2025年上外版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、最近我國科學(xué)家研制出一種可充電Na—Zn雙離子電池體系；其工作原理如圖所示。

下列說法錯誤的是A.充電時，陰極反應(yīng)式為B.放電時，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)C.放電時，若a極質(zhì)量減少6.5g，則有0.2mol通過陽離子交換膜D.放電時，負(fù)極區(qū)溶液的pH增大2、將足量的三種強(qiáng)電解質(zhì)溶液分別置于三個燒杯中進(jìn)行電解，電極均為石墨，接通電源，經(jīng)過一段時間，測得燒杯乙中C電極增加16g，常溫下，個燒杯中溶液的與電解時間t的關(guān)系如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.M為直流電源的負(fù)極B.甲、乙、丙燒杯放入的溶質(zhì)依次是C.電極b上反生的反應(yīng)是D.電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L3、25℃時，若溶液中某離子濃度小于等于1×10-5mol/L，可視為該離子已沉淀完全，則在該溫度下，下列說法不正確的是A.所以BaSO4比BaCO3溶解度更小B.若誤飲的溶液，會引起B(yǎng)a2+中毒C.向同濃度的Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出D.在將BaSO4固體溶于水所得的飽和溶液中，4、已知：硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度大于氯化銀且硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度隨溫度升高而增大，T℃時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.a點溶液加入硝酸銀固體，則a點可沿虛線移動到b點B.a點溶液若降低溫度，則a點可沿虛線移動到c點C.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4D.向a點的懸濁液中加入NaCl固體，溶液組成可能會由a向d方向移動5、一定條件下，對于反應(yīng)若起始時X、Y、Z的濃度分別為(均不為零)。達(dá)平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L-1、0.6mol·L-1和0.16mol·L-1，則下列判斷正確的是A.c1∶c2=3∶1B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C.平衡時消耗的X和Z的物質(zhì)的量之比為2∶1D.的取值范圍為0＜c1＜0.286、是制備電池的重要原料。室溫下，溶液的pH隨的變化如圖甲所示，溶液中的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖乙所示

下列有關(guān)溶液的敘述正確的是A.溶液中存在3個平衡B.含P元素的粒子有和C.隨增大，溶液的pH明顯變小D.用濃度大于的溶液溶解當(dāng)pH達(dá)到時，幾乎全部轉(zhuǎn)化為7、反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在起始溫度(T1℃)、體積相同(2L)的兩個密閉容器中，改變條件，其對應(yīng)反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：。反應(yīng)時間CO2/molH2/molCH3OH/molH2O/mol反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容0min260010min4.520min130min1反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容0min0022

下列說法正確的是A.若該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0B.反應(yīng)Ⅰ，在0～20min時的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.15mol?L-1?min-1C.反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡時，加入1molCO2和1molCH3OH，此時平衡不移動D.起始溫度相同的反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡時平衡常數(shù)K也相同評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、（1）在化學(xué)反應(yīng)中；只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察圖示，然后回答問題：

①圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH=________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

②已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_____________。

（2）已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為________kJ。9、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）△H＞0。1100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

（1）8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=___________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

（2）1100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______（填數(shù)值）；該溫度下，若在8分鐘時CO2和CO各增加0.5mol/L，此時平衡__________移動（填“正向”；“逆向”或“不”）。

（3）1100℃時，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器甲乙反應(yīng)物投入量3molFe、2molCO24molFeO、3molCOCO的濃度（mol/L）c1c2CO2的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2體系壓強(qiáng)（Pa）P1P2

下列說法正確的是___________（填序號）；

A2c1=3c2Bφ1=φ2CP1＜P210、在恒容密閉容器中，由合成甲醇：在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示。

回答下列問題：

(1)從圖中可知___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。

(3)該反應(yīng)在時的平衡常數(shù)大小關(guān)系是___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)該反應(yīng)的焓變___________0(填“＞”“=”或“＜”)，判斷的依據(jù)是___________。

(5)處于A點的反應(yīng)體系從變到達(dá)到平衡時將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(6)在其他條件不變的情況下，時該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？___________(填“能”“不能”或“不能判斷”)。11、已知在氨水中存在下平衡：

(1)向氨水中加入固體時，平衡向______(填“左”或“右”)移動，的濃度______(填“增大”或“減小”，下同)，的濃度______。

(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向______(填“左”或“右”)移動，此時溶液中濃度減小的微粒有______。

(3)向氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向______(填“左”或“右”)移動。12、運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮；氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_______移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑_____反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。

（2）O2(g)=O+2(g)+e-H1=1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+e-1PtF6-(g)H2=-771.1kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-H3=482.2kJ·mol-1

則反應(yīng)O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H=_____________kJ·mol-1。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。13、某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2；Cu。

(1)將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示；請回答下列問題：

①圖中X溶液是___________。

②石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________。

③原電池工作時，鹽橋中的___________(填“K＋”或“Cl－”)不斷進(jìn)入X溶液中。

(2)將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示；乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：

①M是___________極；

②圖丙中的②線是___________的變化。

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入___________L5mol?L?1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑；具有很多優(yōu)點。

①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是___________。

②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為___________。14、如圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路后，發(fā)現(xiàn)濾紙上的c點顯紅色；請?zhí)羁眨?/p>

（1）電源上的a為__極。

（2）濾紙上發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為__。電極f上發(fā)生的反應(yīng)為__，槽中盛放的鍍液可以是__或__(只要求填寫兩種電解質(zhì)溶液)。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、反應(yīng)條件(點燃或加熱)對熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯誤16、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤17、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____18、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯誤19、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤20、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正確B.錯誤21、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤22、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤23、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共6分)24、鉬酸鈉晶體常用于配制金屬緩蝕劑。圖為利用鉬精礦(主要成分是含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖。

回答下列問題：

(1)中鉬元素的化合價是_______；

(2)“焙燒”反應(yīng)為該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)，寫出一條提高焙燒速率的措施_______；

(3)“浸取”時含鉬化合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；

(4)“結(jié)晶”前需向濾液中加入固體以除去若濾液中要使鉬元素?zé)o損失，殘余的最低濃度是_______mol/L；[已知：]

(5)鉬酸鈉也可用鉬酸銨和適量熱的純堿反應(yīng)來制取，反應(yīng)后溶液中只含鉬酸鈉從而有利于提純。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下；碳素鋼在緩蝕劑中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖所示。

要使碳素鋼的緩蝕效果最好，緩蝕劑中鉬酸鈉(摩爾質(zhì)量為M)的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)25、下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。已知：A；C、D是常見的氣體單質(zhì)；F氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑。

(1)寫出化學(xué)式A_______，D_________，F(xiàn)_______；

(2)鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象_____________________________；

(3)D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式和③的化學(xué)方程式_________、_______。

(4)常溫下，電解B溶液制得pH=12的燒堿溶液1000mL則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。26、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的溶液，分別為NH3·H2O、NaHSO4、AlCl3、AgNO3、NaAlO2；NaOH中的一種；已知：

①將A溶液逐滴滴加到B溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

②將C溶液逐滴滴加到D溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

③將E溶液逐滴滴加到F溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

④在①和③的反應(yīng)中出現(xiàn)的沉淀是同一種物質(zhì)；

⑤A；D、F三種溶液呈酸性。

請回答下列問題：

（1）寫出下列化學(xué)式：A________；D_________；E_________。

（2）過量A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（3）將C溶液逐滴滴加到F溶液中至過量；此過程中反應(yīng)的離子方程式為。

________________________________________。

（4）若A；C的混合溶液呈中性；則該溶液中所有離子的濃度的大小關(guān)系為。

_______________________________________。27、1869年；俄國化學(xué)家門捷列夫制作了第一張元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(用元素符號填空)

(1)寫出元素F在周期表中的位置___________。

(2)寫出工業(yè)制取單質(zhì)C的化學(xué)方程式___________。

(3)G﹑H﹑B三種元素簡單離子的半徑由小到大排序___________。

(4)元素B和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：___________。

(5)用電子式表示化合物A2G的形成過程的過程：___________，該化合物的水溶液呈___________(填“酸”、“堿”或“中”)性，原因___________(用離子方程式說明)

(6)元素F、G形成的簡單氫化物中，熔沸點更高的是___________，原因是___________。

(7)E的簡單氫化物構(gòu)成燃料電池，采用鉑作電極材料，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式___________。28、用含鉻不銹鋼廢渣(含等)制取(鉻綠)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)“堿熔”時，為使廢渣充分氧化可采取的措施是___________、___________。

(2)KOH、反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為___________。

(3)“水浸”時，堿熔渣中的強(qiáng)烈水解生成的難溶物為___________(填化學(xué)式下同)；為檢驗“水浸”后的濾液中是否含有可選用的化學(xué)試劑是___________。

(4)常溫下“酸化”時pH不宜過低的原因是___________；若出時溶液的pH=8，則___________mol/L。{已知：常溫下，}

(5)“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)由制取鉻綠的方法是___________。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共6分)29、某中學(xué)高二某班學(xué)生為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計了如下一系列的實驗；在實驗過程中收集產(chǎn)生的氣體，并記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

。實驗。

①

②

③

④

濃度。

溶液。

溶液。

溶液。

溶液。

溫度/℃

20

20

20

40

固體形狀。

6.5g塊狀Zn

6.5g塊狀Zn

6.5g粉末狀Zn

6.5g塊狀Zn

（1）①②④中化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢的順序為___________(填序號；下同)。

（2）探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗是___________；探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗是___________；①③探究___________對化學(xué)反應(yīng)速率影響。

（3）某同學(xué)查資料得知向上面的實驗體系中加入少量硫酸銅固體能加快反應(yīng)速率，其原因為___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．放電時Zn失電子為負(fù)極，充電時，陰極反應(yīng)式為A正確；

B．根據(jù)A可知放電時，b為正極；正極發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；

C．放電時，若a極為負(fù)極，正極反應(yīng)：Na0.6-xMnO2+xNa++xe-=Na0.6MnO2；質(zhì)量減少6.5g即0.1molZn，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，則有0.2mol通過陽離子交換膜；C正確；

D．放電時，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為消耗了溶液的pH減小，D錯誤；

答案選D。2、D【分析】【分析】

測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，則乙中含有Cu2+，結(jié)合離子的共存可知，乙為CuSO4；丙中pH不變，則丙為硫酸鉀，甲中pH增大，則甲為NaOH；

【詳解】

A．M是電源的負(fù)極，所以A是陰極，b是陽極；電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液，所以陽極上放電的是氫氧根離子，故A正確；

B．乙為硫酸銅；丙中pH不變，則丙為硫酸鉀，甲中pH增大，則甲為NaOH，故B正確；

C．電極b上的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；故C正確；

D．e極是陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為2mol時，生成氫氣的物質(zhì)的量為1mol，所以體積是1mol×22.4L/mol=22.4L，故D錯誤；

故選：D。3、B【分析】【詳解】

A．BaCO3與BaSO4組成形式相似，且Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，故BaSO4比BaCO3溶解度更??；A正確；

B.若誤飲c(Ba2+)=1×10-5mol/L的溶液；鋇離子濃度很小，故不會引起鋇離子中毒，B錯誤；

C．向同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，由于BaCO3與BaSO4組成形式相似，且Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，故BaSO4開始沉淀時所需Ba2+濃度更小，BaSO4先析出；C正確；

D．在將BaSO4固體溶于水所得的飽和溶液中，Q=Ksp，則D正確；

綜上所述答案為B。4、D【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點溶液加入硝酸銀固體；雖然銀離子濃度增大，但溫度不變，溶度積不變，a點應(yīng)沿實線往下移動，故A不選；

B．硫酸銀溶液中存在平衡，降低溫度析出硫酸銀，則與不再相等；所以無法移動到c點，故B不選；

C．根據(jù)a點故C不選；

D．向a點的懸濁液中加入氯化鈉固體；會生成氯化銀沉淀，銀離子濃度減小，硫酸銀的溶解平衡右移動，硫酸根離子濃度增大，但溫度不變，硫酸銀的溶度積不變，所以溶液組成會由a向d方向移動，故選D。

答案選D5、D【分析】【分析】

依據(jù)題意，設(shè)平衡時X轉(zhuǎn)化了有。

【詳解】

A．平衡時濃度比值為1:3，轉(zhuǎn)化比值等于系數(shù)比為1:3，則起始比值c1:c2為1:3；A錯誤；

B．平衡時；反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，Y和Z的生成速率之比等于系數(shù)之比，為3:2，B錯誤；

C．平衡時；反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，消耗的X和Z的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，為1:2，C錯誤；

D．用極值法，若全部由Z投入得到與題給相同的體系，則為0，若全部由X、Y投入得到與題給相同的體系，則為0.28，故其取值范圍為0＜c1＜0.28；D正確；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A.溶液中存在的電離平衡和水解平衡、的電離平衡、的電離平衡；故A錯誤；

B.溶液中含P元素的粒子有和故B錯誤；

C.溶液的pH隨著初始濃度的增大逐漸減小，但當(dāng)?shù)臐舛仍龃蟮?0時；濃度再增大，溶液的pH基本不變，故C錯誤；

D.與反應(yīng)生成和因為濃度大于1則可得到濃度也大于1根據(jù)圖1可知：當(dāng)?shù)臐舛却笥?時其根據(jù)圖2可知當(dāng)時的分布分?jǐn)?shù)達(dá)到即幾乎全部轉(zhuǎn)化為故D正確。

故選D。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及圖象曲線的變化趨勢，難度不大。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)ΔG=ΔH-TΔS＜0時反應(yīng)可以自發(fā)；該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，所以ΔS＜0，則只有ΔH＜0時，高溫條件下可滿足ΔG＜0，反應(yīng)自發(fā)，A錯誤；

B．反應(yīng)Ⅰ，在0～20min內(nèi)Δn(CO2)=2mol-1mol=1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知Δn(H2)=3mol，容器體積為2L，所以v(H2)==0.075mol?L-1?min-1；B錯誤；

C．平衡時Qc=K，反應(yīng)Ⅰ平衡時n(CH3OH)=1mol，結(jié)合反應(yīng)方程式可知此時n(CO2)=1mol，再加入加入1molCO2和1molCH3OH，即二者的濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍，而CH3OH和CO2的系數(shù)相等，所以同等倍數(shù)增大二者濃度，Qc仍等于K；平衡不移動，C正確；

D．反應(yīng)Ⅰ恒溫；而反應(yīng)Ⅱ絕熱，所以平衡時二者溫度不相同，則平衡常數(shù)不同，D錯誤；

綜上所述答案為C。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量；反應(yīng)放熱；在化學(xué)反應(yīng)中，只有能量比平均能量高得多的反應(yīng)物的活化分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)需要能量；反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量；

（3）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量；依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變；

正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量-化學(xué)鍵生成時需放出的能量=反應(yīng)吸收的熱量，以此解答該題．

【詳解】

(1)①依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量,反應(yīng)放熱;在化學(xué)反應(yīng)中,只有能量比平均能量高得多的反應(yīng)物的活化分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)需要能量;反應(yīng)的焓變=生成物的能量?反應(yīng)物的能量;△H=(E2?E1)KJ/mol；

故答案為：放熱;(E2?E1)KJ/mol；

②反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量,依據(jù)圖象能量關(guān)系可知,逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能-反應(yīng)的焓變;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol,該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol?1；則其逆反應(yīng)的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol；

故答案為：409.0KJ/mol；

（2）設(shè)1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為xkJ；則：2xkJ?436kJ?151kJ=11kJ，解得x=299；

故答案為：299.【解析】放熱-（E1-E2）409kJ/mol2999、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知，8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）==0.0625mol?L-1?min-1；

(2)1100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，達(dá)到平衡時c（CO）=0.5mol/L、c（CO2）=0.25mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===2；該溫度下，若在8分鐘時CO2和CO各增加0.5mol/L，Qc==1.33＜K；則此時平衡正向移動；

(3)A．甲：

化學(xué)平衡常數(shù)K=

乙：

化學(xué)平衡常數(shù)K=溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以K==所以3c1=2c2；故A錯誤；

B．溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，甲、乙中溫度相同，所以化學(xué)平衡常數(shù)K=相等，則φ1=φ2；故B正確；

C．恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，所以甲中氣體總物質(zhì)的量是2mol、乙中是3mol，則甲中壓強(qiáng)小于乙，即P1＜P2；故C正確；

答案選BC?！窘馕觥竣?0.0625mol?L-1?min-1②.2③.正④.BC10、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知，T2溫度下到達(dá)平衡的時間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2>T1；

（2）根據(jù)題給反應(yīng)知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（3）由題給圖象可知，溫度為T1時，平衡時甲醇的物質(zhì)的量比T2時大，故該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大，則K(T1)>K(T2)；

（4）溫度越高，平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH<0；

（5）由題給圖象知，處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，平衡逆向移動，達(dá)到平衡時，增大；

（6）T1時該反應(yīng)中，ΔH<0，由反應(yīng)式知：反應(yīng)的氣體分子數(shù)減小，則ΔS<0，故無法判斷ΔG=ΔH-T1ΔS與0的大小關(guān)系，因此不能判斷該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；【解析】(1)＜

(2)

(3)＞

(4)＜溫度越高，平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則

(5)增大。

(6)不能判斷11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氯水中存在下列平衡：N向氨水中加入固體時，固體溶于水電離出和和反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀導(dǎo)致濃度減小，平衡向右移動，濃度增大；故答案為：右；減?。辉龃?；

(2)向氯水中加入濃鹽酸時，和反應(yīng)，導(dǎo)致濃度減小；的電離平衡向右移動，導(dǎo)致的濃度均減小，故答案為：右；

(3)向氯水中加入少量NaOH固體，導(dǎo)致溶液中濃度增大，平衡向左移動，故答案為：左?！窘馕觥坑覝p小增大右左12、略

【分析】【詳解】

（1）在恒壓條件下加入氬氣；則容積增大，導(dǎo)致原平衡中各物質(zhì)的濃度同等比例減小，所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動；催化劑僅是改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會影響焓變。

因此；本題正確答案為：向左；不改變；

（2）已知①O2(g)=O+2(g)+e-ΔH1=1175.7kJ·mol-1；

②PtF6(g)+e-PtF6-(g)ΔH2=-771.1kJ·mol-1；

③O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-ΔH3=482.2kJ·mol-1；

根據(jù)蓋斯定律，將化學(xué)方程式①+②-③疊加得到：O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)ΔH=-77.6kJ·mol-1

因此；本題正確答案為：-77.6；

（3）Cu(OH)2的Ksp小于Mg(OH)2的，所以離子的濃度商首先大于Cu(OH)2的而先沉淀；由于氨水是弱堿；書寫離子方程式時不能拆開。

因此，本題正確答案為：Cu(OH)2；Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+；

（4）由溶液的電荷守恒可得:c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-)，已知c(NH4*)=c(Cl-)，則有c(H*)=c(OH-)，溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=[c(NH4*)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)="(0.01"mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01mol·L-1)=10-9/((a-0.01)mol·L-1。

因此，本題正確答案為：中；Kb=10-9/((a-0.01)mol·L-1。【解析】向左不改變-77.6Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+中Kb=10-9/((a-0.01)mol·L-113、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)圖中信息，甲為原電池，銅為負(fù)極，石墨為正極，三種溶液FeCl2、FeCl3、CuCl2，只有銅和FeCl3反應(yīng)，因此X溶液是FeCl3溶液；故答案為：FeCl3。

②石墨是正極，其鐵離子得到電子變?yōu)閬嗚F離子，因此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe3++e－=Fe2+；故答案為：Fe3++e－=Fe2+。

③原電池工作時，根據(jù)離子“同性相吸”移動方向，因此鹽橋中的K＋不斷向正極移動即進(jìn)入FeCl3溶液中；故答案為：K＋。

(2)①上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池；則銅失去電子變?yōu)殂~離子，鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，因此M是負(fù)極，N為正極；故答案為：負(fù)。

②在電解過程中有銅離子生成，則銅離子的物質(zhì)的量從零逐漸增大，因此③為Cu2+，圖①表示的金屬離子的物質(zhì)的量減少，則為Fe3+，因此圖丙中的②線是Fe2+的變化；故答案為：Fe2+。

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，溶液中有1molCu2+，3molFe2+，2molFe3+，要將沉淀完全，則需要的n(NaOH)=1mol×2+3mol×2+2mol×3=14mol，向乙燒杯中加入5mol?L?1NaOH溶液的體積故答案為：2.8。

(3)①高鐵酸鈉電解原理是Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是Fe＋8OH－－6e－=＋4H2O；故答案為：Fe＋8OH－－6e－=＋4H2O。

②強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O；故答案為：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O?！窘馕觥縁eCl3Fe3++e－=Fe2+K＋負(fù)Fe2+2.8Fe＋8OH－－6e－=＋4H2O2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O14、略

【分析】【詳解】

（1）B連接外接電源，所以B是電解氯化鈉溶液的電解池，B上的c點顯紅色，說明c點有氫氧根離子生成，根據(jù)離子的放電順序知，該極上為水電離的氫離子得電子放電，同時生成氫氧根離子，所以c是陰極，外電源b是負(fù)極，a是正極；故答案為：正；（2）電解氯化鈉溶液時，溶液中的離子放電順序為：氫離子放電能力大于鈉離子，氯離子放電能力大于氫氧根離子，所以電解氯化鈉時生成物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，所以其反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）電鍍時，e是陽極，f是陰極，鍍層鋅作陽極，鍍件鐵作陰極，陽極上失電子變成離子進(jìn)入溶液，陰極上鋅離子得電子生成鋅單質(zhì)，所以陽極e上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；陰極f上的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn；電鍍液的選取：用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，所以可選ZnCl2(ZnSO4)溶液作電鍍液；故答案為：Zn-2e-=Zn2+；Zn2++2e-=Zn；ZnSO4溶液；ZnCl2溶液（合理即可）?！窘馕觥空?NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑Zn-2e-=Zn2+Zn2++2e-=ZnZnSO4溶液ZnCl2溶液三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。17、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯誤?！窘馕觥垮e18、A【分析】【詳解】

高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕，該說法正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。20、B【分析】【詳解】

根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氧化鈣溶液顯堿性，碳酸鈉溶液由于水解顯堿性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能夠與堿反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶頸粘在一起，不易打開，所以應(yīng)該選擇橡皮塞或軟木塞，故此判據(jù)錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。四、工業(yè)流程題(共1題，共6分)24、略

【分析】【分析】

MoS2、PbS在焙燒中S轉(zhuǎn)化成SO2，Mo和Pb元素應(yīng)轉(zhuǎn)化成氧化物，加入碳酸鈉溶液浸取，然后加入沉淀劑過濾，除去廢渣，廢渣應(yīng)是含Pb元素，加入沉淀劑時，Mo元素形式?jīng)]發(fā)生改變，即碳酸鈉溶液與MoO3反應(yīng)，Mo轉(zhuǎn)化成然后結(jié)晶獲得產(chǎn)品，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)O顯－2價；Na顯＋1價，整個化合價代數(shù)和為0，則Mo的價態(tài)為＋6價；

故答案為＋6；

(2)氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化后得到的產(chǎn)物，Mo的化合價由＋2價→＋6價，S的化合價由－1價→＋4價，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是MoO3和SO2；提高焙燒速率的措施粉碎礦石或鼓入適當(dāng)過量的空氣等；

故答案為MoO3和SO2；粉碎礦石或鼓入適當(dāng)過量的空氣等；

(3)根據(jù)上述分析Mo元素轉(zhuǎn)化成浸取時產(chǎn)生氣體A，氣體A只能為CO2，其離子方程式為

故答案為

(4)鉬元素?zé)o損失，c(Ba2＋)·c()＜Ksp(BaMoO4)，此時c(Ba2＋)＜=1.0×10－7mol·L－1，完全轉(zhuǎn)化成沉淀，c(Ba2＋)·c()＞Ksp(BaCO3)，c()＞殘留最低濃度，應(yīng)是c(Ba2＋)最大，c()＞mol/L，即殘留最低物質(zhì)的量濃度為1.0×10－2mol·L－1；

故答案為1.0×10－2或0.01；

(5)鉬酸銨與熱的純堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中只含鉬酸鈉，轉(zhuǎn)化成NH3，轉(zhuǎn)化成CO2，反應(yīng)方程式為

故答案為

(6)根據(jù)圖像，碳素鋼的緩釋效果最好時，鉬酸鈉的濃度為150mg·L－1，因此緩蝕劑中鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1；

故答案為【解析】+6價粉碎礦石或鼓入適當(dāng)過量空氣等0.010.15/M五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)25、略

【分析】【分析】

A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑，判斷F為NH3；B電解生成CDE，可以初步推斷是電解氯化鈉溶液的產(chǎn)物為H2、Cl2、NaOH，所以C為H2，A為N2，D+F(NH3)=A(N2)+G，能發(fā)生反應(yīng)的只能是D為Cl2，推斷G為NH4Cl，G(NH4Cl)+E(NaOH)=B(NaCl)+F(NH3)；符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

【詳解】

(1)由以上分析可知A為N2，D為Cl2，F(xiàn)為NH3，故答案為：N2；Cl2；NH3；

(2)G為NH4Cl，陽離子為取少量氯化銨的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍(lán)色，證明含銨根離子；故答案為：取少量G的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍(lán)色；

(3)D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則離子反應(yīng)為2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，故答案為：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；

(4)B是NaCl，常溫下，pH=12的燒堿溶液1000mL，電解NaCl溶液的化學(xué)方程式：由轉(zhuǎn)移電子數(shù)與產(chǎn)物氫氧化鈉的關(guān)系式可知：反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.01NA；故答案為0.01NA。【解析】①.N2②.Cl2③.NH3④.取少量D的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍(lán)色⑤.2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O⑥.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl⑦.0.01NA26、略

【分析】【分析】

氫氧化鋁有兩性；能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液；氨水滴入硝酸銀溶液可制得銀氨溶液。據(jù)此反應(yīng)及現(xiàn)象進(jìn)行推斷。

【詳解】

①②③中實驗現(xiàn)象相似（先沉淀、后溶解），則所列溶液中，可能是NH3·H2O溶液滴入AgNO3溶液、NaHSO4溶液滴入NaAlO2溶液、NaOH溶液滴入AlCl3溶液。因①和③中沉淀相同，即為Al(OH)3沉淀，則②中C為NH3·H2O溶液、D為AgNO3溶液。又A、D、F溶液呈酸性，則可能為NaHSO4（電離出H+）、AlCl3（Al3+水解）、AgNO3（Ag+水解，即D）。進(jìn)而可知，①中A為NaHSO4溶液、B為NaAlO2溶液；③中E為NaOH溶液、F為AlCl3溶液。綜上分析：

（1）A為NaHSO4溶液、D為AgNO3溶液；E為NaOH溶液。

（2）因Al(OH)3沉淀能溶于強(qiáng)酸性溶液，則過量A（NaHSO4）溶液與B（NaAlO2）溶液的離子方程式為4H++AlO2－=Al3++2H2O。

（3）因Al(OH)3沉淀不溶于過量的氨水，則過量的C（NH3·H2O）溶液逐滴滴加到F（AlCl3）溶液中，離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

（4）A（NaHSO4）、C（NH3·H2O）的混合溶液中，有電荷守恒c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)、物料守恒c(Na+)=c(SO42-)，又混合液呈中性c(H+)=c(OH－)，可得c(NH4+)=c(SO42－)；故該溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為。

c(Na+)=c(NH4+)=c(SO42－)＞c(H+)=c(OH－)?！窘馕觥竣?NaHSO4②.AgNO3③.NaOH④.4H++AlO2－=Al3++2H2O（或分兩步寫）⑤.Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+⑥.c(Na+)