福建省南平市水源中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

福建省南平市水源中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g

B．32

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略2.已知石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)，由此可能出的正確結(jié)論是（

）A．石墨比金剛石更穩(wěn)定

B．金剛石比石墨更穩(wěn)定C．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是物理變化

D．石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)相同參考答案：A略3.下列事實(shí)與膠體知識(shí)有關(guān)的是

（

）①用鹽鹵點(diǎn)豆腐；②生產(chǎn)出果凍；③用明礬凈水；④河海交匯處可沉積成沙洲；⑤初冬凌晨的迷霧的形成A.①②③

B.②③④

C.①③⑤

D.全部都是參考答案：D試題分析：①豆腐的原料黃豆富含蛋白質(zhì)，經(jīng)水浸、磨漿、除渣、加熱，得到的蛋白質(zhì)的膠體，點(diǎn)豆腐就是設(shè)法使蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚而與水分離，正確；②果凍是膠體，膠體的性質(zhì)比較穩(wěn)定，正確；③明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，而Al3+很容易水解，生成氫氧化鋁Al（OH）3膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，正確；④河中的泥沙是膠體，在入?？谂c電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，正確；⑤當(dāng)一束平行光線通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面看到一束光亮的“通路”．這是膠體中膠粒在光照時(shí)產(chǎn)生對(duì)光的散射作用形成的，稱為膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，正確。4.據(jù)悉：2007年9月，美國(guó)科學(xué)家宣稱發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無(wú)線電波照射下可燃燒，這很可能是21世紀(jì)人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，有望解決用水作人類能源的重大問(wèn)題。無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是()A．極性共價(jià)鍵B．氫鍵C．非極性共價(jià)鍵

D．分子間作用力參考答案：A略5.相等物質(zhì)的量的CO和CO2

的下列比較中正確的是（）

①所含的分子數(shù)目之比為1：1

②所含的O原子數(shù)目之比為1：2

③所含的原子總數(shù)目之比為2：3

④所含的C原子數(shù)目之比為1：1A．①②

B．②③

C．④

D．①②③④參考答案：D略6.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A．10gH2與10gO2

B．2240mLCl2和0.1molN2C．9gH2O和0.5molBr2

D．常溫常壓下11.2LSO2與3.01×1023個(gè)CO2參考答案：C略7.下列變化不屬于化學(xué)變化的是（）A．煤的高溫干餾 B．煤的氣化C．石油分餾

D．石油的催化裂化參考答案：C【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．【分析】化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．【解答】解：A．煤的高溫干餾，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不選；B．煤的氣化，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C．石油分餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同而分離物質(zhì)的方法，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C選；D．石油裂化是由大分子經(jīng)裂化而得的小分子的汽油，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D不選；故選：C．8.為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國(guó)研制出了新型固態(tài)氧化物燃料電池(SOFC)，該電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O===4OH-B.還可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質(zhì)C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成22.4LCO2D.電子從b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極參考答案：DA.通入氧氣的a電極是正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-,故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)镹aOH與CO2會(huì)發(fā)生反應(yīng),所以不可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質(zhì),故B錯(cuò)誤；C.CO所在的b電極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子,則生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2,故C錯(cuò)誤;

D.外電路中,電子從負(fù)極b極經(jīng)導(dǎo)線流向正極a極,所以D正確;

答案：D。點(diǎn)睛：該燃料電池中,CO是燃料,所以CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則CO所在的b電極為負(fù)極,通入氧氣的a電極是正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電子從負(fù)極沿外電路流向正極,據(jù)此分析解答。9.下列說(shuō)法正確的是（

）A．在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱C．燃燒熱或中和熱都是反應(yīng)熱的種類之一D． 他條件一樣時(shí)，氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水和氣態(tài)水時(shí)所放出的熱量相等參考答案：C解：A．在25攝氏度，101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B．中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)熱指等溫下化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量，燃燒熱或中和熱是一定條件下的反應(yīng)熱，故C正確；D．其他條件一樣時(shí)，氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱量大于生成氣態(tài)水放出的熱量，故D錯(cuò)誤；故選C．10.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量比改變，生成的化合物不會(huì)改變的是A．鈉與氧氣

B．氫氧化鈉與二氧化碳C．過(guò)氧化鈉與水

D．氯化鋁與氫氧化鈉參考答案：C略11.下列各種儀器：①漏斗、②容量瓶、③試管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦膠頭滴管、⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是

A．①③⑦

B．①④⑧

C．②⑥⑦

D．④⑥⑧參考答案：B12.右圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是

硫酸化學(xué)純（CP）（500mL）

品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g／cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98％

A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/LB.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%C.該H2SO4的摩爾質(zhì)量為98克D.該硫酸可干燥H2、O2、Cl2、N2、CO、CO2等氣體。參考答案：ADA．該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，故A正確；B．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時(shí)，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，總質(zhì)量小于原硫酸溶液的2倍，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故B錯(cuò)誤；C．硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故C錯(cuò)誤；D．該硫酸為濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，可以干燥H2、O2、Cl2、N2、CO、CO2等氣體，故D正確；故選AD。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，B中注意硫酸的濃度越大，密度越大，D中注意濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但是不能氧化氫氣和一氧化碳2種還原性氣體，可以干燥氫氣和一氧化碳。13.將30mL0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（

）A．0.3mol·L―1B．0.05mol·L―1C．0.03mol·L―1D．0.04mol·L―1參考答案：C略14.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是

A．氯化氫溶于水

B．加熱使冰融化

C．加熱使氧化鎂熔化

D．氯化鈉溶于水參考答案：B略15.炒菜時(shí)，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是

（

）A．有鹽類物質(zhì)生成

B．有酸類物質(zhì)生成C．有油脂類物質(zhì)生成

D．有酯類物質(zhì)生成參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護(hù)膜的鋁片，然后向燒杯里加入10mL2mol·L－1稀硫酸，再插入一支溫度計(jì)，溫度計(jì)的溫度由20℃逐漸升至35℃，隨后，溫度逐漸下降至30℃，最終停留在20℃。方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10mL2mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來(lái)。方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前U形管紅墨水液面相平，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。

序號(hào)甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)U形管里紅墨水液面①氧化鈣與水左低右高②氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分?jǐn)嚢?

？③鋁片與燒堿溶液左低右高④銅與濃硝酸左低右高

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）方案一中，溫度先升高的原因是______________，升至最大值后又逐漸下降的原因是____________________________________________。（2）方案二中，小木片脫落的原因是_________________________________________。（3）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（4）方案三實(shí)驗(yàn)②的U形管中的現(xiàn)象為_________________________，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量。參考答案：(1)鋁和硫酸反應(yīng)放出的熱量使燒杯里溶液的溫度升高

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)完成后，隨著熱量的散失，燒杯里溶液的溫度降低

(2)硫酸溶液和氫氧化鈉溶液放出的熱量使蠟燭熔化

(3)放熱

(4)U形管里紅墨水液面左高右低

小于解析：（1）溫度計(jì)的溫度由20℃逐漸升至35℃，說(shuō)明鋁片與硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯里溶液的溫度升高；方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是反應(yīng)完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低；（2）方案二中，小木片脫落的原因是氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)放熱，溫度升高，蠟燭熔化了；（3）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：①③④組中出現(xiàn)了液面左低右高的現(xiàn)象，故物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；（4）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分?jǐn)嚢瑁┓磻?yīng)為典型的吸熱反應(yīng)，故紅墨水液面左高右低，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量。【點(diǎn)睛】本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，把握實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性、實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)和實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、評(píng)價(jià)性、操作性分析。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有300mLMgCl2溶液，密度為1.18g/cm3，其中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。(1)求該溶液中氯離子的物質(zhì)的量。(結(jié)果保留1位小數(shù))_______________(2)向其中加入200mL5mol/LNaOH溶液，充分反應(yīng)后，求溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度_______________。(溶液混合過(guò)程中體積變化忽略不計(jì))參考答案：(1)1.5mol

(2)0.5mol/L【分析】(1)根據(jù)m(Mg2+)=m(溶液)×ω(Mg2+)計(jì)算溶液中鎂離子質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算n(Mg2+)，據(jù)此分析解答；(2)混合后溶液為氯化鎂與氯化鈉溶液，根據(jù)電荷守恒有c(Cl-)=2c(Mg2+)+c(Na+)，根據(jù)稀釋定律計(jì)算混合后溶液中氯離子和鈉離子的濃度，再分析計(jì)算?！驹斀狻?1)m(Mg2+)=m(溶液)×ω(Mg2+)=300mL×1.18g/mL×5.1%=354×5.1%g，故溶液中n(Mg2+)==mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中n(Cl-)=2n(Mg2+)=2×mol=1.5mol，故答案為：1.5mol；(2)混合后溶液中n(Cl-)==3mol/L，反應(yīng)后溶液中鈉離子的物質(zhì)的量不變，則：500mL×c(Na+)=200mL×5mol/L，解得c(Na+)=2mol/L，由題意可知，混合后溶液為氯化鎂與氯化鈉溶液，根據(jù)電荷守恒有c(Cl-)=2c(Mg2+)+c(Na+)，即：3mol/L=2c(Mg2+)+2mol/L，解得c(Mg2+)=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L。18.將16g銅置于100mL濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中隨著硝酸濃度的降低，生成氣體的顏色由紅棕色逐漸變淡，充分反應(yīng)后，共收集到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）含兩種氮氧化物的混合氣體，且溶液中無(wú)固體剩余。向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至沉淀完全，共消耗NaOH溶液180mL。計(jì)算：（1）所得混合氣體的成分有

（填寫分子式）。（2）將這些氣體與O2混合后通入水中，若所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則需要的O2體積為

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（3）硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）參考答案：（1）NO、NO2（2）根據(jù)電子守恒，有：n(Cu)×2＝n(O2)×4

×2＝n(O2)×4n(O2)＝0.125molV(O2)＝0.125mol×22.4L/mol=2.8L（3）根據(jù)Na守恒，有：加入NaOH溶液充分反應(yīng)后的溶液中n(NaNO3)＝n(NaOH)＝0.18L×5mol/L＝0.9mol根據(jù)N守恒，有：n(HNO3)＝n(NaNO3)＋n(NOx)＝0.9mol＋＝1.2mol

c(HNO3)＝＝12mol/L19.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將560L氨氣溶于1L水中所得氨水的密度為0.9g/mL，計(jì)算：（1）該氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）該溶液的物質(zhì)的量濃度（3）從中取出20mL加水稀釋至100mL后的物質(zhì)的量濃度．參考答案：(1