的試劑為______．18、實(shí)驗(yàn)小組用rm{0.50mol/L}rm{KOH}溶液和rm{0.50mol/L}硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．

Ⅰ、配制rm{0.50mol/L}rm{KOH}溶液：

若實(shí)驗(yàn)中大約要使用rm{230mL}rm{KOH}溶液，至少需要稱量rm{KOH}固體______rm{g.}

Ⅱ；測(cè)定稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱：

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯rm{(}大、小兩個(gè)燒杯rm{)}泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒；尚缺少的玻璃儀器是______．

rm{(2)}取rm{50mL}rm{KOH}溶液和rm{30mL}硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

rm{壟脵}請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/p>

。項(xiàng)目。

數(shù)據(jù)。

次數(shù)起始溫度rm{T_{1}/隆忙}終止溫度rm{T_{2}/隆忙}溫度差平均值。

rm{(T_{2}-T_{1})/隆忙}rm{H_{2}SO_{4}}rm{KOH}平均值平均值rm{1}rm{26.2}rm{26.0}rm{26.1}rm{30.1}

______rm{2}rm{25.9}rm{25.9}rm{25.9}rm{29.8}rm{3}rm{26.4}rm{26.2}rm{26.3}rm{30.4}rm{壟脷}近似認(rèn)為rm{0.50mol/L}rm{KOH}溶液和rm{0.50mol/L}硫酸溶液的密度都是rm{1g/cm^{3}}中和后生成溶液的比熱容為rm{c=4.18J/(g?隆忙)}則中和熱rm{triangleH=}______．

rm{(3)}某同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)未找到環(huán)形玻璃攪拌棒，實(shí)驗(yàn)中他用銅絲代替環(huán)形玻璃棒進(jìn)行攪拌，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)______rm{(}填“偏大”“偏小”或“無影響”rm{)}原因是：______．

Ⅲ、某實(shí)驗(yàn)小組以rm{H_{2}O_{2}}分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響rm{.}在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)．

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑rm{壟脵}rm{10mL2%H_{2}O_{2}}溶液無rm{壟脷}rm{10mL5%H_{2}O_{2}}溶液無rm{壟脹}rm{10mL5%H_{2}O_{2}}溶液rm{1mL0.1mol?L^{-1}X}溶液rm{壟脺}rm{10mL5%H_{2}O_{2}}溶液rm{+}少量rm{HCl}溶液rm{1mL0.1mol?L^{-1}X}溶液rm{壟脻}rm{10mL5%H_{2}O_{2}}溶液rm{+}少量rm{NaOH}溶液rm{1mL0.1mol?L^{-1}X}溶液rm{(1)}實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}和rm{壟脷}的目的是______．

同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論rm{.}資料顯示，通常條件下rm{H_{2}O_{2}}穩(wěn)定，不易分解rm{.}為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是______rm{(}填一種即可rm{)}．

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)rm{壟脹壟脺壟脻}中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示rm{.}分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______．19、硫酸亞鐵銨又稱摩爾鹽；某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制取摩爾鹽并測(cè)其純度。

Ⅰ摩爾鹽的制?。?/p>

(1)儀器a的名稱為：_________________

(2)檢查裝置氣密性，加入藥品，先關(guān)閉打開和儀器a活塞，裝置B中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是______________。反應(yīng)一段時(shí)間后，欲使摩爾鹽在裝置A中生成的對(duì)應(yīng)操作為___________。

Ⅱ摩爾鹽純度測(cè)定：取硫酸亞鐵銨樣品配制成溶液；甲；乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答：

甲方案一：取硫酸亞鐵銨溶液用的酸性溶液進(jìn)行三次滴定。

乙方案二：

丙方案三：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖如圖所示：

(3)寫出方案一發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________，若甲乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作都正確，但方案一的測(cè)定結(jié)果總是小于方案二，推測(cè)可能原因：_________；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測(cè)：_____________。

(4)方案三測(cè)得的體積為已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算摩爾鹽的純度________。計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)20、用濃度為0.10mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知濃度的H2C2O4（弱酸）溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：I、滴定前的準(zhǔn)備：____→用蒸餾水清洗→用待裝溶液潤(rùn)洗→裝液→____→調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下→記錄初始讀數(shù)II、滴定：分別取20.00mL草酸溶液于4個(gè)潔凈的錐形瓶中，滴加幾滴MnSO4溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)的KMnO4（H+）溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，記錄最終讀數(shù)。數(shù)據(jù)如下：。測(cè)定次序第一次第二次第三次第四次初始讀數(shù)（mL）0.400.100.900.00最終讀數(shù)（mL）25.0520.1021.0019.90V標(biāo)（mL）24.6520.0020.1019.90III、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理：略請(qǐng)回答下列問題：（1）將步驟I中的操作補(bǔ)充完整：①__________________________②__________________________（2）KMnO4（H+）溶液應(yīng)裝入________式滴定管進(jìn)行滴定；（3）向錐形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________；判斷已達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_____________________________________；（4）該滴定反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________；（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得草酸溶液的濃度為_____________mol/L；（6）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是_____________A．向錐形瓶中加入了較多MnSO4溶液B．滴定振搖時(shí)，錐形瓶中溶液濺出C．滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗D．滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)21、甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為rm{C_{9}H_{10}O_{2}}的有機(jī)化工產(chǎn)品rm{E}和rm{J}請(qǐng)回答：rm{(1)}寫出下列反應(yīng)方程式：rm{壟脵B+D隆陋隆煤E}_______________________________________________________。rm{壟脷G隆陋隆煤H}_______________________________________________________________。rm{壟脹A}與銀氨溶液反應(yīng)________________________________________________________。rm{(2)壟脵}的反應(yīng)類型為________；rm{壟脷}的反應(yīng)類型為______；rm{F}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。rm{(3)E}rm{J}有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種。其中，核磁共振氫譜有rm{4}組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________要求：rm{壟隆.}與rm{E}rm{J}屬同類物質(zhì)；rm{壟壟.}苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。22、

rm{攏脡.}有機(jī)物甲可作為無鉛汽油的抗爆震劑，其相對(duì)分子質(zhì)量為rm{Mr(}甲rm{)}rm{80<Mr(}甲rm{)<100}取rm{0.3mol}甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成rm{1.5molCO_{2}}和rm{1.8molH_{2}O}rm{(1)}甲的分子式為________。rm{(2)}甲的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，峰面積之比為rm{3隆脙1}則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。Ⅱrm{.}某有機(jī)物蒸氣rm{0.1L}與rm{aLO_{2}}在一定條件下恰好燃燒，生成rm{0.1LCO_{2}}rm{0.1LCO}和rm{0.3L}水蒸汽rm{(}氣體體積均在相同條件下測(cè)得rm{)}rm{(1)A}的最大值為________，此時(shí)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。rm{(2)}當(dāng)有機(jī)物為乙二醇時(shí)，rm{A}的值為________。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)23、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、其他(共2題，共6分)27、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。28、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共3分)29、某烴rm{A}rm{0.2mol}在氧氣中充分燃燒后，生成化合物rm{B}rm{C}各rm{1.2mol}試回答：

rm{(1)}烴rm{A}的分子式為______．

rm{(2)}若取一定量的烴rm{A}完全燃燒后，生成rm{B}rm{C}各rm{1.5mol}則有______rm{g}烴rm{A}參加了反應(yīng)．

rm{(3)}若烴rm{A}不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．

rm{(4)}若烴rm{A}能使溴水褪色，在催化劑作用下，與rm{H_{2}}加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有rm{4}個(gè)甲基，烴rm{A}可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、A【分析】解：A．氮原子2p能級(jí)半充滿；所以比較穩(wěn)定，氮原子的第一電離能大于氧原子，故A正確；

B．理論解釋不對(duì)，CO2分子的價(jià)層電子對(duì)是2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，CO2分子是直線型；但與分子極性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．金剛石是原子晶體；故C錯(cuò)誤；

D．理論解釋不對(duì)；HF分子中含有氫鍵，故HF的沸點(diǎn)高于HCl，故D錯(cuò)誤．

故選A．

A；氮原子2p能級(jí)半充滿；所以比較穩(wěn)定，難以失去電子；

B、CO2分子是直線型；雜化類型為SP雜化，分子構(gòu)型與鍵的極性無關(guān)；

C；金剛石是原子晶體；

D；從HF分子中含有氫鍵角度分析．

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)，難度不大，注意CO2分子的價(jià)層電子對(duì)是2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，CO2分子極性鍵形成的直線型分子．【解析】【答案】A3、B【分析】解：rm{A}rm{H_{2}O(l)=H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)}的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以rm{H_{2}O(l)=H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)}的逆反應(yīng)為rm{2}因此rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}故A錯(cuò)誤；

B、rm{-2b=c}rm{25隆忙}下，rm{101kPa}氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量rm{1g}則rm{142.9kJ}氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出rm{4g}熱量，熱化學(xué)方程式應(yīng)為rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(1)triangleH=-571.6kJ?mol^{-1}}則rm{b=-dfrac{c}{2}=dfrac{1}{2}隆脕571.6=285.8}故B正確；

C、rm{571.6kJ}和rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(1)triangle

H=-571.6kJ?mol^{-1}}水的狀態(tài)不同，因此rm{b=-dfrac{c}{2}=dfrac

{1}{2}隆脕571.6=285.8}故C錯(cuò)誤；

D、氫氣的燃燒熱對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物水應(yīng)為液態(tài)，所以氫氣的燃燒熱為rm{(1)}或rm{(2)}rm{aneq-b}故D錯(cuò)誤；

故選B．

A、rm{H_{2}O(l)=H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)}的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以rm{-bkJ?mol^{-1}}的逆反應(yīng)為rm{dfrac{c}{2}}因此rm{kJ?mol^{-1}}

B、rm{H_{2}O(l)=H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)}rm{2}下，rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量rm{-2b=c}則rm{25隆忙}氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出rm{101kPa}熱量，熱化學(xué)方程式應(yīng)為rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(1)triangleH=-571.6kJ?mol^{-1}}帶入rm{1g}計(jì)算；

C、rm{142.9kJ}和rm{4g}水的狀態(tài)不同，因此rm{571.6kJ}

D、氫氣的燃燒熱對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物水應(yīng)為液態(tài)，所以氫氣的燃燒熱為rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(1)triangle

H=-571.6kJ?mol^{-1}}或rm{b=-dfrac{c}{2}}rm{(1)}．

本題主要考查熱化學(xué)方程式的書寫方法、反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，難度中等，注意焓變的正負(fù)和物質(zhì)的狀態(tài)．rm{(2)}【解析】rm{B}4、D【分析】【解析】試題分析：溴水能和苯酚反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，但生成的三溴苯酚能溶解在苯中，A不正確，應(yīng)該用氫氧化鈉；酸性高錳酸鉀溶液能把甲醛氧化生成CO2，B不正確；C不正確，乙酸乙酯也能和氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，所以正確的答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純【解析】【答案】D5、C【分析】解：A．由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氰化氫中的沸點(diǎn)反常，但常溫下水為液體，則沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2O＞HF＞NH3；故A錯(cuò)誤；

B．氫鍵存在于不直接相連的H與電負(fù)性較大的原子間；則可以存在于分子之間，也可存在于分子內(nèi)，故B錯(cuò)誤；

C．在固態(tài)水（冰）中；水分子間氫鍵數(shù)目增多，造成體積膨脹，密度減小，故C正確；

D．氣態(tài)時(shí)；分子間距離增大，不存在氫鍵，液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目相同，故D錯(cuò)誤；

故選：C．

A．常溫下水是液體；沸點(diǎn)高于氨氣和氟化氫；

B．分子內(nèi)也能形成氫鍵；

C．根據(jù)氫鍵對(duì)體積的影響來分析；

D．氣態(tài)時(shí)；分子間距離增大，不存在氫鍵．

本題考查氫鍵及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，注意氫鍵的存在與電負(fù)性較強(qiáng)的N、O、F元素有關(guān)，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．【解析】【答案】C6、D【分析】解：rm{A.}稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與rm{Fe}反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，如鐵過量時(shí)的反應(yīng)為：rm{3Fe+8H^{+}+2NO_{3}^{-}簍T3Fe^{2+}+4H_{2}O+2NO隆眉}故A錯(cuò)誤；

B.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：rm{2Al+2H_{2}O+2OH^{-}簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}故B錯(cuò)誤；

C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}簍TBaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}故C錯(cuò)誤；

D.足量的燒堿與碳酸氫銨溶液反應(yīng)氨氣、碳酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為：rm{NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}簍TNH_{3}隆眉+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}故D正確；

故選D．

A.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成rm{NO}不會(huì)生成氫氣；

B.離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等；違反了電荷守恒；

C.氫離子；氫氧根離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈉足量；離子方程式按照碳酸氫銨的化學(xué)式組成書寫．

本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系rm{(}如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等rm{)}檢查是否符合原化學(xué)方程式等．【解析】rm{D}7、C【分析】略【解析】rm{C}8、B【分析】【分析】本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{Fe^{3+}}在rm{pH}為rm{4.4}左右沉淀完全，則rm{pH=7}的溶液中不能大量存在rm{Fe^{3+}}故A錯(cuò)誤；

B.rm{dfrac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{12}}的溶液；顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；

C.能使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在rm{dfrac

{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{12}}故C錯(cuò)誤；

D.rm{dfrac{Kw}{c({H}^{+})}=1隆脕{10}^{?13}mol?{L}^{?1}}rm{SiO_{3}^{2-}}，酸性溶液中不能大量存在rm{dfrac{Kw}{c({H}^{+})}=1隆脕{10}^{?13}mol?{L}^{?1}

}的溶液呈酸性rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COO}故D錯(cuò)誤。

故選B。

rm{COO}【解析】rm{B}二、填空題(共8題，共16分)9、Fe2O3【分析】【解答】解：FeCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Fe（OH）3，生成的HCl易揮發(fā)，水解徹底，最終生成Fe（OH）3，在加強(qiáng)熱時(shí)，F(xiàn)e（OH）3不穩(wěn)定，分解生成Fe2O3．故答案為：Fe2O3．

【分析】氯化鐵溶液在加熱時(shí)水解生成Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3在加熱條件下分解生成Fe2O3．10、略

【分析】解：rm{(1)}菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物；由于苯氧乙酸中含有羧基，所以化合物甲中一定含有官能團(tuán)羥基；

故答案為：羥基；

rm{(2)}由題意可知，甲中含有羥基，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是rm{29}相同條件下的氣體密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以甲的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{58}rm{5.8g}甲的物質(zhì)的量rm{=dfrac{5.8g}{58g/mol}=0.1mol}

質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量rm{=dfrac

{5.8g}{58g/mol}=0.1mol}氧氣物質(zhì)的量rm{=dfrac{12.8g}{32g/mol}=0.4mol}

根據(jù)氧原子守恒，可知rm{=0.3mol隆脕44g/mol+0.3mol隆脕18g/mol-5.8g=12.8g}甲中rm{=dfrac

{12.8g}{32g/mol}=0.4mol}

根據(jù)原子守恒可知，甲分子中rm{N(C)=dfrac{0.3mol}{0.1mol}=3}rm{N(H)=dfrac{0.3mol隆脕2}{0.1mol}=6}rm{N(O)=dfrac{0.1mol}{0.1mol}=1}

故甲的分子式為rm{5.8g}甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是rm{n(O)=0.3mol隆脕2+0.3mol-0.4mol隆脕2=0.1mol}

故答案為：rm{N(C)=dfrac

{0.3mol}{0.1mol}=3}

rm{N(H)=dfrac

{0.3mol隆脕2}{0.1mol}=6}能與rm{N(O)=dfrac

{0.1mol}{0.1mol}=1}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基，且有rm{C_{3}H_{6}O}種一硝基取代物，說明苯環(huán)上有rm{CH_{2}=CH-CH_{2}-OH}個(gè)取代基且處于對(duì)位位置，所以其同分異構(gòu)體是

故答案為：等；

rm{CH_{2}=CH-CH_{2}-OH}苯酚和氫氧化鈉或鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，催化劑條件下，乙和氯氣反應(yīng)生成丙，丙和苯酚鈉反應(yīng)生成結(jié)合反應(yīng)信息可知，丙是rm{(3)}故乙為乙酸，rm{FeCl_{3}}和發(fā)生酯化反應(yīng)生成菠蘿酯；

rm{2}苯酚具有酸性但酸性弱于醋酸；碳酸；所以苯酚能和碳酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，不能和醋酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)；

故選：rm{2}

rm{(4)}通過以上分析知，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{ClCH_{2}COOH}反應(yīng)Ⅱ?qū)儆谌〈磻?yīng)；

故答案為：rm{CH_{2}=CH-CH_{2}-OH}取代反應(yīng)；

rm{壟脵}在催化劑、加熱條件下，rm{ac}和發(fā)生酯化反應(yīng)生成菠蘿酯，反應(yīng)方程式為：

故答案為：．

rm{壟脷}根據(jù)酯化反應(yīng)是酸與醇類間的反應(yīng)判斷有機(jī)物甲中含有的官能團(tuán)；

rm{ClCH_{2}COOH}由題意可知，甲中含有羥基，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是rm{ClCH_{2}COOH}相同條件下的氣體密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以甲的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{壟脹}根據(jù)rm{CH_{2}=CH-CH_{2}-OH}計(jì)算rm{(1)}甲的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)原子守恒計(jì)算甲分子中rm{(2)}rm{29}原子數(shù)目；判斷甲是否含有氧元素，比較計(jì)算甲分子中氧原子數(shù)目，據(jù)此確定甲的分子式，結(jié)合甲的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

rm{58}能與rm{n=dfrac{m}{M}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基，且有rm{5.8g}種一硝基取代物，苯環(huán)上有rm{C}個(gè)不同取代基且處于對(duì)位位置符合；據(jù)此寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

rm{H}苯酚和氫氧化鈉或鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，催化劑條件下，乙和氯氣反應(yīng)生成丙，丙和苯酚鈉反應(yīng)生成結(jié)合反應(yīng)信息可知，丙是rm{(3)}故乙為乙酸，rm{FeCl_{3}}和發(fā)生酯化反應(yīng)生成菠蘿酯．

本題考查有機(jī)物的推斷，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，較好的考查學(xué)生的閱讀能力、自學(xué)能力，題目難度中等，rm{2}注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)信息確定丙的結(jié)構(gòu)突破口，答題時(shí)注意把握題給信息，注意養(yǎng)成仔細(xì)審題的良好習(xí)慣．rm{2}【解析】羥基；rm{CH_{2}=CH-CH_{2}-OH}rm{ac}rm{ClCH_{2}COOH}取代反應(yīng)；11、略

【分析】(1)E表示反應(yīng)的活化能，活化能的大小與反應(yīng)熱大小無關(guān)系。催化劑鈉降低反應(yīng)的活化能，所以使用催化劑后B點(diǎn)是降低的。（2）圖中△H表示該反應(yīng)的反應(yīng)熱，等于－198kJ/mol。（3）由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O2）=v（SO2）/2＝0.025mol·L-1·min-1，v（SO3）=v（SO2）＝0.05mol·L-1·min-1?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）無降低(2)-198（3）0.0250.0512、略

【分析】試題分析：（1）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素原子的2p能級(jí)有3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，失去電子需要的能量較高，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞C。同一周期元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，故電負(fù)性O(shè)>N>C（2）由尿素的結(jié)構(gòu)式可知，尿素分子中N原子成3個(gè)單鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，因此N原子采取sp3雜化。（3）NH3中N原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子，NH+4中N原子上沒有孤對(duì)電子，因此NH+4中N－H鍵之間的排斥力較小，故NH+4中H－N－H鍵角大。（4）A．1個(gè)氮原子中含有7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)電子，則1個(gè)N5分子中含有35個(gè)質(zhì)子、35個(gè)電子、N5+是由N5分子失去1個(gè)電子得到的，則1個(gè)N5+粒子中有35個(gè)質(zhì)子，34個(gè)電子，故A錯(cuò)；B．N5+中氮氮三鍵是非極性共價(jià)鍵，中心的氮原子有空軌道，兩邊的兩個(gè)氮原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵，故B正確；C.一個(gè)氮氮三鍵中含有兩個(gè)π鍵，所以該離子中含有4個(gè)π鍵，故C錯(cuò)；D.N5+和PCl4+具有相同原子數(shù)，但價(jià)電子數(shù)分別為24、27，不是等電子體，故D錯(cuò)，所以答案選B（5）Fe(III)有空軌道，尿素分子中N原子含有孤對(duì)電子，二者形成配位鍵，F(xiàn)eCl3溶液與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式為K2Fe(SCN)5；SCN-中各原子的連接順序?yàn)镾-C-N，S與C形成一對(duì)共用電子對(duì)，C與N形成三對(duì)共用電子對(duì)，SCN—得到的一個(gè)電子給了S，故SCN-的電子式為考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，難度適中.【解析】【答案】（1）N>O>F（1分）O>N>C（1分）（2）sp2（1分）sp3（1分）（3）NH3分子中存在一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力。（1分）（4）B（1分）（5）配位鍵（1分）K2Fe(SCN)5（1分）（1分）13、略

【分析】試題分析：(1)根據(jù)圖示可知：由反應(yīng)物的能量與生成物的能量的關(guān)系可知N2與H2反應(yīng)生成液態(tài)氨的熱化學(xué)方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=-2(b+c-a)kJ/mol。（2）②－③＋3×①整理可得C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)△H=－(Q2+3Q1－Q3)kJ/mol。1mol的乙醇質(zhì)量為46g.所以23g液體酒精即0.5mol完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，釋放出的熱量為(0.5Q2＋1.5Q1－Q3)KJ.考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)熱的計(jì)算的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=-2(b+c-a)kJ/mol（2）(0.5Q2＋1.5Q1－Q3)14、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)系統(tǒng)命名法，的名稱是rm{2-}甲基rm{-3-}乙基戊烷，故答案為：rm{2-}甲基rm{-3-}乙基戊烷；

rm{(2)}羥基中氧原子周圍rm{7}個(gè)電子，氫原子和氧原子之間以共價(jià)鍵相連，電子式是故答案為：

rm{(3)}機(jī)物分子中相同原子團(tuán)兩個(gè)甲基rm{(}氫原子rm{)}在碳碳雙鍵的相同一邊為順勢(shì)結(jié)構(gòu)，順rm{-2-}丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：故答案為：

rm{(4)}烷烴的分子式為rm{C_{x}H_{(2x+2)}}則rm{14x+2=72}解得rm{x=5}所以該烷烴的分子式為rm{C_{5}H_{12}}分子式為rm{C_{5}H_{12}}的同分異構(gòu)體有主鏈有rm{5}個(gè)碳原子的：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}

主鏈有rm{4}個(gè)碳原子的：rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}主鏈有rm{3}個(gè)碳原子的：rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{3}}支鏈越多，沸點(diǎn)越低，其中rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{3}}的沸點(diǎn)最低；

故答案為：rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{3}}

rm{(5)}只用鍵線來表示碳架，兩根單鍵之間或一根雙鍵和一根單鍵之間的夾角為rm{120?}一根單鍵和一根三鍵之間的夾角為rm{180?}而分子中的碳?xì)滏I、碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略，而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留rm{.}用這種方式表示的結(jié)構(gòu)式為鍵線式，rm{2}rm{3-}二甲基rm{-2-}戊烯的鍵線式為：

故答案為：

rm{(6)4}rm{4}rm{5-}三甲基rm{-2-}己炔，該有機(jī)物主鏈為己炔，碳碳三鍵在rm{2}號(hào)rm{C}在rm{4}rm{4}rm{5}號(hào)rm{C}原則各含有rm{1}個(gè)甲基，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}C隆脭C-C(CH_{3})_{2}CH(CH_{3})_{2}}

故答案為：rm{CH_{3}C隆脭C-C(CH_{3})_{2}CH(CH_{3})_{2}}．

rm{(1)}根據(jù)烷烴的命名規(guī)則來分析回答；

rm{(2)}羥基中氧原子周圍rm{7}個(gè)電子；氫原子和氧原子之間以共價(jià)鍵相連；

rm{(3)}有機(jī)物分子中相同原子團(tuán)在碳碳雙鍵的相同一邊為順式結(jié)構(gòu)；

rm{(4)}設(shè)烷烴的分子式為rm{C_{x}H_{(2x+2)}}根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為rm{72}列出方程式進(jìn)行計(jì)算rm{x}值；支鏈越多；沸點(diǎn)越低；

rm{(5)}根據(jù)鍵線式的特點(diǎn)來回答；

rm{(6)}根據(jù)炔烴的命名原則寫出rm{4}rm{4}rm{5-}三甲基rm{-2-}己炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

本題考查了常見有機(jī)物的命名、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式、電子式的書寫等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確有機(jī)物的命名原則，能夠正確書寫常見的有機(jī)式子．【解析】rm{2-}甲基rm{-3-}乙基戊烷；rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}C隆脭C-C(CH_{3})_{2}CH(CH_{3})_{2}}15、Ⅰ.（1）溫度。

（2）催化劑。

（3）固體表面積

Ⅱ.（1）NO2

（2）2NO+O2=2NO2

（3）極易【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素以及含氮元素化合物的性質(zhì)，難度不大?！窘獯稹竣駌m{.}rm{(1)}冬天食品不容易發(fā)生霉變，因溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：溫度；冬天食品不容易發(fā)生霉變，因溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：溫度；

rm{(1)}雙氧水中加入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體，因催化劑加快反應(yīng)速率，故答案為：催化劑；

rm{(2)}雙氧水中加入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體，因催化劑加快反應(yīng)速率，故答案為：催化劑；為提高燃燒效率，常將固體燃料粉碎，因固體表面積影響了化學(xué)反應(yīng)的速率，故答案為：固體表面積；Ⅱrm{(2)}rm{(3)}為提高燃燒效率，常將固體燃料粉碎，因固體表面積影響了化學(xué)反應(yīng)的速率，故答案為：固體表面積；二氧化氮是紅棕色的氣體，一氧化氮是無色無味氣體，故答案為：rm{(3)}rm{.}rm{(1)}二氧化氮是紅棕色的氣體，一氧化氮是無色無味氣體，故答案為：rm{NO}

rm{(1)}一氧化氮在空氣中不穩(wěn)定，和氧氣極易反應(yīng)，生成二氧化氮，即rm{NO}rm{{,!}_{2}}；rm{(2)}一氧化氮在空氣中不穩(wěn)定，和氧氣極易反應(yīng)，生成二氧化氮，即rm{2NO+O}rm{(2)}rm{2NO+O}rm{{,!}_{2}}rm{=2NO}rm{=2NO}

rm{{,!}_{2}}體積水溶解，故答案為：rm{2NO+O}體積的氨氣，氨氣是極易溶于水的氣體故答案為：極易。rm{2NO+O}【解析】Ⅰrm{.(1)}溫度。

rm{(2)}催化劑。

rm{(3)}固體表面積Ⅱrm{.(1)NO_{2}}

rm{(2)2NO+O_{2}=2NO_{2}}

rm{(3)}極易16、略

【分析】解：rm{(1)Fe}元素為rm{26}號(hào)元素，原子核外有rm{26}個(gè)電子，所以核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}

rm{(2)Cu}元素為rm{29}號(hào)元素，原子核外有rm{29}個(gè)電子，所以核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}

rm{(3)Cr}元素為rm{24}號(hào)元素，原子核外有rm{24}個(gè)電子，所以核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}

rm{(4)Si}元素為rm{14}號(hào)元素，原子核外有rm{14}個(gè)電子，所以核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}}故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}}．

根據(jù)元素符號(hào)；判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫．

本題考查了基態(tài)原子的核外電子排布式，核外電子排布規(guī)律來寫，題目難度不大．【解析】rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}}三、實(shí)驗(yàn)題(共6題，共12分)17、略

【分析】解：rm{(1)}盛放rm{Na_{2}SO_{3}}的儀器名稱為圓底燒瓶rm{.}裝置rm{A}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}簍TNa_{2}SO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案為：圓底燒瓶；rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}簍TNa_{2}SO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(2)}儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置rm{B}的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若一段時(shí)間內(nèi)液柱的高度不變，則整個(gè)裝置氣密性良好rm{.}裝置rm{B}的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷rm{SO_{2}}生成的快慢，其中的液體最好選擇rm{c}蒸餾水、rm{NaOH}溶液都可以吸收二氧化硫；所以不能選取；

故答案為：一段時(shí)間內(nèi)液柱的高度不變；rm{c}

rm{(3)}裝置rm{C}中的試劑可以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性；相關(guān)現(xiàn)象為生成淡黃色沉淀，故答案為：生成淡黃色沉淀；

rm{(4)D}中發(fā)生rm{SO_{2}+Cl_{2}+H_{2}O=2HCl+H_{2}SO_{4}}離子反應(yīng)為rm{SO_{2}+Cl_{2}+H_{2}O=4H^{+}+2Cl^{-}+SO_{4}^{2-}}故答案為：rm{SO_{2}+Cl_{2}+H_{2}O=4H^{+}+2Cl^{-}+SO_{4}^{2-}}

rm{(5)}緩沖裝置能防止倒吸，rm{E}裝置有緩沖作用而能防止倒吸；rm{SO_{2}}有毒且為酸性氧化物，所以不能直接排空，要用堿性溶液吸收，常用rm{NaOH}溶液吸收二氧化硫；

故答案為：防止倒吸；rm{NaOH}．

由圖可知，rm{A}中發(fā)生rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}簍TNa_{2}SO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}裝置rm{B}的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，可檢驗(yàn)氣密性，rm{C}中發(fā)生rm{Na_{2}S+H_{2}O+SO_{2}簍TNa_{2}SO_{3}+H_{2}S}rm{2H_{2}S+SO_{2}簍T3S隆媒+2H_{2}O}rm{D}中發(fā)生rm{SO_{2}+Cl_{2}+H_{2}O=2HCl+H_{2}SO_{4}}rm{E}為緩沖裝置能防止倒吸，rm{F}為尾氣處理裝置；以此來解答．

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用及尾氣處理，題目難度不大．【解析】圓底燒瓶；rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}簍TNa_{2}SO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}一段時(shí)間內(nèi)液柱的高度不變；rm{c}生成淡黃色沉淀；rm{SO_{2}+Cl_{2}+H_{2}O=4H^{+}+2Cl^{-}+SO_{4}^{2-}}防止倒吸；rm{NaOH}18、略

【分析】解：Ⅰ、rm{(1)}沒有rm{230mL}的容量瓶，所以用rm{250mL}的容量瓶，需要稱量rm{KOH}固體rm{m=nM=cVM=0.5mol/L隆脕0.25L隆脕56g/mol=7.0g}

故答案為：rm{7.0}

Ⅱ、rm{(1)}中和熱的測(cè)定過程中；需要用量筒量取酸溶液；堿溶液的體積，需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度，所以還缺少溫度計(jì)；

故答案為：溫度計(jì)；

rm{(2)壟脵3}次溫度差分別為：rm{4.0隆忙}rm{3.9隆忙}rm{4.1隆忙}三組數(shù)據(jù)均有效，三次溫度差平均值為rm{4.0隆忙}

故答案為：rm{4.0}

rm{壟脷50mL0.50mol/LKOH}溶液與rm{30mL0.50mol/L}硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為rm{0.05L隆脕0.50mol/L=0.025mol}溶液的質(zhì)量為rm{80ml隆脕1g/ml=80g}溫度變化的值為rm{triangleT=4隆忙}則生成rm{0.025mol}水放出的熱量為rm{Q=m?c?triangleT=80g隆脕4.18J/(g?隆忙)隆脕4.0隆忙=1337.6J}即rm{Q=m?c?triangle

T=80g隆脕4.18J/(g?隆忙)隆脕4.0隆忙=1337.6J}所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱rm{triangleH=-dfrac{1.3376kJ}{0.025mol}=-53.5kJ/mol}

故答案為：rm{1.3376kJ}rm{triangleH=-dfrac

{1.3376kJ}{0.025mol}=-53.5kJ/mol}

rm{-53.50}用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，金屬的導(dǎo)熱性很好，會(huì)導(dǎo)致熱量的散失，使測(cè)得的rm{kJ?mol^{-1}}數(shù)值偏?。?/p>

故答案為：偏?。汇~絲是熱的良導(dǎo)體；導(dǎo)致熱量散失；

Ⅲ、rm{(3)}實(shí)驗(yàn)rm{triangleH}和rm{(1)}的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個(gè)變量來比較，則向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑rm{壟脵}或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中rm{壟脷}

故答案為：探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑rm{(}或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中rm{)}

rm{(}由圖可知，rm{)}的反應(yīng)速率最大，rm{(2)}的反應(yīng)速率最小，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知，堿性環(huán)境能增大rm{壟脻}分解的速率，酸性環(huán)境能減小rm{壟脺}分解的速率；

故答案為：堿性環(huán)境能增大rm{H_{2}O_{2}}分解的速率，酸性環(huán)境能減小rm{H_{2}O_{2}}分解的速率．

Ⅰ、根據(jù)公式rm{H_{2}O_{2}}來計(jì)算氫氧化鉀的質(zhì)量，但是沒有rm{H_{2}O_{2}}的容量瓶；

Ⅱ、rm{m=nM=cVM}根據(jù)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)步驟選用需要的儀器；然后判斷還缺少的儀器；

rm{245mL}先判斷溫度差的有效性；然后求出溫度差平均值；

rm{(1)}先根據(jù)rm{(2)壟脵}計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)rm{triangleH=-dfrac{Q}{n}kJ/mol}計(jì)算出反應(yīng)熱；

rm{壟脷}根據(jù)金屬的導(dǎo)熱性很好；會(huì)導(dǎo)致熱量的散失；

Ⅲ、rm{Q=m?c?triangleT}實(shí)驗(yàn)rm{triangleH=-dfrac

{Q}{n}kJ/mol}和rm{(3)}的濃度不同；為了便于比較；應(yīng)在相同的條件下利用一個(gè)變量來比較；

rm{(1)}由圖可知，rm{壟脵}的反應(yīng)速率最大，rm{壟脷}的反應(yīng)速率最??；以此來解答．

本題考查熱反應(yīng)熱的測(cè)定與計(jì)算，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度大，注意理解中和熱的概念以及測(cè)定反應(yīng)熱的原理，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ畆m{(2)}【解析】rm{7.0}溫度計(jì)；rm{4.0}rm{-53.50kJ?mol^{-1}}偏小；銅絲是熱的良導(dǎo)體，導(dǎo)致熱量散失；探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑rm{(}或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中rm{)}堿性環(huán)境能增大rm{H_{2}O_{2}}分解的速率，酸性環(huán)境能減小rm{H_{2}O_{2}}分解的速率19、略

【分析】【分析】

Ⅰ摩爾鹽的制取。

(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造進(jìn)行判斷；

(2)生成的硫酸亞鐵易被氧化；注意操作順序的先后；

Ⅱ摩爾鹽純度測(cè)定。

(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析實(shí)驗(yàn)方案。

方案三測(cè)得的體積為V已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下根據(jù)進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

Ⅰ摩爾鹽的制取。

(1)儀器a為分液漏斗；

故答案為：分液漏斗；

(2)生成的硫酸亞鐵易被氧化，根據(jù)分析，檢查裝置氣密性，加入藥品，先關(guān)閉打開和儀器a活塞，裝置B中有氫氣產(chǎn)生，可以排除裝置A中的氧氣，避免氧化反應(yīng)一段時(shí)間后，打開關(guān)閉和將B中產(chǎn)生的硫酸亞鐵壓入A裝置反應(yīng)；

故答案為：排除裝置A中的氧氣，避免氧化打開關(guān)閉和

Ⅱ摩爾鹽純度測(cè)定。

(3)方案一中的反應(yīng)為：方案一通過的量計(jì)算硫酸亞鐵銨，方案二通過的量計(jì)算硫酸亞鐵銨，方案一的測(cè)定結(jié)果總是小于方案二，說明摩爾鹽中被空氣部分氧化，致偏小；被空氣部分氧化會(huì)生成取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明已被空氣部分氧化；

故答案為：摩爾鹽中被空氣部分氧化；取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明已被空氣部分氧化；

方案三測(cè)得的體積為V已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下根據(jù)則摩爾鹽故摩爾鹽的純度為=

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的制備和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合應(yīng)用，為高考常見題型，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的原理和目的，為解答該類題目的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合題給信息解答，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰??！窘馕觥糠忠郝┒放懦b置A中的氧氣，避免氧化打開關(guān)閉和摩爾鹽中被空氣部分氧化取少量硫酸亞鐵銨溶液于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明已被空氣部分氧化20、略

【分析】【解析】試題分析：（1）滴定實(shí)驗(yàn)開始就檢查滴定管是否合格，為檢漏操作，待裝液以后要排氣泡。（2）KMnO4（H+）溶液具有很強(qiáng)的氧化性，裝到酸式滴定管中。（3）MnSO4溶液做為催化劑加快反應(yīng)速率。（6）A項(xiàng)：無影響；B項(xiàng)：會(huì)偏低?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)【解析】【答案】（13分）（1）①查漏；②排除滴定管尖嘴處的氣泡(各1分)（2）酸（1分）（3）作反應(yīng)催化劑，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率；溶液由無色變?yōu)椋ㄗ希┘t色，半分鐘不褪色(各2分)（4）2MnO4—+5H2C2O4+6H+="="2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）（5）0.25（2分）（6）CD（2分）21、(1)①

②

③

(2)取代酯化

(3)4【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷，涉及反應(yīng)類型的判斷、方程式的書寫、同分異構(gòu)體的確定等知識(shí)點(diǎn)，同分異構(gòu)體的確定是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，根據(jù)含有的官能團(tuán)結(jié)合題給信息進(jìn)行分析解答，難度較大?！窘獯稹恳掖急谎鯕庋趸蓃m{A}乙醛，乙醛被氧化生成rm{B}乙酸，乙酸和rm{D}反應(yīng)生成rm{E}根據(jù)乙酸和rm{E}的分子式知，rm{D}是苯甲醇，rm{C}和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，則rm{C}是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{F}結(jié)合題給信息知，rm{F}是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成rm{I}苯甲酸，rm{G}和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成rm{H}rm{H}酸化生成苯甲酸，則rm{H}是苯甲酸鈉，rm{G}是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應(yīng)生成rm{J}苯甲酸乙酯rm{.}乙醛，乙醛被氧化生成rm{A}乙酸，乙酸和rm{B}反應(yīng)生成rm{D}根據(jù)乙酸和rm{E}的分子式知，rm{E}是苯甲醇，rm{D}和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，則rm{C}是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{C}結(jié)合題給信息知，rm{F}是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成rm{F}苯甲酸，rm{I}和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成rm{G}rm{H}酸化生成苯甲酸，則rm{H}是苯甲酸鈉，rm{H}是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應(yīng)生成rm{G}苯甲酸乙酯rm{J}

rm{.}通過以上分析知，rm{(1)壟脵}通過以上分析知，rm{B}是乙酸，rm{D}是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，反應(yīng)方程式為：是乙酸，rm{(1)壟脵}是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，反應(yīng)方程式為：rm{B}rm{D}

，故答案為：三氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲酸鈉，反應(yīng)方程式為：；

rm{壟脷}三氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲酸鈉，反應(yīng)方程式為：rm{壟脷}，與銀氨溶液反應(yīng)的方程式為：rm{C{H}_{3}CHO+2Ag(N{H}_{3}{)}_{2}OH;xrightarrow[]{脣廬脭隆錄脫脠脠};C{H}_{3}COON{H}_{4};+;2Ag隆媒;+3N{H}_{3};+{H}_{2}0}故答案為：rm{C{H}_{3}CHO+2Ag(N{H}_{3}{)}_{2}OH;xrightarrow[]{脣廬脭隆錄脫脠脠};C{H}_{3}COON{H}_{4};+;2Ag隆媒;+3N{H}_{3};+{H}_{2}0}

故答案為：甲苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：取代；

；苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，通過以上分析知，rm{壟脹A}與銀氨溶液反應(yīng)的方程式為：的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{壟脹A}

rm{C{H}_{3}CHO+2Ag(N{H}_{3}{)}_{2}OH;

xrightarrow[]{脣廬脭隆錄脫脠脠};C{H}_{3}COON{H}_{4};+;2Ag隆媒;+3N{H}_{3};+{H}_{2}0

}rm{C{H}_{3}CHO+2Ag(N{H}_{3}{)}_{