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氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律第8講第二章
化學(xué)物質(zhì)及其變化考綱要求KAOGANGYAOQIU1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN考點(diǎn)一基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律探究高考明確考向課時(shí)作業(yè)考點(diǎn)三價(jià)態(tài)歸中、歧化規(guī)律的應(yīng)用01考點(diǎn)一基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征知識梳理ZHISHISHULI電子的轉(zhuǎn)移化合價(jià)2.基于雙線橋理解氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系概括為“升失氧、降得還,劑性一致、其他相反”。[例]用雙線橋法標(biāo)出MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________________________________。此反應(yīng)中氧化劑是_______,還原劑是______,氧化產(chǎn)物是_____,還原產(chǎn)物是_______,MnO2發(fā)生______反應(yīng),HCl發(fā)生______反應(yīng);生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___mol,鹽酸顯示的性質(zhì)是______性和____性。MnO2HClCl2MnCl2還原氧化2NA2還原酸3.氧化還原反應(yīng)的類型下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中,正確的是
;屬于歧化反應(yīng)的是
,屬于歸中反應(yīng)的是
,屬于部分氧化還原反應(yīng)的是
。④②③③④4.常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如:Cl-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+或FeCr3+(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如:Zn2+H+CO2Fe3+SI2(3)元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性,又有還原性Fe3+FeSH2OO2其中:Fe2+、
主要表現(xiàn)
性,H2O2主要表現(xiàn)
性。還原氧化1.(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)水作還原劑時(shí),產(chǎn)物中一般有O2()解析H2O中的兩種元素,只有氧元素呈-2價(jià),可被氧化為-1價(jià)或0價(jià)的氧。(3)NO2溶于水發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(4)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),一定有另一種元素被還原()(5)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,不是氧化劑就是還原劑()解析在3NO2+H2O===2HNO3+NO中,H2O既不是氧化劑也不是還原劑。辨析易錯(cuò)易混·正誤判斷×√√××(6)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素可能被氧化也可能被還原()(7)硝酸銅的分解產(chǎn)物可能是CuO、NO、NO2()(8)NaHCO3+H2===HCOONa+H2O的反應(yīng)中,NaHCO3被氧化()(9)Na2O2與水的反應(yīng)中,水是還原劑()√×××2.四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示。(1)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)()(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)()(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(4)無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)()解析Na2O2+SO2===Na2SO4是氧化還原反應(yīng)?!獭獭獭令}組一氧化還原反應(yīng)及基本概念判斷1.(2018·湖北重點(diǎn)高中高三上學(xué)期期中聯(lián)考)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A.酸雨的形成 B.根瘤菌固氮C.氨堿法制純堿 D.電池放電解題探究JIETITANJIU√解析有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),酸雨的形成是燃燒含硫、氮化合物引起的,是氧化還原反應(yīng);根瘤菌固氮是將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮;電池放電是氧化還原反應(yīng);氨堿法制純堿的反應(yīng)是NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑,選C。2.(2018·衡水中學(xué)高三上學(xué)期第四次聯(lián)考)為了確定某樣品是否被氧化,所選試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不正確的是
A.FeCl2(NH4SCN溶液) B.KI(淀粉溶液)C.白磷(紫色石蕊溶液) D.Na2SO3(BaCl2溶液)√解析亞鐵離子易被氧化為鐵離子,可利用NH4SCN溶液檢驗(yàn)鐵離子,若溶液為紅色則確定樣品被氧化,故A正確;碘離子能被氧化為碘單質(zhì),淀粉遇碘變藍(lán),則可利用淀粉溶液來確定是否被氧化,故B正確;白磷被氧化為五氧化二磷,遇水反應(yīng)生成磷酸,加紫色石蕊溶液變紅,則可以確定樣品被氧化,故C正確;亞硫酸根離子能被氧化為硫酸根離子,亞硫酸根離子和硫酸根離子都能與鋇離子反應(yīng)生成沉淀,不能確定樣品是否被氧化,故D錯(cuò)誤。題組二雙線橋法在復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用3.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A.NF3是氧化劑,H2O是還原劑B.HF是還原產(chǎn)物C.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶1D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體√4.(2018·河南八市第二次測評)LiAlH4是重要的儲氫材料,可與水發(fā)生反應(yīng):LiAlH4+2H2O===LiAlO2+4H2↑。下列說法中正確的是
A.氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.LiAlH4既是氧化劑又是還原劑C.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2,則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1√解析由反應(yīng)方程式可知,LiAlH4中H由-1價(jià)升高為0價(jià),被氧化,是還原劑,H2O中H由+1價(jià)降為0價(jià),被還原,是氧化劑,氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤;由反應(yīng)方程式可知,每1molLiAlH4反應(yīng),轉(zhuǎn)移4mol電子,生成4molH2,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L(即0.2mol)H2,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;LiAlH4為還原劑,水為氧化劑,還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2===SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是
A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4√解析A項(xiàng),O元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià),化合價(jià)降低,獲得電子,所以氧氣是還原產(chǎn)物,錯(cuò)誤;B項(xiàng),在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價(jià)降低,獲得電子,所以該物質(zhì)是氧化劑,而H2S中的S元素的化合價(jià)是-2價(jià),反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的+6價(jià),所以H2S是還原劑,錯(cuò)誤;C項(xiàng),外界條件不明確,不能確定HF的物質(zhì)的量,所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量的之比是1∶4,正確。走好關(guān)鍵第一步——正確標(biāo)出元素化合價(jià)正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價(jià)元素)的化合價(jià)。基本方法是先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià),再根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。常見元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來記憶:一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀;二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅;三鋁、四硅、五價(jià)磷;說變價(jià)也不難,二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全;銅汞二價(jià)最常見。反思?xì)w納近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判斷CuFeS2
Cu
Fe
S
K2FeO4
Fe____Li2NH
N
LiNH2
N
AlN
N____Na2S2O3
S
M
C____HCN
C
N
CuH
Cu
H____
Fe
Si3N4
Si
N____+2+2-2+6-3-3-3+2+5+3+2-3+1-1+(8-n)+4-302考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律1.氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指
的性質(zhì)(或能力);還原性是指
的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的
程度,與得、失電子數(shù)目的_____無關(guān)。如:Na-e-===Na+,Al-3e-===Al3+,但根據(jù)金屬活動性順序表,Na比Al活潑,更易失去電子,所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮:最高價(jià)態(tài)——只有
,如:Fe3+、H2SO4、KMnO4等;最低價(jià)態(tài)——只有
,如:金屬單質(zhì)、Cl-、S2-等;中間價(jià)態(tài)——既有
又有
,如:Fe2+、S、Cl2等。知識梳理ZHISHISHULI得電子失電子難易多少氧化性還原性氧化性還原性2.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性:氧化劑
氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑
還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷①與同一物質(zhì)反應(yīng),一般越易進(jìn)行,則其氧化性或還原性就
。如Na與冷水劇烈反應(yīng),Mg與熱水反應(yīng),Al與水加熱反應(yīng)也不明顯,所以還原性:Na
Mg
Al;非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng),F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸,Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸,Br2與H2加熱到500℃才能發(fā)生反應(yīng),I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng),且為可逆反應(yīng),故氧化性:F2
Cl2
Br2
I2。>>越強(qiáng)>>>>>②當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí),如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同,可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷:一般條件越低,氧化劑的氧化性
,如:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,由上述反應(yīng)條件的不同,可判斷氧化性:KMnO4
MnO2。當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí),如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同,可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷:氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高,則氧化劑的氧化性
,如:2Fe+3Cl22FeCl3,F(xiàn)e+SFeS,則氧化性:Cl2
S。越強(qiáng)越強(qiáng)>>(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(2)陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性()(3)元素的非金屬性越強(qiáng),其氧化性越強(qiáng),相應(yīng)單質(zhì)越活潑()(4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子()(5)含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性()(6)MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)是因?yàn)镠+濃度小()辨析易錯(cuò)易混·正誤判斷√×××××物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì):①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2與NaOH溶液⑥Fe與HNO3溶液⑦Fe與H2SO4溶液⑧Na與O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是__________(填序號,下同)。提升思維能力·深度思考①③⑥⑦解析⑥Fe和濃HNO3常溫下鈍化,加熱繼續(xù)反應(yīng),F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng),HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化,加熱繼續(xù)反應(yīng),F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_________。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是______。⑤⑥⑦⑧②④根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法(1)濃度:同一種物質(zhì)濃度越大,氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性:濃H2SO4>稀H2SO4,濃HNO3>稀HNO3,還原性:濃HCl>稀HCl。(2)溫度:同一種物質(zhì),溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如:熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性:同一種物質(zhì),所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。方法指導(dǎo)題組一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱1.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+解題探究JIETITANJIU√解析
在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。由方程式可知,還原性:Fe2+
>Ce3+;Sn2+>Fe2+。2.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生:①Tl3++2Ag===Tl++2Ag+,②Ag++Fe2+===Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+===3Fe2+,下列離子氧化性比較順序正確的是
A.Tl3+>Fe3+>Ag+ B.Fe3+>Ag+>Tl3+C.Tl+>Ag+>Fe2+ D.Tl3+>Ag+>Fe3+√解析在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。題組二依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生3.(2019·赤峰質(zhì)檢)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是
A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2===FeCl2+I(xiàn)2C.Co2O3+6HCl(濃)===2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2√解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,可判斷B中氧化性:Cl2>I2;C中氧化性:Co2O3>Cl2;D中氧化性:Fe3+>I2,這些結(jié)論與題給信息一致。對于A,由于I-的還原性強(qiáng)于Fe2+,所以Cl2應(yīng)先氧化I-,而不應(yīng)先氧化Fe2+。假設(shè)法判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行已知物質(zhì)的氧化性或者還原性的強(qiáng)弱關(guān)系,判斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時(shí)可采用假設(shè)法。先假設(shè)反應(yīng)成立?然后根據(jù)氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性的規(guī)律,列出假設(shè)反應(yīng)中的上述關(guān)系?結(jié)合題干條件判斷該結(jié)論是否符合事實(shí)。符合事實(shí),則反應(yīng)成立;反之,則不成立。方法指導(dǎo)題組三氧化還原反應(yīng)的競爭(先后規(guī)律的應(yīng)用)4.現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng):①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的試劑是
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl√解析本題是尋找一種氧化劑,其氧化性應(yīng)大于I2的氧化性,而小于Cl2和Fe3+的氧化性(也可等于Fe3+的氧化性)。由①知氧化性:Fe3+>I2,還原性:I->Fe2+;由②知氧化性:Cl2>Fe3+,還原性:Fe2+>Cl-;由③知氧化性:>Cl2,還原性:Cl->Mn2+;由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3>I2,還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮->Fe2+>Cl->Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+及I-,Cl2可氧化Fe2+及I-,F(xiàn)eCl3只能氧化I-。5.(2018·淮北高三聯(lián)考)向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
A.線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1C.當(dāng)通入Cl22mol時(shí),溶液中已發(fā)生的離
子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I(xiàn)2+4Cl-D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3√解析根據(jù)還原性:Br-<Fe2+<I-,線段AB代表I-物質(zhì)的量的變化情況,線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況,線段DE代表Br-物質(zhì)的量的變化情況,A項(xiàng)正確;溶液體積未知,無法計(jì)算濃度,B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)通入2molCl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I(xiàn)2+4Cl-,C項(xiàng)正確;根據(jù)三段消耗氯氣的量可知,原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3,D項(xiàng)正確。氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí),首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì);同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí),首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。規(guī)律總結(jié)03考點(diǎn)三價(jià)態(tài)歸中、歧化規(guī)律的應(yīng)用知識梳理ZHISHISHULI1.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)―→中間價(jià)”,而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠,不相交”。例如,不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注:不會出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。2.歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價(jià)―→高價(jià)+低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng),如:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。3.應(yīng)用(1)判斷同種元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性,如濃H2SO4與SO2不發(fā)生反應(yīng)。(2)根據(jù)化合價(jià)判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對于反應(yīng)6HCl+NaClO3===NaCl+3Cl2↑+3H2O中,氧化劑為NaClO3,還原劑為HCl,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2。(1)向濃H2SO4中通入H2S氣體,1mol濃硫酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA,也可能是2NA()辨析易錯(cuò)易混·正誤判斷解析H2SO4(濃)+3H2S===4S↓+4H2OH2SO4(濃)+H2S===SO2↑+S↓+2H2O前一反應(yīng)中1mol濃H2SO4轉(zhuǎn)移6NA電子,后一反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2NA電子。(2)1molCl2與Ca(OH)2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA()解析Cl2
既是氧化劑又是還原劑,1molCl2和Ca(OH)2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為NA?!獭?3)1molKClO3與足量的濃鹽酸完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA()解析所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為5NA?!?4)含硫化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系:S+NaOH―→X+Y+H2O中:硫單質(zhì)的化合價(jià)最低()(5)SO2具有還原性,不能用濃硫酸來干燥()××題組一價(jià)態(tài)歸中規(guī)律、歧化反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用1.(2018·南京調(diào)研)已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物,在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平):①G―→Q+NaCl②Q+H2O X+H2③Y+NaOH―→G+Q+H2O④Z+NaOH―→Q+X+H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是
A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X解題探究JIETITANJIU√解析由①得出Q中價(jià)態(tài)高于G,因?yàn)镚必介于Q和-1價(jià)的氯元素之間,-1價(jià)為氯元素的最低價(jià);將該結(jié)論引用到③,Y介于Q與G之間,故有Q價(jià)態(tài)高于Y,Y價(jià)態(tài)高于G;分析②:H2O中的H元素化合價(jià)降低,則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素,化合價(jià)必升高,則得出X價(jià)態(tài)高于Q;最后分析④:Z介于Q、X之間,則X價(jià)態(tài)高于Z,Z價(jià)態(tài)高于Q。2.氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):Cl2+KOH―→KX+KY(未配平),KX在一定條件下能自身反應(yīng):KX―→KY+KZ(未配平,KY與KZ關(guān)系比為1∶3),以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽,由以上條件推知在KX中氯的化合價(jià)是
A.+1 B.+3 C.+5 D.+7√解析反應(yīng):Cl2+KOH―→KX+KY是Cl2的歧化反應(yīng),KX、KY中的氯元素分別顯正價(jià)和-1價(jià);由于KX也發(fā)生歧化反應(yīng):KX―→KY+KZ,可斷定KY為KCl,化合價(jià)高低:Z中Cl>X中Cl(均為正價(jià))。假設(shè)KX中Cl為+a價(jià),KZ中Cl的化合價(jià)為+b價(jià),依據(jù)化合價(jià)守恒原理及KX―→KY+3KZ,有a+1=3(b-a),把a(bǔ)=1、a=3、a=5代入上式討論,可知a=5時(shí),b=7符合題意。則KX中Cl的化合價(jià)為+5。題組二電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算3.(1)根據(jù)反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)===3Cl2↑+KCl+3H2O可知,每生成3molCl2轉(zhuǎn)移___mole-。解析題中反應(yīng)屬于自身氧化還原反應(yīng),生成物3個(gè)Cl2分子中,有1個(gè)Cl原子來源于KClO3,另外5個(gè)Cl原子來源于HCl,所以每生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子5mol。5(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,每產(chǎn)生1mol氧氣轉(zhuǎn)移___mole-。2解析題中Na2O2中的氧由-1到-2、0價(jià),故每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mole-。(3)已知將過氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發(fā)生反應(yīng):4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,每4molNa2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移___mole-。解析化合價(jià)升高總數(shù):4Fe2+―→4Fe3+,化合價(jià)升高4,對于4molNa2O2,其中1molNa2O2中的氧由-1到0價(jià),化合價(jià)升高2,總數(shù)為6;化合價(jià)降低總數(shù):3molNa2O2中的氧由-1到-2價(jià),降低總數(shù)為6,所以每4molNa2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子。604探究高考明確考向1.正誤判斷,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色,所以Br-還原性強(qiáng)于Cl-(
)(2015·山東理綜,11C)(2)向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,加入淀粉后溶液變成藍(lán)色,則氧化性:Cl2>I2(
)(2015·廣東理綜,22C)(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,加入H2O2后溶液變成紅色,則Fe2+既有氧化性又有還原性(
)(2015·廣東理綜,22D)(4)在氧化還原反應(yīng)中,還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)(
)(2015·江蘇,3C)(5)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C,在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性(
)(2015·江蘇,4C)1234√√×√√2.(2018·北京,9)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是1234
ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅,隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色√解析C項(xiàng),向AgCl濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的離子方程式為2AgCl+S2-
Ag2S+2Cl-,與氧化還原反應(yīng)無關(guān);A項(xiàng),NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,會生成Fe(OH)2白色沉淀,F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3,反應(yīng)過程中出現(xiàn)灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色,與氧化還原反應(yīng)有關(guān);B項(xiàng),由于氯水顯酸性,先使紫色石蕊溶液變紅,后由于HClO具有氧化性,
使紅色溶液迅速褪色,與氧化還原反應(yīng)有關(guān);D項(xiàng),熱銅絲插入稀硝酸中發(fā)生的反應(yīng)為3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,NO被氧氣氧化生成紅棕色的NO2,與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。12343.(2017·天津理綜,3)下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A.硅太陽能電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能1234√解析A項(xiàng),硅太陽能電池工作時(shí),發(fā)生光電效應(yīng),使光能轉(zhuǎn)化成電能,與氧化還原反應(yīng)無關(guān);B項(xiàng),鋰離子電池放電時(shí),正極和負(fù)極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng),使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能;C項(xiàng),電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),陰極和陽極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng),使電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能;D項(xiàng),葡萄糖在酶的作用下發(fā)生氧化還原等一系列反應(yīng)的同時(shí)為人類生命活動提供能量,使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。12344.(2017·北京,8)下列變化中,氣體被還原的是
A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀1234解析A項(xiàng),二氧化碳使Na2O2固體變白,發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2===O2+2Na2CO3,CO2中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變;B項(xiàng),氯氣使KBr溶液變黃,發(fā)生反應(yīng)2KBr+Cl2===2KCl+Br2,Cl2化合價(jià)降低,被還原,符合題意;C項(xiàng),乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色,是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng);D項(xiàng),氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁,化合價(jià)沒有改變?!?5課時(shí)作業(yè)1.(2018·邢臺期末)中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大,《本草綱目》中有如下記載:“(火藥)乃焰硝(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者”,其中利用的KNO3的性質(zhì)是
A.自燃性 B.穩(wěn)定性 C.還原性 D.氧化性√解析火藥爆炸的反應(yīng)原理為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑,反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低,KNO3為氧化劑,故反應(yīng)中利用了KNO3的氧化性,D項(xiàng)正確。12345678910111214132.(2018·豐臺模擬)下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A.將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色變?yōu)榫G色B.將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去C.將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去D.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先變紅色后褪色√123456789101112141312345678910111214解析A項(xiàng),溶液變?yōu)榫G色是因?yàn)橐掖紝?/p>
中+6價(jià)的鉻還原為+3價(jià)鉻,是氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),H2C2O4中+3價(jià)的碳將
中+7價(jià)的錳還原為Mn2+,屬于氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),利用了氯水中的次氯酸氧化有機(jī)色質(zhì),屬于氧化還原反應(yīng)。133.(2019·株州模擬)某種飛船以N2H4和N2O4為動力源,發(fā)生反應(yīng):2N2H4+N2O4===3N2+4H2O,反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃,對于該反應(yīng),下列說法中正確的是
A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.N2H4
是氧化劑C.N2O4是還原劑D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物√12345678910111214解析該反應(yīng)的反應(yīng)物中無單質(zhì),不屬于置換反應(yīng);該反應(yīng)實(shí)際上是不同價(jià)態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng),N2H4是還原劑,N2O4是氧化劑,N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。134.下列反應(yīng)中,CO2作氧化劑的是
A.CO2被過氧化鈉固體吸收,有氧氣生成B.鎂條在CO2中燃燒,有黑色固體生成C.將足量CO2通入氨水中,有碳酸氫銨生成D.將CO2通入硅酸鈉溶液中,有白色渾濁物生成√解析A項(xiàng),CO2被過氧化鈉固體吸收,反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,錯(cuò)誤;B項(xiàng),鎂在CO2中燃燒,生成碳和氧化鎂,其中二氧化碳是氧化劑,鎂是還原劑,正確;C項(xiàng),將足量CO2通入氨水中,生成碳酸氫銨,沒有元素化合價(jià)變化,錯(cuò)誤;D項(xiàng),將CO2通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生硅酸白色沉淀,為復(fù)分解反應(yīng),錯(cuò)誤。12345678910111214135.(2018·荊州松滋二中檢測)下列反應(yīng)中,Na2O2只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是
A.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2B.Na2O2+MnO2===Na2MnO4C.5Na2O2+2+16H+===10Na++2Mn2++5O2↑+8H2OD.2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+2H2O+O2↑√12345678910111214解析A項(xiàng),Na2O2既是氧化劑又是還原劑;B項(xiàng),Na2O2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性;C項(xiàng),Na2O2作還原劑,表現(xiàn)還原性;D項(xiàng),Na2O2既是氧化劑又是還原劑。136.氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是
A.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3C.BrCl+H2O===HCl+HBrOD.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑√12345678910111214解析已知反應(yīng)中,水既不是氧化劑也不是還原劑,A中水是氧化劑。137.已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí):①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉--KI溶液中,溶液變藍(lán);③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是
A.化合物KCrO2中Cr為+3價(jià)B.實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物C.實(shí)驗(yàn)②證明氧化性:
>I2D.實(shí)驗(yàn)③證明H2O2既有氧化性又有還原性√1234567891011121413解析A項(xiàng),化合物KCrO2中,K為+1價(jià),O為-2價(jià),由化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0知,Cr為+3價(jià),正確;B項(xiàng),由反應(yīng)①可知,氧化鉻與酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水,為兩性氧化物,正確;C項(xiàng),由②中溶液變藍(lán),生成碘單質(zhì)可知,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),Cr的化合價(jià)降低,I的化合價(jià)升高,由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性知,氧化性:
>I2,正確;D項(xiàng),實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生氧化還原反應(yīng),Cr的化合價(jià)由+3升高為+6,則過氧化氫中O的化合價(jià)降低,證明H2O2有氧化性,錯(cuò)誤。12345678910111214138.已知:①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上,試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是
A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:
>Cl2>Fe3+>I2B.上述實(shí)驗(yàn)中,共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性√1234567891011121413解析反應(yīng)①高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,說明高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣,反應(yīng)②說明氯氣的氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子,反應(yīng)③說明三價(jià)鐵離子的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì),A項(xiàng)正確;三個(gè)反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序,氯氣能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán),C項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)②證明亞鐵離子有還原性,不能證明其有氧化性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234567891011121413123456789101112149.(2018·太原市第五中學(xué)高三檢測)鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示:加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>
A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2√13解析由①中現(xiàn)象可知,NaBiO3把Mn2+氧化生成
,則NaBiO3(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于KMnO4(氧化產(chǎn)物)的氧化性;由②中現(xiàn)象可知,KMnO4氧化H2O2產(chǎn)生O2,自身被還原為Mn2+,則KMnO4(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于H2O2的氧化性;從價(jià)態(tài)上看,高錳酸鉀的氧化性一定是強(qiáng)于二氧化錳;由③中現(xiàn)象可知:碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘,則雙氧水(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)(氧化產(chǎn)物)的氧化性,綜上所述,NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2。12345678910111214131234567891011121410.根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)正確的是
序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③Cl2、Mn2+……A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有O2B.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比可能為1∶2C.第③組反應(yīng)中生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子10molD.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>
>Cl2>Fe3+>Br2√1312345678910111214解析根據(jù)原子守恒,產(chǎn)物中還應(yīng)有H2O,故A錯(cuò)誤;由
―→Mn2+知,反應(yīng)③的另一反應(yīng)物為HCl,則生成1molCl2,轉(zhuǎn)移2mol電子,故C錯(cuò)誤;在反應(yīng)②中Br-沒有被Cl2氧化,即Cl2先氧化Fe2+,則氧化性:Cl2>Br2>Fe3+,故D錯(cuò)誤。1311.(2018·湖南株洲質(zhì)檢)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到有沉淀(CuI)生成,且溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是
A.上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>SO2>I2B.在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C.通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性D.滴加KI溶液時(shí),每轉(zhuǎn)移2mole-會生成2molCuI沉淀√1234567891011121413解析由題干信息可知,向CuSO4溶液中加入KI溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng):
①,當(dāng)轉(zhuǎn)移2mole-時(shí)生成2molCuI沉淀,故D項(xiàng)正確;向反應(yīng)后的混合物中再通入SO2氣體,又發(fā)生反應(yīng):I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI②,該反應(yīng)中SO2作還原劑,體現(xiàn)了SO2的還原性,得到的還原產(chǎn)物是HI,故B、C均不正確;根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,反應(yīng)①中氧化性:Cu2+>I2,反應(yīng)②中I2將SO2氧化,說明氧化性:I2>SO2,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789101112141312.按要求填空。(1)在Fe、Fe2+、Fe3+、H+中,①只有氧化性的是__________;②只有還原性的是____;③既有氧化性又有還原性的是_____。12345678910111214Fe3+、H+FeFe2+13(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)①NO+HNO3―→N2O3+H2O②NH3+NO―→HNO2+H2O③N2O4+H2O―→HNO3+HNO2在②③反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是_____;在反應(yīng)①中氧化劑是_______,還原性最強(qiáng)的是____,若該物質(zhì)消耗30g,轉(zhuǎn)移電子___mol。123456789101112141②HNO3NO13解析若含有同種元素不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),生成物中該元素的價(jià)態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物價(jià)態(tài)之間。②式反應(yīng)物中的氮元素化合價(jià)分別為-3價(jià)和+2價(jià),生成物中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià),所以②式不能實(shí)現(xiàn)。在反應(yīng)①
中,根據(jù)元素的化合價(jià)變化可知HNO3為氧化劑,NO為還原劑(還原性最強(qiáng)),當(dāng)有30gNO(即1mol)消耗時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×1=1mol。123456789101112141313.HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物,試回答下列問題:(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是____(
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