福建省南平市書坊中學2020-2021學年高二化學上學期期末試卷含解析

福建省南平市書坊中學2020-2021學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是

A、

B、C、

D、參考答案：A2.一種元素的最高價氧化物和氣態(tài)化物的分子都是由極性鍵形成的非極性分子，這種元素是下列元素中的

A．硫

B．磷

C．碳

D．氯參考答案：C3.在PH=1的無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應而不能共存的是A.NH4+

K+

Na+

CO32-

NO3-

B.K+

Na+

Fe2+

SO42-

NO3-C.NH4+

K+

Na+

HCO3-

AlO2-

D.NH4+

K+

Na+

NO3-

I-參考答案：D略4.pH＝3的兩種酸溶液A、B，取等體積酸分別與足量的鋅反應，酸A比酸B產(chǎn)生的氫氣的量多.下列說法正確的是(

)A.A是強酸、B一定是弱酸

B.A是弱酸、B一定是強酸C.A是強酸、B是強酸

D.A酸性一定比B酸性弱參考答案：D略5.下列物質(zhì)的分子中，共用電子對數(shù)目最多的是（

）A、N2

B、NH3C、CO2D、H2O參考答案：C略6.生活中的一些問題常涉及化學知識，下列敘述正確的是()A．棉花的主要成分是纖維素B．過多食用糖類物質(zhì)如淀粉等不會致人發(fā)胖C．淀粉在人體內(nèi)直接水解生成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要D．纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)參考答案：A略7.為加速漂白粉的漂白作用，最好的辦法是()A．用水濕潤

B．加熱干燥C．加NaOH

D．滴入少量稀鹽酸參考答案：D加入少量稀鹽酸，使次氯酸鈣轉(zhuǎn)變?yōu)榇温人幔史磻俾始涌臁?.常溫下，濃度均為的三種溶液：①溶液、②溶液、③溶液。下列說法不正確的是（

）A．溶液的：②>③>①B．水電離出的：③>①>②C．②和③等體積混合后的溶液：D．①和②等體積混合后的溶液：參考答案：D9.在一定溫度下，向a

L密閉容器中加入1

mol

X和2

mol

Y，發(fā)生如下反應：X(s)+2Y(g)

2Z(g)，此反應達到平衡的標志是

A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．容器內(nèi)Y、Z的濃度之比為1:1

D．單位時間消耗0.1

mol

X同時生成0.2

mol

Z參考答案：B略10.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應后,溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比是

A．2:3

B．3:2

C．1:2

D．1:1參考答案：A11.下列實驗操作中正確的是()A．用重結(jié)晶法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉B．用濕潤的pH試紙測定Na2CO3溶液的pHC．Zn和硫酸反應時，為了使制取氫氣的速度加快，可向稀硫酸中加入一定量的水D．在氫氧化鐵膠體中加入過量的鹽酸最終會產(chǎn)生沉淀參考答案：A用pH試紙測溶液的pH時不可預先濕潤；過量的鹽酸會溶解生成的氫氧化鐵沉淀。12.不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是

（

）A.CH3CH3

B.CH3CHCl2

C.CH3CH2OH

D.CH3CH2Br參考答案：B 13.下列說法中，不正確的是A．Na2CO3水溶液呈堿性，所以其熱溶液可以除去物品表面的油污B．Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而具有凈水作用C．SO2與某些有色物質(zhì)反應生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，因而不能用于漂白紙漿D．鎂合金密度較小，硬度和強度較大，因而被大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件參考答案：C略14.下列有機物的命名正確的是(

)A．二溴乙烷B．3-乙基-1-丁烯C．2-甲基-2，4-己二烯D．2，4，4-三甲基戊烷

參考答案：C略15.已知HCN是一種無色劇毒氣體,遇皮膚或通過呼吸道吸入均會造成嚴重的中毒或死亡,HCN遇明火或強燈光均會易燃或易爆。它的水溶液是一種極弱的易揮發(fā)酸,結(jié)合以上信息,下列說法你認為錯誤的是()A.為了防止冶金絡合劑氰化鈉產(chǎn)生HCN,廢液排放前應加入足量石灰和漂白粉B.檢查HCN外溢時,必須穿特制防護服,并用特制的手電筒C.河水有自凈能力,冶金廢水可直接排放到河流中進行稀釋、降解D.實驗室配制氰化鈉溶液時,最好在通風櫥中進行參考答案：CHCN是酸性、劇毒物質(zhì),可被堿性物質(zhì)石灰和漂白粉吸收,與其接觸一定要加強自身保護,以防中毒。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇為主要原料制備環(huán)己烯。(1)制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入(填“g”或“f”)。收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是________________________參考答案：（1）①防止劇烈沸騰

冷凝

②使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)（2）①上層

C

②g

③83℃

制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.（1）在演示催化劑對化學反應速率的影響實驗中，向H2O2溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應進程對比圖，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反應物濃度對化學平衡的影響實驗中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分),從化學平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)

（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、KCl三種化學藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應是一個可逆反應，至少還要進行（

）次實驗。A．1

B．2

C．3

D．4（4）實驗室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解變質(zhì)。（5）0.1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+)比0.1mol·L-1(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

參考答案：（1）FeCl3溶液；

圖略（2）KSCN溶液；分析略（3）B

（4）鹽酸

（5）小略18.（8分）以為原料，并以Br2等其他試劑制取，用反應流程圖表示合成路線，并注明反應條件。

Br2

NaOH，H2O△

參考答案：

HO

KMnO4（H+）

濃