【劃重點】2023-2024學(xué)年九年級化學(xué)上冊-催化劑、分解反應(yīng)（含培優(yōu)競賽試題）（解析版）

2.3.2催化劑、分解反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)重難點1.理解催化劑定義的概念2.學(xué)會驗證催化劑的方法3.掌握分解反應(yīng)概念重點：1.催化劑概念的理解和驗證；2.分解反應(yīng)的定義和判斷難點：催化劑概念的理解和運用知識01探究過氧化氫制氧氣中二氧化錳的作用1．探究過氧化氫制氧氣中二氧化錳的作用【實驗?zāi)康摹?.學(xué)習(xí)催化劑概念2.了解用過氧化氫制氧的方法【實驗用品】試管、藥匙、過氧化氫溶液、二氧化錳、小木條二氧化錳【實驗步驟】1234【實驗現(xiàn)象】步驟1中帶火星的小木條火星閃爍，但未燃燒；步驟2中加入二氧化錳后，產(chǎn)生大量的氣泡；步驟3中小木條火星快速閃爍，但仍未燃燒；步驟4中小木條燃燒?！緦嶒灲Y(jié)論】①過氧化氫常溫下也會很緩慢地分解，放出氧氣。②二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率。2．催化劑【概念】在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。【催化作用】催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用?！咎攸c】（1）一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)或減慢反應(yīng)（2）兩不變：催化劑質(zhì)量不變；催化劑化學(xué)性質(zhì)不變【驗證】要確認(rèn)二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，還需完成以下操作：=1\*GB3①繼續(xù)上述實驗，在插入試管中的小木條熄滅后，倒入適量的過氧化氫溶液，插入帶火星的小木條。--結(jié)論：實驗中只消耗過氧化氫，“二氧化錳”似乎用不完。=2\*GB3②實驗后，將試管中的物質(zhì)過濾（即將固體和液體分開），將所得的固體洗凈、干燥、稱量，發(fā)現(xiàn)所得固體的質(zhì)量與反應(yīng)前加入試管中的二氧化錳的質(zhì)量相等。--結(jié)論：a.“二氧化錳”在實驗中可能沒有被消耗；b.反應(yīng)中生成了一種新的固體物質(zhì)，該固體的質(zhì)量與加入的二氧化錳質(zhì)量剛好相等。=3\*GB3③把該固體再次加到過氧化氫溶液中，觀察到過氧化氫的分解又加快了。--說明：實驗后所得固體是二氧化錳，即實驗后二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)沒變。綜上所述，得出二氧化錳在過氧化氫分解的反應(yīng)中，加快了過氧化氫的分解速率，而它本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化，我們就說二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑。深入了解催化劑1.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。2.催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不改變，其反應(yīng)過程中有可能改變。3.不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的催化劑，同一化學(xué)反應(yīng)也可能有幾種催化劑。如過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中，氧化鐵、硫酸銅、紅磚粉末、動物肝臟等也可以作催化劑。4.“多重身份”的MnO2①“催化劑”---氯酸鉀或過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中；②“反應(yīng)物”---MnO2＋4HCl(濃)eq\o(,\s\up7(△),\s\do5())MnO2＋Cl2↑+2H2O反應(yīng)中；③“生成物”---2KMnO4eq\o(,\s\up7(△),\s\do5())K2MnO4＋MnO2＋O2↑反應(yīng)中，MnO2是生成物。1．（湖北省宜昌市枝江市實驗中學(xué)等學(xué)校2022-2023學(xué)年九年級上學(xué)期期中）下列有關(guān)催化劑的說法中正確的是A.催化劑就是二氧化錳B.催化劑總是能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速度C.在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)都沒有改變D.生成物的質(zhì)量與催化劑無關(guān)?！敬鸢浮緾D【解析】A、催化劑不是唯一的，所以催化劑不一定是二氧化錳，故A錯誤；B、催化劑總是能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速度，不一定是加快，故B錯誤；C、在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變，故C正確；D、生成物的質(zhì)量與催化劑無關(guān)，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不會影響生成物的多少，故D正確。故選CD。2.（湖南省衡陽市2022-2023學(xué)年九年級上學(xué)期期中模擬）下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢正確的是A.①圖：加熱等質(zhì)量的兩份氯酸鉀，一份加入二氧化錳，一份不加入二氧化錳B.②圖：一定量的硫粉與過量的氧氣在密閉容器內(nèi)點燃并充分反應(yīng)C.③圖：向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液D.④圖：加熱一定質(zhì)量高錳酸鉀固體產(chǎn)生氧氣至完全分解【答案】D【解析】A、加熱等質(zhì)量的兩份氯酸鉀，一份加入二氧化錳，一份不加入二氧化錳，加入二氧化錳的反應(yīng)速率快，但是最后生成氧氣的質(zhì)量相同，不符合題意；B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，故硫粉的質(zhì)量逐漸減小至零，不符合題意；C、向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液，在該反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量不變，不符合題意；D、加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體產(chǎn)生氧氣至完全分解，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，生成了氧氣，故剩余固體中氧元素的質(zhì)量逐漸減小，待完全反應(yīng)后，不再變化，符合題意。故選D。知識02分解反應(yīng)1.概念：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。2.反應(yīng)特點：“一變多”3.反應(yīng)通式：AB→A+B4.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)的比較反應(yīng)類型分解反應(yīng)化合反應(yīng)概念由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)表達(dá)式ABA＋BA＋BAB特征“一變多”“多變一”實例如：雙氧水分解如：紅磷燃燒共性都是化學(xué)變化,都屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型。1．下列反應(yīng)中（略去反應(yīng)條件），既不屬于化合反應(yīng)，又不屬于分解反應(yīng)的是A．二氧化碳+水→碳酸 B．氧化鈣+水→氫氧化鈣 C．碳酸鈣→氧化鈣+二氧化碳 D．酒精+氧氣→水+二氧化碳【答案】D。【解析】A、二氧化碳+水→碳酸，該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項錯誤。B、氧化鈣+水→氫氧化鈣，該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項錯誤。C、碳酸鈣→氧化鈣+二氧化碳，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項錯誤。D、酒精+氧氣→水+二氧化碳，該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均是兩種，不符合“多變一”、“一變多”的特征，既不屬于化合反應(yīng)，又不屬于分解反應(yīng)，故選項正確。故選：D。2．如圖是幾個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，屬于分解反應(yīng)的是ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、由圖可知，反應(yīng)物有兩種，生成物也有兩種，不屬于分解反應(yīng)，錯誤；B、由圖可知，反應(yīng)物有兩種，生成物只有一種，屬于化合反應(yīng)，錯誤；C、由圖可知，反應(yīng)物只有一種，生成物有兩種，屬于分解反應(yīng)，正確；D、由圖可知，反應(yīng)物有兩種，生成物也是兩種，不屬于分解反應(yīng)，錯誤。反應(yīng)前后均為兩種物質(zhì)不是分解反應(yīng)反應(yīng)前為兩種物質(zhì)，反應(yīng)后為一種物質(zhì)屬于化合反應(yīng)反應(yīng)前只有一種，反應(yīng)后有兩種物質(zhì)屬于分解反應(yīng)1.催化劑一定加快化學(xué)反應(yīng)速率？不一定！例如，食用油脂里加入0.02%至0.04%沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，沒食子酸正丙酯就是一種負(fù)催化劑，負(fù)催化劑常用來減緩不自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)，還用來減弱過于劇烈的反應(yīng)。2.催化劑一定是MnO2？當(dāng)不一定！例如，過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中，氧化鐵、硫酸銅、紅磚粉末、動物肝臟等也可以作催化劑。3.MnO2一定是反應(yīng)的催化劑？課本中引入催化劑概念時，以過氧化氫制氧氣和氯酸鉀制取氧氣作為示例，兩個反應(yīng)恰巧選擇MnO2作反應(yīng)的催化劑，使得同學(xué)們誤認(rèn)為MnO2是所有反應(yīng)的催化劑。事實上二氧化錳除了在一些反應(yīng)中充當(dāng)催化劑以外，在不同反應(yīng)中會充當(dāng)不同的“角色”。如在MnO2＋4HCl(濃)eq\o(,\s\up7(△),\s\do5())MnO2＋Cl2↑+2H2O反應(yīng)中是“反應(yīng)物”；在2KMnO4eq\o(,\s\up7(△),\s\do5())K2MnO4＋MnO2＋O2↑反應(yīng)中，MnO2是“生成物”。4.分解反應(yīng)一定是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)嗎？不一定！分解反應(yīng)概念告訴我們：一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。所以生成物可以是兩種或更多種，比如2KMnO4eq\o(,\s\up7(△),\s\do5())K2MnO4＋MnO2＋O2↑反應(yīng)中，生成物就有K2MnO4、MnO2、O2等三種物質(zhì)。題型一催化劑和與催化作用例1.（2023?北京二模）下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（）A．一種催化劑只能催化一個化學(xué)反應(yīng) B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變 C．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，也能減慢化學(xué)反應(yīng)速率 D．如果沒有二氧化錳作催化劑，雙氧水不會分解【答案】C【分析】在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒），催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對生成物的質(zhì)量無影響?！窘馕觥緼、一種催化劑可以催化多個化學(xué)反應(yīng)，如二氧化錳在過氧化氫和氯酸鉀制取氧氣的實驗中都可以做催化劑，故A錯誤；B、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，故B錯誤；C、催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，既可加快反應(yīng)速率，也可以減慢反應(yīng)速率，故C正確；D、不使用催化劑物質(zhì)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，雙氧水也能緩慢分解放出氧氣，故D錯誤。故選：C。變式1.（2023?泰山區(qū)校級一模）下列關(guān)于催化劑的說法中，正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)都不改變 B．同一個反應(yīng)不能有不同的催化劑 C．在過氧化氫分解過程中加入二氧化錳可以加快反應(yīng)（二氧化錳無變化），所以二氧化錳是此反應(yīng)的催化劑 D．催化劑一定加快物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率【答案】C【分析】在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變。【解析】A、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能會發(fā)生改變，故選項說法錯誤。B、同一個反應(yīng)可以有不同的催化劑，如過氧化氫的分解反應(yīng)中，二氧化錳、氧化銅、硫酸銅溶液等均可以作催化劑，故選項說法錯誤。C、在過氧化氫分解過程中加入二氧化錳可以加快反應(yīng)（二氧化錳無變化），則二氧化錳是此反應(yīng)的催化劑，故選項說法正確。D、催化劑不一定加快物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率，也可能是減慢化學(xué)反應(yīng)的速率，故選項說法錯誤。故選：C。題型二催化劑的驗證、催化效果的比較例1.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了比較氧化銅和二氧化錳對過氧化氫分解的催化效果，用如圖1所示的裝置進行了兩次實驗。在試管中分別加入等質(zhì)量的氧化銅和二氧化錳，分別將注射器內(nèi)盛有的3mL5%的雙氧水（過氧化氫溶液）注入試管中，利用注射器收集氧氣，收集到氧氣的體積和時間的關(guān)系如圖Ⅱ所示。（1）在檢查裝置的氣密性后，小組同學(xué)開始實驗時注入雙氧水的方法是______（填序號）。A快速推注射器活塞B緩慢推注射器活塞（2）根據(jù)相同時間注射器內(nèi)氧氣的體積不同，可比較兩種催化劑的催化效果，通過圖像除了能得出二氧化錳催化效果比氧化銅好，還能得出的結(jié)論是______。（3）由氧化銅催化的反應(yīng)，t1～t2時間段反應(yīng)速率逐漸變慢，原因可能是____?！就卣寡由臁客瑢W(xué)們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計實驗繼續(xù)探究。（4）如圖Ⅲ，向兩支試管分別加入等質(zhì)量不同濃度雙氧水，再加上等質(zhì)量、等濃度的FeCl3溶液，分別用氣壓傳感器測定兩試管中氣體壓力變化曲線，如圖Ⅳ。請你思考：①保證實驗準(zhǔn)確性，請你設(shè)計向兩試管中加入FeCl3溶液的具體操作是_____。②請你從曲線中找出FeCl3溶液對雙氧水分解影響的一條規(guī)律性結(jié)論：_________________________，寫出該反應(yīng)的符號表達(dá)式________?！敬鸢浮浚?）B（2）催化劑不能改變生成氧氣的量（3）隨著反應(yīng)的進行，過氧化氫溶液濃度在不斷下降（4）①分別用注射器吸取等量、等濃度的FeCl3溶液同時注入兩支試管中②FeCl3溶液對濃度大H2O2溶液分解促進效果更好⑥.H2O2eq\o\ac(\s\up5(FeCl3),\s\do0(→))H2O+O2【解析】（1）開始實驗時注入雙氧水的方法是緩慢推注射器活塞，防止反應(yīng)劇烈，放出大量的熱，可能會造成活塞向外移動，導(dǎo)致裝置漏氣；（2）由圖象分析得出，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，無論是用何種催化劑，等體積、等濃度的過氧化氫溶液生成的氧氣體積相等，說明催化劑不能改變生成氧氣的量；（3）由圖象知，在氧化銅作為催化的條件下，t0～t1時間段曲線逐漸變陡，說明反應(yīng)速率逐漸變快，因為過氧化氫分解制氧氣的同時放出熱量；t1～t2時間段曲線逐漸變平緩，說明反應(yīng)速率又逐漸變慢，這是因為隨著反應(yīng)的進行，過氧化氫溶液濃度在不斷下降；[拓展延伸]（4）①保證實驗準(zhǔn)確性，要保證時間的統(tǒng)一性，能夠進行對比；向試管中加入FeCl3溶液，可以分別用注射器吸取等量、等濃度的FeCl3溶液同時注入兩支試管中；②根據(jù)曲線可以看出，F(xiàn)eCl3溶液能加快H2O2溶液的分解；FeCl3溶液對濃度大H2O2溶液分解促進效果更好；過氧化氫在氯化鐵的催化作用下生成水和氧氣：H2O2eq\o\ac(\s\up5(FeCl3),\s\do0(→))H2O+O2。變式1.某化學(xué)興趣小組閱讀課外資料得知，雙氧水分解除了二氧化錳作催化劑，還可以用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣?！咎岢鰡栴}】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？【設(shè)計實驗】以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計了下列三組實驗：（其他可能影響實驗的因素均忽略）實驗序號KClO3質(zhì)量其他物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)①1.2g/②1.2gCuO0.5g③1.2gMnO20.5g（1）上述實驗測量的“待測數(shù)據(jù)”是___________；（2）若實驗②比實驗①的“待測數(shù)據(jù)”更___________（填“大”或“小”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率；（3）對實驗②反應(yīng)后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，稱量得到0.5g黑色粉末，這是為了證明氧化銅的___________在反應(yīng)前后沒有改變。【預(yù)期結(jié)論】氧化銅還能作氯酸鉀分解的催化劑；【評價設(shè)計】你認(rèn)為設(shè)計實驗③和實驗②對比的目的是___________；上述實驗探究不能證明氧化銅能作氯酸鉀分解的催化劑的理由是___________?！緦嶒炌卣埂看蠹覐恼n外資料上還獲得下列信息：氧化鐵、硫酸銅、豬肝、馬鈴薯等也可以作過氧化氫分解的催化劑。下列有關(guān)催化劑的說法正確___________。A二氧化錳可作任何反應(yīng)的催化劑B同一個反應(yīng)可能有多種催化劑C催化劑一定能加快反應(yīng)速率D沒有催化劑化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生E對很多工業(yè)反應(yīng)，加入催化劑能起到增加生成物的質(zhì)量的效果【答案】（1）收集相同體積氧氣所需的時間（或相同時間內(nèi)收集氧氣的體積）；（2）?。ɑ虼螅?；（3）質(zhì)量；還需要驗證反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)是否改變；【評價設(shè)計】探究氧化銅是否比二氧化錳催化效果好；5；【實驗拓展】B?！窘馕觥俊驹O(shè)計實驗】（1）反應(yīng)速率的表達(dá)方式可以通過相同時間內(nèi)收集氣體的多少，或者通過收集相同體積氧氣所需的時間，以此反映實驗結(jié)果；（2）若是利用收集相同體積氧氣的時間表示反應(yīng)速率，則數(shù)據(jù)越小越好，若通過收集相同時間內(nèi)收集氣體的體積表示反應(yīng)速率，則數(shù)據(jù)越大越好；（3）氧化銅反應(yīng)前后質(zhì)量都是0.5g，說明此時反應(yīng)前后質(zhì)量不變；催化劑還需驗證反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生變化，因此沒有進行此實驗，無法說明氧化銅為催化劑；【設(shè)計評價】②和③的變量只是催化劑不同，因此探究不同催化劑對雙氧水分解速率的影響（即探究氧化銅是否比二氧化錳催化效果好）；根據(jù)實驗?zāi)康?，要控制變量，所以表格中MnO2的質(zhì)量也應(yīng)為5g；【實驗拓展】A、二氧化錳作為催化劑使用，可以應(yīng)用于不同的反應(yīng)，如氯酸鉀的反應(yīng)，故選項A錯誤；B、氧化鐵、硫酸銅、豬肝、馬鈴薯等作為過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，所以同一個反應(yīng)有多種催化劑，故選項B正確；C、催化劑改變反應(yīng)速率，不一定加快反應(yīng)速率，故選項C錯誤；D、催化劑只是改變反應(yīng)速率，不加催化劑反應(yīng)也可以發(fā)生，故選項D錯誤；E、催化劑不改變生成物的質(zhì)量，故選項E錯誤；F、催化劑也可以是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物，如二氧化錳是高錳酸鉀反應(yīng)后的生成物，故選項F錯誤。題型三分解反應(yīng)例1.（2023?城西區(qū)校級開學(xué)）下列反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)的是A．電解水的反應(yīng) B．氫氣在氧氣中燃燒 C．實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣 D．工業(yè)制取二氧化碳【答案】B【分析】根據(jù)分解反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點可總結(jié)為“一變多”；進行分析判斷?！窘馕觥緼、水在電解條件下生成氫氣與氧氣，該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項錯誤。B、氫氣在氧氣中燃燒生成水，該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項正確。C、實驗室加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳與氧氣，該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項錯誤。D、工業(yè)制取二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項錯誤。故選：B。變式1.（2022秋?永定區(qū)期末）詩詞是中華民族的文化瑰寶。下列詩詞或諺語中包含分解反應(yīng)的是A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間 C．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅 D．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干【答案】B【分析】分解反應(yīng)：一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點可總結(jié)為“一變多”；據(jù)此進行分析判斷。【解析】A、野火燃燒的過程中發(fā)生了燃料的燃燒，反應(yīng)物有燃料和氧氣，不是一種反應(yīng)物，不符合“一變多”的形式，不屬于分解反應(yīng)，故選項錯誤。B、粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間的過程中，發(fā)生了碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項正確。C、熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，是指硫酸銅與鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤。D、蠟燭燃燒的過程中有新的物質(zhì)二氧化碳和水生成，反應(yīng)物是石蠟和氧氣，不符合“一變多”的形式，不屬于分解反應(yīng)，故選項錯誤。故選：B?；A(chǔ)鞏固1．在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑A．質(zhì)量減小B．在反應(yīng)后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化C．質(zhì)量增加D．能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率【答案】D【解析】A．因催化劑化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故A選項錯誤；B．因催化劑化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，故B選項錯誤；C．因催化劑化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故C選項錯誤；D．因催化劑能加快或減慢反應(yīng)的速率，即能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故D選項正確。2.實驗室用過氧化氫制取氧氣，若實驗中忘記加入二氧化錳，其結(jié)果是A.不產(chǎn)生氧氣B.產(chǎn)生氧氣的速度慢C.產(chǎn)生氧氣的總量少D.沒有影響【答案】B【解析】實驗室用過氧化氫制取氧氣，二氧化錳是催化劑，可以加快反應(yīng)的的速率，但催化劑不能增加產(chǎn)率，也不能減少產(chǎn)率。故選B3．對催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的下列判斷：①質(zhì)量不變

②性質(zhì)不變

③能增加生成物的質(zhì)量

④催化劑在反應(yīng)中都是加快反應(yīng)速率

⑤二氧化錳是一切反應(yīng)的催化劑

⑥催化劑的種類不同，催化效果可能不同。其中正確的是A.

②③⑤

B.

①④⑤

C.

①⑥

D.

全部【答案】C【解析】催化劑是改變反應(yīng)的速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不發(fā)生改變；①質(zhì)量不變，符合題意；②是化學(xué)性質(zhì)不變，不符合題意；③催化劑不改變生成物的質(zhì)量，不符合題意；④催化劑在反應(yīng)中是改變反應(yīng)速率，不符合題意；⑤二氧化錳是某些反應(yīng)的催化劑不是所有反應(yīng)的催化劑，不符合題意；⑥催化劑的種類不同，催化效果可能不同，符合題意；4．某實驗小組利用如圖所示儀器探究制取氧氣的適宜催化劑。實驗方案如下：Ⅰ．用MnO2、CuO，F(xiàn)e2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液溫合，滴入氯化鈣溶液制成含等質(zhì)量催化劑，大小相同的海藻酸鈉微球，備用。Ⅱ．取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采用甲圖裝置進行實驗，改用其他三種微球，分別重復(fù)上述實驗，得到錐形瓶內(nèi)壓強隨時間變化的曲線圖（見乙圖）。下列說法不正確的是（）A．從實驗曲線看，催化效果較好、反應(yīng)溫和的催化劑是氧化鉻或氧化鐵 B．每次實驗時，海藻酸鈉微球的數(shù)量應(yīng)保持相同 C．用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬間回落可能是因為橡皮塞被沖開 D．實驗中壓強增大主要是因為產(chǎn)生了氣體，且反應(yīng)放熱【答案】A【解析】A、從實驗曲線看，催化效果較好、反應(yīng)溫和的催化劑是氧化鉻或氧化鐵錯誤，氧化鉻或氧化鐵催化效果太慢，錯誤符合題意，故選項正確；B、每次實驗時，海藻酸鈉微球的數(shù)量應(yīng)保持相同正確，因為控制變量法只能控制一個變量，正確但不符合題意，故選項錯誤；C、用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬間回落可能是因為橡皮塞被沖開正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；D、實驗中壓強增大主要是因為產(chǎn)生了氣體，且反應(yīng)放熱正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；故選：A。5．對一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，下列圖象能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A、氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，隨著反應(yīng)進行，氧氣質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后氧氣質(zhì)量不再變化，故A不正確；B、隨著反應(yīng)進行，固體質(zhì)量減小，剩余固體中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故B不正確；C、隨著反應(yīng)進行，不斷生成氧氣，剩余固體中氧元素質(zhì)量減小，完全反應(yīng)后氧元素質(zhì)量不再變化，故C正確；D、反應(yīng)前氯化鉀質(zhì)量是0，故D不正確。故選C。6.下列圖象表示一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳混合物受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢，其中正確的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A.氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，直至分解完，得到氯化鉀質(zhì)量不再改變。故A正確；B.氯酸鉀受熱分解，氯酸鉀固體質(zhì)量會減少，因此氯酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小到0，故B錯誤；C.二氧化錳是催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，而固體質(zhì)量會逐漸減少二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增加，故二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能從0開始，故C錯誤；D.氯酸鉀分解需用加熱到一定的溫度才能產(chǎn)生氧氣，因此氧氣的起點該在橫坐標(biāo)上，故D錯誤；故選A7．某興趣小組用30%的過氧化氫溶液完成以下實驗。下列說法錯誤的是A.

圖2中冰水混合物的作用是將水蒸氣冷凝

B.

圖3、4對比可知，溫度會影響化學(xué)反應(yīng)速率

C.

圖1、4對比可知，是否加入催化劑會影響化學(xué)反應(yīng)速度

D.

圖1、2對比可知，1中未復(fù)燃是因為加熱后產(chǎn)生大量的水蒸氣，沖淡了氧氣濃度【答案】C【解析】A.圖1、2實驗中唯一的不同點是圖2將生成的氧氣用冰水混合物對氣體進行了冷卻，由圖1實驗?zāi)緱l不復(fù)燃，而圖2木條復(fù)燃對比可知，圖2中冰水混合物的作用是將水蒸氣冷凝，故說法正確，不符合題意；B.圖3、4中唯一的不同點是圖4將反應(yīng)容器放在了涼水中，溫度低，反應(yīng)平緩，圖3是在常溫下，反應(yīng)劇烈，二者對比可知，溫度會影響化學(xué)反應(yīng)速率，故說法正確，不符合題意；C.圖1、4中反應(yīng)物的溫度不同，無法證明加入催化劑會影響化學(xué)反應(yīng)速度，故說法錯誤，符合題意。D.圖1、2實驗中唯一的不同點是圖2將生成的氧氣用冰水混合物對氣體進行了冷卻，由圖1實驗?zāi)緱l不復(fù)燃，而圖2木條復(fù)燃對比可知，1中未復(fù)燃是因為加熱后產(chǎn)生大量的水蒸氣，沖淡了氧氣濃度，故說法正確，不符合題意。8．能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的圖像是A．用兩份等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣B．加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物C．鎂條燃燒D．在一定量過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳【答案】D【解析】A.過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中，催化劑能加快反應(yīng)的速率，不能改變生成物的量，錯誤；B.用氯酸鉀制氧氣的反應(yīng)中，氧氣從0開始，然后慢慢增加，反應(yīng)結(jié)束后不再改變，而圖中最開始不是0，錯誤；C.鎂條燃燒生成氧化鎂，固體開始不為0，反應(yīng)過程中慢慢增加，結(jié)束后不再改變，而圖中最開始固體為0，錯誤；D.過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，過氧化氫溶液中含有水，則剛開始水的質(zhì)量不為0，反應(yīng)過程中慢慢增加，結(jié)束后不再改變，正確。9．過氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑很多．化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計如圖四組實驗，比較兩種物質(zhì)的催化效果，其中觀察效果較差的是A．第一組同時實驗，觀察比較反應(yīng)過程中兩個氣球體積變化的快慢B．第二組同時實驗，觀察比較反應(yīng)過程中兩者產(chǎn)生氣泡的快慢C．第三組分兩次實驗，觀察木條能否復(fù)燃D．第四組分兩次實驗，觀察比較在相同時間內(nèi)量筒收集氣體的體積大小【答案】C【解析】A、第一組通過氣球膨脹的快慢很明顯的顯現(xiàn)出哪一物質(zhì)的催化效果號，符合題意；B、第二組通過觀察比較反應(yīng)過程中兩者產(chǎn)生氣泡的快慢，很明顯的看出反應(yīng)速率的快慢，也就知道哪一種物質(zhì)催化效果好，符合題意；C、第三組分兩次實驗，看木條能否復(fù)燃，由于分兩次實驗，如果木條都能復(fù)燃，根本無法判斷哪一種物質(zhì)的催化效果好，不符合題意；D、第四組雖然分兩次實驗，但通過比較收集一定體積的氣體所需的時間，就能比較出反應(yīng)速率的快慢，符合題意；故選：C。10.下列變化不屬于分解反應(yīng)的是A．碳酸鈣→氧化鈣+二氧化碳 B．過氧化氫→水+氧氣C．蠟燭＋氧氣→二氧化碳＋水 D．水→氫氣+氧氣【答案】C【解析】分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，其特點可總結(jié)為“一變多”。A、該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)。B、該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)。C、該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，不符合“一變多”的特征，不是分解反應(yīng)。D、該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)。故選：C。11.下列圖象能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是A.B.C.D.A．在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量B．加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物C．在少量二氧化錳中加入雙氧水D．在密閉裝置內(nèi)加熱高錳酸鉀制氧氣【答案】D【解析】A、紅磷燃燒生成五氧化二磷，氧氣消耗，最終壓強小于原來壓強，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；B、氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，隨著反應(yīng)進行，固體質(zhì)量減小，二氧化錳質(zhì)量不變，固體中二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；C、反應(yīng)前氧氣質(zhì)量是0，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；D、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，物質(zhì)的種類是四種，隨著反應(yīng)進行，高錳酸鉀反應(yīng)完全，物質(zhì)的種類變成三種，該選項對應(yīng)關(guān)系正確。故選：D。12．某同學(xué)誤將少量KMnO4當(dāng)成MnO2加入KClO3中進行加熱制取氧氣，部分物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如下圖所示，下列關(guān)于該過程的說法正確的是A．c代表氧氣 B．t2時刻，O2開始產(chǎn)生C．t1時刻，KMnO4開始分解 D．起催化作用物質(zhì)的質(zhì)量一直保持不變【答案】C【解析】根據(jù)高錳酸鉀加熱生成二氧化錳可以做催化劑，同時生成氧氣；氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氧氣判斷圖中a：氯酸鉀，b：高錳酸鉀，c：氯化鉀；t1時刻，KMnO4開始分解產(chǎn)生氧氣；起催化作用物質(zhì)是高錳酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化錳，隨著加熱反應(yīng)進行其質(zhì)量先增大，直至高錳酸鉀完全分解后，二氧化錳質(zhì)量保持不變。故選C。二、填空題13．下列反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)的是___________；屬于分解反應(yīng)的是___________。屬于氧化反應(yīng)的是___________（填編號）。A．鐵+氧氣eq\o(————→,\s\up7(點燃),\s\do5())四氧化三鐵B．甲烷+氧氣eq\o(————→,\s\up7(點燃),\s\do5())二氧化碳+水C．鋅+稀硫酸→硫酸鋅+氫氣D．碳酸鈣eq\o(————→,\s\up7(高溫),\s\do5())生石灰+二氧化碳E．氧化汞eq\o(————→,\s\up7(高溫),\s\do5())汞+氧氣F．石蠟+氧氣eq\o(————→,\s\up7(點燃),\s\do5())二氧化碳+水【答案】ADEABF【解析】A、鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵，是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，且是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)；B、甲烷和氧氣點燃生成二氧化碳和水，是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)；C、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，是由一種物質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成兩外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；D、碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；E、氧化汞在加熱條件下分解生成汞和氧氣，是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；F、石蠟和氧氣點燃生成二氧化碳和水，是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)；因此，屬于化合反應(yīng)的是A；屬于分解反應(yīng)的是DE；屬于氧化反應(yīng)的是ABF。14．（2022?廣州模擬）學(xué)習(xí)了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學(xué)想：氧化銅能否起到類似二氧化錳的催化作用呢？于是進行了以下探究。（猜想）（1）Ⅰ.氧化銅不是催化劑，也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。Ⅱ.氧化銅參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。Ⅲ.氧化銅是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后。（實驗）用天平稱量0.2g氧化銅，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，實驗過程如下：（2）步驟③現(xiàn)象是試管內(nèi)有放出，帶火星木條復(fù)燃；步驟⑥的結(jié)果是。（3）步驟⑦的現(xiàn)象是溶液中有大量氣泡產(chǎn)生，；由此可得出結(jié)論；綜上證明猜想（填序號）成立。（4）步驟①的目的是。（5）過氧化氫被氧化銅催化分解放出氧氣的化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為。（6）有同學(xué)想驗證氧化銅與二氧化錳的催化效果誰更好，請你幫他設(shè)計實驗探究并簡要寫下實驗方案。【答案】（1）質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；（2）氣泡；氧化銅的質(zhì)量仍為0.2g；（3）帶火星木條復(fù)燃；Ⅲ；（4）對照；（5）2H2O2eq\o(,\s\up7(CuO),\s\do5())2H2O+O2↑；（6）向A、B試管中分別加入5mL5%的過氧化氫溶液，A試管中加入0.2g二氧化錳，B試管中加入0.2g氧化銅，比較產(chǎn)生相同體積氣體所用時間。【解析】（1）催化劑的特點是“一變，兩不變”，即反應(yīng)速率變，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，所以Ⅲ.氧化銅是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；（2）常溫下過氧化氫分解速率很慢，步驟①中帶火星的木條不復(fù)燃，步驟③中帶火星的木條復(fù)燃，說明氧化銅能加快過氧化氫的溶解速率，故試管內(nèi)有氣泡放出，帶火星的木條復(fù)燃；步驟⑥的結(jié)果是氧化銅的質(zhì)量仍為0.2g或氧化銅的質(zhì)量不變或0.2g；（3）步驟⑦的現(xiàn)象是溶液中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃，說明化學(xué)反應(yīng)前后，氧化銅的化學(xué)性質(zhì)不變；故由以上分析可知，氧化銅能加速過氧化氫的分解速率，且化學(xué)反應(yīng)前后，氧化銅的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故猜想Ⅲ成立；（4）步驟①的目的是對比實驗；（5）過氧化氫在氧化銅的催化下分解為水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為：2H2O2eq\o(,\s\up7(CuO),\s\do5())2H2O+O2↑；（6）要想驗證氧化銅與二氧化錳的催化效果，變量是催化劑種類，其它因素均相同，故實驗方案為：向A、B試管中分別加入5mL5%的過氧化氫溶液，A試管中加入0.2g二氧化錳，B試管中加入0.2g氧化銅，比較產(chǎn)生相同體積氣體所用時間。15.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了比較氧化銅和二氧化錳對過氧化氫分解的催化效果，用如圖1所示的裝置進行了兩次實驗。在試管中分別加入等質(zhì)量的氧化銅和二氧化錳，分別將注射器內(nèi)盛有的3mL5%的雙氧水（過氧化氫溶液）注入試管中，利用注射器收集氧氣，收集到氧氣的體積和時間的關(guān)系如圖Ⅱ所示。（1）在檢查裝置的氣密性后，小組同學(xué)開始實驗時注入雙氧水的方法是______（填序號）。A快速推注射器活塞B緩慢推注射器活塞（2）根據(jù)相同時間注射器內(nèi)氧氣的體積不同，可比較兩種催化劑的催化效果，通過圖像除了能得出二氧化錳催化效果比氧化銅好，還能得出的結(jié)論是______。（3）由氧化銅催化的反應(yīng)，t1～t2時間段反應(yīng)速率逐漸變慢，原因可能是____。【拓展延伸】同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計實驗繼續(xù)探究。（4）如圖Ⅲ，向兩支試管分別加入等質(zhì)量不同濃度雙氧水，再加上等質(zhì)量、等濃度的FeCl3溶液，分別用氣壓傳感器測定兩試管中氣體壓力變化曲線，如圖Ⅳ。請你思考：①保證實驗準(zhǔn)確性，請你設(shè)計向兩試管中加入FeCl3溶液的具體操作是_____。②請你從曲線中找出FeCl3溶液對雙氧水分解影響的一條規(guī)律性結(jié)論：_________________________，寫出該反應(yīng)的符號表達(dá)式________?！敬鸢浮浚?）B（2）催化劑不能改變生成氧氣的量（3）隨著反應(yīng)的進行，過氧化氫溶液濃度在不斷下降（4）①分別用注射器吸取等量、等濃度的FeCl3溶液同時注入兩支試管中②FeCl3溶液對濃度大H2O2溶液分解促進效果更好⑥.H2O2eq\o\ac(\s\up5(FeCl3),\s\do0(→))H2O+O2【解析】（1）開始實驗時注入雙氧水的方法是緩慢推注射器活塞，防止反應(yīng)劇烈，放出大量的熱，可能會造成活塞向外移動，導(dǎo)致裝置漏氣；（2）由圖象分析得出，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，無論是用何種催化劑，等體積、等濃度的過氧化氫溶液生成的氧氣體積相等，說明催化劑不能改變生成氧氣的量；（3）由圖象知，在氧化銅作為催化的條件下，t0～t1時間段曲線逐漸變陡，說明反應(yīng)速率逐漸變快，因為過氧化氫分解制氧氣的同時放出熱量；t1～t2時間段曲線逐漸變平緩，說明反應(yīng)速率又逐漸變慢，這是因為隨著反應(yīng)的進行，過氧化氫溶液濃度在不斷下降；[拓展延伸]（4）①保證實驗準(zhǔn)確性，要保證時間的統(tǒng)一性，能夠進行對比；向試管中加入FeCl3溶液，可以分別用注射器吸取等量、等濃度的FeCl3溶液同時注入兩支試管中；②根據(jù)曲線可以看出，F(xiàn)eCl3溶液能加快H2O2溶液的分解；FeCl3溶液對濃度大H2O2溶液分解促進效果更好；過氧化氫在氯化鐵的催化作用下生成水和氧氣：H2O2eq\o\ac(\s\up5(FeCl3),\s\do0(→))H2O+O2。培優(yōu)競賽1.已知氧化銅也可以催化過氧化氫的分解，現(xiàn)向一定量的過氧化氫的水溶液中加入適量的氧化銅粉末，充分反應(yīng)（忽略水的揮發(fā)）。下列圖象錯誤的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A、根據(jù)反應(yīng)方程式：過氧化氫eq\o\ac(\s\up5(CuO),\s\do0(→),\s\do5())氧氣+水，隨著反應(yīng)進行，氧氣質(zhì)量逐漸增大后不變，A不符合題意。B、反應(yīng)中氧化銅是催化劑，氧化銅質(zhì)量不變，B不符合題意。C、溶液中水的質(zhì)量先增多，后不變，C不符合題意。D、過氧化氫質(zhì)量減少到零，D符合題意。故答案為：D。2.（2022年湖南省衡陽縣初三五科聯(lián)賽）關(guān)于實驗室用MnO2與KClO3制取氧氣的說法正確的是A.不使用MnO2做催化劑該反應(yīng)也能發(fā)生B.收集氧氣后能直接湊到集氣瓶口去聞C.MnO2參與了反應(yīng)過程D.在KClO3中加入少量KMnO4也能加快該反應(yīng)速度，說明KMnO4也是該反應(yīng)的催化劑【答案】A【解析】A、實驗室用MnO2與KClO3制取氧氣，MnO2是催化劑能加快反應(yīng)速率，不使用催化劑反應(yīng)也能發(fā)生，故選項說法正確；B、氧氣是無味的，實驗室的藥品不能直接去聞氣味，故選項說法錯誤；C、MnO2是催化劑，沒有參與反應(yīng)過程，故選項說法錯誤；D、在KClO3中加入少量KMnO4也能加快該反應(yīng)速度，是因為高錳酸鉀受熱能分解生成二氧化錳，可以加快反應(yīng)速率，KMnO4不是該反應(yīng)的催化劑，故選項說法錯誤。故選：A。3．為比較Fe3+和Cu2+對過氧化氫分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗（FeCl3溶液、CuSO4溶液中都含有陰陽離子和水分子），有關(guān)實驗有如下說法：①過氧化氫中氧元素的化合價為-1價；②若圖1所示實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好；③實驗中可通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來比較反應(yīng)速率；④滴加FeCl3或CuSO4溶液后過氧化氫分解速率加快，則FeCl3或CuSO4是過氧化氫催化劑以上說法錯誤的是A．①② B．①④ C．②④ D．③④【答案】C【解析】①過氧化氫中氫顯+1價，根據(jù)化合物中元素化合價之和為零，可知氧元素的化合價為-1價，故①符合題意；②因二者所含的陰離子不同，要證明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好，還要使選擇的試劑中陰離子種類相同，故②不符合題意；③反應(yīng)的劇烈程度與實驗現(xiàn)象有關(guān)，反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生氣體的速率越快，產(chǎn)生氣泡越快，故③符合題意；④證明氯化鐵或硫酸銅是過氧化氫分解的催化劑，還需要驗證質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故④不符合題意。所以說法錯誤的是②④。故答案為：C。4.某興趣小組的同學(xué)對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究。（提出問題）①氧化銅是否也能做氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果好？（1）（查閱資料）①氯化鉀可溶于水；②研究表明，許多金屬氧化物對氯酸鉀的分解有催化作用。分別用下列金屬氧化物作催化劑氯酸鉀開始發(fā)生分解反應(yīng)和反應(yīng)劇烈時的溫度如下表所示：氧化鐵氧化鋁氧化銅氧化鎂開始反應(yīng)溫度（℃）420515305490劇烈反應(yīng)溫度（℃）490540350545實驗室用氯酸鉀制取氧氣，如果沒有二氧化錳，最好選用上述物質(zhì)的作催化劑。（2）（設(shè)計并完成實驗）I、將3.0g氯酸鉀放在試管中加熱Ⅱ、將3.0g氯酸鉀與1.0g二氧化錳均勻混合加熱Ⅲ、將3.0g氯酸鉀與Xg氧化銅均勻混合加熱（實驗現(xiàn)象分析）Ⅲ中X的值應(yīng)為g，實驗Ⅰ和Ⅲ對比的目的是。（3）實驗Ⅱ和Ⅲ對比的目的是。（4）將實驗Ⅲ反應(yīng)后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，然后進行稱量，目的。（5）判斷氧化銅能否作氯酸鉀分解的催化劑，還要做一個實驗：。實驗Ⅲ中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的符號表達(dá)式為：。（6）（拓展延伸）二氧化錳和過氧化氫酶均能催化過氧化氫分解制取氧氣。為比較兩者的催化能力，某同學(xué)按圖甲所示裝置進行了如下實驗。（查閱資料）過氧化氫分解為放熱反應(yīng)；溫度過高，過氧化氫酶的活性反而會降低。（實驗步驟）①連接好裝置，檢查裝置的氣密性。②取1.5毫克過氧化氫酶和8毫升蒸餾水加入容器中，攪拌后塞緊橡皮塞。③用注射器A從容器中抽出2毫升氣體，用注射器B將2毫升H2O2溶液注入容器中，采集數(shù)據(jù)。直至反應(yīng)結(jié)束。④用3.1毫克、5.6毫克過氧化氫酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化錳重復(fù)上述實驗，獲取數(shù)據(jù)如圖乙。檢查甲裝置氣密性的方法是。（7）分析乙圖中的相關(guān)數(shù)據(jù)，得出“過氧化氫酶對過氧化氫的催化能力比二氧化錳強"的結(jié)論，其依據(jù)是。（8）依題目中信息推測：過氧化氫酶質(zhì)量過大，可能導(dǎo)致實驗過程中突然變慢。理由是?！敬鸢浮浚?）氧化銅（2）1.0；氧化銅是否加快氯酸鉀的分解（或其他合理答案均可）（3）氧化銅與二氧化錳對氯酸鉀的催化效果哪一種好（合理答案均可）（4）氧化銅在反應(yīng)前后的質(zhì)量是否發(fā)生變化（5）氧化銅在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生變化（或?qū)嶒灑蠓磻?yīng)后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到的氧化銅再加入氯酸鉀，加熱，如果還能加快氯酸鉀分解，說明氧化銅可作氯酸鉀的催化劑等合理答案均可）；KClO3eq\o\ac(\s\up5(CuO),\s\do0(→),\s\do5(△))KCl+O2（6）推動注射器A的活塞，注射器B的活塞往外移動（或微熱錐形瓶，若注射器活塞往外移動，則氣密性良好等合理答案）（7）相同時間內(nèi)，加入等量催化劑和過氧化氫酶，則加過氧化氫酶的容器內(nèi)壓強更大（或容器內(nèi)產(chǎn)生相同的壓強時，加入等量催化劑和過氧化氫酶，則加過氧化氫酶的所需時間更短）（8）反應(yīng)放熱，溫度升高，過氧化氫酶活性受熱后降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率突然變慢【解析】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，加入氧化銅后氯酸鉀開始反應(yīng)和劇烈反應(yīng)時的溫度均是最低的，所以實驗室用氯酸鉀制取氧氣，如果沒有二氧化錳，最好選用上述物質(zhì)中的氧化銅，故填氧化銅。設(shè)計并完成實驗：（2）為和Ⅱ進行對比，Ⅲ中X的值應(yīng)為1.0g；實驗Ⅰ和Ⅲ對比的目的是驗證氧化銅是否加快氯酸鉀的分解。（3）實驗Ⅱ和Ⅲ對比的目的是驗證氧化銅與二氧化錳對氯酸鉀的催化效果哪一種好。（4）將實驗Ⅲ反應(yīng)后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，然后進行稱量，目的是驗證氧化銅在反應(yīng)前后的質(zhì)量是否發(fā)生變化。（5）判斷氧化銅能否作氯酸鉀分解的催化劑，還要做一個實驗驗證氧化銅在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生變化，即將實驗Ⅲ反應(yīng)后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，再加入氯酸鉀，加熱，如果還能加快氯酸鉀分解，說明氧化銅可作氯酸鉀的催化劑；實驗Ⅲ中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的符號表達(dá)式為：KClO3eq\o\ac(\s\up5(CuO),\s\do0(→),\s\do5(△))KCl+O2。（6）檢查甲裝置氣密性的方法是推動一個注射器活塞，另一個注射器活塞往外移動，或微熱錐形瓶，若注射器活塞往外移動，則氣密性良好，故填推動注射器A的活塞，則注射器B的活塞往外移動，則氣密性良好（或微熱錐形瓶，若注射器活塞往外移動，則氣密性良好）（7）分析乙圖中的相關(guān)數(shù)據(jù)，得出“過氧化氫酶對過氧化氫的催化能力比二氧化錳強"的結(jié)論，其依據(jù)是相同時間內(nèi)，加入等量催化劑，過氧化氫酶，則加過氧化氫酶的容器內(nèi)壓強更大，說明分解速率更快，或容器內(nèi)產(chǎn)生相同的壓強時，加入等量催化劑和