高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第38講第十二章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)考綱要求KAOGANGYAOQIU1.了解共價鍵的形成、極性、類型(σ鍵和π鍵)，了解配位鍵的含義。2.能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。3.了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)。4.能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的立體構(gòu)型。5.了解范德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。6.了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN考點一共價鍵及其參數(shù)考點二分子的立體構(gòu)型探究高考明確考向課時作業(yè)考點三分子間作用力與分子的性質(zhì)01考點一共價鍵及其參數(shù)分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式

鍵電子云“

”重疊

鍵電子云“

”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移

鍵共用電子對

偏移

鍵共用電子對

偏移1.本質(zhì)在原子之間形成

(電子云的重疊)。2.特征具有

和

。3.分類知識梳理ZHISHISHULI共用電子對飽和性方向性σπ極性非極性頭碰頭肩并肩發(fā)生不發(fā)生原子間共用電子對的數(shù)目

鍵原子間有

共用電子對

鍵原子間有

共用電子對

鍵原子間有

共用電子對特別提醒

(1)只有兩原子的電負性相差不大時，才能形成共用電子對，形成共價鍵，當(dāng)兩原子的電負性相差很大(大于1.7)時，不會形成共用電子對，而形成離子鍵。(2)同種元素原子間形成的共價鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價鍵為極性鍵。單雙三一對兩對三對

：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角

：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距

：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量4.鍵參數(shù)(1)概念鍵長鍵能鍵角鍵參數(shù)(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響①鍵能越

，鍵長越

，分子越穩(wěn)定。②大短穩(wěn)定性立體構(gòu)型5.等電子原理原子總數(shù)相同，

相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征和立體結(jié)構(gòu)，許多性質(zhì)相似，如N2與CO、O3與SO2、N2O與CO2、CH4與

等。價電子總數(shù)(1)共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子(

)(2)在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大(

)(3)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)(

)(4)s--sσ鍵與s--pσ鍵的電子云形狀對稱性相同(

)(5)σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成(

)(6)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)(

)(7)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍(

)(8)鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和(

)辨析易錯易混·正誤判斷××√√√√××1.有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。只有σ鍵的是______________(填序號，下同)；既有σ鍵，又有π鍵的是________；含有由兩個原子的s軌道重疊形成σ鍵的是___；含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成σ鍵的是_____________；含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成σ鍵的是_______________。2.與CCl4互為等電子體的分子或離子有________________________________等。提升思維能力·深度思考①②③⑥⑦⑧⑦④⑤⑨①③⑤⑥⑧⑨②④⑤⑥⑧⑨題組一共價鍵的類別及判斷1.下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是A.含有π鍵的分子在進行化學(xué)反應(yīng)時，分子中的π鍵比σ鍵活潑B.在有些分子中，共價鍵可能只含有π鍵而沒有σ鍵C.有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵D.當(dāng)原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵解題探究JIETITANJIU√解析

同一分子中的π鍵不如σ鍵牢固，反應(yīng)時比較容易斷裂，A項正確；在共價單鍵中只含有σ鍵，而含有π鍵的分子中一定含有σ鍵，B項錯誤、D項正確；氫原子、氯原子等跟其他原子形成分子時只能形成σ鍵，C項正確。2.含碳元素的物質(zhì)是化學(xué)世界中最龐大的家族，請?zhí)顚懴铝锌崭瘛?1)CH4中的化學(xué)鍵從形成過程來看，屬于__(填“σ”或“π”)鍵，從其極性來看屬于______鍵。(2)已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。(3)C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中π鍵的數(shù)目為____。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為

，每個COCl2分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵數(shù)目為____。A.4個σ鍵 B.2個σ鍵、2個π鍵C.2個σ鍵、1個π鍵 D.3個σ鍵、1個π鍵σ極性1∶130D題組二鍵參數(shù)及應(yīng)用3.(2018·漳州期末)下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強C.金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低√解析

A項，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，與共價鍵的鍵能大小無關(guān)，錯誤；B項，HF、HI、HBr、HCl屬于共價化合物，影響穩(wěn)定性的因素是共價鍵，共價鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)，但是HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，錯誤；C項，金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子之間存在共價鍵，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)，正確；D項，NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點越低，與共價鍵的鍵能大小無關(guān)，錯誤。下列說法錯誤的是A.鍵能：N≡N＞N==N＞N—NB.H(g)＋Cl(g)===HCl(g)

ΔH＝－431kJ·mol－1C.H—N鍵能小于H—Cl鍵能，所以NH3的沸點高于HClD.2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)

ΔH＝－202kJ·mol－14.(2018·安康期末)已知幾種共價鍵的鍵能如下：√化學(xué)鍵H—NN≡NCl—ClH—Cl鍵能/kJ·mol－1391946328431解析

A項，三鍵鍵長小于雙鍵鍵長小于單鍵鍵長，鍵長越短，鍵能越大，所以鍵能：N≡N＞N==N＞N—N，正確；B項，H(g)＋Cl(g)===HCl(g)的焓變?yōu)镠—Cl鍵能的相反數(shù)，則ΔH＝－431kJ·mol－1，正確；C項，NH3的沸點高于HCl是由于NH3形成分子間氫鍵，而HCl不能，鍵能不是主要原因，錯誤；D項，根據(jù)ΔH＝

E(反應(yīng)物)－

E(生成物)，則2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)

ΔH＝6E(N—H)＋3E(Cl—Cl)－E(N≡N)－6E(H—Cl)＝－202kJ·mol－1，正確。題組三等電子原理的理解與應(yīng)用5.(2019·東河區(qū)期末)根據(jù)等電子原理判斷，下列說法中錯誤的是A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B.B3N3H6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)C.H3O＋和NH3是等電子體，均為三角錐形D.CH4和

是等電子體，均為正四面體形√解析

B3N3H6和苯是等電子體，其結(jié)構(gòu)相似；C項，H3O＋和NH3是等電子體，根據(jù)氨氣分子的立體構(gòu)型判斷水合氫離子的立體構(gòu)型；6.回答下列問題(1)根據(jù)等電子原理，僅由第二周期元素形成的共價分子中，互為等電子體的是____和____；_____和_____。(2)在短周期元素組成的物質(zhì)中，與

互為等電子體的分子有______、____。(3)與H2O互為等電子體的一種陽離子為______(填化學(xué)式)，陰離子為_____。(4)與N2互為等電子體的陰離子是____________，陽離子是________。H2F＋NO＋N2CON2OCO2SO2O302考點二分子的立體構(gòu)型知識梳理ZHISHISHULI1.價層電子對互斥理論(1)理論要點①價層電子對在空間上彼此相距最遠時，排斥力最小，體系的能量最低。②孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強，鍵角越小。(2)用價層電子對互斥理論推測分子的立體構(gòu)型的關(guān)鍵是判斷分子中的中心原子上的價層電子對數(shù)。其中：a是中心原子的價電子數(shù)(陽離子要減去電荷數(shù)、陰離子要加上電荷數(shù))，b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，x是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。(3)示例分析電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)電子對立體構(gòu)型分子立體構(gòu)型實例220______________CO2330_______平面三角形BF321_______SO2440_________正四面體形CH431_________NH322_______H2O直線形三角形四面體形直線形V形三角錐形V形2.雜化軌道理論(1)理論要點當(dāng)原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。(2)雜化軌道與分子立體構(gòu)型的關(guān)系雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角立體構(gòu)型實例sp2180°直線形BeCl2sp23120°___________BF3sp34109°28′___________CH4平面三角形四面體形3.配位鍵(1)孤電子對分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤電子對。(2)配位鍵①配位鍵的形成：成鍵原子一方提供

，另一方提供

形成共價鍵。②配位鍵的表示：常用“_____”來表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對的原子，如

可表示為

，在

中，雖然有一個N—H鍵形成過程與其他3個N—H鍵形成過程不同，但是一旦形成之后，4個共價鍵就完全相同。孤電子對空軌道―→(3)配合物如[Cu(NH3)4]SO4配位原子中心原子配位數(shù)[Cu(NH3)4]SO4配體有孤電子對，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。中心原子有空軌道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(

)(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)(

)(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化(

)(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化(

)(5)中心原子是sp雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形(

)(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)(

)√辨析易錯易混·正誤判斷××√×√1.填表提升思維能力·深度思考序號物質(zhì)中心原子上的孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)VSEPR模型名稱分子或離子立體構(gòu)型中心原子雜化類型①CS2

②HCHO

③NCl3

④

⑤H3O＋

02

直線形

直線形

sp0

3

平面三角形

平面三角形

sp21

4

四面體形

三角錐形

sp30

4

正四面體形

正四面體形

sp31

4

四面體形

三角錐形

sp32.比較下列分子或離子中鍵角大小。(1)H2O____H3O＋，NH3____。(2)SO3___CCl4，CS2___SO2。解析

H2O與H3O＋，NH3與

的中心原子均采用sp3雜化，孤電子對數(shù)越多，斥力越大，鍵角越小。＜

＜＞

＞解析

雜化不同，鍵角不同。題組一分子的立體構(gòu)型及中心原子雜化類型的判斷1.(2019·瓦房店市校級期末)下列說法中正確的是A.PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果B.sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道C.凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體D.AB3型的分子立體構(gòu)型必為平面三角形解題探究JIETITANJIU√解析

A項，PCl3分子的中心原子P含有3個成鍵電子對和1個孤電子對，為sp3雜化，立體構(gòu)型為三角錐形，錯誤；B項，能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，錯誤；C項，凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體，而分子的立體構(gòu)型還與含有的孤電子對數(shù)有關(guān)，正確；D項，AB3型的分子立體構(gòu)型與中心原子的孤電子對數(shù)也有關(guān)，如BF3中B原子沒有孤電子對，為平面三角形，NH3中N原子有1個孤電子對，為三角錐形，錯誤。2.徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說法正確的是A.H2O2分子中的O為sp2雜化B.CO2分子中C原子為sp雜化C.BF3分子中的B原子為sp3雜化D.CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化√解析

A項，H2O2分子中氧原子形成2個σ鍵，含有2對孤電子對，采取sp3雜化，錯誤；B項，CO2分子中C原子形成2個σ鍵，沒有孤電子對，采取sp雜化，正確；C項，BF3分子中的B原子的最外層電子數(shù)為3，形成3個σ鍵，沒有孤電子對，采取sp2雜化，錯誤；D項，CH3COOH分子中有2個碳原子，其中甲基上的碳原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，采取sp3雜化，錯誤。3.BeCl2是共價分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下，請寫出單體、二聚體和多聚體中Be的雜化軌道類型：(1)Cl—Be—Cl：________；(2)

：________；(3)

：________。sp雜化sp2雜化sp3雜化“五方法”判斷分子中心原子的雜化類型(1)根據(jù)雜化軌道的空間構(gòu)型判斷。①若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。②若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。③若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為109°28′，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120°，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180°，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。方法技巧(3)根據(jù)等電子原理進行判斷如CO2是直形線分子，CNS－、

與CO2互為等電子體，所以分子構(gòu)型均為直線形，中心原子均采用sp雜化。(4)根據(jù)中心原子的價電子對數(shù)判斷如中心原子的價電子對數(shù)為4，是sp3雜化，為3是sp2雜化，為2是sp雜化。(5)根據(jù)分子或離子中有無π鍵及π鍵數(shù)目判斷如沒有π鍵為sp3雜化，含1個π鍵為sp2雜化，含2個π鍵為sp雜化。題組二價層電子互斥理論與分子結(jié)構(gòu)4.為了解釋和預(yù)測分子的立體構(gòu)型，科學(xué)家提出了價層電子對互斥(VSEPR)模型。(1)利用VSEPR理論推斷

的VSEPR模型是_______________。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：甲：

____；乙：_____。正四面體結(jié)構(gòu)(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：平面三角形分子：_____，三角錐形分子：_____，四面體形分子：______。(4)寫出SO3常見的等電子體的化學(xué)式，一價陰離子：_____(寫出一種，下同)；二價陰離子：______，它們的中心原子采用的雜化方式都是____。sp2BF3NF3CF45.NH3分子中∠HNH鍵角為107°，而配離子[Zn(NH3)6]2＋中∠HNH的鍵角為109°28′，配離子[Zn(NH3)6]2＋∠HNH鍵角變大的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。NH3分子中N原子的孤對電子進入Zn2＋的空軌道形成配離子后，原孤電子對對N—H鍵的成鍵電子對的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥，排斥作用減弱題組三配位理論及應(yīng)用6.(2018·徐州調(diào)研)向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氨水，先生成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍色透明溶液。下列對此現(xiàn)象的說法正確的是A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變B.沉淀溶解后，生成深藍色的配離子[Cu(NH3)4]2＋C.配位化合物中只有配位鍵D.在[Cu(NH3)4]2＋配離子中，Cu2＋給出孤電子對，NH3提供空軌道√解析

NH3與Cu2＋形成配位鍵，Cu2＋提供空軌道，NH3提供孤電子對。7.丁二酮肟鎳是一種鮮紅色沉淀，可用來檢驗Ni2＋，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中C原子的雜化方式是________，分子內(nèi)微粒之間存在的作用力有____(填字母)。a.離子鍵 b.共價鍵c.配位鍵 d.氫鍵sp2、sp3bcd8.Ⅰ.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________________________________。解析

Cu2＋中存在空軌道，而OH－中O原子有孤電子對，故O與Cu之間以配位鍵結(jié)合。解析

A項，與S相連的氧原子沒有雜化；B項，氫鍵不是化學(xué)鍵；C項，Cu2＋的價電子排布式為3d9；D項，由圖可知，膽礬中有1個H2O與其他微粒靠氫鍵結(jié)合，易失去，有4個H2O與Cu2＋以配位鍵結(jié)合，較難失去。(2)膽礬CuSO4·5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列有關(guān)膽礬的說法正確的是____(填字母)。A.所有氧原子都采取sp3雜化B.氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵C.Cu2＋的價電子排布式為3d84s1D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去DⅡ.經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3＋與SCN－不僅能以1∶3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：(1)若所得的Fe3＋和SCN－的配合物中，主要是Fe3＋與SCN－以個數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色。該離子的離子符號是____________。(2)若Fe3＋與SCN－以個數(shù)比1∶5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為___________________________________。[Fe(SCN)]2＋FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl03考點三分子間作用力與分子的性質(zhì)1.分子間作用力(1)概念：物質(zhì)分子之間

存在的相互作用力，稱為分子間作用力。(2)分類：分子間作用力最常見的是

和

。(3)強弱：范德華力

氫鍵

化學(xué)鍵。(4)范德華力范德華力主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強，物質(zhì)的熔點、沸點越高，硬度越大。一般來說，

相似的物質(zhì)，隨著

的增加，范德華力逐漸

。知識梳理ZHISHISHULI普遍范德華力氫鍵＜＜組成和結(jié)構(gòu)相對分子質(zhì)量增大(5)氫鍵①形成：已經(jīng)與

的原子形成共價鍵的

(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個分子中

的原子之間的作用力，稱為氫鍵。②表示方法：A—H…B③特征：具有一定的

性和

性。④分類：氫鍵包括

氫鍵和

氫鍵兩種。⑤分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點

，對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。電負性很強氫原子電負性很強方向飽和分子內(nèi)分子間升高類型非極性分子極性分子形成原因正電中心和負電中心

的分子正電中心和負電中心

的分子存在的共價鍵____________________________________分子內(nèi)原子排列____________2.分子的性質(zhì)(1)分子的極性重合對稱不重合非極性鍵或極性鍵非極性鍵或極性鍵不對稱(2)分子的溶解性①“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于

溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于

溶劑。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度_____。②隨著溶質(zhì)分子中憎水基個數(shù)的增多，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。(3)分子的手性①手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手和右手一樣互為

，在三維空間里

的現(xiàn)象。②手性分子：具有

的分子。非極性極性增大鏡像不能重疊手性異構(gòu)體③手性碳原子：在有機物分子中，連有

的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如

。(4)無機含氧酸分子的酸性無機含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使R—O—H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H＋，酸性越強，如酸性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。四個不同基團或原子(1)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵(

)××√√辨析易錯易混·正誤判斷解析

可燃冰中水分子間存在氫鍵，但CH4與H2O之間不存在氫鍵。解析

乙醇分子、水分子中都有—OH，符合形成氫鍵的條件。解析

H2O2分子中的H幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，與水分子一樣，H2O2分子間也存在氫鍵。(2)乙醇分子和水分子間只存在范德華力(

)(3)氫鍵具有方向性和飽和性(

)(4)H2O2分子間存在氫鍵(

)(5)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點均隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大(

)×××解析

鹵素氫化物中，HF分子間能形成氫鍵，其熔、沸點最高。解析

分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)的熔、沸點影響很小，能使物質(zhì)的熔、沸點降低。解析

H2O比H2S穩(wěn)定是因為O—H鍵鍵能大于S—H鍵鍵能，而與氫鍵無關(guān)。(6)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點升高(

)(7)H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵(

)NH3極易溶于水的因素有哪些？提升思維能力·深度思考答案

NH3為極性分子，NH3與H2O分子間可形成氫鍵。題組一共價鍵的極性與分子極性的判斷1.(2019·河南省實驗中學(xué)模擬)膦又稱磷化氫，化學(xué)式為PH3，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中正確的是A.PH3是非極性分子

B.PH3中有未成鍵電子對C.PH3是一種強氧化劑

D.PH3分子中P—H鍵是非極性鍵解題探究JIETITANJIU√解析

A項，正負電荷中心不重合的分子為極性分子，正負電荷中心重合的分子為非極性分子；B項，PH3分子中有1個未成鍵的孤電子對；C項，根據(jù)P元素的化合價分析，錯誤；D項，同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同種非金屬元素之間存在極性鍵。2.(2018·廣東省茂名高三聯(lián)考)已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物，試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問題：(1)水是維持生命活動所必需的一種物質(zhì)。①1mol冰中有___mol氫鍵。②用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是____。2B解析

在冰中，每個水分子與周圍的4個水分子形成4個氫鍵，按“均攤法”計算，相當(dāng)于每個水分子有2個氫鍵；水分子為V形結(jié)構(gòu)。(2)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個氧原子在書脊位置上，書頁夾角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。解析

由H2O2的立體構(gòu)型圖可知，H2O2是極性分子，分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵，而CS2為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2。H—O—O—H試回答：①H2O2分子的電子式是_____________，結(jié)構(gòu)式是________________。②H2O2分子是含有_______鍵和________鍵的________(填“極性”或“非極性”)分子。③H2O2難溶于CS2，簡要說明理由：_________________________________________________________________________。④H2O2中氧元素的化合價是______，簡要說明原因________________________________________________________________________。極性非極性極性H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2

－1價

因O—O鍵為非極性鍵，而O—H鍵為極性鍵，共用電子對偏向氧，故氧為－1價B.題組二范德華力、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響3.氨溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為√A.C.D.(2)S位于周期表中第_____族，該族元素氫化物中，H2Te比H2S沸點高的原因是____________________________________________________________________，H2O比H2Te沸點高的原因是__________________________________________。4.按要求回答下列問題：(1)HCHO分子的立體構(gòu)型為_________形，它與H2加成后，加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是(須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì))___________________________________。平面三角

加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵ⅥA兩者均為分子晶體，H2O分子之間存在氫鍵兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，H2Te相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力更強(3)有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷。硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是_____________________________________________________________________。(4)氨是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因：_______________________________________________。

硅烷為分子晶體，隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，熔、沸點升高

氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大，因而易液化(5)硫的氫化物在乙醇中的溶解度小于氧的氫化物的原因是____________________________。(6)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如下圖所示?；衔镆业姆悬c明顯高于化合物甲，主要原因是________________________。H2O與乙醇分子間

能形成氫鍵化合物乙分子間形成氫鍵化合物甲

化合物乙題組三無機含氧酸的酸性判斷5.S有兩種常見的含氧酸，較高價的酸性比較低價的酸性_____，理由是___________________________________________________________________________________________________。強S的正電性越高，導(dǎo)致S—O—H中O的電子向S偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H＋，即酸性越強6.(2019·長沙市明德中學(xué)檢測)判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系

次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強酸強酸最強酸(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為①___________，②______________。解析

此題屬于無機含氧酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷題，考查同學(xué)們運用題給信息推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的能力。已知H3PO3為中強酸，H3AsO3為弱酸，依據(jù)題給信息可知H3PO3中含1個非羥基氧原子，H3AsO3中不含非羥基氧原子。(2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①__________________________________，②__________________________________。解析

與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸，從題給信息可知，含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個羥基氫，則該酸為幾元酸。故H3PO3為二元酸，H3AsO3為三元酸。H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2OH3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：________________________________________________，寫出化學(xué)方程式：________________________________。解析

H3PO3為中強酸，不與鹽酸反應(yīng)；H3AsO3為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)。H3PO3為中強酸，不與鹽酸反應(yīng)，H3AsO3可與鹽酸反應(yīng)H3AsO3＋3HCl===AsCl3＋3H2O04探究高考明確考向1.微粒之間的相互作用(1)[2018·全國卷Ⅰ，35(3)節(jié)選]LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中，存在_____(填標(biāo)號)。A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵(2)[2018·全國卷Ⅱ，35(4)節(jié)選]氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其中共價鍵的類型有____種。(3)[2018·全國卷Ⅱ，35(3)改編]如圖為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為___________________________________。123AB2S8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(4)[2018·全國卷Ⅲ，35(3)節(jié)選]ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是___________________________________________________________________。(5)[2016·全國卷Ⅱ，37(2)③節(jié)選]氨的沸點_____(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_____________________；氨是______分子(填“極性”或“非極性”)。(6)[2016·全國卷Ⅱ，37(2)②]在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________，提供孤電子對的成鍵原子是______。(7)[2015·全國卷Ⅰ，37(3)節(jié)選]CS2分子中，共價鍵的類型有___________。123ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價鍵為主，極性較小高于配位鍵NH3分子間可形成氫鍵極性Nσ鍵和π鍵2.軌道雜化類型(1)[2018·全國卷Ⅰ，35(3)改編]LiAlH4中的陰離子的中心原子的雜化形式為_____。(2)[2018·全國卷Ⅱ，35(4)改編]固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為______。(3)[2018·全國卷Ⅲ，35(4)節(jié)選]《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，C原子的雜化形式為______。sp3sp3sp2123(4)[2017·江蘇，21A(2)節(jié)選]丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_________。(5)[2017·全國卷Ⅰ，35(3)改編]

離子的中心原子的雜化形式為_____。(6)[2017·全國卷Ⅲ，35(2)]CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_____和_____。(7)[2016·全國卷Ⅰ，37(5)節(jié)選]Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_____。(8)[2015·全國卷Ⅰ，37(3)節(jié)選]CS2分子中，C原子的雜化軌道類型是______。sp3和sp2sp3sp123sp3sp3sp3.微粒的空間構(gòu)型(1)[2018·全國卷Ⅰ，35(3)節(jié)選]LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是__________。(2)[2018·全國卷Ⅱ，35(4)節(jié)選]氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為___________形。(3)[2018·全國卷Ⅲ，35(4)節(jié)選]ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為____________。(4)[2016·全國卷Ⅱ，37(2)①][Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。(5)[2016·全國卷Ⅲ，37(3)節(jié)選]AsCl3分子的立體構(gòu)型為__________。(6)[2015·全國卷Ⅱ，37(4)改編]化合物D2A(Cl2O)的立體構(gòu)型為______。123正四面體平面三角平面三角形正四面體三角錐形V形05課時作業(yè)1.(2018·福建三明5月質(zhì)檢)福州大學(xué)王心晨課題組以氨基氰(CH2N2)為原料制得類石墨相氮化碳(g－C3N4)，其單層結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)氨基氰(CH2N2)分子中碳、氮原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為_____________；該分子為______(填“極性”或“非極性”)分子。解析

氨基氰(CH2N2)分子中的碳、氮原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為

，為極性分子。12345678極性(2)氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是________________________________________。解析

氨基氰分子與水或乙醇分子間易形成氫鍵，故氨基氰易溶于水或乙醇。12345678氨基氰分子與水或乙醇分子間易形成氫鍵解析

元素的非金屬性越強，其電負性越強，則電負性：N>C，選項A錯誤；碳氮鍵鍵長小于碳碳鍵鍵長，形成共價鍵的鍵能較高，故g－C3N4

的熔點比石墨的高，選項B正確；該物質(zhì)屬于分子晶體，選項C錯誤；該物質(zhì)中碳、氮原子兩兩相連且成環(huán)，碳原子和氮原子均采取sp2雜化，選項D正確。(3)關(guān)于g－C3N4的敘述正確的是_______(填字母)。A.電負性：C>NB.該物質(zhì)的熔點比石墨的高C.該物質(zhì)屬于原子晶體D.該物質(zhì)中碳原子和氮原子均采取sp2雜化BD123456782.氮是一種典型的非金屬元素，其單質(zhì)及化合物在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)磷元素與氮元素同主族，基態(tài)磷原子有____個未成對電子，白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，N4分子中氮原子的雜化軌道類型是_____，N—N—N鍵角為______；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測其用途可為___________________________________________。123456783sp360°用于制造火箭推進劑或炸藥(其他合理答案也可)12345678解析

磷原子的價電子排布式為3s23p3，基態(tài)原子有3個未成對電子；N4分子與P4分子的結(jié)構(gòu)相似，為正四面體形，N4分子中每個氮原子形成3個σ鍵、含有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，氮原子采取sp3雜化；正四面體中的每個面為正三角形，則N—N—N鍵角為60°；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，可以用于制造火箭推進劑或炸藥。(2)NH3與Zn2＋可形成[Zn(NH3)6]2＋，其部分結(jié)構(gòu)如圖乙所示。①NH3的空間構(gòu)型為__________。12345678三角錐形解析

NH3中氮原子形成3個σ鍵，有1對未成鍵的孤電子對，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，分子立體構(gòu)型是三角錐形。②[Zn(NH3)6]2＋中存在的化學(xué)鍵類型有________________；NH3分子中H—N—H鍵角為107°，判斷[Zn(NH3)6]2＋離子中H—N—H鍵角____(填“>”“<”或“＝”)107°。解析

[Zn(NH3)6]2＋中存在的化學(xué)鍵類型有配位鍵、共價鍵，受配位鍵的影響，[Zn(NH3)6]2＋中H—N—H鍵角大于107°。配位鍵、共價鍵>③肼(N2H4)可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2取代形成的另一種氮的氫化物。與N2H4互為等電子體的分子有____________________(寫出一種即可)。12345678CH3OH(或CH3SH等)解析

等電子體是指原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子。與N2H4互為等電子體的分子有CH3OH、CH3SH等。解析

A項，HOCH2CH(OH)CH2OH分子中沒有手性碳原子，不屬于手性分子，錯誤；B項，兩種微粒均為正四面體結(jié)構(gòu)，正確；C項，BF3為平面正三角形結(jié)構(gòu)，苯為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，兩者均屬于平面形分子，正確；D項，CO2分子為直線形結(jié)構(gòu)，H2O分子為“V”形結(jié)構(gòu)，錯誤。3.(2018·南昌縣蓮塘一中月考)(1)下列說法正確的是______(填字母)。A.HOCH2CH(OH)CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子B.和CH4的立體構(gòu)型相似C.BF3與

都是平面形分子D.CO2和H2O都是直線形分子BC12345678①圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為______。(2)石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。12345678解析石墨烯是層狀結(jié)構(gòu)，每一層上每個碳原子都是以σ鍵和相鄰3個碳原子連接。3②圖乙中，1號C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角_____(填“>”“<”或“＝”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。12345678解析圖乙中1號碳形成了4個共價鍵，故其雜化方式為sp3；圖甲中的鍵角為120°，而圖乙中1號碳原子與甲烷中的碳原子類似，其鍵角接近109°28′。sp3雜化<①金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為____________。(3)碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：12345678解析金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們的組成相同，結(jié)構(gòu)不同、性質(zhì)不同，互稱為同素異形體。同素異形體②金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為_______、_______。12345678解析金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵(即C原子采取sp3雜化方式)，構(gòu)成正四面體；石墨烯中的碳原子采用sp2雜化方式與相鄰的三個碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六邊形的平面層狀結(jié)構(gòu)。sp3雜化sp2雜化4.(2019?桂林質(zhì)檢)碳、硫和釩的相關(guān)化合物在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)釩原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________。(2)的中心原子上的孤電子對數(shù)為_____，一個

中含有_____個σ鍵。12345678解析釩為23號元素，釩的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

。0

4解析

的中心原子為V，V上的孤電子對數(shù)為0,1個V原子與4個O原子結(jié)合形成化學(xué)鍵，所以一個

中含有4個σ鍵。(3)2--巰基煙酸氧釩配合物(圖1中W)是副作用小且能有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。12345678①該藥物中N原子的雜化方式是______。sp2解析該藥物中N原子形成2個σ鍵，1個π鍵，N原子的價層電子對數(shù)＝孤電子對數(shù)＋σ鍵個數(shù)＝1＋2＝3，所以N原子采取sp2雜化。12345678②X、Y、Z三種物質(zhì)在水中的溶解性由大到小的順序為__________，原因是_________________________________________________________________________________________________________。X>Z>Y解析

X中含有羧基，可以與水分子形成氫鍵，增強水溶性；Y中含有酯基和苯環(huán)，Z中含有酯基，都不利于其在水中的溶解，因此X、Y、Z三種物質(zhì)在水中的溶解性由大到小的順序為X>Z>Y。X中含有羧基，可以與水分子形成氫鍵，增強水溶性；Y中含有酯基和苯環(huán)，Z中含有酯基，都不利于其在水中的溶解解析

CS2是直線形分子，又有p軌道，因此可以形成三原子四電子的大π鍵：

。12345678已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成大π鍵。大π鍵可用

表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中的大π鍵表示為

。③下列微粒中存在大π鍵的是________(填字母)。A.O3 B. C.H2S D.AD解析從已知信息來看，形成大π鍵的條件是：原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道。根據(jù)價層電子對互斥理論，O3的立體構(gòu)型為V形，

的立體構(gòu)型為正四面體，H2S的立體構(gòu)型為V形，

的立體構(gòu)型為平面三角形。因此

一定不存在大π鍵，H2S中H原子沒有p軌道，也不存在大π鍵，O3和

可以形成大π鍵。所以選AD。④CS2分子中大π鍵可以表示為_______。12345678(4)偏釩酸銨加熱分解生成五氧化二釩、氨、水。偏釩酸銨的陰離子呈如圖2所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸銨的化學(xué)式為__________。解析由題圖2可知每個V與3個O形成陰離子，結(jié)合題意可知V的化合價為＋5，則偏釩酸銨的化學(xué)式為NH4VO3。NH4VO312345678(5)某六方硫釩化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示(○表示V，●表示S)，該晶胞的化學(xué)式為VS。圖3為該晶胞的俯視圖。解析該晶胞的化學(xué)式為VS，結(jié)合題圖4可知，一個該晶胞含有2個V原子和2個S原子，結(jié)合該晶胞的俯視圖，可知V原子位于晶胞中八個頂點和豎直方向的四條棱上。①請在圖4中用○標(biāo)出V原子的位置。12345678②已知晶胞的密度為dg·cm－3，計算晶胞參數(shù)h＝____________________cm。(列出計算式即可)5.(2018·濟南歷城二中模擬)硒是一種非金屬，可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑。(1)Se是元素周期表中第34號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________________________，其價電子的電子排布圖為________________。(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，可以推知

的立體構(gòu)型為_________，其中Se原子采用的軌道雜化方式為_____。12345678[Ar]3d104s24p4(或1s22s22p63s23p63d104s24p4)正四面體sp3解析

中Se的價層電子對數(shù)為4，Se原子采用sp3雜化，立體構(gòu)型為正四面體。解析由CSe2與CO2結(jié)構(gòu)相似可推知，CSe2的結(jié)構(gòu)式為Se==C==Se，CSe2為直線形分子，鍵角為180°，H2Se中Se采用sp3雜化，SeO3中Se原子采用sp2雜化，故鍵角：①>③>②。Na2Se為離子晶體，SeO3和H2Se為分子晶體，由微粒間相互作用力的大小可推知沸點：Na2Se>SeO3>H2Se。(3)已知CSe2與CO2結(jié)構(gòu)相似，①CSe2分子內(nèi)的鍵角Se—C—Se、②H2Se分子內(nèi)的鍵角H—Se—H、③SeO3分子內(nèi)的鍵角O—Se—O，三種鍵角由大到小的順序為____________(填序號)。H2Se、SeO3、Na2Se的沸點由大到小的順序為_________________。12345678①>③>②Na2Se>SeO3>H2Se解析由晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個晶胞中含有4個銅原子和2個硒原子。一個晶胞的質(zhì)量m＝(64×4＋79×2)/NAg，晶體的密度為dg·cm－3，則dg·cm－3＝

，因此晶胞參數(shù)a＝

×1010pm。(4)銅的某種硒化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_______。若其晶體密度為dg·cm－3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)a＝_____________pm(用含d和NA的式子表示)。12345678Cu2Se6.(2018·大慶實驗中學(xué)考試)乙烯酮是最簡單的烯酮，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2==C==O，是一種重要的有機中間體，可由乙酸分子內(nèi)脫水得到，也可通過下列反應(yīng)制備：(1)基態(tài)鈣原子的核外電子排布式為________________；Zn在元素周期表中的位置是_______________。123456781s22s22p63s23p64s2第四周期ⅡB族解析鈣為20號元素，位于第四周期ⅡA族，故其核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2。Zn為30號元素，位于元素周期表第四周期ⅡB族。(2)乙炔分子的立體構(gòu)型為________，乙炔分子屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。12345678直線形非極性解析乙炔分子中含碳碳三鍵，為直線形結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)決定了其為非極性分子。(3)乙烯酮分子的碳原子的雜化軌道類型為_________________；乙烯酮在室溫下可聚合成二聚乙烯酮(結(jié)構(gòu)簡式為

)，二聚乙烯酮分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______。解析乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡式為CH2==C==O，其中含碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，故乙烯酮中碳原子的雜化類型為sp2和sp雜化。

中含2個碳氧σ鍵、4個碳碳σ鍵、4個碳氫σ鍵，還有2個π鍵，故二聚乙烯酮分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為10∶2，即5∶1。sp雜化和sp2雜化5∶1(4)乙酸分子間也可形成二聚體(含八元環(huán))，畫出該二聚體的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。12345678解析兩個乙酸分子間能形成氫鍵，從而構(gòu)成二聚體，其結(jié)構(gòu)簡式為

。(5)上述制備乙烯酮的反應(yīng)中，催化劑Ag的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中所含的氧原子數(shù)為______。12345678解析由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該Ag的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)中，氧原子位于四種位置：①頂點，共8個，屬于該晶胞的是8×＝1；②棱上，共4個，屬于該晶胞的是4×＝1；③面上，共2個，屬于該晶胞的是2×＝1；④晶胞內(nèi)，共1個，故該Ag的氧化物晶胞中所含的氧原子數(shù)為4。47.碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、銅是幾種重要的元素，請回答下列問題：(1)查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)MgO的熔點比CuO的熔點高得多，其原因是______________________________________________________。12345678Mg2＋半徑比Cu2＋半徑小，MgO的晶格能比CuO的晶格能高解析

Mg2＋的半徑比Cu2＋的半徑小，MgO的晶格能比CuO的晶格能高，因此MgO的熔點比CuO的熔點高。(2)Fe與CO能形成一種重要的催化劑F