2025年蘇教版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、2019年諾貝爾化學獎頒給了為鋰離子電池發(fā)展作出突出貢獻的三位科學家，他們創(chuàng)造了一個可充電的世界。Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰電池放電時工作原理如圖所示，電池總反應(yīng)為下列說法錯誤的是。

A.充電時，極接外電源的負極B.放電時，固態(tài)電解質(zhì)中電流方向為極極C.放電時，若轉(zhuǎn)移電子，電極將減重D.充電時，極反2、近年來生物質(zhì)燃料電池成為一種重要的生物質(zhì)利用技術(shù)。如圖是一種生物質(zhì)燃料電池的工作原理，電極(a、b)為惰性電極。

下列說法正確的是A.工作時，電子流動方向為b→aB.理論上每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗葡萄糖30gC.b極反應(yīng)為D.工作時，由負極向正極遷移3、鈉離子電池是極具潛力的下一代電化學儲能電池。我國科學家研究出一種鈉離子可充電電池的工作示意圖如下，電池內(nèi)部只允許Na+通過，電池反應(yīng)為++(其中-R1代表沒參與反應(yīng)的-COONa，-R2代表沒參與反應(yīng)的-ONa)；下列有關(guān)說法不正確的是。

A.鈉離子電池相比于鋰離子電池，具有原料儲量豐富，價格低廉的優(yōu)點B.放電時，a極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.充電時，陰極發(fā)生反應(yīng)為+2e-+2Na+=D.充電時，當電路中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，Q極質(zhì)量減少6.9g4、下列變化過程是熵增加還是熵減小。臭氧的生成：A.熵增大B.熵減小C.不變D.熵變很小5、將鹽酸和溶液混合后，用溶液滴定，滴定過程中溶液隨加入溶液體積變化如圖。[忽略溶液混合過程中體積變化]下列說法錯誤的是。

A.B.三點的溶液中水電離程度依次增大C.點溶液中存在：D.點6、某同學在實驗室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol·L－1NaHCO3溶液，測得其pH為9.7；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是（）A.NaHCO3溶液呈堿性的原因是的水解程度大于電離程度B.加入CaCl2促進了的水解C.反應(yīng)的離子方程式是2＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2CO3D.反應(yīng)后的溶液中存在：c（Na＋）＋2c（Ca2＋）＝c（）＋2c（）＋c（Cl－）評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、電解質(zhì)濃度不同形成的濃差電池，稱為離子濃差電池。以濃差電池為電源，以石墨為電極將轉(zhuǎn)化為高純的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.為正極，N為陰極B.M極電極反應(yīng)為：C.工作時，左池從右側(cè)經(jīng)膜I移向左側(cè)，右池從右側(cè)經(jīng)膜Ⅱ移向左側(cè)D.當濃差電池停止放電時，理論上可得到標準狀況下的(溶液體積變化忽略不計)8、一種新型水介質(zhì)電池示意圖如下，電極材料為金屬鋅和選擇性催化材料。放電時，溫室氣體被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等；為解決“碳中和”和能源問題提供了一種新途徑。下列說法正確的是。

A.充電時，Zn電極連電源負極B.充電時，陽極區(qū)pH升高C.放電時，Zn在正極失去電子D.放電時，完全轉(zhuǎn)化為HCOOH時有轉(zhuǎn)移9、常溫下，用-鹽酸滴定溶液，所得溶液和的物質(zhì)的量分數(shù)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.曲線①代表曲線②代表B.當溶液顯中性時，滴入鹽酸的體積大于25mLC.的電離常數(shù)的數(shù)量級為D.a點溶液中存在10、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是。

A.圖甲是在不同溫度下三個恒容容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)ΔH<0的平衡曲線，曲線X對應(yīng)的溫度相對較高B.圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線，a點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2+)>c()C.圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時pH的變化曲線，可知ROH是強堿D.圖丁中在b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性11、化學與我們的生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A.食品添加劑就是為增強食品的營養(yǎng)而加入的物質(zhì)B.補充氟元素能夠防止齲齒，應(yīng)當大力提倡使用含氟牙膏C.隨意丟棄廢舊電池會造成重金屬鹽對土壤和水源的污染D.使用純堿溶液清洗餐具比使用洗滌劑更環(huán)保評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、(1)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)；放出1366.8kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學方程式：__________

(2)1.7gNH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物；放出22.67kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學方程式：___________

(3)將8.4g的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為________。又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH＝+44kJ·mol－1，則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是________kJ。13、25℃時，0.1mol·L－1HA溶液中＝108，0.01mol·L－1BOH溶液pH＝12。請回答下列問題：

（1）HA的電離常數(shù)Ka為________，BOH是________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。

（2）pH相等的BOH溶液與BA溶液，分別加熱到相同的溫度后BOH溶液的pH________(填“＞”“＝”或“＜”)BA溶液的pH。

（3）已知碳酸的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，向等濃度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加鹽酸直至過量，則與H＋作用的粒子依次為___________________。

（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.2×10－75.6×10－11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K＝___________________。

②0.10mol·L－1NaHSO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______________________。14、在25℃時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時硫酸鈣的Ksp＝9.1×10－6。

(1)通過蒸發(fā)，可使稀溶液由_______點變化到_______點。

(2)在25℃時，反應(yīng)CaSO4(s)＋CO32-(aq)?CaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)K_______15、(1)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示。電池工作時，外電路上電流的方向應(yīng)從電極_______(填A或B)流向用電器。內(nèi)電路中，CO向電極_______(填A或B)移動，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為_______。(2)某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。①假設(shè)使用的“燃料”是氫氣(H2)，則a極的電極反應(yīng)式為_______。若電池中氫氣(H2)通入量為224mL(標準狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電流表的電量為_______C(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)。②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，則a極的電極反應(yīng)式為_______。如果消耗甲醇160g，假設(shè)化學能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______(用NA表示)。16、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH＜0；根據(jù)下列速率-時間圖像，回答下列問題：

(1)下列時刻所改變的外界條件是：t1_______；t3_______；t4_______。

(2)產(chǎn)物C的體積分數(shù)最大的時間段是_______。

(3)上述圖像中C的體積分數(shù)相等的兩個時間段是_______。

(4)反應(yīng)速率最快的時間段是_______。17、將轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中，充入1mol和3mol一定條件下發(fā)生反應(yīng)測得和(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下表。時間0min3min6min9min12min/mol00.500.650.740.74/mol10.500.35a0.26

(l)___________；3~9min內(nèi)，___________

(2)能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。

A．反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C．單位時間內(nèi)生成1mol同時生成1mol

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

(3)上述反應(yīng)12min末時，混合氣體中(g)和(g)的質(zhì)量之比是___________。

(4)第3min時___________(填“”、“”、“”或“無法比較”)第9min時

(5)在恒溫條件下，若將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X和Y的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如下表。時間/min051015200.2c0.60.60.60.6c0.40.40.4

①___________。

②___________(保留兩位有效數(shù)字)。18、連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。

常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液；測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

(1)寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：___________。

(2)c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為___________。

(3)b點時溶液中c(H2N2O2)___________c()。(填“>”“＜”或“=”；下同)

(4)a點時溶液中c(Na＋)___________c()＋c()。

(5)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中=___________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]。19、（1）室溫下，使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結(jié)論是_______（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－)

b．NH4+水解是微弱的。

c．NH3·H2O是弱堿。

d．由H2O電離出的c(H+)＜10-7mol/L

e．物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合；溶液pH=7

（2）室溫下；用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是。

①表示滴定鹽酸的曲線是_______（填序號）。

②滴定醋酸溶液的過程中：

?。甐(NaOH)＝10.00mL時；溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。

ⅱ．當c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)時，溶液pH____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)20、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤21、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤22、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強。(_______)A.正確B.錯誤23、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共4題，共32分)24、甲烷和二氧化碳都是溫室氣體。隨著石油資源日益枯竭；儲量豐富的甲烷(天然氣；頁巖氣、可燃冰的主要成分)及二氧化碳的高效利用已成為科學研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在催化劑作用下，將甲烷部分氧化制備合成氣(CO和H2)的反應(yīng)為CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)。

①已知：25℃，101kPa，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變稱為該化合物的標準摩爾生成焓?；瘜W反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=生成物的標準摩爾生成焓總和-反應(yīng)物的標準摩爾生成焓總和。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。物質(zhì)CH4O2COH2標準摩爾生成焓/kJ?mol-1-74.80-110.50

由此計算CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)的?H=_______kJ·mol-1。25、一定條件下，在10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(s)。開始時加入4molA；6molB和2molC；在2min末測得C的物質(zhì)的量為4mol。

請回答：

(1)用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率___________；

(2)在2min末，B的物質(zhì)的量濃度為___________；

(3)若改變下列一個條件；推測該反應(yīng)的速率發(fā)生的變化(填“增大”；“減小”或“不變”)

①加入合適的催化劑，化學反應(yīng)速率___________；

②充入1molC，化學反應(yīng)速率___________；

③將容器的體積變?yōu)?L，化學反應(yīng)速率___________。26、某溫度下在4L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

(1)該反應(yīng)的化學方程式是___。

(2)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是___(填代號)。

A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變。

B．X；Y的反應(yīng)速率比為3∶1

C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變。

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變。

(3)達到平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為___。27、在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時，進行如下的反應(yīng)：2NO22NO+O2，反應(yīng)5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO2)=0.06mol/L，c(NO)=0.24mol/L。

列式計算：

(1)NO2的轉(zhuǎn)化率為多少？_______

(2)該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。_______

(3)在這5分鐘內(nèi)，用O2來表示的平均反應(yīng)速率是多少？_______評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共8分)28、2017年5月18日中共中央國務(wù)院公開致電祝賀南海北部神狐海域進行的“可燃冰”試采成功?！翱扇急笔翘烊粴馑衔?；外形像冰，在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷，被稱為未來新能源。

（1）“可燃冰”作為能源的優(yōu)點是__________(回答一條即可)。

（2）甲烷自熱重整是先進的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個過程。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷，氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學反應(yīng)如下:。反應(yīng)過程化學方程式焓變△H(kJ.mol-l)活化能E.(kJ.mol-1)甲烷氧化CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)-802.6125.6CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5172.5蒸氣重整CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)+206.2240.1CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)+158.6243.9243.9

回答下列問題:

①在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應(yīng)速率。

②反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如圖所示。

該反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，圖中壓強(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序為___________。

③從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于___________。

④如果進料中氧氣量過大，最終會導致H2物質(zhì)量分數(shù)降底，原因是__________。

（3）甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，其能源和開境上的雙重意義重大，甲烷超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示。

①過程II中第二步反應(yīng)的化學方程式為_____________。

②只有過程I投料比_______；過程II中催化劑組成才會保持不變。

③該技術(shù)總反應(yīng)的熱化學方程式為______________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】電池放電時，陽離子向正極移動，根據(jù)放電時的移動方向可知，極為正極，則極為負極充電和放電時的電極反應(yīng)分析如下：。電極電極反應(yīng)放電(原電池)正極(極)負板(極)充電(電解池)陽極(極)陰極(極)

【詳解】

A．充電時，極作陰極；與外接電源的負極相連，選項A正確；

B．由放電時，的移動方向可知，固態(tài)電解質(zhì)中電流方向為極極；選項B錯誤；

C．放電時電極上發(fā)生反應(yīng)若轉(zhuǎn)移電子，則有從電極中脫去，電極減重選項C正確；

D．電池充電時，極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為選項D正確。

答案選B。2、C【分析】【分析】

根據(jù)裝置分析可知，a極葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸溶液，說明發(fā)生了氧化反應(yīng)，則a極為負極，b極通入空氣，O2得到電子被還原，電解質(zhì)溶液為NaOH，則b為正極；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知，a為負極，b為正極，電子由負極流向正極，即a→b；A錯誤；

B．負極葡萄糖(C6H12O6)轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸(C6H12O7)；每消耗1mol葡萄糖轉(zhuǎn)移2mol電子，則理論上每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗2mol葡萄糖，質(zhì)量為2mol×180g/mol=360g，B錯誤；

C．b為正極，O2得到電子被還原，電極反應(yīng)為C正確；

D．原電池中陰離子向負極移動，故由正極向負極遷移；D錯誤；

答案選C。3、C【分析】【分析】

依據(jù)電池反應(yīng)

可知，放電過程中負極發(fā)生氧化反應(yīng)：正極發(fā)生還原反應(yīng)：而充電過程中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：陰極發(fā)生還原反應(yīng)：

【詳解】

A．解釋鈉離子電池相較于鋰離子電池的優(yōu)點；A項正確；

B．依據(jù)電池反應(yīng)可推斷出虛線表示放電過程；根據(jù)物質(zhì)的變化可判斷a極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項正確；

C．根據(jù)充電時物質(zhì)的變化結(jié)合分析可知，充電時，陰極發(fā)生反應(yīng)為+2e-+2Na+=C項錯誤；

D．充電時從Q極轉(zhuǎn)移到P極，且故當轉(zhuǎn)移0.3mol電子時減少質(zhì)量為6.9g，D項正確；

答案選C。4、B【分析】【詳解】

臭氧的生成反應(yīng)為從化學反應(yīng)方程式看，反應(yīng)物分子為3個，生成物分為2個，所以發(fā)生反應(yīng)后，氣體的分子數(shù)減少，混亂度減小，從而得出此反應(yīng)為熵減小反應(yīng)，故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鹽酸和溶液混合后，c(HCl)=故pH=-lgc(H+)，故A正確；

B．將鹽酸和溶液混合后，用溶液滴定，反應(yīng)的順序為：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故點對應(yīng)的溶質(zhì)為HCl和NaCl、CaCl2，對應(yīng)的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2，對應(yīng)的溶質(zhì)為：NaCl、CaCl2和Na2CO3，故A點HCl電離出的H+抑制水的電離，B點則無水解也無電離，對水的電離無影響，D由于Na2CO3的水解而促進水的電離；故A；B、D三點的溶液中水電離程度依次增大，B正確；

C．根據(jù)溶液中電荷守恒可知，點溶液中存在：C正確；

D．點對應(yīng)的溶液中，c(Ca2+)=故D錯誤；

故答案為：D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NaHCO3既能電離又能水解，水解顯堿性，電離顯酸性，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度；故A正確；

B．溶液中存在HCO3-?CO32-+H+，加入CaCl2消耗CO32-，促進HCO3-的電離；故B錯誤；

C．HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子，氫離子結(jié)合HCO3-生成H2CO3，則反應(yīng)的離子方程式，2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3；故C正確；

D．溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-)，溶液至pH=7，c(H+)=c(OH-)，c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)；故D正確；

故選B。二、多選題(共5題，共10分)7、AD【分析】【分析】

由題意知，右池為電解NH3生成H2的裝置，左池為濃差電池，即原電池，右池電極M區(qū)NH3失電子被氧化為N2，故電極M為陽極，則N為陰極，左池Cu(1)為正極，Cu(2)為負極，負極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-Cu2+，正極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu。

【詳解】

A．由分析知；Cu(1)為正極，N為陰極，A正確；

B．電極M上NH3失電子被氧化為N2，初步確定反應(yīng)為：2NH3-6e-→N2，結(jié)合電解質(zhì)溶液顯堿性，可在左邊添加6個OH-配平電荷守恒，右邊添加6個H2O配平元素守恒，故電極反應(yīng)為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；B正確；

C．左池中，硫酸根濃度兩側(cè)不等，硫酸根經(jīng)過陰離子交換膜I從右側(cè)移向左側(cè)，右池中，陰離子移向陽極，故OH-經(jīng)過陰離子交換膜Ⅱ由右側(cè)移向左側(cè)；C正確；

D．當濃差電池左右濃度相等時則停止放電，設(shè)負極放電使溶液中增加xmolCu2+，則正極減少xmolCu2+，當濃差電池停止放電時有：x+2L×0.5mol/L=2L×2.5mol/L-x，解得x=2mol，則此時電路中轉(zhuǎn)移電子2×2mol=4mol，右池陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則此時生成H2物質(zhì)的量=對應(yīng)體積=2mol×22.4L/mol=44.8L，D錯誤；

故答案選D。8、AD【分析】【分析】

根據(jù)電池示意圖，電池放電時，右側(cè)CO2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成HCOOH，作正極，負極Zn失去電子，電極反應(yīng)式為電池充電時，為電解池，陽極H2O失去電子，電極反應(yīng)式為陰極得到電子被還原為Zn。

【詳解】

A．充電時，轉(zhuǎn)化為Zn，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作陰極；連接電源負極，A項正確；

B．充電時，陽極H2O失去電子，電極反應(yīng)式為生成溶液pH減小，B項錯誤；

C．放電時，轉(zhuǎn)化為Zn失去電子，Zn作負極，C項錯誤；

D．電池放電時，右側(cè)CO2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成HCOOH，C的化合價由+4價降低至+2價，則完全轉(zhuǎn)化為HCOOH時有轉(zhuǎn)移；D項正確；

答案選AD。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示分析可知，曲線①代表曲線②代表故A正確；

B．為弱堿，與鹽酸反應(yīng)生成為強酸弱堿鹽；則其溶液因銨根離子水解而成酸性，所以當溶液顯中性時，滴入鹽酸的體積小于25mL，故B錯；

C．電離平衡常數(shù)表達式為a點時，其數(shù)量級為故C錯；

D．a(chǎn)點溶液中此時溶液中的pH=9.26，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒，可知故D正確；

故選：BC。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)焓變小于0為放熱反應(yīng)；相同投料，升高溫度平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，所以X的對應(yīng)的溫度相對較低，A錯誤；

B．a(chǎn)點-lgc(Mg2+)>-lgc()，則c(Mg2+)<c()；B錯誤；

C．據(jù)圖可知稀釋ROH溶液10倍；其pH減小1，說明ROH溶液中不存在電離平衡，ROH為強堿，C正確；

D．b點對應(yīng)溫度下Kw=10-6×10-6=10-12，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH溶液c(OH-)==10-2mol/L，二者等體積混合后氫離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為Na2SO4；溶液顯中性，D正確；

綜上所述答案為CD。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．為了改善食物的色；香、味；或補充食品在加工過程中失去的營養(yǎng)成分，以及防止食物變質(zhì)等，會在食物中加入一些天然或化學合成的物質(zhì)，這種物質(zhì)稱為食品添加劑，故A說法錯誤；

B．氟元素攝入過多會導致氟斑牙；因此水中含氟量較高的地區(qū)的人不適合用含氟牙膏，故B說法錯誤；

C．廢舊電池中含有重金屬；重金屬鹽對水或土壤產(chǎn)生污染，因此廢舊電池不能隨意丟棄，故C說法正確；

D．洗滌劑長期使用對人體有害；碳酸鈉無毒，油脂在碳酸鈉中水解成可溶于水的物質(zhì)，故D說法正確；

答案為AB。三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【詳解】

(1)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量，反應(yīng)的熱化學方程式：故答案為：

(2)1.7gNH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ的熱量，4molNH3反應(yīng)放出的熱量為：=906.8kJ，反應(yīng)的熱化學方程式：故答案為：

(3)將8.4g的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，1molB2H6反應(yīng)放出的熱量為：=2165kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH＝+44kJ·mol－1，則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是（2165kJ-44kJ×3）×=1016.5kJ。故答案為：1016.5?！窘馕觥?016.513、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)0.1mol/L的HA溶液中=108、結(jié)合c(OH-)c(H+)=10-14，計算出c(H+)；再結(jié)合電離方程式計算HA的電離平衡常數(shù)；0.01mol/L的BOH溶液pH=12，結(jié)合c(OH-)c(H+)=10-14；計算確定堿的強弱；

(2)BOH溶液為強堿溶液；BA溶液為強堿弱酸鹽溶液，結(jié)合水解平衡是吸熱反應(yīng)，加熱促進水解，據(jù)此分析解答；

(3)已知碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，HA的電離平衡常數(shù)Ka為10-3，酸性大小HA＞H2CO3＞HCO3-；酸越弱對應(yīng)陰離子結(jié)合氫離子的能力越強，據(jù)此分析判斷；

(4)①HSO3-的電離方程式為：HSO3-?H++SO32-，據(jù)此書寫平衡常數(shù)表達式；②通過計算判斷水解常數(shù)和電離常數(shù)的大小，判斷溶液的酸堿性，再判斷離子濃度由大到小的順序；③由表可知H2SO3的二級電離小于H2CO3的一級電離，則酸性強弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3-；據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(1)25℃時，0.1mol/L的HA溶液中=108、c(OH-)c(H+)=10-14，則該溶液中c(H+)=0.001mol/L＜0.1mol/L，所以HA是弱酸，則HA是弱電解質(zhì)，溶液pH=3，HA的電離平衡常數(shù)Ka===10-5；0.01mol/L的BOH溶液pH=12，該溶液中c(OH-)=mol/L=0.01mol/L=c(BOH)，所以BOH是強堿，則BOH是強電解質(zhì)，故答案為：10-5；強電解質(zhì)；

(2)BOH溶液為強堿溶液；BA溶液為強堿弱酸鹽溶液，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱促進水解，平衡正向移動，因此pH相等的BOH溶液與BA溶液，分別加熱到相同的溫度后BOH溶液的pH＜BA溶液的pH，故答案為：＜；

(3)已知碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，HA的電離平衡常數(shù)Ka為10-5，酸性大小HA＞H2CO3＞HCO3-，酸越弱對應(yīng)陰離子結(jié)合氫離子的能力越強，則與H＋作用的粒子依次為CO32-、HCO3-、A-，故答案為：CO32-、HCO3-、A-；

(4)①HSO3-的電離方程式為：HSO3-?H++SO32-，平衡常數(shù)表達式為K=故答案為：

②0.10mol·L－1NaHSO3溶液中存在HSO3-的電離和水解，其中電離常數(shù)=6.3×10－8，水解常數(shù)==因此水解常數(shù)＜電離常數(shù)，溶液顯酸性，水也要電離出部分氫離子，離子濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)，故答案為：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)；

③由表可知H2SO3的二級電離小于H2CO3的一級電離，所以酸性強弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3-，所以反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O，故答案為：H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。【解析】10-5強電解質(zhì)＜CO32-、HCO3-、A-c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O14、略

【分析】【分析】

(1)CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），圖象中位于曲線上的c點為飽和溶液，處于溶解平衡狀態(tài)，a點處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，b點為過飽和溶液；根據(jù)平衡狀態(tài)的移動原理解答該題；

(2)根據(jù)K==計算。

【詳解】

(1)由分析可知，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），圖象中位于曲線上的c點為飽和溶液，處于溶解平衡狀態(tài)，a點處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，b點為過飽和溶液。通過蒸發(fā)，溶液體積減小，鈣離子和碳酸根離子的濃度均增大，能使溶液由a點變化到b點；

(2)在25℃時，反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)?CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=====3250?！窘馕觥縜b325015、略

【分析】【分析】

分析熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖，通入氧氣的一端為原電池正極，通入一氧化碳和氫氣的一端為負極，電流從正極流向負極，溶液中陰離子移向負極，A電極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳；根據(jù)某種燃料電池的工作原理示意，由電子轉(zhuǎn)移方向可知a為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)通入燃料，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)通入空氣。

【詳解】

(1)分析熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖，通入O2的B電極為原電池正極，通入CO和H2的電極為負極，電流從正極流向負極，電池工作時，外電路上電流的方向應(yīng)從電極B(填A或B)流向用電器。內(nèi)電路中，溶液中陰離子移向負極，CO向電極A(填A或B)移動，電極A上CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，CO參與的電極反應(yīng)為CO-2e-+CO=2CO2。故答案為：B；A；CO-2e-+CO=2CO2；(2)①由分析a為負極，假設(shè)使用的“燃料”是氫氣(H2)，a極上氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O。若電池中氫氣(H2)通入量為224mL(標準狀況)，且反應(yīng)完全，n(H2)==0.01mol，則理論上通過電流表的電量為Q=9.65×104C/mol×0.01mol=1.93×103C(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)。故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O；1.93×103；②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a極上甲醇失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O。如果消耗甲醇160g，假設(shè)化學能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為==30NA。故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；30NA?！窘馕觥緽ACO-2e-+CO=2CO2H2-2e-+2OH-=2H2O1.93×103CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O30NA16、略

【分析】【分析】

該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，t0-t1之間，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，t1時刻，正逆反應(yīng)速率都增大，v(正)＜v(逆)，改變的條件只能是升高溫度；t3-t4之間，正逆反應(yīng)速率都增大且相等，t3時改變條件是加入催化劑；t4-t5之間，正逆反應(yīng)速率都減小，且v(正)＜v(逆)，則平衡逆向移動，t4時改變的條件是減小壓強；由此分析。

【詳解】

(1)t1-t2之間，正逆反應(yīng)速率都增大，但v(正)＜v(逆)，則平衡逆向移動，因為該反應(yīng)前后氣體體積改變，所以t1改變的條件只能是升高溫度；t3-t4之間，正逆反應(yīng)速率都增大且相等，則t3時改變條件是加入催化劑；t4-t5之間，正逆反應(yīng)速率都減小，且v(正)＜v(逆)，則平衡逆向移動，t4時改變的條件是減小壓強；

(2)要使C的體積分數(shù)最大，只能是反應(yīng)沒有向逆反應(yīng)方向移動之時，所以應(yīng)該是t0-t1；

(3)t3-t4之間，正逆反應(yīng)速率都增大且相等，t3時改變條件是加入催化劑；上述圖像中C的體積分數(shù)相等的兩個時間段是化學平衡沒有發(fā)生移動的時刻，即t2-t3和t3-t4；

(4)反應(yīng)速率最大時應(yīng)該是縱坐標最大時，反應(yīng)速率最大的時間段是t3-t4?！窘馕觥竣?升溫②.催化劑③.減壓④.t0-t1⑤.t2-t3和t3-t4⑥.t3-t417、略

【分析】【分析】

【詳解】

(l)由表知，第9分鐘以后，甲醇的濃度不再變化，則已處于化學平衡狀態(tài)，故0.26；3~9min內(nèi)，

(2)對于

A．反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比取決于起始時各成分的物質(zhì)的量；不能說明上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，A錯誤；

B．反應(yīng)中；氣體的物質(zhì)的量；壓強會隨著反應(yīng)而變化，故容器內(nèi)壓強不隨時間的變化，說明氣體的物質(zhì)的量不隨時間變化，則說明反應(yīng)已達平衡，B正確；

C．從速率的角度，時達到平衡，故單位時間內(nèi)生成1mol同時生成1mol時；不是化學平衡狀態(tài)，C錯誤；

D．反應(yīng)中；氣體的物質(zhì)的量會隨著反應(yīng)而變化，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不隨時間變化，則說明反應(yīng)已達平衡，D正確；

故能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BD。

(3)投料時(g)和(g)的物質(zhì)的量之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比，則上述反應(yīng)體系中、任何時刻包括12min末時，混合氣體中(g)和(g)的物質(zhì)的量之比恒等于1:3，故質(zhì)量之比是22:3。

(4)從正反應(yīng)建立平衡，第3min時還未平衡、第9min時已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，此過程中反應(yīng)物濃度不斷下降，故第9min時

(5)①由表知，0到10min，X的物質(zhì)的量濃度增加0.4mol/L、Y的物質(zhì)的量濃度減小0.2mol/L，物質(zhì)的量變化值之比等與化學計量數(shù)之比，即X與Y的化學計量數(shù)之比2:1。

②0.47?！窘馕觥?.260.02BD22：32：10.4718、略

【分析】【詳解】

(1)若H2N2O2為強酸，則0.01mol/LH2N2O2溶液中c(H+)>0.01mol/L，故pH<2，而由圖像知0.01mol/LH2N2O2溶液pH=4.3>2，故H2N2O2為弱酸，電離方程式為：（第二步電離可不寫）；

(2)c點對應(yīng)NaOH體積為20mL，由題意知n(NaOH):n(H2N2O2)=2:1，故兩者恰好反應(yīng)生成Na2N2O2，此時溶液中發(fā)生如下過程：電離Na2N2O2=2Na++（完全）、第一步水解（微弱）、第二步水解（弱于第一步）、電離（微弱），三個微弱過程中，第一步水解程度最大，由此確定離子大小順序為：c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)；

(3)根據(jù)b點投料知n(NaOH):n(H2N2O2)=1:1，故b點組成為NaHN2O2，由于圖像知b點溶液呈堿性，說明水解程度大于其電離程度，故水解生成的H2N2O2要比電離生成的濃度大，故此處填“>”；

(4)a點pH=7，結(jié)合電荷守恒得>故此處填“>”；

(5)由題意知，此時相應(yīng)離子的濃度商均已達到對應(yīng)的Ksp，則：即該比值為3×10-4。【解析】H2N2O2＋H＋c(Na＋)>c()>c(OH-)>c()>c(H＋)>>3.0×10-419、略

【分析】【詳解】

（1）室溫下，使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＝5.12，即溶液顯酸性，說明NH4Cl為強酸弱堿鹽，即NH3?H2O為弱堿。則。

a、溶液pH＝5.12，即溶液顯酸性，故溶液中c(H+)＞c(OH－)；a正確；

b、NH3?H2O為弱堿，故NH4+是弱堿陽離子，在水溶液中能水解，但一般的水解程度很微弱，b正確；

c、溶液顯酸性，說明NH4Cl為強酸弱堿鹽，即NH3?H2O為弱堿；c正確；

d、NH4Cl為強酸弱堿鹽，在水溶液中能水解，而鹽的水解能促進水的電離，故此溶液中由H2O電離出的c(H+)＞10-7mol/L；d錯誤；

e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)得NH4Cl溶液，但由于NH4Cl為強酸弱堿鹽；水解顯酸性，故溶液的pH＜7，e錯誤；

答案選abc；

（2）①醋酸是弱電解質(zhì)；HCl是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲線，Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線；

②i、V（NaOH）＝10.00mL時，因此溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH－)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO—)，故離子濃度的關(guān)系為c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；

ii、當c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)；根據(jù)物料守恒可知，加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量相同，此時兩者恰好完全反應(yīng)得醋酸鈉溶液，而醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故溶液的pH＞7。

【點睛】

本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點來分析解答，題目難度中等。注意溶液中電荷守恒、物料守恒的靈活應(yīng)用。【解析】abcⅡc（CH3COO-）＞c（Na+）＞c(H+)＞c(OH－)＞四、判斷題(共4題，共12分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。21、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯誤。22、B【分析】【詳解】

稀釋能促進鹽類水解，但是體積增加幅度更大。因此鹽的濃度越低，越促進水解、鹽水解產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度也越低、則溶液的酸性或堿性則越弱。則答案是：錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。五、計算題(共4題，共32分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①化學反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=生成物的標準摩爾生成焓總和-反應(yīng)物的標準摩爾生成焓總和，所以CH4(g)+O2(g)=CO(g)＋2H2(g)的?H=-110.5kJ/mol-(-74.8kJ/mol)=-35.7kJ/mol?！窘馕觥?35.725、略

【分析】【分析】

一定條件下，在10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(s)。開始時加入4molA；6molB和2molC；在2min末測得C的物質(zhì)的量為4mol。依此可建立如下三段式：

【詳解】

(1)用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為=0.15mol·(L·min)-1；答案為：0.15mol·(L·min)-1；

(2)在2min末，B的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol·L-1；答案為：0.5mol·L-1；

(3)①加入合適的催化劑；可降低反應(yīng)的活化能，使活化分子的百分數(shù)增多，化學反應(yīng)速率增大；

②因為C呈固態(tài)；充入1molC，對反應(yīng)物和生成物的濃度都不產(chǎn)生影響，所以化學反應(yīng)速率不變；

③將容器的體積變?yōu)?L，則反應(yīng)物的濃度增大，化學反應(yīng)速率增大。答案為：0.5mol·L-1；增大；不變；增大。【解析】①.0.15mol·(L·min)-1②.0.5mol·L-1③.增大④.不變⑤.增大26、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知：隨著反應(yīng)的進行，X、Y的物質(zhì)的量不斷減少，Z的物質(zhì)的量逐漸增加，當反應(yīng)進行到5min時，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量都不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)為可逆反應(yīng)，此時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。在5min內(nèi)三種氣體改變的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.2mol、0.4mol，改變的物質(zhì)的量的比△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=3：1：2，所以該反應(yīng)的化學方程式為：3X(g)+Y(g)2Z(g)；

(2)A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)；若Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．在反應(yīng)方程式中X；Y的化學計量數(shù)之比是1：3；所以任何情況下X、Y的反應(yīng)速率比都為3∶1，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．反應(yīng)在恒容密閉容器中進行；容器的容積不變，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，若容器內(nèi)氣體壓強保持不變，則氣體