高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：鹽類水解

鹽類水解第28講第八章水溶液中的離子平衡考綱要求KAOGANGYAOQIU1.了解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了解鹽類水解的應(yīng)用。4.能利用水解常數(shù)(Kh)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一鹽類水解及其規(guī)律考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用探究高考明確考向課時(shí)作業(yè)內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN01考點(diǎn)一鹽類水解及其規(guī)律1.定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結(jié)合生成

的反應(yīng)。知識(shí)梳理ZHISHISHULI2.實(shí)質(zhì)鹽電離―→―→破壞了

―→水的電離程度

―→溶液呈堿性、酸性或中性弱酸的陰離子―→結(jié)合____弱堿的陽離子―→結(jié)合_____弱電解質(zhì)H＋OH－水的電離平衡增大3.特點(diǎn)4.規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3___

____________強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2___________________________弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3_______________________________否中性pH＝7是酸性pH＜7是堿性pH>75.鹽類水解離子方程式的書寫要求(1)一般來說，鹽類水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號(hào)“

”表示。鹽類水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號(hào)“↓”和“↑”表示水解產(chǎn)物。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，水解離子方程式要分步表示。(3)多元弱堿陽離子的水解簡(jiǎn)化成一步完成。(4)水解分別顯酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大，書寫時(shí)要用“===”“↑”“↓”等。(1)溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽(

)(2)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性(

)(3)某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)(

)(4)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同(

)(5)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液與pH＝3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同(

)(6)NaHCO3、NaHSO4都能促進(jìn)水的電離(

)(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成(

)辨析易錯(cuò)易混·正誤判斷×√×√×××(8)Na2CO3的水解：

＋2H2O===H2CO3＋2OH－(

)(9)FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋

===Fe(OH)3↓＋3CO2↑(

)×√1.怎樣用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別NaCl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？培養(yǎng)答題能力·規(guī)范描述答案三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊溶液，不變色的為NaCl溶液，變紅色的為氯化銨溶液，變藍(lán)色的為碳酸鈉溶液。2.(1)現(xiàn)有0.1mol·L－1的純堿溶液，用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是_______________________________________________________________________________________________________________________________。你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于_______之間。(2)為探究純堿溶液呈堿性是由

引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)為探究鹽類水解是一個(gè)吸熱過程，請(qǐng)用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：_____________________________________________________________________________________________。把一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH7～13向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由

引起的

取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱題組一鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律1.常溫下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列說法中正確的是①溶液中c(H＋)＞c(OH－)②由水電離產(chǎn)生的c(H＋)約為10－10mol·L－1③溶液中離子濃度關(guān)系為c(Cl－)＞

＞c(H＋)＞c(OH－)④在純水中加入該NH4Cl溶液，水的電離被抑制A.①②

B.①③

C.①④

D.①②③④解題探究JIETITANJIU√2.廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法不正確的是A.BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2

B.PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4C.Al4C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4

D.CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸√解析BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)升降，符合水解原理，故A項(xiàng)正確；該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由－1變?yōu)椋?，有電子轉(zhuǎn)移，不符合水解原理，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al4C3水解得到氫氧化鋁和甲烷，符合水解原理，故C項(xiàng)正確；CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸，為CH3COOH和HCl，符合水解原理，故D項(xiàng)正確。3.25℃時(shí)濃度都是1mol·L－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列說法正確的是A.電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化BX等于BYD.將濃度均為1mol·L－1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY√解析A項(xiàng)，根據(jù)BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，則BOH比HY更難電離，因此電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)；B項(xiàng)，根據(jù)AX、BX、BY溶液的pH，則AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，BX為強(qiáng)酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，則AY為弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C項(xiàng)，稀釋相同倍數(shù)，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH變化大于BY溶液；D項(xiàng)，HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸，濃度相同時(shí)，稀釋10倍后，HY的電離程度增大，但仍不可能全部電離，故HX溶液的酸性強(qiáng)，pH小。題組二水解離子方程式的規(guī)范書寫4.按要求書寫離子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性_____________________________。(2)Na2CO3溶液呈堿性_____________________________、_____________________________。(3)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合___________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體___________________________________。(5)NaHS溶液呈堿性的原因________________________。(6)對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH>7，其原因是_____________________________(用離子方程式說明，下同)；若pH＜7，其原因是_______________________________。＋OH－M(OH)m＋mH＋解析pH大于7是由于酸根離子水解呈堿性，pH小于7是由于弱堿陽離子水解呈酸性。02考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用1.影響鹽類水解平衡的因素知識(shí)梳理ZHISHISHULI(1)內(nèi)因：形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如水解程度：Na2CO3___Na2SO3，Na2CO3

NaHCO3。(2)外因溶液的濃度：濃度越小水解程度_____溫度：溫度越高水解程度_____外加酸堿酸：弱酸根離子的水解程度_____，

弱堿陽離子的水解程度_____堿：弱酸根離子的水解程度_____，

弱堿陽離子的水解程度_____＞＞越大越大增大減小減小增大(3)以FeCl3水解為例[Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋]，填寫外界條件對(duì)水解平衡的影響。條件移動(dòng)方向H＋數(shù)pH現(xiàn)象升溫_________________________通HCl_________________________加H2O_________________________加NaHCO3_________________________________________向右增多減小顏色變深向左增多減小顏色變淺向右增多增大顏色變淺向右減小增大生成紅褐色沉淀，放出氣體2.鹽類水解的重要應(yīng)用(1)判斷離子能否大量共存若陰、陽離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常見的相互促進(jìn)的水解反應(yīng)進(jìn)行完全的有：Fe3＋、Al3＋與

。(2)判斷鹽溶液蒸干時(shí)所得的產(chǎn)物①鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得

；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。②鹽溶液水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得

。CuSO4Al2O3③考慮鹽受熱時(shí)是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4和MnO2；NH4Cl―→NH3和HCl。④還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。⑤弱酸的銨鹽蒸干后無固體。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3。(3)保存、配制某些鹽溶液如配制FeCl3溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，常加幾滴

來抑制FeCl3的水解；在實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用

。鹽酸橡膠塞(4)利用鹽類的水解反應(yīng)制取膠體、凈水如實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的原理為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。明礬凈水的原理：Al3＋水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉。(5)解釋熱的純堿溶液去污能力強(qiáng)碳酸鈉溶液中存在水解平衡

＋OH－，升高溫度，水解平衡右移，c(OH－)增大。(6)解釋泡沫滅火器的反應(yīng)原理成分NaHCO3、Al2(SO4)3發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋

===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(1)外界條件對(duì)鹽水解程度的大小起決定作用(

)(2)影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等(

)(3)能水解的鹽的濃度越低，水解程度越大，溶液的酸堿性越強(qiáng)(

)(4)鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的(

)(5)水解平衡右移，鹽的離子的水解程度一定增大(

)(6)NaHCO3和NaHSO4都能促進(jìn)水的電離(

)(7)Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)(

)(8)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)(

)辨析易錯(cuò)易混·正誤判斷××××××××25℃時(shí)，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)兩溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝________，原因是_________________________。(2)H2SO4和NH4Cl兩溶液中，由水電離出的c(H＋)分別為________________、________________。(3)各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液，判斷的理由是________________________________________________________________________________________________。(4)各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是_______溶液，原因是___________________________________________________________________。提升思維能力·深度思考1×10－14水的離子積Kw只與溫度有關(guān)1×10－9mol·L－11×10－5mol·L－1H2SO4加水稀釋時(shí)，

水解程度增大，最終NH4Cl溶液中的H＋濃度減小幅度比H2SO4小，因而硫酸溶液的pH較大NH4Cl升高溫度，

的水解平衡正向移動(dòng)，H＋的濃度增大，故pH較小的是NH4Cl溶液(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明)。答案在AlCl3溶液中存在著如下平衡：AlCl3＋3H2O

Al(OH)3＋3HCl，加熱時(shí)水解平衡右移，HCl濃度增大，蒸干時(shí)HCl揮發(fā)，使平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)得到Al(OH)3，在灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固體是Al2O3。培養(yǎng)答題能力·規(guī)范描述(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。答案在NH4Cl溶液中存在

NH3·H2O＋H＋，加入Mg粉，Mg與H＋反應(yīng)放出H2，使溶液中c(H＋)降低，水解平衡向右移動(dòng)，使Mg粉不斷溶解。(3)直接蒸發(fā)CuCl2溶液，能不能得到CuCl2·2H2O晶體，應(yīng)如何操作？答案不能，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是__________________________，請(qǐng)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是_____________________________________________________________________________________________。產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去加入MgO，MgO和H＋反應(yīng)，使c(H＋)減小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去答題模板利用平衡移動(dòng)原理解釋問題的思維模板(1)解答此類題的思維過程①找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)②找出影響平衡的條件③判斷平衡移動(dòng)的方向④分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系(2)答題模板……存在……平衡，……(條件)……(變化)，使平衡向……(方向)移動(dòng)，……(結(jié)論)。題組一影響水解平衡的因素1.向三份0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為A.減小、增大、減小

B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大

D.增大、減小、增大解題探究JIETITANJIU√解析CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl2水解顯酸性，故促進(jìn)其平衡正向移動(dòng)，則CH3COO－濃度減?。患尤氲腘a2SO3水解顯堿性，對(duì)水解有抑制作用，故CH3COO－濃度增大。2.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：

＋OH－。下列說法正確的是A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.升高溫度，

減小D.加入Na2O固體，溶液pH減小√解析水解平衡常數(shù)只受溫度的影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入的CO2與OH－反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；加入Na2O固體，與水反應(yīng)生成NaOH，溶液的pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.25℃時(shí)，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2∶1的是A.0.2mol·L－1的CH3COONa溶液與0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中c(CH3COO－)

之比B.pH＝7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中

之比C.等質(zhì)量的碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物

質(zhì)的量之比D.pH均為2的H2SO4溶液與鹽酸中c(H＋)之比√解析前者c(CH3COO－)和后者c(CH3COO－)比值大于2∶1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O和NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O可知，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸物質(zhì)的量之比不等于2∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)閮扇芤簆H均為2，因此兩酸中c(H＋)相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二鹽類水解的應(yīng)用4.下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化劑Cl2，再調(diào)節(jié)溶液的pHA.①②③

B.②③④

C.①④⑤

D.①②③④⑤√解析①NH4Cl和ZnCl2均為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中

與Zn2＋均發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯酸性，可以除去金屬表面的銹；②

與Al3＋發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，可作滅火劑；③草木灰的主要成分為K2CO3，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而二者不能混合施用；④Na2CO3溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成Na2SiO3，將瓶塞與瓶口黏合在一起，因此實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；⑤CuCl2溶液中存在水解平衡，CuCl2＋2H2O

Cu(OH)2＋2HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Cu(OH)2固體；⑥Cl2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，且沒有引入雜質(zhì)，與鹽的水解無關(guān)。5.一種常用泡沫滅火器的構(gòu)造如圖所示。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時(shí)泡沫滅火器內(nèi)、外筒盛有液態(tài)試劑，當(dāng)遇火警時(shí)，將滅火器取下倒置，內(nèi)、外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火。從液態(tài)試劑在滅火器中長(zhǎng)久放置和快速滅火兩個(gè)角度分析，則a中盛______________，b中盛__________________。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。Al2(SO4)3溶液飽和NaHCO3溶液6.(1)K2CO3的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_______，原因是_________________________________________________________________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_________________，原因是______________________________________________________________________________________________。(3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_______，原因是_____________________________________________________________________________________________________________。(4)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________，原因是_____________________________________________________________。K2CO3盡管加熱過程促進(jìn)水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3KAl(SO4)2·12H2O盡管Al3＋水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。注意溫度過高，會(huì)脫去結(jié)晶水Fe2O3Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加熱蒸干過程中HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)2逐漸被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O3Na2SO4Na2SO3被空氣中的O2氧化，發(fā)生反應(yīng)：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4(5)將0.5mol·L－1的NaClO溶液加熱蒸干灼燒最后所得的固體是_______，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。(6)將KMnO4溶液加熱蒸干、灼燒最后所得的固體是________________，原因是________________________________________________________。NaClNaClO水解的化學(xué)方程式為NaClO＋H2O===NaOH＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，故最終得到NaClK2MnO4、MnO2KMnO4加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑題組三水解平衡、電離平衡的綜合7.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol·L－1NaHCO3溶液，測(cè)得其pH為9.7；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是√8.(2018·淮安模擬)已知NaHSO3溶液常溫時(shí)顯酸性，溶液中存在以下平衡：向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是√(1)由上表判斷NaHSO3溶液顯____性，用化學(xué)平衡原理解釋原因：___________________________________________________________________________________________________。酸(2)當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_____(填字母)。ab1.0×10－12增大分析鹽類水解問題的基本思路(1)找出存在的水解平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)，并寫出水解反應(yīng)方程式，使抽象問題具體化。(2)然后依據(jù)水解平衡方程式找出影響水解平衡的條件，并判斷水解平衡移動(dòng)的方向。(3)分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系。練后反思03探究高考明確考向1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有

(

)(2018·天津，6B改編)(2)16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA(

)(2018·全國卷Ⅰ，10A)(3)碳酸鈉可用于去除餐具的油污(

)(2018·全國卷Ⅱ，7A)(4)100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NA(

)(2018·全國卷Ⅱ，11B)(5)0.2mol·L－1CH3COONa與0.1mol·L－1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)(

)(2017·江蘇，14D)××√×√123452.(2018·北京，11)測(cè)定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是C.①→③的過程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D.①與④的Kw值相等√12345Kw只與溫度有關(guān)，D對(duì)。123453.(2016·全國卷Ⅲ，13)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是12345√123454.(2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，8)化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是12345選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅√解析A項(xiàng)，燒堿是NaOH而不是Na2CO3，并且Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液因

發(fā)生水解反應(yīng)而顯堿性，油脂在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成易溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，并非Na2CO3直接與油脂發(fā)生反應(yīng)；B項(xiàng)，酸與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)符合“較強(qiáng)酸制取較弱酸”的規(guī)律，HCl、H2CO3和HClO的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠Cl>H2CO3>HClO，因此漂白粉發(fā)生變質(zhì)時(shí)，Ca(ClO)2與空氣中的CO2、H2O(g)反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO再分解為HCl和O2，而CaCl2與空氣中的CO2不能發(fā)生反應(yīng)；C項(xiàng)，K2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，草木灰與NH4Cl混合使用時(shí)，

發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成NH3，降低肥效；D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液可用于制造銅質(zhì)印刷線路板，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，F(xiàn)e3＋將Cu氧化為Cu2＋，并非發(fā)生置換反應(yīng)。123455.[2015·天津理綜，10(3)]FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題：FeCl3在溶液中分三步水解：以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是__________。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3＋＋yH2O

＋yH＋，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是_____(填字母)。a.降溫

b.加水稀釋

c.加入NH4Cl

d.加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_______________。12345K1>K2>K3bd調(diào)節(jié)溶液的pH解析Fe3＋分三步水解，水解程度越來越小，所以對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)也越來越小，有K1>K2>K3；生成聚合氯化鐵的離子方程式為xFe3＋＋yH2O＋yH＋，由于水解是吸熱的，降溫則水解平衡逆向移動(dòng)；加水稀釋，水解平衡正向移動(dòng)；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H＋濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；加入碳酸氫鈉，消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動(dòng)，故可采用的方法是bd。從反應(yīng)的離子方程式可知，氫離子的濃度影響聚合氯化鐵的生成，所以關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH。1234504課時(shí)作業(yè)1.下列說法不正確的是A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B.水解反應(yīng)

NH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)√解析水解過程一般為吸熱，升高溫度平衡右移。12345678910111213142.(2018·銀川二中月考)合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實(shí)與鹽類水解的性質(zhì)無關(guān)的是A.金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑B.配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉C.長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生√1234567891011121314解析NH4Cl水解溶液顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，故和鹽類水解有關(guān)，A不合題意；亞鐵離子易被氧化，配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2＋被氧化，與鹽類的水解無關(guān)，B符合題意；銨根離子水解顯酸性，所以長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化，與鹽類的水解有關(guān)，C不合題意；FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生，和鹽類的水解有關(guān)，D不合題意。12345678910111213143.常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液中pH最大的是A.NH4Cl

B.NaHCO3C.Na2CO3

D.Na2SO41234567891011121314√解析NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，常溫下pH＜7；NaHCO3、Na2CO3均是強(qiáng)堿弱酸鹽，

的水解程度大于

的水解程度，故溶液堿性NaHCO3＜Na2CO3；Na2SO4不水解，常溫下pH＝7。四種溶液中pH最大的是Na2CO3。4.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，若它們的pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序是A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX1234567891011121314√解析組成鹽的酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，該酸根離子的水解程度越大，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)該鹽溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序是HX、HY、HZ。5.已知常溫下濃度均為0.1mol·L－1的溶液的pH如下表所示：下列有關(guān)說法正確的是A.根據(jù)上表得出三種酸的電離平衡常數(shù)：HF＞HClO＞H2CO3(一級(jí)電離平衡常數(shù))B.加熱0.1mol·L－1NaClO溶液，其pH將小于9.7C.pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以等體積混合，則有c(Na＋)＝c(F－)＞

c(H＋)＝c(OH－)D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝

＋2c(H2CO3)√溶液NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.61234567891011121314鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)鹽類水解，故加熱NaClO溶液，ClO－水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，NaF溶液的pH＝7.5＞7，說明NaF是強(qiáng)堿弱酸鹽，則HF是弱酸，pH＝2的HF濃度大于pH＝12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合，HF有剩余，溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，結(jié)合電荷守恒得c(Na＋)＜c(F－)，酸的電離程度較小，則溶液中離子濃度c(F－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；12345678910111213146.生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子B.焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去√解析A項(xiàng)，Mg2＋水解呈酸性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，因此能溶解鐵銹，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，惰性電極電解食鹽水的生成物是氫氣、氫氧化鈉與氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以制備消毒液，與水解無關(guān)，錯(cuò)誤；123456789101112131412345678910111213147.下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大小：

①＞②＞③B.濃度均為0.1mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶

液中，

的大小順序?yàn)棰伲劲冢劲跜.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制

水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解√解析A項(xiàng)，等濃度時(shí)，鹽水解的堿性弱于堿，多元弱酸鹽的水解程度：正鹽＞酸式鹽，故pH相等時(shí)，物質(zhì)的量濃度大小為①＞②＞③，正確；12345678910111213148.下列溶液中，操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)正確的是1234567891011121314選項(xiàng)溶液操作現(xiàn)象A滴有酚酞的明礬溶液加熱顏色變深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固體顏色變淺C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固體顏色變淺D氯化鐵溶液加熱顏色變淺√解析明礬溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加熱，Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，無顏色變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NH4Cl固體，氨水的電離程度減小，堿性減弱，溶液顏色變淺，B項(xiàng)正確；加入少量CH3COONa固體會(huì)使CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－平衡向右移動(dòng)，c(OH－)增大，顏色變深，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱氯化鐵溶液時(shí)促進(jìn)FeCl3水解為紅褐色的Fe(OH)3，顏色加深，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12345678910111213149.苯甲酸鈉(

，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A－。已知25℃時(shí)，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－3，Ka2＝4.90×10－11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分)A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(A－)不變1234567891011121314√123456789101112131410.下列是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀時(shí)溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是A.H2O2、ZnO

B.氨水C.KMnO4、ZnCO3

D.NaOH溶液√金屬離子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀時(shí)的pH7.74.56.5解析要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由題給信息可知，需將Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.5≤pH＜6.5，即可將Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，且保證Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，只能用H2O2，調(diào)pH時(shí)也不能引入新的雜質(zhì)，用ZnO能促進(jìn)Fe3＋的水解。123456789101112131411.取0.1mol·L－1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生反應(yīng)：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，則1LHA溶液和HB溶液分別加水稀釋至溶液體積為VL時(shí)可能對(duì)應(yīng)的曲線是A.X對(duì)應(yīng)的是HA、Z對(duì)應(yīng)的是HBB.Y對(duì)應(yīng)的是HA、Z對(duì)應(yīng)的是HBC.Z對(duì)應(yīng)的是HA、X對(duì)應(yīng)的是HBD.Z對(duì)應(yīng)的是HA、Y對(duì)應(yīng)的是HB1234567891011121314√解析結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸，由NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，可知酸性：H2CO3＞HA＞

＞HB。加水稀釋，能促進(jìn)弱酸的電離，但c(H＋)減小，pH增大；酸性越弱，溶液加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)pH變化越小，由圖可知，Z對(duì)應(yīng)的是HB，Y對(duì)應(yīng)的是HA，故B項(xiàng)正確。1234567891011121314√1234567891011121314解析A項(xiàng)，NaHSO3溶液顯酸性，c(H＋)＞c(OH－)；123456789101112131413.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是________________________________________________________________________________________________________________