2025年蘇科版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷935考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如圖。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述正確的是（）

A.放電時，b電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=ZnB.放電時，a電極I-被氧化C.充電時，導(dǎo)線中每通過0.2mole-，b電極增重6.5gD.充電時，a電極接外電源負極2、在25℃，草酸(HOOCCOOH)電離常數(shù)：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。下列說法正確的是A.0.1mol?L-1HOOCCOOH溶液的pH<1B.將Na2C2O4溶液加水稀釋時，將增大C.0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中：c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)D.向草酸溶液加入Na2CO3粉末，有CO2放出，說明草酸為弱酸3、下列敘述正確的是A.1mol燃燒放出的熱量為的燃燒熱B.CH≡CH分子中σ健和π健的個數(shù)比為3：2C.和互為同系物D.BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)4、我國科學(xué)家利用電池，以水溶液作為鋅離子電池的介質(zhì)，可實現(xiàn)快速可逆的協(xié)同轉(zhuǎn)化反應(yīng)。如圖所示，放電時該電池總反應(yīng)為：下列說法正確的是。

A.放電時，為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時，參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移C.充電時，通過陽離子交換膜從極移向極D.充電時，陽極發(fā)生反應(yīng)：5、反應(yīng)在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是A.B.C.D.6、10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是A.K2SO4B.CH3COOHC.CuSO4D.Na2CO37、工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2；并通過電解方法實現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其再生機理如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是。

A.圖中的b%B.Y應(yīng)為直流電源的負極C.電解過程中陰極區(qū)pH升高D.在電極上發(fā)生的反應(yīng)為+2OH--2e-＝+H2O評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、已知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)(如表)。如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH；HClO兩種酸的稀溶液時；溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是()

CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COC.圖像中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度9、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸疭O2。下列說法正確的是。

A.每活化一個氧分子吸收0.29eV能量B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過程D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑10、在1L恒容密閉容器中進行如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，在兩個容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)達到平衡時(起始時溫度相同)，下列說法正確的是。容器編號容器類型起始物質(zhì)的量/mol平衡時Z的物質(zhì)的量/molXYZYZI恒溫恒容2101.2II絕熱恒容002n

A.反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)達到平衡時該容器I的K值一定小于容器II的K值B.容器I中X的轉(zhuǎn)化率與容器II中Z的轉(zhuǎn)化率之和小于1C.平衡時Z的物質(zhì)的量：n<1.2D.若起始時向容器I中充入1.0molX(g)、0.40molY(g)和1.40molZ(g)，則此時v正＜v逆11、化學(xué)反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低；同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

。反應(yīng)消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H/kJ?mol-1172172活化能/(kJ·mol-1)催化劑X3391催化劑Y437272在反應(yīng)進料氣組成、壓強及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是。

A.K積、K消均增加B.v積減小、v消增加C.催化劑X效果比Y好D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大12、南京大學(xué)開發(fā)出一種以太陽能驅(qū)動的恒流電解裝置；成功實現(xiàn)了從海水中提取金屬鋰，其工作原理如圖。下列說法錯誤的是。

A.工作時的能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→化學(xué)能→電能B.銅箔為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)C.陽極區(qū)可能有Cl2和O2生成D.固體陶瓷膜可讓海水中Li+選擇性通過13、NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是A.0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/LB.長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C.通入過量SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=HSO-3+HClOD.25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)14、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol?L-1的KSCN、K2CrO4溶液；所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.Ksp(Ag2CrO4)的數(shù)值為10-9.92B.a點表示的是Ag2CrO4的不飽和溶液C.沉淀廢液中的Ag+用K2CrO4溶液比等濃度的KSCN溶液效果差D.Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)?2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)為1012.08評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、（1）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：

①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g）△H1

②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq)△H2

③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)△H3

總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

（2）AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩；結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學(xué)方程式：___。

（3）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色的原因是___（用離子方程式表示）；溶液中各離子濃度由大到小的順序___；向此溶液中加入AlCl3溶液，觀察到的現(xiàn)象是__，反應(yīng)的離子方程式為___。16、下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖；其中A；B、D均為石墨電極，C為銅電極。

(1)甲中負極的電極反應(yīng)式為____________________；

(2)工作一段時間后，若乙中生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________；

(3)電解結(jié)束后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，則乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________。

(4)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如上圖，則圖中②線表示的是________________離子的變化(寫離子符號)；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要____________mL5.0mol/LNaOH溶液。17、用捕碳的反應(yīng)：為研究溫度對捕獲效率的影響，將一定量的溶液置于密閉容器中，并充入一定量的氣體，保持其他初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過相同時間測得氣體濃度；得到趨勢圖：

(1)c點的逆反應(yīng)速率和d點的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_______(填“>”“=”或“<”；下同)。

(2)b、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為_______。

(3)溫度區(qū)間，容器內(nèi)氣體濃度呈現(xiàn)增大的變化趨勢，其原因是_______。18、鹽類水解原理在生產(chǎn)；生活中有著廣泛的應(yīng)用。根據(jù)鹽類水解的知識回答下列問題：

(1)滅火器中分隔放置溶液和溶液，滅火時使兩種試劑混合，立即噴出大量泡沫，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)農(nóng)業(yè)上常用的化肥草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合施用的原因是_______。

(3)下列四種物質(zhì)：①②③④不能在溶液中制取的是_______(填序號)。

(4)溶液蒸干、灼燒后不能得到固體，得到的固體為_______(填化學(xué)式)。19、994K，當(dāng)H2緩慢通過過量的塊狀固體CoO時，部分CoO被還原為固體Co。在流出的平衡氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2.50%；在同一溫度；若用CO還原固體CoO時平衡氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.92%。如果994K時物質(zhì)的量比為1：2的一氧化碳和水蒸氣的混合物在一定條件下反應(yīng)，問：

(1)一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率大約是多少___________？

(2)欲獲得較純的H2，請簡要說明在生產(chǎn)工藝上應(yīng)采取的措施___________。

(3)994K，當(dāng)H2緩慢通過過量的納米CoO固體粉末時，部分CoO被還原為固體Co。在相同的反應(yīng)時間內(nèi)，與塊狀固體CoO相比，采用納米固體CoO時流出的平衡氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將怎樣變化___________？為什么？20、將兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中；通電電解，當(dāng)電解液的pH由6.0變?yōu)?.0時(設(shè)電解時陰極沒有氫析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)。

(1)寫出電極反應(yīng)式陽極：______，陰極：______。

(2)欲使該溶液復(fù)原應(yīng)加入______。

(3)電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是______。(寫出做題過程)21、在一容積為3L的密閉容器內(nèi)加入0.3mol的N2和0.9mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)?2NH3ΔH<0.反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：

(1)根據(jù)圖示，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH3)_______。

(2)反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為____________。

a.0.20mol/Lb.0.12mol/Lc.0.10mol/Ld.0.08mol/L

(3)反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_______移動(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)，化學(xué)平衡常數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)22、利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。___A.正確B.錯誤23、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低溫下能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤24、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)25、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問題：(所有答案都用相應(yīng)的元素符號作答)

(1)化學(xué)組成為AFD的結(jié)構(gòu)式為___，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為___化合物(填“離子”或“共價”)。

(2)化合物甲；乙由A、B、D、E中的三種或四種組成；且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)由D；E形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是___。

(4)元素B和C的非金屬性強弱；B的非金屬性___于C(填“強”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論___。

(5)以CA3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點。CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4CA3+3O2=2C2+6H2O。該電池負極的電極反應(yīng)式為___；每消耗3.4gCA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___。26、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、C1-、CONOSO

已知：

①A；B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物；下同)。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問題：

(1)寫出化學(xué)式：A_______B_______D_______

(2)E溶液呈酸性的原因是：(用離子方程式表示)_______

(3)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：_______。

(4)在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為_______mol參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

根據(jù)圖示可知，放電時，a電極得到電子生成發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極；b電極失電子生成電極反應(yīng)式為發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負極；

A．放電時，b電極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為A錯誤；

B．放電時，a電極得到電子生成發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；

C．充電時，b電極生成電極反應(yīng)式為每轉(zhuǎn)移電子，增重C正確；

D．放電時；a時正極，故充電時，a為陽極，接外電源的正極，D錯誤；

故答案為：C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．草酸是二元弱酸，不完全電離，所以pH大于1，A錯誤；B．加水稀釋水解程度增大，則增大，B正確；C．0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中電離平衡常數(shù)為6.4×10-5，水解平衡常數(shù)為所以電離大于水解，溶液顯酸性，則微粒濃度關(guān)系為c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，C錯誤；D．向草酸溶液加入Na2CO3粉末，有CO2放出，說明草酸的酸性強于碳酸，但不能確定其為弱酸，D錯誤；故選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為的燃燒熱。燃燒熱概念的要點是必須指明燃燒物為1mol；燃燒時生成穩(wěn)定的氧化物。A項錯誤；

B．碳碳三鍵中含1個σ健和2個π健；CH≡CH分子中還含有2個C-Hσ健，故σ健和π健的個數(shù)比為3：2，B項正確；

C．苯酚屬于酚類，苯甲醇屬于醇類；兩者是不同類別的物質(zhì)，不屬于同系物，C項錯誤；

D．BaSO4難溶于水，故水中離子濃度很小，不易導(dǎo)電。但是BaSO4溶于水的部分是完全電離的，且BaSO4熔融時完全電離；故是強電解質(zhì)，D項錯誤；

答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．由總反應(yīng)可知；放電時，Zn為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B．由總反應(yīng)可知，反應(yīng)時生成2molBi，轉(zhuǎn)移6mol電子，參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移故B錯誤；

C．充電時，Zn電極作陰極，極作陽極，溶液中陽離子向陰極移動，則通過陽離子交換膜從極移向極；故C錯誤；

D．充電時的總反應(yīng)為：陽極發(fā)生反應(yīng)：故D正確；

故選：D。5、C【分析】【詳解】

由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，由題給數(shù)據(jù)可得：=0.15mol/(L·s)、=0.2mol/(L·s)、=0.25mol/(L·s)、=0.2mol/(L·s)，則為測得反應(yīng)速率中最快的，故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．K2SO4是強酸強堿鹽，不水解，加入K2SO4溶液，溶液中的水對鹽酸起稀釋作用，使溶液中c(H+)減小；因此能減慢反應(yīng)速率，但不影響氫氣生成，A符合題意；

B．CH3COOH是一元弱酸，加入后會使溶液中c(H+)增大，n(H+)也增加，因此反應(yīng)速率加快，反應(yīng)產(chǎn)生H2的量增加；B不符合題意；

C．CuSO4是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，加入后會使溶液中c(H+)增大，n(H+)也增加，因此反應(yīng)速率加快，反應(yīng)產(chǎn)生H2的量增加；C不符合題意；

D．Na2CO3會反應(yīng)消耗鹽酸，使溶液中c(H+)減小，n(H+)也減少，因此導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)產(chǎn)生H2的量減少；D不符合題意；

故合理選項是A。7、C【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖可知；該裝置為電解裝置，根據(jù)鈉離子移動方向，Pt(I)電極為陰極，則X極為負極。

【詳解】

A．電解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)-2e-+H2O=+3H＋和-2e-+2H2O=+4H＋，圖中的b%＞a%；A說法錯誤；

B．根據(jù)鈉離子移動方向；Pt(I)電極為陰極，則Pt(II)電極為陽極，Y應(yīng)為直流電源的正極，B說法錯誤；

C．電解時，陰極區(qū)消耗H+生成氫氣；氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C說法正確；

D．電解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)-2e-+H2O=+3H＋和-2e-+2H2O=+4H＋；D說法錯誤；

答案為C。二、多選題(共7題，共14分)8、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖像及表格數(shù)據(jù)可知，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，則酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>稀釋促進電離，同pH的酸，稀釋相同倍數(shù)，酸性越弱，pH越變化越??；則曲線I是CH3COOH；曲線II是HClO；依此解答。

【詳解】

A．溶液的酸性越強，對應(yīng)的酸根離子的水解能力越弱，離子濃度越大，則溶液中：c(CH3COO－)>c(ClO－)，則相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液，顯堿性，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)；A正確；

B．根據(jù)強酸制弱酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：B錯誤；

C．是R-的水解平衡常數(shù)，Kh只與溫度有關(guān)；故圖像中a；c兩點處的溶液中相等，C正確；

D．曲線I是CH3COOH，曲線II是HClO；酸性越強，說明酸電離程度越大；則根據(jù)圖像可知，a點酸性弱于b點；故D錯誤；

答案選AC。9、CD【分析】【詳解】

A.由圖可知；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此是放出能量，故A不符合題意；

B.由圖可知；水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV，故B不符合題意；

C.由圖可知；氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過程，故C符合題意；

D.活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑顆?？梢曰罨醴肿?，因此炭黑顆?？梢钥醋鞔髿庵蠸O2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑；故D符合題意；

故答案為CD。10、AB【分析】【分析】

對于反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0；正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，對于容器Ⅰ，隨著反應(yīng)的進行，壓強減小，反應(yīng)Ⅱ逆向進行，在絕熱條件下，容器溫度降低，平衡相當(dāng)于在容器Ⅰ的基礎(chǔ)上向生成Z的方向移動，以此解答該題。

【詳解】

A.反應(yīng)Ⅱ逆向進行；在絕熱條件下，容器溫度降低，達到平衡時容器I的溫度高于反應(yīng)Ⅱ，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，容器I的K值一定小于容器II的K值，故A正確；

B.如Ⅰ；Ⅱ在相同溫度下；則達到相同平衡狀態(tài)，容器I中X的轉(zhuǎn)化率與容器II中Z的轉(zhuǎn)化率之和為1，但反應(yīng)Ⅱ在絕熱條件下，容器溫度降低，平衡向生成Z的方向移動，Z的轉(zhuǎn)化率減小，則容器I中X的轉(zhuǎn)化率與容器II中Z的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故B正確；

C.如Ⅰ、Ⅱ在相同溫度下，則達到相同平衡狀態(tài)，n=1.2，但反應(yīng)Ⅱ在絕熱條件下，容器溫度降低，平衡向生成Z的方向移動，則n>1.2；故C錯誤；

D.容器Ⅰ中存在：

K==5.625，若起始時向容器I中充入1.0molX(g)、0.40molY(g)和1.40molZ(g)，Qc==4.9v逆；故D錯誤；

故選AB。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由表格數(shù)據(jù)可知，積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡右移，K積、K消均增加；A正確；

B．升高溫度，混合氣中各分子的能量均升高，分子碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，所以v積增大、v消增加；B不正確；

C．從表中活化能數(shù)據(jù)(活化能數(shù)值越大；反應(yīng)越困難)可以看出，對于積碳反應(yīng)，催化劑X效果比Y好，對于消碳反應(yīng)，催化劑X效果比Y差，C不正確；

D．從圖中曲線看，催化劑表面的積碳量是先增大后減小，則表明隨著溫度的不斷升高，v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大；D正確；

故選AD。12、AB【分析】【分析】

根據(jù)海水提取金屬鋰的裝置圖知，催化電極上放出氣體，為氯離子放電生成氯氣，因此該電極為陽極，銅是活潑金屬，銅箔為陰極，陰極上Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)析出金屬鋰；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．太陽能電池中太陽能轉(zhuǎn)化為電能；電解時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，則該裝置主要涉及的能量變化：太陽能→電能→化學(xué)能，故A錯誤；

B．銅箔為陰極，在陰極上Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬鋰；故B錯誤；

C．陽極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，溶液中的氯離子、氫氧根離子均能放電，因此陽極區(qū)可能有Cl2和O2生成；故C正確；

D．Li+要透過固體陶瓷膜向陰極移動，所以固體陶瓷膜可讓海水中Li+選擇性通過；故D正確；

故選AB。13、AD【分析】【詳解】

A．NaClO溶液中ClO-會水解，故0.01mol/LNaClO溶液中c(ClO-)＜0.01mol/L；A正確；

B．次氯酸鈉溶液中的ClO-會發(fā)生水解生成HClO，HClO長期露置在空氣中會分解，為HCl和O2，不會釋放Cl2；B錯誤；

C．將過量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO?+H2O=Cl-+SO2-4+2H+；C錯誤；

D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在電荷守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(ClO-)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO-)，所以c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)；D正確；

答案選AD。14、A【分析】【分析】

溫度不變時，溶度積為常數(shù)，Ksp(AgSCN)=c(SCN-)?c(Ag+)，c(Ag+)增大，則c(SCN-)減小，二者濃度變化倍數(shù)相同；Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)，c(Ag+)增大，則c(CrO42-)減小，但二者濃度的變化倍數(shù)不同，結(jié)合曲線分析，當(dāng)c(Ag+)由10-6mol/L增大10-2mol/L，c(Xn-)由10-6mol/L減小到10-10mol/L，由此可知二者變化倍數(shù)相同，則可以斷定下面的曲線為AgSCN溶解平衡曲線，上方的曲線為Ag2CrO4溶解平衡曲線；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，上方的曲線為Ag2CrO4溶解平衡曲線，則Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92；故A錯誤；

B．a(chǎn)點的c(Ag+)小于溶解平衡時的c(Ag+)，則a點的濃度積Qc(Ag2CrO4)＜Ksp(Ag2CrO4)，為Ag2CrO4的不飽和溶液；故B正確；

C．溶度積越小，溶液中離子濃度越小，沉淀越完全，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92，Ksp(AgSCN)=c(SCN-)?c(Ag+)=10-6×10-6=10-12，Ksp(AgSCN)＜Ksp(Ag2CrO4)，沉淀廢液中的Ag+用KSCN溶液比等濃度的K2CrO4溶液效果好；故C錯誤；

D．Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)?2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)K==1012.08；故D正確；

答案選AC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

（1）將所給的三個反應(yīng)：①+②+③可得總反應(yīng)：2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）?I2（aq）+O2（g）+H2O（l），△H=△H1+△H2+△H3。

故答案為2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）?I2（aq）+O2（g）+H2O（l）△H=△H1+△H2+△H3

（2）硫化銀的溶解度比氯化銀還小，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，氯化銀可以和硫離子反應(yīng)生成硫化銀，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl

故答案為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl

（3）Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，鈉離子濃度大于碳酸根離子濃度的2倍，且溶液呈堿性，故氫離子濃度最低，故各離子濃度由大到小的順序c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)。加入鋁離子后，CO32-與Al3+反應(yīng)會雙水解，產(chǎn)生氣泡及白色沉淀，溶液紅色逐漸變淺至顏色消失，反應(yīng)離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。

故答案為CO32-+H2O?HCO3-+OH-c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)產(chǎn)生氣泡及白色沉淀，溶液紅色逐漸變淺至顏色消失2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑【解析】2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）I2（aq）+O2（g）+H2O（l）△H=△H1+△H2+△H32AgCl+Na2S=Ag2S+2NaClCO32-+H2OHCO3-+OH-c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)產(chǎn)生氣泡及白色沉淀，溶液紅色逐漸變淺至顏色消失2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲醇燃料電池是原電池反應(yīng)，甲醇在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成碳酸根和水，根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋8OH－=CO＋6H2O；

(2)惰性電極電解CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2H2SO4+O2↑+2Cu，原溶液中CuSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，生成3.2gCu即0.05molCu時，溶液里生成0.05molH2SO4，剩余0.05molCuSO4，結(jié)合溶液里還存在水的電離，因此H+的物質(zhì)的量大于0.1mol，此時溶液里的離子濃度大小關(guān)系為：c(H＋)＞c(SO)＞c(Cu2＋)＞c(OH－)；

(3)工作一段時間后；斷開K，此時A；B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，分析電極反應(yīng)，B為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣，設(shè)生成氣體物質(zhì)的量為x，溶液中銅離子物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電極反應(yīng)：

0.1mol銅離子消耗轉(zhuǎn)移0.2mol電子，根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e-=H2；生成xmol氫氣轉(zhuǎn)移2xmol電子；

A電極為陽極；溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為：

得到0.2+2x=4x；x=0.1mol，乙中A極析出的氣體是氧氣物質(zhì)的量為0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；

(4)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和金屬陽離子的物質(zhì)的量的變化，可知，銅離子從無增多，鐵離子物質(zhì)的量減小，亞鐵離子增加，①為Fe3+，②為Fe2+，③為Cu2+，依據(jù)(3)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量應(yīng)該為0.4mol，生成Cu2+應(yīng)為0.2mol，橫軸、縱軸每個單位都是0.1mol，且此時溶液中銅離子0.2mol，三價鐵離子無，亞鐵離子根據(jù)圖象總量應(yīng)為0.5mol，根據(jù)電荷守恒，當(dāng)溶液中所有陽離子完全沉淀時，所需氫氧根離子物質(zhì)的量=0.2mol×2+0.5mol×2=1.4mol，所以，V(NaOH)==0.28L=280mL。

【點晴】

本題是利用燃料電池與電解池形成串聯(lián)電路，準(zhǔn)確分析燃料電池的正負極是解題關(guān)鍵，燃料電池中關(guān)鍵的知識點為通氧氣的電極為正極，再準(zhǔn)確判斷出電解池的陰陽極，特別注意的是丙池的陽極為銅電極，電極本身參加電極反應(yīng)，銅要被氧化進入電解池，再結(jié)合原電池原理和電解原理進行分析就相對容易多了?！窘馕觥緾H3OH－6e－＋8OH－=CO＋6H2Oc(H＋)＞c(SO)＞c(Cu2＋)＞c(OH－)2.24LFe2＋28017、略

【分析】【分析】

從a到c容器內(nèi)的二氧化碳氣體濃度呈現(xiàn)減??；反應(yīng)未到平衡，溫度越高，速率越快，c到d階段，化學(xué)反應(yīng)到平衡，因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升溫平衡向逆向移動，二氧化碳的濃度增大。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）溫度越高，反應(yīng)速率越快，d點溫度高，則c點的逆反應(yīng)速率和d點的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為

（2）根據(jù)圖像，溫度為時反應(yīng)達平衡，此后溫度升高，增大，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則

（3）區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于的捕獲?！窘馕觥?1)<

(2)

(3)區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于的捕獲18、略

【分析】（1）

滅火器的反應(yīng)原理為和發(fā)生互相促進的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為

（2）

農(nóng)業(yè)上常用的化肥草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合施用，是因為草木灰的主要成分為銨態(tài)氮肥中含有與發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)；會降低肥效。

（3）

①可以用過量的氨水和二氧化碳反應(yīng)制得，不符合題意；②鋁離子和硫離子在溶液中發(fā)生互相促進的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，則不能在溶液中制取，符合題意；③鐵離子和碳酸根離子在溶液中發(fā)生互相促進的水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，則不能在溶液中制取，符合題意；④可以用醋酸溶液與石灰水發(fā)生中和反應(yīng)制得；不符合題意。故選②③。

（4）

氯化鋁是強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫，在加熱蒸干時，氯化氫揮發(fā)，水解平衡正向移動，使鋁離子水解趨于完全生成氫氧化鋁，灼燒時，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，則最終得到的固體為【解析】(1)

(2)草木灰的主要成分為銨態(tài)氮肥中含有與發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)；會降低肥效。

(3)②③

(4)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)

K1=97.50/2.50=39.00

(2)

K2=98.02/1.92=51.05

由反應(yīng)(2)(1)得。

K=K2/K1=51.05/39.00

x＞0.90

∴一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率大于90%?！窘馕觥看笥?0%可采取的措施有：①將混合氣體產(chǎn)物通過水洗塔，因CO2在水中的溶解度大且形成碳酸，而H2在水中的溶解度甚微，故可獲得較純的H2。②將混合氣體產(chǎn)物通過某種膜，該膜只允許H2通過，而CO2分子不能通過該膜，從而可獲得純H2。③將混合氣體產(chǎn)物通過堿液或石灰水，可獲得較純的H2。以上三種措施中，答對任何一種。流出的平衡氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將減小，即反應(yīng)(1)的平衡常數(shù)將增大。對于納米粒子參與的化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)過程中，由于反應(yīng)物的表面能也影響到化學(xué)反應(yīng)，從而改變了化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)性質(zhì)，也改變了標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。理論和實驗研究結(jié)果均表明，粒度對多相反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變DrHym、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵變DrSym、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯自由能變DrGym和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Ky均有明顯影響，隨著粒徑的減小，DrHym、DrSym和DrGym均降低，而Ky增大。對于本題，因平衡常數(shù)增大，故在相同反應(yīng)條件下，有更多的H2被消耗，于是流出的平衡氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將減小20、略

【分析】【分析】

電解硝酸銀溶液的總反應(yīng)為：據(jù)此分析。

【詳解】

(1)由總反應(yīng)可知陽極H2O放電產(chǎn)生O2，電極反應(yīng)式為陰極銀離子放電產(chǎn)生銀單質(zhì)，電極反應(yīng)式為故答案為：

(2)由總反應(yīng)可知溶液中損失了Ag和氧兩種元素，應(yīng)加入氧化銀與溶液中的硝酸反應(yīng)復(fù)原，故答案為：

(3)電解液的pH由6.0變?yōu)?.0，可知電解后溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)的量為：由陽極反應(yīng)可知，由陰極反應(yīng)可知，故答案為：0.054g。【解析】0.054g(過程見詳解)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知，反應(yīng)5min達到平衡，氨氣的濃度變化量為0.10mol/L，v(NH3)==0.02mol·L-1·min-1，故答案為：0.02mol·L-1·min-1；

(2)改變溫度化學(xué)平衡一定發(fā)生移動，新平衡的濃度與平衡時一定不相同，即NH3的物質(zhì)的量濃度不可能0.10mol/L，根據(jù)可逆反應(yīng)的特征，反應(yīng)不能進行徹底，則氨氣的物質(zhì)的量最多不超過0.3mol的N2和0.9mol的H2完全反應(yīng)時的物質(zhì)的量；即不超過0.6mol，濃度不超過0.20mol/L，故答案為：ac；

(3)壓縮容器的體積增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動即向正反應(yīng)方向移動，而平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變K不變，故答案為：向正反應(yīng)方向移動；不變；【解析】①.0.02mol·L-1·min-1②.ac③.向正反應(yīng)方向移動④.不變四、判斷題(共3題，共6分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應(yīng)的反應(yīng)熱，難以通過實驗直接測定,但是通過蓋斯定律可以間接計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)。故答案是：正確。23、A【分析】【詳解】

SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，在低溫下能自發(fā)進行，正確。24、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進行，反應(yīng)能自發(fā)進行是因為體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)B形成的化合物種類繁多；則可確定B為C元素；根據(jù)C；D為空氣中含量最多的兩種元素，且A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，所以C為N元素；D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na元素；F為同周期半徑最小的元素，E、F同周期，所以F為C1元素；它們的原子核外電子層數(shù)之和為13，則A為H元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是C，