2025年人教版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷763考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法中不正確的是A.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵B.PCl5分子是非極性分子C.氫鍵鍵長一般定義為A-HB的長度，而不是HB的長度D.的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致2、下列有關(guān)化學用語的表述正確的是A.次氯酸的電子式為B.基態(tài)銅原子的價電子軌道表示式為C.基態(tài)Se原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p4D.F-的結(jié)構(gòu)示意圖為3、下列物質(zhì)中屬于耐高溫非金屬材料的是A.B.C.D.4、已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子，D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，五種元素所有的s能級電子均為全充滿，E的d能級電子數(shù)等于B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和，下列說法正確的是A.原子半徑：AB.第一電離能：AC.E價電子排布式為常有+2、+3兩種價態(tài)D.氫化物穩(wěn)定性：A5、一種由短周期主族元素組成的化合物如下圖所示；其中元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z元素形成的離子半徑在同周期中最小。下列敘述錯誤的是。

A.元素Y第一電離能在短周期主族元素中最小B.元素Y與Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C.工業(yè)可電解Z與X形成的化合物來制備單質(zhì)ZD.該化合物中，X、Y、Z最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6、某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2和H2O的歷程；該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法錯誤的是。

A.HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能B.HCHO在反應(yīng)過程中，有C—H鍵的斷裂和C=O鍵形成C.根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2D.HCHO和CO2中碳原子的雜化方式不同7、下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))A.1molP4含有P-P鍵的個數(shù)為4NAB.1molSiC中含有C-Si鍵的個數(shù)為2NAC.1molSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為2NAD.含C為1mol的金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為2NA評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、CuFeS2中存在的化學鍵類型是___________。下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的___________。

A．B．

C．D．9、(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為______。

(2)Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為價層電子排布式為______。

(3)基態(tài)核外電子排布式為______。

(4)氮原子價S電子的軌道表示式(電子排布圖)為______。

(5)Co基態(tài)原子核外電子排布式為______。元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是______。10、短周期主族元素A、B、C、D、E、F六種元素原子序數(shù)依次增大，以下是部分元素的信息：。元素信息A形成化合物種類最多的元素CL層是K層電子數(shù)的3倍D短周期中金屬性最強的元素E與A同主族F同周期元素中原子半徑最小

(1)元素A在元素周期表中的位置是第____________周期___________族。

(2)元素F的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(3)元素A、B、F的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是___________(填化學式，下同)，元素A、B、C的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性最強的是___________。

(4)的電子式為___________；的結(jié)構(gòu)式為____________。

(5)元素C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序為____________(用離子符號表示)。

(6)元素F的單質(zhì)，與足量的元素D的最高價氧化物對應(yīng)水化物充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___________，該反應(yīng)的離子方程式是___________。

(7)元素A與E同主族，但兩者的最高價氧化物的熔沸點、硬度等相差很大，根據(jù)它們的晶體結(jié)構(gòu)差異說明原因________________。11、(2020·江蘇卷)C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為___________。12、I.有以下物質(zhì)：①石墨；②鋁；③葡萄糖；④氨氣；⑤二硫化碳；⑥硫酸鐵固體；⑦氫氧化鋇；⑧氯化氫氣體；⑨K2CO3；⑩NaHSO4

(1)屬于共價化合物的有_______(填寫編號，下同)；屬于離子化合物的有_______。

(2)寫出⑤的電子式：_______；寫出⑩在水中的電離方程式：_______。

II.利用如圖裝置可驗證非金屬元素的非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為_______

(2)請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證Cl、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、C中所裝藥品分別為_______、_______(填化學式)。13、下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分別代表一種化學元素。ab

cdefghiijklmno

試回答下列問題：

（1）請寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式________________________。

（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表______（填元素符號）；其中電負性最大的是___________（填圖中的序號），第一電離能最大的是________（填圖中的序號）。

（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶體類型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是_____________________（填化學式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋____________________________。

（4）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取______雜化成鍵；分子中的共價鍵含有______________（填標號）

a．2個σ鍵b．2個π鍵c．1個σ鍵、2個π鍵d．3個σ鍵、1個π鍵14、峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖；因常現(xiàn)佛光而得名。“佛光”因攝入身之影像于其中，遂稱“攝身光”，為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦，所以在無月的黑夜可見到崖下熒光無數(shù)。

（1）“熒光”主要成分是PH3（膦），其結(jié)構(gòu)式為__________，下列有關(guān)PH3的說法錯誤的是___________。

a.PH3分子是極性分子。

b.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子；因為N-H鍵鍵能高。

c.一個PH3分子中；P原子核外有一對孤電子對。

d.PH3沸點低于NH3沸點；因為P-H鍵鍵能低。

（2）PH3的沸點比NH3______填“高”或“低”）NH3的水溶液堿性_____PH3的水溶液堿性（填“大于”或“小于”）；氯化鏻（PH4C1）與堿反應(yīng)生成膦的離子方程式為_______________________。

（3）PH3是一種還原劑，其還原能力比NH3強，通常情況下能從Cu2+、Ag+、Hg2+等鹽溶液中還原出金屬，而本身被氧化為最高氧化態(tài)。PH3與CuSO4溶液反應(yīng)的化學方程式為______________。

（4）“熒光”產(chǎn)生的原理是Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式__________________。

（5）PH3有毒，白磷工廠常用Cu2+、Pd2+液相脫除PH3：PH3+2O2H3PO4，其他條件相同時，溶解在溶液中O2的體積分數(shù)與PH3的凈化效率與時間的關(guān)系如圖所示；回答下列問題：

①由圖可知，富氧有利于______（選填“延長”或“縮短”）催化作用的持續(xù)時間。

②隨著反應(yīng)進行，PH3的凈化效率急劇降低的原因可能為_________________。15、夏天時有一種叫鹽汽水的飲料其中主要含有NaCl、CO2、H2O；按要求回答：

（1）NaCl的電子式：___，所含化學鍵的類型為：___。

（2）CO2的結(jié)構(gòu)式：___，所含化學鍵的類型為：___。

（3）H2O的電子式：___，化合物類型為___(離子化合物或共價化合物)。

（4）三種晶體中屬于離子晶體的是___。

（5）CO2、H2O熔點較大的是___，理由___。16、在構(gòu)成宇宙萬物的一百多種元素中，金屬約占了80%，它們在現(xiàn)代工業(yè)和新材料、新技術(shù)研究中具有至關(guān)重要的意義?，F(xiàn)有a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，b是地殼中含量最多的金屬元素；c是海水中含量最多的金屬元素，d是人類冶煉最多的金屬元素。

(1)元素a在元素周期表中的位置為______；a原子的核外能量不同的電子有____種。

(2)下列可以證明b、c金屬性強弱的是_____。

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性：b＜c

B．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：b＜c

C．相同條件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c

D．c可以從b的氯化物水溶液中置換出b

(3)人類冶煉d的時候一般得到的是d的合金，潮濕環(huán)境中其表面會產(chǎn)生一層水膜，從而發(fā)生腐蝕。下列關(guān)于該腐蝕的說法正確的是_____。

A．腐蝕過程中；一定會有氣體放出。

B．腐蝕過程中；水膜的堿性會增強。

C．在酸性條件下，負極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑

D．與電源的負極相連；可以防止發(fā)生這種腐蝕。

(4)d單質(zhì)在高溫下會與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃氣體放出37.68kJ熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學方程式：_____________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)24、銦(In)與Al同主族，是一種稀散金屬，廣泛應(yīng)用于電子半導體、光纖通信等領(lǐng)域。以煉鋅得到的硬鋅粗渣(含有Zn、ZnO、ZnS、In、InSb等)為原料提取單質(zhì)銦并制備ZnSO4·7H2O的工藝流程如圖所示。

已知：①當c(H2SO4)＜0.16mol·L-1時，銦的浸出率幾乎為0。②常溫下，Ksp[In(OH)3]=1.3×10-37。請回答下列問題：

(1)硬鋅粗渣浸出前需進行球磨成粉，其原因是________。

(2)操作Ⅱ的名稱為_________(填字母)。

A.過濾B.蒸餾C.干餾D.萃取分液。

(3)“氧化浸出”過程中，濃硝酸可將InSb(Sb為-3價)轉(zhuǎn)化為In2O3和Sb2O3，同時釋放出紅棕色氣體，則該反應(yīng)化學方程式為_______。

(4)H2O2、NaClO3和HNO3均可作“氧化浸出”時的氧化劑，三種物質(zhì)中只含有極性共價鍵的物質(zhì)是____________；“氧化浸出”過程中，若分別使用H2O2、NaClO3作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同時，則消耗二者的物質(zhì)的量之比為___________。

(5)常溫下，在0.1mol·L-1的In2(SO4)3溶液中存在平衡：In3+(aq)+3H2O(1)?In(OH)3(s)+3H+(aq)，則該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=_______。(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)25、溴酸鎘[Cd(BrO3)2]常用做分析試劑、生產(chǎn)熒光粉等。以鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)為原料制備[Cd(BrO3)2]的工藝流程如下：

已知CdSO4溶于水，CdCO3難溶于水；請回答下列問題：

(1)Cd在周期表中位于第五周期第ⅡB族，寫出Cd的外圍電子排布排式_______。

(2)還原鎘時可產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

(3)為檢驗酸浸后溶液中是否含有Fe2+離子，可選用的化學試劑是_______溶液。

(4)氧化步驟中加入H2O2的量比理論上要多一些，其可能原因為_______。

(5)濾渣2主要成分為_______。

(6)沉鎘所得的沉淀需進行洗滌，洗滌時除去的雜質(zhì)陰離子的空間構(gòu)型是_______。

(7)寫出“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式_______。26、鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料。工業(yè)上以BaCO3、TiCl4為原料，采用草酸鹽共沉淀法制備草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)·4H2O]；再高溫煅燒制得鈦酸鋇粉體，其制備工藝流程圖如下：

(1)已知鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。寫出鈦酸鋇的化學式_______。

(2)制備草酸氧鈦鋇時，溶液pH對產(chǎn)物組成有較大影響?；旌先芤褐?，鈦離子在不同pH下可以TiO(OH)、TiOC2O4或TiO(C2O4)等形式存在；如圖所示：

實際工藝中，應(yīng)先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH在2.5~3之間。上圖中曲線b、c分別對應(yīng)鈦的哪種形式b_______、c_______？

(3)寫出“沉淀”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)“洗滌”步驟中，如何判斷洗滌效果_______？(Ag2C2O4、BaC2O4、CaC2O4·H2O的溶度積分別為5.4×10-12、1.6×10-7、4×10-9)。

(5)為確定制備鈦酸鋇粉體的溫度；對草酸氧鈦鋇晶體進行熱重分析，發(fā)現(xiàn)其分解過程包括三個階段，對應(yīng)的溫度范圍及失重率如下表所示：

。熱分解階段。

溫度/°C

失重率/%

i

ii

iii

80~220

220~470

470~750

16.1

22.4

9.7

①請通過計算說明第ii階段的分解產(chǎn)物有哪些_______

②已知無水草酸氧鈦鋇晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。請從結(jié)構(gòu)角度分析第ii階段氣相產(chǎn)物是如何形成的_______

27、鎢酸()是一種重要的化工原料，用作媒染劑催化劑，制造防火材料等。一種以黑鎢礦(主要成分是和還含有Si；P、As等元素的雜質(zhì))為原料制備鎢酸的工業(yè)流程如下圖所示。

已知：①“濾渣1”的成分是和

②“水浸”后濾液中主要陰離子為和

③

回答下列問題：

(1)基態(tài)Mn原子中未成對的電子數(shù)為___________。

(2)發(fā)生“焙燒"時的化學反應(yīng)方程式為___________。

(3)“濾渣2”的主要成分是___________，加入鹽酸“調(diào)節(jié)pH”要在加熱煮沸條件下進行，煮沸的目的是___________。

(4)“除磷、砷”過程中P、As元素以和形式沉淀，則“氧化”過程中加入NaClO溶液的目的是___________。

(5)當“濾液1”中時，此時是否沉淀完全。列式計算說明___________。

(6)“沉鎢”后需要過濾、洗滌，則洗滌的具體操作為___________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)28、鹵族元素能形成多種物質(zhì)；我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解。

(1)下面曲線(圖1)表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢。正確的是___。

(2)溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，溴化碘和水反應(yīng)所得產(chǎn)物中有一種為三原子分子，該分子的電子式為___。

(3)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以生成ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)=2C1F3(g)△H=?313kJ/mol；F?F鍵的鍵能為159kJ/mol；Cl?C1鍵的鍵能為242kJ/mol；則ClF3中C1?F鍵的平均健能為___kJ/mol。ClF3的熔、沸點比BrF3的___(填“高”或“低”)。

(4)根據(jù)第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是___。氟氯溴碘第一電離能(kJ/mol)1681125111401008

(5)(CN)2與Cl2的化學性質(zhì)相似，(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為___。

(6)上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高能級符號是___；H、Cl、N、O、Na的電負性從小到大的順序為___。

(7)氯有多種含氧酸，其酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋以上含氧酸酸性依次減小的原因___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．稀有氣體單質(zhì)是單原子分子；分子中無化學鍵，故A錯誤；

B．PCl5分子為三角雙錐構(gòu)型，鍵的偶極矩互相抵消，使分子的正電重心和負電重心重合，分子的偶極矩為零，因此，PCl5為非極性分子；故B正確；

C．氫鍵鍵長一般定義為A-HB的長度；即A到B的長度，而不是HB的長度，故C正確；

D．的中心原子Cl原子的成鍵電子對數(shù)為4，中Cl原子孤對電子對數(shù)為(7+1-4×2)=0，因為無孤電子對，所以的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致；均為正四面體，故D正確；

答案選A。2、C【分析】【詳解】

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，所以次氯酸的電子式：A錯誤；

B．基態(tài)銅原子的外圍電子排布時應(yīng)遵循洪特規(guī)則，基態(tài)銅原子的價電子軌道表示式為B錯誤；

C．基態(tài)Se的簡化電子排布式：[Ar]3d104s24p4；C正確；

D．F－的最外層電子數(shù)是8；D錯誤；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．二氧化碳形成的晶體是熔沸點低的分子晶體；不屬于耐高溫非金屬材料，故A錯誤；

B．碳化硅是熔沸點高的共價晶體；屬于耐高溫非金屬材料，故B正確；

C．鎂鋁合金屬于金屬材料；不屬于非金屬材料，故C錯誤；

D．五氧化二磷形成的晶體是熔沸點低的分子晶體；不屬于耐高溫非金屬材料，故D錯誤；

故選B。4、C【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子，則A為B元素、B為C元素、C為O元素；D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，五種元素所有的s能級電子均為全充滿，E的d能級電子數(shù)等于B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和，則D為Ca元素、E為Fe元素；

【詳解】

A．同周期元素；從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氧原子，小于硼原子，故A錯誤；

B．金屬元素的第一電離能小于非金屬元素；則鈣元素的第一電離能小于氧元素，故B錯誤；

C．鐵元素的原子序數(shù)為26，價電子排布式為3d64s2；鐵元素的常見化合價為+2；+3兩種價態(tài)，故C正確；

D．同周期元素；從左到右元素的非金屬性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次增強，則水的穩(wěn)定性強于甲烷，故D錯誤；

故選C。5、B【分析】【分析】

一種由短周期主族元素組成的化合物如下圖所示；其中元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)圖中價鍵結(jié)構(gòu)得到W為H、X為O、Y為Na，Z元素形成的離子半徑在同周期中最小，則Z為Al。

【詳解】

A．根據(jù)同周期第一電離從左到右呈增大趨勢；同主族第一電離能從上到下逐漸減小，因此元素Y第一電離能在短周期主族元素中最小，故A正確；

B．元素Y與Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y(NaOH)＞Z[Al(OH)3]；故B錯誤；

C．工業(yè)可電解Z與X形成的化合物即熔融氧化鋁來制備單質(zhì)鋁；故C正確；

D．該化合物中；X有2對共用電子，還有4個未成對電子，Y失去一個電子形成最外層8個電子；Z共用4對共用電子，因此三種元素最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。

綜上所述，答案為B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示可知；HAP在反應(yīng)過程中起催化劑的作用，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故A正確；

B．HCHO在反應(yīng)中有C-H斷裂和C=O鍵形成；所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故B正確；

C．根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分還來自于甲醛；故C錯誤；

D．HCHO中C連有一個碳碳雙鍵，采用SP2雜化，而CO2中C連有兩個碳碳雙鍵；采用SP雜化，故D正確。

答案選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．P4是正四面體結(jié)構(gòu)，1molP4含有P-P鍵的個數(shù)為6NA；故A錯誤；

B．1個Si與四個C形成共價鍵，平均每個Si擁有4×=2個共價鍵，同理，平均每個C擁有4×=2個共價鍵，1molSiC中含有C-Si鍵的個數(shù)為4NA；故B錯誤；

C．1個Si與四個O形成共價鍵，平均每個Si擁有4個Si-O鍵，1molSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為4NA；故C錯誤；

D．1個C與四個C形成共價鍵，平均每個C擁有4×=2個共價鍵，含C為1mol的金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為2NA；故D正確；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

CuFeS2中存在的化學鍵類型是離子鍵；

A．Fe2+的電子排布式為[Ar]3d6；A錯誤；

B．Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1；B錯誤；

C．Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5；C正確；

D．Cu+的電子排布式為[Ar]3d10；D正確；

答案選CD?！窘馕觥侩x子鍵CD9、略

【分析】【詳解】

(1)Ti是22號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為或故答案為：或

(2)Fe的價層電子排布式為其陽離子的價層電子排布式分別是二者均首先失去4s軌道上的電子；Sm失去3個電子成為時，首先失去6s軌道上的電子，然后失去1個4f軌道上的電子，故的價層電子排布式為故答案為：4s；

(3)的核外有27個電子，核外電子排布式為或故答案為：或

(4)N位于第二周期ⅤA族，價層電子是最外層電子，即價層電子軌道表示式是故答案為：

(5)Co是27號元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子核外電子排布式為或O元素的基態(tài)原子價層電子排布式為所以其楗外未成對電子數(shù)是2，而Mn元素的基態(tài)原子價層電子排布式為所以其核外未成對電子數(shù)是5，因此核外未成對電子數(shù)較多的是Mn；故答案為：或Mn。【解析】或4s或或Mn10、略

【分析】【分析】

短周期主族元素A；B、C、D、E、F六種元素原子序數(shù)依次增大；由A是形成化合物種類最多的元素，A是C元素，C的L層是K層電子數(shù)的3倍，C是O元素，B的原子序數(shù)介于C和O之間，B是N元素，D是短周期中金屬性最強的元素，D為Na元素，E與A同主族，原子序數(shù)大于Na，E是Si元素，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小，原子序數(shù)大于Si，F(xiàn)是Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知；A是C元素，B是N元素，C是O元素，D為Na元素，E是Si元素，F(xiàn)是Cl元素；

（1）A是C元素，C的原子序數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)為6，核外電子為6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為C元素位于第二周期第IVA族；答案為二，IVA。

（2）F是Cl元素，為17號元素，核內(nèi)17個質(zhì)子，核外17個電子，Cl-表示得到一個電子，核外18個電子，各電子層的電子依次為2，8，8，其簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為答案為

（3）A是C元素，B是N元素，F(xiàn)是Cl元素，C、N屬于同周期元素，從左到右，非金屬性依次增強，即非金屬性C＜N，N元素和Cl元素，Cl的電負性大，非金屬性更強，故非金屬性C＜N＜Cl，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，酸性最強的為HClO4，A是C元素，B是N元素，C是O元素，三元素屬于同周期元素，從左到右，非金屬性依次增強，非金屬性C＜N＜O，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，H2O最穩(wěn)定；答案為HClO4，H2O。

（4）A是C元素，C是O元素，D為Na元素，為Na2O2，該結(jié)構(gòu)中鈉離子與過氧根形成離子鍵，過氧根中O原子與O原子形成共價鍵，其電子式為為CO2，碳原子與每個O原子形成二對共用電子對，其電子式為結(jié)構(gòu)式為答案為

（5）C是O元素，D為Na元素，F(xiàn)是Cl元素，形成簡單離子后，Cl-離子有三個電子層，O2-，Na+有二個電子層，電子層越多，半徑越大，O2-，Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，隨著原子序數(shù)增大，半徑減小，離子半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Na+；答案為Cl-＞O2-＞Na+。

（6）D為Na元素，F(xiàn)是Cl元素，F(xiàn)的單質(zhì)為Cl2，35.5g的Cl2物質(zhì)的量為n(Cl2)==0.5mol，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)即Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.5molCl2轉(zhuǎn)移0.5mol電子即0.5NA(或)個電子，反應(yīng)的離子方程式為答案為0.5NA(或)，

（7）A是C元素，E是Si元素，兩者的最高價氧化物分別為CO2、SiO2，CO2(干冰)屬于分子晶體，熔沸點低，SiO2屬于原子晶體，熔沸點高；答案為干冰(固態(tài)二氧化碳)屬于分子晶體，而二氧化硅屬于原子晶體?！窘馕觥慷鬉Cl-＞O2-＞Na+(或)干冰(固態(tài)二氧化碳)屬于分子晶體，而二氧化硅屬于原子晶體11、略

【分析】【詳解】

非金屬性越強，第一電離能越大，且N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C。【解析】N>O>C12、略

【分析】【詳解】

I．(1)共價化合物是指只含有共價鍵的化合物，離子化合物是指含有離子鍵的化合物，可能含有共價鍵，在①石墨；②鋁；③葡萄糖；④氨氣；⑤二硫化碳；⑥硫酸鐵固體；⑦氫氧化鋇；⑧氯化氫氣體；⑨K2CO3；⑩NaHSO4中①②是單質(zhì)；③④⑤⑧是共價化合物，⑥⑦⑨⑩是離子化合物，故答案為：③④⑤⑧；⑥⑦⑨⑩；

(2)⑤是二硫化碳，其電子式為⑩是鹽，是強電解質(zhì)，在水中的電離方程式：故答案為：V；

Ⅱ．(1)儀器A是分液漏斗；故答案為：分液漏斗；

(2)用如圖設(shè)計實驗驗證Cl、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律，可以利用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷HClO4>H2CO3>H2SiO3的酸性強弱順序，從而得出非金屬性強弱順序為Cl>C>Si，所以A、B、C中所盛試劑分別為HClO4、Na2CO3、Na2SiO3，所以A、C中所裝藥品分別為HClO4、Na2SiO3，故答案為：HClO4、Na2SiO3。

【點睛】

本題考查離子化合物，共價化合物等基本概念，考查非金屬性比較的依據(jù)，知識較簡單，考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握程度?！窘馕觥竣邰堍茛啖蔻撷幄夥忠郝┒稨ClO4Na2SiO313、略

【分析】【分析】

從表中的位置可知，a為H，b為Li，c為C，d為N，e為O，f為F，g為Na，h為Mg，i為Al，j為Si，k為S，l為Cl，m為Ar；n為K，o為Fe。

【詳解】

(1)O的原子序數(shù)為26，則o為Fe，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；

(2)第三周期，從左到右，單質(zhì)的晶體類型分別由金屬晶體、原子晶體、分子晶體，其中Si晶體（唯一的原子晶體）的熔沸點最后搞，故“8”代表Si；電負性最大的是Cl（非金屬最強），在圖中的序號為“2”（Cl2和Ar的晶體都是分子晶體，且Cl2的相對分子質(zhì)量大于Ar，所以這兩種氣體單質(zhì)的熔沸點最小，且Cl2的熔沸點比Ar高）；第一電離能在同周期的變化趨勢是增大的趨勢，所第一電離能最大的是Ar；圖中的序號為“1”；

(3)c為C；j為Si，該化合物為SiC，是原子晶體，其熔點比晶體Si高，因為C的原子半徑較小，所以Si-C鍵鍵長比Si-Si鍵短，鍵能大，熔沸點比晶體Si的高；

(4)COCl2的結(jié)構(gòu)式為C原子采取sp2雜化，該分子含有1個雙鍵和2個單鍵，則該分子含有3個σ鍵，1個π鍵?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d64s2②.Si③.2④.1⑤.SiC⑥.因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比Si晶體中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高⑦.sp2⑧.d14、略

【分析】【分析】

（1）PH3分子中P原子和每個H原子形成1個共價鍵；且P原子最外層還有一個孤電子對；

a．正負電荷中心不重合的分子為極性分子；

b．存在的化學鍵鍵能越大分子越穩(wěn)定；

c．一個PH3分子中；P原子最外層有一對孤電子對；

d．含有氫鍵的氫化物熔沸點較高；

（2）因為NH3分子間存在氫鍵，沸點反常；因為氮的非金屬性比磷的非金屬性強，氮的電負性比磷的電負性強，在溶于水形成溶液時，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氫離子而電離產(chǎn)生氫氧根使溶液堿性更強；氯化鏻（PH4C1）與堿反應(yīng)生成膦的反應(yīng)原理類似氯化銨與堿的反應(yīng)；

（3）根據(jù)題意提示，PH3是一種還原劑，可將Cu2+鹽溶液還原生成金屬銅，而本身被氧化為最高氧化態(tài)H3PO4；據(jù)此寫出化學方程式；

（4）Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和PH3；

（5）①根據(jù)圖知；氧氣溶解分數(shù)越小，反應(yīng)速率越快；

②生成的磷酸能和金屬陽離子反應(yīng)。

【詳解】

（1）PH3分子中P原子通過3個共價鍵與3個H原子相結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為

a.PH3分子是三角錐型分子；正負電荷中心不重合的分子為極性分子，故a正確；

b.P原子的原子半徑大于N，形成磷氫鍵鍵能小于氮氫鍵鍵能，所以PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，故b正確；

c.一個PH3分子中；P原子核外最外層有一對孤電子對，故c錯誤；

d.因為NH3分子間存在氫鍵，所以PH3沸點低于NH3沸點；與鍵能無關(guān)，故d錯誤；

答案為：cd；

（2）因為NH3分子間存在氫鍵，所以PH3沸點低于NH3沸點；因為氮的非金屬性比磷的非金屬性強，氮的電負性比磷的電負性強，在溶于水形成溶液時，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氫離子而電離產(chǎn)生氫氧根使溶液堿性更強，所以NH3的水溶液堿性大于PH3的水溶液堿性；氯化鏻（PH4C1）與堿反應(yīng)生成膦的反應(yīng)原理類似氯化銨與堿的反應(yīng)，其離子方程式為PH4++OH-=PH3↑+H2O；

綜上所述，故答案為：低；大于；PH4++OH-=PH3↑+H2O；

（3）根據(jù)題意提示，PH3是一種還原劑，可將Cu2+鹽溶液還原生成金屬銅，而本身被氧化為最高氧化態(tài)H3PO4，所以PH3與CuSO4溶液反應(yīng)的化學方程式為4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；

故答案為：4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；

（4）Ca3P2類似于電石（CaC2），電石與水能發(fā)生類似水解的反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，所以在潮濕的空氣中Ca3P2與水反應(yīng)反應(yīng)的方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑；

故答案為：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑；

（5）①由圖可知，氧氣的體積分數(shù)越大，PH3高凈化率持續(xù)時間長；所以富氧有利于延長催化作用的持續(xù)時間；

故答案為：延長；

②由于隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)生成H3PO4與催化劑Cu2+、Pd2+反應(yīng)，使催化效率降低，所以PH3的凈化效率急劇降低；

故答案為：生成的磷酸能和金屬陽離子Cu2+、Pd2+反應(yīng)；使催化效率降低。

【點睛】

氨氣、PH3溶于水時，氮原子、磷原子因為具有較強電負性，并且具有一個孤電子對，會與水電離產(chǎn)生的氫離子形成配位鍵，使水更容易電離產(chǎn)生氫氧根，所以溶液顯堿性，但因為氮元素的電負性比磷元素的電負性強，由此可以推出氨水溶液比PH3水溶液的堿性強?！窘馕觥竣?②.cd③.低④.大于⑤.PH4++OH-=PH3↑+H2O⑥.4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4⑦.Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑⑧.延長⑨.生成的磷酸能和金屬陽離子Cu2+、Pd2+反應(yīng)，使催化效率降低15、略

【分析】【分析】

(1)

氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，NaCl的電子式：所含化學鍵的類型為：離子鍵。

(2)

二氧化碳屬于共價化合物，分子內(nèi)每個氧原子和碳原子共用2對電子對，CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O；所含化學鍵的類型為：(極性)共價鍵。

(3)

水分子內(nèi)每個氫原子和氧原子共用1對電子對，H2O的電子式：化合物類型為共價化合物。

(4)

三種晶體中只有NaCl含有離子鍵；故屬于離子晶體的為NaCl。

(5)

CO2、H2O都為分子晶體，H2O中存在分子間氫鍵，故熔點更高?！窘馕觥?1)離子鍵。

(2)O=C=O(極性)共價鍵。

(3)共價化合物。

(4)NaCl

(5)H2OH2O中存在分子間氫鍵16、略

【分析】【分析】

a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，則為Ca；b是地殼中含量最多的金屬元素，b為Al；c是海水中含量最多的金屬元素；c為Na；d是人類冶煉最多的金屬元素，為Fe，然后逐一分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：a是Ca；b是Al；c是Na；d是Fe。

(1)a為Ca；原子序數(shù)為20，核外電子排布為2；8、8、2，原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層、最外層電子數(shù)為2，因此位于元素周期表中第四周期ⅡA族；a原子的核外能量不同的電子有1s、2s、2p、3s、3p、4s共6種；

(2)A.金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強；則失電子能力越強，金屬性越強，與最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性無關(guān)，A錯誤；

B.金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，則失電子能力越強，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：b＜c，則金屬性：b＜c；B正確；

C.鹽溶液的pH越小，鹽的水解程度越大，則對應(yīng)的堿的堿性越弱，其金屬元素的金屬性越弱，相同條件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c，則金屬性b＜c；C正確；

D.活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽中置換出來，但是，Na非?；顫?，能與水反應(yīng)，Na不與溶液中的金屬離子反應(yīng)，因此c不可以從b的氯化物水溶液中置換出b；D錯誤；

故合理選項是BC；

(3)A．Fe發(fā)生吸氧腐蝕時；沒有氣體放出，鐵發(fā)生析氫腐蝕是有氫氣生成，A錯誤；

B．Fe的腐蝕過程中，若是酸性環(huán)境，不斷消耗H+，使溶液的酸性逐漸減弱，則根據(jù)水的離子積不變，則溶液中OH-會逐漸增大；因此水膜的堿性會增強，B正確；

C．在酸性條件下，負極為Fe失電子生成亞鐵離子，則負極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；C錯誤；

D．與電源的負極相連；Fe作陰極被保護，就可以防止Fe發(fā)生原電池的腐蝕作用，D正確；

故合理選項是BD；

(4)根據(jù)d單質(zhì)在高溫下會與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃氣體放出37.68kJ熱量，故熱化學方程式為：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-150.72kJ/mol。

【點睛】

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用、金屬的電化學腐蝕與防護、熱化學方程式的書寫，注意把握金屬的判斷及原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重考查基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用?！窘馕觥竣?第四周期第ⅡA族②.6種③.BC④.BD⑤.3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-150.72kJ/mol三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)24、略

【分析】【分析】

先將硬鋅粗渣進行球磨成粉，以增大固體表面積，加快浸出速率，再加入低濃度稀硫酸，浸出液I中含有硫酸鋅，富銦渣中含有In、InSb，加入濃硝酸，將In、InSb氧化浸出，得到浸出液Ⅱ，再加入有機溶劑進行萃取分液，得到含有Sb3+、Sb5+的水溶液；有機相中含有銦離子，加入鹽酸進行反萃取，得到含有銦離子的水溶液，再用鋅置換出金屬銦，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)硬鋅粗渣浸出前需進行球磨成粉；其原因是增大固體表面積，加快浸出速率；

(2)浸出液Ⅱ中加入有機溶劑；操作Ⅱ后得到有機相和水溶液，故操作Ⅱ為萃取分液，故選D；

(3)“氧化浸出”過程中，濃硝酸可將InSb(Sb為-3價)轉(zhuǎn)化為In2O3和Sb2O3，同時釋放出紅棕色氣體NO2，濃硝酸將InSb氧化，Sb的化合價從-3價升高為+3價，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平該反應(yīng)的化學方程式為2InSb＋12HNO3(濃)=In2O3＋Sb2O3＋12NO2↑＋6H2O；

(4)H2O2含有極性鍵和非極性鍵，NaClO3含有極性鍵和離子鍵，HNO3只含有極性鍵，則三種物質(zhì)中只含有極性共價鍵的物質(zhì)是HNO3；H2O2作氧化劑時，還原產(chǎn)物為水，則1molH2O2得2mol電子，NaClO3作氧化劑時，被還原為Cl-，則1molNaClO3得電子6mol，“氧化浸出”過程中，若分別使用H2O2、NaClO3作氧化劑；轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同時，則消耗二者的物質(zhì)的量之比為3：1；

(5)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)【解析】增大固體表面積，加快浸出速率D2InSb＋12HNO3(濃)=In2O3＋Sb2O3＋12NO2↑＋6H2OHNO33：17.7×10-625、略

【分析】【分析】

鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)加入稀硫酸酸浸，金屬氧化物溶解，過濾得到的濾渣1為難溶物SiO2；之后加入甲醇還原+4價的Cd元素，再加入過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，之后調(diào)節(jié)pH除去Fe3+和Al3+，得到Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；然后加入碳酸鉀得到CdCO3，最后加HBrO3轉(zhuǎn)化生成Cd(BrO3)2；蒸發(fā)結(jié)晶分離出晶體。

【詳解】

(1)Cd在周期表中位于第五周期第ⅡB族，參考第四周期第ⅡB族元素Zn元素的外圍電子排布(3d104s2)，可知Cd的外圍電子排布排式4d105s2；

(2)還原鎘時，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明CH3OH被氧化為CO2，C元素化合價升高6價，Cd4+被還原為Cd2+，化合價降低2價，根據(jù)電子守恒可知氧化劑(Cd4+)與還原劑(CH3OH)的物質(zhì)的量之比3:1；

(3)檢驗亞鐵離子可以用K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液；現(xiàn)象為產(chǎn)生藍色沉淀；

(4)Fe3+是H2O2分解的催化劑，因此消耗較多的H2O2；

(5)根據(jù)分析可知濾渣2為Al(OH)3和Fe(OH)3；

(6)該流程中酸浸時用的是稀硫酸，所以碳酸鎘沉淀表面雜質(zhì)中的陰離子應(yīng)為SO其中心原子的價層電子對數(shù)為=4；孤電子對數(shù)為0，所以空間構(gòu)型為正四面體；

(7)根據(jù)元素守恒可知轉(zhuǎn)化過程中的化學方程式為【解析】①.4d105s2②.3:1③.鐵氰化鉀或K3[Fe(CN)6]④.Fe3+是H2O2分解的催化劑，因此消耗較多的H2O2⑤.Al(OH)3和Fe(OH)3⑥.正四面體⑦.26、略