2025年滬科版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷156考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列邏輯關(guān)系圖中正確的是。

。A．B．C．D．A.AB.BC.CD.D2、已知有如下反應(yīng)：

①②

③④

下列敘述正確的是A.氧化能力：B.還原能力C.反應(yīng)能順利進(jìn)行D.氧化能力：3、下列正確的是（）。A.堿性：Al(OH)3＞NaOHB.原子半徑：Cl＞SC.第一電離能：Mg＞AlD.沸點(diǎn)：H2S＞H2O4、下列除雜試劑或方法不正確的是。被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法ACO通過灼熱的氧化銅B溶液加入過量鐵粉并過濾C鐵粉鋁粉加入過量NaOH溶液并過濾D在空氣中灼燒

A.AB.BC.CD.D5、下列裝置能用于實驗室制備HCl氣體的是。

A.①④B.②③C.①②③D.①③④評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、實驗室需要配置230mL1mol·L-1的NaOH溶液；其實驗步驟為。

①計算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量；

②稱量氫氧化鈉固體；

③將燒杯中的溶液注入容量瓶；并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；

④用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體；冷卻至室溫；

⑤蓋好瓶塞；搖勻；

⑥繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時；改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。

根據(jù)上述信息回答問題：

(1)本實驗操作步驟的正確順序為___________

(2)實驗中需要用到容量瓶的規(guī)格為___________

A．280mLB．200mLC．250mLD．230mL

(3)本實驗中需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為___________g

(4)如果實驗遇到下列情況；對該氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”；“偏低”或者“不變”)

①定容時俯視觀察液面___________

②容量瓶中含有少量蒸餾水___________

(5)若用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4，需濃H2SO4的體積為___________，量取濃硫酸時應(yīng)選用___________(填序號)

(選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格)的量筒。7、現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子Cl－、OH－、X中的一種。

（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。

（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________(填字母)。

A．Br－B．C．CH3COO－D．

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式__________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是____________________。

（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為______________。8、用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑___，并指出氧化劑_________。9、鉈是某超導(dǎo)體材料的組成元素之一，與在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)

(1)鉈的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第___________周期第___________族。

(2)鉈與下列某種元素位于同一主族，該元素是___________。

A．硼B(yǎng)．氮C．碳D．氟。

(3)下列推斷正確的是___________(填序號)。

A．單質(zhì)的還原性：B．原子半徑：

C．堿性：D．氧化性：

E．最外層只有1個電子。

(4)元素是與鋁屬于“對角線關(guān)系”的第二周期元素，二者的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很相似。試寫出與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。10、下表是元素周期表的一部分。

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

①

2

③

④

⑤

⑥

3

②

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中元素⑩的氫化物的電子式為___，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物__(強(qiáng)或弱)，請用一個化學(xué)方程式證明這一事實___。

（2）分別寫出⑧⑨⑩最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式___，并比較其酸性的強(qiáng)弱__。

（3）能生成兩性氫氧化物的元素是___，其最高價氧化物的水化物電離方程式為__。11、現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①鋁單質(zhì)；②晶體；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥空氣；⑦膠體；⑧氨水。

(1)上述中屬于電解質(zhì)的有_______(填寫編號)

(2)純堿的化學(xué)式是_______。

(3)在水中電離的方程式為_______。

(4)鋁原子的核外電子排布示意圖為_______。

(5)簡單描述膠體制備的方法_______。12、如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置；請根據(jù)裝置回答問題：

(1)①分離飽和食鹽水與沙子的混合物時選用裝置___（填序號；下同）

②分離汽油和水的混合物時選用裝置___。

(2)從自來水中得到蒸餾水，應(yīng)選擇裝置___。檢驗自來水中Cl-是否除凈的方法：取少量錐形瓶中的水置于潔凈試管中，滴加____，不產(chǎn)生白色沉淀，表明Cl-已除凈。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤14、HCl的電子式：(___________)A.正確B.錯誤15、是黑色固體，與水反應(yīng)生成(_____)A.正確B.錯誤16、Na2SO4既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽。(____)A.正確B.錯誤17、過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共36分)18、含氰根（CN?）的廢水必須經(jīng)處理后排放。某電鍍廢水pH≈12，氰化物以CN?、等形式存在（均以CN?計）；處理流程如下：

(1)HCN是一元弱酸，用離子方程式表示NaCN水溶液顯堿性的原因：______。

(2)二次處理階段；使用不同方法氧化。

①過硫酸鉀（K2S2O8）氧化法：K2S2O8溶液將CN?（N為－3價）氧化成毒性弱的CNO?（N為－3價）。

Ⅰ．堿性溶液中在一定條件下氧化CN?生成CNO?和的離子方程式是______。

Ⅱ．不同濃度的K2S2O8溶液對CN?的去除率如圖1。工業(yè)上選用濃度為1mmol·L?1

K2S2O8溶液，不用0.75mmol·L?1和2mmol·L?1的原因是______。

Ⅲ．研究CN?的氧化去除機(jī)理。（文獻(xiàn)中為堿性條件下的結(jié)論）

文獻(xiàn)：a．沒有Cu+，對CN?沒有去除效果。

b．和Cu+反應(yīng)生成硫酸根自由基（）和CuO。

c．可能轉(zhuǎn)變?yōu)榱u基自由基（·OH）。

d．·OH均可將CN?氧化為CNO?。叔丁醇只可以使·OH失。

去活性，乙醇可以使·OH均失去活性。

實驗：相同條件下，向含的堿性廢水中加入叔丁醇，CN?的去除率沒有影響；加入乙醇，CN?的去除率降低50%。兩種不同的CN?的氧化去除機(jī)理如圖2，結(jié)合文獻(xiàn)和實驗回答下列問題：

?。a(bǔ)全“機(jī)理一”_______________。

ⅱ．從“機(jī)理二”可看出CuO參與了去除CN?，列舉其證據(jù)：______。

②電解法：堿性環(huán)境中，在陽極發(fā)生兩步反應(yīng)，CN?放電生成CNO?，CNO?再放電生成CO2和N2，第二步的陽極反應(yīng)式是______。19、我國“蛟龍?zhí)柖啻嗡⑿隆爸袊疃取保瑸槲覈詈５V物資源的開發(fā)奠定了堅實的基礎(chǔ)。黃銅礦（主要成分為CuReS2）是海洋礦物中的一種；它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題：

（1）“蛟龍”號外殼用特殊的鈦合金材料制成，它可以在7000米的深海中承受710噸的重量。下列說法正確的是___。A．金屬鈦屬于主族元素B．鈦合金強(qiáng)度不是很大C．制備鈦鋁合金時可在空氣中將兩種金屬熔化后混合而成D．已知金屬鈦能與H2O反應(yīng)，可用電解熔融二氧化鈦冶煉金屬鈦（2）利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為8CuReS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuReS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是___。（填元素符號），生成1molFe2O3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。

（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3，方法為①用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②先將濾液氰化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煆燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：

a．①中過濾的目的是___；過濾需要的儀器有___。

b．除去A13+的化學(xué)方程式為___。

c．②中將濾液氧化常常選用H2O2；其反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）將Cu放入0.1mol?L-1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為___。20、現(xiàn)有a~g7種短周期元素,它們在元素周期表中的相對位置如表所示,請回答下列問題:

(1)下列選項中,元素的原子間最容易形成離子鍵的是___(填序號,下同),元素的原子間最容易形成共價鍵的是___。

A.c和fB.b和gC.d和gD.c和e

(2)下列由a~g7種元素原子形成的各種分子中,所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是___(填序號)。

A.ea3B.agC.fg3D.dg4

(3)由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為___。

(4)c與e可形成一種化合物,試寫出該化合物的化學(xué)式:___,其含有的化學(xué)鍵類型為___,其與過量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。21、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時；生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是。

A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B.原溶液中一定含有SO42-和Na+C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)僅為Na2SO4評卷人得分五、實驗題(共4題，共24分)22、過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)；某課外活動小組為了粗略測定樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取10.0g樣品，并設(shè)計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來測定的體積。

(1)寫出以下裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

裝置A：_______。

裝置B：_______。

(2)D中NaOH溶液的作用是_______。

(3)為準(zhǔn)確讀出氧氣的體積需進(jìn)行以下操作，正確的順序為_______。

A.調(diào)整量筒高度；使廣口瓶E與量筒F內(nèi)液面相平。

B.將氣體冷卻至室溫。

C.平視；使凹液面最低點(diǎn)與視線水平相切再讀數(shù)。

(4)讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為1.12L，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。23、氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活常用的消毒；殺菌劑。

(1)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

(2)實驗室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2，請設(shè)計實驗，探究該樣品中除CaCl2外可能存在的其他固體物質(zhì)。

①提出合理假設(shè)。假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含Ca(ClO)2；假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含CaCO3；假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，含有__________

②設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol·L－1HCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必檢驗Ca2＋和Cl－)。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1取少量上述漂白粉于試管中，______________再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中①若澄清石灰水未見渾濁，則假設(shè)1成立；②若澄清石灰水變渾濁，則假設(shè)2或假設(shè)3成立步驟2向步驟1反應(yīng)后的試管中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩結(jié)合步驟1中的②：①若溶液褪色，則假設(shè)3成立；②若溶液不褪色，則__________24、氯氣的水溶液稱為氯水；它是一種常用化學(xué)試劑，請回答下列問題：

（1）氯水的形成與保存：

①將氯氣通入水中可制得氯水，寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；

②氯水的成分有_______；

③氯水應(yīng)保存在_______試劑瓶中；其原理的離子方程式為：_______；

（2）設(shè)計簡單的實驗探究下列問題：

①氯水具有酸性：_______。

②氯水的漂白性是次氯酸所致：_______。25、肉桂酸是香料；化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料。實驗室可通過苯甲醛與乙酸酐反應(yīng)制備；其反應(yīng)原理如下：

名稱相對分子質(zhì)量密度熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解度苯甲醛1061.044179.62微溶于水，能與水形成共沸物(附水蒸氣蒸出)乙酸酐1021.082138.6能溶于水形成乙酸肉桂酸1481.248135300難溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑

實驗步驟：

I.在裝有溫度計、空氣冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中(如圖1)，加入無水碳酸鉀、乙酸酐和苯甲醛，加熱攪拌條件下反應(yīng)

II.反應(yīng)完畢，分批加入水，再加入適量的固體碳酸鉀，使溶液將三頸燒瓶組裝為水蒸氣蒸餾裝置(如圖2)，中產(chǎn)生的水蒸氣通入中進(jìn)行水蒸氣蒸餾至餾出液無油珠為止。

III.向中殘留液加入少量活性炭，煮沸數(shù)分鐘，趁熱過濾。在攪拌下往熱濾液中小心加入濃鹽酸至冷卻，待結(jié)晶全部析出后，抽濾，以少量冷水洗滌，干燥，收集到粗產(chǎn)品。

IV.將粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純，最終得到肉桂酸

回答下列問題：

(1)步驟I中所用儀器需要干燥，且須用新蒸餾過的苯甲醛和乙酸酐，保證不含水分，其原因是________。

(2)步驟I中空氣冷凝管的作用為________，三頸燒瓶中反應(yīng)初期有大量泡沫產(chǎn)生，原因是________氣體逸出。

(3)步驟II中加入固體碳酸鉀使溶液此時溶液中鹽類物質(zhì)除肉桂酸鉀外還有________。

(4)步驟III中趁熱過濾的目的是________，洗滌時用少量冷水的原因是________。

(5)IV中將粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純的方法是________。

(6)本實驗中肉桂酸的產(chǎn)率為________。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)26、A；B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色；A、B分別與水反應(yīng)都有氣體放出，同時都生成C溶液，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，C與適量的F氣體反應(yīng)生成D,F是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，D溶液與F氣體反應(yīng)生成E，E加熱能夠生成D和F氣體。

根據(jù)以上敘述回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A________、B________、C________、D________、E________。

(2)B是否為堿性氧化物_________（填“是”或“否”），B通常用作__________（寫一種用途），現(xiàn)有7.8gB與水反應(yīng)得到200ml溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

(3)按要求完成方程式：

①寫出E加熱生成D和F的化學(xué)方程式_______________________；

②寫出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。27、有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、I－、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－。取該溶液進(jìn)行以下實驗：

①用pH試紙檢驗；溶液呈強(qiáng)酸性；

②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；

③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液從酸性變?yōu)閴A性；b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀。

c.沉淀完全溶解；d.最后加熱溶液；有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

其中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。

④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象；回答下列問題。

（1）由①可以排除_______________________的存在。

（2）由②可以證明______________的存在；同時排除______________的存在；

（3）由①③可以推知該溶液中一定含有的陽離子是____________，它們的物質(zhì)的量濃度比為_________________。

（4）由④可以證明______________的存在，同時排除___________________的存在。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小將分散系分為溶液﹑膠體和濁液；A項錯誤；

B．復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，化合和分解反應(yīng)中凡是化合價有變化的屬于氧化還原反應(yīng)，化合和分解反應(yīng)中凡是化合價沒有變化的屬于非氧化還原反應(yīng)，B項正確；

C．鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽離子進(jìn)行分類的；碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子進(jìn)行分類的，C項錯誤；

D．化合物包含電解質(zhì)；D項錯誤；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-中，氧化性：BrO3-＞ClO3-；

②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O中，氧化性：ClO3-＞Cl2；

③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+＞I2，還原性：I-＞Fe2+；

④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，還原性：Fe2+＞Cl-。

A.氧化能力：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2；故A錯誤；

B.還原能力：I-＞Fe2+＞Cl-；故B錯誤；

C.氧化性：BrO3-＞ClO3-，反應(yīng)ClO3-+Br-═Cl-+BrO3-不能發(fā)生；故C錯誤；

D.氧化能力：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2；故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此來回答。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A.同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH＞Al(OH)3；故A錯誤；

B.同周期元素從左到右；原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：S＞Cl，故B錯誤；

C.同周期元素從左到右；第一電離能呈增大的趨勢，但I(xiàn)IA大于IIIA元素，VA大于VIA元素，因此第一電離能：Mg＞Al，故C正確；

D.同主族從上到下，相對分子質(zhì)量越大，氫化物沸點(diǎn)越高，但含有分子間氫鍵的除外，因此沸點(diǎn)：H2O＞H2S；故D錯誤。

綜上所述；答案為C。

【點(diǎn)睛】

同周期元素從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，但I(xiàn)IA大于IIIA元素，VA大于VIA元素。同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大。4、D【分析】【詳解】

A．一氧化碳通過灼熱的氧化銅粉末生成二氧化碳；故A正確；

B．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；則加入過量鐵粉并過濾可除雜，故B正確；

C．NaOH溶液可溶解Al生成可溶于水的NaAlO2；而Fe不反應(yīng)，則加入過量NaOH溶液并過濾可除去Fe中混有的Al，故C正確；

D．在空氣中灼燒氫氧化鐵可分解；將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯誤；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則:①不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；②分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；③實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。5、C【分析】【分析】

【詳解】

①濃硫酸有酸性、高沸點(diǎn)難揮發(fā)性，與NaCl固體會發(fā)生反應(yīng)：2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑；可以用于制取HCl，正確；

②濃硫酸有酸性；吸水性；吸收水分，放出大量的熱，使HCl的溶解度減小，變?yōu)闅怏w逸出，因此可以用于制HCl，正確；

③HCl氣體在水中的溶解度會隨溫度的升高而減小；因此加入濃鹽酸，HCl會揮發(fā)逸出，得到HCl氣體，正確；

④稀硫酸與無水CaCl2不能發(fā)生反應(yīng)；因此不能制取HCl氣體，錯誤。

故可以制取HCl氣體的裝置是①②③，答案是C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

溶液物質(zhì)的量濃度配制；一般可分為以下步驟：計算；稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以其操作順序是①②④③⑥⑤，選用容量瓶的規(guī)格要等于或稍大于配制溶液的體積，根據(jù)配制溶液的體積和濃度及其溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量可計算其質(zhì)量，再根據(jù)具體情況進(jìn)行誤差分析。

【詳解】

(1)溶液物質(zhì)的量濃度配制；一般可分為以下步驟：計算；稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以其操作順序是①②④③⑥⑤，故答案為：①②④③⑥⑤；

(2)選用容量瓶的規(guī)格要等于或稍大于配制溶液的體積；因為實驗室中沒有230ml的容量瓶，只能選用250ml的容量瓶，故答案為：C;

(3)本實驗中由于容量瓶的規(guī)格為250mL，所以需要稱量的氫氧化鈉的固體的質(zhì)量為m(NaOH)=1mol·L-1×0.25L×40g/mol=10.0g；故答案為10.0；

(4)定容時俯視觀察液面，液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)c=分析；該氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度偏高；若容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)沒有影響，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也沒有影響，故答案為：偏高；不變；

(5)若用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4，需濃H2SO4的體積為：0.5L×0.2mol/L=V×18.4mol/L，V=0.0054L=5.4mL，因為所需濃硫酸的體積小于10.0mL，所以量取濃硫酸時應(yīng)選用10mL的量筒，故答案為5.4mL；①?！窘馕觥竣佗冖堍邰蔻軨10.0偏高不變5.4ml①7、略

【分析】【分析】

【詳解】

CO32-與Cu2+、Ba2+、Fe3+、Al3+不能大量共存，OH-與Fe3+、Al3+、Cu2+不能大量共存，則必有的兩種物質(zhì)記為A、B，A、B分別為K2CO3、Ba(OH)2，C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，白色沉淀為硫酸鋇，則A應(yīng)為Ba(OH)2，C中含SO42-，則C為CuSO4，D為Al(NO3)3，E為FeCl3；

(1)由上述分析可知，必有的兩種物質(zhì)為K2CO3、Ba(OH)2；

(2)由上述分析可知，C為CuSO4，C中X為SO42-，故答案為b；

(3)根據(jù)以上推斷可知D中含有NO3-，已知將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，

發(fā)生的反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

則n(Cu)===0.3mol，有方程可知=

所以n(H+)=0.8mol，

所以n(H2SO4)=n(H+)=0.4mol；

(4)FeCl3溶液與氫碘酸反應(yīng)時生成的棕色物質(zhì)為I2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2?！窘馕觥竣?K2CO3②.Ba(OH)2③.B④.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O⑤.0.4mol⑥.2Fe3++2I-=2Fe2++I28、略

【分析】【詳解】

該反應(yīng)中MnO2中Mn元素化合價從+4價降低至+2價，MnO2被還原，MnO2為氧化劑，HCl中Cl元素化合價從-1價升高至0價，HCl被氧化，HCl為還原劑，因此其雙線橋為：【解析】①.②.MnO29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鉈元素的原子序數(shù)為81；原子的最外層電子數(shù)為3，位于元素周期表第六周期ⅢA族，故答案為：六；ⅢA；

(2)硼元素和鉈元素的原子的最外層電子數(shù)都為3；都位于元素周期表第六周期ⅢA族，故選A；

(3)A．同主族元素；從上到下金屬性依次正確，單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，則鉈元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素，故正確；

B．同主族元素；從上到下原子半徑依次增大，則鉈原子的原子半徑大于鋁，故錯誤；

C．同主族元素；從上到下金屬性依次正確，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次正確，則氫氧化鉈的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，故錯誤；

D．氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物；由離子方程式可知，反應(yīng)中鉈元素的化合價降低被還原，銀元素的化合價升高被氧化，則氧化劑鉈離子的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物銀離子，故正確；

AD正確；故答案為：AD；

(4)由題給信息可知，鈹單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鈹酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：【解析】六ⅢAAAD10、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①為H，②為Na，③為Be，④為B，⑤為N，⑥為O，⑦為Mg，⑧為P，⑨為S，⑩為Cl

【詳解】

表中元素⑩的氫化物為HCl，其電子式為同周期元素從左往右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，所以Cl>S，其氫化物的還原性正好反過來，所以⑩氫化物的還原性比元素⑨的氫化物弱，用方程式證明如下：Cl2+H2S=2HCl+S

故答案為弱；Cl2+H2S=2HCl+S

(2)⑧⑨⑩最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是HNO3、H2SO4、HClO4，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以其酸性的強(qiáng)弱為HClO4>H2SO4>HNO3

故答案為HNO3、H2SO4、HClO4，HClO4>H2SO4>HNO3

（3）能生成兩性氫氧化物的元素是Be，其最高價氧化物是BeO，其水化物是Be(OH)2電離方程式是BeO22-+2H+Be(OH)2Be2++2OH-

故答案為Be；BeO22-+2H+Be(OH)2Be2++2OH-【解析】弱Cl2+H2S=2HCl+SHNO3H2SO4HClO4HClO4>H2SO4>HNO3BeBeO22-+2H+Be(OH)2Be2++2OH-11、略

【分析】【分析】

(1)

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；②晶體和③固體純堿是電解質(zhì)；故答案為：②③；

(2)

純堿是碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，故答案為：Na2CO3；

(3)

是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離成鈉離子、氫離子、硫酸根，電離方程式為：故答案為：

(4)

鋁原子的核外電子排布示意圖為故答案為：

(5)

膠體制備的方法是：將飽和(濃)氯化鐵溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液為紅褐色，故答案為：將飽和(濃)氯化鐵溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液為紅褐色?！窘馕觥?1)②③

(2)Na2CO3

(3)

(4)

(5)將飽和(濃)氯化鐵溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液為紅褐色12、略

【分析】【詳解】

(1)①沙子是固體；食鹽水是液體，且沙子不溶于食鹽水，可通過過濾的方法將二者分離，選擇裝置A；②汽油和水都是液體，且互不相溶，可用分液的方法分離，選擇裝置D；故答案為：A；D。

(2)用蒸餾法從自來水中得到蒸餾水，選擇裝置C；氯離子可以和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的氯化銀沉淀，則檢驗是否除凈的方法為：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，不產(chǎn)生白色沉淀則表明已除凈；故答案為：C；稀硝酸和硝酸銀溶液?！窘馕觥竣?A②.D③.C④.稀硝酸和硝酸銀溶液三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

HCl為共價化合物，氯原子和氫原子共用一對電子，電子式為：故錯誤。15、B【分析】【詳解】

是黑色固體，是堿性氧化物，氧化銅不與水反應(yīng)；故答案為：錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

Na2SO4由Na+和構(gòu)成，從陽離子看，屬于鈉鹽，從陰離子看，屬于硫酸鹽，故正確17、A【分析】【詳解】

過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，正確。四、原理綜合題(共4題，共36分)18、略

【分析】【分析】

（1）CN?水解顯堿性；

（2）K2S2O8溶液將CN?（N為－3價）氧化成毒性弱的CNO?（N為－3價）；

①根據(jù)氧化還原原理書寫氧化還原方程式；由圖1比較CN?的去除率；考慮反應(yīng)的速率和原料的經(jīng)濟(jì)性；由圖2結(jié)合題目信息分析反應(yīng)機(jī)理。

②陽極第二步反應(yīng)為CNO?再放電生成CO2和N2，CNO?中碳元素顯+4價；氮元素顯-3價。

【詳解】

（1）HCN是一元弱酸，NaCN會水解導(dǎo)致溶液顯堿性，離子方程式為：故答案為：

（2）①Ⅰ、堿性溶液中在一定條件下氧化CN?生成CNO?和的離子方程式為：

Ⅱ、由圖1看出，選用濃度為1mmol·L?1K2S2O8溶液，既考慮了反應(yīng)的速率和CN?的轉(zhuǎn)化率，也考慮了成本，故答案為：1mmol·L?1比0.75mmol·L?1的反應(yīng)速率快，CN?的去除率高，比2mmol·L?1成本低；

Ⅲ、ⅰ、結(jié)合文獻(xiàn)資料（b）可知和Cu+反應(yīng)生成硫酸根自由基（）和CuO，再結(jié)合總反應(yīng)看，再與CN?反應(yīng)生成CNO?和故圖中機(jī)理一所填物質(zhì)依次為：CN?、CNO?、（從左到右）；故答案為：CN?、CNO?、（從左到右）；

ⅱ、堿性條件下，沒有Cu+，CN-不會被去除，而Cu+會生成CuO，加入乙醇，可以使失去活性，而CN-的去除率仍然有50%，說明CuO參與了去除CN?；故答案為：堿性條件下要有Cu+才能去除CN?，而Cu+會生成CuO，加入乙醇，可以使失去活性，而CN-的去除率仍然有50%，說明CuO參與了去除CN?；

②陽極第二步反應(yīng)為CNO?再放電生成CO2和N2，電極反應(yīng)式為：

【點(diǎn)睛】

該試題主要考查信息的處理能力，要先分析出總反應(yīng)，再結(jié)合圖中信息分析反應(yīng)機(jī)理一和機(jī)理二，要求學(xué)生有一定的歸納整理能力?！窘馕觥?mmol·L?1比0.75mmol·L?1的反應(yīng)速率快，CN?的去除率高，比2mmol·L?1成本低CN?、CNO?、（從左到右）堿性條件下要有Cu+才能去除CN?，而Cu+會生成CuO，加入乙醇，可以使失去活性，而CN-的去除率仍然有50%，說明CuO參與了去除CN?19、略

【分析】【分析】

(1)A．金屬鈦的原子序數(shù)為22；位于第四周期第IIB族；

B．鈦合金強(qiáng)度很大；可以在深海中承受700個大氣壓的壓力；

C．在空氣中加熱金屬易被氧化；

D．鈦性質(zhì)較活潑；可以采用電解熔融二氧化鈦的方法冶煉金屬鈦；

(2)8CuReS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中部分Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價；O元素化合價由0價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價、S元素化合價由-2價變?yōu)?4價；得電子化合價降低的元素被還原，根據(jù)氧化鐵和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；

(3)用過量稀鹽酸浸取爐渣，發(fā)生的反應(yīng)有Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，過濾后的濾渣是SiO2，濾液先氧化，將亞鐵離子氧化為鐵離子，然后再加入過量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，過濾，將沉淀Fe（OH）3洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3；

(4)設(shè)原FeCl3溶液的體積為1L，參加反應(yīng)的Fe3+為xmol，由方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，知（0.1-x）：x=2：3，解得：x=0.06，則生成的Cu2+為0.03mol，剩余的Fe3+為0.04mol，據(jù)此計算Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比。

【詳解】

(1)A．金屬鈦的原子序數(shù)為22；位于第四周期第IIB族，屬于過渡元素，故A錯誤；

B．鈦合金可以在深海中承受700個大氣壓的壓力；鈦合金強(qiáng)度很大，故B錯誤；

C．在空氣中加熱熔化；金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以不能直接在空氣中制備鈦鋁合金，故C錯誤；

D．由于金屬鈦金屬性較強(qiáng)；所以可以用電解法冶煉，故D正確；

故答案為：D；

(2)8CuReS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中部分Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價；O元素化合價由0價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價、S元素化合價由-2價變?yōu)?4價；得電子化合價降低的元素被還原，所以Cu、O元素被還原；21mol氧氣反應(yīng)時得到84mol電子，而鐵元素失去4mol電子，硫元素失去96mol電子，根據(jù)得失電子守恒，銅元素應(yīng)得到16mol電子，所以生成1mol氧化鐵時轉(zhuǎn)移50mol電子，故答案為：Cu、O；50；

(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法如下：

用過量稀鹽酸浸取爐渣，發(fā)生的反應(yīng)有Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，過濾后的濾渣是SiO2，濾液先氧化，將亞鐵離子氧化為鐵離子，然后再加入過量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，過濾，將沉淀Fe（OH）3洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3；

a.①通過以上分析知，a中過濾為除去SiO2，過濾需要的儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒；故答案為：除去SiO2；鐵架臺；燒杯、漏斗、玻璃棒；

b.Al3+與過量NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，然后通過過濾除去，反應(yīng)方程式為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，故答案為：AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；

c．②雙氧水具有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水，離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

(4)設(shè)原FeCl3溶液的體積為1L，參加反應(yīng)的Fe3+為xmol，由方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，知（0.1-x）：x=2：3，解得：x=0.06，則生成的Cu2+為0.03mol，剩余的Fe3+為0.04mol，故n（Cu2+）：n（Fe3+）=0.03mol：0.04mol=3：4，故答案為：3：4?！窘馕觥緿Cu、O50除去SiO2鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2OH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3：420、略

【分析】【分析】

首先確定a～g的7種元素具體是什么元素；

(1)一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；

(2)根據(jù)各分子中非金屬元素的原子形成的共用電子對情況分析；

(3)3種非金屬元素形成的AB型離子化合物是NH4Cl；

(4)根據(jù)化合物中的成鍵元素來判斷化學(xué)鍵類型；并根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來書寫方程式。

【詳解】

根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置可知a、b；c、d、e、f、g分別為H、Na、Mg、C、N、P、Cl；

(1)堿金屬元素原子與鹵素原子間最容易形成離子鍵；故Na與Cl最容易形成離子鍵，故B符合；c為金屬元素，不容易與其他元素形成共價鍵，非金屬元素間一般形成共價鍵，則C與Cl之間最容易形成共價鍵，故C符合，故答案為：B；C；

(2)各選項對應(yīng)的分子分別為NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中NH3、HCl中由于氫形成的是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故不符合題意；而PCl3中，磷原子核外最外層電子數(shù)為5，它與氯原子形成共價鍵時，構(gòu)成PCl3中的磷原子、氯原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，同理，CCl4亦符合題意；故答案為：CD；

(3)3種非金屬元素形成的AB型離子化合物是NH4Cl，其電子式為故答案為：

(4)Mg與N形成離子化合物Mg3N2，該物質(zhì)與過量稀鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl，故答案為：Mg3N2；離子鍵；Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl?！窘馕觥緽CCDMg3N2離子鍵Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl21、C【分析】【分析】

根據(jù)圖像，加入NaOH溶液時，一開始沒有沉淀產(chǎn)生，所以溶液中有H+，隨后產(chǎn)生沉淀，到沉淀量最大時，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀量不發(fā)生變化，所以溶液中有NH4+，再滴加NaOH溶液，沉淀部分溶解，所以溶液中有Al3+。沉淀溶解消耗的NaOH溶液的體積為1份，所以Al3+消耗NaOH溶液為3份，產(chǎn)生沉淀共消耗NaOH溶液6份，而且Al(OH)3和另外一種沉淀的物質(zhì)的量相等，所以一定含F(xiàn)e3+，不含Mg2+。

【詳解】

A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，沒有Mg2+；故A不選；

B.原溶液中一定含有SO42-，Na+不能確定；故B不選；

C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1；故C選；

D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)除了Na2SO4，還有NaAlO2；故D不選。

故選C。五、實驗題(共4題，共24分)22、略

【分析】【分析】

該實驗的目的是測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過圖中裝置可知，該實驗是通過測定氧氣的體積達(dá)到實驗?zāi)康?，利用倒推法，需要利用Na2O2與CO2或水的反應(yīng)生成O2，所以裝置A用于生成CO2，B用于除去雜質(zhì)HCl，由于H2O與Na2O2的反應(yīng)對實驗結(jié)果沒有影響，所以不需要干燥，C用于Na2O2與CO2的反應(yīng)生成O2，D用于吸收過量的CO2，防止對O2的體積產(chǎn)生影響，E利用排水法將等體積的水轉(zhuǎn)移到F中，F(xiàn)用于測定水的體積，進(jìn)而獲得O2的體積。

【詳解】

(1)裝置A用于生成CO2，離子方程式為：裝置B用于吸收HCl氣體，離子方程式為：

(2)該實驗最終要測定O2的體積，裝置C中反應(yīng)后的氣體有O2和過量的CO2，CO2對O2體積的測定有影響，所以D中NaOH溶液是為了吸收CO2；

(3)受到反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)的影響；氣體體積的測量會出現(xiàn)誤差，為了準(zhǔn)確測量，應(yīng)當(dāng)先將氣體冷卻至室溫，排除溫度的影響，然后調(diào)整量筒高度，使廣口瓶E與量筒F內(nèi)液面相平排除壓強(qiáng)的影響，最后讀數(shù)，應(yīng)當(dāng)平視量筒，使液體凹液面最低點(diǎn)與視線水平相切再讀數(shù)，所以正確順序為BAC；

(4)2Na2O2~O2，所以n(Na2O2)=0.1mol,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2OHCO+H+=CO2↑+H2O吸收未反應(yīng)的BAC78%23、略

【分析】【詳解】

(1)氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(2)①Ca(ClO)2可以和空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，若漂白粉部分變質(zhì)，應(yīng)含有Ca(ClO)2、CaCO3；

(3)根據(jù)步驟1的結(jié)論可知該步操作是在檢驗是否含有碳酸根，所以操作為取少量上述漂白粉于試管中，加入適量1mol·L－1鹽酸溶解后；再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中；

步驟2中若品紅溶液不褪色，說明不含具有漂白性的次氯酸鈣，再結(jié)合步驟1中的②可知假設(shè)2成立?！窘馕觥竣?2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O②.Ca(ClO)2、CaCO3③.加入適量1mol·L－1鹽酸溶解后④.則假設(shè)2成立24、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】(1)Cl2+H2O=HCl+HClOCl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-棕色(細(xì)口玻璃)2HClO