2025年華東師大版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、新型材料固體碳被稱作“納米泡沫”，納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是A.同系物B.同分異構(gòu)體C.同位素D.同素異形體2、以2-丁烯為原料制備1，3-丁二烯，中間產(chǎn)物為A.2-氯丁烷B.2-丁醇C.1，4-丁二醇D.2，3-二氯丁烷3、近期我國科學(xué)工作者研究出一種新冠治療的小分子藥物N；它可通過有機(jī)物M進(jìn)行分了修飾得到。下列說法正確的是。

A.有機(jī)物M分子式為B.有機(jī)物M不能與鹽酸反應(yīng)C.有機(jī)物N含有3個(gè)手性碳原子D.成酯修飾的反應(yīng)物是2-甲基丙酸4、一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如下：

下列敘述正確的是（）A.苯乙烯是苯的同系物B.苯乙烯所有原子一定在同一平面內(nèi)C.反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)D.鑒別乙苯與苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液5、下列說法正確的是A.分子結(jié)構(gòu)中一定存在不飽和鍵B.分子式為的不飽和度為6C.表示的物質(zhì)中可能存在順反異構(gòu)體，也可能存在手性碳原子D.等物質(zhì)的量有機(jī)分子與發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，不飽和度大的分子需的量比不飽和度小的分子需多評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、在Cu+HNO3————Cu(NO3)2+NO↑+4H2O反應(yīng)中；

(1)______元素被氧化，______是氧化劑；

(2)______是氧化產(chǎn)物，______發(fā)生氧化反應(yīng)；

(3)被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是______；

(4)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_____________________________________；

(5)當(dāng)有8molHNO3被還原時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移___________個(gè)電子；

(6)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________。7、思維辨析：

(1)苯的分子式是C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴。()

(2)從苯的凱庫勒式看，苯分子中含有三個(gè)碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴。()

(3)苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但苯可以萃取溴水中的Br2。()

(4)烷烴與苯都能與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)條件相同。()

(5)甲苯和苯互為同系物，都不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能使酸性KMnO4溶液褪色。()8、(1)①寫出乙炔的結(jié)構(gòu)簡式_______；

②寫出光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式_______。

③乙酸中的官能團(tuán)名稱_______

(2)向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。9、通過以下步驟制?。?/p>

（1）從左到右依次填寫每步所屬的反應(yīng)類型：（a.取代反應(yīng)，b.加成反應(yīng)，c.消去反應(yīng)，只填字母）________________。

（2）A→B反應(yīng)所需的試劑和條件是_______________________________。

（3）寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________。10、在有機(jī)合成中；常需要將官能團(tuán)消除或增加，按要求完成下列各題。

乙烯→乙二醇：CH2=CH2CH2Br—CH2BrHOCH2CH2OH

溴乙烷→乙醇：CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH

(1)①的化學(xué)方程式_______________________________________反應(yīng)類型________________

(2)②的化學(xué)方程式__________________________________________反應(yīng)類型_______________

(3)③的化學(xué)方程式_______________________________________反應(yīng)類型_______________

(4)④的化學(xué)方程式_______________________________________反應(yīng)類型__________________11、某科學(xué)雜志刊載如圖所示A（多肽）；B物質(zhì)（圖中“—～—”是長鏈?zhǔn)÷苑枺?；請回答下列問題：

(1)圖A中①、②的名稱分別是__________、_________，官能團(tuán)③的電子式是__________。

(2)圖中的B是由A與甲醛（HCHO）反應(yīng)得到，假設(shè)“—～—”部分沒有反應(yīng)，1molA消耗甲醛______mol，該過程稱為蛋白質(zhì)的__________。

(3)天然蛋白質(zhì)水解生成的最簡單的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式____________；該氨基酸形成的二肽的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。寫出該氨基酸一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。12、咖啡酸有止血功效；存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

（1）寫出咖啡酸中兩種含氧官能團(tuán)的名稱：___。

（2）根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式，列舉3種咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)類型：___。

（3）蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為____。

（4）已知醇A含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，寫出醇A在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。13、鋅在工業(yè)中有重要作用；也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃)，其化學(xué)鍵類型是________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是__________________________________________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________，C原子的雜化形式為___________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計(jì)算式)。

評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會生成相同的烯烴。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、的名稱為丙二醇。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、醛類化合物既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。(________)A.正確B.錯(cuò)誤17、蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，加入到銀氨溶液中，水浴加熱，沒有銀鏡產(chǎn)生，證明蔗糖還未發(fā)生水解。(________)A.正確B.錯(cuò)誤18、淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、酯的官能團(tuán)是酯基。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)22、下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體；B和C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)寫出B與足量硝酸鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：________。

(3)將5mL0.10mol·L－1的E溶液與10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。反應(yīng)后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由用離子方程式表示_______________；23、某溶液的溶質(zhì)是由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、COAlOSOSO取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如下：

①向溶液中加入過量稀鹽酸；得到氣體甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液；得到白色沉淀乙；氣體乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2溶液；得到白色沉淀丙；氣體丙和溶液丙。

④檢驗(yàn)氣體甲；氣體乙、氣體丙；都只含有一種成份，而且各不相同。

請回答下列問題：

(1)只根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能得出的結(jié)論有___________；

(2)沉淀丙中一定含有___________，可能含有___________。

(3)該溶液中肯定存在的離子有___________。

(4)氣體甲的化學(xué)式為___________；氣體乙的名稱為___________；氣體丙的分子幾何構(gòu)型是___________；

(5)向溶液甲中滴加NH4HCO3溶液至過量，該過程中發(fā)生的離子方程式為：___________；___________。24、已知X；Y、Z、W是短周期常見非金屬元素；它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下都是氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

（1）寫出元素符號：X______、Y______、Z______、W______。

（2）按X、Y、Z、W的順序，這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5:1:1：3的化合物，該化合物與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）將9gY單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中含的溶質(zhì)有（填化學(xué)式）________，其物質(zhì)的量分別是________。25、下表為元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為___。

（2）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是___；

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b．在氧化還原反應(yīng)中；1molY單質(zhì)比1molS得電子多。

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解；前者的分解溫度高。

（3）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為___。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。評卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共16分)26、常溫下，將某一元酸和溶液等體積混合，混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的如下表(設(shè)混合后溶液體積變化忽略不計(jì))：。實(shí)驗(yàn)編號

物質(zhì)的量濃度

（）

物質(zhì)的量濃度

（）

混合溶液的

甲

乙

丙

丁

請回答；

(1)僅依據(jù)甲組數(shù)據(jù)分析，的取值范圍為____。

(2)從乙組情況分析，是否一定等于____(選填“是”或“否”)。若為弱酸，計(jì)算出該混合溶液達(dá)平衡時(shí)電離常數(shù)的近似值是____(用含代數(shù)式表示)。

(3)丙組混合溶液的原因是____，該組混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系是____。

(4)若把某離子水解的物質(zhì)的量占某離子總物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)叫做“水解度”，依據(jù)丁組數(shù)據(jù)，推知在該條件下的水解度是____，該溶液中，水電離出的是____

27、亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于紙漿漂白、水處理等；工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2有多種方法；某工業(yè)生產(chǎn)的流程如圖所示：

請回答下列問題：

為了測定NaClO2?·3H2O的純度，取上述合成產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，錐形瓶中溶液___(填顏色變化)，且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化，說明滴定達(dá)終點(diǎn)，用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試樣純度是否合格___(填“合格”或“不合格”，合格純度在90%以上)。提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)28、考查官能團(tuán)名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________。

（2）D()具有的官能團(tuán)名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團(tuán)名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團(tuán)的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團(tuán)名稱是___________。

（9）]中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

（11）中官能團(tuán)的名稱為___________。

（12）中的官能團(tuán)名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。29、判斷：

（1）蛋白質(zhì)的變性、納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化________

（2）通過化學(xué)變化可將水直接變?yōu)槠蚠_______

（3）用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化________

（4）232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化________

（5）Na2CO3·10H2O的風(fēng)化屬化學(xué)變化，NaOH的潮解屬物理變化________

（6）從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)________

（7）用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化________

（8）激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學(xué)變化________

（9）NH4Cl溶液除鐵銹是化學(xué)變化、食鹽水導(dǎo)電是物理變化________

（10）煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化。________

（11）分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理變化。________

（12）加熱NH4Cl固體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化。________

（13）向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化。________

（14）用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化。________30、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素；請回答下列問題：

(1)N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是_______(用元素符號和“<”表示)；Cu原子的價(jià)電子排布圖為_______。

(2)Fe3+、Cu2+基態(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是_______；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂香~離子，其化學(xué)式為_______，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為_______。

(3)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是_______(填序號)。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_______，1個(gè)分子中含有_______個(gè)π鍵；則(CN)2中C原子的雜化類型為_______。

(5)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為_______；已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=_______cm。(用含p、NA的代數(shù)式表示)

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

納米泡沫碳與金剛石均為碳元素形成的不同單質(zhì)，故二者互為同素異形體，故答案為：D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

2-丁烯合成1，3-丁二烯，一個(gè)雙鍵變成兩個(gè)雙鍵，先加成再消去，流程如下：2-丁烯2，3-二氯丁烷1，3-丁二烯，所以中間產(chǎn)物是2，3-二氯丁烷，故選D。3、D【分析】【詳解】

A．由圖可知，有機(jī)物M分子式為A錯(cuò)誤；

B．有機(jī)物M含有氨基；能與鹽酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；有機(jī)物N含有4個(gè)手性碳原子；C錯(cuò)誤；

D．比較MN結(jié)構(gòu)可知，成酯修飾的反應(yīng)物是CH3CH(CH3)COOH；為2-甲基丙酸，D正確；

故選D。4、D【分析】【分析】

A.結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；

B.苯環(huán)中所有原子共平面；與雙鍵直接相連的原子共平面；

C.苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯；乙苯發(fā)生消去反應(yīng)后生成苯乙烯；

D.乙苯結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵而苯乙烯結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵。

【詳解】

A.苯乙烯與苯均含苯環(huán)，但分子組成并未相差CH2原子團(tuán)；因此不屬于同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.苯環(huán)中所有原子共平面；與雙鍵直接相連的原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此苯乙烯所有原子可能在同一平面內(nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯；乙苯發(fā)生消去反應(yīng)后生成苯乙烯，因此反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)②的是消去反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙苯結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，不能與Br2的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，苯乙烯結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，可與Br2的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，因此可用Br2的四氯化碳溶液鑒別乙苯與苯乙烯；D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

解答本題的難點(diǎn)是有機(jī)物分子中原子共面；共線的判斷方法；一般地；

5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．C6H6如果是棱晶烷則沒有不飽和鍵；A錯(cuò)誤；

B．的不飽和度為B錯(cuò)誤；

C．C6H12為烯烴的通式，可能含有一個(gè)碳碳雙鍵，則可能存在順反異構(gòu)體如也可能存在手性碳原子如C正確；

D．若是棱晶烷則不能與H2加成，比如C6H6是棱晶烷，不消耗H2，而己稀C6H12消耗1molH2；D錯(cuò)誤；

故選：C。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)；部分N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)；其得失電子最小公倍數(shù)是6，所以銅是還原劑、部分硝酸是氧化劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答；

【詳解】

(1)該反應(yīng)中Cu元素失電子被氧化，HNO3中部分N元素被還原，故HNO3是氧化劑；

答案為：銅；HNO3；

(2)該反應(yīng)中銅是還原劑，則氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)2；還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅發(fā)生氧化反應(yīng)；

答案為：Cu(NO3)2；Cu；

(3)配平后的方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，被還原的硝酸是生成NO的硝酸，則被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比為2:8=1:4；

答案為：1:4；

(4)該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、部分N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，其得失電子最小公倍數(shù)是6，用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

答案為：

(5)作氧化劑的HNO3中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故有8molHNO3被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：8mol×3×NAmol-1=24NA；

答案為：24NA；

(6)硝酸為一元強(qiáng)酸，硝酸銅為可溶性鹽，書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)拆分，故該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。【解析】①.銅②.HNO3③.Cu(NO3)2④.Cu⑤.1：4⑥.⑦.24NA⑧.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O7、略

【分析】【分析】

(1)飽和烴是指分子中碳碳鍵全為單鍵；剩余價(jià)鍵全部被氫飽和；

(2)依據(jù)苯分子結(jié)構(gòu)及碳碳鍵特點(diǎn)解答；

(3)苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，但Br2易溶于苯；

(4)根據(jù)甲烷與氯氣的取代；苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下生成溴苯；

(5)甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。

【詳解】

(1)飽和烴是指分子中碳碳鍵全為單鍵；剩余價(jià)鍵全部被氫飽和，而苯中碳碳鍵介于碳碳單鍵和雙鍵之間，則屬于不飽和烴，故×；

(2)苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間一種特殊的化學(xué)鍵；苯分子不含碳碳雙鍵，不屬于烯烴，故×；

(3)苯分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，則不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但Br2易溶于苯，可用苯萃取溴水中的Br2；故√；

(4)烷烴發(fā)生鹵代反應(yīng)的條件是光照；而苯與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)的反應(yīng)條件是鐵粉作催化劑，故×；

(5)甲苯和苯均不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；故×。

【點(diǎn)睛】

苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是無碳碳雙鍵，不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但其有不飽和烴的性質(zhì)，能與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，也具有飽和烴的性質(zhì)，與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，由此可知苯環(huán)中的碳碳鍵為特殊鍵，不是雙鍵也不是單鍵?！窘馕觥俊痢痢獭痢?、略

【分析】【詳解】

(1)①乙炔碳碳之間形成三鍵；碳?xì)渲g單鍵相連，結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH，故答案為CH≡CH。

②光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，化學(xué)式為SiO2，故答案為SiO2。

③乙酸中的官能團(tuán)為羧基；故答案為羧基。

(2)氯化亞鐵溶液中通入氯氣產(chǎn)生氯化鐵，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-?！窘馕觥緾H≡CHSiO2羧基2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-9、略

【分析】【分析】

采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，C是而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由環(huán)己烯與Cl2加成而得，環(huán)己烯是經(jīng)消去反應(yīng)得到，與H2加成可得A是B是環(huán)己烯。

【詳解】

根據(jù)以上分析；（1）從左到右依次填寫每步所屬的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)。

（2）在氫氧化鈉溶液中加熱生成環(huán)己烯。

（3）寫出的→的方程式為

，→化學(xué)反應(yīng)方程式是

【點(diǎn)睛】

鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成醇?！窘馕觥縝,c,b,c,bNaOH醇溶液加熱10、略

【分析】【分析】

CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Br—CH2Br，CH2Br—CH2Br在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2OH-CH2OH；CH3CH2Br在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2，CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH；

【詳解】

(1)①是乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；反應(yīng)類型加成反應(yīng)；

(2)②是CH2Br—CH2Br在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇、溴化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2Br-CH2Br+2NaOH→CH2OH-CH2OH+2NaBr；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

(3)③是CH3CH2Br在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2和溴化鈉、水，化學(xué)的化學(xué)方程式是CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2O；反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

(4)④是CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；

【點(diǎn)睛】

本題考查官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確引入鹵素原子、羥基的方法是解題關(guān)鍵，掌握烯烴與鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴，鹵代烴在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)引入羥基?！窘馕觥竣?H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br②.加成反應(yīng)③.CH2Br-CH2Br+2NaOH→CH2OH-CH2OH+2NaBr④.取代反應(yīng)或水解反應(yīng)⑤.CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2O⑥.消去反應(yīng)⑦.CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)⑧.加成反應(yīng)11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示結(jié)合常見的官能團(tuán)和微粒間的作用力分析判斷圖A中①；②的名稱；官能團(tuán)③為氨基，據(jù)此書寫電子式；

(2)對比AB的分子結(jié)構(gòu)，圖中的B是由A與甲醛(HCHO)反應(yīng)得到，假設(shè)“—～—”部分沒有反應(yīng)，A發(fā)生變化的位置為據(jù)此分析解答；

(3)天然蛋白質(zhì)水解生成的最簡單的氨基酸為甘氨酸；氨基酸與硝基化合物可以互為同分異構(gòu)體，結(jié)合成肽反應(yīng)的原理分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，圖A中①、②的名稱分別是肽鍵和氫鍵，官能團(tuán)③為氨基，電子式為故答案為：肽鍵；氫鍵；

(2)對比AB的分子結(jié)構(gòu)，圖中的B是由A與甲醛(HCHO)反應(yīng)得到，假設(shè)“—～—”部分沒有反應(yīng)，則1molA消耗甲醛3mol()；該過程中A的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)發(fā)生了變化，稱為蛋白質(zhì)的變性，故答案為：3；變性；

(3)天然蛋白質(zhì)水解生成的最簡單的氨基酸為甘氨酸，結(jié)構(gòu)簡式為H2NCH2COOH；該氨基酸形成的二肽的結(jié)構(gòu)簡式是H2NCH2CONHCH2COOH；氨基酸與硝基化合物可以互為同分異構(gòu)體，該氨基酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式可以是CH3CH2NO2，故答案為：H2NCH2COOH；H2NCH2CONHCH2COOH；CH3CH2NO2。【解析】①.肽鍵②.氫鍵③.④.3⑤.變性⑥.H2NCH2COOH⑦.H2NCH2CONHCH2COOH⑧.CH3CH2NO212、略

【分析】【分析】

咖啡酸中含有酚羥基；可發(fā)生取代；氧化和顏色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有-COOH，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知咖啡酸中含有的含氧官能團(tuán)有羧基和羥基；

(2)咖啡酸中含有酚羥基；可發(fā)生取代；氧化和顏色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有-COOH，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)；

(3)咖啡酸的分子式為C9H8O4，酯發(fā)生水解的方程式為C17H16O4+H2O→C9H8O4+A，由質(zhì)量守恒可知A的分子式為C8H10O；

(4)已知醇A含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，則A為苯乙醇，與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為CH3COOH++H2O。【解析】羧基、羥基加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、聚合反應(yīng)（加聚反應(yīng)）、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、中和反應(yīng)中的任意3種C8H10OCH3COOH++H2O13、略

【分析】【分析】

本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合題；需要熟練掌握這一部分涉及的主要知識點(diǎn)，一般來說，題目都是一個(gè)一個(gè)小題獨(dú)立出現(xiàn)的，只要按照順序進(jìn)行判斷計(jì)算就可以了。

【詳解】

（1）Zn是第30號元素，所以核外電子排布式為[Ar]3d104s2。

（2）Zn的第一電離能應(yīng)該高于Cu的第一電離能；原因是，Zn的核外電子排布已經(jīng)達(dá)到了每個(gè)能級都是全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以失電子比較困難。同時(shí)也可以考慮到Zn最外層上是一對電子，而Cu的最外層是一個(gè)電子，Zn電離最外層一個(gè)電子還要拆開電子對，額外吸收能量。

（3）根據(jù)氟化鋅的熔點(diǎn)可以判斷其為離子化合物；所以一定存在離子鍵。作為離子化合物，氟化鋅在有機(jī)溶劑中應(yīng)該不溶，而氯化鋅；溴化鋅和碘化鋅都是共價(jià)化合物，分子的極性較小，能夠溶于乙醇等弱極性有機(jī)溶劑。

（4）碳酸鋅中的陰離子為CO32-，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，其中心原子C的價(jià)電子對為3+(4－3×2＋2)/2=3對，所以空間構(gòu)型為正三角形，中心C為sp2雜化。

（5）由圖示，堆積方式為六方最緊密堆積。為了計(jì)算的方便，選取該六棱柱結(jié)構(gòu)進(jìn)行計(jì)算。六棱柱頂點(diǎn)的原子是6個(gè)六棱柱共用的，面心是兩個(gè)六棱柱共用，所以該六棱柱中的鋅原子為12×+2×+3=6個(gè)，所以該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為6×65/NAg。該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為acm，底面的面積為6個(gè)邊長為acm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計(jì)算公式，該底面的面積為6×cm2，高為ccm，所以體積為6×cm3。所以密度為：g·cm-3。

【點(diǎn)睛】

本題是比較常規(guī)的結(jié)構(gòu)綜合習(xí)題，考查的知識點(diǎn)也是多數(shù)習(xí)題考查的重點(diǎn)知識。需要指出的是最后一步的計(jì)算，可以選擇其中的晶胞，即一個(gè)平行六面體作為計(jì)算的單元，直接重復(fù)課上講解的密度計(jì)算過程即可。本題的解析中選擇了比較特殊的解題方法，選擇六棱柱作為計(jì)算單元，注意六棱柱并不是該晶體的晶胞（晶胞一定是平行六面體），但是作為一個(gè)計(jì)算密度的單元還是可以的?！窘馕觥縖Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子離子鍵ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，極性較小平面三角形sp2六方最密堆積(A3型)三、判斷題(共8題，共16分)14、A【分析】【詳解】

不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會生成相同的烯烴，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)都可以生成1—丙烯，故正確。15、B【分析】【詳解】

主鏈上有三個(gè)碳原子，2號碳上連有官能團(tuán)是羥基，所以應(yīng)該命名為：羥基丙醇。16、A【分析】【詳解】

醛類化合物的分子結(jié)構(gòu)中都含有醛基，一般情況下，醛能被被氧化為羧酸，被還原為醇，因此既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。說法正確。17、B【分析】【詳解】

硫酸會消耗銀氨溶液，故水浴加熱后，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液中和，再加入銀氨溶液進(jìn)行水浴加熱，觀察有沒有銀鏡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉和纖維素的相對分子質(zhì)量很大，屬于天然高分子，但油脂的相對分子質(zhì)量小，不屬于高分子，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

酯基是酯的官能團(tuán)，故正確。20、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實(shí)驗(yàn)線上經(jīng)過高溫高速噴出超細(xì)纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對病毒顆粒物的吸附性能，答案錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通過聚合反應(yīng)生成的合成高分子化合物即合成樹脂。故正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】

固態(tài)單質(zhì)A能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氣體物質(zhì)B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO2，C為SO3，它們的相對分子質(zhì)量為64：80=4：5，恰好與題意相符（同時(shí)也證明A不是C），則D為H2SO4，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進(jìn)一步證明A為S，E為H2SO3；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題。

【詳解】

（1）B為SO2；與足量硝酸鋇反應(yīng)會被氧化成硫酸根，繼而生成硫酸鋇沉淀；

故答案為：3SO2＋2H2O+3Ba2++2NO3-=2NO↑＋3BaSO4↓＋4H+；

（2）H2SO3與H2S反應(yīng)生成S，反應(yīng)的方程式為H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O，故答案為：H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O；

（3）反應(yīng)生成Na2SO3；為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，溶液pH＞7；

故答案為：大于；SO32-+H2OHSO3-+OH-；

【點(diǎn)睛】

能與氧氣反應(yīng)生成氣體的固體單質(zhì)有C、S等元素，可以此作為該題的突破口進(jìn)行推斷?！窘馕觥?SO2＋2H2O+3Ba2++2NO3-=2NO↑＋3BaSO4↓＋4H+H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O大于SO32-+H2OHSO3-+OH-23、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲，則說明溶液中可能含有CO32-、SO32-中的至少一種；由于CO32-、SO32-與Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋會發(fā)生沉淀反應(yīng)，不能大量共存，因此一定不含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋；根據(jù)溶液呈電中性，可知含有Na+；②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙，則說明在溶液甲中含有Al3+，原溶液中含有AlO2-；氣體乙是CO2；③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙，由于前邊加入的NH4HCO3溶液過量，因此沉淀丙含有BaCO3；氣體丙是NH3；④檢驗(yàn)氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。則氣體甲是SO2，原溶液含有SO32-；無CO32-；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)不能確定是否含有SO42-。因此丙中可能還含有BaSO4沉淀。(1)只根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能得出的結(jié)論有該溶液中至少還有CO32-、SO32-中的一種；一定不含有Fe3+、Cu2+、Ba2+；一定含有Na+；(2)沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；(3)該溶液中肯定存在的離子有Na+、SO32-、AlO2-；(4)氣體甲的化學(xué)式為SO2；氣體乙的名稱為二氧化碳；氣體丙是NH3，NH3的分子幾何構(gòu)型是三角錐形；(5)向溶液甲中滴加NH4HCO3溶液至過量，由于加入了過量的鹽酸，所以會發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2O；加入鹽酸時(shí)AlO2-反應(yīng)產(chǎn)生的Al3+與HCO3-會發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)。該過程中發(fā)生的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)、溶液成分的確定、離子方程式的書寫的知識?！窘馕觥吭撊芤褐兄辽龠€有COSO中的一種；一定不含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Ba2＋；一定含有Na＋BaCO3BaSO4Na＋、SOAlOSO2二氧化碳三角錐形H＋＋HCO=CO2↑＋H2OAl3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑24、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素；它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，則X是H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子不能超過8，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y是C元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，且Z的原子序數(shù)小于W，所以Z是N元素，W是O元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)由上述分析知：X為H元素；Y為C元素、Z為N元素、W為O元素；

(2)H、C、N、O四種元素(按順序)可組成原子個(gè)數(shù)比為5:1:1:3的化合物，該化合物為NH4HCO3，NH4HCO3的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-；

(3)Y為碳元素，將9克碳單質(zhì)的物質(zhì)的量為=0.75mol，在足量的氧氣中燃燒，生成二氧化碳0.75mol，1L1mol?L-1NaOH溶液中，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，n(CO2)：n(NaOH)=0.75，介于0.5～1之間，所以二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與碳酸氫鈉，令碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)碳元素守恒由x+y=0.75，根據(jù)鈉元素守恒有2x+y=1，聯(lián)立方程，解得x=0.25，y=0.5?！窘馕觥縃CNONH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-Na2CO3、NaHCO3n(Na2CO3)=0.25mol、n(NaHCO3)=0.5mol25、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知X為Si；Y為O，Z為Cl；

(1)根據(jù)元素的“構(gòu)；位、性”進(jìn)行判斷；

(2)根據(jù)同主族非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法進(jìn)行求算；

(4)按烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比；物質(zhì)的量之比進(jìn)行分析。

【詳解】

由元素在周期表中的位置可知X為Si；Y為O，Z為Cl；

(1)Z元素為氯元素；核電荷數(shù)為17，原子核外有三個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，Z位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族；

(2)a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)；

b．在氧化還原反應(yīng)中；1molY單質(zhì)比1molS得電子多，氧化性強(qiáng)弱與得電子數(shù)多少沒有必然關(guān)系，故不能說明Y與S非金屬性的強(qiáng)弱；

c．元素的非金屬性越強(qiáng)；氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強(qiáng)；

故答案為ac；

(3)根據(jù)SiCl4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，說明其室溫下呈液態(tài)，根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol；

（4）該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，碳?xì)湮镔|(zhì)的量之比為=結(jié)合碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，Q的化學(xué)式為Mg2C3，烴的化學(xué)式為C3H4，電子式為Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素化合物的性質(zhì)和元素周期律的知識。易錯(cuò)點(diǎn)是元素非金屬性的比較，要注意歸納常見的比較方法，如元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；②依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性也越強(qiáng)；③依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；④與氫氣化合的條件；⑤與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；⑥、其他，例：2Cu＋SCu2S、Cu＋Cl2CuCl2所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S?！窘馕觥康谌芷?，ⅦA族acSi(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/molMg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑五、計(jì)算題(共2題，共16分)26、略

【分析】【分析】

(1)酸堿恰好完全反應(yīng),如反應(yīng)后呈中性,則pH=7,為強(qiáng)酸,如pH>7,則為弱酸；

(2)若HA為強(qiáng),則C等于0.2,若HA為弱酸,則C大于0.2,所以C不一定為0.2,結(jié)合電荷守恒規(guī)律進(jìn)行電離平衡常數(shù)的計(jì)算；

(3)根據(jù)酸堿應(yīng)規(guī)律，計(jì)算出反應(yīng)后的混合液為HA和NaA（1:1）的混合液，由于pH>7；所以鹽類水解程度大于酸的電離程度；據(jù)此判斷出溶液中各離子濃度大小關(guān)系；

(4)所得混合溶液為濃度為0.05mol/L的NaA溶液,其pH為9,促進(jìn)水的電離,OH-全部為水電離,以此可計(jì)算濃度,并由此計(jì)算出“水解度”；

【詳解】

(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,若a=7,則HA是強(qiáng)酸;若a>7,則HA是弱酸；

因此；本題正確答案是：pH≥7。

(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,pH=7,若HA為強(qiáng)酸,則C等于0.2,若HA為弱酸,則C大于0.2,所以C不一定為0.2；根據(jù)電荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，pH=7,c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，c(A-)=c(Na+)=0.2/2=0.1mol/L；剩余c(HA)=[C1/2-0.1]mol/L;根據(jù)Ka=c(A-)×c(H+)/c(HA)=10-7×0.1/[C1/2-0.1]=10－8/（0.5C1－0.1）；

綜上所述，本題答案是：否；10－8/（0.5C1－0.1）

(3)HA物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,而NaOH物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,由于HA是弱酸,所以丙組得到的溶液為0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaA的混合液,由于丙組混合溶液pH>7，說明HA的電離程度小于NaA的水解程度，溶液顯堿性；因此混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+）；

綜上所述，本題答案：混合溶液中A－的水解程度大于HA的電離程度；c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+）；

(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液為濃度為0.05mol/L的NaA溶液,其pH為9,促進(jìn)水的電離,OH-全部為水電離,所以由水電離出的出（OH-）=10-5mol/L；即NaA中A-離子水解的濃度為10-5mol/L，其“水解度”=10-5/[0.2/2]×100%=0.01%；

因此，本題正確答案是:0.01%；1×10－5?！窘馕觥浚?）pH≥7（2分）（2）否（2分）10－8/（0.5C1－0.1）（2分）

（3）混合溶液中A－的水解程度大于HA的電離程度（2分）

c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+）（2分）

（4）0.01%（2分）1×10－5（2分）27、略

【分析】【分析】

根據(jù)碘遇到淀粉變藍(lán)色結(jié)合反應(yīng)的原理判斷反應(yīng)終點(diǎn)；取上述合成產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，發(fā)生充分反應(yīng)后加入2～3滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，用0.264mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)生：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，藍(lán)色變?yōu)闊o色，可得反應(yīng)的關(guān)系式為：據(jù)此計(jì)算即可。

【詳解】

取上述合成產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，將KI氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)為：充分反應(yīng)后加入滴淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，當(dāng)?shù)夥磻?yīng)完成，達(dá)到滴定終點(diǎn)，觀察到溶液藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化，根據(jù)關(guān)系式則所以500mL溶液中含有：則10g合成產(chǎn)品中含有：則，所以產(chǎn)品合格；ω(NaClO2?3H2O)=×100%=95.37%>90%。

【點(diǎn)睛】

找到本題的解題關(guān)鍵是找到關(guān)系式，找關(guān)系式的關(guān)鍵是正確書寫出化學(xué)方程式，用化合價(jià)的升降法配平化學(xué)方程式?！窘馕觥克{(lán)色變?yōu)闊o色合格六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)28、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能團(tuán)為酯基；醚鍵、酮基；

（2）

具有的官能團(tuán)有氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能團(tuán)有氯原子和碳碳雙鍵；

（4）

含氧官能團(tuán)為酯基和羥基；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為2；

（5）

含氧官能團(tuán)名稱為硝基；醛基、羥基；

（6）

官能團(tuán)為羥基；

（7）

A為丙烯；C中官能團(tuán)為氯原子；羥基；

（8）