專題十二-氨-硝酸-硫酸-B卷(人教版必修1)(解析版)

第四章非金屬及其化合物專題十二氨硝酸硫酸B卷滾動(dòng)提升檢測一、選擇題（每小題5分，共60分）1．只用一種試劑就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，四種溶液區(qū)別，這種試劑是（）A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液【答案】C【詳解】A．氫氧化鈉溶液能與NH4Cl溶液或(NH4)2SO4溶液產(chǎn)生有刺激氣味的氣體，現(xiàn)象相同，且與NaCl溶液或Na2SO4溶液不反應(yīng)，則無法鑒別四種溶液，故A錯(cuò)誤；B．AgNO3溶液與這四種溶液混合均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇溶液與(NH4)2SO4溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，與NH4Cl溶液混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，與NaCl溶液混合無現(xiàn)象，與Na2SO4溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀，能鑒別四種溶液，故C正確；D．氯化鋇溶液能與(NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2．下列物質(zhì)較長時(shí)間露置在空氣中，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無明顯變化的是（）A．NaOH溶液 B．飽和NaCl溶液 C．濃硫酸 D．濃鹽酸【答案】B【詳解】A．氫氧化鈉溶液能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成可溶性的碳酸鈉和水，溶液的質(zhì)量會(huì)增加，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A錯(cuò)誤；B．飽和氯化鈉溶液在空氣中露置一段時(shí)間，溶液幾乎不會(huì)發(fā)生變化，故溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無明顯改變(忽略水分的會(huì)蒸發(fā))，故B正確；C．濃硫酸具有吸水性，在空氣中會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，而使溶液中的溶劑變多溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸都具有揮發(fā)性，在空氣中露置一段時(shí)間后會(huì)使溶液中的溶質(zhì)減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)變小，故D錯(cuò)誤；故答案為B。3．下列離子能夠大量共存的有（）A．強(qiáng)酸性溶液中：K+、Na+、S2-、Cl-B．強(qiáng)堿性溶液中：Ba2+、Na+、HCO、NOC．強(qiáng)酸性溶液中：Fe2+、Cu2+、SO、NOD．透明溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、Cl-【答案】D【詳解】A．強(qiáng)酸性溶液中的H+和S2-反應(yīng)生成H2S，不能大量共存，A不滿足題意；B．強(qiáng)堿性溶液中的OH-和HCO反應(yīng)生成H2O和CO，CO和Ba2+反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B不滿足題意；C．強(qiáng)酸性溶液中：H+、NO、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不滿足題意；D．Fe3+、Mg2+、SO、Cl-之間不反應(yīng)，能形成透明溶液，能大量共存，D滿足題意。答案選D。4．在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是（）干燥氣體液體A．水B．4mol/LNaHSO3溶液C．Cl2飽和NaCl水溶液D．1mol/L鹽酸A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，所以不能充滿燒瓶，故A不選；B.二氧化硫和亞硫酸氫鈉不反應(yīng)，而且在亞硫酸氫鈉中的溶解度極小，所以不能呈噴泉狀噴出，故B不選；C.氯氣不溶于飽和食鹽水，不能形成壓強(qiáng)差，不能形成噴泉，故C不選；D.氨氣既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，又極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)迅速減小，且反應(yīng)后無氣體剩余，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出且最終幾乎充滿燒瓶，故D選；答案選D。5．將紅熱的木炭與濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體等分為①和②兩份，第①份先通過適量蒸餾水，再通過少量澄石灰水；第②份直接通過少量澄清石灰水。則石灰水的變化最可能為()A．①不變渾濁，②變渾濁B．①變渾濁，②不變渾濁C．①變渾濁，②變渾濁D．①不變渾濁，②不變渾濁【答案】B【詳解】與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生和的混合氣體，混合氣體直接通過澄清石灰水，與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸先與氫氧化鈣反應(yīng)，難以得到沉淀；混合氣體先通過水，可與水反應(yīng)生成硝酸和，和的混合氣體再通過澄清石灰水，與氫氧化鈣不反應(yīng)，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生沉淀，故選B。6．下圖是進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置，下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，不正確的是（）A．若水槽中盛有水，試管中盛滿SO2，可看到試管中液面上升B．若水槽中盛有水，試管中盛滿NO2，可看到試管中液面上升并充滿試管C．若水槽中盛有水（滴有酚酞），試管中是NH3，可看到試管內(nèi)液面上升并呈紅色D．若水槽中盛有NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到試管內(nèi)液面上升，黃綠色褪去【答案】B【詳解】A項(xiàng)、二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分與水反應(yīng)生成亞硫酸，則可以看到液面上升，故A正確；B項(xiàng)、二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO不溶于水，則看到液面上升，但水不會(huì)充滿整個(gè)試管，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氨氣極易溶于水，溶于水的氨氣部分與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離使溶液顯堿性，遇酚酞變紅，則看到液面上升并呈紅色，故C正確；D項(xiàng)、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，則看到液面上升、試管中黃綠色褪去，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氣體的性質(zhì)，氣體的物理性質(zhì)（如顏色、溶解性等）和化學(xué)性質(zhì)，熟悉氣體發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答關(guān)鍵。7．下列說法正確的是（）A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．NH3汽化時(shí)吸收大量的熱，因此，氨常用作制冷劑C．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同【答案】D【詳解】A、NO能和氧氣反應(yīng)，故不能在空氣中穩(wěn)定存在，故A錯(cuò)誤；

B、液氨變成氨氣需要吸收周圍環(huán)境的熱量，導(dǎo)致周圍環(huán)境的溫度迅速降低，因此液氨可作制冷劑，故B錯(cuò)誤；C、CO2不會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，SO2、NO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，故C錯(cuò)誤；D、活性炭為吸附性，二氧化硫與品紅化合，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，則能使品紅溶液褪色，但原理不同，故D正確。

所以D選項(xiàng)是正確的。8．下列各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項(xiàng)XYZACO2NaHCO3Na2CO3BNONO2HNO3CNa2SO3SO2H2SO4DFeFeCl3FeCl2A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．CO2可以和Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3受熱分解可以生成Na2CO3，Na2CO3溶液可以和CO2反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3溶液可以鹽酸反應(yīng)生CO2，故A不符合題意；B．NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)可以生成HNO3，濃HNO3溶液可以和Cu反應(yīng)生成NO2，稀HNO3溶液可以和Cu反應(yīng)生成NO，故B不符合題意；C．硫酸不能一步轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉，故C符合題意；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化亞鐵和鋅反應(yīng)生成鐵，故D不符合題意；綜上所述答案為C。9．將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁，若再通入另一種氣體A，則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能是（）A．大理石和稀鹽酸B．NaOH和NH4ClC．Cu和濃硝酸D．MnO2和濃鹽酸【答案】A【詳解】A項(xiàng)、大理石和稀鹽酸制得二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳和二氧化硫與氯化鋇均不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀物，故A符合題意；B項(xiàng)、NaOH和NH4Cl共熱反應(yīng)生成氨氣，通入氨氣溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO32-離子，生成沉淀BaSO3，故B不符合題意；C項(xiàng)、Cu和濃硝酸生成二氧化氮?dú)怏w，NO2與水反應(yīng)生成具有氧化性的硝酸，在溶液中將SO2氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故C不符合題意；D項(xiàng)、MnO2和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯氣，Cl2具有氧化性，在溶液中將SO2氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故D不符合題意；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，注意二氧化硫的酸性和還原性的分析是解答關(guān)鍵。10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)干燥的燒瓶中，一瓶裝入氨氣，一瓶裝入含一半空氣的氯化氫，一瓶裝入二氧化氮和氧氣（體積比為4:1），然后分別以水作溶劑作噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．2:1:2 B．5:5:4 C．1:1:1 D．無法確定【答案】B【詳解】裝入氨氣的燒瓶將完全充滿水，假設(shè)氣體體積為標(biāo)況下22.4L，則物質(zhì)的量為1mol，溶液的體積也為22.4L，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為1/22.4mol/L；裝入含一半空氣的氯化氫的燒瓶，水的體積為容器的一半，故所得溶液的濃度也為1/22.4mol/L；因4NO2+O2+2H2O==4HNO3，故裝入二氧化氮和氧氣（體積比為4:1）的燒瓶將完全充滿水，假設(shè)窗口的體積為22.4L，則HNO3的物質(zhì)的量為0.1×4/5=0．08mol,溶液體積為22.4L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1/22.4×4/5mol/L，故三個(gè)燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比為5:5:4，選項(xiàng)B正確。11．將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（）A．0.05mol B．0.13mol C．1mol D．1.05mol【答案】B【詳解】銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n(NO2)+n(NO)==0.05mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol，n(Cu)==0.04mol，則生成n[Cu(NO3)2]=0.04mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol×2=0.08mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：0.05mol+0.08mol=0.13mol；答案選B。【點(diǎn)睛】根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計(jì)算反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量。12．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是（）A．將銅片投入到稀硝酸中，產(chǎn)生大量紅棕色氣體B．將鐵片投入到冷的稀硝酸中，鐵片不溶解C．充滿NO2的試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體的顏色變淺直至無色，水充滿整支試管D．打開盛濃硝酸的瓶蓋，有白霧出現(xiàn)【答案】D【詳解】A.銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，為無色氣體，故A錯(cuò)誤；

B.鐵和稀硝酸可以反應(yīng)生成硝酸鐵、水和一氧化氮，與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化氮可與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，氣體顏色變淺直至無色，但一氧化氮不溶于水，所以液體不能充滿整支試管，故C錯(cuò)誤；

D.濃硝酸易揮發(fā)，與空氣中水蒸氣結(jié)合可形成酸霧，故D正確；答案：D。【點(diǎn)睛】濃硝酸具有強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定和酸性，加熱易分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮可與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，一氧化氮為無色難溶的氣體，以此解答該題。二、非選擇題（共40分）13．（12分）某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(2)①中無水硫酸銅的作用是____。(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是____。(4)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A___、B____。(5)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___?！敬鸢浮緾+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣除去混合氣體中的SO2檢驗(yàn)生成的SO2氣體檢驗(yàn)SO2是否除盡溶液變渾濁，出現(xiàn)白色沉淀【詳解】(1)木炭粉與濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)實(shí)驗(yàn)利用白色硫酸銅遇到水變?yōu)樗{(lán)色證明含有水蒸氣，①中無水硫酸銅的作用是：檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣；(3)因SO2和CO2都能使石灰水變渾濁，因此要想檢驗(yàn)出CO2，就要先把SO2檢驗(yàn)了，并除掉SO2，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO2，所以高錳酸鉀溶液是吸收二氧化硫的作用；(4)②中兩次用到品紅溶液，品紅溶液A檢驗(yàn)生成的SO2氣體，通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，品紅溶液B驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)生成的SO2氣體；檢驗(yàn)SO2是否除盡；(5)③是檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w存在的實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O，反應(yīng)現(xiàn)象是溶液變渾濁，生成白色沉淀。14．（12分）某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中某同學(xué)將ag銅片和12mL18mol·L－1的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請(qǐng)回答：(1)請(qǐng)寫出Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。(2)裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體收集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是______________________。實(shí)驗(yàn)裝置E中D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決(實(shí)驗(yàn)用品自選)______________。裝置B的作用是儲(chǔ)存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是____________________。B中應(yīng)放置的液體是________(填字母)。A飽和Na2SO3溶液B酸性KMnO4溶液C濃溴水D飽和NaHSO3溶液(3)問題討論：為什么有一定量的余酸還未能使Cu完全溶解。你認(rèn)為原因是______________________。足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是________(填字母)。AFeBBaCl2溶液CAgDNa2CO3溶液(4)實(shí)驗(yàn)中該同學(xué)向A中反應(yīng)后溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請(qǐng)問該氣體單質(zhì)是__________(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________?！敬鸢浮緾u＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O品紅溶液褪色用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口廣口瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升D隨著H2SO4的消耗，濃H2SO4濃度逐漸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)AD氧氣2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O【詳解】(1)Cu與濃H2SO4反應(yīng)需加熱，反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(2)SO2能使品紅溶液褪色，為防止環(huán)境污染，可用的簡單方法是用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口，即SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。關(guān)閉K裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，B廣口瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；B中的液體應(yīng)不能與SO2反應(yīng)，而且要防止SO2的溶解；A、亞硫酸鈉溶液能吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋H2O＋SO2=2NaHSO3；B、KMnO4氧化SO2；C、溴水能吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；D、SO2難溶于飽和NaHSO3溶液。答案選D；(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃H2SO4濃度降低，變?yōu)橄2SO4，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)。檢驗(yàn)余酸實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)H＋的存在。Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑（現(xiàn)象為產(chǎn)生大量氣泡），CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑（現(xiàn)象為產(chǎn)生大量氣泡），F(xiàn)e和Na2CO3溶液能證明H＋的存在；BaCl2溶液不能證明H2SO4剩余，因?yàn)楫a(chǎn)物CuSO4也能電離出SO42-；Ag與H＋不反應(yīng)，不能證明H＋的存在。答案選AD；(4)根據(jù)題目要求氣體單質(zhì)應(yīng)為強(qiáng)氧化劑，且僅生成CuSO4溶液，該氧化劑為O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查銅與濃硫酸的反應(yīng)，注意積累實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和環(huán)保理念，本題難度不大。15．（8分）如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。(1)在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A~E裝置的氣密性，其操作是首先______，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導(dǎo)管中有水柱形成說明裝置氣密性良好。(2)裝置B中盛放的試劑是________。(3)點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗，片刻后，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)產(chǎn)生_______(答現(xiàn)象)；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請(qǐng)寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量。若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g。通過計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是__________(用化學(xué)式表示)。(5)在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：__________。迅速產(chǎn)生倒吸的原因是___________。【答案】關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1堿石灰白色沉淀、盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣與氯氣反應(yīng)，氣體體積減小，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，引起溶液倒吸【詳解】(1)組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A~E裝置的氣密性，其操作是首先關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導(dǎo)管中有水柱形成說明裝置氣密性良好；(2)進(jìn)入C中硬質(zhì)玻璃管的氨氣應(yīng)干燥，裝置B的作用是干燥氨氣，可以用堿石灰作干燥劑；(3)反應(yīng)后的尾氣中含有未反應(yīng)的氨氣，氨氣在E溶液中與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇，故還有白色沉淀生成。裝置C中黑色固體逐漸變紅，說明有生成；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，說明氨氣被氧化為氮?dú)?，同時(shí)生成水，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)若產(chǎn)物全部是Cu，則由差量法知減少的全部是氧元素的質(zhì)量，即n(CuO)=n(O)==0.15mol，所以反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為0.15mol×80g/mol=12g＜16g，所以CuO未完全轉(zhuǎn)化成Cu，高溫情況下CuO分解生成Cu2O和O2，剩余固體中還可能含有Cu2O；(5)氯氣有強(qiáng)氧化性，可氧化氨氣，生成；產(chǎn)生白煙，說明生成固體小顆粒，故還生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣與氯氣反應(yīng)，氣體體積減小，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，引起溶液倒吸?！军c(diǎn)睛】由差量法知減少的全部是氧元素