福建省南平市樹人高級中學2020-2021學年高一化學月考試題含解析

/福建省南平市樹人高級中學2020-2021學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的化學方程式為MnO4-+NO2-+

□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是A.

該反應中NO2被還原

B.

反應過程中浴液的pH

減小C.

生成1mol

NaNO3需消耗0.4

mol

KMnO4

D.

□中的粒子是OH-參考答案：C試題分析：A．該反應中N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，為還原劑，故A錯誤；B．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，K是H+，氫離子參加反應導致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故B錯誤；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量==0.4mol，故C正確；D．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，□中的粒子是H+，故D錯誤；故選A?！久麕燑c晴】為高頻考點，注意根據(jù)反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，該反應中錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價，N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，結(jié)合元素守恒、硝酸鈉和高錳酸鉀之間的關(guān)系式分析解答。2.元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b;B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b）,則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能是（

）

A.能與水反應

B.能與硫酸反應

C.不能與氫氧化鈉反應

D.能與碳酸鈉反應參考答案：D略3.下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中不正確的是（

）

A．人類利用的能源都是通過化學反應獲得的

B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存”起來

C．物質(zhì)的化學能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用

D．化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能參考答案：A略4.下列敘述或操作正確的是

A．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性

B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用水沖洗

C．稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌

D．濃硫酸與銅的反應中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性參考答案：BC5.有關(guān)氨氣的性質(zhì)的敘述錯誤的是（）A．氨氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅B．氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性C．氨和鹽酸相遇能產(chǎn)生白煙D．氨水不穩(wěn)定，受熱易分解參考答案：A【考點】氨的化學性質(zhì)．【分析】A．堿性氣體能夠使紅色石蕊變藍色；B．依據(jù)氨氣水溶性，及氨氣與水反應生成一水合氨的性質(zhì)解答；C．氨氣與氯化氫反應生成白色固體氯化銨；D．一水合氨受熱分解生成氨氣和水．【解答】解：A．氨氣為堿性氣體，與水反應生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，顯堿性，遇到紅色石蕊試紙變藍色，故A錯誤；B．氨氣極易溶于水，氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子使溶液顯堿性，故B正確；C．氨氣與氯化氫反應生成白色固體氯化銨，所以氨和鹽酸相遇能產(chǎn)生白煙，故C正確；D．一水合氨受熱分解生成氨氣和水，所以氨水不穩(wěn)定，受熱易分解，故D正確；故選：A．6.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是A．X可能是第二周期非金屬元素

B．X可能是第三周期金屬元素C．Y可能與X同主族

D．Y一定是金屬元素參考答案：C略7.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是：A、元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B、元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化

C、元素的化合價呈周期性變化

D、元素原子半徑呈周期性變化參考答案：A8.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（）A．0.4mol氧氣

B．標準狀況下5.6L二氧化碳C．4℃時5.4mL水

D．10g氖參考答案：C略9.X、Y、Z、M、N代表五種金屬，它們之間有以下反應：①水溶液中：X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑

③M、N為電極，與N鹽組成原電池，電極反應為：M-2e-=M2+④Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化，則這五種金屬活潑性由強到弱的順序是

A．Z>X>Y>N>M

B．Z>Y>X>M>N

C．Z>X>Y>M>N

D．Y>M>N>Z>X參考答案：C略10.X是第ⅡA族的金屬元素，Y是第ⅥA族的非金屬元素。那么，由X和Y化合而成的離子化合物的化學式是()A．XY

B．X2YC．XY3

D．X2Y3參考答案：A解析X失去電子成為X2＋，Y得到電子成為Y2－。11.下列屬于酸性氧化物的是A.H2CO3

B.CO

C.SO2

D.CaO參考答案：C【分析】氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物。酸性氧化物是和堿反應，生成物為鹽和水的氧化物?！驹斀狻緼.H2CO3由三種元素組成，不是氧化物，A不正確；B.CO不能和堿反應，不是酸性氧化物，B不正確；C.SO2可以和氫氧化鈉反應，生成亞硫酸鈉和水，C正確；D.CaO可以和酸反應，生成鹽和水，D不正確。答案選C。12.鎂粉和鋁粉的化合物，投入下列溶液中，沒有明顯現(xiàn)象的是A.硝酸汞溶液

B.稀硫酸

C.NaOH溶液

D.硫酸鎂溶液參考答案：DA、汞的金屬性弱于鎂和鋁，投入后會置換出汞，鎂粉和鋁粉的表面微微變?yōu)楹谏?，選項A不選；B、鎂粉和鋁粉的混合物，投入稀硫酸中，兩者都能與稀硫酸反應，產(chǎn)生氣泡，選項B不選；C、鎂粉和鋁粉的混合物，投入NaOH溶液，鋁能與NaOH溶液反應，產(chǎn)生氣泡，選項C不選；D、鎂的金屬性強于鋁，鎂粉和鋁粉的混合物，投入硫酸鎂溶液，不發(fā)生反應，沒有明顯現(xiàn)象，選項D選。答案選D。13.23Na與23Na+比較，相同的是A．微粒半徑

B．化學性質(zhì)

C．最外層電子數(shù)

D．質(zhì)子數(shù)

參考答案：D14.關(guān)于萃取的理解，下列說法正確的是（）A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出來，靜置分層后，上層呈橙紅色B．可以用酒精萃取碘水中的碘C．可以用水做萃取劑把碘從四氯化碳溶液中分離出來D．萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離參考答案：D考點：分液和萃?。畬ｎ}：化學實驗基本操作．分析：A．四氯化碳的密度大于水；B．萃取劑不能與原溶劑相互溶解；C．溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度應大于原溶劑；D．萃取之后要進行分液．解答：解：A．四氯化碳的密度大于水，在下層，上層無色，故A錯誤；B．酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故B錯誤；C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水不能做萃取劑，故C錯誤；D．萃取之后要進行分液，將互不相溶的液體分離，故D正確．故選D．點評：本題考查了萃取，明確萃取原理和萃取劑選擇的原則是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．15.原子的核電荷數(shù)小于18

的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，

原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1。下列有關(guān)X

的說法中不正確的是A.X

能與某些金屬元素形成化合物B.X

能形成化學式為X(OH)3的堿C.X

原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D.X

可能形成化學式為KXO3

的鹽參考答案：B試題分析：根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1．假設n=1時，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意；n=3時，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意；二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗其性質(zhì)的實驗，完成下列問題。①A中碎瓷片的作用是

。②B中反應類型是

。C中實驗現(xiàn)象是

。（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化學方程式表示）：

；（3）用空氣吹溴水到SO2

溶液中的化學方程式：

；（4）把干海帶放在

（儀器的名稱）中灼燒。灼燒后的海帶溶于水中，過濾后的濾液中酸化后加過氧化氫的離子方程式

（5）在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按下圖所示連接好裝置制取乙酸乙酯。①試管B中盛放飽和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和

。②實驗完成后，若要分離B中的液體混合物，需要用到的玻璃儀器主要是

。參考答案：1）①催化作用；②氧化反應；溴的四氯化碳褪色；（2）CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl（3）Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(4)坩堝；H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O2（5）①降低乙酸乙酯的溶解度

②分液漏斗

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉浮的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如右圖所示。則：

（1）寫出代表各線段發(fā)生反應的離子方程式：OD段

，CD段

，（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物質(zhì)的量濃度之比為

。（3）圖中C點表示當加入

molNaOH時，Al3＋已經(jīng)

，Mg2＋已經(jīng)

。

（4）圖中線段OA∶AB＝

。參考答案：（1）略（2）2∶1（3）0.8

全部溶解生成NaAlO2、完全生成沉淀Mg(OH)2（4）7∶118.實驗室用8.7g的MnO2與足量的濃鹽酸制取氯氣：求生成氯氣的體積（標準狀況）和被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

參考答案：MnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2↑+2H2O

被氧化的HCl第一節(jié)

22.4

28.7

V(Cl2)

n(HCl)V(Cl2)=2.24L

n(HCl)=0.2mol

略19.某研究性學習小組欲用化學方法來測量一個形狀極不規(guī)則的容器的體積。把35.1gNa