2025年陜教新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年陜教新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷675考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、對利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2?N2+CO2+2H2O。在2L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n（CH4）隨時間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是（）

。組別。

溫度。

時間/min（n/mol）

0

10

20

40

50

①

T1

n（CH4）

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n（CH4）

0.50

0.30

0.18

0.15

A.組別1中，0-20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.025mol·L-1·min-1B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1＞T2C.40min時，表格中T2對應(yīng)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①＞②2、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫縮小體積，H2濃度不變C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H23、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極，將C、D分別投入等濃度鹽酸中，C比D反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是A.DCABB.DABCC.DBACD.ABCD4、常溫下，用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示(d點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn))。下列說法錯誤的是。

A.b→c過程中，不斷增大B.a→d過程中d點(diǎn)時水的電離程度最大C.c點(diǎn)時溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)D.d點(diǎn)混合液中離子濃度大小關(guān)系為：5、下列各指定量的比值不為1：2的是A.常溫下，將0.1mol·L-1的鹽酸稀釋10倍，稀釋前與稀釋后溶液的pH之比B.0.01mol·L-1的CaCl2溶液中加入足量CaCrO4(s)[Ksp(CaCrO4)=2×10-4]，溶液中c(CrO)與c(Ca2+)之比C.向某FeBr2溶液中通入Cl2，當(dāng)Fe2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+時，溶液中n(Cl-)與n(Br-)之比D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全，此時溶液中c(SO)與c(Na+)之比評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：。實(shí)驗(yàn)序號01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為___________mol/(L·min)。

(2)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=___________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3___________v1(填>；＜、=)。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是___________反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是___________。7、一種用草酸泥渣(含PbC2O4和PbSO4)制備PbCrO4的工藝流程如圖：

已知：①PbC2O4完全分解的化學(xué)方程式為PbC2O4PbO+CO↑+CO2↑。②PbCrO4難溶于水。回答下列問題：

(1)泥渣“粉磨篩分”的目的是_______；實(shí)驗(yàn)室過濾操作需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯和_____。

(2)用Na2CO3將難以熱分解的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為易分解的的碳酸鉛。若在水溶液中進(jìn)行，PbSO4(s)+(aq)=PbCO3(s)+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K______。[已知Ksp(PbCO3)=6.4×10-4，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]。

(3)鉻酸鈉在硫酸溶液中可轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為______，步驟V“合成”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(4)鉻酸鉛是一種用于水彩和油彩的黃色顏料，遇到空氣中的硫化氫顏色會變黑，該過程的化學(xué)方程式為________。8、已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分別表示弱酸的電離平衡常數(shù)、弱堿的電離平衡常數(shù)，水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。通過查閱資料獲得溫度為25℃時以下數(shù)據(jù)：Kw＝1.0×10-14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10-4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11

(1)有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是_______。

a.它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進(jìn)行的程度。

b.所有弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和難溶電解質(zhì)的Ksp都隨溫度的升高而增大。

c.常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka

d.一定溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka?Kh

(2)25℃時，1.0mol?L-1HF溶液的pH約等于_______(已知lg2≈0.3)。將濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合，判斷溶液呈______(填“酸”；“堿”或“中”)性；

(3)已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出；現(xiàn)有25℃時等濃度的四種溶液：

A．NH4ClB．NH4SCNC．CH3COONH4D．NH4HCO3

回答下列問題：

①試推斷NH4HCO3溶液的pH_______7(填“＞”；“＜”或“＝”)。

②將四種溶液按濃度由大到小的順序排列是__________(填序號)。

③NH4SCN溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)開________。9、除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）。即以煅白（CaO·MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發(fā)生反應(yīng)：2(CaO·MgO)(s)+Si(s)Ca2SiO4(l)+2Mg(g)

（1）已知還原性：Mg＞Si，上述反應(yīng)仍能發(fā)生的原因是______________________________________。

（2）由圖，推測上述反應(yīng)正向?yàn)開_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達(dá)到新平衡時Mg(g)的濃度將______（填“升高”；“降低”或“不變”）。

（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是_____（填序號）。

a.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物b.爐內(nèi)Ca2SiO4與CaO·MgO的質(zhì)量比保持不變。

c.平衡常數(shù)到達(dá)最大值d.單位時間內(nèi)，n(CaO·MgO)消耗:n(Ca2SiO4)生成=2:1

（4）若還原爐容積為400m3，原料中煅白質(zhì)量為9.6t，5小時后，測得煅白的轉(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算這段時間內(nèi)Mg的生成速率___________。10、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

(1)強(qiáng)電解質(zhì)。

在水溶液中能夠_______電離的電解質(zhì)。如_______、_______、_______。

(2)弱電解質(zhì)。

在水溶液中_______電離的電解質(zhì)。如_______、_______、_______。11、(1)AlCl3水溶液呈___________性，原因是___________(用離子方程式表示，下同)；Na2CO3水溶液呈___________性，原因是___________。二者均___________(填“促進(jìn)”或“抑制”)水的電離。

(2)常溫下，有兩種溶液：0.1mol·L-1CH3COOH溶液；0.1mol·L-1CH3COONa溶液。

①0.1mol·L-1CH3COONa溶液呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性。其原因是___________(用離子方程式和適當(dāng)?shù)臄⑹稣f明)。

②下列說法正確的是___________(填序號)。

A．兩種溶液中c(CH3COO﹣)都等于0.1mol·L-1

B．兩種溶液中c(CH3COO﹣)都小于0.1mol·L-1

C．CH3COOH溶液中c(CH3COO﹣)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO﹣)12、鐵是地球上分布最廣；最常用的金屬之一。請回答下列關(guān)于Fe元素的問題：

（1）FeCl3溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示）________________________。

不斷加熱FeCl3溶液時，蒸干其水分并灼燒得到的固體是______________________。

（2）在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應(yīng)加入_______________。

（3）向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3濃溶液，預(yù)計(jì)可能看到的現(xiàn)象是________________。13、以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的熱點(diǎn)；其工作原理如圖所示。

(1)氨燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________，溶液中OH-向電極_________移動(填“a”或“b”)

(2)用氨燃料電池電解足量NaCl溶液和CuSO4溶液(如圖所示)；反應(yīng)一段時間后，停止通電。向B燒杯中滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到石墨電極附近首先變藍(lán)。

①電源的Q端為_________極，B燒杯中石墨電極上的電極反應(yīng)為____________________。

②A燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

③停止電解，向A燒杯的溶液中加入0.4gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，電解前后溶液體積變化忽略不計(jì)，均為100ml，則電解后所得溶液的pH為_________。14、硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化：回答下列問題：

(1)當(dāng)和起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0MPa，550℃時的______，判斷的依據(jù)是______。影響的因素有______。

(2)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為和的氣體通入反應(yīng)器，在溫度壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時，若轉(zhuǎn)化率為則壓強(qiáng)為______，平衡常數(shù)______(以分壓表示；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)研究表明，催化氧化的反應(yīng)速率方程為：式中：為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度升高而增大；為平衡轉(zhuǎn)化率，為某時刻轉(zhuǎn)化率，為常數(shù)。在時，將一系列溫度下的值代入上述速率方程，得到曲線；如圖所示。

曲線上最大值所對應(yīng)溫度稱為該下反應(yīng)的最適宜溫度時，逐漸提高；后，逐漸下降。原因是______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤16、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤17、熱化學(xué)方程式表示的意義：25℃、101kPa時，發(fā)生上述反應(yīng)生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯誤18、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱。_____19、常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤20、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。(_______)A.正確B.錯誤21、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯誤22、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共8分)23、消除氮氧化物；二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題。

(1)工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮，其反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)。向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：

甲容器反應(yīng)溫度T℃______400℃(填“>”“<”或“=”)；乙容器中，0~40min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=_____；丙容器中達(dá)平衡后NO的物質(zhì)的量為_________mol。

(2)活性炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如右上圖所示：

①A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_________點(diǎn)(填“A”或“B”或“C”)。

②計(jì)算C點(diǎn)時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=_______MPa

(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。

方法①：用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下：

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△1Hk=8.0·J-1

mol22CO(g)+O2(g)=2CO△(g)2=－kH·566.0-1

J2mol22H2(g)+O△(g)=2H3=－O(g)k·H-1

則483.612J還原mol2H生成(g)和SO2(g)的熱化學(xué)方程式為_______________________。

方法②：用氨水將S(g)2轉(zhuǎn)化為H4O(g)3，再氧化成SO4)2NH4。

實(shí)驗(yàn)測得HSO4(NH3溶液中=15，則溶液的SO為________；向該溶液中加氨水使溶液呈中性時，=________。(已知：NH2HSO3的pHH=1.5×10-2，SOK=1.0×10-7)a124、已知反應(yīng)A(g)B(g)

(1)該反應(yīng)的速率方程可表示為V正=K正cA，V逆=K逆cB，K正和K逆在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)。已知T1溫度下，K正=0.004s-1，K逆=0.002s-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K=___________。該反應(yīng)的活化能Ea(正)大于Ea(逆)，則___________0(填“>”“<”或“=”)。

(2)對于該反應(yīng)A(g)B(g)；在313K和353K時A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

①在313K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=___________%。平衡常數(shù)K313K___________K353K(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

②在353K下：要提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有___________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)25、某酸性廢液中含有Fe3+、Ni2+、NOCr2O等。該廢液的綜合利用工藝流程如下：

已知：①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：。Fe3+Ni2+Cr3+開始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9

②Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2++6NH3[Ni(NH3)6]2+，[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子。

(1)濾渣a的主要成分為_______。

(2)“轉(zhuǎn)化”過程中起氧化作用的離子是_______。

(3)若試劑X是氨水，“沉鎳”的離子方程式為_______。試劑X還可以是下列中的_______(填序號)。

a．Cr2O3b．NaOHc．Cr(OH)3d．Fe2O3

(4)“電解”過程中，K2Cr2O7在_______(填“陽”、“陰”)極制得；生成CrO5()的轉(zhuǎn)化中，H2O2的作用是_______。

a．氧化劑b．還原劑c．既不是氧化劑；也不是還原劑。

(5)下圖所示雙膜三室電解法也可處理含鎳廢水并回收金屬鎳。陽極的電極反應(yīng)式為_______；電解過程中，需要控制溶液pH值為4左右，原因是_______。

某鐵鎳蓄電池NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2可作為電源，放電時若外電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則正極增重_______g。26、某冶煉廠在除雜過程中會產(chǎn)生大量的廢渣，該廢渣主要含有CuS、K2Fe6(SO4)4(OH)12及少量MgO、SiO2等。由該廢渣回收銅和制備復(fù)合鎳鋅鐵氧體|(NiZnFe4O8)的流程如下：

已知：有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：。離子開始沉淀時pH完全沉淀時pHMg2+10.412.4Fe3+2.34.1

(1)K2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合價為_______。

(2)濾渣1的主要成分為_______。

(3)反應(yīng)Ⅱ中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，則調(diào)節(jié)pH的范圍是_______；寫出反應(yīng)Ⅱ生成沉淀的離子方程式：_______。

(4)濾液中含有的陽離子是_______。

(5)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫出反應(yīng)Ⅳ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，每轉(zhuǎn)移2.408×1024個電子，生成單質(zhì)硫的質(zhì)量是_______g。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)27、A；B、C、D、E、F為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素；其中A的氣態(tài)氫化物甲可用作制冷劑，B與E同主族且能形成具有漂白性的二元化合物乙，C原子半徑在短周期元素中最大，D元素的最高正價與最低價之和為零?；卮鹣铝袉栴}：

(1)D元素在周期表中的位置是___________，該元素的單質(zhì)應(yīng)用廣泛，請列舉其中之一___________。

(2)甲的電子式___________，工業(yè)上常用甲的水溶液作為乙的吸收劑，請寫出甲溶液吸收足量乙的離子方程式___________。

(3)D與F兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成34g化合物丙，恢復(fù)室溫時測得放熱130kJ，已知丙熔點(diǎn)為?69℃，沸點(diǎn)為58℃。請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

(4)某種電池由熔融的C、E兩種單質(zhì)作為兩極，其結(jié)構(gòu)示意圖如下所示：則熔融C電極為___________(填“正”或“負(fù)”)極。若放電時總反應(yīng)為2C+xE=C2Ex，則充電時，每當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，陰、陽極區(qū)的質(zhì)量變化差為___________g。

28、分）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）。請?zhí)羁眨?/p>

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則反應(yīng)②的離子方程式為_______________________；實(shí)驗(yàn)室保存C的水溶液應(yīng)加入______________________（填試劑名稱）。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________。

（3）若C是一種能形成硫酸型酸雨的污染性氣體，D是一種能支持燃燒和呼吸的氣體，則反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________________。

（4）若D是一種常見的溫室氣體，A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，則反應(yīng)③的離子方程式為_____________________________。29、A；B、C、D、E是四種短周期元素；A是原子半徑最小的元素；B原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D的氫化物水溶液呈堿性；E元素的最高價氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸。用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

(1)元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)B的最高價氧化物的水化物與D的氣態(tài)氫化物形成的鹽中含有的化學(xué)鍵：___________。

(3)用電子式表示A2B的形成過程___________。A2B與H2O沸點(diǎn)更高的是___________。

(4)DE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)CB2的結(jié)構(gòu)式___________。

(6)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________

(7)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各共價鍵鍵能數(shù)據(jù)為H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．①中0～20min內(nèi)，v(CH4)=(0.5mol-0.25mol)/(2L×20min)=0.00625mol?L-1?min-1，NO2的降解速率為v(NO2)=2v(CH4)=0.0125mol?L-1?min-1；故A錯誤；

B．溫度越高反應(yīng)速率越大，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中CH4物質(zhì)的量的變化量為0.25mol，實(shí)驗(yàn)②中CH4的變化量0.32mol，則實(shí)驗(yàn)②溫度高，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1＜T2；故B錯誤；

C．T1、40min時，反應(yīng)達(dá)到平衡，因T2溫度較高，平衡時用時更少，所以表格中40min時T2對應(yīng)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故C正確；

D．溫度越高，反應(yīng)速率越快，則0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①＜②；故D錯誤；

所以本題答案為：C。

【點(diǎn)睛】

依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)因素解答。溫度越高化學(xué)反應(yīng)速度越快，據(jù)此判斷各個選項(xiàng)。2、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)其平衡常數(shù)分析，該反應(yīng)的方程式為CO2+H2CO+H2O；恒容時，升溫，氫氣的濃度減小，說明平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；即焓變?yōu)檎担蔄正確；

B．恒溫縮小體積，平衡不移動，但H2濃度增大；故B錯誤；

C．升高溫度；正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O；故D錯誤。

故選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

有A；B、C、D四種金屬；將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極，則活潑性A＞B，將C、D分別投入等濃度鹽酸中，C比D反應(yīng)劇烈，則活潑性C＞D。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，說明活潑性B＞Cu。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，則活潑性C＞Cu。因此它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是A＞B＞C＞D，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

d點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)；此時溶質(zhì)為KA，溶液顯堿性，則說明KA為強(qiáng)堿弱酸鹽，HA為弱酸；

A．b→c過程中發(fā)生反應(yīng)：KOH+HA=KA+H2O，氫離子被消耗，HA的電離平衡正向移動，則不斷增大；故A正確；

B．a(chǎn)→d過程中；d點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)，此時溶質(zhì)為KA，對水的電離只有促進(jìn)作用，則d點(diǎn)時水的電離程度最大，故B正確；

C．將KOH溶液加入弱酸HA溶液中，發(fā)生反應(yīng)：KOH+HA=KA+H2O；逐漸將弱電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)化為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，溶液導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，當(dāng)恰好反應(yīng)后，繼續(xù)加入KOH溶液，溶液導(dǎo)電性繼續(xù)增強(qiáng)，故C錯誤；

D．d點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)，此時溶質(zhì)為KA，弱酸根A-離子水解使溶液顯堿性，且水解是微弱的，則d點(diǎn)混合液中離子濃度大小關(guān)系為：故D正確；

故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下，將0.1mol·L-1的鹽酸的pH=1；將其稀釋10倍后，溶液濃度為0.01mol·L-1；溶液的pH=2，故稀釋前與稀釋后溶液的pH之比1：2，A不符合題意；

B．CaCrO4(s)在溶液中存在沉淀溶解平衡：CaCrO4(s)Ca2+(aq)+CrO(aq)，向0.01mol·L-1的CaCl2溶液中加入足量CaCrO4(s)，假設(shè)溶液中c(CrO)=xmol/L，則溶液中c(Ca2+)=(x+0.01)mol/L，由于Ksp(CaCrO4)=2×10-4，所以x×(x+0.01)=2×10-4，解得x=0.01mol/L，則溶液中c(CrO)與c(Ca2+)之比為1：2；B不符合題意；

C．設(shè)溶液中n(FeBr2)=amol，則n(Br-)=2amol、n(Fe2+)=amol。由于還原性：Fe2+＞Br-，所以當(dāng)Fe2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+時，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，n(Cl-)=n(Fe2+)=amol，故溶液中n(Cl-)與n(Br-)之比為amol：2amol=1：2；C正確；

D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全時，溶液中的溶質(zhì)為NaOH，c(SO)極小，則Na2SO4溶液中c(SO)與c(Na+)之比遠(yuǎn)小于1：2；D錯誤；

故合理選項(xiàng)是D。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算根據(jù)定義計(jì)算即可；實(shí)驗(yàn)1、2中的平衡濃度相同，則起始濃度相同，實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)速率快，經(jīng)過分析只能是使用了催化劑，因此推測實(shí)驗(yàn)2中隱含的條件是催化劑；實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時間相同，但達(dá)到平衡時A的濃度大于實(shí)驗(yàn)1，說明c3＞1.0mol/L；由實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知；物質(zhì)A起始濃度相同，溫度不同，溫度越高，平衡時反應(yīng)物A的濃度越小，說明升高溫度，平衡正向移動。

【詳解】

(1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10min至20min時間內(nèi)，A的濃度減少△c(A)=0.8mol/L-0.67mol/L=0.13mol/L，反應(yīng)時間為10min，故這段時間內(nèi)平均速率v(A)==0.013mol/(L·min)；

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2的平衡濃度分析可知二者是等效平衡，則二者起始濃度相同，可知A的初始濃度c2=1.0mol/L。實(shí)驗(yàn)2中比實(shí)驗(yàn)1先達(dá)到平衡狀態(tài)；說明其反應(yīng)速率快，平衡狀態(tài)不變，說明實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是使用了催化劑；

(3)由表格數(shù)據(jù)可知，平衡時A的濃度比實(shí)驗(yàn)3的大，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的溫度相同，則實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3＞1.0mol/L，由于濃度越大，其反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：v3＞v1；

(4)由實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知；物質(zhì)起始濃度相同，溫度不同，溫度升高，平衡時反應(yīng)物A的濃度變小，說明升高溫度，化學(xué)平衡向右移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及化學(xué)平衡的計(jì)算與判斷。把握有關(guān)概念、平衡移動原理及平衡影響因素為解答的關(guān)鍵，注意表格中數(shù)據(jù)的分析與應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算與應(yīng)用能力?！窘馕觥?.0131.0加催化劑>吸熱溫度升高平衡向右移動7、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：粉磨篩分草酸泥渣(含73.75%PbC2O4、24.24%PbSO4)，加入Na2CO3將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，水洗，將含有PbO的PbCO3用硝酸酸溶，得到Pb(NO3)2溶液，加入Na2Cr2O7合成產(chǎn)品，反應(yīng)為：2Pb(NO3)2+Na2Cr2O7+H2O=2PbCrO4+2NaNO3+2HNO3，通過過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品PbCrO4；據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)泥渣“粉磨篩分”的目的是使反應(yīng)速率加快；實(shí)驗(yàn)室過濾操作需要的玻璃儀器有漏斗；燒杯和玻璃棒；

(2)已知：Ksp(PbCO3)=6.4×10-4，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]，在水溶液中進(jìn)行PbSO4(s)+(aq)=PbCO3(s)+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==×===2.5×105；

(3)鉻酸鈉在硫酸溶液中可轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為2H++2CrO=Cr2O+H2O，根據(jù)分析，步驟V“合成”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+2Pb(NO3)2+H2O=2PbCrO4↓+2NaNO3+2HNO3；

(4)鉻酸鉛與硫化氫反應(yīng)得到硫化鉛和鉻酸，反應(yīng)為：PbCrO4+H2S=PbS+H2CrO4?！窘馕觥考涌旆磻?yīng)速率玻璃棒2.5×1052H++2CrO=Cr2O+H2ONa2Cr2O7+2Pb(NO3)2+H2O=2PbCrO4↓+2NaNO3+2HNO3PbCrO4+H2S=PbS+H2CrO48、略

【分析】【詳解】

（1）a．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；所以它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進(jìn)行的程度，故a正確；

b．升高溫度平衡向吸熱方向移動，如果化學(xué)平衡正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，故b錯誤；

c．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度相同電離平衡常數(shù)相同，故c錯誤；

d．一定溫度下，在CH3COONa溶液中故d正確；

故選ad；

（2）25℃時,HF電離程度較小,所以存在c(F?)≈c(H+)，c(HF)≈1.0mol/L，則溶液的pH=?lg0.02=1.7；說明HF電離程度大于F?水解程度；所以混合溶液呈酸性；

故答案為：1.7；酸；

（3）①CH3COONH4溶液為中性，說明碳酸和一水合氨電離平衡常數(shù)相等，CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明醋酸電離平衡常數(shù)大于碳酸，則平衡常數(shù)Kb(NH3?H2O)=Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)，電離平衡常數(shù)越大，對應(yīng)的水解平衡常數(shù)越小，則水解平衡常數(shù)Kh()h()，則溶液呈堿性，溶液的pH>7；

②銨鹽中，對應(yīng)的酸的酸性越弱，越容易促進(jìn)的水解，則溶液中的c()越小，酸性：HCl>HSNC>CH3COOH>H2CO3，水解程度A)：A>B>C>D；

③電離平衡常數(shù)：Ka(HSCN)>Kb(NH3?H2O)，則水解平衡常數(shù)Kh(SCN?)b()，所以該溶液呈酸性c(H+)>c(OH?)，結(jié)合電荷守恒得c(SCN?)>c()，其水解程度較小，所以存在c(SCN?)>c()>c(H+)>c(OH?)?！窘馕觥縜d1.7酸>A>B>C>Dc(SCN-)>c()>c(H+)>c(OH-)9、略

【分析】【詳解】

（1）1200℃時發(fā)生反應(yīng)為2(CaO?MgO)(s)+Si(s)Ca2SiO4(l)+2Mg(g)；此時鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動，使得化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生，故答案為：1200℃時反應(yīng)生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動；

（2）由圖象可知，溫度越高，Mg的產(chǎn)率增大，說明升高溫度平衡正移，所以正方向?yàn)槲鼰岱较?；因?yàn)樵摲磻?yīng)的K=c2(Mg)，平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則溫度沒變所以K不變；所以新平衡時Mg(g)的濃度不變；故答案為：吸熱；不變；

（3）a．化學(xué)平衡是動態(tài)平衡；若反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物，則是證明反應(yīng)結(jié)束的，故錯誤；

b．爐內(nèi)Ca2SiO4與CaO?MgO的質(zhì)量比保持不變；達(dá)到了平衡，故正確；

c．平衡常數(shù)到達(dá)最大值；說明各個組分的濃度不隨時間的變化而改變，故正確；

d．單位時間內(nèi)，n(CaO?MgO)消耗：n(Ca2SiO4)生成=2：1時；速率均表示正反應(yīng)方向，因此不能證明正逆反應(yīng)速率相等，故錯誤；

故選bc；

（4）

解得m=1.2t，則這段時間Mg的生成速率

【點(diǎn)睛】

判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法：各種“量”不變：①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變；②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變；③溫度、壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變；總之，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志。【解析】①.1200℃時反應(yīng)生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動，故能發(fā)生②.吸熱③.不變④.bd⑤.0.025mol/(L·h)[或25mol/(m3·h)]10、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】完全強(qiáng)酸強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽只能部分弱酸弱堿水11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和鹽酸，促進(jìn)水的電離，使溶液呈酸性，水解的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中分步水解，促進(jìn)水的電離，使溶液呈堿性，碳酸根離子在溶液中以一級水解為主，水解的離子方程式為CO+H2OHCO+OH﹣，故答案為：酸；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；堿；CO+H2OHCO+OH﹣；促進(jìn)；

(2)①醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醋酸和氫氧化鈉，促進(jìn)水的電離，使溶液呈酸性，水解的離子方程式為CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，故答案為：堿；CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，CH3COO﹣水解使溶液顯堿性；

②醋酸是弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和醋酸根離子，0.1mol·L-1醋酸溶液中c(CH3COO﹣)小于0.1mol·L-1，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醋酸和氫氧化鈉，0.1mol·L-1醋酸鈉溶液中c(CH3COO﹣)小于0.1mol·L-1，由于醋酸的電離和醋酸鈉的水解都微弱，則醋酸溶液中c(CH3COO﹣)小于醋酸鈉溶液中c(CH3COO﹣)，故選BC。【解析】酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+堿CO+H2OHCO+OH﹣促進(jìn)堿CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，CH3COO﹣水解使溶液顯堿性BC12、略

【分析】【詳解】

（1）Fe3+易水解，水解生成H+，水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；加熱可促進(jìn)鹽類水解，由于HCl揮發(fā)，可使水解進(jìn)行徹底，得到Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3受熱分解，最終產(chǎn)物為Fe2O3；(2)為防止FeCl3水解，應(yīng)加入少許稀鹽酸抑制FeCl3水解；（3）向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3濃溶液，鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解相互促進(jìn)而生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，預(yù)計(jì)可能看到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時有少量無色氣體生成。【解析】Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe2O3鹽酸產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時有少量無色氣體生成13、略

【分析】【分析】

(1)氨燃料電池負(fù)極，氨氣失電子生成氮?dú)夂退?；電池?nèi)電路，溶液中OH－向負(fù)極移動；

(2)反應(yīng)一段時間后，停止通電．向B燒杯中滴入幾滴石蕊，觀察到石墨電極附近首先變藍(lán)，說明在石墨電極上生成OH-離子；即石墨是陰極。

【詳解】

(1)氨燃料電池負(fù)極，氨氣失電子生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)式為2NH3－6e-+6OH-=N2+6H2O，電池內(nèi)電路，溶液中OH－向負(fù)極移動；

(2)反應(yīng)一段時間后，停止通電．向B燒杯中滴入幾滴石蕊，觀察到石墨電極附近首先變藍(lán)，說明在石墨電極上生成OH-離子；即石墨是陰極；

①鐵是陽極，Q是電源的負(fù)極，則石墨電極的方程式是2H++2=H2；

②A燒杯電解硫酸銅溶液，石墨為陽極，銅是陰極，所以電解的總方程式是2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4；

(2)用惰性電極電解CuSO4溶液，加入0.4g氧化銅可恢復(fù)，可知電解中消耗0.005mol銅離子，轉(zhuǎn)移電子為0.01mol，則同時生成0.01molH+；溶液體積為0.1L，故pH=1。

【點(diǎn)睛】

電池內(nèi)電路中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動?！窘馕觥?NH3－6e-+6OH-=N2+6H2Oa負(fù)2H++2=H2(或2H2O+2=H2+2OH-)2CuSO4+2H2OO2+2Cu+2H2SO4114、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題給反應(yīng)式知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，其他條件一定時，增大壓強(qiáng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，故結(jié)合題圖(b)知5.0MPa、550℃時對應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為0.975。影響平衡轉(zhuǎn)化率的因素有：溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物的起始濃度等。

(2)設(shè)通入的和共100mol；利用三段式法進(jìn)行計(jì)算：

平衡時氣體的總物質(zhì)的量為則因代入計(jì)算得

(3)升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，反應(yīng)速率，提高但降低使反應(yīng)速率逐漸下降。時，增大對的提高大于引起的降低后，增大對的提高小于引起的降低。【解析】0.975該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，提高所以溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的起始濃度(組成)升高溫度，增大使逐漸提高，但降低使逐漸下降。時，增大對的提高大于引起的降低；后，增大對的提高小于引起的降低。三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。16、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯誤。17、A【分析】【詳解】

題中沒有特殊說明，則反應(yīng)熱是在常溫常壓下測定，所以表示25℃、101kPa時，1mol反應(yīng)[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。18、×【分析】【分析】

【詳解】

硫酸與Ba(OH)2完全反應(yīng)除了生成水還生成了沉淀，故錯誤?！窘馕觥垮e19、A【分析】【詳解】

常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS＞0，則ΔH＞0，正確。20、A【分析】【詳解】

明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大表面積，較強(qiáng)的吸附能力，能吸附水中的懸浮物，用作凈水劑；正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。22、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯誤。四、原理綜合題(共2題，共8分)23、略

【分析】【詳解】

(1)甲達(dá)到平衡要80min,比乙達(dá)到平衡所需時間短，故T℃>400℃；乙容器中，0~40min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=v(NO)/2=先根據(jù)乙求出400℃時的平衡常數(shù)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)

n始/mol2

n變/mol1.20.60.6

n平/mol0.80.60.6

c平/mol/L0.80.60.6

丙平衡時2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)

n始/mol1

n變/mol2xxx

n平/mol1-2xxx

c平/mol/L1-2xxx

x=0.3mol,丙容器中達(dá)平衡后NO的物質(zhì)的量為（1-0.3×2）mol=0.4mol；

(2)①由方程式可知隨壓強(qiáng)的增大，平衡逆向移動，故A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是A點(diǎn)，A點(diǎn)壓強(qiáng)最低；②C點(diǎn)時2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，

n始/mol1

n變/mol2xx2x

n平/mol1-2xx2x

P平/MP20×2/520×1/520×2/5

1-2x=2x；x=0.25

該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=MPa;

(3)由2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△1Hk=8.0·J-1

mol22CO(g)+O2(g)=2CO△(g)2=－kH·566.0-1

J2mol22H2(g)+O△(g)=2H3=－O(g)k·H-1

得483.61△J3+△mol1-△2=－HkH·H-1+483.61kJ·mol-1－8.0kJ·mol-1=566.0，故則J2mol還原90.4kJ/mol2H生成(g)和SO2(g)的熱化學(xué)方程式為S(g)2H2O(g)22H△(g)+SO；(g)=S(g)+2HO(g)H=90.4kJ/molK=c(H+)2=1.5×10-2×1.0×10-7，c(H+)=10-5mol/L；則溶液的PH=5；NH4HSO3電荷守恒,c（NH4＋）+c（H＋）=2c(SO32―)+c（HSO3－）+c（OH－），溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－），兩邊同除以(SO32―)，=2+=2+c(H+)/ka2=3。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡的計(jì)算，題目計(jì)算量較大，題目難度較大，(2)②計(jì)算a1點(diǎn)時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)×Ka2關(guān)鍵是利用乙和丙溫度相同，先求出乙的平衡常數(shù)，再利用平衡常數(shù)不變求出平衡時各物質(zhì)的量，再利用分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，代入平衡公式計(jì)算，試題側(cè)重對學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)，難度較大。C【解析】>6.25×10-3mol/(L·min)0.4A42H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)△H=90.4kJ/mol5324、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)V正=K正cA，K正=0.004s-1，則V正=0.004cA；V逆=K逆cB，K逆=0.002s-1，則V逆=0.002cB，化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，則0.004CA=0.002CB，即2cA=cB，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K=

該反應(yīng)的活化能Ea(正)大于Ea(逆)，則=Ea(正)-Ea(逆)>0；

(2)①由圖示；溫度越高反應(yīng)越快，達(dá)到平衡用得時間就越少，所以曲線a代表313K的反應(yīng)，從圖中讀出，平衡以后反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為21%；

曲線b代表353K的反應(yīng)，從圖中讀出，平衡以后反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為22%，說明升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)K313K353K；

②在353K下：及時移去產(chǎn)物；平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率提高；增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用，主要包括反應(yīng)與能量以及反應(yīng)速率、平衡的相關(guān)內(nèi)容。只需要根據(jù)題目要求。利用平衡速率的方法進(jìn)行計(jì)算即可?！窘馕觥竣?2②.>③.21④.<⑤.溫度升高，平衡正移⑥.及時移去產(chǎn)物⑦.加壓五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)25、略

【分析】【分析】

某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO和Cr2O等，在溶液中加入廢氧化鐵調(diào)節(jié)溶液PH=3.5，使鐵離子全部沉淀，過濾得到濾渣，濾液中加入NaHSO3與Cr2O發(fā)生反應(yīng)生成Cr3+，加入足量氨水沉淀鉻離子形成氫氧化鉻沉淀，過濾后的濾液中加入Na2S沉淀鎳，氫氧化鉻中加入H+得到Cr3+，通過電解得到Cr2O由于鉻沒有發(fā)生變價，所以H2O2既不是氧化劑也不是還原劑；以此解答該題。

【詳解】

(1)pH調(diào)節(jié)為3.5，使鐵離子完全沉淀，濾渣a為Fe(OH)3；

故答案為：Fe(OH)3。

(2)轉(zhuǎn)化時NaHSO3與Cr2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3++3SO+4H2O，Cr2O起到了氧化作用，由于溶液為酸性NaHSO3和NO會發(fā)生反應(yīng)，NO起到氧化作用；

故答案為：Cr2ONO

(3)若試劑X是氨水，“沉鎳”的離子方程式為：[Ni(NH3)6]2++S2－=NiS↓+6NH3，加入的硫化鈉會生成更難溶的NiS；可根據(jù)金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH分析，又不引進(jìn)新雜質(zhì)，X可為Cr(OH)3、Cr2O3；

故答案為：[Ni(NH3)6]2++S2-=NiS↓+6NH3；ac。

(4)“電解”過程中，Cr3+在陽極失去電子生成K2Cr2O7；Cr2O與CrO5中Cr的沒有發(fā)生價態(tài)變化；所以雙氧水既不是氧化劑也不是還原劑；

故答案為：陽極；c。

(5)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極方程式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；電解過程中，需要控制溶液pH值為4左右，原因是pH過高時Ni2+會形成氫氧化物沉淀，pH過低時會有氫氣析出，降低鎳的回收率；正極反應(yīng)為：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-，放電時若外電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則有0.3molNiO2參加反應(yīng)，生成0.3molNi(OH)2；正極增重0.3mol×(93-91)g/mol=0.6g；

故答案為:pH過高時Ni2+會形成氫氧化物沉淀，pH過低時會有氫氣析出，降低鎳的回收率；0.6?！窘馕觥縁e(OH)3Cr2ONO[Ni(NH3)6]2++S2-=NiS↓+6NH3ac陽c4OH--4e-=2H2O+O2↑pH過高時Ni2+會形成氫氧化物沉淀，pH過低時會有氫氣析出，降低鎳的回收率0.626、略

【分析】【分析】

經(jīng)過反應(yīng)Ⅰ，K2Fe6(SO4)4(OH)12、MgO與稀硫酸反應(yīng)，CuS、SiO2不反應(yīng)，故濾渣1中主要含CuS、SiO2，反應(yīng)Ⅰ后的溶液中主要含K2SO4、Fe2(SO4)3、MgSO4、H2SO4，經(jīng)過反應(yīng)Ⅱ，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾后濾液中主要含K2SO4、(NH4)2SO4、MgSO4，F(xiàn)e(OH)3溶于稀硫酸發(fā)生反應(yīng)Ⅲ生成Fe2(SO4)3，再與ZnSO4、NiSO4發(fā)生相關(guān)反應(yīng)最終得到復(fù)合鎳鋅鐵氧體，濾渣1中CuS與MnO2、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成S單質(zhì)和CuSO4，濾渣2中含生成的S和未反應(yīng)的SiO2，溶液中CuSO4經(jīng)過還原得到Cu。

【詳解】

(1)K元素為+1價，整體為-2價，OH-整體為-1價；根據(jù)化合價代數(shù)和為0，知Fe元素為+3價；

(2)由分析知，濾渣1主要成分為：CuS、SiO2；

(3)反應(yīng)Ⅱ加入氨水調(diào)節(jié)pH，需控制Fe3+完全沉淀，而Mg2+不沉淀，故調(diào)節(jié)pH范圍為：4.1≤pH＜10.4；反應(yīng)Ⅱ?yàn)镕e3+與氨水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，對應(yīng)離子方程式為：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+