2025年華師大新版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、以下關(guān)于原子的未成對電子數(shù)的敘述正確的是()

①鈉、鋁、氯：1個(gè)；②硅、硫：2個(gè)；③磷：3個(gè)；④鐵：4個(gè)．A.只有①③B.只有①②③C.只有②③④D.有①②③④2、只用一種試劑可鑒別K2SO4，MgCl2，F(xiàn)eCl3，(NH4)2SO4四種溶液，這種試劑是A.NaOHB.H2SO4C.Ba(OH)2D.AgNO33、25℃時(shí)，下列說法正確的是A.pH相等的鹽酸和醋酸溶液等體積混合(混合液體積可視為兩溶液體積之和)，混合液中c(Cl-)=c(CH3COO-)B.中和等體積pH相等的鹽酸和醋酸溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C.pH=12的NaOH溶液加水稀釋10倍，所得溶液c(H+)=1×10-13mol/LD.pH=3的酸HA和pH=11的堿MOH等體積混合后呈酸性，則HA為強(qiáng)酸4、某烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH－C≡C下列有關(guān)其幾何結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.所有碳原子不可能在同一平面上B.有4個(gè)碳原子在同一直線上C.有5個(gè)碳原子在同一直線上D.有6個(gè)碳原子在同一直線上5、麥芽糖水解及產(chǎn)物檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟如下；

步驟1：取20%的麥芽糖溶液；加入3~5滴稀硫酸，水浴加熱30s。

步驟2：向步驟1所得溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至堿性。

步驟3：再加入少量新制備的Cu(OH)2，加熱觀察到生成磚紅色沉淀。

下列有關(guān)說法正確的是。

A.步驟1中稀硫酸是麥芽糖水解的重要反應(yīng)物之一B.上圖所示的Cu2O晶胞中銅原子的配位數(shù)為2C.上述實(shí)驗(yàn)可證明麥芽糖已完全水解D.上述實(shí)驗(yàn)可證明麥芽糖水解一定有還原性糖生成6、蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸，結(jié)構(gòu)簡式為蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是()

①與NaOH溶液反應(yīng)②與石蕊試液作用變紅。

③等量的蘋果酸與足量的Na、NaHCO3在相同條件下生成的氣體一樣多

④一定條件下與乙酸酯化⑤一定條件下與乙醇酯化A.①②③B.①②④⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、若某原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是（）A.該元素在元素周期表中的位置為第5周期ⅢB族B.該元素位于d區(qū)C.該元素為非金屬元素D.該元素原子N電子層共有8個(gè)電子8、硅原子的電子排布式由1s22s22p63s23p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s22p63s13p3，下列有關(guān)該過程的說法正確的是（）A.硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，這一過程吸收能量B.硅原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)，這一過程釋放能量C.硅原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量低于基態(tài)時(shí)的能量D.轉(zhuǎn)化后硅原子與基態(tài)磷原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相同9、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：下列關(guān)于該有機(jī)物的說法中不正確的是A.該有機(jī)物的分子式為：C19H12O8B.1mol該有機(jī)物最多可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.該有機(jī)物與稀硫酸混合加熱可生成3種有機(jī)物D.1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗7molNaOH10、黃酮類化合物具有抗腫瘤活性；如圖為合成中間體之一，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是。

A.分子中含醚鍵，不含手性碳原子B.在空氣中易被氧化變質(zhì)C.能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)11、加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳；氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與發(fā)生取代反應(yīng)B.裝置丙中的試劑吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水的小C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用D.甲烷的二氯代物有2種12、下列關(guān)于甲；乙、丙、丁四種有機(jī)化合物的說法正確的是。

A.向乙、丁中分別加入氯水，均無紅棕色液體生成B.向甲、乙、丙、丁中分別加入溶液共熱，然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴入溶液，均有沉淀生成C.向甲、乙、丙、丁中分別加入的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴入溶液，均有沉淀生成D.乙與氫氧化鈉醇溶液反應(yīng)得到兩種烯烴13、下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

。

目的。

操作。

A

檢驗(yàn)海帶中是否含碘。

將海帶灰研碎溶于水；加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)色。

B

檢驗(yàn)甲烷中是否混有乙烯。

將氣體通過酸性KMnO4溶液洗氣瓶；觀察顏色變化。

C

證明酸性：碳酸＞硅酸。

將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液。

D

除去NO中少量NO2

將混合氣體通過足量NaOH溶液。

A.AB.BC.CD.D14、鹽酸洛派丁胺俗稱易蒙停；它是一種新型的止瀉藥，適用于各種急慢性腹瀉的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：

下列說法不正確的是（）A.易蒙停的分子式為C29H34Cl2N2O3B.向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液顯紫色C.1mol易蒙停只能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.1mol易蒙停最多能與3mol溴水發(fā)生反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、碳是形成化合物種類最多的元素；其單質(zhì)及形成的化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。

(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成物質(zhì)N，其能量變化如圖所示。則M、N相比，較穩(wěn)定的是_____(填“M”或“N”)。

(2)已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=bkJ·moL-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=ckJ·moL-1，則C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=____(用a、b、c表示)kJ·moL-1。

(3)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH=____。

化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能(kJ·mol-1)41448956515516、按要求寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合：___。

（2）將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比1∶1混合：___。

（3）向20mL0.3mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL0.3mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式：__；繼續(xù)加入10mL0.3mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式：__。17、Ⅰ某廠廢水中含KCN，其濃度為現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)化合物中N化合價(jià)均為價(jià)已知氰化物和氰酸鹽都有毒。

被氧化的元素是______。用元素名稱表示

投入過量液氯；可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓埮淦较铝谢瘜W(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

__________________________________________

若將10L含KCN的濃度為的廢水中KCN氧化成無污染的物質(zhì)，最少需要氯氣______mol。

Ⅱ某實(shí)驗(yàn)小組為了測定中溶液多余的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測定。

現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480mL一定濃度的溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需______。

還原性較強(qiáng)，在溶液中易被氧化成因此常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為______。

現(xiàn)取中溶液用a溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)過平行實(shí)驗(yàn)測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，計(jì)算廢液中的濃度為______用含a、b的表達(dá)式表示18、根據(jù)要求填空：

(1)中官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(3)BrCH2CH2NH2中含有的官能團(tuán)名稱是___________。

(4)中所含官能團(tuán)的名稱是___________。

(5)遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的的同分異構(gòu)體有___________種。19、按要求填寫下列空白。

(1)分子中含有50個(gè)氫原子的烯烴的分子式：_______

(2)相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式：_______，其含有三種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式分別是_______、_______、_______。

(3)(鍵線式)的分子式為：_______。

(4)的官能團(tuán)名稱是_______，該官能團(tuán)的電子式是：_______。

(5)CH3COOC2H5的名稱是_______。

(6)含有19個(gè)共價(jià)鍵的烷烴的分子式為_______。

(7)按照系統(tǒng)命名法：_______。

(8)C4H10中沸點(diǎn)最高的分子的一氯代物有_______種20、(1)寫出有機(jī)物中至少兩種官能團(tuán)的名稱：__，___。

(2)下列關(guān)于丙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是________。

A．分子中3個(gè)碳原子在同一直線上。

B．分子中所有原子在同一平面上。

C．與HCl加成只生成一種產(chǎn)物。

D．能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色；但褪色原理不同。

(3)請寫出用乙炔作原料制備聚氯乙烯過程中發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(4)某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為該烴用系統(tǒng)命名法命名為：_______；有機(jī)物A中共有________個(gè)手性碳原子；若該有機(jī)物A是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有______種。

(5)已知：烯烴與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)；不同的結(jié)構(gòu)可以得到不同的氧化產(chǎn)物。烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化時(shí)的對應(yīng)產(chǎn)物如下：

RCH=CH2+CO2

RCH=CHR＇RCOOH+HOOCR＇

+HOOC－R″

則相對分子質(zhì)量為70的單烯烴的分子式為_____，若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式共有______種。請寫出通過酸性高錳酸鉀溶液后能被氧化生成乙酸的該單烯烴的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名：結(jié)構(gòu)簡式為________，對應(yīng)名稱為_______。21、已知B→c，補(bǔ)齊下列物質(zhì)間的反應(yīng)與對應(yīng)反應(yīng)類型的連線_____。A．乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)a.取代反應(yīng)B．從乙烯得到聚乙烯的反應(yīng)b.氧化反應(yīng)C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)c.加聚反應(yīng)D．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下的反應(yīng)d.加成反應(yīng)22、飲用水中的N主要來自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

1molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學(xué)方程式為________________________________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)23、C2H4與C4H8一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤24、天然氣、汽油、煤油、石蠟中的主要成分為烷烴。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤25、乙醛的密度比水大，且能與水以任意比例混溶。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、推斷題(共3題，共18分)26、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________27、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應(yīng)類型為____。

（3）E-F的化學(xué)方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫出官能團(tuán)名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。28、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機(jī)試劑任選)__________________評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共18分)29、在鋼中加入一定量的釩，就能使鋼的硬度、耐腐蝕性大增。工業(yè)上以富釩爐渣(主要成分為V2O5、Fe2O3和SiO2等)為原料提取五氧化二釩的工藝流程如下：

(1)在第—步操作焙燒過程中V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)焙燒爐中可用Na2CO3代替NaCl與富釩爐渣焙燒制得偏釩酸鈉。用Na2CO3代替NaCl的優(yōu)點(diǎn)是_______。

(3)以上流程中應(yīng)用過濾操作的有_______，在第三步操作后所得濾渣的化學(xué)成分是：_______、_______。

(4)產(chǎn)品純度測定：將mg產(chǎn)品溶于足量稀硫酸配成100mL(VO2)2SO4溶液。取20.00mL該溶液于錐形瓶中，用amol·L-1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定；經(jīng)過三次滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。

資料：釩的鹽類的顏色五光十色，有綠的、紅的、黑的、黃的，綠的碧如翡翠，黑的猶如濃墨。這些色彩繽紛的釩的化合物，常被制成鮮艷的顏料。如：VO溶液為黃色，VO2+溶液為藍(lán)色；而五氧化二釩則是紅色的。

①完成下列滴定過程的離子方程式_______。

②該滴定實(shí)驗(yàn)不需要另外加入指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

③產(chǎn)品的純度為_______。(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。已知相對分子質(zhì)量：V2O5182；H2C2O490。30、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑；主要用于水的消毒以及砂糖；油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO2?3H2O；

②純ClO2易分解爆炸；一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。

（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是____。

a．將SO2氧化成SO3；增強(qiáng)酸性。

b．將NaClO3還原為ClO2

c．稀釋ClO2以防止爆炸。

（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，需加的試劑可以選用的是____（填序號）。

a．Na2O2b．Na2Sc．FeCl2

（4）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是____。

（5）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量；實(shí)驗(yàn)如下：

a．準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250ml待測溶液。（已知：ClO2+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）

b．移取25.00ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測得平均值為Vml。（已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－）

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____。

②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡）參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

①鈉原子的電子排布式為：1s22s22p63s1，則Na原子的未成對電子數(shù)為1；鋁原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p1，則鋁原子的未成對電子數(shù)為1；氯原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5；則氯原子的未成對電子數(shù)為1，故①正確；

②硅原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p2，則硅原子的未成對電子數(shù)為2；硫原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p4；則硫原子的未成對電子數(shù)為2，故②正確；

③磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3；則磷原子的未成對電子數(shù)為3，故③正確；

④Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；則鐵原子的未成對電子數(shù)為4，故④正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3，3p為半充滿狀態(tài)，故未成對電子數(shù)為3，F(xiàn)e的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，電子先排布在4s能級上，再排布在3d能級上，3d有5個(gè)軌道，6個(gè)電子，先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，剩余一個(gè)電子按順序排，所以未成對電子數(shù)為4。2、A【分析】【詳解】

A．加入NaOH，K2SO4無現(xiàn)象，MgCl2生成白色沉淀，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，(NH4)2SO4生成刺激性氣體；四種物質(zhì)現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故A正確；

B．加入硫酸；都不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；

C．加入Ba(OH)2，K2SO4生成白色沉淀，MgCl2也生成白色沉淀；無法鑒別，故C錯(cuò)誤；

D．加入AgNO3；以上物質(zhì)都生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。3、A【分析】【詳解】

A．鹽酸和醋酸溶液中電荷關(guān)系分別為c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)、c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，pH相等的兩溶液等體積混合后pH不變，即c(H+)、c(OH-)不變，所以混合液中c(Cl-)=c(CH3COO-)；A正確；

B．醋酸是弱酸，部分電離，存在電離平衡，所以等體積pH相等的鹽酸和醋酸溶液中n(HCl)<n(CH3COOH)，所以中和等體積pH相等的兩種酸所需NaOH：n(HCl)<n(CH3COOH)；B錯(cuò)誤；

C．pH=12的NaOH溶液加水稀釋10倍后pH=11，溶液中c(H+)=1×10-11mol/L；C錯(cuò)誤；

D．pH=3的HA中c(H+)=10-3mol/L和pH=11的MOH中c(OH-)=10-3mol/L；等體積混合后呈酸性，說明HA過量，因此HA為弱酸，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。4、D【分析】【分析】

本題主要考查有機(jī)化合物中原子共面與共線問題。甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)；與碳原子相連的四個(gè)原子不可能在同一平面上，故乙基中兩個(gè)碳可以共平面，乙烯為平面形分子，所有原子共平面，乙炔為直線形分子，所有原子共平面，苯環(huán)上所有原子共平面，據(jù)此解答即可。

【詳解】

A.苯環(huán)、乙烯、乙炔中所有原子共平面，故中乙基中的亞甲基上的C相當(dāng)于取代了苯環(huán)上的H，故與苯環(huán)共平面，甲基上的碳相當(dāng)于取代了亞甲基中的一個(gè)H，可以與亞甲基上的C共平面，故所有碳原子可以共平面，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；炔烴中兩個(gè)碳、乙基炔烴相連的乙烯基中1個(gè)碳可以共線，另外乙基與此取代基處于對位上，故與乙基相連的苯環(huán)上的C和乙基上1個(gè)碳也與其共直線，故總共可以有6個(gè)碳原子共直線，故選項(xiàng)B、C錯(cuò)誤，D正確。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．步驟1中稀硫酸是麥芽糖水解的催化劑；而不是反應(yīng)物，A錯(cuò)誤；

B．在上圖中白球個(gè)數(shù)是8×+1=2，黑球個(gè)數(shù)是4，黑球與白球個(gè)數(shù)比為4：2=2：1，所以黑球表示Cu+，白球表示O2-，根據(jù)圖示可知：每個(gè)Cu+與2個(gè)O2-結(jié)合，所以Cu2O晶胞中銅原子的配位數(shù)為2；B正確；

C．麥芽糖及水解產(chǎn)生的葡萄糖都具有還原性；因此上述實(shí)驗(yàn)不能證明麥芽糖已水解完全，C錯(cuò)誤；

D．麥芽糖本身具有還原性；因此上述實(shí)驗(yàn)不能證明麥芽糖發(fā)生了水解反應(yīng)，產(chǎn)生了具有還原性糖，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

①蘋果酸中含有羧基，有酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)，故①正確；②蘋果酸中含有羧基，有酸性，可以與石蕊試液作用變紅，故②正確；③蘋果酸中含有羧基和羥基，均可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，而只有羧基與NaHCO3，等量的蘋果酸與足量的Na、NaHCO3在相同條件下生成的氣體物質(zhì)的量比為3:4；故③錯(cuò)誤；④蘋果酸中含有羥基，一定條件下與乙酸酯化，故④正確；⑤蘋果酸中含有羧基，一定條件下與乙醇酯化，故⑤正確；故選B。

【點(diǎn)睛】

明確官能團(tuán)所具有的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，蘋果酸中羧基有酸性，可與NaOH溶液及NaHCO3溶液反應(yīng)，與石蕊試液作用變紅，羧基和羥基可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，醇羥基可以在一定條件下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，羧基一定條件下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)。二、多選題(共8題，共16分)7、AB【分析】【分析】

某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2；位于周期表的第5周期，第ⅢB族，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．外圍電子排布為4d15s2；位于第5周期第ⅢB族，故A正確；

B．外圍電子排布為4d15s2；處于d區(qū)，故B正確；

C．該元素位于第5周期第ⅢB族；屬于過渡元素，為金屬元素，故C錯(cuò)誤；

D．N層的電子排布為4s24p64d1；共有9個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；

故選AB。8、AB【分析】【詳解】

A．由能量最低原理可知硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，當(dāng)變?yōu)?s22s22p63s13p3時(shí)；有1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道上，3s軌道的能量低于3p軌道的能量，要發(fā)生躍遷，必須吸收能量，使電子能量增大，故A正確；

B．硅原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)能量要高；處于基態(tài)能量變低，因而由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，電子能量減小，需要釋放能量，故B正確；

C．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，故C錯(cuò)誤；

D．元素的性質(zhì)取決于價(jià)層電子，包括s、p軌道電子，硅原子的激化態(tài)為1s22s22p63s13p3，基態(tài)磷原子為1s22s22p63s23p3；則它們的價(jià)層電子數(shù)不同，性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

答案為AB。9、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，分子式應(yīng)為：C19H14O8；故A錯(cuò)誤；

B．1mol該有機(jī)物含有2mol苯環(huán)，2mol碳碳雙鍵，2mol苯環(huán)最多消耗6molH2發(fā)生加成反應(yīng)，2mol碳碳雙鍵最多消耗2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故最多可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故B正確；

C．該有機(jī)物酸性條件下水解只生成和HCOOH兩種有機(jī)物；故C錯(cuò)誤；

D．1mol該有機(jī)物含有2mol“酚酯基”；可與4molNaOH反應(yīng)，含有2mol酚羥基，可與2molNaOH反應(yīng)，含有1mol羧基，可與1molNaOH反應(yīng)，共消耗7molNaOH，故D正確；

答案選AC。

【點(diǎn)睛】

1mol該有機(jī)物含有2mol“酚酯基”，可與4molNaOH反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。10、BD【分析】【詳解】

試題分析：A．該分子中含有酯基；酚羥基和羰基；連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的C原子為手性碳原子；

B．酚羥基易被空氣氧化；

C．該物質(zhì)中含有酯基；酚羥基和羰基及苯環(huán)；具有酯、酚、酮和苯的性質(zhì)；

D．能和NaOH反應(yīng)的有酯基水解生成的羧基和酚羥基；酚羥基．

解：A．該分子中含有酯基；酚羥基和羰基；不含醚鍵，連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的C原子為手性碳原子，該分子中沒有手性碳原子，故A錯(cuò)誤；

B．酚羥基易被空氣氧化；所以在空氣中易被氧化而變質(zhì)，故B正確；

C．該物質(zhì)中含有酯基；酚羥基和羰基及苯環(huán)；具有酯、酚、酮和苯的性質(zhì)，酯基和酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)和羰基能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．能和NaOH反應(yīng)的有酯基水解生成的羧基和酚羥基；酚羥基；所以1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故選BD．11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，冷卻時(shí)裝置乙試管中得到苯與甲苯，苯和甲苯在催化劑存在下可以與發(fā)生取代反應(yīng)；故A正確；

B．在裝置丙中乙烯；丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到溴代烴；產(chǎn)物的密度均比水的大，故B錯(cuò)誤；

C．最后收集的氣體為氫氣；甲烷；可作清潔燃料，故C正確；

D．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)；分子中4個(gè)氫原子等效，其二氯代物有1種，故D錯(cuò)誤；

答案選BD。12、AB【分析】【詳解】

A．鹵代烴與氯水不反應(yīng)，則向乙丁中分別加入氯水，均沒有紅棕色液體生成，故A正確；

B．向甲、乙、丙、丁中分別加入溶液共熱，均發(fā)生水解反應(yīng)，生成對應(yīng)的醇和然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴入溶液，均有沉淀生成，故B正確；

C．向甲、乙、丙、丁中分別加入的醇溶液共熱，只有乙可以發(fā)生消去反應(yīng)，因此加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴入溶液，只有乙中有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；

D．乙發(fā)生消去反應(yīng)只能得到一種烯烴，即丙烯，故D錯(cuò)誤；

故選AB。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.海帶中不含碘單質(zhì)；無法使淀粉變藍(lán)，操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)符合題意；

B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色；甲烷不行，操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺項(xiàng)不符合題意；

C.鹽酸具有揮發(fā)性，鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體可能存在HCl氣體；不能證明酸性：碳酸＞硅酸，C項(xiàng)符合題意；

D.NO2能與NaOH反應(yīng)，而NO不會(huì)，可以用NaOH溶液除去NO中少量NO2；D項(xiàng)不符合題意；

答案選AC。14、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知易蒙停的分子式為C29H34Cl2N2O3；A正確；

B．分子中含有酚羥基，向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液；溶液顯紫色，B正確；

C．能與NaOH反應(yīng)的為酚羥基；-Cl、和HCl；則1mol易蒙停能與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．酚羥基只有2個(gè)鄰位H原子；則1mol易蒙停最多能與2mol溴水發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

苯環(huán)上的氯原子先與NaOH反應(yīng)生成酚羥基，酚羥基能繼續(xù)與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以苯環(huán)上的1mol氯原子能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)；所以N的能量高，不穩(wěn)定；

(2)燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；根據(jù)蓋斯定律來回答；

(3)化學(xué)反應(yīng)的焓變可以用反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算；依據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和?生成物鍵能之和計(jì)算得到。

【詳解】

(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，：△H=+88.6kJ?mol?1；過程是吸熱反應(yīng)，N暗處轉(zhuǎn)化為M，是放熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，說明M穩(wěn)定，故答案為：M；

(2)將已知反應(yīng)依次編號為①、②、③，由蓋斯定律可知2×①+②+③]×得到熱化學(xué)方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)，則△H=△H1+=a+故答案為：a+

(3)由反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物鍵能之和?生成物鍵能之和，結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)可知△H=414kJ/mol×4+4×155kJ/mol?(489kJ/mol×4+4×565kJ/mol)=?1940kJ/mol，故答案為：?1940kJ/mol。【解析】Ma+-1940kJ·mol-116、略

【分析】【詳解】

（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合生成硫酸鈉、二氧化碳、水，其離子反應(yīng)方程式為：

故答案為：

（2）NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比1∶1混合，N(H+)：N(OH-)=1：2，其反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉、水，離子反應(yīng)方程式為：

故答案為：

（3）向20mL0.3mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL0.3mol/L的NaOH溶液，二者物質(zhì)的量相等，該反應(yīng)的離子方程式為：繼續(xù)加入10mL0.3mol/L的NaOH溶液，剩余的碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：

故答案為：

【點(diǎn)睛】

配比型反應(yīng)：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)；因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)；書寫方法為“少定多變”法：

（1）“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1mol”；若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。

（2）“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的，如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：

“少定”——即定的物質(zhì)的量為1mol；

“多變”——1mol能與1molOH-發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1mol1mol再與Ca2+反應(yīng)，生成BaCO3，如NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液；

溶液呈中性時(shí)：

SO完全沉淀時(shí)：【解析】17、略

【分析】【分析】

Ⅰ化合價(jià)升高元素在反應(yīng)中被氧化；

反應(yīng)中N元素化合價(jià)由價(jià)升高為0價(jià)，共升高6價(jià)，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為價(jià)，共降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，故系數(shù)為1，系數(shù)為3；結(jié)合原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

計(jì)算廢水中KCN的質(zhì)量，再根據(jù)計(jì)算KCN的物質(zhì)的量，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，生成CO、整個(gè)過程中C元素化合價(jià)由價(jià)升高為價(jià)，N元素化合價(jià)由價(jià)升高為0價(jià)，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算再根據(jù)計(jì)算需要氯氣的質(zhì)量；

Ⅱ依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；

還原性較強(qiáng)，在溶液中易被氧化成則氯氣被還原為氯離子；

先計(jì)算再根據(jù)計(jì)算。

【詳解】

Ⅰ中C元素化合價(jià)由價(jià)升高為價(jià)；被氧化；

故答案為：C；

反應(yīng)中N元素化合價(jià)由價(jià)升高為0價(jià)，共升高6價(jià)，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為價(jià)，共降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，故系數(shù)為1，系數(shù)為3，結(jié)合原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，平衡后方程式為：

故答案為：2、3、8KOH、2、1、6、

廢水中KCN的質(zhì)量為物質(zhì)的量為使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，應(yīng)生成CO、整個(gè)過程中C元素化合價(jià)由價(jià)升高為價(jià)，N元素化合價(jià)由價(jià)升高為0價(jià)，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為價(jià)，電子轉(zhuǎn)移守恒可知解得故答案為：

Ⅱ配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容等；用到的儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要500mL容量瓶；

故答案為：500mL容量瓶；

還原性較強(qiáng)，在溶液中易被氧化成則氯氣被還原為氯離子，離子反應(yīng)為

故答案為：

已知氯氣與溶液的反應(yīng)為：

則

所以

故答案為：【解析】C238KOH216500mL容量瓶18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中官能團(tuán)為羥基；

(2)中含氧官能團(tuán)是(酚)羥基；酯基；

(3)中官能團(tuán)為溴原子和氨基；

(4)中官能團(tuán)為羰基和羧基；

(5)遇FeCl3溶液顯紫色，則含酚-OH，如果苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，另一取代基為-CH=CH2；

則符合條件的的同分異構(gòu)體為鄰、間、對乙烯基苯酚3種?！窘馕觥苛u基(酚)羥基、酯基溴原子、氨基羰基、羧基319、略

【分析】【詳解】

（1）烯烴的通式為CnH2n，分子中含有50個(gè)氫原子，則：2n=50，解得：n=25，所以烯烴的分子式為C25H50；

（2）設(shè)烷烴的分子式為CxH（2x+2），則14x+2=72，解得x=5，所以該烷烴的分子式為C5H12，分子式為C5H12的同分異構(gòu)體存在以下情況：主鏈有5個(gè)碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3，主鏈有4個(gè)碳原子的：CH3CH(CH3)CH2CH3，主鏈有3個(gè)碳原子的：CH3C(CH3)2CH3；

（3）由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知分子式為：C15H21O3；

（4）該物質(zhì)的官能團(tuán)-OH的名稱是羥基，O與H共一對電子對，O原子還剩下一個(gè)電子未成對，其電子式是：

（5）CH3COOC2H5的官能團(tuán)是酯基；由乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，名稱是乙酸乙酯；

（6）烷烴的組成為CnH2n+2，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3n+1，該烷烴有19個(gè)共價(jià)鍵，則：3n+1=19，解得n=6，所以該烷烴中碳原子數(shù)目為7，分子式為C6H14；

（7）該物質(zhì)主鏈有5個(gè)碳；2和3號碳上取代甲基，系統(tǒng)命名法為：2，2，3-三甲基戊烷；

（8）C4H10的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，碳原子數(shù)目相同的烷烴，其支鏈越多沸點(diǎn)越低，則沸點(diǎn)最高的分子是CH3CH2CH2CH3，有2種H，則一氯代物有2種。【解析】(1)C25H50

(2)C5H12CH3CH2CH2CH2CH3

(3)C15H21O3

(4)羥基

(5)乙酸乙酯。

(6)C6H14

(7)2；2，3-三甲基戊烷。

(8)220、略

【分析】【詳解】

(1)從有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式知；含有的官能團(tuán)的名稱：羥基(醇羥基；酚羥基)、羧基和酯基。

(2)關(guān)于丙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法：

A．丙烯可看作乙烯分子中的一個(gè)H被?CH3取代；由于碳碳雙鍵的鍵角約為120°，故三個(gè)碳原子不可能共線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由于?CH3中的碳原子為飽和碳原子；形成四個(gè)單鍵；是四面體結(jié)構(gòu)，分子中的所有原子不可能共面，B錯(cuò)誤；

C．丙烯分子不對稱，HCl分子也不對稱，當(dāng)二者發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物有兩種：CH3CH2CH2Cl和C錯(cuò)誤；

D．能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使之褪色；褪色原理不同，D正確；

則正確的是D。

(3)用乙炔作原料制備聚氯乙烯，乙炔先和HCl在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯再發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚氯乙烯，則發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：nCH2=CHCl

(4)某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為其最長的碳鏈上有五個(gè)碳原子，屬于戊烷，有2個(gè)甲基取代基，分別位于2號碳、3碳碳上，該烴用系統(tǒng)命名法命名為：2，3－二甲基戊烷；手性碳原子連接著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則該有機(jī)物A的分子中共有1個(gè)手性碳原子；如為烯烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置，應(yīng)有5種烯烴，如圖所示

(5)單烯烴的通式為CnH2n，相對分子質(zhì)量為70，在14n=70，得單烯烴的分子式為C5H10，若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴：主鏈2端各有1個(gè)甲基、另1個(gè)甲基為取代基，則主鏈為4個(gè)碳的烷烴，甲基取代基只能在2號碳原子上，即2-甲基丁烷，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式共有3種；據(jù)信息，通過酸性高錳酸鉀溶液后能被氧化生成乙酸，則該單烯烴中碳碳雙鍵不在1號位、在2號位，結(jié)構(gòu)簡式為該單烯烴的主鏈為4個(gè)碳原子，2號碳原子上有1個(gè)甲基，用系統(tǒng)命名法命名，對應(yīng)名稱為2－甲基－2－丁烯?！窘馕觥苛u基(醇羥基、酚羥基)、羧基和酯基羧基、酯基(任寫兩個(gè))DnCH2=CHCl2，3－二甲基戊烷15C5H1032－甲基－2－丁烯21、略

【分析】【分析】

【詳解】

A.乙醇可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化產(chǎn)生乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，答案為b；

B.乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯；因此反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，答案為c；

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1；2-二溴乙烷，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，答案為d；

D.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)；產(chǎn)生乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，答案為a；

故答案為：A-b；C-d；D-a?！窘馕觥緼-b；C-d；D-a22、略

【分析】【詳解】

由圖可知，第一步的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為NH4+(aq)+1.5O2(g)=2H+(aq)+NO2-(aq)+H2O(l)△H=-273kJ?mol-1①，第二步的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為NO2-(aq)+0.5O2(g)=NO3-(aq)△H=-73kJ?mol-1②，由蓋斯定律可知①+②得1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式為NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(l)△H=-346kJ?mol-1，故答案為NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(l)△H=-346kJ?mol-1。【解析】NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-1四、判斷題(共3題，共12分)23、B【分析】【詳解】

C4H8可能為烯烴或環(huán)烷烴，若為環(huán)烷烴時(shí)不能與乙烯互為同系物，故錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

天然氣、汽油、石蠟主要成分為烷烴，煤油主要成分為芳烴，故該說法錯(cuò)誤。25、B【分析】【詳解】

乙醛的相對密度小于1；且分子極性大，所以乙醛的密度比水小，且能與水以任意比例混溶；

答案為：錯(cuò)誤。五、推斷題(共3題，共18分)26、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個(gè)溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應(yīng)產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡式為：若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)反應(yīng)②是F：反應(yīng)產(chǎn)生G：反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；反應(yīng)③是G變?yōu)镠：反應(yīng)是與溴水反應(yīng)；

(7)反應(yīng)①是E：與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)；

反應(yīng)④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生對甲基苯乙炔故反應(yīng)④的類型是消去反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)合成與推斷，利用題目已知信息，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件推斷各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是本題解答的關(guān)鍵。掌握各種官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)個(gè)特種反應(yīng)是進(jìn)行有機(jī)合成及推斷的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣?C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(yīng)(加成反應(yīng))?.消去反應(yīng)27、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到則G結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團(tuán)名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E；

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗(yàn)碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）?！窘馕觥勘セ〈磻?yīng)1：1檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）28、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)生成則G為先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成則I為

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結(jié)構(gòu)簡式為官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO；反應(yīng)⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)反應(yīng)④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；