2025年北師大版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如：①②下列說法不正確的是A.若用標準狀況下還原生成和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB.由反應①可推知：C.若均有甲烷反應時，反應①②轉移的電子數(shù)相等D.反應②中當完全反應時轉移電子的物質的量為1.60mol2、電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣的電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻，下列有關電池的敘述正確的是（）A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔蹸.氫氧燃料電池工作時氧氣在正極被還原D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅3、我國科學家設計了一種太陽能驅動的H2S分解裝置；工作原理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.H+在電解質溶液中從右向左定向移動B.乙中電極上發(fā)生氧化反應，溶液進入甲中將H2S轉化為SC.丙中發(fā)生的電極反應為-2e-+2H+=D.丁中在催化劑表面發(fā)生電化學反應生成H4[SiW12O40]和H24、氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物，反以為：在一定條件下能自發(fā)進行。將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生上述反應并達到平衡。平衡時壓強為P，關于上述反應的平衡狀態(tài)下列說法正確的是A.分離出少量的氨基甲酸銨，反應物的轉化率將增大B.平衡時降低體系溫度，CO2的體積分數(shù)不變C.NH3的轉化率大于CO2的轉化率D.該溫度下5、已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ?mol－1。一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中；正確的是。

A.10min后，升高溫度能使增大B.反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%C.3min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率D.從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075mol·L－1?min－16、一定條件下可發(fā)生反應該反應歷程示意圖如下所示：

有人提出利用電化學處理，可提高能量的利用率，下列說法不正確的是A.若設計為原電池，則通入甲烷的電極為負極B.由圖像可知①→②放出能量并形成了鍵C.使用催化劑，可降低活化能和焓變，加快反應速率D.若設計為原電池，用稀硫酸作電解質溶液，正極反應為：7、能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＜c(OH－)的操作是A.向水中加入硫酸鉀晶體B.將水加熱煮沸C.向水中通入二氧化硫氣體D.向水中加入小蘇打晶體評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、反應一定條件下在容積為5L的密閉容器中投入1molNH3和1molO2，2min末NO的物質的量增加了0.4mol，下列說法正確的是A.2min時反應放出的熱量等于0.1akJB.用氧氣表示2min內的平均反應速率C.2min內，NH3的轉化率小于O2的轉化率D.2min內，9、按下圖裝置進行電解(氯化鈉足量)；若乙中橫坐標x表示電路中通過電子的物質的量，縱坐標y表示反應物或生成物的物質的量，下列敘述錯誤的是。

A.E表示生成金屬鈉的物質的量B.E表示消耗水的物質的量C.F表示溶解銅的物質的量D.F表示生成氯氣的物質的量10、圖甲為一種新型污水處理裝置；該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液實驗裝置的一部分。下列說法正確的是。

A.a極應與Y連接B.N電極發(fā)生還原反應，當N電極消耗11.2L(標準狀況下)O2時，a電極增重64gC.不論b為何種電極材料，b極的電極反應式一定為2Cl--2e-=Cl2↑D.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應式為CH3CHO＋3H2O-10e-=2CO2↑＋10H＋11、一種高性能的堿性硼化釩(VB2)—空氣電池如下圖所示，其中在VB2電極發(fā)生反應：該電池工作時，下列說法錯誤的是（）

A.負載通過0.02mol電子時，有0.112LO2參與反應B.正極區(qū)溶液的pH升高、負極區(qū)溶液的pH降低C.電池總反應為D.電子由VB2電極經(jīng)負載、復合碳電極、KOH溶液回到VB2電極12、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是。實驗操作和現(xiàn)象結論A在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，紅色加深水解是吸熱反應B等體積、pH=3的兩種酸HA和HB分別與足量的Zn反應，酸HA放出的氫氣多酸性HA比HB強C常溫下，用飽和NaI溶液可將AgCl沉淀轉化為AgIKsp(AgI)>Ksp(AgCl)D室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5水解能力比電離能力弱

A.AB.BC.CD.D13、溫度為TK時，向VL的密閉容器中充入一定量的和發(fā)生反應ΔH＞0；容器中A；B、D的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是。

A.反應在前10min內的平均反應速率B.該反應的平衡常數(shù)表達式C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積平衡向逆反應方向移動D.反應至15min時，改變的反應條件是降低溫度14、25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol-1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol-1，下列熱化學方程式書寫正確的是A.2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH-(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B.KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1C.C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(l)＋9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1D.2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-115、常溫下，用溶液分別滴定濃度均為0.01mol?L?1的溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮的水解)。下列敘述正確的是。

A.點表示的不飽和溶液B.的數(shù)量級等于C.的平衡常數(shù)為D.向的混合液中滴入溶液時，先生成沉淀評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、25°C時，三種弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表：?；瘜W式HCOOHCH3COOHNH3·H2O電離平衡常數(shù)1.77×10-41.75×10-51.76×10-5

(1)下列方法中，可以使0.l0mol?L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________。

a.通入少量HCl氣體b.加入少量冰醋酸c.加入少量醋酸鈉固體d.加入少量水。

(2)常溫下，0.lmol?L-1的NH3·H2O溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________。

a.c(OH-)b.c.c(H+)·c(OH-)d.

(3)同濃度的①HCOONa②CH3COONa③CH3COONH4④NH4Cl溶液的pH由大到小的順序為______。

(4)用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積分別為V1、V2，則V1________V2(填“＞”、“＜“或“＝”)。17、下列物質中：①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4；⑨CO2；⑩酒精溶液（均填寫編號回答）

（1）pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是______．

（2）有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質的溶液，物質的量濃度大到小的順序為______，若分別用這三種酸中和含等物質的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關系是__________．

（3）某溫度時，1mol·L-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.0×10-8，達平衡時，溶液中氫離子濃度是______________．18、下表是幾種物質25℃時的電離平衡常數(shù)?；瘜W式HClOCH3COOHHCNH2SO3電離平衡常數(shù)3×10-81.8×10-55.0×10-10一級：1.54×10-2

二級：1.02×10-7

(1)HClO、CH3COOH、HCN中酸性最弱的是___________。若CH3COONH4溶液顯中性，則NH3·H2O的電離常數(shù)為___________。

(2)NaClO溶液中離子濃度由大到小的順序為___________。

(3)25℃時，NaCN的水解平衡常數(shù)為________。0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c()___________(填“＜”、“＞”或“＝”)c(H2SO3)。

(4)25℃時，將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積(忽略溶液體積變化)混合，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=___________mol/L，m___________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。19、正誤判斷。

(1)Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)_______

(2)Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2C2O4)_______

(3)Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)_______

(4)0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)_______

(5)常溫下，pH=9的NaHA溶液：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)_______

(6)新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)_______

(7)pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)_______

(8)Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c()+2c()-c(Na+)_______

(9)向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液顯堿性：c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)_______

(10)濃度均為0.1mol·L-1的HF溶液與KF溶液等體積混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol·L-1_______

(11)pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c()>c(OH-)=c(H+)_______

(12)0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)_______

(13)0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)_______

(14)20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)_______

(15)室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c()+c(OH-)_______

(16)0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)_______20、研究電解質在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知25℃時部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

。弱酸。

HCOOH

HCN

H2CO3

H2C2O4

電離平衡常數(shù)。

Ka=1.77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka1=5.0×10-2

Ka2=5.4×10-5

(1)NaCN溶液呈堿性的原因是______(用離子方程式表示)。向NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應為______。

(2)常溫下，KHC2O4水解平衡常數(shù)的數(shù)值為______。

(3)根據(jù)以上數(shù)據(jù)；判斷下列反應可以成立的是______。

A.HCOOH+Na2CO3=NaHCO3+HCOONa

B.HCOOH+NaHC2O4=HCOONa+H2C2O4

C.H2C2O4+2NaCN=Na2C2O4+2HCN

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

(4)25℃時，pH=3的HCOOH溶液與pH=3的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)之比為______。

(5)25℃時，等體積、等物質的量濃度的HCOOH和HCOONa的混合溶液pH<7，則溶液中①H+；②Na+；③HCOO-；④OH-的物質的量濃度由大到小的順序依次為______(填序號)。21、如圖所示裝置可構成原電池。試回答下列問題：

（1）電解質溶液為濃硝酸時，燈泡______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：____________；

b.若燈泡不亮；其理由為：_______________________

（2）電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡______(填“亮或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a.若燈泡亮，則Mg電極反應式為：_____________________；

b.若燈泡不亮，其理由為：________________________。22、研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。

(1)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＜0

①一定條件下，將體積比為1∶2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

A．體系壓強保持不變B．混合氣體顏色保持不變。

C．N2和CO2的體積比保持不變D．v正(CO)＝2v逆(N2)

②20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如下圖所示的變化，則改變的條件可能是______(填字母)。

A．加入催化劑B．降低溫度C．增加CO2的量D．縮小容器體積。

(2)在一定條件下，將SO2和NO2通入絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生反應：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，正反應速率隨時間變化如圖所示。由圖可得出的正確結論是__(填字母)

A．反應在c點達到平衡狀態(tài)。

B．反應物濃度：b點小于c點。

C．反應物的總能量低于生成物的總能量。

D．△t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段。

(3)采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2可制備二甲醚(DME)。觀察圖回答問題。

催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為__________時最有利于二甲醚的合成。

(4)工業(yè)上可以用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=－92.9kJ/mol，300℃，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡的有關數(shù)據(jù)如下：。容器乙丙丙反應物投入量1molCH3OH2molCH3OH2molCH3OH平衡時的數(shù)據(jù)CH3OH濃度/mol·L-1c1c2c3反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ吸收ckJ體系壓強/Pap1p2p3p3反應物轉化率α1α2α3α3

下列說法中正確的是____________

A．2c1>c3B．a(chǎn)+b=92.9C．2p23D．α1+α3<1評卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)23、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強。(_______)A.正確B.錯誤24、(1)Ksp越小，難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質的性質和溫度有關____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質其溶解度一定比Ksp大的物質的溶解度小_____

(5)Ksp反應了物質在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時，則溶液中達到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)25、如圖為從預處理后的可充電電池粉末(主要為NiO、CdO、CoO和Fe2O3等)中回收重金屬的工藝流程。

回答下列問題：

(1)“浸取”過程先加入NH4HCO3溶液，再通入NH3，濾液①中主要含[Cd(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]2+及CO寫出NiO浸取時發(fā)生反應的化學方程式：___。

(2)探究“催化氧化”步驟中[Co(NH3)6]2+氧化為[Co(NH3)6]3+的實驗條件，向[Co(NH3)6]2+含量為0.48g·L-1的溶液中通入空氣，待反應完全后，記錄[Co(NH3)6]3+濃度數(shù)據(jù)如表：。反應時間[Co(NH3)6]3+/g·L-125℃50℃，石墨催化50℃，石墨催化1.5h0.0900.152.5h0.140.485h0.250.48

由表中數(shù)據(jù)可得，[Co(NH3)6]2+氧化的最佳條件為___。

(3)已知Co(OH)3為強氧化劑，向Co(OH)3中加入濃鹽酸發(fā)生“反應Ⅰ”，寫出該反應的離子方程式：___。

(4)“反萃取”的原理為NiR有機+2H+Ni2++2HR有機，需加入的試劑X為___，分離有機相和水相的操作的名稱為___。

(5)“水相①”的主要溶質為___(填化學式)。

(6)生成CdCO3沉淀是利用反應[Cd(NH3)4]2++COCdCO3↓+4NH3↑，常溫下，該反應平衡常數(shù)K=2.0×105，[Cd(NH3)4]2+Cd2++4NH3的平衡常數(shù)K1=4.0×10—5，則Ksp(CdCO3)=___。26、如圖為從預處理后的可充電電池粉末(主要為NiO、CdO、CoO和Fe2O3等)中回收重金屬的工藝流程。

回答下列問題：

(1)“浸取”過程先加入NH4HCO3溶液，再通入NH3，濾液①中主要含[Cd(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]2+及CO寫出NiO浸取時發(fā)生反應的化學方程式：___。

(2)探究“催化氧化”步驟中[Co(NH3)6]2+氧化為[Co(NH3)6]3+的實驗條件，向[Co(NH3)6]2+含量為0.48g·L-1的溶液中通入空氣，待反應完全后，記錄[Co(NH3)6]3+濃度數(shù)據(jù)如表：。反應時間[Co(NH3)6]3+/g·L-125℃50℃，石墨催化50℃，石墨催化1.5h0.0900.152.5h0.140.485h0.250.48

由表中數(shù)據(jù)可得，[Co(NH3)6]2+氧化的最佳條件為___。

(3)已知Co(OH)3為強氧化劑，向Co(OH)3中加入濃鹽酸發(fā)生“反應Ⅰ”，寫出該反應的離子方程式：___。

(4)“反萃取”的原理為NiR有機+2H+Ni2++2HR有機，需加入的試劑X為___，分離有機相和水相的操作的名稱為___。

(5)“水相①”的主要溶質為___(填化學式)。

(6)生成CdCO3沉淀是利用反應[Cd(NH3)4]2++COCdCO3↓+4NH3↑，常溫下，該反應平衡常數(shù)K=2.0×105，[Cd(NH3)4]2+Cd2++4NH3的平衡常數(shù)K1=4.0×10—5，則Ksp(CdCO3)=___。27、鉬酸鈉(Na2MoO4)可與重金屬鹽產(chǎn)生沉淀，是目前應用較多的一種新型水處理劑。利用精鉬礦主要成分是MoS2，含少量PbS等來制取鉬酸鈉晶體的工藝流程如下圖所示。

請回答下列問題：

⑴混合氣A中含有一種大氣污染物，其化學式為___________。

⑵焙燒的過程中采用如圖1所示的“多層逆流焙燒”。

①多層逆流焙燒的優(yōu)點是___________任答兩點

②依據(jù)如圖2，寫出第6—12層MoO2參加反應的化學方程式___________。

⑶寫出堿浸時發(fā)生反應的離子方程式___________。

⑷PbS與H2O2反應時，溫度高于40℃后，反應速率反而減慢，原因是___________。

⑸流程圖中“除SO42－”的過程中，當BaMoO4開始沉淀時，SO42－的去除率為97.0%，已知原Na2MoO4溶液中c(MoO42－)=0.48mol/L，c(SO42－)=0.040mol/L，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，則Ksp(BaMoO4)=___________。過程中溶液體積變化忽略不計

⑹鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，則電池放電時的正極反應式是___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．利用蓋斯定律，由可得則標準狀況下4.48L(即0.2mol)還原生成和水蒸氣時；放出的熱量為173.4kJ，A項正確；

B．氣態(tài)水轉化為液態(tài)水是放熱過程，若反應①中生成的水為液態(tài)時，放出熱量更多，更小，故B項正確；

C．若均有1mol甲烷反應，氧化產(chǎn)物均為反應①②轉移的電子數(shù)均為則反應①②轉移電子數(shù)相同，C項正確；

D．反應②中有1mol甲烷反應時，轉移電子物質的量是8mol，但沒有注明反應物所處的溫度和壓強；反應物的量未知，所以不能計算轉移電子的物質的量，D項錯誤；

答案選D。2、C【分析】分析：A；鋅錳干電池的正極是碳棒；該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應；

B；氫氧燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置；

C；氫氧燃料電池中；燃料做負極發(fā)生失電子的氧化反應；

D；太陽能電池的主要材料是半導體硅。

詳解：A；在鋅錳干電池中；正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應，該電極質量不會減少，A錯誤；

B；氫氧燃料電池屬于原電池的一種；是將化學能轉化為電能的裝置，不可將熱能直接轉變?yōu)殡娔?，B錯誤；

C；氫氧燃料電池中；燃料做負極，發(fā)生失電子的氧化反應，被氧化，氧氣在正極被還原，C正確；

D；太陽能電池的主要材料是半導體硅；不是二氧化硅，D錯誤。

答案選C。3、B【分析】【分析】

由圖可知：H2S在甲區(qū)中與Fe3+發(fā)生氧化反應生成S單質，反應為2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓，乙區(qū)Fe2+發(fā)生失電子的氧化反應轉化為Fe3+，所以乙區(qū)為陽極區(qū)，丙區(qū)為陰極區(qū)，H4[SiW12O40]得電子生成H6[SiW12O40]，電極反應為：H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40]；丁區(qū)H6[SiW12O40]在催化劑表面發(fā)生分解反應生成H4[SiW12O40]和H2；結合電子守恒進行計算，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．在理論上甲區(qū)每生成1molS時，轉移2mol電子，由于電子和質子電荷數(shù)相等，又乙區(qū)為陽極區(qū)，丙區(qū)為陰極區(qū)，所以H+由質子交換膜左側向右側移動的物質的量為2mol；A錯誤；

B．乙區(qū)Fe2+發(fā)生失電子的氧化反應轉化為Fe3+，在甲裝置中Fe3+與H2S發(fā)生氧化還原反應為：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓；B正確；

C．丙區(qū)為陰極區(qū)，H4[SiW12O40]得電子生成H6[SiW12O40]，電極反應為：H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40]；C錯誤；

D．丁區(qū)H6[SiW12O40]在催化劑表面發(fā)生分解反應生成H4[SiW12O40]和H2；沒有發(fā)生電化學反應，D錯誤；

故合理選項是B。4、B【分析】【詳解】

A．因為氨基甲酸銨為固體；分離出少量的氨基甲酸銨，化學平衡不移動，所以反應物的轉化率不變，A錯誤；

B．平衡時降低體系溫度，平衡向放熱方向即正反應方向移動，又氨基甲酸銨為固體，所以NH3和CO2始終為2∶1，則CO2的體積分數(shù)不變；B正確；

C．因為體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入反應，NH3和CO2又按照2∶1的消耗，所以NH3的轉化率始終等于CO2的轉化率；C錯誤；

D．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生上述反應并達到平衡。平衡時壓強為P，其中P(NH3)=P(CO2)=則KP=D錯誤；

故合理選項是B。5、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像10min時反應達到平衡狀態(tài)，此反應是放熱反應，升高溫度，平衡左移，導致甲醇的物質的量減少，二氧化碳的物質的量增大，所以使比值減小；A錯誤；

B．由題干圖示可知，反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為B正確；

C．3min時，CH3OH和CO2的濃度相等，但是并沒有達到平衡，因為二氧化碳和甲醇的化學計量數(shù)相等，故此時用CO2的濃度表示的正反應速率不等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率；C錯誤；

D．從反應開始到平衡，二氧化碳的平均反應速率==0.075mol?L-1?min-1，根據(jù)反應速率之比等于各物質的化學計量系數(shù)比，故H2的平均反應速率υ(H2)=3υ(CO2)=3×0.075mol?L-1?min-1=0.225mol?L-1?min-1；D錯誤；

故答案為：B。6、C【分析】【詳解】

A．由圖知，該轉化的總反應為若設計為原電池，則通入甲烷的電極為負極，A正確；

B．由圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，故①→②放出能量并形成了鍵；B正確；

C．使用催化劑；可降低活化能，加快反應速率，但焓變不變，C不正確；

D．結合A分析知，若設計為原電池，用稀硫酸作電解質溶液，正極上二氧化碳得到電子被還原，生成醋酸，故電極反應式為：D正確；

答案選C。7、D【分析】【詳解】

A．向水中加入硫酸鉀晶體；硫酸鉀是強酸強堿鹽，不影響水的電離平衡，故A不符合題意；

B．水的電離是吸熱過程，將水加熱煮沸，促進水的電離，但c(H＋)＝c(OH－)；故B不符合題意；

C．向水中通入二氧化硫氣體，反應生成亞硫酸，電離出氫離子，抑制水的電離，溶液中c(OH－)＜c(H＋)；故C不符合題意；

D．向水中加入小蘇打晶體，碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，碳酸氫根會水解，促進水的電離，致使溶液中c(H＋)＜c(OH－)；故D符合題意。

綜上所述，答案為D。二、多選題(共8題，共16分)8、AC【分析】【詳解】

A．由反應式知；該反應生成4molNO，放熱akJ，2min時生成0.4molNO，則反應放熱0.1akJ，故A正確；

B．用氧氣表示2min內的平均反應速率：故B錯誤；

C．2min內，NH3的轉化率(40%)小于O2的轉化率(50%)；故C正確；

D．2min內，故D錯誤；

答案為AC。9、AC【分析】【詳解】

A．陽極是氯離子放電產(chǎn)生氯氣；陰極是氫離子放電產(chǎn)生氫氣。根據(jù)圖像可知當通過4mol電子時E曲線表示的物質是2mol，因此應該是氯氣或氫氣，F(xiàn)是氯化鈉，A錯誤；

B．根據(jù)方程式2＋2H2O↑＋2NaOH＋O2↑可知；當通過4mol電子時消耗2mol水，因此E可以表示反應消耗水的物質的量，B正確；

C．根據(jù)以上分析可知銅作為陰極不參與反應；C錯誤；

D．根據(jù)以上分析可知F能表示生成氯氣的物質的量；D正確；

答案選AC。10、BD【分析】【分析】

由氧氣轉化為水可知，甲池中N電極為原電池的正極，M為原電池的負極，由銅離子或氯離子的移動方向可知，a電極為電解池的陰極，b電極為陽極，則電解池中a極與原電池的X極相連，b電極與Y極相連。

【詳解】

A.由分析可知；a極為電解池的陰極，應與原電池的負極X極連接，故A錯誤；

B.由分析可知，N電極為原電池的正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應，由得失電子數(shù)目守恒可知N電極消耗11.2L(標準狀況下)O2時，a電極上析出銅的質量為×64g/mol=64g；故B正確；

C.由分析可知，b電極為電解池的陽極；當電極材料為活性電極，如銅時，銅電極參與放電被損耗，氯離子不能參與放電，故C錯誤；

D.M為原電池的負極，若廢水中含有乙醛，酸性條件下，乙醛在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，電極反應式為CH3CHO＋3H2O-10e-=2CO2↑＋10H＋；故D正確；

故選BD。11、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖示的電池結構，左側VB2發(fā)生失電子的反應生成和反應的電極方程式如題干所示，右側空氣中的氧氣發(fā)生得電子的反應生成OH-，反應的電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電池的總反應方程式為4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4據(jù)此分析。

【詳解】

A．當負極通過0.02mol電子時；正極也通過0.02mol電子，根據(jù)正極的電極方程式，通過0.02mol電子消耗0.005氧氣，在標況下為0.112L，判據(jù)中沒有給定氣體的存在條件，選項A錯誤；

B．反應過程中正極生成大量的OH-使正極區(qū)pH升高，負極消耗OH-使負極區(qū)OH-濃度減小pH降低；選項B正確；

C．根據(jù)分析，電池的總反應為4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4選項C正確；

D．電池中，電子由VB2電極經(jīng)負載流向復合碳電極；電子不能流經(jīng)電解質溶液，選項D錯誤；

答案選AD。

【點睛】

本題在解答時應注意正極的電極方程式的書寫，電解質溶液為堿性，則空氣中的氧氣得電子生成氫氧根；在判斷電池中電流流向時，電流流向與電子流向相反。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．向Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞顯淺紅色，說明溶液呈堿性，微熱、紅色加深，說明水解生成的OH-增多，即水解平衡正向移動，可知水解是吸熱反應；故A正確；

B．等體積；pH=3的兩種酸HA和HB分別與足量的Zn反應；酸HA放出的氫氣多，說明HA溶液中總酸量較多，可知HA的酸性更弱，故B錯誤；

C．常溫下，用飽和NaI溶液可將AgCl沉淀轉化為AgI，說明AgI更難溶，因此Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)；故C錯誤；

D．NaHSO3電離使溶液顯酸性，NaHSO3水解使溶液顯堿性，而常溫下NaHSO3溶液的pH約為5，說明水解能力比電離能力弱；故D正確；

綜上所述，結論正確的是AD項，故答案為AD。13、AC【分析】【詳解】

A.由題圖可知，10min時該反應達到平衡，平衡時D的濃度變化量為故A項錯誤；

B.由題圖可知，平衡時A、D的濃度變化量絕對值分別為故得C為固體，則可逆反應的平衡常數(shù)表達式B項正確；

C.該反應前后氣體分子數(shù)不變；增大壓強，平衡不移動，C項錯誤；

D.由題圖可知，改變條件的瞬間，反應混合物中各物質的濃度不變，平衡向逆反應方向移動，該反應的正反應為吸熱反應，故改變的反應條件應是降低溫度，D項正確。答案選AC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．中和熱指反應生成1molH2O(l)時所放出的熱量，同時當有BaSO4沉淀生成時，反應放出的熱量會增加，因此生成2molH2O(l)時放出的熱量大于57.3kJ×2；A錯誤；

B．生成1molH2O(l)放出57.3kJ·mol-1熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；B正確；

C．燃燒熱指101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，產(chǎn)物中的水為液態(tài)水，則表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式為C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(l)＋9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1；C正確；

D．當2mol辛烷完全燃燒時；放出的熱量為11036kJ，且辛烷應為液態(tài)，D錯誤；

選BC。15、BC【分析】【詳解】

A．過n點作一條與y軸相平的平行線，c(Cl－)相同，n點的c(Ag＋)比交叉點的c(Ag＋)大；因此n點表示AgCl的過飽和溶液，會有沉淀生成，故A錯誤；

B．根據(jù)圖中信息c()=1.0×10?2.46mol?L?1，c(Ag＋)=1.0×10?4mol?L?1，因此的數(shù)量級等于故B正確；

C．根據(jù)題中信息c(Cl－)=1.0×10?5.75mol?L?1，c(Ag＋)=1.0×10?4mol?L?1，因此的平衡常數(shù)為故C正確；

D．設0.01mol?L?1的溶液，向的混合液中滴入溶液時，沉淀Cl－需要的c(Ag＋)=沉淀需要的c(Ag＋)=硝酸銀濃度先達到小的濃度，因此先生成AgCl沉淀，故D錯誤。

綜上所述，答案為BC。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

(1)醋酸為弱酸，溶液中部分電離，電離方程式為CH3COOHH＋+CH3COO－；根據(jù)對電離平衡的影響分析；

(2)根據(jù)影響氨水電離平衡的因素分析；

(3)根據(jù)鹽的水解規(guī)律判斷；

(4)pH均為3的HCOOH和CH3COOH；醋酸酸性更弱，酸濃度大。

【詳解】

(1)醋酸為弱酸，溶液中部分電離，電離方程式為CH3COOHH＋+CH3COO－，a.通入少量HCl氣體，增大氫離子濃度，抑制醋酸電離，故a不選；b.加入少量冰醋酸，增大醋酸濃度，電離程度減小，故b不選；c.加入少量醋酸鈉固體；增大醋酸根離子濃度，抑制醋酸電離，故c不選；d.加入少量水，促進醋酸電離，故d選；故答案為：d；

(2)a.堿加水稀釋溶液濃度變稀，c(OH-)一定變小，故a選；b.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，加水稀釋溶液，銨根離子濃度減小，=增大，故b不選；c.c(H+)·c(OH-)=Kw，只受溫度的影響，故c不選；d.加水稀釋溶液濃度變稀，c(OH-)一定變小，c(H+)增大，增大；故d不選；故答案為：a；

(3)①HCOONa②CH3COONa均為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，醋酸比甲酸酸性弱，溶液堿性②＞①；醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相差很小，③CH3COONH4幾乎呈中性，④NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子水解后溶液呈酸性，同濃度的①HCOONa②CH3COONa③CH3COONH4④NH4Cl溶液的pH由大到小的順序為②①③④。故答案為：②①③④；

(4)用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，前者酸性強，酸中未電離酸濃度小，消耗的NaOH少，消耗NaOH溶液的體積分別為V1、V2，則V1＜V2。故答案為：＜。【解析】①.d②.a③.②①③④④.＜17、略

【分析】【詳解】

（1）一水合氨是弱電解質，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋時，氫氧根離子物質的量增大，NaOH是強電解質，加水稀釋時氫氧根離子物質的量不變，加水稀釋相同倍數(shù)后，一水合氨溶液中氫氧根離子物質的量濃度大，pH大，故答案為③；（2）醋酸是一元弱酸，鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，pH相同時，醋酸濃度大于鹽酸，鹽酸濃度大于硫酸；pH相同時，氫離子濃度相同，醋酸不完全電離，醋酸濃度遠遠大于鹽酸和硫酸，若分別用pH相等的這三種酸中和含等物質的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積醋酸＜鹽酸=硫酸，故答案為④＞⑦＞⑧；b=c＞a；（3）醋酸的電離方程式為：CH3COOH?H++CH3COO-，其平衡常數(shù)表達式為K=c2(H+)=K?c(CH3COOH)=1.0×10-8×1mol/L=1.0×10-8mol/L，c(H+)=1.0×10－4mol/L。【解析】③④>⑦>⑧b=c>a1.0×10－4mol·L－118、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)弱酸的電離平衡常數(shù)反映了弱酸的電離程度大小，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，相應的弱酸的酸性就越強。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知電離平衡常數(shù)：CH3COOH＞HClO＞HCN，所以三種酸中酸性最弱的是HCN；若CH3COONH4溶液顯中性，說明CH3COO-、水解程度相同，由于Kh=則NH3·H2O的電離常數(shù)與CH3COOH的相同，故NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5；(2)NaClO是鹽，屬于強電解質，電離產(chǎn)生Na+、ClO-，電離產(chǎn)生的ClO-會因發(fā)生水解反應：ClO-+H2OHClO+OH-而消耗，而Na+不消耗，所以c(Na+)＞c(ClO-)；水解消耗H+產(chǎn)生OH-，最終達到平衡時，溶液中c(OH－)＞c(H+)，使溶液顯堿性；但鹽水解程度是微弱的，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠大于其水解產(chǎn)生的離子濃度，故c(ClO-)＞c(OH－)，因此在NaClO溶液中離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH－)＞c(H+)；(3)25℃時，NaCN的水解平衡常數(shù)為Kh==2.0×10-5；在NaHSO3溶液中存在的電離平衡：+H+，電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性；同時也存在的水解平衡：+H2OH2SO3+OH-，水解產(chǎn)生H2SO3、OH-，使溶液顯堿性；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知的電離平衡常數(shù)為1.02×10-7；而的水解平衡常數(shù)Kh2==6.5×10-13＜1.02×10-7，則電離程度大于其水解程度，所以溶液中微粒濃度關系為：c()＞c(H2SO3)；(4)根據(jù)物料守恒可知，反應后溶液體積是原來的2倍，故反應后溶液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=mol/L；CH3COONa是強堿弱酸鹽，水解會使溶液顯堿性，醋酸與NaOH溶液混合發(fā)生反應后顯中性，則醋酸應該稍微過量，由于兩種溶液的體積相等，因此物質的量濃度：m＞n?！窘馕觥縃CN1.8×10-5c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH－)＞c(H+)2.0×10-5＞＞19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Na2S溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S)；錯誤；

(2)Na2C2O4溶液中質子守恒：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2C2O4)；正確；

(3)Na2CO3溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c()；錯誤；

(4)0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，電離大于水解：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)；錯誤；

(5)常溫下，pH=9的NaHA溶液，水解大于電離：c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)；錯誤；

(6)新制氯水中加入固體NaOH，電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)；錯誤；

(7)pH=8.3的NaHCO3溶液中水解大于電離：c(Na+)>c()>c(H2CO3)>c()；錯誤；

(8)Na2CO3溶液中電荷守恒：c(H+)-c(OH-)=c()+2c()-c(Na+)；正確；

(9)向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液顯堿性：c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)，也可能c(OH-)>c(HCOO-)>c(H+)；錯誤；

(10)濃度均為0.1mol·L-1的HF溶液與KF溶液等體積混合：c(F-)+c(HF)=0.1mol·L-1；錯誤；

(11)pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合顯堿性；錯誤；

(12)0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，根據(jù)質子守恒：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)；正確；

(13)0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c()>c(OH-)>c()；錯誤；

(14)20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)；正確；

(15)室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＜c()+c(OH-)；錯誤；

(16)0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，錯誤；【解析】錯誤正確錯誤錯誤錯誤錯誤錯誤正確錯誤錯誤錯誤正確錯誤正確錯誤錯誤20、略

【分析】【分析】

酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性由強到弱的順序為：H2C2O4>HCOOH>HC2O>H2CO3>HCN>HCO判斷溶液中的反應能否進行可根據(jù)強酸制弱酸的原理；利用水解平衡常數(shù)的表達式計算。

【詳解】

(1)NaCN為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，反應的離子方程式為：CN-+H2O?HCN+OH-；根據(jù)強酸制弱酸的原理，H2CO3>HCN>HCO2發(fā)生的離子反應為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO故答案為：CN-+H2O?HCN+OH-；CN-+CO2+H2O=HCN+HCO

(2)KHC2O4水解平衡常數(shù)Kh===2.010-13，故答案為：2.010-13；

(3)根據(jù)強酸制弱酸的原理：

A．HCOOH>HCOHCOOH+Na2CO3=NaHCO3+HCOONa可以發(fā)生；故A符合；

B．H2C2O4>HCOOH，HCOOH+NaHC2O4=HCOONa+H2C2O4不能發(fā)生；故B不符合；

C．H2C2O4>HCN，H2C2O4+2NaCN=Na2C2O4+2HCN可以發(fā)生；故C符合；

D．H2CO3>HCN>，NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑不能發(fā)生；故D不符合；

故答案為：AC；

(4)HCOOH會抑制水的電離，25℃時，pH=3的HCOOH溶液中由水電離出的c(H+)=氯化銨溶液中氫離子就是水電離出的，則室溫下pH=3的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)=1.010-3mol?L-1，故兩溶液中由水電離出的c(H+)之比為1；故答案為：

(5)混合溶液中電荷守恒的等式為：pH<7說明所以該溶液中離子濃度大小順序為：即③②①④，故答案為：③②①④。

【點睛】

本題考查弱電解質的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強弱關系、與其對應酸根離子水解程度關系是解本題關鍵?！窘馕觥緾N-+H2O?HCN+OH-CN-+CO2+H2O=HCN+HCO2.010-13AC③②①④21、略

【分析】【詳解】

(1)鎂、鋁、濃硝酸能構成原電池，所以燈泡亮；鎂活潑性大于鋁，鎂是負極，電池總反應為Mg電極上發(fā)生的反應為Mg－2e－=Mg2＋；

(2)電解質溶液為NaOH溶液時，鎂、鋁、氫氧化鈉能構成原電池，燈泡亮，鎂與氫氧化鈉不反應、鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，電池總反應為Al是負極，電極上發(fā)生的反應為Al＋4OH－－3e－=AlO＋2H2O，Mg電極為正極，電極反應式為：2H2O+2e－=H2+2OH-；【解析】亮Mg－2e－=Mg2＋亮2H2O+2e－=H2+2OH-22、略

【分析】【詳解】

（1）①A．反應總氣體分子數(shù)發(fā)生改變，隨著反應進行壓強改變，所以體系壓強保持不變可以說明反應達到平衡，故A選；B．NO，CO，N2，CO2均為無色氣體，混合氣體沒有顏色，所以不能根據(jù)顏色判斷化學平衡，故B不選；C．N2和CO2均為產(chǎn)物，在不增加產(chǎn)物的前提下，二者體積比始終為1：2，所以N2和CO2的體積比保持不變不能說明反應達到化學平衡，故C不選；D．CO是反應物，N2是產(chǎn)物，v正(CO)＝2v逆(N2)；表示正；逆反應速率相等，可以說明反應達到了化學平衡，故D選，故答案為AD；

②A．催化劑不改變化學平衡，不影響N2的濃度，故A不選；B．反應放熱，降低溫度有利于反應正向進行，所以使N2的濃度增大，故B選；C．增大CO2的濃度的瞬間，不影響N2的濃度，平衡逆向移動，隨后N2的濃度減小，故C不選；D．縮小容器體積，N2的濃度突然增大；與圖像不符，故D不選；故答案為B；

（2）A．正反應速率v正不變時，才說明反應達到化學平衡，所以c點不是化學平衡點，故A錯誤；B．從b點到c點，v正在增大，反應仍在正向進行，消耗反應物使反應物濃度降低，所以反應物濃度：b點大于c點，故B錯誤；C．反應在絕熱容器中進行，正反應速率先增大，達到最大值后降低，說明反應為放熱反應，開始階段體系溫度升高，增大化學反應速率，之后放熱不利于反應正向進行且反應物濃度降低的作用會使得正反應速率降低，對于放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故C錯誤；D．相同時間間隔內，平均反應速率越大，說明正反應進行程度越大，反應物轉化率越高，根據(jù)圖像，a～b段化學反應平均速率小于b～c段化學反應平均速率，所以SO2的轉化率：a～b段小于b～c段；故D正確；故答案為D；

（3）根據(jù)DME選擇性高低和CO轉化率選擇合適的催化劑；從圖像看出，n(Mn)/n(Cu)=2.0時，DME選擇性和CO轉化率較高，所以n(Mn)/n(Cu)=2.0時比較合適，故答案為2.0；

（4）A．甲裝置中充入1molCO和2molH2，完全反應生成1molCH3OH，乙裝置充入1molCH3OH，所以甲乙兩裝置為等效平衡，平衡點是一樣的，所以c1=c2，丙裝置充入2molCH3OH，相當于對乙容器加壓，若平衡不發(fā)生移動，則有c3=2c1，而加壓有利于平衡正向移動，所以c3＞2c1，故A錯誤；B．1molCO和2molH2完全反應時能量變化為|△H|，甲和乙相當于是互補的，二者平衡點一致，一個從反應物開始到達平衡點，一個從生成物到達平衡點，所以a+b=|△H|，故B正確；C．反應為氣體分子數(shù)減小的反應，則隨著反應進行，體系壓強降低，甲乙為等效平衡裝置，平衡時體系壓強相等，則有p1=p2，丙容器相當于加壓，若平衡不發(fā)生移動，則有p3=2p2，而加壓有利于反應正向進行，反應正向進行的結果是壓強降低，但平衡移動不可抵消，所以p2＜p3＜2p2，故C錯誤；D．甲和乙相當于互補裝置，二者到達相同的平衡點時，反應物轉化率也互補，總和為1，則有α1+α2=1，丙裝置相當于加壓，最終不利于反應逆向進行，轉化率降低，所以α3＜α2，所以α1+α3<1；故D正確；故答案為BD。

【點睛】

本題考查化學相關圖像的分析和等效平衡。本題的難點和易錯點為（4），需要正確理解勒夏特列原理的“減弱”改變，同時注意等效平衡原理的應用。【解析】①.AD②.B③.D④.2.0⑤.BD四、判斷題(共2題，共12分)23、B【分析】【詳解】

稀釋能促進鹽類水解，但是體積增加幅度更大。因此鹽的濃度越低，越促進水解、鹽水解產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度也越低、則溶液的酸性或堿性則越弱。則答案是：錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時，Ksp越?。浑y溶電解質在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關；與離子濃度無關，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯誤。

(4)Ksp小的物質其溶解度一定比Ksp大的物質的溶解度小；答案為：錯誤。

(5)Ksp反應了物質在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時，才可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質在水中的溶解能力；答案為：錯誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大??；答案為：錯誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯誤。

(8)物質確定時，溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數(shù)沉淀Ksp增大、少數(shù)沉淀Ksp減?。焕鐨溲趸}，答案為：錯誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先出現(xiàn)了碘化銀沉淀，但由于不知道其實時氯離子和碘離子的濃度，因此，無法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對大小；答案為：錯誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯誤。

(12)在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時；則溶液中達到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉變?yōu)闅溲趸~沉淀，說明沉淀發(fā)生了轉化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)25、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，向電池粉末中先加入碳酸氫銨溶液，再通入氨氣，NiO、CdO、CoO發(fā)生反應轉化為[Cd(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]2+，過濾得到含有Fe2O3的濾渣和含有[Cd(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]2+、CO的濾液①；向濾液①中通入空氣，在石墨做催化劑作用下將[Co(NH3)6]2+氧化為Co(OH)3沉淀，過濾得到除去[Co(NH3)6]2+的濾液②和Co(OH)3沉淀；向Co(OH)3沉淀中加入鹽酸發(fā)生反應得到氯化鈷溶液，氯化鈷溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到六水氯化鈷晶體；向濾液②中加入有機萃取劑萃取溶液中的鎳離子，分液得到含有[Cd(NH3)4]CO3的水相①和含有NiR有機的有機相①；向水相①中通入熱蒸汽將[Cd(NH3)4]CO3轉化為CdCO3；向有機相①中加入稀硫酸反萃取；分液得到可以循環(huán)使用的有機相②和含有硫酸鎳的水相②，水相②蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到六水硫酸鎳晶體。

（1）由分析可知，NiO浸取時發(fā)生的反應為NiO與NH3和NH4HCO3溶液反應[Ni(NH3)6]CO3和H2O，反應的化學方程式為NiO+5NH3+NH4HCO3=[Ni(NH3)6]CO3+H2O，故答案為：NiO+5NH3+NH4HCO3=[Ni(NH3)6]CO3+H2O；

（2）由題給信息可知，催化氧化前溶液中[Co(NH3)6]2＋的濃度為0.38g·L－1，50℃、石墨催化、反應時間為2.5h和50℃、石墨催化、反應時間為5h兩個條件下均可將溶液中的[Co(NH3)6]2＋全部氧化為[Co(NH3)6]3＋；但同等條件下，反應時間越短越好，故最佳條件為50℃；石墨催化、反應時間為2.5h，故答案為：90°C、石墨催化、反應時間為2.5h；

（3）由題意可知，Co(OH)3與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成CoCl2、Cl2和H2O，反應的離子方程式為2Co(OH)3+6H++2Cl—=2Co2++Cl2↑+6H2O，故答案為：2Co(OH)3+6H++2Cl—=2Co2++Cl2↑+6H2O；

（4）由最終得到六水硫酸鎳晶體可知，加入的反萃取劑為稀硫酸，加入稀硫酸反萃取后，分液得到可以循環(huán)使用的有機相②和含有硫酸鎳的水相②，故答案為：H2SO4溶液；分液；

（5）由分析可知，水相①的主要溶質為[Cd(NH3)4]CO3，故答案為：[Cd(NH3