考點9-化學電源(核心考點歸納)(解析版)

考點9化學電源一、化學電源的分類與原理1．化學電源的分類eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一次電池：用過之后不能復原，如鋅錳干電池等；,二次電池：充電后能繼續(xù)使用，如鉛蓄電池、鎳氫電池等；,燃料電池：燃料不貯存在電池內(nèi)部，可持續(xù)使用，能量利,用率高，如氫氧燃料電池、甲醇—空氣燃料電池。))化學電源的利用原電池原理，能量轉(zhuǎn)化率比燃料燃燒高得多。一次電池是不可充電電池，電量一旦放完就無法再次使用；二次電池是可充電電池，電量放完后可進行充電，可反復使用多次。二、常見化學電源的反應原理一次電池(1)堿性鋅錳干電池總反應：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2。正極反應：2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－；負極反應：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；(2)鋅銀電池總反應：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。負極反應：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；正極反應：Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－；二次電池(可充電電池)電池內(nèi)部儲存的化學能轉(zhuǎn)化為電能釋放出來，也可以外界提供電能轉(zhuǎn)化為化學能儲存在電池內(nèi)部。放電是原電池原理，充電是電解池原理。鉛蓄電池是最常見的二次電池，負極材料是eq\a\vs4\al(Pb)，正極材料是PbO2。(1)放電時的反應①負極：Pb(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)－2e－=PbSO4(s)(氧化反應)。②正極：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋2e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)(還原反應)。③總反應：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)。(2)充電時的反應①陰極：PbSO4(s)＋2e－=Pb(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)(還原反應)。②陽極：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－=PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)(氧化反應)。③總反應：2PbSO4(s)＋2H2O(l)eq\o(=,\s\up7(電解))Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O充電電池并不能無限次的使用。燃料電池(1)氫氧燃料電池電極材料鉑鉑電解質(zhì)溶液氫氧化鉀溶液鹽酸電池反應原理電極反應負極：2H2＋4OH－－4e－=4H2O正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－負極：2H2－4e－=4H＋正極：O2＋4H＋＋4e－=2H2O總反應2H2＋O2=2H2O(2)甲醇-空氣燃料電池（氫氧化鉀溶液）總反應：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2COeq\o\al(2－,3)＋6H2O【核心歸納】(1)燃料電池的本質(zhì)是燃料與氧化劑之間能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，且能夠?qū)ν夥懦瞿芰俊?2)燃料電池在使用過程中并沒有發(fā)生燃料的燃燒，而是燃料和氧化劑分別在兩極放電，將化學能轉(zhuǎn)化為電能。(3)燃料的燃燒是一種劇烈的氧化還原反應，而燃料電池中發(fā)生的氧化還原反應則是緩和平穩(wěn)的。(4)燃料燃燒時，大量的熱能釋放到空氣中，能量利用率低燃料電池工作時，能量轉(zhuǎn)化率較高，是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置?！镜湫屠}】例1．下列電池工作時，O2在正極得電子的是()ABCD鋅錳電池鉛蓄電池氫氧燃料電池鎳鎘電池【答案】C【詳解】A．鋅錳電池中，O2不參與反應，A項錯誤；B．鉛蓄電池中，O2不參與反應，B項錯誤；C．氫氧燃料電池的總反應是2H2＋O2=2H2O，因而正極是O2得電子發(fā)生還原反應，C項正確；D．鎳鎘電池中，O2不參與反應，D項錯誤。答案選C。例2．普通鋅錳干電池的構(gòu)造如圖所示，其電池反應的方程式為：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2=Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)，下列說法正確的是()A．石墨作負極B．鋅失去電子，被還原C．電池工作時，電子從石墨經(jīng)導線流向鋅D．正極的電極反應為：NH＋MnO2＋e－=MnO(OH)＋NH3【答案】D【詳解】A．根據(jù)電池反應：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2=Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)，原電池中負極上是金屬鋅發(fā)生失電子的氧化反應，A項錯誤；B．電池中鋅失去電子，被氧化，B項錯誤；C．電池中電子從負極流向正極即從鋅經(jīng)導線流向石墨，C項錯誤；D．正極得電子發(fā)生還原反應，所以正極的電極反應為：NH＋MnO2＋e－=MnO(OH)＋NH3，D項正確；答案選D?！究键c達標隨堂練】1．（2022·包頭市第六中學高二期中）下列說法中不正確的是（）A．充電電池不能無限制地反復充電、放電B．燃料電池是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池C．化學電池的反應原理是自發(fā)的氧化還原反應D．鉛蓄電池和鋅錳干電池都是可充電電池【答案】D【解析】A.充電電池也是有一定壽命的，故不能無限制地反復充電、放電，A正確；B.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，反應產(chǎn)物不污染環(huán)境，故其是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池，B正確；C.化學電池的反應原理是自發(fā)的氧化還原反應，其中還原劑在負極上發(fā)生氧化反應，氧化劑在正極上發(fā)生還原反應，C正確；D.鉛蓄電池是可充電電池，鋅錳干電池不是可充電電池，D不正確。本題選D。2．普通鋅錳干電池的構(gòu)造如圖所示，其電池反應的方程式為：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2=Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)，下列說法正確的是()A．石墨作負極B．鋅失去電子，被還原C．電池工作時，電子從石墨經(jīng)導線流向鋅D．正極的電極反應為：NH＋MnO2＋e－=MnO(OH)＋NH3【答案】D【詳解】A．根據(jù)電池反應：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2=Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)，原電池中負極上是金屬鋅發(fā)生失電子的氧化反應，A項錯誤；B．電池中鋅失去電子，被氧化，B項錯誤；C．電池中電子從負極流向正極即從鋅經(jīng)導線流向石墨，C項錯誤；D．正極得電子發(fā)生還原反應，所以正極的電極反應為：NH＋MnO2＋e－=MnO(OH)＋NH3，D項正確；答案選D。3．Mg－H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖。該電池工作時，下列說法正確的是()A．Mg電極是該電池的正極 B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應C．石墨電極附近溶液的堿性增強 D．溶液中Cl－向正極移動【答案】C【分析】鎂、過氧化氫和海水形成原電池，鎂做負極發(fā)生氧化反應，過氧化氫在正極上發(fā)生還原反應，過氧化氫做氧化劑被還原為OH-，溶液pH增大，原電池中陰離子移向負極?！驹斀狻緼．組成的原電池的負極被氧化，鎂為負極，不是正極，故A錯誤；B．雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)闅溲醺x子，發(fā)生還原反應，故B錯誤；C．雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)闅溲醺x子，電極反應為，H2O2+2e-=2OH-，故溶液pH值增大，故C正確；D．溶液中Cl－移動方向與同外電路電子移動方向一致，應向負極方向移動，故D錯誤；答案選C。4．下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是()A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B．干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞C．鉛蓄電池工作過程中，每轉(zhuǎn)移2mol電子，負極質(zhì)量減小207gD．氫氧燃料電池是一種具有廣闊應用前景的綠色電源【答案】C【解析】干電池是一次性電池，鉛蓄電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，A正確；在干電池中，Zn作負極，被氧化，B正確；鉛蓄電池工作過程中，硫酸鉛在負極上析出，該極質(zhì)量應該增加而非減小，C錯誤；氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)，且工作的最終產(chǎn)物是水，故氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源，D正確。5．（2020·福建省安溪第一中學高一月考）Li-SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點。其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應為2Li+2SO2Li2S2O4。下列說法正確的是（）A．該電池反應為可逆反應B．放電時，Li+向負極移動C．充電時，陰極反應式為Li++e一=LiD．該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液【答案】C【解析】A、電池的放電和充電是在不同的反應條件下發(fā)生的，故該電池反應不能叫做可逆反應，錯誤；B、放電時，Li+向正極移動，錯誤；C、充電時，陰極發(fā)生還原反應，正確；D、電解質(zhì)溶液若是水溶液，則堿金屬鋰會和水發(fā)生反應，錯誤。6．燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料燃燒原理把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，氫氧燃料電池的基本反應是：X極：eq\f(1,2)O2＋H2O＋2e－=2OH－Y極：H2＋2OH－－2e－=2H2O下列說法正確的是()A．X是負極 B．Y是正極C．Y極上發(fā)生還原反應 D．Y極上發(fā)生氧化反應【答案】D【解析】由電極反應式可知，X極上發(fā)生還原反應，X是電池的正極，Y極上發(fā)生氧化反應，Y是電池的負極。7．研究人員研制出一種新型儲備電源－鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖，高硅鑄鐵為惰性輔助電極)，使用時加入水即可放電。下列關于該電池工作時的說法正確的是A．高硅鑄鐵發(fā)生氧化反應 B．OH－向高硅鑄鐵電極移動C．負極的電極反應式為Li－e－＝Li＋ D．電流的方向：鋰電極→導線→高硅鑄鐵電極【答案】C【解析】鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖，高硅鑄鐵為惰性輔助電極)，根據(jù)原電池反應原理，較活潑電極為負極，即鋰電極為負極，發(fā)生氧化反應，正極為高硅鑄鐵，發(fā)生還原反應。A.高硅鑄鐵為正極，發(fā)生還原反應，A錯誤；B.高硅鑄鐵電極為正極，發(fā)生Li+的還原反應，電子從鋰電極向高硅鑄鐵電極移動，OH－帶負電荷，向鋰電極移動，B錯誤；C.負極是鋰電極發(fā)生氧化反應，電極反應式為Li－e－＝Li＋，C正確；D.電流的方向從正極指向負極，高硅鑄鐵電極→導線→鋰電極，D錯誤。答案為C。8．（2022·福建省安溪第一中學高一月考）如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列說法不正確的是A．左電極為電池的負極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B．正極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－C．負極反應式為：CH3OH+H2O-6e－=CO2+6H+D．該電池提供1mole－，消耗氧氣0.25mol【答案】B【解析】A、左電極是電池的負極，負極上投放燃料甲醇，甲醇在負極上失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；B、酸性條件下，正極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，故B錯誤；C、負極上投放燃料甲醇，甲醇在負極上失電子生成二氧化碳，負極反應式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正確；D、已知正極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，則消耗1mol氧氣轉(zhuǎn)移1mol電子，所以該電池提供1mole-，消耗氧氣0.25mol，故D正確；故選B。9．利用碳納米管能夠吸附氫氣，設計一種新型二次電池，其裝置如圖所示。關于該電池的敘述不正確的是()A．電池放電時K＋移向正極B．電池放電時負極反應為：H2－2e－＋2OH－===2H2OC．電池充電時鎳電極上NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2D．電池充電時碳納米管電極與電源的負極相連【答案】C【解析】A．原電池放電時，陽離子向正極移動，則K+移向正極，A正確；B．放電時，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2－2e－＋2OH－＝2H2O，B正確；C．充電時，鎳電極作陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O，C錯誤；D．充電時，碳納米管電極作陰極，則與電源的負極相連，D正確；答案選C。10．有一種瓦斯分析儀(如圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的是()A．瓦斯分析儀工作時，電池外電路中電流由電極b流向電極aB．電極b是正極，O2－由電極a流向電極bC．電極a的反應式為CH4＋5O2－－8e－=CO32—＋2H2OD．當固體電解質(zhì)中有1molO2－通過時，電子轉(zhuǎn)移4mol【答案】A【解析】A．電池外電路中電流由正極流向負極，氧氣得電子，b極為正極，A正確；B．電極b氧氣得電子，生成O2－，O2－由正極(電極b)流向負極(電極a)，B錯誤；C．甲烷所在電極a為負極，電極反應為CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O，C錯誤；D．1molO2得4mol電子生成2molO2－，故當固體電解質(zhì)中有1molO2－通過時，電子轉(zhuǎn)移2mol，故D錯誤。答案選A。11．法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫·傅立葉大學的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生反應：C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O(酸性環(huán)境)。下列有關該電池的說法不正確的是()A．該生物燃料電池不可以在高溫下工作B．電池的負極反應為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋C．消耗1mol氧氣時轉(zhuǎn)移4mole－，H＋向負極移動D．今后的研究方向是設法提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而使其在將來可以為任何可植入醫(yī)療設備提供電能【答案】C【解析】A．酶是一種蛋白質(zhì)，在高溫下會發(fā)生變性，失去生理活性，所以該生物燃料電池不可以在高溫下工作，故A正確；B．葡萄糖生物燃料電池中葡萄糖在負極失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，其電極反應式為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+，故B正確；C．氧氣在正極得電子，其電極方程式為：O2+4e-+4H+=2H2O，消耗1mol氧氣則轉(zhuǎn)移4mole-，在溶液中陽離子向正極移動，所以H+會向正極移動，故C錯誤；D．提高葡萄糖生物燃料電池的效率，能提高葡萄糖的能量利用率，向外提供更多的電量，故D正確；答案選C。12．（2022·河南省登封市實驗高級中學高一期中）H2S是一種劇毒氣體，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖，可對H2S廢氣資源化利用。下列敘述不正確的是（）A．電池工作時，化學能轉(zhuǎn)化為電能和熱能B．電極b上發(fā)生的電極反應式為O2+4e?+4H+=2H2OC．a(chǎn)是負極，電池工作時，電子的流動方向是：電極a→負載→電極b→質(zhì)子膜→電極aD．當電路中通過4mol電子時，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)【答案】C【解析】A.原電池工作時，化學能轉(zhuǎn)化為電能和熱能，A項正確；B.根據(jù)O2→H2O，化合價降低，氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e?+4H+=2H2O，B項正確；C.根據(jù)H2S燃料電池的示意圖可知，在a極，H2S→S2，化合價升高，發(fā)生氧化反應，a是負極，電池工作時，電子從負極電極a經(jīng)負載流向正極電極b，電子不能進入電解質(zhì)溶液中，C項錯誤；D.根據(jù)O2+4e?+4H+=2H2O，所以當電路中通過4mol電子時，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)，D項正確；答案選C。13．如圖所示，科學家研發(fā)出一種新型質(zhì)子膜電池，下列有關說法正確的是A．電流方向為由電極a流向電極b B．a(chǎn)電極反應式：2H2S-4e-=S2+4H+C．用此電源電解精煉銅，粗銅接在a電極 D．該裝置中H+由電極b經(jīng)質(zhì)子膜移動到電極a【答案】B【分析】根據(jù)圖示可知電極反應為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應，得出負極為a，H2S在負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極為b，O2在正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極流向正極，a電極反應式：2H2S-4e-=S2+4H+，b電極的電極反應為：O2+4H++4e?=2H2O，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．電子的流向為從負極到正極，負極為a，正極為b，電子流動方向為由電極a流向電極b，電流的方向與電子的流向相反，b流向電極a，故A錯誤；B．根據(jù)反應：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O，得出負極為a，H2S在負極上失電子發(fā)生氧化反應，a電極反應式：2H2S-4e-=S2+4H+，故B正確；C．此電源為燃料電池，是原電池，用此電源電解精煉銅，粗銅接在陽極，b電極為陽極，粗銅接在b電極，故C錯誤；D．由電極反應可知，氫離子在a電極上產(chǎn)生，在b電極上消耗，該裝置中H+由a電極經(jīng)質(zhì)子膜移動到電極b，故D錯誤；答案選B。14．某魚雷采用動力電池，以溶解有氫氧化鉀的流動海水為電解液，電池反應為，下列說法正確的是()A．為電池的負極B．在電池反應中被氧化C．該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學能D．工作一段時間后溶液的堿性增大【答案】B【詳解】A．中的銀離子得到電子，化合價降低，發(fā)生的是還原反應，則是電池的正極，A錯誤；B．在反應中，失去電子，化合價升高，發(fā)生的是氧化反應，則被氧化，B正確；C．電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C錯誤；D．從電極反應式來看，參與了化學反應，隨著反應的進行，溶液中的濃度逐漸減小，則溶液的堿性逐漸減小，D錯誤；故選B。15．某新型電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學產(chǎn)品，其工作原理如圖所示，下列敘述錯誤的是

A．該電池左室電極為負極B．左池消耗的S2-與右池消耗的NO的物質(zhì)的量之比為5：8C．H+通過質(zhì)子膜從左向右遷移D．正極區(qū)溶液的pH降低、負極區(qū)溶液的pH升高【答案】D【分析】左側(cè)電極上S2-轉(zhuǎn)化為SO，S元素被氧化，所以左側(cè)電極為負極，右側(cè)電極上NO轉(zhuǎn)化為N2，N元素被還原，所以右側(cè)為正極?！驹斀狻緼．側(cè)電極上S2-轉(zhuǎn)化為SO，S元素被氧化，所以左側(cè)電極為負極，A正確；B．S2-轉(zhuǎn)化為SO，S元素化合價升高8價，NO轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價降低5價，根據(jù)電子得失守恒可知左池消耗的S2-與右池消耗的NO的物質(zhì)的量之比為5：8，B正確；C．原電池中陽離子由負極流向正極，即H+通過質(zhì)子膜從左向右遷移，C正確；D．負極的電極反應為：S2-+4H2O-8e-=SO+8H+，正極電極反應式為2NO+12H++10e-=N2↑+12H2O，則正極區(qū)溶液的pH升高、負極區(qū)溶液的pH降低，D錯誤；綜上所述答案為D。16．下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖。請回答下列問題：(1)該裝置將________能轉(zhuǎn)化為________能，電流方向為________(填“b→a”或“a→b”)。(2)催化劑b表面O2發(fā)生___________反應，其附近酸性________(填“增強”、“不變”或“減弱”)。(3)催化劑a表面的電極反應式：_________________________________________。(4)若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為________。【答案】化學電b→a還原減弱SO2+2H2O?2e?==SO42-+4H+8∶15【分析】（1）根據(jù)該裝置沒有外加電源，是一個原電池，把化學能轉(zhuǎn)化為電能，電流方向與電子流向相反分析；（2）由圖示可看出，電子由a表面轉(zhuǎn)移到b表面，因此a表面發(fā)生氧化反應由此解答；（3）催化劑a表面是SO2失去電子生成硫酸；（4）根據(jù)催化劑a處的反應為SO2＋2H2O－2e－=SO42－＋4H＋，催化劑b處的反應為O2＋2H＋＋2e－=H2O，總方程式為SO2+H2O+O2H2SO4分析?！驹斀狻浚?）該裝置沒有外加電源，是一個原電池，把化學能轉(zhuǎn)化為電能，電流方向與電子流向相反，所以電流方向為b→a。故答案為化學；電；b→a；（2）由圖示可看出，電子由a表面轉(zhuǎn)移到b表面，因此a表面發(fā)生氧化反應，由題意SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4發(fā)生氧化反應，因此催化劑a表面SO2發(fā)生氧化反應，催化劑b表面O2發(fā)生還原反應生成H2O，消耗H＋，其附近酸性減弱。故答案為還原；減弱；（3）催化劑a表面是SO2失去電子生成硫酸，電極方程式為：SO2＋2H2O－2e－=SO42－＋4H＋。故答案為SO2＋2H2O－2e－=SO42－＋4H＋；（4）催化劑a處的反應為SO2＋2H2O－2e－=SO42－＋4H＋，催化劑b處的反應為O2＋2H＋＋2e－=H2O，總方程式為SO2+H2O+O2H2SO4，設加入的SO2為xg，H2O為yg，則生成硫酸的質(zhì)量為，反應后水的質(zhì)量為，根據(jù)硫酸的濃度仍為49%，可以求得x:y=8：15。故答案為8：15【點睛】電解電極反應方程式的書寫：（1）電解方程式的書寫步驟以寫出用石墨作電極電解CuSO4溶液的電極反應式及總的電解方程式為例。第一步：明確溶液中存在哪些離子。第二步：判斷陰陽兩極附近離子種類及離子放電順序。第三步：寫電極反應式和總的電解方程式。（2）做到“三看”，正確書寫電極反應式：①一看電極材料，若是金屬(Au、Pt除外)作陽極，金屬一定被電解(注Fe生成Fe2＋)。②二看介質(zhì)，介質(zhì)是否參與電極反應。③三看電解質(zhì)狀態(tài)，若是熔融狀態(tài)，就是金屬的電冶煉。17．（2022·河北省唐山一中高一月考）（1）鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時的化學方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液中SO42-移向_____________(填“正”或“負”)極；一段時間后，負極增重48g，轉(zhuǎn)移電子___________mol。（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：①電池的負極為_____極(填“a”或“b”)。②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮?1)負1(2)a減小【解析】【分析】(1)根據(jù)放電時的化學方程式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)，可寫出鉛蓄電池的電極反應，結(jié)合原電池的工作原理可解本小題；(2)該燃料電池中，燃料在負極氧化，O2在正極還原，電極反應為：正極：2O2+8e-+4H2O=8OH-，負極：CH4+10OH-–8e-=CO32-+7H2O，