2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知：乙醇、乙醛的沸點(diǎn)分別為78℃、20.8℃。某同學(xué)試圖利用下列實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)完成“乙醛的制備、收集和檢驗(yàn)”一系列實(shí)驗(yàn)，其中設(shè)計(jì)不合理的是A.提供乙醇蒸氣和氧氣B.乙醇的催化氧化C.收集產(chǎn)物D.檢驗(yàn)乙醛2、下列說(shuō)法正確的是A.酸性：H2SO43PO4B.金屬性：Ca>KC.半徑：SD.非金屬性：N>P3、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+。下列說(shuō)法中正確的是（）A.正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OC.檢測(cè)時(shí)，溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)D.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣4、關(guān)于恒容密閉容器進(jìn)行的反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H>0，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.△S>0B.在低溫下能自發(fā)進(jìn)行C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，再投入碳單質(zhì)，平衡不移動(dòng)D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率均增大5、下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述錯(cuò)誤的是。圖I水果電池圖II干電池圖III鉛蓄電池圖IV氫氧燃料電池

A.圖所示電池中，電子從鋅片流出B.圖所示干電池中石墨作負(fù)極C.圖所示電池為二次電池D.圖所示電池中正極反應(yīng)為：6、用純凈的CaCO3與稀HCl反應(yīng)制CO2；實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如右圖所示。根據(jù)分析；判斷，正確的是（）

A.OE段表示的反應(yīng)速率最快B.EF段表示的反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多C.FG段收集的CO2最多D.OG段表示隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快7、1mol乙烯與氯氣完全加成，然后再與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣（）A.2molB.3molC.4molD.5mol8、化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是A.乙醇、過(guò)氧乙酸、次氯酸鈉等消毒液均可將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的B.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C.熱的純堿溶液可洗去儀器表面的礦物油D.ABS樹(shù)脂、光導(dǎo)纖維和碳纖維都屬于有機(jī)高分子化合物9、下列物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物只有一種的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、B卷題.某興趣小組為了提高電池的效率；設(shè)計(jì)了下圖所示的原電池。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若X是AlCl3溶液；Y是稀硫酸，請(qǐng)你寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式：

Al片上的電極反應(yīng)式__________________________________；

Cu片上的電極反應(yīng)式__________________________________；

總反應(yīng)的方程式：________________________________________________。

(2)若X是濃硝酸；Y是NaCl溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出電極名稱(chēng)及電極反應(yīng)：

Al片上的電極反應(yīng)式__________________________________；

Cu片上的電極反應(yīng)式__________________________________；

總反應(yīng)的方程式：________________________________________________。11、回答下列問(wèn)題。

(1)蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下：NiO2+Fe+2H2OFe(OH2+Ni(OH)2。

①此蓄電池在充電時(shí)，電池負(fù)極應(yīng)與外加電源的___極連接，電極反應(yīng)式為_(kāi)___。

②放電時(shí)生成Ni(OH)2的一極，在充電時(shí)發(fā)生___(填“氧化”或還原”)反應(yīng)。

(2)按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作。

①K1、K2、K3中只關(guān)閉一個(gè)，則鐵的腐蝕速率最快的是只閉合___(填“K1”“K2”或“K3”，下同)時(shí)；為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)只__閉合，該防護(hù)法稱(chēng)為_(kāi)__

②只閉合K1，當(dāng)鐵棒質(zhì)量減少5.6g時(shí)，石墨電極消耗的氣體體積為_(kāi)____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。12、為防止氮的氧化物污染空氣；可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與NO反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是___(填字母代號(hào))。A．移出CO2B．使用適合催化劑C．增大壓強(qiáng)D．降低溫度(2)向兩個(gè)1L的密閉容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，發(fā)生反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示：。物質(zhì)的量/mol溫度為T(mén)1/℃溫度為T(mén)2/℃05min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34CO200.210.290.300.3000.250.330.33

①T1時(shí)，0~5min內(nèi)，以N2表示的該反應(yīng)速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。

②T1時(shí)，能確定反應(yīng)達(dá)到最大限度(即平衡狀態(tài))的時(shí)間是___min，此時(shí)，容器中N2的物質(zhì)的量濃度是___mol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__%。

③容器中的溫度關(guān)系為T(mén)1___T2(填“＞”“＜”或“=”)。13、乙烯的年產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。

(1)乙烯與H-OH生成CH3CH2OH，反應(yīng)方程式_______反應(yīng)類(lèi)型是_______，用氯乙烯催化制聚氯乙烯，反應(yīng)方程式_______反應(yīng)類(lèi)型是_______；

(2)乙醇的催化氧化方程式：_______

(3)如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱3~5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試回答：在右試管中通常加入_______溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水_______，是有特殊香味的液體，反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是_______，請(qǐng)寫(xiě)出左側(cè)試管中的反應(yīng)方程式_______。

14、向一個(gè)固定體積的密閉容器充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）；2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C的濃度為1.2mol/L。

（1）用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率為_(kāi)____，A在第1分鐘平均速率_______第2分鐘平均速率（填“＜”；“＞”、“=”）。

（2）容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_(kāi)____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（3）增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____（用序號(hào)填空）

①加入A②加入B③加壓④再加入1.6molA+0.8molB⑤將C分離出容器。

（4）若在相同條件下，在上述容器中充入1.5molC和0.5molD發(fā)生上述反應(yīng)，為使平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，則應(yīng)再充入_____molA和_____molB．

（5）若在一體積可變的容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況如下圖，a點(diǎn)改變的條件可能是_____；b點(diǎn)改變的條件可能是_____；若升高溫度時(shí)，請(qǐng)將反應(yīng)速率變化情況畫(huà)在c-d處。_____________

15、Ⅰ.分解HI曲線(xiàn)和液相法制備HI反應(yīng)曲線(xiàn)分別如圖1和圖2所示：

(1)反應(yīng)H2(g)+I2(g)?HI(g)的△H_____(填“大于”或“小于”)0。

(2)將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O?3H++HSO+2I-，I2+I-?I圖2中曲線(xiàn)a、b分別代表的微粒是_______(填微粒符號(hào))；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是_________。

Ⅱ.NOx的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸附；發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ/mol

反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-64.2kJ/mol

(3)對(duì)于密閉容器中反應(yīng)a，在T1℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：。01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36

30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______(填字母代號(hào))。

A加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.適當(dāng)縮小容器的體積D.加入合適的催化劑。

(4)①某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b，在密用容器中加入足量的C和一定量的NOx氣體，推持溫度為T(mén)2℃，如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過(guò)相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請(qǐng)分析，1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因是______。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_______(用計(jì)算表達(dá)式表示)；已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。16、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了電化學(xué)相關(guān)知識(shí)后；用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)一：將開(kāi)關(guān)K與a連接，則乙電極上的反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)一結(jié)束后，該研究小組的同學(xué)決定在乙電極表面上鍍金屬鋅以防止鐵被腐蝕，這種金屬保護(hù)的原理名稱(chēng)是______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)二：開(kāi)關(guān)K與b連接，則甲為_(kāi)_______極(填“正”“負(fù)”“陽(yáng)”或“陰”)；

(4)對(duì)于實(shí)驗(yàn)二，下列說(shuō)法正確的是________(填字母編號(hào))。

A．溶液中Na＋向甲極移動(dòng)。

B．從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉－KI試紙變藍(lán)。

C．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度。

(5)當(dāng)乙電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體，若剩余溶液體積為200mL，則電解后所得溶液在常溫下的pH為_(kāi)_______。17、利用化學(xué)反應(yīng)將存儲(chǔ)在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；科學(xué)家設(shè)計(jì)出了原電池，從而為人類(lèi)生產(chǎn)；生活提供能量?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)你認(rèn)為_(kāi)_________(填“是”或“不是”)所有氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。

(2)圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示圖1裝置工作時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示(填字母)_____。

a.銅棒的質(zhì)量b.c(Zn2+)c.c(H+)d.c()

(3)某同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示；

①負(fù)極的材料是_______，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______。

②當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了10.8g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______mol。

(4)甲烷燃料電池是一種新型高效電池。電池原理如圖所示。該電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則正極反應(yīng)式為_(kāi)_。

18、(1)新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車(chē)。

電池反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體，且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過(guò)而導(dǎo)電。該電池放電時(shí)Li+向__極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+，則正極反應(yīng)式為_(kāi)__。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是__(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH__(填“增大”、“減小”或“不變”)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、壓電陶瓷能實(shí)現(xiàn)機(jī)械能與電能的相互轉(zhuǎn)化。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤22、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、一般來(lái)說(shuō)，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、燃料電池工作時(shí)燃料在電池中燃燒，然后熱能轉(zhuǎn)化為電能。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線(xiàn)合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共4分)28、聚乙烯醇肉桂酸酯G可用于光刻工藝中作抗腐蝕涂層。下面是一種合成該有機(jī)物的路線(xiàn)（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已省略）：

已知以下信息：

I．

Ⅱ.D能使酸性KMnO4溶液褪色；

Ⅲ．同溫同壓下；實(shí)驗(yàn)測(cè)定B氣體的密度與氣態(tài)己烷的密度相同，B中含有一個(gè)酯基和一個(gè)甲基。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(I)A的化學(xué)名稱(chēng)是_________。

(2)由C生成D的過(guò)程中可能生成多種副產(chǎn)物，其中與D互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

(3)B的分子式為_(kāi)_________。

(4)由D和F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

(5)滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①該有機(jī)物是一種二元弱酸，并能使FeC13溶液顯色；

②苯環(huán)上有三個(gè)取代基；并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)由D經(jīng)如下步驟可合成K：

①H中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______________。

②I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。29、乳酸乙酯是白酒的香氣成分之一；廣泛用于食品香精。適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的香氣，是清香型白酒的主體香成份。乳酸乙酯發(fā)生如圖變化。（已知烴A是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的重要標(biāo)志）

(1)C的分子式是______；F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________。

(2)②的化學(xué)方程式是____________；⑤的反應(yīng)類(lèi)型是______。

(3)B生成C的化學(xué)方程式是______________________________。

(4)1mol乳酸與足量Na反應(yīng)；消耗Na______mol。

(5)綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟(jì)性”；即原子的理論利用率為100%。下列轉(zhuǎn)化符號(hào)綠色化學(xué)要求的是______。(填序號(hào))

①乙醇制取乙醛。

②甲烷制備CH3Cl

③2CH3CHO+O22CH3COOH參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A；乙醇易揮發(fā)；向熱的乙醇中通入空氣，可以向后續(xù)裝置中提供乙醇蒸氣和氧氣，選項(xiàng)A正確；

B；在銅粉催化下；乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，選項(xiàng)B正確；

C；乙醛易揮發(fā)；應(yīng)用冰水浴收集乙醛產(chǎn)物，選項(xiàng)C正確；

D；產(chǎn)物中混有乙醇；乙醇也能還原酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。2、D【分析】【分析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；B．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。籇．同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱。

【詳解】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性S>P，所以酸性H3PO42SO4，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以金屬性K>Ca，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、同一周期元素，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑S>Cl，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性N>P；選項(xiàng)D正確。答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查同一主族、同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高考高頻點(diǎn)，明確元素金屬性強(qiáng)弱、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，熟練掌握元素周期律，題目難度不大。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，所以其電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．負(fù)極上電極反應(yīng)式為CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，正極上電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，正負(fù)極上電極反應(yīng)式相加得其電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O；故B正確；

C．原電池放電時(shí)；氫離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)O2+4e﹣+4H+=2H2O知，消耗標(biāo)況下氧氣的體積==2.24L；故D錯(cuò)誤；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，是一個(gè)熵增的反應(yīng)，則△S>0；故A正確；

B.該反應(yīng)是一個(gè)熵增的吸熱反應(yīng)，只有在高溫時(shí)△H—T△S才會(huì)小于0；則該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.固體的濃度是定值；增加碳固體的量，不改變反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故C正確；

D.升高溫度；化學(xué)反應(yīng)速率增大，由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；

故選B。5、B【分析】【詳解】

A．圖I水果電池中；鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子由負(fù)極流向正極，A正確；

B．圖II為酸性鋅錳干電池；鋅為金屬，鋅作負(fù)極，石墨作正極，B錯(cuò)誤；

C．圖III為鉛蓄電池；鉛作負(fù)極，二氧化鉛作正極，是二次電池，即可充電的電池，C正確；

D．圖IV為氫氧燃料電池，氫氣作負(fù)極失電子，氧氣作正極得電子，氧氣得電子生成氧離子，氧離子在水溶液中不能穩(wěn)定存在，要找氫結(jié)合，而電解質(zhì)溶液呈酸性，因此正極電極反應(yīng)式為：D正確；

答案選B。6、B【分析】【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)速率是表示在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)制取CO2的快慢程度的。當(dāng)時(shí)間相同時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體越多，反應(yīng)速率就越快。根據(jù)圖像可知OE不及EF段表示反應(yīng)速率快，收集的CO2最多；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖像可知EF段斜率最大，表示反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多；B正確；

C．FG段表示收集的CO2的反應(yīng)速率減??；C錯(cuò)誤；

D．OG段表示隨著時(shí)間的推移；反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率逐漸減小，D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制CO2，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)濃度的影響占優(yōu)勢(shì)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快，溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率增大的影響大于濃度降低是反應(yīng)速率減小的影響，所以總的來(lái)說(shuō)反應(yīng)速率加快；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，濃度降低的影響大于溫度升高的影響，反應(yīng)速率減低。掌握反應(yīng)的熱效應(yīng)是分析反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖像的關(guān)鍵。7、D【分析】【詳解】

每個(gè)雙鍵加成需要消耗1個(gè)氯氣，每個(gè)氫原子發(fā)生取代需要消耗1個(gè)氯氣，因此一共需要5mol氯氣，答案選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．醇使蛋白質(zhì)變性而達(dá)到消毒的目的；A錯(cuò)誤；

B．霧霾屬于氣溶膠；有丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；

C．礦物油的主要成分是烴；不能用熱的純堿溶液洗去，C錯(cuò)誤；

D．ABS樹(shù)脂屬于有機(jī)高分子化合物；光導(dǎo)纖維和碳纖維屬于無(wú)機(jī)物，D錯(cuò)誤；

故選B。9、D【分析】【詳解】

A．苯環(huán)上甲基的鄰；間、對(duì)位上有三種不同環(huán)境的氫原子；因此苯環(huán)上的一氯代物有3種，故A錯(cuò)誤；

B．該分子中每個(gè)甲基的鄰位；間位.上的氫原子分別是等效氫；存在兩種不同環(huán)境的氫原子，因此苯環(huán)上的一氯代物有2種，故B錯(cuò)誤；

C．該分子為1；3-二甲基苯，4；6號(hào)碳原子上的氫原子為等效氫，2、5號(hào)碳上分別有兩種不同環(huán)境的氫原子，因此苯環(huán)上的一氯代物有3種，故C錯(cuò)誤；

D．該分子中苯環(huán).上的氫原子都為等效氫原子,苯環(huán)上的一氯代物只有一-種；故D正確；

故選D。.二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

(1)、該原電池中，Al易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上Al失電子生成鋁離子進(jìn)入溶液，所以負(fù)極反應(yīng)式為：2Al－6e－=2Al3＋，正極是氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為：6H＋＋6e－=3H2↑；

故答案為：2Al－6e－=2Al3＋；6H＋＋6e－=3H2↑；2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；

(2)、Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu和濃硝酸的反應(yīng)是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，Cu易失電子作負(fù)極、Al作正極，正極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2O，負(fù)極反應(yīng)為：Cu－2e－=Cu2＋；

故答案為：2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2O；Cu－2e－=Cu2＋；Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。【解析】2Al－6e－=2Al3＋6H＋＋6e－=3H2↑2Al＋6H＋==2Al3＋＋3H2↑（離子和化學(xué)方程式均給分）2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2OCu－2e－=Cu2＋Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（離子和化學(xué)方程式均給分）11、略

【分析】【分析】

（1）蓄電池在充電時(shí)；原電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，作電解池陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；蓄電池在充電時(shí)，原電池的正極與外接電源的正極相連，作電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）金屬作電解池的陽(yáng)極腐蝕速率最快；作電解池的陰極，則金屬被保護(hù)，腐蝕速率最慢；利用電路中陰陽(yáng)極得失電子相等進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）①蓄電池在充電時(shí)，原電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，作電解池陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：Fe(OH)2+2e-=2OH-+Fe；

②放電時(shí)生成Ni(OH)2的一極為原電池的正極，充電時(shí)是電解池，Ni(OH)2的一極作陽(yáng)極；發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）①只閉合K1時(shí)，F(xiàn)e作原電池的負(fù)極，加快Fe的腐蝕；只閉合K2時(shí)，F(xiàn)e作電解池的陰極，F(xiàn)e被保護(hù)，該法稱(chēng)為外加電流的陰極保護(hù)法；只閉合K3時(shí)，F(xiàn)e作電解池的陽(yáng)極，加快Fe的腐蝕，但是電解池的陽(yáng)極引起的金屬腐蝕速率比原電池的負(fù)極引起的金屬腐蝕速率快。故K1、K2、K3中只關(guān)閉一個(gè)，則鐵的腐蝕速率最快的是只閉合K3；為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)只閉合K2；該防護(hù)法稱(chēng)為外加電流的陰極保護(hù)法。

②只閉合K1，這是一個(gè)原電池裝置，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O4OH-，當(dāng)鐵棒質(zhì)量減少5.6g時(shí)，則負(fù)極失去0.2mole-，根據(jù)正負(fù)極得失電子數(shù)相等，則消耗O2的物質(zhì)的量為0.05mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積為0.05mol×(22.4L/mol)=1.12L。

【點(diǎn)睛】

從方程式上判斷可充電電池的正、負(fù)極、陰、陽(yáng)極，然后能正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式；熟悉金屬的腐蝕速率的影響因素?！窘馕觥控?fù)Fe(OH2+2e-=2OH-+Fe氧化K2、K3K2外加電流的陰極保護(hù)法1.1212、略

【分析】【分析】

(1)

A．移出生成物二氧化碳；二氧化碳的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；

B．使用適合催化劑；能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故正確；

C．增大壓強(qiáng)；化學(xué)反應(yīng)速率增大，故正確；

D．降低溫度；反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；

BC正確；故選BC；

(2)

①由表格數(shù)據(jù)可知，T1時(shí)，0~5min內(nèi)，二氧化碳的物質(zhì)的量變化量為0.21mol，由方程式可知，以N2表示的該反應(yīng)速率v(N2)==0.042mol·L-1·min-1；故答案為：0.042；

②由表格數(shù)據(jù)可知，T1時(shí)，10min后一氧化氮和二氧化碳的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，由二氧化碳的物質(zhì)的量變化量為0.3mol可知，氮?dú)獾臐舛葹?0.30mol/L；由平衡時(shí)一氧化氮的物質(zhì)的量為4.0mol可知，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；故答案為：0.30；60；

③由表格數(shù)據(jù)可知，相同時(shí)間內(nèi)，二氧化碳的物質(zhì)的量變化量T1時(shí)小于T2時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)速率T1時(shí)小于T2時(shí)，則容器中的溫度T1小于T2，故答案為：<?！窘馕觥浚?）BC

（2）0.042100.3060<13、略

【分析】【分析】

(1)

在催化劑、加熱加壓下，乙烯與H-OH生成CH3CH2OH，反應(yīng)方程式CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，用氯乙烯催化制聚氯乙烯，反應(yīng)方程式nCHCl=CH2反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng)；

(2)

乙醇能與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)，生成乙醛和水，催化氧化方程式為

(3)

如圖，利用乙醇，乙酸在濃硫酸、加熱下反應(yīng)制備乙酸乙酯，可用裝飽和碳酸鈉溶液的試管承接冷凝的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，則：在右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液體，反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑，左側(cè)試管中的反應(yīng)方程式為【解析】(1)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)nCHCl=CH2加聚反應(yīng)。

(2)

(3)飽和碳酸鈉小催化劑、吸水劑14、略

【分析】【詳解】

（1）C的濃度變化值為1.2mol/L；可知C的速率為0.6mol/(L?min)，v(A)：v(C)=2：3，所以v(A)=0.4mol/(L?min)，隨反應(yīng)進(jìn)行A的濃度逐漸減小，所以A在第1分鐘平均速率大于第2分鐘平均速率；

（2）容器溫度升高；平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，說(shuō)明平衡向氣體分子數(shù)多的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，所以正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；

（3）①⑤可以使平衡正向移動(dòng)；增大B的轉(zhuǎn)化率，②加入B雖然促進(jìn)正向反應(yīng)，但是B的轉(zhuǎn)化率減小，③加壓會(huì)引起平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減小，④再加入1.6molA和0.8molB，A與B的比例與原始比例相同，均為2：1，所以該改變相當(dāng)于加壓，使平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減小，滿(mǎn)足題意的是①⑤；

（4）該題為絕對(duì)等效平衡；需要與初始A和B的濃度相等，根據(jù)“一邊倒”，可得充入1.5molC和0.5molD等效于充入1molA和0.5molB，要達(dá)到C的濃度仍為1.2mol/L的要求，再充入1molA和0.5molB；

（5）a點(diǎn)處平衡逆向移動(dòng)，速率增大，且前后圖像斷開(kāi)，可能條件為增大壓強(qiáng)，b點(diǎn)處平衡正向移動(dòng)，速率減小，且前后圖像連接，可能條件是分離出C或D。升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，故圖像為：

【點(diǎn)睛】

等效平衡在恒壓情況下要求等比例，恒容情況下要絕對(duì)相等?！窘馕觥竣?0.4mol/(L?min)②.>③.吸熱④.①⑤⑤.1⑥.0.5⑦.增大壓強(qiáng)⑧.分離C或D⑨.15、略

【分析】【詳解】

(1)由圖I可知，升高溫度HI減少，H2增多，反應(yīng)逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于0；

(2)由題意可知，)將二氧化硫通入碘水中先發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O?3H++HSO+2I-，然后發(fā)生I2+I-?I當(dāng)=1時(shí)，只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，H+的物質(zhì)的量為3mol，沒(méi)有則a代表的是H+，b代表的是提高碘的還原率，也就是要反應(yīng)SO2+I2+2H2O?3H++HSO+2I-進(jìn)行得更多，由圖II可知，越小，越小，反應(yīng)I2+I-?I進(jìn)行得越少，碘的還原率越高，故答案為：減小的投料比；

(3)改變條件后，30min后NO和N2的濃度都增大，A項(xiàng)加入一定量的活性炭，反應(yīng)物濃度沒(méi)有改變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)通入一定量的NO，NO的量增加同時(shí)平衡正向移動(dòng)，N2的量也增加，正確；C項(xiàng)縮小容器的體積，NO和N2的濃度都增大，正確；D項(xiàng)加入催化劑，平衡不移動(dòng)，NO和N2的濃度不變；錯(cuò)誤；故選BC；

(4)①1050kPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，NO2轉(zhuǎn)化率提高；

②在T2℃、1.1×106Pa時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，設(shè)NO的投入量為xmol，則2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)

起始（mol）x00

轉(zhuǎn)化（mol）0.4x0.2x0.4x

平衡（mol）0.6x0.2x0.4x

平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為：0.6x+0.2x+0.4x=1.2x，P（NO2）=1.1×106Pa=0.5×1.1×106Pa，P（N2）=×1.1×106Pa=×1.1×106Pa，P（CO2）=×1.1×106Pa，Kp==【解析】小于H+、I減小的投料比BC1050kPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，NO2轉(zhuǎn)化率提高16、略

【分析】【分析】

(1)判斷鐵為負(fù)極；再書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。

(2)在乙電極表面上鍍金屬鋅以防止鐵被腐蝕；鋅作負(fù)極，鐵作正極，即可得到結(jié)論。

(3)與電源正極相連的即為陽(yáng)極。

(4)“異性相吸”即陽(yáng)離子向陰極移；甲極處逸出的氣體為氯氣；氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉－KI試紙變藍(lán)；陽(yáng)極得到氯氣，陰極得到氫氣，因此反應(yīng)一段時(shí)間后加適量HCl可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度。

(5)根據(jù)方程式比例關(guān)系得到氫氧根物質(zhì)的量；再得到濃度，再得pH。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)一：將開(kāi)關(guān)K與a連接，則為吸氧腐蝕，乙為負(fù)極，其電極上的反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故答案為：Fe－2e－=Fe2＋。

(2)實(shí)驗(yàn)一結(jié)束后；該研究小組的同學(xué)決定在乙電極表面上鍍金屬鋅以防止鐵被腐蝕，鋅作負(fù)極，鐵作正極，這種金屬保護(hù)的原理名稱(chēng)是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；

(3)實(shí)驗(yàn)二：開(kāi)關(guān)K與b連接；與電源正極相連的即為陽(yáng)極，故答案為陽(yáng)。

(4)A選項(xiàng)，“異性相吸”即溶液中Na＋向陰極即乙極移動(dòng)；故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)；從甲極處逸出的氣體為氯氣，氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉－KI試紙變藍(lán)，故B正確；

C選項(xiàng)；陽(yáng)極得到氯氣，陰極得到氫氣，因此反應(yīng)一段時(shí)間后加適量HCl可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，故C錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為B。

(5)當(dāng)乙電極產(chǎn)生氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體，即0.224L，若剩余溶液體積為200mL，H2——2OH－

22.4L2mol

0.224Lxmol

22.4L：0.224L=2mol：xmol

解得x=0.02mol

則pH=13，故答案為13。【解析】Fe－2e－=Fe2＋犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法陽(yáng)B1317、略

【分析】【分析】

(1)原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；

(2)隨流入正極的電子的物質(zhì)的量的增加；氫離子濃度減??；

(3))①根據(jù)電池反應(yīng)式知；失電子化合價(jià)升高的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；

②根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算通過(guò)電子的物質(zhì)的量；

(4)甲烷燃料電池中通入氧氣的一極為原電池的正極，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－=4OH－。

【詳解】

(1)原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；從理論上來(lái)講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)為原電池，非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)為原電池；故答案為：不是；

(2)圖1是銅鋅原電池示意圖，由圖可知發(fā)生的反應(yīng)是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。圖2中，x軸表示圖1裝置工作時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，a.銅棒的質(zhì)量保持不變，故不符；b.c(Zn2+)增大，故不符；c.c(H+)減小，故符合；d.c()不變；故不符；y軸表示氫離子濃度，故答案為：c；

(3)①由反應(yīng)“2Ag＋+Cu═Cu2＋+2Ag”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，反應(yīng)式為Cu-2e－=Cu2＋，故答案為：Cu；Cu-2e－=Cu2＋；

②當(dāng)銀電極質(zhì)量增加10.8g，則n(Ag)==0.1mol，根據(jù)電極反應(yīng)Ag＋+e－=Ag；可知該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol，故答案為：0.1mol；

(4)甲烷燃料電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，甲烷燃料電池中通入氧氣的一極為原電池的正極，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－=4OH－，故答案為：O2+2H2O+4e－=4OH－。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池設(shè)計(jì)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子的物質(zhì)選取負(fù)極材料和電解質(zhì)，知道原電池中正負(fù)極的判斷方法，難點(diǎn)(3)②根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算通過(guò)電子的物質(zhì)的量。【解析】不是cCuCu-2e－=Cu2＋0.1O2+2H2O+4e－=4OH－18、略

【分析】【詳解】

(1)電池反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4，放電過(guò)程是原電池，電池放電時(shí)Li+向正極移動(dòng)，總反應(yīng)方程式減去負(fù)極反應(yīng)得到正極電極反應(yīng)：FePO4+Li++e-=LiFePO4；

(2)①堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極，a為原電池的負(fù)極，該極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

②在堿性溶液中，甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2OH-=+3H2O，電池工作一段時(shí)間后，由于氫氧根離子被消耗，所以電解質(zhì)溶液的pH會(huì)減小?！窘馕觥空鼺ePO4+Li++e-=LiFePO4aCH4-8e-+10OH-=+7H2O減小三、判斷題(共7題，共14分)19、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

植物油氫化過(guò)程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。21、A【分析】【詳解】

對(duì)壓電陶瓷擠壓或拉伸時(shí)，它的兩端就會(huì)形成一定的電壓，并且壓電陶瓷還能把電能轉(zhuǎn)換成超聲振動(dòng)，所以壓電陶瓷能夠?qū)崿F(xiàn)機(jī)械能和電能的互相轉(zhuǎn)化，故正確。22、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源，正確。23、A【分析】【詳解】

一般來(lái)說(shuō)，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。24、B【分析】【詳解】

燃料電池工作時(shí)，燃料在負(fù)極失電子被氧化，之后電子流入正極，氧化劑在正極得到電子，從而實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過(guò)光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，正確。四、推斷題(共2題，共4分)26、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬