2025年冀少新版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知：向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時達到平衡狀態(tài)Ⅰ，在時改變某一條件，時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ；正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡B.平衡時的體積分?jǐn)?shù)C.時改變的條件：向容器中加入D.平衡常數(shù)2、下列說法中，正確的是A.金剛石和石墨互為同素異形體B.水溶液中能電離出H+的化合物一定是酸C.H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和D.當(dāng)在NaCl溶液中插入電極并接通電源時，水合鈉離子移向與電源正極相連的電極3、下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（）A.某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽B.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同C.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍D.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)4、下列實驗“操作和現(xiàn)象”與對應(yīng)“結(jié)論”不正確的是。選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A用pH計測定同溫度同濃度NaF溶液和CH3COONa溶液：pH(NaF)＜pH(CH3COONa)酸性：HF＞CH3COOHB在相同條件下，向兩份4mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液中分別滴加2mL0.1mol·L-1和0.2mol·L-1草酸溶液，滴加0.2mol·L-1草酸溶液的先褪色反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大C將兩個相同的NO2球分別放入熱水和冰水里，熱水中的NO2球紅棕色加深，冰水中的變淺升溫平衡向著吸熱方向移動；降溫平衡向著放熱方向移動D將NaI溶液加入AgCl懸濁液中，產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D5、圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池，用能傳遞質(zhì)子()的介質(zhì)作溶劑，電池總反應(yīng)為如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是。

A.b極為電池的負極B.電池正極的電極反應(yīng)為：C.電池工作時電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極D.電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移6、LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO4–)的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示，[]下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是。

A.溶液中存在3個平衡B.含P元素的粒子有H2POHPOPOC.隨c初始(H2PO)增大，溶液的pH明顯變小D.用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO47、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是A.CO2B.CH3COOHC.NH3·H2OD.HCl評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2)是一種重要的化學(xué)礦物原料，主要用于生產(chǎn)硫酸，在橡膠、造紙、紡織、食品、火柴等工業(yè)中均有重要用途。在空氣中煅燒硫鐵礦時的化學(xué)反應(yīng)如下：FeS2+O2Fe2O3+SO2(未配平)。

(1)該反應(yīng)中，被氧化的元素為______。

(2)高溫煅燒15.0g含雜質(zhì)的硫鐵礦，充分反應(yīng)后得到8.0gFe2O3固體(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，該硫鐵礦中FeS2的純度為______，煅燒過程中，放出85.4kJ熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

(3)將Fe2O3溶于稀H2SO4的離子方程式為______，向所得溶液中，通入一定量的SO2后，溶液中SO濃度增大，則此反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_____。9、電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為____________。

②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______（填字母序號）。

a滴加少量濃鹽酸b微熱溶液。

c加水稀釋d加入少量醋酸鈉晶體。

（2）用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液；得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定開始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______溶液。

③圖I中，V=10時，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

（3）下表為某同學(xué)所測25℃時，甲、乙兩種溶液的pH。甲乙pH1111溶液氨水氫氧化鈉溶液

①甲溶液中的c(OH-)=___________mol/L。

②25℃時，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應(yīng)，消耗的鹽酸體積：甲_____乙。

③甲、乙溶液均加水稀釋10倍后，所得溶液的pH：甲_____乙。

（4）煤炭工業(yè)中經(jīng)常會產(chǎn)生大量SO2，為防止污染環(huán)境，常采用吸收法進行處理。以下物質(zhì)可用于吸收SO2的是____________。

AH2O2BNa2CO3CNa2SO3DCa(OH)2

（5）下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)?；瘜W(xué)式CH3COOHH2SO3HClOH2CO3電離。

常數(shù)1.8×10-5K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-83.0×10-8K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

以下反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是___________。

ANa2CO3溶液吸收少量SO2：CO32-+SO2+H2O=SO32-+HCO3-

B漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

C次氯酸鈉溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+SO32-

D醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑10、含鉻(＋6價)廢水嚴(yán)重危害人體健康；工業(yè)上常用還原法進行處理。其部分工藝流程如下：

(1)廢水中，六價鉻以CrO42－；或者Cr2O72－的形式存在，寫出其相互轉(zhuǎn)化的離子方程式______。我國常用NaHSO3做還原劑，寫出還原池中反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)廢水中殘留六價鉻的濃度隨溶液pH變化如圖所示。實際生產(chǎn)中需控制pH＝2.5～3.0，原因可能是_____________。

(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的顆粒太細，為促使其更好地沉淀，可采取的措施是________。

(4)我國規(guī)定，工業(yè)廢水中含Cr(VI)量的排放標(biāo)準(zhǔn)為0.1mg/L。已知：Cr的相對原子質(zhì)量為52，Kap(BaCrO4)＝1.2×10－10。若用Ba2＋除去廢水中的CrO42－，達到廢水排放標(biāo)準(zhǔn)時，廢水中Ba2＋濃度最低為___________mol/L(保留小數(shù)點后2位)。用Ba2＋除去廢水中的CrO42－是否可行，為什么?請簡要回答。________________11、實驗小組對可逆反應(yīng)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：

(1)T℃時，起始向恒容密閉容器中充入X；Y；測得反應(yīng)過程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①起始充入X的物質(zhì)的量為_______________。

②_____________。

③Y的平衡轉(zhuǎn)化率為____________________。

④內(nèi)的反應(yīng)速率_________________。

⑤時的正反應(yīng)速率________________(填“大于”“小于”或“等于”)時的正反應(yīng)速率，理由為___________。

⑥下列事實能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________(填選項字母)

A.容器內(nèi)氣體壓強不再改變B.混合氣體密度不再改變C.X的體積分?jǐn)?shù)不再改變。

(2)若在不同條件下進行上述反應(yīng)，測得反應(yīng)速率分別為①②③其中反應(yīng)速率最快的是________(填序號)。12、CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫(S8)與CH4為原料制備CS2，S8受熱分解成氣態(tài)S2，發(fā)生反應(yīng)回答下列問題：

(1)CH4的電子式為___________，CS2分子的立體構(gòu)型為___________。

(2)某溫度下，若S8完全分解成氣態(tài)S2。在恒溫密閉容器中，S2與CH4物質(zhì)的量比為2∶1時開始反應(yīng)。

①當(dāng)CS2的體積分?jǐn)?shù)為10%時，CH4的轉(zhuǎn)化率為___________。

②當(dāng)以下數(shù)值不變時，能說明該反應(yīng)達到平衡的是___________(填序號)。

a．氣體密度b．氣體總壓c．CH4與S2體積比d．CS2的體積分?jǐn)?shù)。

(3)一定條件下，CH4與S2反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率、S8分解產(chǎn)生S2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。據(jù)圖分析，生成CS2的反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。工業(yè)上通常采用在600～650℃的條件下進行此反應(yīng)，不采用低于600℃的原因是___________。

(4)用燃煤廢氣(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾氣中的H2S轉(zhuǎn)化為單后硫S，可實現(xiàn)廢物利用，保護環(huán)境，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。13、甲醇是一種重要的試劑，氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示：

試回答下列問題：

(1)該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式是：______，為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意寫一條合理的建議)

(2)解釋0~T0內(nèi)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢：______________________。

(3)氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點的轉(zhuǎn)化率；其它條件相同，甲醇在Q點的正反應(yīng)速率______甲醇在M點的正反應(yīng)速率。

(4)圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系，請在圖B中畫出兩條變化曲線并標(biāo)出曲線對應(yīng)的條件，兩條曲線對應(yīng)的條件分別為：一條曲線對應(yīng)的壓強是1.01×105Pa；另一條曲線對應(yīng)的壓強是3.03×105Pa(其它條件相同)___________.14、現(xiàn)有以下物質(zhì)：

a．NaCl晶體b．c．冰醋酸d．汞。

e．固體BaSO4f．稀硫酸g．h．熔融

請在下列橫線上填上相應(yīng)物質(zhì)的標(biāo)號。

（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_________________，只能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是__________________；

（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_____________________，屬于非電解質(zhì)的是_____________________；

（3）屬于強電解質(zhì)的是_______________________；

（4）屬于弱電解質(zhì)的是_______________________15、常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)寫出酸H2A的電離方程式__。

(2)若溶液M由2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH__7(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中離子濃度由大到小順序為__。

(3)若溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L-1的H2A溶液；②0.01mol?L-1的NaHA溶液；③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為__；pH由大到小的順序為__。

(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)而得，混合溶液=104，V1與V2的大小關(guān)系為__(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤17、化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤18、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤19、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，此時v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯誤20、下，將和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量(_______)A.正確B.錯誤21、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。___A.正確B.錯誤22、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤23、影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強等。(_______)A.正確B.錯誤24、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共6分)25、自然界水體中有機物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機碳含量ρ表示(總有機碳ρ=)。某學(xué)習(xí)興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。

步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2；并維持一段時間(裝置見下圖，夾持類儀器省略)。

步驟2：向經(jīng)步驟1處理過的水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)并加熱，充分反應(yīng)繼續(xù)通入N2，將生成的CO2用100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液完全吸收。

步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，向其中滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，恰好完全反應(yīng)時，共消耗H2C2O4溶液400.00mL。[Ba(OH)2＋H2C2O4=BaC2O4↓＋2H2O]

(1)步驟1通入N2的目的是_______，若步驟2不再通入N2，則實驗測得的總有機碳含量_______(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

(2)步驟2過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______。

(3)計算水樣的總有機碳ρ(以mg·L－1表示)。

①與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]=_______。

②與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]=_______。

③總有機碳ρ(以mg·L－1表示)=_______。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共16分)26、研究含氮元素物質(zhì)的反應(yīng)對生產(chǎn)和生活具有重要的意義。

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(1)△H1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2

③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(1)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為________。

(2)為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=－746.8k·mol-1，實驗測得，V正=k正·c2(NO)·c2(CO)，V逆=k逆·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān))。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_______(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。

②若在2L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40％，則_______。(保留一位小數(shù))

(3)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率；反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)?2I(g)(快反應(yīng))

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))

實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是_____(填標(biāo)號)。

A.N2O分解反應(yīng)中：k值與是否含碘蒸氣無關(guān)

B.第二步對總反應(yīng)速率起決定作用。

C.第二步活化能比第三步大

D.IO為反應(yīng)的催化劑27、I.CO、CO2的應(yīng)用和治理是當(dāng)今社會的熱點問題。

CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵，發(fā)生如下反應(yīng)：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：。溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是____（選填序號）

a．及時吸收或移出CO2b．增大反應(yīng)體系的壓強。

c．用更高效的催化劑d．粉碎礦石；增大接觸面積。

（2）一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)－Q，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝_____________。下列措施中能使平衡時增大的是______（選填編號）。

a．升高溫度b．增大壓強。

c．充入一定量COd．再加入一些鐵粉。

II.合成尿素的反應(yīng)為：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。

一定條件下，在10L的恒容密閉容器中，充入2molNH3和1molCO2，反應(yīng)經(jīng)5min后達到平衡，測得容器中CO2的濃度為0.05mol?L-1。

完成下列填空：

（1）平均反應(yīng)速率υ(NH3)＝____________。

（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是_________。（填序號）

a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)b．氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化。

c．NH3和CO2的比例保持不變d．氣體的壓強不再發(fā)生變化。

（3）為提高尿素的產(chǎn)率，工業(yè)上用該反應(yīng)生產(chǎn)尿素時，合適的反應(yīng)條件是_______。（填序號）

a．200℃b．800℃c．101kPad．24000kPa評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共40分)28、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。30、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知，向恒溫恒容密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時間從開始到t1階段，正反應(yīng)速率不斷減小，t1-t2時間段，正反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，t2-t3時間段，改變條件使正反應(yīng)速率逐漸增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，t3以后反應(yīng)達到新的平衡狀態(tài)；據(jù)此結(jié)合圖像分析解答。

【詳解】

A．容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，所以在恒溫恒容條件下，氣體的壓強始終保持不變，則容器內(nèi)壓強不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B．最初加入體系中的A和B的物質(zhì)的量的比值為1：3，當(dāng)向體系中加入C時，平衡逆向移動，最終A和B各自物質(zhì)的量增加的比例為1：2，因此平衡時A的體積分?jǐn)?shù)φ(II)>φ(I)；B正確；

C．根據(jù)圖像變化曲線可知，t2～t3過程中，t2時v正瞬間不變；平衡過程中不斷增大，則說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，且不是“突變”圖像，屬于“漸變”過程，所以排除溫度與催化劑等影響因素，改變的條件為：向容器中加入C，C錯誤；

D．平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)；因該反應(yīng)在恒溫條件下進行，所以K保持不變，D錯誤。

故選B。2、A【分析】【詳解】

A．金剛石和石墨是由C元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；二者互為同素異形體，A正確；

B．水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物是酸，但若電離產(chǎn)生的離子除H+外，還有金屬陽離子，如NaHSO4電離產(chǎn)生Na+、H+、則該物質(zhì)就屬于鹽，B錯誤；

C．H2SO4在水分子作用下電離出H+和電離不需要通入電流，C錯誤；

D．當(dāng)在NaCl溶液中插入電極并接通電源時；水合鈉離子移向負電荷較多的陰極，陰極與電源負極相連，D錯誤；

故合理選項是A。3、C【分析】【詳解】

A．某物質(zhì)的溶液pH＜7；則該物質(zhì)可能是酸；強酸弱堿鹽，也可能是強堿弱酸鹽，比如亞硫酸氫鈉，故A錯誤。

B．同濃度的CaCl2和NaCl溶液中，前者氯離子濃度大于后者，根據(jù)溶解平衡，CaCl2溶液中氯離子濃度大，AgCl在CaCl2中溶解平衡逆向移動，因此在CaCl2溶液的溶解度小于在NaCl溶液中溶解度；故B錯誤；

C．pH=4.5的番茄汁中c(H+)=1.0×10?4.5mol?L?1，pH=6.5的牛奶中c(H+)=1.0×10?6.5mol?L?1，因此pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍；故C正確。

D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，根據(jù)電荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，由于pH=5.6，c(H+)＞c(OH－)，因此c(Na+)＜c(CH3COO－)；故D錯誤。

綜上所述，答案為C。4、D【分析】【詳解】

A．酸的酸性越弱，其對應(yīng)鹽的水解程度越大，溶液的pH越大，pH(NaF)＜pH(CH3COONa)，則酸性：HF＞CH3COOH；A正確；

B．溶液的總體積相等，加入0.1mol·L-1和0.2mol·L-1草酸溶液，滴加0.2mol·L-1草酸溶液的先褪色；即反應(yīng)速率快，故濃度越大反應(yīng)速率越快，B正確；

C．NO2?N2O4?H＜0，升溫平衡向著吸熱方向移動，則熱水中的NO2球紅棕色加深；降溫平衡向著放熱方向移動；則冰水中的變淺，C正確；

D．將NaI溶液加入AgCl懸濁液中，產(chǎn)生黃色沉淀，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)；D錯誤；

答案為D。5、B【分析】【分析】

通入氧氣的一極為正極，則b為正極；發(fā)生還原反應(yīng)；a為負極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A．經(jīng)過分析，氧氣在b極得電子；作正極，故A錯誤；

B．氧氣在正極得電子生成水，其電極反應(yīng)式為故B正確；

C．a(chǎn)為負極，b為正極；電子經(jīng)外電路從負極流向正極，故C錯誤；

D。負極反應(yīng)式為電池工作時，1mol乙醇被氧化時有12mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；

故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液中存在H2PO的電離平衡和水解平衡，存在HPO的電離平衡；存在水的電離平衡，所以至少存在4個平衡，A項錯誤；

B．P元素的粒子有H2POHPOPO和H3PO4；B項錯誤；

C．從圖1中得到隨著c初始(H2PO)增大；溶液的pH不過從5.5減小到4.66，談不上明顯變小，同時達到4.66的pH值以后就不變了，C項錯誤；

D．由圖2得到，pH=4.66的時候，δ=0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO占99.4%，所以此時H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4；D項正確；

答案選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2在熔融狀態(tài)下和水溶液中都不能電離；不是電解質(zhì)，A不符合題意；

B．CH3COOH在水溶液中不完全電離；為弱電解質(zhì)，B不符合題意；

C．NH3·H2O在水溶液中不完全電離；為弱電解質(zhì)，C不符合題意；

D．HCl在水溶液中完全電離；為強電解質(zhì)，D符合題意；

綜上所述答案為D。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

本題以硫酸工業(yè)的第一步為載體；主要考查氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的分析，配平以及有關(guān)計算。

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念即可解答；

(2)利用元素守恒即可解答，即硫鐵礦中鐵元素全部轉(zhuǎn)化到Fe2O3固體中的鐵元素；根據(jù)配平以及反應(yīng)熱與反應(yīng)的物質(zhì)的量呈正比即可求出該熱化學(xué)方程式；

(3)堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水即可，根據(jù)Fe3+的氧化性即可寫出通入一定量的SO2后，溶液中SO濃度增大。

【詳解】

(1)被氧化的元素即為化合價升高的元素；對該反應(yīng)分析可知，鐵的化合價由+2價變?yōu)?3價，S的化合價由-1價變?yōu)?6價，故鐵和硫元素被氧化，故答案為：Fe；S；

(2)根據(jù)原子守恒可知，硫鐵礦中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化到Fe2O3中，故8.0gFe2O3中含有鐵元素為：故硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量為：故該硫鐵礦中FeS2的純度為根據(jù)反應(yīng)方程式，即煅燒過程中生成8.0gFe2O3，放出85.4kJ熱量，則生成320gFe2O3放出的熱量為：故此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g)=-3416kJ/mol，故答案為：80%；4FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g)=-3416kJ/mol；

(3)將Fe2O3溶于稀H2SO4是堿性氧化物和酸的反應(yīng)生成鹽和水，故的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe+3H2O，向所得溶液中，通入一定量的SO2后，溶液中SO濃度增大，是由于發(fā)生了反應(yīng)：Fe2(SO4)3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，故此反應(yīng)的還原產(chǎn)物為FeSO4，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe+3H2O；FeSO4。【解析】Fe、S80%4FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g)=-3416kJ/molFe2O3+6H+=2Fe+3H2OFeSO49、略

【分析】【分析】

（1）①醋酸是弱酸；不完全電離。

②a.滴加少量濃鹽酸，增大了氫離子的濃度，平衡左移，CH3COOH電離程度減小。

b.微熱溶液，促進醋酸電離，CH3COOH電離程度增大。

c.加水稀釋，促進醋酸電離，CH3COOH電離程度增大。

d.加入少量醋酸鈉晶體，增大了醋酸根離子濃度，平衡左移，CH3COOH電離程度減小。

（2）①鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，0.1mol·L-1的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L，0.1mol·L-1醋酸中c(H+)<0.1mol/L，所以鹽酸的pH=1,醋酸的pH>1。

②酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大其抑制水的電離程度越大。

③圖I中，V=10時，pH<7，所以c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故c(Na+)3COO-)。

（3）①甲溶液的pH=11，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L。

②由于氨水是弱堿，c(NH3?H2O)>10-3mol/L，c(NaOH)=10-3mol/L。

③由于氨水是弱堿，稀釋過程中電離程度增大，n(OH-)增大；NaOH是強堿。

（4）A.H2O2+SO2=H2SO4

B.Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

C.Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

DCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O。

（5）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)和強酸制弱酸的原理分析可得。

【詳解】

（1）①醋酸是弱酸，不完全電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO—+H+，故答案為CH3COOHCH3COO—+H+。

②a.滴加少量濃鹽酸，增大了氫離子的濃度，平衡左移，CH3COOH電離程度減小，故a不選；

b.微熱溶液，促進醋酸電離，CH3COOH電離程度增大，故b選；

c.加水稀釋，促進醋酸電離，CH3COOH電離程度增大，故c選；

d.加入少量醋酸鈉晶體，增大了醋酸根離子濃度，平衡左移，CH3COOH電離程度減??；故d不選；

故選bc。

（2）①鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，0.1mol·L-1的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L，0.1mol·L-1醋酸中c(H+)<0.1mol/L，所以鹽酸的pH=1,醋酸的pH>1；根據(jù)圖知，I是醋酸曲線，Ⅱ是鹽酸曲線，故答案為I。

②酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大其抑制水的電離程度越大，鹽酸中c(H+)等于氫氧化鈉溶液中c(OH-)都大于醋酸中c(H+)，所以抑制水電離程度:鹽酸=氫氧化鈉>醋酸，則滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是0.1mol·L-1醋酸；故答案為醋酸。

③圖I中，V=10時，pH<7，所以c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故c(Na+)3COO-)，故答案為>；<。

（3）①甲溶液的pH=11，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L；故答案為0.001。

②由于氨水是弱堿，c(NH3?H2O)>10-3mol/L，c(NaOH)=10-3mol/L，所以25℃時，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應(yīng)，消耗的鹽酸體積：甲>乙，故答案為>。

③由于氨水是弱堿，稀釋過程中電離程度增大，n(OH-)增大；NaOH是強堿，故甲、乙溶液均加水稀釋10倍后，所得溶液的pH：甲>乙，故答案為>。

（4）A.H2O2+SO2=H2SO4；故A正確；

B.Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；故B正確；

C.Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；故C正確；

DCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O；故D正確；

故選ABCD。

（5）A.根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知H2SO3的酸性大于HCO3-；再根據(jù)強酸制弱酸的原理分析，A是正確的；

B.根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)和強酸制弱酸的原理分析；B是正確的；

C.HClO能把SO32-氧化成SO42-；故C錯誤；

D.根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知醋酸的酸性大于碳酸；故D正確；

故選ABD?！窘馕觥緾H3COOHCH3COO—+H+bcICH3COOH><0.001>>ABCDABD10、略

【分析】【分析】

（1）由工藝流程可知，加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，還原池中，Cr2O72-在酸性條件下將HSO3—氧化生成SO42-，本身被還原為Cr3+；

（2）由圖可知；溶液中pH越大廢水中殘留六價鉻的濃度越大，而溶液中pH越小，酸性越強，可能會腐蝕設(shè)備管道；

（3）沉淀池中生成Cr(OH)3的顆粒太細；可向沉淀池中加入絮凝劑；

（4）由溶度積計算可得；Ba2＋在溶液中有毒。

【詳解】

（1）由工藝流程可知，加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，轉(zhuǎn)化的離子方程式為2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；還原池中，Cr2O72-在酸性條件下將HSO3—氧化生成SO42-，本身被還原為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為3HSO3—+Cr2O72-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O，故答案為：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；3HSO3—+Cr2O72-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；

（2）由圖可知；溶液中pH越大廢水中殘留六價鉻的濃度越大，而溶液中pH越小，酸性越強，可能會腐蝕設(shè)備管道，所以實際生產(chǎn)中需控制pH＝2.5～3.0，故答案為：溶液中pH越高，廢水中六價鉻殘留越多；溶液中pH越低，會腐蝕設(shè)備管道；

（3）沉淀池中生成Cr(OH)3的顆粒太細，可向沉淀池中加入絮凝劑，使Cr(OH)3更好地沉淀；故答案為：加入絮凝劑；

（4）達到廢水排放標(biāo)準(zhǔn)時，CrO42－的濃度為=mol/L，則溶液中Ba2＋濃度為==6.24×10-5mol/L；Ba2＋在溶液中有毒，則用Ba2＋除去廢水中的CrO42－是不可行的，故答案為：6.24×10-5mol/L；不可行，因為廢水中含有Ba2＋，同樣有毒?！窘馕觥?CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O3HSO3—+Cr2O72-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O溶液中pH越高，廢水中六價鉻殘留越多；溶液中pH越低，會腐蝕設(shè)備管道加入絮凝劑6.24×10-5mol/L不可行，因為廢水中含有Ba2＋，同樣有毒11、略

【分析】【詳解】

(1)①由圖知，起始充入X的濃度為容器容積為則其物質(zhì)的量為

②由圖知，由起始到平衡時X、Y、Z的濃度變化分別為則

③Y的起始濃度為達到平衡時，Y的濃度減小了則Y的平衡轉(zhuǎn)化率為

④內(nèi)的反應(yīng)速率

⑤達到平衡前，反應(yīng)正向進行，因此時的正反應(yīng)速率大于時的正反應(yīng)速率；這是因為反應(yīng)物濃度逐漸減小。

⑥A.該反應(yīng)為左右兩邊氣體分子數(shù)目相等且反應(yīng)物和生成物均為氣體的反應(yīng)。反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體壓強保持不變；A項錯誤；

B.混合氣體質(zhì)量和容器容積始終不變；則混合氣體密度在反應(yīng)過程中保持不變，B項錯誤；

C.X的體積分?jǐn)?shù)不再改變說明各成分濃度不再改變；達到平衡狀態(tài)，C項正確。

答案選C。

(2)由所給速率數(shù)據(jù)，轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示該反應(yīng)速率知，①②③則反應(yīng)速率最快的是②。【解析】1∶2∶350%大于反應(yīng)物濃度逐漸減小C②12、略

【分析】【分析】

（1）

CH4的電子式為：CS2和二氧化碳是等電子體故其立體構(gòu)型為：直線型；

（2）

①在恒溫密閉容器中，S2與CH4物質(zhì)的量比為2∶1時開始反應(yīng)，

CS2的體積分?jǐn)?shù)為10%，即解得x=0.3a，則CH4的轉(zhuǎn)化率為30%。

②a.恒容容器，質(zhì)量不變，故密度一直不變，故密度不變不一定平衡，不選；b.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故壓強也一直不變，故壓強不變一定平衡，不選；c.CH4與S2體積比一直為1:2，故不一定平衡，不選；d.CS2的體積分?jǐn)?shù)說明反應(yīng)已經(jīng)達到了平衡；選；故選d。

（3）

由圖可知，隨溫度升高，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)。工業(yè)上通常采用在600～650℃的條件下進行此反應(yīng)，不采用低于600℃的原因是600℃時甲烷平衡轉(zhuǎn)化率高達99%，低于600℃時，S2濃度明顯偏??；且反應(yīng)速率慢。

（4）

用燃煤廢氣(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾氣中的H2S轉(zhuǎn)化為單后硫S)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為寫出任意一個?！窘馕觥?1)直線形。

(2)30%d

(3)放熱600℃時甲烷平衡轉(zhuǎn)化率高達99%，低于600℃時，S2濃度明顯偏??；且反應(yīng)速率慢。

(4)寫出任意一個13、略

【分析】【分析】

(1)由圖A可知升高溫度甲醇的體積分?jǐn)?shù)減??；說明平衡逆向移動；平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；降低合成甲醇的成本，可通入足量的二氧化碳；

(2)0～T0內(nèi)；反應(yīng)未達到平衡，反應(yīng)正向移動；

(3)Q點未達到平衡；反應(yīng)正向移動，轉(zhuǎn)化率逐漸增大，溫度越高，反應(yīng)速率越大；

(4)增大壓強，平衡正向移動，投料比越大；氫氣的轉(zhuǎn)化率越小。

【詳解】

（1）T0時，升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為為了降低合成甲醇的成本，應(yīng)該盡可能的使平衡向右移動，可采用的措施有增加CO2的充入量等，故答案為放熱；增加CO2的充入量；

（2）溫度低于T0時，反應(yīng)未達到平衡，反應(yīng)正向進行，使甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，故答案為溫度低于T0時；反應(yīng)未達到平衡，反應(yīng)正向進行，使甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大；

（3）溫度低于T0時；反應(yīng)未達到平衡，反應(yīng)正向進行，氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率小于平衡時的轉(zhuǎn)化率，W點打到平衡，因此氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率小于W點的轉(zhuǎn)化率；平衡之前，甲醇的正反應(yīng)速率逐漸增大，甲醇在Q點的正反應(yīng)速率小于W點的反應(yīng)速率，升高溫度，反應(yīng)速率增大，甲醇在M點的正反應(yīng)速率大于W點，因此甲醇在Q點的正反應(yīng)速率小于在M點的正反應(yīng)速率，故答案為小于；小于；

（4）根據(jù)方程式，增大壓強，平衡正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)增大，增大投料比氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)減小，因此圖像為故答案為【解析】放熱增加CO2的充入量溫度低于T0時，反應(yīng)未達到平衡，反應(yīng)正向進行，使甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大小于小于14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）物質(zhì)能否導(dǎo)電看物質(zhì)中是否有能夠自由移動的電子或離子，故汞中存在自由移動的電子，稀硫酸和熔融的KNO3中有自由移動的離子；故以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是dfh，可發(fā)生電離的共價化合物只有在水溶液中才能電離，故上述物質(zhì)中只能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是c，故答案為：dfh；c；

（2）電解質(zhì)和非電解質(zhì)分類的依據(jù)是化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，所有的酸、堿、鹽和絕大多數(shù)金屬氧化物均為電解質(zhì)，故以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是aceh，屬于非電解質(zhì)的是bg，故答案為：aceh；bg；

（3）強；弱電解質(zhì)可根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離來判斷；強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽均屬于強電解質(zhì)，故答案為：aeh；

（4）弱酸、弱堿和水等屬于弱電解質(zhì)，故答案為：c?！窘馕觥縟fhcacehbgaehc15、略

【分析】【詳解】

(1)存在的分子有H2O、H2A，離子有A2-、HA-、H+，則H2A為弱酸，電離方程式為H2A?H++HA-、HA-?H++A2-，故答案為：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-；

(2)溶液M由2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，則兩者恰好反應(yīng)生成Na2A，Na2A水解使溶液顯堿性，pH＞7，鹽類的水解程度通常是比較小的，A2-可以有兩步水解，但是以第一步為主，每一步水解均可生成OH-，則離子濃度關(guān)系為c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)，故答案為：＞；c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)；

(3)①中H2A為弱酸；其電離程度較小，故其分子濃度最大；

②中HA-水解生成H2A分子；故其濃度較??；

③中0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液，兩者反應(yīng)后溶液中含有等量的NaCl、NaHA、H2A，H2A的濃度較大。

綜上所述，三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③，最小的為②；H2A分子濃度越大；則溶液的酸性越強，pH越小，所以pH從大到的關(guān)系為②＞③＞①，故答案為：③；②＞③＞①；

(4)混合溶液=104，根據(jù)水的離子積可以算出c(H+)=10-5mol/L，溶液顯酸性，則酸過量。由于H2A為弱酸，pH=3的H2A溶液的物質(zhì)的量濃度遠遠大于pH=11的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，故無法確定二者的體積關(guān)系，即當(dāng)V1與V2的大小關(guān)系為大于、小于或等于時都可能保證酸過量，故答案為：均有可能?！窘馕觥縃2AH++HA-、HA-H++A2-＞c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)③②＞③＞①均有可能三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，反應(yīng)混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，此時v放增大，v吸增大，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)進行不完全，故此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于19.3kJ；

故錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，正確。22、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯誤。23、B【分析】【詳解】

除鹽的組成對鹽的水解有影響外，鹽溶液的濃度，溫度和溶液的酸堿性對鹽類的水解也有很大的影響，壓強對鹽類水解沒有影響，所以答案是：錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。四、實驗題(共1題，共6分)25、略

【分析】【分析】

測定水體中有機物的含量，是利用強氧化劑K2Cr2O7將水體中的有機物氧化為CO2，再利用Ba(OH)2吸收；由于裝置內(nèi)有空氣存在，空氣中的CO2會干擾實驗測定結(jié)果，所以加入K2Cr2O7溶液前；應(yīng)將裝置內(nèi)的空氣排盡。

【詳解】

(1)步驟1的操作目的，是為了排出裝置內(nèi)二氧化碳等，防止對實驗造成干擾，所以通入N2的目的是排盡裝置中空氣，減小實驗誤差；反應(yīng)結(jié)束后，裝置內(nèi)仍滯留一定量的二氧化碳，若步驟2不再通入N2；則實驗測得的總有機碳含量偏小。答案為：排盡裝置中空氣，減小實驗誤差；偏?。?/p>

(2)步驟2過濾時；需使用過濾裝置，用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒、漏斗。答案為：漏斗；

(3)①由反應(yīng)方程式Ba(OH)2＋H2C2O4=BaC2O4↓＋2H2O可以得出，與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]=n(H2C2O4)=0.05000mol·L－1×0.4000L=0.02mol。

②與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]=n[Ba(OH)2]-n1[Ba(OH)2]=0.1L×0.205mol·L－1-0.02mol=5.000×10－4mol。

③總有機碳ρ==120mg·L－1。答案為：0.02mol；5.000×10－4mol；120mg·L－1。

【點睛】

加入的Ba(OH)2將CO2完全吸收并轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀后，過量的Ba(OH)2用H2C2O4溶液測定，解題前，應(yīng)注意理清思路，否則將會得出錯誤的結(jié)論。【解析】排盡裝置中空氣，減小實驗誤差偏小漏斗0.02mol5.000×10－4mol120mg·L－1五、原理綜合題(共2題，共16分)26、略

【分析】【詳解】

(1)已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(1)△H1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2

③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3

由蓋斯定律：5×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(1)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H=12△H3+5△H2-2△H1；

(2)①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，此時v正＜v逆；

②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO；在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，根據(jù)題意有：

反應(yīng)達平衡時，v正＜v逆，即k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c(N2)·c2(CO2)，則

(3)A．由含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))，所以N2O分解反應(yīng)中：k值與是否含碘蒸氣有關(guān)；選項A錯誤；

B．第二步是慢反應(yīng)；則第二步對總反應(yīng)速率起決定作用，選項B正確；

C．第二步是慢反應(yīng)；則第二步活化能比第三步大，選項C錯誤；

D．IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物；不是催化劑，選項D錯誤；

答案選B?！窘馕觥?2△H3+5△H2-2△H1＜B27、略

【分析】【分析】

I.（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，K值減小，即反應(yīng)逆向移動，而升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化；根據(jù)影響平衡移動的因素逐項進行分析；

（2）平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值；固體和純液體不代入表達式；

則該比值就是平衡常數(shù)，而平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，K值不變，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升溫正向移動，平衡常數(shù)增大；

II.（1）根據(jù)已知信息可列出三段式，計算平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化量，再根據(jù)公式計算速率；

（2）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷；當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)；

（3）根據(jù)影響平衡移動的因素進行分析。

【詳解】

I.（1）由表中數(shù)據(jù)可知；溫度升高，K值減小，即反應(yīng)逆向移動，而升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化；逐項進行分析；

a.及時吸收或移出CO2；平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，a項正確；

b.該反應(yīng)前后氣體體積不變，則增大反應(yīng)體系的壓強，平衡不移動，b項錯誤；

c.催化劑能夠同等程度的加快正逆反應(yīng)速率；不影響平衡移動，c項錯誤；

d.粉碎礦石；增大接觸面積，只能加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動，d項錯誤；綜上所述可采取的措施為a；

故答案為放熱；a；

（2）平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，由于Fe和FeO為固體，不能寫在化學(xué)平衡常數(shù)表達式中，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為

因為則該比值就是平衡常數(shù)，而平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，K值不變，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升溫正向移動，平衡常數(shù)增大；

a.溫度越高，K越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，即c(CO)/c(CO2)增大；a項正確；

b.該反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強化學(xué)平衡不移動，即c(CO)/c(CO2)不變，b項錯誤；

c.充入一定量CO，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則c(CO)/c(CO2)不變；c項錯誤；

d.再加入一些鐵粉，平衡不移動，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，d項錯誤；綜上所述，能使平衡時增大的是a；

故答案為a；

II.（1）根據(jù)已知信息可列出三段式，2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

開始（mol/L）0.2mol?L-10.1mol?L-1

轉(zhuǎn)化（mol/L）0.1mol?L-10.05mol?L-1

平衡（mol/L）0.1mol?L-10.05mol?L-1

則平均反應(yīng)速率

故答案為0.02mol?L-1?min-1

（2）a.用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示平衡狀態(tài)時，應(yīng)滿足“一正一逆，系數(shù)之比”，而2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)；速率之比不等于物質(zhì)的計量數(shù)之比，a項錯誤；

b.氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，b項正確；

c.NH3和CO2按照系數(shù)之比2:1投料，又按2:1進行轉(zhuǎn)化，因此NH3和CO2的比例始終為2:1，保持不變，則