福建省南平市實驗中學2022年高二化學月考試題含解析

福建省南平市實驗中學2022年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO2?N2O4（正反應放熱）．把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是（）①顏色；②平均分子量；③質量；④壓強；⑤密度．A．①和③

B．②和④

C．④和⑤

D．③和⑤參考答案：D考點：化學平衡的調控作用．專題：化學平衡專題．分析：可逆反應2NO2?N2O4，正反應放熱，升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，所以化學平衡2NO2?N2O4向左進行，①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；②混合氣體總的物質的量增大，根據M=判斷；③反應混合物都是氣體，根據質量守恒定律判斷；④升高溫度，化學平衡向左移動，混合氣體總的物質的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據pV=nRT判斷；⑤根據ρ=判斷．解答：解：升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，所以化學平衡2NO2?N2O4向左進行．①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；②混合氣體總的物質的量增大，混合氣體總的質量不變，根據M=可知，混合氣體的平均相對分子質量減?。虎鄯磻旌衔锒际菤怏w，根據質量守恒定律，混合氣體總的質量不變；④升高溫度，化學平衡向左移動，混合氣體總的物質的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據pV=nRT可知，容器內壓強增大；⑤反應混合物都是氣體，根據質量守恒定律，混合氣體總的質量不變，容器的容積不變，根據ρ=可知，混合氣體的密度不變．故選D．點評：本題考查學生溫度對化學平衡的影響知識，難度不大，注意根據平衡移動原理理解．2.在可逆反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g）（△H>0），為了有利于Z的生成，應采用的反應條件是（

）

A.高溫高壓

B.高溫低壓

C.低溫高壓

D.低溫低壓參考答案：A略3.下列藥品對應的臨床應用錯誤的是

A．服用過量的阿司匹林中毒后應立即停藥，并靜脈注射NaHCO3B．青霉素的不良反應是過敏反應，因此藥前要進行皮膚敏感試驗C．麻黃堿適合于醫(yī)治因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥D．服用麻黃堿的不良反應是有時出現由于中樞神經興奮所導致的不安、失眠等參考答案：C略4.愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生的反應：Fe+NiO2+2H2O?Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列該蓄電池推斷正確的是（）①放電時，Fe參與負極反應，NiO2參與正極反應②充電時，陰極上的電極反應式為：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣③放電時，電解質溶液中的陰離子向正極方向移動④放電時，負極上的電極反應式為：Fe+2H2O﹣2e﹣=Fe（OH）2+2H+⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質溶液中．A．①②⑤

B．①②④

C．④⑤

D．①③參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學專題．分析：根據原電池在放電時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，再根據元素化合價變化，可判斷該電池負極發(fā)生反應的物質為Fe，正極為NiO2，此電池為堿性電池，在書寫電極反應和總電池反應方程式時不能出現H+，故放電時的電極反應是：負極：Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2，正極：NiO2+2e﹣+2H2O=Ni（OH）2+2OH﹣．原電池充電時，發(fā)生電解反應，此時陰極反應為原電池負極反應的逆反應，陽極反應為原電池正極反應的逆反應．解答：解：①放電是原電池，由電池總反應式可知放電時Fe元素的化合價升高，被氧化，應為原電池的負極，NiO2參與正極反應，故①正確；②充電是電解池，由方程式可知此電池為堿性電池，反應方程式時不能出現H+，所以充電時陰極和陽極的電極反應式就分別為：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣、2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，故②正確；③放電時是原電池，負極：Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2，正極：NiO2+2e﹣+2H2O=Ni（OH）2+2OH﹣．電解質溶液中的陰離子向負極方向移動，故③錯誤；④放電時是原電池，由方程式可知此電池為堿性電池，反應方程式時不能出現H+，負極：Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2，故④錯誤；⑤由方程式可知此電池為堿性電池，反應方程式時不能出現H+，只能浸在堿性電解質溶液中，故⑤正確；故選A．點評：本題考查原電池和電解池知識，題目難度中等，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關鍵，也是易錯點，做題時注意體會．5.有8種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是A.①②③⑤

B.④⑥⑦⑧

C.①④⑥⑦

D.②③⑤⑧參考答案：C略6.有機物的結構簡式如下圖所示，則此有機物可發(fā)生的反應類型有①取代

②加成

③消去

④酯化

⑤水解

⑥氧化

⑦中和A、①②③⑤⑥B、①②③④⑤⑥⑦C、②③④⑤⑥D、②③④⑤⑥⑦參考答案：B略7.某元素質量數51，中子數28，其基態(tài)原子未成對電子數為

A、0

B、1

C、2

D、3參考答案：D8.2A(g)2B(g)+C(g)；正反應吸熱，達平衡時，要使v(正)降低、c(A)增大，應采取（

）A．加壓

B．減壓

C．減小B的濃度

D．降溫

參考答案：D略9.下列有關復合材料的說法中，正確是的A．復合材料就是兩種材料未經處理摻雜在一起來使用的材料B．玻璃鋼是目前合成的唯一一種復合材料C．合成復合材料時不僅可以選擇不同的組分材料，而且可以通過以身改變各種組分材料的含量來滿足不同的需要D．復合材料的研究已過一定程度，從應用來看沒有廣闊的前景參考答案：C10.已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：MnO4-→Mn2+

H2O2→H2O

HNO2→NO

IO3-→I2如果用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是(

)

A．MnO4-

B．H2O2

C．HNO2

D．IO3-參考答案：D略11.美國勞倫斯—利弗莫爾國家實驗室2006年10月宣布，該實驗室科研人員與俄羅斯科學家合作，用高速Ca2+轟擊處于旋轉狀態(tài)的锎原子（），成功得到118號超重元素的原子。其中原子核內的質子數為A．98

B．118

C．151

D．249參考答案：A略12.在溫度不變的條件下,恒容密閉容器中發(fā)生如下反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列敘述能夠說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是A.容器中SO2、O2、SO3共存B.單位時間內生成2molSO2的同時消耗2molSO3C.容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為1∶1∶1D.反應容器中壓強不隨時間變化參考答案：D略13.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且在加入鹽酸的過程中會產生氣體和沉淀的是（

）A.

Na+、NO3—

、AlO2—、SO42—

B.Na+、NO3—、SiO32—、I—C.

K+、Cl—、AlO2—、CO32—

D.

Na+、Cl—、HCO3—、Ca2+參考答案：BC略14.在25℃、101kPa下，1mol乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱1367kJ，下列熱化學方程式正確的是（

）A、CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=+1367kJ/molB、CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=－1367kJ/molC、2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=－1367kJ/molD、2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）；△H=+2734kJ/mol參考答案：B略15.“瘦肉精”又稱克倫特羅，其結構簡式如右圖。下列有關“瘦肉精”的說法不正確的A．它的分子式為C12H18N2Cl2O

B．它含有氨基、氯原子等官能團C．1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應D．一定條件下它能發(fā)生水解反應、酯化反應、消去反應、氧化反應、加聚反應等參考答案：D試題分析：A．根據“瘦肉精”的結構簡式，可知它的分子式為C12H18N2Cl2O，正確。B．在“瘦肉精”的分子中含有含有氨基、氯原子、醇羥基等官能團，正確。C．在一個“瘦肉精”分子中只含有一個苯環(huán)，因此1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應，正確。D．“瘦肉精”的分子中含有Cl原子，在一定條件下它能發(fā)生水解反應，含有醇羥基，可以發(fā)生酯化反應，由于羥基連接的碳原子的鄰位碳原子上有H原子，因此可以發(fā)生消去反應，該有機物可以燃燒，因此能夠發(fā)生氧化反應，但是沒有碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加聚反應，錯誤。故答案D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）相對分子質量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質，組成這三種單質的元素分別位于不同的短周期。在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A。實驗室可用如圖所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M(夾持裝置已略)。（1）X氣體為

，制取M的發(fā)生裝置是(填寫序號)________。

（2）A中含有的化學鍵類型有______________。

（3）已知Z能與M在常溫下反應生成Y，同時有白煙產生。反應的化學方程式是__________________________。

用下圖所示裝置進行Z與M在常溫下反應的實驗，并收集Y。（4）若從A中逸出的氣體含有Z，則通入反應裝置A中的Z和M的物質的量之比應滿足________。

（5）若從A中逸出的氣體無論含有Z或M，經洗氣瓶B后，均能被吸收，則洗氣瓶B中試劑與Z、M反應的離子方程式分別是__________________；__________________。參考答案：（1）H2（2分）乙（2分）

（2）離子鍵、極性共價鍵（2分）

（3）3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2（2分）（4）>3/8（2分）（5）Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋（2分） Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4＋（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在極性分子中，正電荷重心同負電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示．極性分子的極性強弱同偶極長和正（或負）電荷重心的電量（q）有關，一般用偶極距（μ）來衡量．分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ=d?q．試回答以下問題：（1）HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的是

．（2）對硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯，三種分子的偶極矩由大到小的排列順序是

．（3）實驗測得：μ（PF3）=1.03德拜；μ（BCl3）=0．由此可知，PF3分子是

構型，BCl3分子是

構型．（4）冶癌藥Pt（NH3）2Cl2具有平面四邊形結構，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個角上．已知該化合物有兩種異構體．棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0．試畫出兩種異形體的構型圖．構型圖：淡黃色

，棕黃色

．參考答案：（1）CS2；（2）鄰＞間＞對；（3）三角錐形；平面正三角形；（4）；

．

【考點】判斷簡單分子或離子的構型；化學鍵．【分析】（1）根據價層電子對互斥模型和題意分析；（2）偶極矩為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ=d?q，根據概念判斷；（3）根據分子的極性和結構特點（正負電荷重心是否重合）來思考；（4）若μ=0，則為非極性分子，NH3和Cl分別對稱分布在四邊形的4個角上，若μ＞0，則為極性分子，NH3和Cl在四邊形的4個角上的分布是不對稱的．【解答】解：（1）HCl是極性鍵形成雙原子的極性分子．根據價層電子對互斥模型可知，CS2是直線形分子，即非極性分子，其偶極矩為0；H2S、SO2中都是V形，即極性分子，其μ＞0．故μ=0的是CS2，故答案為：CS2；（2）分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ=d?q，對硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯，3種分子的d由大到小的排列順序是：鄰＞間＞對，素以偶極矩關系是鄰＞間＞對，故答案為：鄰＞間＞對；（3）μPF3=1.03說明PF3是極性分子，不是非極性分子，即PF3是三角錐形而不是正三角形，μBCl3=0說明BCl3是非極性分子，其正負電荷重心重合，應該是平面正三角形．中心原子B與3個Cl原子形成共價鍵（沒有孤對電子），即B的雜化方式是sp2雜化，故答案為：三角錐形；平面正三角形；（4）根據題意，Pt（NH3）2Cl2具有平面四邊形結構，若μ=0，則為非極性分子，NH3和Cl分別對稱分布在四邊形的4個角上，即正負電荷重心重合，故淡黃色者是；若μ＞0，則為極性分子，NH3和Cl在四邊形的4個角上的分布是不對稱的，即正負電荷重心不重合，故棕黃色者是，故答案為：；

．18.A為某芳香烴的衍生物，只含C、H、O三種元素，苯環(huán)上

有兩個取代基。

(1)B分子中含氧官能團的名稱是________。(2)寫出符合上述條件的A的兩種可能的結構簡式______________________________。(3)等量的B分別與Na、NaOH、Na2CO3反應時(無機物溶液滴加到有機物中)，消耗三者物質的量之

比是________。(4)若其中一種符合上述條件的A還可發(fā)生如下變化：O2/Cu△濃H2SO4△①A→F的反應類型為________。②寫出有關反應的化學方程式：A與新制Cu(OH)2懸濁液的反應：_______________________________________；A對應的B生成D的反應：