2025年冀教版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷415考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過(guò)電解法制備(CH3)4NOH；其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.M電極的電極反應(yīng)式為：4OH-－4e-=O2↑+2H2OB.N電極接電源的正極C.陽(yáng)離子通過(guò)離子交換膜往M電極移動(dòng)D.制備18.2g(CH3)4NOH，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2、下列各組溶液中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A.和和B.和和C.和和D.和少量和少量3、如圖是制備乙炔和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.用蒸餾水代替中飽和食鹽水可使產(chǎn)生乙炔的速率更易控制B.c中溶液的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)C.d、e中溶液褪色的原理不同D.f處產(chǎn)生明亮、伴有濃煙的火焰4、下列實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象及得出的結(jié)論正確的是（）。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A試管（1）中紫色褪去，試管（2）中紫色未褪苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng)B試管內(nèi)壁有銀鏡生成有機(jī)物X中一定是醛C向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱未見磚紅色沉淀淀粉未水解D最后一只試管中有淺黃色沉淀有機(jī)物中含有溴原子

A.AB.BC.CD.D5、化學(xué)讓世界更美好，生活中處處有化學(xué)，下列敘述不正確的是A.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性B.泡沫滅火器可用于木質(zhì)材料的起火，也適用于電器起火C.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染6、2022年11月20日晚卡塔爾世界杯正式開幕。在此次史上最“壕”的世界杯中，中國(guó)元素隨處可見。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.世界杯吉樣物“拉伊卜”毛絨玩具主要來(lái)自中國(guó)義烏，所用的材料是以羊毛為原料的絨線，其主要成分為蛋白質(zhì)B.中國(guó)鐵建打造的主場(chǎng)館——盧塞爾體育場(chǎng)內(nèi)幕墻設(shè)置的完全封閉的隔熱玻璃屬于混合物C.中國(guó)宇通新能源客車的引入有助于實(shí)現(xiàn)卡塔爾“碳中和”的世界杯目標(biāo)D.中國(guó)電建承建的阿爾卡薩光伏電站使用的電池材料主要為二氧化硅7、山梨酸是一種高效安全的防腐保鮮劑。其合成路線如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.反應(yīng)1屬于縮聚反應(yīng)B.反應(yīng)2每生成1mol山梨酸需要消耗1mol水C.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)山梨酸中是否含有巴豆醛D.山梨酸與K2CO3溶液反應(yīng)可生成水溶性更好的山梨酸鉀8、類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC(X)=-lgc(X)，pKa=-lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)B.pH=4.50時(shí)，c(HA-)>c(A2-)=c(H2A)C.b點(diǎn)時(shí)，=104.50D.pH=3.00～5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先減小后增大評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、(1)一種銅金合金晶體具有面心立方體結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為________。

(2)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(如下圖)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞中含B原子數(shù)目為________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為________。

10、現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol·L-1的幾種溶液：①鹽酸；②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)上述5種溶液中，水電離出的c(H＋)最小的是_______。

(2)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)開______，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為_______。

(3)若將等體積的④、⑤溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關(guān)系為④_______⑤。

(4)在25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c()=5×10-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)：c(OH-)=_______。

(5)t℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(假設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液的體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=_______。

(6)寫出亞硫酸氫銨的電離方程式_______。11、有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(1)A的分子式為___________。

(2)A在NaOH水溶液中加熱，經(jīng)酸化得到有機(jī)物B和D，D是芳香族化合物。當(dāng)有1molA發(fā)生反應(yīng)時(shí)，最多消耗___________molNaOH。

(3)B在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)可生成某五元環(huán)酯，該五元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(4)寫出苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且屬于酯類的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(5)D與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。12、同時(shí)符合下列條件的C9H12O2的同分異構(gòu)體共有_______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜圖表明分子中有5種氫原子的為_______(寫1種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

a.分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有三個(gè)取代基；b.1mol有機(jī)物最多能消耗2molNaOH。13、下列6種與生產(chǎn)生活相關(guān)的有機(jī)物：①CH3CH2CH2Br（染料原料）②CH2=CH-CH=CH2（順丁橡膠原料）③（定香劑）④（殺蟲劑原料）⑤（防腐劑）⑥（醫(yī)藥中間體）。請(qǐng)回答：

（1）屬于烴的是_____（填序號(hào)）。

（2）與①互為同分異構(gòu)體的是_____（填序號(hào)）。

（3）與③互為同系物的是_____（填序號(hào)）。

（4）用系統(tǒng)命名法給⑤命名，其名稱為__________。14、按要求填空：

(1)寫出羥基的電子式：___________

(2)的習(xí)慣命名：___________

(3)的一氯代物有___________種。

(4)下列選項(xiàng)中互為同系物的是___________；互為同分異構(gòu)體的是___________；屬于同種物質(zhì)的是___________。(填序號(hào))

①和②和③和④和⑤和油酸⑥戊烯和環(huán)戊烷⑦和15、蒽()與苯炔()反應(yīng)生成化合物X(立體對(duì)稱圖形)；如圖所示：

（1）蒽與X都屬于___(填字母)。

a.飽和烴b.不飽和烴。

（2）苯炔的分子式為___，苯炔不具有的性質(zhì)是___(填字母)。

a.能溶于水b.能發(fā)生氧化反應(yīng)c.能發(fā)生加成反應(yīng)d.常溫常壓下為氣體。

（3）下列屬于苯的同系物的是___(填字母；下同)。

A.B.

C.D.

（4）下列物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)能使溴水因加成反應(yīng)而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___。

A.B.C6H14C.D.16、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)乙醇的催化氧化___。

(2)制取TNT的反應(yīng)___。

(3)2-溴丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱___。

(4)2-丁烯的加聚反應(yīng)__。

(5)為了防止水源污染，用簡(jiǎn)單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無(wú)苯酚，此方法是___。

從廢水中回收苯酚的方法是：①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入燒堿的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離；③通入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②③步的化學(xué)反應(yīng)方程式：____；___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、溴水、酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH2=CHCH=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)可生成Br—CH2CH==CHCH2—Br和種物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、苯酚的水溶液呈酸性，說(shuō)明酚羥基的活潑性大于水中羥基的活潑性。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、纖維素分子中含有羥基，可以通過(guò)酯化反應(yīng)得到醋酸纖維、硝酸纖維和黏膠纖維。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、含有醛基的有機(jī)物一定屬于醛類。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤24、核酸也可能通過(guò)人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共36分)26、已知：25℃時(shí)，CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等。

(1)25°C時(shí)，取10mL0.1mol?L-1醋酸溶液測(cè)得其pH=3。

①將上述(1)溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為____，溶液中____(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。

②25℃時(shí)，0.1mol?L-1氨水(NH3?H2O溶液)的pH=___。

③25℃時(shí)，氨水電離平衡常數(shù)約為___。

(2)25℃時(shí)，現(xiàn)向10mL0.1mol?L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過(guò)程中___(填序號(hào))。

a．始終減小b．始終增大c．先減小再增大d．先增大后減小。

(3)某溫度下，向V1mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH=-lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是____(填字母)。若Q點(diǎn)滴加的醋酸溶液的體積為V2mL，則V1____V2(填＝，＞或＜)。27、室溫時(shí)；將20mL某氣態(tài)烴與過(guò)量的氧氣混合，充分燃燒后冷卻至室溫，發(fā)現(xiàn)混合氣體的總體積減少了60mL，將所得混合氣體通過(guò)苛性鈉溶液后，體積又減少80mL。

(1)通過(guò)計(jì)算確定氣態(tài)烴分子式____

(2)若該烴能使溴水褪色，且該烴有支鏈，請(qǐng)寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

(3)若該烴不能使溴水褪色，且該烴無(wú)支鏈，請(qǐng)寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。28、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是___。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是___。

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3。P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4___ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。29、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，現(xiàn)在向0.001mol·L－1K2CrO4和0.01mol·L－1KCl混合液中滴加0.01mol·L－1AgNO3溶液；通過(guò)計(jì)算回答：

(1)Cl－、CrO42-誰(shuí)先沉淀________？

(2)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl－濃度是________？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)30、Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、OH－、CO32－。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如下圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)顯黃色?？芍芤褐泻械碾x子是________________；所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為____________；所加的淡黃色固體是______________。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室采用滴定法測(cè)定某水樣中亞硫酸鹽含量：

（1）滴定時(shí)，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列離子方程式：__IO3－＋____I－＋____===____I2＋____H2O。

（2）反應(yīng)（1）所得I2的作用是_________________________。

（3）滴定終點(diǎn)時(shí)，100mL的水樣共消耗xmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32－的質(zhì)量1g，則該水樣中SO32－的含量為________mg·L－1。31、有一固體粉末，可能由Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4；KCl中的一種或幾種；做了如下實(shí)驗(yàn)：

①將固體混合物溶于水；攪拌后得無(wú)色透明溶液；

②往此溶液中滴加BaCl2溶液；有白色沉淀生成；

③過(guò)濾；將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。

試判斷：

(1)固體粉末中肯定有____________，肯定沒有___________，可能有__________________。

(2)如要檢驗(yàn)其是否存在，將如何操作_____________________。32、化學(xué)式為C8H10O的化合物A具有如下性質(zhì)：①A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡②A+RCOOH有香味的產(chǎn)物③A苯甲酸④催化脫氫產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)⑤脫水反應(yīng)的產(chǎn)物；經(jīng)聚合反應(yīng)可制得一種塑料制品(它是目前造成“白色污染”主要的污染源之一)。

試回答：

（1）根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物的結(jié)構(gòu)?可作出的判斷是___________。

a．苯環(huán)上直接連有羥基b．肯定有醇羥基。

c．苯環(huán)側(cè)鏈末端有甲基d．肯定是芳香烴。

（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。

（3）A和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

N電極有氫氣生成，發(fā)生還原反應(yīng)，故N為陰極，則M為陽(yáng)極；N極區(qū)水放電生成氫氣與氫氧根離子，氫氧根離子再與溶液中(CH3)4N＋結(jié)合生成(CH3)4NOH，M極區(qū)是氯離子放電生成氯氣，離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜；N極電極反應(yīng)式為：2(CH3)4N＋＋2H2O＋2e?＝2(CH3)4NOH＋H2↑，M極電極反應(yīng)式為：2Cl??2e?＝Cl2↑。

【詳解】

A．N電極有氫氣生成，發(fā)生還原反應(yīng)，故N為陰極，則M為陽(yáng)極，M極電極反應(yīng)式為：2Cl??2e?＝Cl2↑；故A錯(cuò)誤；

B．N為陰極；連接電源的負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C．在電解池中；陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，N為陰極，所以向N極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.18.2g(CH3)4NOH的物質(zhì)的量為18.2g÷92g/mol＝0.2mol，N極電極反應(yīng)式為：2(CH3)4N＋＋2H2O＋2e?＝2(CH3)4NOH＋H2↑，收集氫氣0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，M極電極反應(yīng)式為：2Cl??2e?＝Cl2↑；收集氯氣為0.1mol，故標(biāo)況下兩極可得氣體體積為：0.2mol×22.4L/mol＝4.48L，故D正確；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題關(guān)鍵是根據(jù)生成氫氣的位置判斷陰極和陽(yáng)極，注意理解電解池工作原理。2、D【分析】【詳解】

A.和離子方程式為：和離子方程式為：不能用同一離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；

B.和離子方程式為：和離子方程式為：不能用同一離子方程式表示，故B錯(cuò)誤；

C.和離子方程式為：和離子方程式為：不能用同一離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；

D.和少量離子方程式為：和少量離子方程式為：可用同一離子方程式表示，故D正確。

故答案選：D。3、A【分析】【詳解】

A．用蒸餾水代替飽和食鹽水會(huì)使反應(yīng)速率加快；使反應(yīng)不易控制，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．c中硫酸銅溶液的作用是除去雜質(zhì)硫化氫；防止硫化氫對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響，B項(xiàng)正確；

C．d中與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；e中乙炔與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，二者反應(yīng)原理不同，C項(xiàng)正確；

D．c中已經(jīng)排除雜質(zhì)的干擾；剩余氣體應(yīng)為乙炔，f處乙炔燃燒產(chǎn)生明亮火焰，冒黑煙，D項(xiàng)正確；

答案選A。4、A【分析】【詳解】

A.通過(guò)現(xiàn)象判斷；甲苯可以被酸性高錳酸鉀氧化，己烷不能被酸性高錳酸鉀氧化，說(shuō)明苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng)，A正確；

B.與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成；說(shuō)明有機(jī)物分子中含有醛基，但不一定是醛，可能是甲酸，也可能是甲酸酯，B不正確；

C．檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物時(shí)；應(yīng)該先加入氫氧化鈉溶液中和過(guò)量的硫酸，使溶液顯堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，C不正確；

D．檢驗(yàn)有機(jī)物中的鹵原子時(shí)；先加氫氧化鈉溶液讓其發(fā)生水解，再加硝酸中和氫氧化鈉，使溶液顯酸性，最后加入硝酸銀溶液，D不正確。

故選A。5、B【分析】【詳解】

A．蛋白質(zhì)在溫度較高時(shí)易變性；因此加熱能殺死流感病毒，故A正確；

B．泡沫滅火器可用于一般的起火；電器著火時(shí)，電器中的金屬會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，因此泡沫滅火器不適用于電器起火，故B錯(cuò)誤；

C．電熱水器主要是鐵制容器；鎂活潑性比鐵強(qiáng)，用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，鎂作負(fù)極，鐵作正極受到一定保護(hù)，因此其原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C正確。

D．綠色化學(xué)旨在將反應(yīng)的效率達(dá)到最高；損耗降到最少，對(duì)大自然環(huán)境的傷害降到最低，從源頭到最終產(chǎn)物的過(guò)程中減少?gòu)U物的產(chǎn)生，降低對(duì)環(huán)境的污染或沖擊等種種不利影響，故D正確；

綜上所述，答案為B。6、D【分析】【詳解】

A．以羊毛為原料的絨線；其主要成分為蛋白質(zhì)，故A正確；

B．隔熱玻璃是一種硅酸鹽材料；在工業(yè)生產(chǎn)中，是將石英砂；石灰、石灰石按一定質(zhì)量比混合，在玻璃窯中高溫?zé)捴贫?，屬于混合物，故B正確；

C．新能源客車的使用能夠降低二氧化碳的排放；有助于實(shí)現(xiàn)卡塔爾“碳中和”的世界杯目標(biāo)，故C正確；

D．電池材料主要為單質(zhì)硅；故D錯(cuò)誤；

故選D。7、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)1中沒有小分子生成；不屬于縮聚反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)2每生成1mol山梨酸需理論上不需要消耗水；一個(gè)酯基水解消耗1個(gè)水分子，但同時(shí)分子內(nèi)因消去反應(yīng)又生成一個(gè)水分子，B錯(cuò)誤；

C．山梨酸；巴豆醛分子結(jié)構(gòu)中均含有碳碳雙鍵；均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不能檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；

D．山梨酸鉀是可溶性鈉鹽，其水溶性更好，山梨酸的酸性大于碳酸，故山梨酸與K2CO3溶液反應(yīng)可生成水溶性更好的山梨酸鉀；D正確；

答案選D。8、C【分析】【分析】

多元弱酸的第一步電離大于第二步電離，隨pH的增大，H2A減小、HA-先增大后減小、A2-增大，所以曲線ab表示pC(H2A)隨pH的變化，曲線ac應(yīng)為表示pC(HA-)隨pH的變化，曲線bc應(yīng)為表示pC(A2-)隨pH的變化。A點(diǎn)c(H2A)=c(HA-)，則10-0.8，c點(diǎn)c(A-)=c(HA-)，10-5.3。

【詳解】

A.隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)；故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示，pH=4.50時(shí)，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)；故B錯(cuò)誤；

C.b點(diǎn)時(shí)，=104.50；故C正確；

D.根據(jù)物料守恒，pH=3.00～5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不變；故D錯(cuò)誤；

選C。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

利用均攤法解題。

【詳解】

(1)一種銅金合金晶體具有面心立方體結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Cu原子數(shù)為6×=3個(gè)，Au原子處于頂點(diǎn)，Au原子數(shù)8×=1個(gè)；則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3:1。故答案為：3∶1；

(2)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，一個(gè)晶胞含8個(gè)四面體空隙，即含有8個(gè)H原子，由(1)得晶胞中含1個(gè)Au原子，3個(gè)Cu原子，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為H8AuCu3。故答案為：H8AuCu3；

(3)由立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)圖，頂點(diǎn)：B原子數(shù)8×=1個(gè)，面心：B原子數(shù)為6×=3個(gè)；晶胞中含B原子數(shù)目為4。故答案為：4；

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中，頂點(diǎn)：Fe原子數(shù)8×=1個(gè)，面心：Fe原子數(shù)為6×=3個(gè)；晶胞中含F(xiàn)e原子數(shù)目為4；δ晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，α晶胞中鐵原子的配位數(shù)6，δ；α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8:6=4∶3。故答案為：4；4∶3。

【點(diǎn)睛】

本題考查應(yīng)用均攤法進(jìn)行晶胞計(jì)算，難點(diǎn)(2)氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，要觀察得出晶胞中有8個(gè)四面體圍成的空隙，從而得出化學(xué)式為H8AuCu3?！窘馕觥竣?3∶1②.H8AuCu3③.4④.4⑤.4∶310、略

【分析】【詳解】

(1)酸堿對(duì)水的電離起抑制作用，氫離子和氫氧根離子濃度越大對(duì)水的電離抑制程度越大，5種溶液中硫酸是二元強(qiáng)酸，氫離子濃度最大，所以對(duì)水的抑制程度最大，所以水電離出的c(H＋)最小；

故答案為：②；

(2)向相同體積相同濃度的①鹽酸②硫酸③醋酸溶液中分別加入相同且足量的鋅粒，濃度均為1×10?3mol/L溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，溶液中氫離子濃度為：②>①>③，則產(chǎn)生氫氣的速率快慢為：②>①>③；生成氫氣的量與酸能夠提供氫離子的物質(zhì)的量有關(guān)，三種溶液中：②中生成氫氣的量最大，①、③生成的氫氣相等，所以生成氫氣總量關(guān)系為：②>①＝③；

故答案為：②①③；②>①＝③；

(3)若將等體積、等濃度的④氨水、⑤NaOH溶液，氨水中的溶質(zhì)是弱堿存在電離平衡，溶液pH⑤>④；溶液加熱至相同溫度后，④溶液電離促進(jìn)，氫氧根離子濃度增大，但不能完全電離；⑤溶液中離子積增大，氫氧根離子濃度不變；氫氧根離子濃度⑤>④，則pH④<⑤，故答案為：<．

(4)25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c()＝5×10?4mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10?3mol/L．如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10?4mol/L．但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c(Na＋)：c(OH?)＝10?4：10?7＝1000：1。

故答案為：1000：1；

(5)t溫度下水的離子積常數(shù)是1×10?12，所以在該溫度下，pH＝11的NaOH溶液中OH?的濃度是0.1mol/L，硫酸中氫離子的濃度也是0.1mol/L，所得混合溶液的pH＝2，說(shuō)明稀硫酸過(guò)量，所以有＝0.01，解得V1：V2＝9：11；

故答案為：9：11。

(6)亞硫酸氫銨是強(qiáng)電解質(zhì)能夠完全電離，電離方程式為：NH4HSO3=+故答案為：NH4HSO3=+【解析】②②①③②>①=③<1000：19：11NH4HSO3=+11、略

【分析】【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的分子式為C12H13O4Cl；

(2)A在NaOH水溶液中加熱，經(jīng)酸化得到有機(jī)物B和D，D是芳香族化合物，則B為HOOCCH2CHOHCH2OH，D為A中含有羧基，可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，含有酯基和Cl原子，水解生成羧基和HCl，則1molA發(fā)生反應(yīng)時(shí)，最多消耗3molNaOH；

(3)B為HOOCCH2CHOHCH2OH，含有羧基和羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，形成五元環(huán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)D為對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體中，形成的酯可為苯甲酸甲酯、乙酸苯酚酯以及甲酸苯甲醇酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為

(5)D與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為+C2H5OH+H2O。【解析】C12H13O4Cl3+C2H5OH+H2O12、略

【分析】【詳解】

同分異構(gòu)體中：a.分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有三個(gè)取代基；b.1mol有機(jī)物最多能消耗2molNaOH，根據(jù)分子式C9H12O2，共有4個(gè)不飽和度，苯環(huán)不飽和度為4，則剩余基團(tuán)無(wú)雙鍵或三鍵，還含有2個(gè)酚羥基和一個(gè)-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2，若兩個(gè)酚羥基處于對(duì)位，此時(shí)剩余的-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2只有1個(gè)位置，若兩個(gè)酚羥基處于間位，此時(shí)剩余的-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2有3個(gè)位置，若兩個(gè)酚羥基處于鄰位，此時(shí)剩余的-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2有2個(gè)位置，因此共有（1+3+2）×2=12種結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜圖表明分子中有5種氫原子的應(yīng)具有高度對(duì)稱性，可能為或【解析】12或13、略

【分析】【分析】

①CH3CH2CH2Br屬于鹵代烴，分子式為C3H7Cl；

②CH2=CH-CH=CH2屬于烴，分子式為C4H6；

③屬于羧酸，分子式為C7H6O2；

④屬于羧酸，分子式為C8H8O2；

⑤屬于醇，分子式為C3H7O；

⑥屬于鹵代烴，分子式為C3H7Cl.

【詳解】

(1)由分析可知，CH2=CH-CH=CH2屬于烴；故答案為：②；

(2)由分析可知；①與⑥分子式相同結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：⑥；

(3)由分析可知，③與④都屬于羧酸，結(jié)構(gòu)相似分子組成相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物，故答案為：④；

(4)屬于醇，分子式為C3H7O，名稱為2—丙醇，故答案為：2—丙醇?！窘馕觥竣?②②.⑥③.④④.2—丙醇14、略

【分析】【詳解】

(1)羥基由一個(gè)氧原子和一個(gè)氫原子構(gòu)成，氧原子最外層6個(gè)電子，氫原子最外層一個(gè)電子，二者形成一個(gè)共用電子對(duì)，所以羥基的電子式是故答案為：

(2)屬于苯的同系物；2個(gè)甲基在對(duì)位，按命名規(guī)則其習(xí)慣命名為：對(duì)二甲苯，故答案為對(duì)二甲苯；

(3)一氯代物種類的判斷等效于氫原子種類判斷，為軸對(duì)稱分子，有4種不同類型氫原子如右圖則一氯代物有4種，故答案為：4；

(4)⑤結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2，互稱為同系物，注意③苯酚和苯甲醇不屬于同一類有機(jī)物，不能互稱為同系物；④⑥分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，①兩者均為水分子，屬于同一種物質(zhì)，⑦兩者均為鄰二溴苯，屬于同一種物質(zhì)；因此互為同系物的是⑤；互為同分異構(gòu)體的是④⑥；屬于同種物質(zhì)的是①⑦，故答案為：⑤；④⑥；①⑦?！窘馕觥竣?②.對(duì)二甲苯③.4④.⑤⑤.④⑥⑥.①⑦15、略

【分析】【詳解】

（1）蒽和都只含兩種元素；有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且含有不飽和碳原子，均為不飽和烴；

故答案為：b。

（2）由苯炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)，可確定其分子式為不溶于水，常溫常壓下是氣體的烴其碳原子數(shù)不超過(guò)(新戊烷除外)，所以苯炔常溫下為液體，不溶于水；因苯炔分子內(nèi)含有鍵；可以發(fā)生氧化反應(yīng)；加成反應(yīng)，因此苯炔不具有的性質(zhì)為ad；

故答案為：ad；

（3）苯的同系物分子中只有一個(gè)苯環(huán)，且側(cè)鏈均為烷基，滿足條件的只有項(xiàng)。

故答案為：D。

（4）能發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明存在不飽和鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)，說(shuō)明存在烷基或苯環(huán)，同時(shí)能使溴水因加成反應(yīng)而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液說(shuō)明結(jié)構(gòu)中存在不飽和鍵（碳碳雙鍵、碳碳三鍵等），同時(shí)滿足三個(gè)條件的只有項(xiàng)。

故答案為：D?！窘馕觥竣?b②.C6H4③.ad④.D⑤.D16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙醇和氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(2)甲苯和硝酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成三硝基甲苯，化學(xué)反應(yīng)方程式為+3HNO3+3H2O；

(3)2-溴丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯、溴化鈉和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O；

(4)2-丁烯的加聚反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為nCH3CH=CHCH3

(5)苯酚遇三價(jià)鐵離子顯紫色，檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無(wú)苯酚，此方法是取廢水，向其中加FeCl3溶液，溶液變成紫色，說(shuō)明含有苯酚；從廢水中回收苯酚的方法是：①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入燒堿的水溶液，苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，與有機(jī)溶劑脫離；③再向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，又析出苯酚。則②③步的化學(xué)反應(yīng)方程式：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O、C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3?！窘馕觥?CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O+3HNO3+3H2OCH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2OnCH3CH=CHCH3取廢水，向其中加FeCl3溶液，溶液變成紫色，說(shuō)明含有苯酚C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2OC6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【詳解】

甲烷不可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而乙烯可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色，所以溴水、酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別甲烷和乙烯；但是酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應(yīng)，會(huì)把乙烯氧化為二氧化碳?xì)怏w，引入了新雜質(zhì)，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成的是液態(tài)的1，2-二溴乙烷，不會(huì)引入新雜質(zhì)，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案為錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

CH2=CHCH=CH2與Br2按1:1發(fā)生1，2-加成反應(yīng)生成發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成Br—CH2CH=CHCH2—Br，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

低級(jí)醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚俗稱石炭酸，分子中有羥基，羥基上的氫原子可以電離，水溶液顯酸性。純水中氫離子濃度等于氫氧根濃度，而苯酚溶液中氫離子濃度大于氫氧根濃度，同時(shí)苯酚溶液中氫離子濃度大于純水中氫離子濃度，所以酚羥基活性大于水中羥基活性，故正確。21、B【分析】【詳解】

纖維素分子中含有羥基；可以與醋酸；硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)制備醋酸纖維、硝酸纖維；而黏膠纖維是經(jīng)化學(xué)處理后的纖維素：長(zhǎng)纖維稱為人造絲，短纖維稱為人造棉；

故錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

飽和一元脂肪醛的通式可以表示為CxH2x+1-CHO，則飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本題判斷正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

含有醛基的有機(jī)物不一定屬于醛類，如甲酸H-COOH，可以看成是一個(gè)醛基加一個(gè)羥基組合而成，但是甲酸是羧酸，不是醛。醛的定義是：醛基直接與烴基相連的有機(jī)物，要和烴基直接相連，比如說(shuō)葡萄糖，含有醛基，但是是糖，故錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

1983年，中國(guó)科學(xué)家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，所以核酸也可能通過(guò)人工合成的方法得到；該說(shuō)法正確。25、A【分析】【詳解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通過(guò)聚合反應(yīng)生成的合成高分子化合物即合成樹脂。故正確。四、計(jì)算題(共4題，共36分)26、略

【分析】【詳解】

(1)①25°C時(shí)，取10mL0.1mol?L-1醋酸溶液測(cè)得其pH=3，c(H+)=10-3mol/L。將上述溶液加水稀釋至1000mL，稀釋使溶液中H+濃度減小，若溶液時(shí)醋酸電離平衡不發(fā)生移動(dòng)，則溶液中c(H+)是原來(lái)的c(H+)=10-5mol/L，溶液pH=5；但加水稀釋，使醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，最終導(dǎo)致溶液中c(H+)＞10-5mol/L，但c(H+)＜10-3mol/L；所以溶液3＜pH＜5；

稀釋時(shí)溶液中溫度不變，Ka、Kw不變，因此二者的比值不變，故稀釋時(shí)不變；

②25℃時(shí)，CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，在0.1mol?L-1醋酸溶液測(cè)得其pH=3，c(H+)=10-3mol/L=c(CH3COOH)，則在0.1mol?L-1氨水(NH3?H2O溶液)中c(OH-)=c(NH3?H2O)=×0.1mol/L=10-3mol/L，溶液中c(H+)=mol/L=10-11mol/L；所以溶液pH=11；

③25℃時(shí)，氨水電離平衡常數(shù)K=

(2)在氨水中存在電離平衡：NH3?H2O+OH-，25℃時(shí)，現(xiàn)向10mL0.1mol?L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，CH3COOH電離產(chǎn)生的H+中和OH-，使NH3?H2O的電離平衡正向移動(dòng)，n()增加，n(NH3?H2O)減小，逐漸增大。由于微粒處于同一溶液，溶液的體積相等，所以在滴加過(guò)程中=逐漸增大，故合理選項(xiàng)是b；

(3)向NaOH溶液中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，發(fā)生中和反應(yīng)：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，若溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，則pH=pOH，根據(jù)圖示可知在圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是Q點(diǎn)；若NaOH、CH3COOH恰好反應(yīng)產(chǎn)生醋酸鈉，二者的物質(zhì)的量相等，V1=V2，但由于醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，由于Q點(diǎn)溶液顯中性，說(shuō)明滴加的醋酸應(yīng)該稍微過(guò)量，因此醋酸溶液的體積為V2mL＞V1mL，即V1＜V2?！窘馕觥?＜pH＜5不變1110-5bQ<27、略

【分析】【分析】

設(shè)該氣態(tài)烴的組成為CxHy，燃燒方程式為CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，NaOH溶液吸收的80mL為燃燒生成CO2的體積；充分燃燒后冷卻至室溫，發(fā)現(xiàn)混合氣體的總體積減少了60mL；根據(jù)方程式利用差量法計(jì)算相互x；y，從而確定其分子式；再根據(jù)性質(zhì)確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

(1)NaOH溶液吸收80mL為燃燒生成CO2的體積；充分燃燒后冷卻并恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了60mL，則：

故x==4，1+=則y=8，所以該烴的分子式為C4H8，通過(guò)計(jì)算確定氣態(tài)烴分子式C4H8，故答案為：C4H8；

(2)若該烴能使溴水褪色，且該烴有支鏈，則該烴分子中含有不飽和鍵，該烴為2-甲基-1-丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：

(3)若該烴不能使溴水褪色，說(shuō)明沒有不飽和鍵，且該烴無(wú)支鏈，請(qǐng)寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式故答案為：【解析】C4H828、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖像完成熱化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)圖像得出PCl3和Cl2生成PCl5的熱化學(xué)方程式；寫出逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(3)根據(jù)蓋斯定律的定義回答。

【詳解】

(1)由圖象可知，1molP與Cl2反應(yīng)生成1molPCl3放出306kJ的能量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Cl2(g)＋P(s)=PCl3(g)ΔH=-306kJ/mol；

(2)由圖象可知,1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH=＋93kJ/mol；

(3)由圖象可知，P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=?306kJ/mol?(+93kJ/mol)=?399kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)無(wú)論一步完成還是分多步完成，生成相同的產(chǎn)物，反應(yīng)熱相等，則P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱等于P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱?！窘馕觥緾l2(g)＋P(s)=PCl3(g)ΔH=-306kJ/molPCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH=＋93kJ/mol等于29、略

【分析】【詳解】

（1）由Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)得Cl-開始沉淀所需c(Ag＋)＝＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42—)得CrO42-開始沉淀所需c(Ag＋)＝＝mol·L－1＝4.36×10－5mol·L－1>1.8×10－8mol·L－1，生成AgCl沉淀需c(Ag＋)小于生成Ag2CrO4沉淀時(shí)所需c(Ag＋)，故Cl－先沉淀。

故答案為：Cl－先沉淀；

（2）剛開始生成Ag2CrO4沉淀時(shí)，c(Cl－)＝＝mol·L－1＝4.13×10－6mol·L－1；

故答案為：4.13×10－6mol·L－1?！窘馕觥緾l－先沉淀4.13×10－6mol·L－1五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)30、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.淡黃色固體加入溶液中，并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，則一定沒有Fe2+和Cu2+，則淡黃色固體為Na2O2，圖象實(shí)際為兩個(gè)圖合在一起，較上的是氣體，較下的是沉淀，圖象中加入8mol過(guò)氧化鈉后，沉淀減小，且沒有完全溶解，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，則溶液中一定沒有OH