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第14講元素周期律和元素周期表1.掌握元素周期律的實質(zhì);了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用.2.以第三周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.3.以ⅠA和ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.4.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律.【核心素養(yǎng)分析】1.宏觀辨識與微觀探析:能從不同層次認識物質(zhì)的多樣性;能從元素和原子,分子水平認識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì),形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念;能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析元素周期律的遞變性。2.證據(jù)推理與模型認知:具有證據(jù)意識,能基于實驗現(xiàn)象和事實對物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及其變化分析得出元素周期律;能基于元素周期律理解元素周期表的編排方法,能運用元素周期表揭示元素周期律。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識:在探究同周期、同主族元素性質(zhì)遞變性的實驗中,要明確探究目的,設(shè)計實驗方案,并在探究中學(xué)會合作,結(jié)合核外電子排布,元素第一電離能的特殊性等異?,F(xiàn)象提出自己的見解。知識點一元素周期表及其應(yīng)用1.原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)。2.元素周期表的編排原則(1)把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增順序從左到右排成一橫行,共有7個橫行。(2)把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行,共有18縱行。3.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個橫行,7個周期)短周期長周期序號一二三四五六七元素種類288181832320族元素原子序數(shù)21018365486118(2)族(18個縱行,16個族)主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10,共3個縱行0族第18縱行【特別提醒】①含元素種類最多的族是第ⅢB族,共有32種元素。②過渡元素包括7個副族和第Ⅷ族,全部是金屬元素,原子最外層電子數(shù)不超過2個(1~2個)。③最外層電子數(shù)為3~7個的原子一定屬于主族元素,且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。(3)元素周期表中元素的分區(qū)①分界線:如圖所示,沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條斜線,即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。②各區(qū)位置:分界線左下方為金屬元素區(qū),分界線右上方為非金屬元素區(qū)。③分界線附近元素的性質(zhì):既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì),又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。(4)元素周期表中的特殊位置過渡元素元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列共60多種元素,這些元素都是金屬元素鑭系元素周期表第六周期中,57號元素鑭到71號元素镥共15種元素錒系元素周期表第七周期中,89號元素錒到103號元素鐒共15種元素超鈾元素在錒系元素中,92號元素鈾(U)以后的各種元素4.元素周期表的三大應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)對探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系,研制農(nóng)藥材料等。知識點二元素周期律及其應(yīng)用1.元素周期律(1)元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。(2)元素周期律的實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的結(jié)果。2.主族元素的周期性變化規(guī)律項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)>r(陽離子)逐漸增大性質(zhì)化合價最高正化合價由+1→+7(O、F除外)最低負化合價=-(8-主族序數(shù))相同,最高正化合價=主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱3.元素周期律的兩大應(yīng)用(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)①比較Ca(OH)2和Al(OH)3的堿性強弱方法:金屬性:Mg>Al,Ca>Mg,則堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。②比較H2O和SiH4的穩(wěn)定性強弱的方法:非金屬性:C>Si,O>C,則氫化物穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4。(2)預(yù)測未知元素的某些性質(zhì)①已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難溶,可推知Be(OH)2難溶。②已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,可推知未學(xué)元素砹(At)的化合物的性質(zhì)為HAt不穩(wěn)定,水溶液呈酸性,AgAt難溶于水。高頻考點一元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用例1.(2022·廣東卷)甲~戊均為短周期元素,在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸。下列說法不正確的是A.原子半徑:?。疚欤疽褺.非金屬性:戊>?。颈鸆.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強堿反應(yīng)【答案】C【解析】甲~戊是短周期元素,戊中的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸,則可能是硫酸或高氯酸,若是高氯酸,則戊為Cl,甲為N、乙為F、丙為P、丁為S,若是硫酸,則戊為S,甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。根據(jù)層多徑大,同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則,則原子半徑:?。疚欤疽?,故A正確;根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強,則非金屬性:戊>丁>丙,故B正確;甲的氫化物可能為氨氣,可能為甲烷、乙烷等,若是氨氣,則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生;若是甲烷、乙烷等,則遇氯化氫不反應(yīng),沒有白煙生成,故C錯誤;丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸,都一定能與強堿反應(yīng),故D正確。綜上所述,答案為C?!痉椒记伞客髯?、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系①第ⅠA族元素,隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。②第ⅡA族和0族元素,隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。③第ⅢA~ⅦA族元素,隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差8、18、18、32、32?!咀兪教骄俊浚?020·浙江卷)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價,Y元素與Z、M元素相鄰,且與M元素同主族;化合物的電子總數(shù)為18個;Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不正確的是()A.原子半徑:B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:C.易溶于水,其水溶液呈堿性D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物【答案】D【解析】X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價,則證明該元素為第IVA族元素,又知Y元素與Z、M元素相鄰,且與M同族,則在元素周期表位置應(yīng)為IVA族VA族YZM,故推知Y為C元素,Z為N元素,M為Si元素;化合物Z2X4的電子總數(shù)為18,則推知,X為H,該化合物為N2H4;Q元素的原子最外層電子總數(shù)比次外層電子數(shù)少一個電子,推出Q為Cl元素,據(jù)此結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。根據(jù)上述分析可知,X為H、Y為C元素、Z為N元素、M為Si元素、Q為Cl元素,則同周期元素從左到右原子半徑依次減小,同主族元素從上到下原子半徑依次增大,則原子半徑比較:Z(N)<Y(C)<M(Si),故A正確;同周期元素從左到右元素非金屬性依次增強,同主族元素從上到下元素非金屬性依次減弱,因元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,非金屬性:Z(N)>Y(C)>M(Si),則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z(N)>Y(C)>M(Si),故B正確;N2H4的結(jié)構(gòu)簡式可表示為H2N-NH2,分子中含兩個氨基,可與酸反應(yīng),具有堿性,且該分子具有極性,與水分子間也存在氫鍵,根據(jù)相似原理可知,N2H4易溶于水,故C正確;X、Z和Q三種元素組成的化合物有很多,不一定都是共價化合物,如氯化銨屬于銨鹽,為離子化合物,故D錯誤;答案選D。高頻考點二元素在周期表中的位置推測例2.(2021·浙江卷)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示,其中Y的最高化合價為+3。下列說法不正確的是A.還原性:B.X能從中置換出ZC.Y能與反應(yīng)得到FeD.M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應(yīng)【答案】A【解析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置,以及Y的最高化合價為+3,可推知,X為:,Y為:,Z為:C,M為:N,Q為:S,R為:,據(jù)此分析答題。為:,為:,中硫的還原性強于中的氯元素,A錯誤;和發(fā)生下述反應(yīng):,B正確;和發(fā)生鋁熱反應(yīng)如下:,C正確;M為:N,N的最高價氧化物的水化物為:,最低價氫化物為:,二者發(fā)生如下反應(yīng):,D正確;答案為A?!痉椒记伞坑上∮袣怏w元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中位置原子序數(shù)-最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)=ΔZ。若ΔZ<0,則與稀有氣體元素同周期,族序數(shù)為8-|ΔZ|;若ΔZ>0,則在稀有氣體元素下一周期,族序數(shù)為ΔZ。例如①35號元素(最鄰近的是36Kr),則35-36=-1,故周期數(shù)為4,族序數(shù)為8-|-1|=7,即第四周期第ⅦA族,為溴元素。②87號元素(相鄰近的是86Rn),則87-86=1,故周期數(shù)為7,族序數(shù)為1,即第七周期第ⅠA族,為鈁元素。【變式探究】下圖是周期表中短周期的一部分,已知Y原子與Z原子核外電子總數(shù)為X原子核外電子數(shù)的4倍,以下推斷正確的是()A.X、Y、Z三者均為金屬元素B.X、Y、Z三者核外電子數(shù)之和為40C.X與Y、Y與Z均可形成離子化合物D.Y與Z只能形成一種共價化合物【答案】B【解析】設(shè)X原子核外電子數(shù)為x,Y、Z原子核外電子數(shù)分別為x+7、x+9,由已知條件可得(x+7)+(x+9)=4x,解得x=8,則X為O元素,Y為P元素,Z為Cl元素,三種元素都是非金屬元素,故A錯誤;X為O,Y為P,Z為Cl,三者核外電子數(shù)之和為8+15+17=40,故B正確;P與O、O與Cl均可以形成共價化合物P2O5、Cl2O7,故C錯誤;P與Cl可以形成PCl3、PCl5等多種共價化合物,故D錯誤。高頻考點三金屬性、非金屬性的強弱比較例3.(2022·浙江卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族,Y的原子序數(shù)是W的2倍,X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A.非金屬性:Y>W(wǎng) B.XZ3是離子化合物C.Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 D.X與Y可形成化合物X2Y3【答案】D【解析】X是地殼中含量最多的金屬元素,X為Al元素,W和Y同族,Y的原子序數(shù)是W的2倍,W為O元素,Y為S元素,Z為Cl元素,據(jù)此分析解題。非金屬性同主族從上至下逐漸減弱:Y<W,A錯誤;氯化鋁是共價化合物,B錯誤;Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別硫酸和高氯酸,兩者均為強酸,次氯酸也是氯的氧化物對應(yīng)的水化合物,但次氯酸為弱酸,C錯誤;根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0可知,鋁與硫元素形成的化合物化學(xué)式為Al2S3,D正確;故選D?!痉椒记伞拷饘傩浴⒎墙饘傩詮娙醯呐袛喾椒ń饘傩员容^本質(zhì)原子越易失電子,金屬性越強(與原子失電子數(shù)目無關(guān))判斷方法①在金屬活動性順序表中越靠前,金屬性越強②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈,金屬性越強③單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱,金屬性越強④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,金屬性越強⑤若Xn++Y―→X+Ym+,則Y比X的金屬性強⑥元素在周期表中的位置:左邊或下方元素的金屬性強非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子,非金屬性越強(與原子得電子數(shù)目無關(guān))判斷方法①與H2化合越容易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強②單質(zhì)氧化性越強或陰離子還原性越弱,非金屬性越強③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,非金屬性越強④元素在周期表中的位置:右邊或上方元素的非金屬性強【特別提醒】①通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱判斷元素金屬性或非金屬性的強弱,而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷。②非金屬性強弱與單質(zhì)的活潑性不完全一致;通常非金屬性越強,其單質(zhì)越活潑,但也有例外。如非金屬性:O>Cl,但Cl2比O2活潑,原因是O2中存在eq\a\vs4\al(O)O雙鍵,比Cl—Cl單鍵難斷裂。【舉一反三】(2020·新課標Ⅲ)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z;化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A.非金屬性:W>X>Y>Z B.原子半徑:Z>Y>X>WC.元素X的含氧酸均為強酸 D.Y的氧化物水化物為強堿【答案】D【解析】根據(jù)題干信息可知,W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙,則WX3為NH3,WZ為HCl,所以W為H元素,X為N元素,Z為Cl元素,又四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z,則Y的核外電子總數(shù)為11,Y為Na元素,據(jù)此分析解答。根據(jù)上述分析可知,W為H元素,X為N元素,Y為Na元素,Z為Cl元素,則Na為金屬元素,非金屬性最弱,非金屬性Y<Z,A選項錯誤;同周期元素從左至右原子半徑依次減小,同主族元素至上而下原子半徑依次增大,則原子半徑:Na>Cl>N>H,B選項錯誤;N元素的含氧酸不一定全是強酸,如HNO2為弱酸,C錯誤;Y的氧化物水化物為NaOH,屬于強堿,D正確?!咀兪教骄俊縖2019新課標Ⅰ]科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序為X>Y>ZC.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】氯化鈉為強酸強堿鹽,水溶液呈中性,A錯誤;同周期元素從左到右,非金屬性依次增強,則非金屬性的強弱順序為Cl>S>P,B錯誤;P元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸,磷酸是三元中強酸,C正確;新化合物中P元素化合價為?3價,滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯誤。高頻考點四粒子半徑的大小比較例4.(2020·江蘇,9)海水曬鹽后精制得到NaCl,氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3;向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制溴;從海水中還能提取鎂。下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是()A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強B.Cl2得到電子的能力比Br2的弱C.原子半徑r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)D.原子的最外層電子數(shù)n:n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)【答案】A【解析】金屬性:Na>Mg,故堿性:NaOH>Mg(OH)2,A項正確;氯和溴均屬于鹵族元素,同一主族元素從上到下,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,得電子能力:Cl2>Br2,B項錯誤;同一周期主族元素,從左到右原子半徑依次減小,則r(Br)>r(Na)>r(Mg)>r(Cl),C項錯誤;氯和溴屬于同一主族,最外層電子數(shù)相等,D項錯誤?!痉椒记伞苛W影霃酱笮〉谋容^方法【變式探究】已知短周期元素的四種離子A2+、B+、C3-、D-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述中正確的是()A.原子序數(shù):D>C>B>AB.原子半徑:B>A>C>DC.離子半徑:C3->D->A2+>B+D.氧化性:A2+>B+,還原性:C3-<D-【答案】B【解析】A2+、B+、C3-、D-都具有相同電子層結(jié)構(gòu),則A、B在下一周期,為金屬元素,且原子序數(shù)A>B,C、D在上一周期,為非金屬元素,且原子序數(shù)D>C。由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大,同周期從左向右原子序數(shù)增大,所以原子序數(shù)為A>B>D>C,故A錯誤;電子層越多,半徑越大,同周期原子序數(shù)越大,半徑越小,則原子半徑為B>A>C>D,故B正確;具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,原子序數(shù)大的離子半徑小,原子序數(shù)為A>B>D>C,則離子半徑為C3->D->B+>A2+,故C錯誤;金屬性越強,其陽離子的氧化性越弱,金屬性為B>A,則氧化性:A2+>B+,非金屬性:C<D,則還原性:C3->D-,故D錯誤。高頻考點五根據(jù)元素周期律預(yù)測元素的性質(zhì)例5.(2022·全國甲卷)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期,X、Y相鄰,Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.非金屬性: B.單質(zhì)的熔點:C.簡單氫化物的佛點: D.最高價含氧酸的酸性:【答案】D【解析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Q與X、Y、Z不在同一周期,Y原子最外層電子數(shù)為Q元原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則Q應(yīng)為第二周期元素,X、Y、Z位于第三周期,Y的最外層電子數(shù)為4,則Y為Si元素,X、Y相鄰,且X的原子序數(shù)小于Y,則X為Al元素,Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19,則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12,主族元素的最外層電子數(shù)最多為7,若Q的最外層電子數(shù)為7,為F元素,Z的最外層電子數(shù)為5,為P元素,若Q的最外層電子數(shù)為6,為O元素,則Z的最外層電子數(shù)為6,為S元素,若Q的最外層電子數(shù)為5,為N元素,Z的最外層電子數(shù)為7,為Cl元素;綜上所述,Q為N或O或F,X為Al,Y為Si,Z為Cl或S或P,據(jù)此分析解題。X為Al,Q為N或O或F,同一周期從左往右元素非金屬性依次增強,同一主族從上往下依次減弱,故非金屬性:Q>X,A錯誤;由分析可知,X為Al屬于金屬晶體,Y為Si屬于原子晶體或共價晶體,故單質(zhì)熔點Si>Al,即Y>X,B錯誤;含有氫鍵的物質(zhì)沸點升高,由分析可知Q為N或O或F,其簡單氫化物為H2O或NH3或HF,Z為Cl或S或P,其簡單氫化物為HCl或H2S或PH3,由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵,而后者物質(zhì)中不存在,故沸點Q>Z,C錯誤;元素的非金屬性越強,其最高價含氧酸的酸性越強,P、S、Cl的非金屬性均強于Si,因此最高價含氧酸酸性:Z>Y,D正確;故答案為D。【方法技巧】依據(jù)周期律預(yù)測元素性質(zhì)的流程對于同一主族的陌生元素,首先確定它在元素周期表中的位置,然后確定它是金屬元素還是非金屬元素,再根據(jù)同族元素性質(zhì)的相似性、遞變性及同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律(元素周期律),來推測該元素及其化合物的性質(zhì)。如已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,可推知元素砹(At)的單質(zhì)應(yīng)為有色固體,與H2難化合,HAt不穩(wěn)定,HAt水溶液呈酸性,AgAt不溶于水等?!咀兪教骄俊縖2019浙江4月選考]2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表,下列推斷不合理的是A.第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C.第84號元素的最高化合價是+7D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118【答案】C【解析】35號元素是溴元素,單質(zhì)Br2在常溫常壓下是紅棕色的液體,A項合理;位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As),為非金屬元素,B項合理;第84號元素位于第六周期ⅥA族,為釙元素(Po),由于最高正價等于主族序數(shù),所以該元素最高化合價是+6,C項不合理;第七周期0族元素是第七周期最后一個元素,原子序數(shù)為118,D項合理。高頻考點六位、構(gòu)、性關(guān)系的綜合推斷例6.(2022·海南卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y同周期并相鄰,Y是組成水的元素之一,Z在同周期主族元素中金屬性最強,W原子在同周期主族元素中原子半徑最小,下列判斷正確的是A.是非極性分子B.簡單氫化物沸點:C.Y與Z形成的化合物是離子化合物D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性【答案】C【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Y同周期并相鄰,且Y是組成水的元素之一,則Y為O元素,X為N元素,Z在同周期主族元素中金屬性最強,則Z為Na元素,W原子在同周期主族元素中原子半徑最小,則W為Cl元素,據(jù)此分析解答。由分析,X為N元素,W為Cl元素,NCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形,其正負電荷的中心不重合,屬于極性分子,A錯誤;H2O和NH3均含有氫鍵,但H2O分子形成氫鍵更多,故沸點H2O>NH3,B錯誤;Y為O元素,Z為Na元素,兩者形成的化合物為Na2O、Na2O2均為離子化合物,C正確;N、O、Na三種元素組成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈堿性,D錯誤;故選C?!咀兪教骄俊縖2019新課標Ⅱ]今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A.原子半徑:W<XB.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<WD.X的最高價氧化物的水化物是強堿【答案】D【解析】W、X、Y和Z為短周期主族元素,依據(jù)位置關(guān)系可以看出,W的族序數(shù)比X多2,因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價(除F與O以外),可設(shè)X的族序數(shù)為a,則W的族序數(shù)為a+2,W與X的最高化合價之和為8,則有a+(a+
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