2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷987考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)于沉淀溶解平衡的理解，正確的是A.沉淀達(dá)到溶解平衡時，溶液中溶質(zhì)離子濃度一定相等，且保持不變B.常溫下，AgCl在水中的溶解度小于其在食鹽水中的溶解度C.難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動D.常溫下，向飽和溶液中加入固體，會生成沉淀，但的Ksp不變2、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是。

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：用氯化氫作噴泉實(shí)驗(yàn)C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：進(jìn)行中和熱的測定D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱：3、對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時，分別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(O~t1：v正=v逆；t1時改變條件，t2時重新建立平衡)A.增加氧氣的濃度B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度D.加入催化劑4、NO催化O3生成O2的過程由三步基元反應(yīng)構(gòu)成：

第一步：NO(g)+O3(g)=O2(g)+NO2(g)△H1；

第二步：NO2(g)=O(g)+NO(g)△H2；

第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g)△H3。

下列說法錯誤的是()A.該反應(yīng)的中間體有三種B.第二步、第三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C.總反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)速率決定D.氮氧化物NOx的大量排放可能會嚴(yán)重破壞臭氧層5、下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為原溶液中的溶質(zhì)的是A.Na2SO3B.NH4ClC.AlCl3D.Na2CO36、某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)；探究反應(yīng)中的能量變化。

下列判斷正確的是A.(a)、(b)所涉及的反應(yīng)都是放熱的氧化還原反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后反應(yīng)溫度計(jì)示數(shù)增大C.實(shí)驗(yàn)(b)中若用固體測定中和熱，則測定中和熱的數(shù)值偏高D.實(shí)驗(yàn)(b)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響7、肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。8gN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A.1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(l)ΔH＝－267kJ·mol－1B.1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1C.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1D.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)；達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變??；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_______熱反應(yīng)，(填“吸”或“放”)且m+n_______p(填“>”“=”“＜”)。

(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。(填“增大”“減小”或“不變”；下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_______，B的轉(zhuǎn)化率_______。

(4)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_______；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。9、在一體積為2L的密閉容器中充入1molN2、2molH2。在催化劑作用下發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，NH3的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。回答下列問題：

(1)0~1min的反應(yīng)速率v1與2~3min的反應(yīng)速率v2相比較，v1___(填“>”“=”或“<”)v2，1~2min的反應(yīng)速率v(H2)=___mol·L-1·min-1.

(2)從圖像可以看出，前3min內(nèi)，1~2min反應(yīng)速率最快，1~2min反應(yīng)速率變快的原因是___。

(3)反應(yīng)最大限度是在___min時，此時密閉容器中總物質(zhì)的量為___mol。

(4)研究發(fā)現(xiàn)降低溫度有利于平衡向生成NH3的方向移動，而工業(yè)實(shí)際采用在較高溫度下進(jìn)行反應(yīng)的原因是___。10、Ⅰ.已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)

（1）在燒瓶A和B中盛有相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體；中間用止水夾夾緊，浸入到盛有水的燒杯中，如圖所示。

分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體，觀察到的現(xiàn)象是：A中氣體紅棕色加深，B中____。這說明，當(dāng)條件改變時，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡，即發(fā)生_____。

（2）如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是______。

a．t1時，反應(yīng)未達(dá)到平衡，NO2濃度在減小。

b．t2時；反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)不再進(jìn)行。

c．t2～t3；各物質(zhì)濃度不再變化。

d．t2～t3；各物質(zhì)的濃度相等。

e．0～t2，N2O4濃度增大。

f．反應(yīng)過程中氣體的顏色不變。

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件；下表是其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

（1）在此5組實(shí)驗(yàn)中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時間進(jìn)行判斷，其速率最快的實(shí)驗(yàn)是_____(填實(shí)驗(yàn)序號)。

（2）對鋅和稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)1和2表明，____對反應(yīng)速率有影響。

（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時；小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時間t的圖像如圖所示。

在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是__，2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液的體積不變）=_____。11、（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ／mol

③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________。

（2）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置：則該裝置中b極的電極反應(yīng)式為_________________________；Zn極為_______極。

12、SO2通過下列工藝流程可制得化工業(yè)原料H2SO4和清潔能源H2。

(1)根據(jù)資料：?；瘜W(xué)式Ag2SO4AgClKsp1.4×10-51.8×10-10

為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H2SO4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到___________；證明分離效果較好。

(2)表示該工藝流程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：___________；該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有___________(答一點(diǎn)即可)。

(3)向50mL0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L鹽酸，生成沉淀。試求：沉淀生成后溶液中c(Ag+)為___________，溶液的pH是___________。13、三氧化鎢(WO3)可用于制造鎢絲、高熔點(diǎn)合金、硬質(zhì)合金和防火材料等。一種利用黑鎢礦(主要含F(xiàn)eWO4、MnWO4及硅、磷、砷、鉬等雜質(zhì))制備WO3的工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)“沉淀”階段中，要使?jié)舛冉抵?×10-3mol·L-1以下，CaC12在溶液中的濃度應(yīng)不低于_______[Ksp(CaWO4)=2.5×10-3]；濾液經(jīng)稀釋后應(yīng)返回階段循環(huán)利用。

(2)有一種藍(lán)鎢WO3-x，鎢的化合價為+5和+6，若x=0.15，則該化合物中+5和+6的鎢原子物質(zhì)的量之比為_______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤15、下，將和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量(_______)A.正確B.錯誤16、恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯誤17、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤18、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)19、隨原子序數(shù)的遞增，九種短周期元素用字母表示原子半徑的相對大??；最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示．

請回答下列問題；

d、e、f四種元素的簡單離子中，半徑最大的離子是______填離子符號

的氫氧化物是一種重要的基本化工原料，寫出工業(yè)上制備該氫氧化物的離子方程式______。

含f元素的兩種離子在溶液中不能大量共存的原因是______用離子方程式表示

關(guān)于圖乙所示轉(zhuǎn)化關(guān)系代表鹵素下列說法錯誤的是______。

A.

B.

C.y；z的非金屬性依次減弱；所以途徑Ⅱ的熱量按y、z的順序依次增多。

D.途徑Ⅰ生成y的氫化物比生成z的氫化物更容易。

元素的某種含氧酸是一種新型氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，通過反應(yīng)：制得．該反應(yīng)中水的作用與下列中水的作用相同的是______。

A.鈉與水反應(yīng)制氫氣過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣。

C.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣。

f的最高價氧化物的水化物的使含的離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為______。

元素e和g組成的簡單化合物B的水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)20、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對該反應(yīng)平衡時含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點(diǎn)在曲線X上，則a點(diǎn)___________是平衡點(diǎn)(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點(diǎn)Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．沉淀達(dá)到溶解平衡時，溶液中溶質(zhì)離子濃度保持不變，不一定相等，例如Ca(OH)2達(dá)到溶解平衡；鈣離子和氫氧根離子濃度不相等，故A錯誤；

B．室溫下；食鹽水中含有大量的氯離子，根據(jù)同離子效應(yīng)，氯化銀的電離平衡被破壞，平衡向左移動，降低了氯化銀的溶解度，故氯化銀在水中的溶解度大于在食鹽水中的溶解度，故B錯誤；

C．難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時；增加難溶電解質(zhì)的量，不影響沉淀物質(zhì)及離子的濃度；則平衡不移動，故C錯誤；

D．Ksp只與溫度有關(guān)；溫度不變，Ksp不變，故D正確；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸的配制；應(yīng)先將濃硫酸在燒杯中稀釋并冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)定容，故A錯誤；

B．?dāng)D壓膠頭滴管；HCl與NaOH發(fā)生反應(yīng)，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，燒瓶內(nèi)外能形成大的壓強(qiáng)差，打開彈簧夾，可以產(chǎn)生噴泉，故B正確；

C．缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；導(dǎo)致混合溶液溫度不均勻，故C錯誤；

D．鹽酸有揮發(fā)性；產(chǎn)生的二氧化碳中含有氯化氫，通入硅酸鈉溶液后都會生成白色沉淀，無法驗(yàn)證碳酸與硅酸酸性強(qiáng)弱，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．增加O2的濃度，v正增大，v逆瞬間不變；A正確；

B．增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)；B正確；

C.升高溫度，v正、v逆都瞬間增大；C錯誤；

D．加入催化劑，v正、v逆同時同倍數(shù)增大；D正確；

答案為：C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由三步基元反應(yīng)可知，反應(yīng)的中間體只有NO2和O兩種；故A錯誤；

B．由圖可知；第二步；第三步反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量都大于生成物的總能量，均為放熱反應(yīng)，故B正確；

C．由三步基元反應(yīng)可知；第一步反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，而慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率的快慢，故C正確；

D．由反應(yīng)可知；氮氧化物能使臭氧不斷的轉(zhuǎn)化為氧氣，嚴(yán)重破壞臭氧層，故D錯誤；

故選：A。5、D【分析】【分析】

A.根據(jù)物質(zhì)的還原性分析；B.根據(jù)物質(zhì)的穩(wěn)定性分析；C.根據(jù)鹽的水解分析；D.根據(jù)物質(zhì)的穩(wěn)定性分析判斷。

【詳解】

A．Na2SO3具有強(qiáng)的還原性，可以被空氣中O2氧化為Na2SO4，Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，物質(zhì)穩(wěn)定性強(qiáng)，所以加熱、蒸干、灼燒亞硫酸鈉溶液后，最終得到的不是純凈的Na2SO3；選項(xiàng)A錯誤；

B.NH4Cl不穩(wěn)定，其溶液在空氣中加熱、蒸干后，灼燒NH4Cl發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生NH3和HCl氣體；最后無固體剩余，選項(xiàng)B錯誤；

C．AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl，HCl有揮發(fā)性，當(dāng)溶液蒸干時剩余固體是Al(OH)3，該物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生氧化鋁和水，所以灼燒最后得到的固體物質(zhì)是Al2O3；選項(xiàng)C錯誤；

D．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液加熱，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和NaHCO3，蒸干過程中二者又反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3；碳酸鈉受熱時不分解，故當(dāng)水分蒸干；灼燒后最終固體仍為碳酸鈉，選項(xiàng)D正確；

故合理選項(xiàng)是D

【點(diǎn)睛】

本題考查了鹽溶液水解的知識。掌握不同的鹽的穩(wěn)定性、氧化性、還原性、揮發(fā)性等物質(zhì)的性質(zhì)是正確分析、判斷的基礎(chǔ)，要具體問題具體分析。6、C【分析】【詳解】

A．鋁和鹽酸的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；且放出熱量；酸堿中和反應(yīng)為放熱的非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后反應(yīng)速率加快；但釋放出的熱量相等，B錯誤；

C．若用固體測定中和熱；固體溶于水的過程放熱，則測定中和熱的數(shù)值偏高，C正確；

D．實(shí)驗(yàn)(b)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌器，因鐵質(zhì)攪拌器會導(dǎo)熱，導(dǎo)致散熱，計(jì)算的數(shù)值減小且中和熱是放熱反應(yīng)，故偏高；D錯誤；

故選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

8gN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5kJ熱量，肼的摩爾質(zhì)量為32g/mol，所以1mol肼完全燃燒放出的熱量為4×133.5kJ=534kJ，反應(yīng)中水為氣態(tài)，且反應(yīng)放出熱量，焓變<0，故答案為C。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)達(dá)到平衡后；當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變小，說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體系數(shù)之和大于生成物的氣體系數(shù)之和，即m＋n＞p，故答案為：吸；＞。

(2)由以上分析知；減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故答案為：增大。

(3)若加入B(體積不變)；反應(yīng)物B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率增大，B加入的多，而轉(zhuǎn)化的少，則B的轉(zhuǎn)化率反而減小，故答案為：增大；減小。

(4)加入C平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的濃度增大，則顏色加深；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，則體系的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，但移動的量遠(yuǎn)小于體積增大的因素，則B的濃度減小，顏色變淺，故答案為：變深；變淺?！窘馕觥竣?吸②.>③.增大④.增大⑤.減小⑥.變深⑦.變淺9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0~1min的反應(yīng)速率v1=與2~3min的反應(yīng)速率v2=相比較，v1=v2，1~2min的反應(yīng)速率v(H2)==0.225mol·L-1·min-1。故答案為：=；0.225；

(2)從圖象可以看出；前3min內(nèi)，1~2min反應(yīng)速率變快的原因是反應(yīng)放熱，溫度升高。故答案為：反應(yīng)放熱，溫度升高；

(3)3min時，氨的物質(zhì)的量基本不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)最大限度是在3min時，

此時密閉容器中總物質(zhì)的量為0.75mol+1.25mol+0.5mol=2.5mol。故答案為：3；2.5；

(4)研究發(fā)現(xiàn)降低溫度有利于平衡向生成NH3的方向移動，而工業(yè)實(shí)際采用在較高溫度下進(jìn)行反應(yīng)的原因是低溫下，催化劑活性太小，反應(yīng)速率太小。故答案為：低溫下反應(yīng)速率太小，較高溫度下可以加快反應(yīng)速率，提高產(chǎn)率?！窘馕觥竣?=②.0.225③.反應(yīng)放熱，溫度升高④.3⑤.2.5⑥.低溫下反應(yīng)速率太小，較高溫度下可以加快反應(yīng)速率，提高產(chǎn)率10、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）濃硫酸的稀釋是放熱過程；硝酸銨的溶解過程是吸熱過程，結(jié)合勒夏特列原理可知；

（2）在2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)反應(yīng)中；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物；生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項(xiàng)；

Ⅱ.（1）第5組實(shí)驗(yàn)時溫度最高；濃度最大，也滴加了硫酸銅溶液，利用了Zn-Cu原電池；

（2）1和2除固體表面積不同外；其它因素相同；

（3）速率=濃度變化量/時間。

【詳解】

Ⅰ.（1）濃硫酸的稀釋是放熱過程，硝酸銨的溶解過程是吸熱過程，所以盛有濃硫酸的燒杯中溶液溫度升高、溶解硝酸銨的燒杯中溶液溫度降低，A中氣體顏色加深，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，所以B中紅棕色變淺。這說明，當(dāng)條件改變時，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡，即發(fā)生化學(xué)平衡的移動；

（2）a．t1時，反應(yīng)未達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動，則NO2濃度在減小，故a正確；

b．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)仍然進(jìn)行，為動態(tài)平衡狀態(tài)，故b錯誤；

c．t2～t3，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)濃度不再變化，故c正確；

d．t2～t3，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)濃度不再變化，但各物質(zhì)的濃度不相等，故d錯誤；

e．0～t2，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，則N2O4濃度增大；故e正確；

f．反應(yīng)過程中氣體的顏色變淺，達(dá)到平衡后顏色不再改變，故f錯誤；

答案選ace；

Ⅱ.（1）第5組實(shí)驗(yàn)時溫度最高，濃度最大，也滴加了硫酸銅溶液，利用了Zn-Cu原電池，因此反應(yīng)速率最快，鋅完全消失所需的時間最短；

（2）1和2除固體表面積不同外，其它因素相同，是考查固體反應(yīng)物的表面積對速率的影響；

（3）從圖中看出2-4分鐘內(nèi)產(chǎn)生氫氣最多，故AB這段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大；

2-4分鐘內(nèi)，產(chǎn)生氫氣179.2mL-44.8mL=134.4mL，物質(zhì)的量為=6×10-3mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，參加反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量為：6×10-3mol，v（H2SO4）=0.06mol?L-1?min-1?！窘馕觥竣?B中紅棕色變淺②.化學(xué)平衡的移動③.ace④.5⑤.固體反應(yīng)物的表面積⑥.AB⑦.0.06mol·L-1·min-111、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)①②③反應(yīng)式，應(yīng)用蓋斯定律可得（①-②+2③）可以得到：CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)ΔH＝﹣442.8kJ∕mol；

（2）由圖可知，左池為原電池，右池為電鍍池。甲醇燃料電池，燃料在b極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，與負(fù)極連接的鋅極是陰極。【解析】CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)ΔH＝﹣442.8kJ∕molCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O陰極12、略

【分析】【分析】

（1）H2SO4溶液中不含HBr說明分離效果較好，取分離后的H2SO4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)；若觀察到無淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀，說明分離效果較好；

（2）原電池中電池總反應(yīng)為電解池中總反應(yīng)為則該工藝流程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為SO2+2H2O=H2SO4+H2；該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)：溴可以循環(huán)利用；獲得清潔能源氫氣、原電池產(chǎn)生的能源可供電解池使用；節(jié)約能源；

（3）向50mL0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L鹽酸，混合后，此時Cl-過量，反應(yīng)后Cl-的濃度為0.001沉淀生成后溶液中c(Ag+)為溶液中，則溶液pH為2。【解析】（1）無淡黃色沉淀產(chǎn)生；最終生成白色沉淀。

（2）SO2+2H2O=H2SO4+H2溴可以循環(huán)利用；獲得清潔能源氫氣；原電池產(chǎn)生的能源可供電解池使用；節(jié)約能源。

（3）1.8×10-7mol/L213、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)“沉淀”階段中，要使?jié)舛冉抵?×10-3mol·L-1以下，CaC12在溶液中的濃度應(yīng)不低于mol?L-1=2.5mol?L-1，濾液經(jīng)稀釋后應(yīng)返回階段循環(huán)利用，答案為：2.5mol?L-1；

(2)有一種藍(lán)鎢WO3-x，鎢的化合價為+5和+6，若x=0.15，設(shè)W原子個數(shù)為1，+5價鎢原子個數(shù)為a，則+6價W原子個數(shù)為(1-a)，則5a+6(1-a)=2(3-x)，將x=0.15代入，即得a=0.3，1-a=0.7，該化合物中+5和+6的鎢原子物質(zhì)的量之比為0.3：0.7=3：7，答案為：3：7。【解析】2.5mol?L-13：7三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。15、B【分析】【詳解】

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)行不完全，故此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于19.3kJ；

故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的生成速率相等時，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得碳酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，錯誤。18、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)19、略

【分析】【分析】

從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知a是H元素，b是C元素；c是N元素，d是O元素，y是F元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，z是Cl元素，據(jù)此來分析題目即可。

【詳解】

電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：因此半徑最大的是

工業(yè)上電解食鹽水生成氫氧化鈉，反應(yīng)還生成氯氣與氫氣，離子方程式為：

含f的兩種離子為二者在溶液中發(fā)生雙水解生成沉淀而不能大量共存，反應(yīng)離子方程式為：

化學(xué)鍵斷裂