2025年陜教新版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年陜教新版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷10考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、X、Y、Z三種主族元素的原子，其最外層電子排布分別為由這三種元素組成的化合物的化學式可能是A.B.C.D.2、在下列元素中；隨元素原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的是。

①原子半徑；②化合價；③金屬性.非金屬性；④相對原子質(zhì)量。A.①②B.②④C.①②③D.①②③④3、下列說法不正確的是A.鋁片表面有致密的氧化膜，在空氣中難以點燃B.是一種無色、具有揮發(fā)性的液體C.明礬凈水是因為水解，生成的膠體具有較強的吸附性D.的還原性依次減弱4、有機化合物M的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示；其組成元素X；Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W為同周期相鄰元素，Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是。

A.簡單氫化物的沸點由高到低順序為B.含氧酸的酸性強弱順序為C.元素第一電離能由小到大的順序為D.元素X、Z、W形成的離子化合物中含有正四面體結(jié)構(gòu)5、下列對物質(zhì)性質(zhì)解釋合理的是。選項性質(zhì)解釋A熱穩(wěn)定性：中存在氫鍵B熔點：晶體硅<碳化硅碳化硅中分子間作用力較大C酸性：電負性：D熔點：鍵較強

A.AB.BC.CD.D6、紅砷鎳是一種六方晶體(底面為和的菱形)；其晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.晶胞中原子個數(shù)為2B.紅砷鎳晶體的化學式為C.晶胞中周圍距離最近且等距的有6個D.和間的最短距離為7、下列各物質(zhì)熔化時，所克服的粒子間作用力完全相同的是A.和B.和C.和D.和評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、下列有關化學鍵的比較肯定錯誤的是A.鍵能：C-N＜C=N＜C≡NB.鍵長：I-I＞Br-Br＞Cl-ClC.分子中的鍵角：H2O＞CO2D.碳原子間形成的共價鍵鍵能：π鍵＞σ鍵9、下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A.原子半徑：C＜N＜O＜FB.離子半徑：O2-＞Na+＞S2-C.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHD.酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO410、HCl(g)溶于大量水的過程放熱；循環(huán)關系如圖所示，下列說法不正確的是。

A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＞0B.△H5＜0，△H6＜0C.△H3-△H4＞0D.若將循環(huán)圖中Cl元素改成Br元素，相應的△H2(Br)＜△H2(Cl)11、白磷燃燒的能量變化(圖甲)和白磷及產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)(圖乙)如圖所示；下列有關說法不正確的是。

A.白磷的燃燒熱B.1個白磷分子中含6個鍵C.中鍵的數(shù)目為D.假設P—P、P—O、O=O鍵的鍵能分別為a、b、c，則P=O鍵的鍵能為12、鈦酸鈣礦物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導體材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，晶胞邊長為acm，其中A為另兩種離子為和下列說法錯誤的是。

A.鈦酸鈣晶體中距離最近的有8個B.圖(b)中，X為C.圖(b)該晶體密度為D.鈦酸鈣晶胞中距離最近的形成了正八面體，位于其中心13、有關晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示；下列說法中不正確的是。

A.在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl-形成正八面體B.在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋C.12g金剛石中含有4NA個碳碳鍵D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、(1)晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的空間結(jié)構(gòu)，邊長為晶胞中分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示.與間的最短距離為___________與緊鄰的的個數(shù)為_____________.在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，處于各頂角位置，則處于____________位置，處于____________位置.

(2)具有型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用最密堆積方式，X射線衍射實驗測得的晶胞參數(shù)為則為_____________也屬于型結(jié)構(gòu)晶胞參數(shù)為則為____________

15、根據(jù)相關物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論；回答下列問題：

（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布圖及Sc的電子排布式。試判斷，違反了泡利原理的是___，違反了洪特規(guī)則的是___，違反了能量最低原理的是___。

①②③④⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3

（2）某種原子的結(jié)構(gòu)示意圖為則該原子的核電荷數(shù)x取值范圍為___。

（3）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+__Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是__。16、Cu2O廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu?O。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)SO42-的空間構(gòu)型為_______(用文字描述)。

(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為______；推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

(4)一個Cu2O晶胞(見圖2)中，Cu原子的數(shù)目為_________。17、不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。下面是某些短周期元素的X值。元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16

（1）通過分析X值的變化規(guī)律，確定N、Mg的X值范圍：___<___；___<___。

（2）推測X值與原子半徑的關系是___。

（3）某有機物結(jié)構(gòu)簡式為在S～N中，你認為共用電子對偏向誰?___（寫原子名稱）。

（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們當成鍵的兩原子相應元素電負性的差值△X>1.7時，一般為離子鍵，當△X<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵的類型是_______。

（5）預測元素周期表中,X值最小的元素位置_______（放射性元素除外）。18、氮是生命物質(zhì)的重要組成元素之一，含氮物質(zhì)與人類的生活密切相關。氮原子最外層電子軌道表示式為：_____________；N4分子的空間結(jié)構(gòu)如圖：它是一種___________分子（填“極性”或“非極性”）。19、(1)工業(yè)上利用鎳與CO形成化合物Ni(CO)4分離提純鎳。

①CO的結(jié)構(gòu)式為___________。

②Ni(CO)4的中心原子是___________，配體是___________，配位數(shù)為___________，中心原子與配位原子之間的化學鍵類型是___________。

③WgCO中含π鍵數(shù)目為___________。

(2)H3O+的立體構(gòu)型為___________，BCl3的立體構(gòu)型為___________。

(3)按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學式(各寫一種)；正四面體形分子___________，三角錐形分子___________，V形分子___________。20、回答下列問題：

(1)Cd與Zn同族且相鄰，寫出基態(tài)Cd原子的價層電子排布式：___________。

(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)Si原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。

(3)O和S處于同一主族，第一電離能較大的是___________。和分子中的鍵角較大的是___________，鍵長較短的是___________。單質(zhì)硫與熱的濃溶液反應的產(chǎn)物之一為的空間構(gòu)型為___________。

(4)已知多個相鄰且平行的p軌道重疊則形成大鍵，分子中的大鍵可用符號表示，其中代表參與形成大鍵的原子數(shù)，代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子的大鍵可表示為)。吡咯()中所有原子共平面。則吡咯分子中的大鍵應表示為___________。吡咯分子中N原子的雜化類型為___________，1mol吡咯分子中含有___________鍵，噻吩的沸點為84℃，吡咯()的沸點在129-131℃之間，吡洛沸點較高，其原因是___________。

(5)鍵的極性對物質(zhì)的化學性質(zhì)有重要影響。已知一些常見電子基團的吸電子效應的強度：則下列物質(zhì)酸性由強到弱的順序是___________(填序號)。A．B．C．D．(6)是離子晶體；其形成過程中的能量變化如圖(a)所示。

可知，Li原子的第一電離能為_______鍵鍵能為_______21、圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子，并說明分析思路_______。

22、填寫下列空格：

A；冰B、金剛石C、氯化鈉D、氯化銨E、碘F、燒堿。

①寫出氯化鈉的電子式：____________________；寫出水的電子式__________；

②熔化時不需要破壞化學鍵的是（填編號、下同）．____________；

③硬度最大的是：____________；

④熔點最高的是：_____________，熔點最低的是：____________；

⑤晶體中存在的微粒是分子的物質(zhì)是：_____________；

⑥晶體里既有離子鍵的又有共價鍵的是：_______________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共1題，共9分)24、絡氨銅受熱易分解產(chǎn)生氨氣，絡氨銅在乙醇—水混合溶劑中溶解度變化曲線如圖所示，溶于水產(chǎn)生的存在平衡：

I．制備少量晶體；設計實驗方案如下：

(1)儀器A的名稱為________，對比銅和濃硫酸加熱制備硫酸銅，該方案的優(yōu)點是________(答一條即可)。

(2)懸濁液B為補全下列離子方程式：_________。

(3)某同學認為上述方案中的溶液C中一定含設計如下方案證明其存在：加熱深藍色溶液并檢驗逸出氣體為氨氣。你認為此方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。

(4)取溶液C于試管中，加入____________(填試劑)；并用玻璃棒摩擦試管壁，即可得到產(chǎn)物晶體。

Ⅱ．探究濃氨水和溶液反應。

(5)某同學閱讀教材中濃氨水和溶液反應實驗步驟：“取的溶液于試管中，滴加幾滴的氨水，立即產(chǎn)生淺藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管，沉淀溶解，得到深藍色透明溶液”，設計如下方案探究濃氨水和溶液反應產(chǎn)物的影響因素。

①利用平衡移動原理對實驗b的現(xiàn)象進行解釋________________________。

②某同學測得溶液的于是設計實驗c的試劑為硫酸和硫酸鈉混合液，其目的是_______________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

X、Y、Z三種主族元素的原子，其最外層電子排布分別為則X為第ⅠA元素，化合價為價，Y為Al，Z為O。所以X、Y、Z三種元素形成的化合物可能為故選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

①隨原子序數(shù)的遞增；元素的原子半徑從大到小呈周期性變化(稀有氣體除外)；②隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價大概從+1到+7，負價從-7到-1重復出現(xiàn)；③隨元素原子序數(shù)的遞增，金屬性由強變?nèi)?，非金屬性由弱變強的周期性變化；④隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子的相對原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化。

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁片表面有致密的氧化膜；氧化膜的熔點很高，所以在空氣中難以點燃，故A不符合題意；

B．HNO3沸點較低，易揮發(fā)，HNO3是一種無色；具有揮發(fā)性的液體；故B不符合題意；

C．明礬是十二水合硫酸鋁鉀，在水中電離出Al3+，Al3+在水中能水解生成具有吸附作用的膠體；故C不符合題意；

D．元素的非金屬性越弱，其陰離子的還原性越強，非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，則F-、Cl-、Br-、I-的還原性依次增強；故D符合題意；

答案選D。4、D【分析】【分析】

Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同；說明Z為第二周期，Q為第三周期元素，依據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，元素Y形成四個鍵，應為C元素，則Z；W依次為N、O元素，Q則為Cl元素，X為H元素。

【詳解】

A．W、Q的簡單氫化物依次為HCl，其沸點由高到低順序為A錯誤；

B．Q、Y、Z對應最高價含氧酸分別為滿足酸性強弱順序為但含氧酸則不正確，如HClO酸性弱于B錯誤；

C．N元素2p軌道半充滿，較為穩(wěn)定，元素第一電離能最大，即順序應為C錯誤；

D．元素X、Z、W形成的離子化合物中含有的為正四面體結(jié)構(gòu)離子；D正確。

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．氣體分子之間距離太大；此時分子間氫鍵不存在，A錯誤；

B．晶體硅和碳化硅都不是分子；不存在分子間作用力，B錯誤；

C．酸性是因為電負性：C正確；

D．Br2的熔點較高是因為其分子間作用力較大；D錯誤。

本題選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由晶胞圖用分攤法計算，Ni原子數(shù)目為：故A正確；

B．由晶胞圖用分攤法計算，有兩個As原子，Ni原子數(shù)目為：因此化學式為故B正確；

C．晶胞中Ni和As的個數(shù)相同；配位數(shù)相同，有勁爆可知As的配位數(shù)為6，則Ni的配位數(shù)也為6，故C正確；

D．該晶體是一種六方晶體(底面為和的菱形)，則以下面As分析，如圖：As到底面的距離為左前下的頂點Ni與As垂直地面的交點距離為因此最短距離為故D錯誤。

綜上所述，答案為D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．為離子晶體，為分子晶體；熔化時分別克服離子鍵和分子間作用力，故A不符合題意；

B．為金屬晶體，為共價晶體；熔化時分別克服了金屬鍵和共價鍵，故B不符合題意；

C．和都是離子晶體；熔化時都克服了離子鍵，故C符合題意；

D．為分子晶體，為離子晶體；熔化時分別克服了分子間作用力和離子鍵，故D不符合題意.

故選C。二、多選題(共6題，共12分)8、AB【分析】【詳解】

A．兩種相同元素形成的化學鍵數(shù)目越多；結(jié)合力就越強，鍵能就越大，C；N原子間形成的化學鍵中，三鍵鍵能最大，單鍵鍵能最小，鍵能由小到大的順序為：C-N＜C=N＜C≡N，A正確；

B．同一主族元素原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。原子半徑I＞Br＞Cl，則鍵長：I-I＞Br-Br＞Cl-Cl；B正確；

C．H2O分子中的鍵角是104.5°，CO2分子中的鍵角是180°，所以鍵角：H2O＜CO2；C錯誤；

D．C2H2、C2H4分子中碳原子間形成的化學鍵既有σ鍵，也有π鍵，σ鍵比π鍵的結(jié)合的更牢固，物質(zhì)的穩(wěn)定性更強，斷裂消耗的能量σ鍵比π鍵更大，即σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能；D錯誤；

故合理選項是AB。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期從左到右原子半徑逐漸減?。辉影霃剑篊＞N＞O＞F，故A錯誤；

B．硫離子比氧離子多一個電子層，氧離子與鈉離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷大的半徑小，離子半徑：S2-＞O2-＞Na+；故B錯誤；

C．同主族元素從上到下金屬性增強；最高價氧化物對應水化物的堿性增強，堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；

D．同周期，從左到右元素的非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強，酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4；故D正確；

故選CD。10、AD【分析】【分析】

結(jié)合轉(zhuǎn)化過程，HCl(g)轉(zhuǎn)化為H(g)、Cl(g)吸收能量，H(g)H+(g)、Cl(g)Cl-(aq)放出熱量，H+(g)→H+(aq)、Cl-(g)→Cl-(aq)放出熱量；據(jù)此分析。

【詳解】

A．由蓋斯定律可知，△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=△H1，HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)是放熱反應，△H1＜0，△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＜0；故A錯誤；

B．H+(g)→H+(aq)是放熱反應，△H5＜0；Cl-(g)→Cl-(aq)是放熱反應，△H6＜0；故B正確；

C．H原子非金屬性小于CI原子，H更加容易失去電子，則△H3＞△H4，△H3-△H4＞0；故C正確；

D．Cl的非金屬性大于Br，放熱反應焓變?yōu)樨撝?，則△H2(Br)＞△H2(Cl)；故D錯誤；

故選AD。11、CD【分析】【詳解】

A．反應熱等于正反應活化能減逆反應活化能；A正確；

B．白磷分子形成正四面體形結(jié)構(gòu)，故1個白磷分子中含6個鍵；B正確；

C．由圖乙可知，中每個磷原子與4個氧原子形成4個鍵，4個磷原子共形成16個鍵，故中鍵的數(shù)目為C錯誤；

D．白磷燃燒的化學方程式為白磷完全燃燒需拆開鍵和鍵，形成鍵和鍵，反應熱反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，即得D錯誤；

故選CD。12、BC【分析】【詳解】

A．以頂點的Ca2+為研究對象，離Ca2+最近的鈦離子位于晶胞的體心，所以晶體中離Ca2+最近的Ti4+有8個；A項正確；

B．晶胞圖b中含有1個A，3個X，1個B，且A為根據(jù)電中性原理可推知，X為I?；B項錯誤；

C．b晶胞中A個數(shù)為8×=1個，B的個數(shù)為1，X的個數(shù)為6×=3，A為則B為Pb2+，X為I?和，化學式為PbCH3NH3I3，摩爾質(zhì)量為620g/mol，該晶胞的密度為C錯誤；

D．由晶胞圖a可知，鈦酸鈣晶體中離Ti4+最近的氧離子形成了正八面體；鈦離子位于其中心，D項正確；

故答案為：BC。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl?是6個；即鈉離子的配位數(shù)是6，6個氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，A說法正確；

B．Ca2+位于晶胞頂點和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個晶胞平均占有4個Ca2+；B說法正確；

C．金剛石晶胞中1個C原子連接4個碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，則1個碳原子含有4×=2條共價鍵，則12g金剛石中含有2NA個碳碳鍵；C說法錯誤；

D．該氣態(tài)團簇分子的分子含有4個E和4個F原子，則該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4；D說法錯誤；

答案選CD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與間的最短距離為晶胞面對角線的一半，即晶胞中在同一平面內(nèi)，與緊鄰的的個數(shù)為4，故晶胞中與緊鄰的的個數(shù)為根據(jù)的化學式以及晶胞結(jié)構(gòu)可知，若I處于各頂角位置，則該晶胞中處于體心，處于棱心。故答案為：0.315；12；體心；棱心；

(2)具有型結(jié)構(gòu)，由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，氧離子沿晶胞的面對角線方向接觸，所以半徑為面對角線的即也屬于型結(jié)構(gòu)，MnO的晶胞參數(shù)比MgO更大，說明陰離子之間不再接觸，陰、陽離子沿坐標軸方向接觸，故r(Mn2+)=0.076nm。故答案為：0.148；0.076。【解析】0.31512體心棱心0.1480.07615、略

【分析】【詳解】

（1）①電子排布正確；②違反了兩電子在一個軌道內(nèi)自旋狀態(tài)相反，違反了泡利原理；③違反了電子要優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，洪特規(guī)則；④書寫正確；⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3；電子排布應3p排布完后應先排4s能級，未遵循能量最低原理；

（2）某種原子的結(jié)構(gòu)示意圖為若該原子的第三層為8個電子；則x=20，若第三層排滿18個電子，則x=30，故答案為：20≤x≤30；

（3）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+失去兩個電子，3d能級有6個電子，F(xiàn)e3+失去3個電子，3d能級半滿，更穩(wěn)定，故穩(wěn)定性Fe2+小于Fe3+；

故答案為：小于；Fe2+的價電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價電子排布式為3d5，F(xiàn)e3+的3d能級為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定?！窘馕觥竣?②②.③③.⑤④.20≤x≤30⑤.小于⑥.Fe2+的價電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價電子排布式為3d5，F(xiàn)e3+的3d能級為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定16、略

【分析】【分析】

(1)Cu元素原子核外電子數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能級的1個電子形成Cu2+；(2)計算硫酸根離子硫原子價層電子對數(shù)和孤電子對數(shù)，依據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間構(gòu)形；(3)該分子中亞甲基、次亞甲基上C原子價層電子對個數(shù)都是4，連接碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的C原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子中碳原子的軌道雜化類型；抗壞血酸中羥基屬于親水基，增大其水解性；(4)依據(jù)均攤法計算黑球與白球個數(shù)，依據(jù)化學式Cu2O判斷。

【詳解】

(1)Cu元素原子核外電子數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能級的1個電子形成Cu2+，Cu2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9；(2)SO42-的中心S原子的價電子層電子對數(shù)為=4，含有的孤電子對數(shù)為：=0，依據(jù)價電子互斥理論可知為正四面體構(gòu)型；(3)該分子中亞甲基、次亞甲基上C原子價層電子對個數(shù)都是4，連接碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的C原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子中碳原子的軌道雜化類型，前者為sp3雜化、后者為sp2雜化；抗壞血酸分子中存在羥基，羥基屬于親水基，增大其水解性，所以抗壞血酸易溶于水；(4)該晶胞中白色球個數(shù)=8×+1=2，黑色球個數(shù)為4，則白色球和黑色球個數(shù)之比=2：4=1：2，根據(jù)其化學式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，則該晶胞中Cu原子數(shù)目為4。【解析】①.1s22s22p63s23p63d9②.正四面體③.sp3、sp2④.易溶于水⑤.417、略

【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)值可看出，同周期中元素的X值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下X值減小，X值的變化體現(xiàn)周期性的變化，故：0.93<1.57，2.55<3.44；

故答案為0.93；1.57；2.55；3.44；

(2)由表中數(shù)值可看出；同周期中元素的X值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下原子半徑增大，而X值減?。?/p>

故答案為同周期(或同主族)元素；X值越大，原子半徑越?。?/p>

(3)對比周期表中對角線位置的X值可知：X(B)>X(Si)，X(C)>X(P)，X(O)>X(Cl)，則可推知：X(N)>X(S)，所以S～N中；共用電子對應偏向氮原子；

故答案為氮；

(4)查表知：AlCl3的△X=3.16-1.61=1.55<1.7，又X(Br)3的△X應小于AlCl3的；為共價鍵；

故答案為共價鍵；

(5)根據(jù)遞變規(guī)律，X值最小的應為Cs(Fr為放射性元素)位于第六周期；第ⅠA族；

故答案為第六周期第ⅠA族?！窘馕觥竣?0.93②.1.57③.2.55④.3.44⑤.同周期（或同主族）元素，X值越大，原子半徑越小，⑥.氮⑦.共價鍵⑧.第六周期第ⅠA族18、略

【分析】【詳解】

氮原子為7號元素有兩個電子層，最外層5個電子，據(jù)此書寫最外層電子排布式為：2s22p3，2s2能級上充滿電子，2p能級上有三個電子，根據(jù)洪特規(guī)則，每個電子單獨占據(jù)一個軌道，故最外層電子軌道表示式為N4分子與P4結(jié)構(gòu)相似，為正四面體構(gòu)型，N4分子中N原子形成3個σ鍵、含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，每個面為正三角形，為空間對稱構(gòu)型，為非極性分子?！窘馕觥竣?②.非極性19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①CO的結(jié)構(gòu)式為

②Ni(CO)4的中心原子是Ni；配體是CO，配位數(shù)為4，中心原子與配位原子之間形成配位鍵；

③CO的結(jié)構(gòu)式為1個CO分子中含有2個鍵，故WgCO中含π鍵數(shù)目為

(2)H3O+中氧原子的價電子對數(shù)為則中心原子為sp3雜化，但有一對孤對電子，故H3O+的立體構(gòu)型為三角錐型；BCl3中中心原子的價電子對數(shù)為中心原子為sp2雜化，沒有孤對電子，故BCl3的立體構(gòu)型為平面三角形；

(3)由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子，說明中心原子價層電子對是4，如果是正四面體構(gòu)型，則中心原子不含孤電子對，如果呈三角錐型結(jié)構(gòu)說明中心原子含有一個孤電子對，如果呈V形結(jié)構(gòu)則說明中心原子含有2個孤電子對，所以正四面體分子為CH4或CF4，三角錐分子為NH3或NF3，V形分子為H2O?！窘馕觥竣?②.Ni③.CO④.4⑤.配位鍵⑥.⑦.三角錐型⑧.平面三角形⑨.CH4或CF4⑩.NH3或NF3?.H2O20、略

【分析】【詳解】

（1）Cd與Zn同族且相鄰，Zn的價電子排布式為3d104s2，則基態(tài)Cd原子的價層電子排布式為4d105s2。

（2）Si的價電子排布式為3s23p2，3s2上的兩個電子自旋方向相反；自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0，3p上的兩個電子自旋方向相同，則自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+1或-1。

（3）同主族元素從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，對核外電子的引力逐漸減弱，所以第一電離能逐漸減小，所以O和S第一電離能較大的是O；H2O和H2S分子的中心原子均為sp3雜化，都有兩個孤電子對，由于O的電負性比S大，所以O原子周圍的電子較多，排斥力較大，鍵角較大，所以鍵角較大的是H2O；O原子的半徑比S小，所以H2O中的鍵長比H2S中的鍵長短；中心原子的價電子對數(shù)=2+(6+2-2×2)=2+2=4；其VSEPR模型為四面體形，去掉兩個孤電子對，其空間結(jié)構(gòu)為V形。

（4）吡咯是平面結(jié)構(gòu)，C原子和N原子均采取sp2雜化，C原子雜化后還剩一個未參加雜化的p軌道上的電子，N原子雜化后還剩余一對電子，所以吡咯分子中的大π鍵是5個原子共用6個電子形成的，表示為吡咯分子中有C-Cσ鍵；C-Nσ鍵、C-Hσ鍵和N-Hσ鍵；1mol吡咯分子中有10molσ鍵；吡咯分子中有N原子，N原子上連著H原子，可以形成分子間氫鍵，而噻吩不能形成分子間氫鍵，所以吡咯的沸點比噻吩高。

（5）根據(jù)吸電子效應的強度可知，?Cl>?C≡CH>?C6H5>?H，所以四種物質(zhì)酸性由強到弱的順序為B>C>D>A。

（6）第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時所需吸收的最低能量，根據(jù)圖示可知，Li原子的第一電離能為1040kJ/mol÷2=520kJ/mol；鍵能是拆開1mol共價鍵需要吸收的能量，根據(jù)圖示可知，O=O鍵鍵能為249kJ/mol×2=498kJ/mol。【解析】(1)4d105s2

(2)+1或-1

(3)OH2OH2OV形。

(4)sp210吡咯分子間有氫鍵。

(5)BCDA

(6)52049821、略

【分析】【詳解】

晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，每個硅原子都被相鄰的4個硅原子包圍，這四個硅原子位于四面體的四個頂點上，被包圍的硅原子位于正四面體的中心，如圖所示【解析】晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，每個硅原子都被相鄰的4個硅原子包圍，這四個硅原子位于四面體的四個頂點上，被包圍的硅原子位于正四面體的中心。22、略

【分析】【詳解】

①氯化鈉是離子化合物，電子式為水是共價化合物，電子式為②分子晶體熔化時不需要破壞化學鍵，六種物質(zhì)分別是分子晶體、原子晶體、離子晶體、離子晶體、分子晶體和離子晶體，答案選AE；③硬度最大的是原子晶體金剛石；④熔點最高的是原子晶體金剛石，熔點最低的是分子晶體碘；⑤分子晶體是由分子構(gòu)成的，因此晶體中存在的微粒是分子的物質(zhì)是水和碘；⑥晶體里既有離子鍵的又有共價鍵的是氯化銨和氫氧化鈉?！窘馕觥緼、EB