2025年華師大版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版必修2化學(xué)上冊月考試卷711考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某種熔融碳酸鹽燃料電池的裝置如圖。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.電池工作時(shí)，電子由電極A經(jīng)電解質(zhì)溶液流向電極BB.在電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為C.催化重整的反應(yīng)為D.理論上，每消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2、在下列物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化中(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)，不能只通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.NH3→NO→NO2→HNO3D.H2S→S→SO2→H2SO43、氨能被氧氣氧化，經(jīng)一系列反應(yīng)得到硝酸。分析如圖實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.濃氨水具有揮發(fā)性B.濃氨水中含有NH3?H2OC.若Pt絲始終保持紅熱，則該反應(yīng)放熱D.錐形瓶口有少量紅棕色氣體出現(xiàn)，圖中反應(yīng)為：4NH3+7O24NO2+6H2O4、鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（）A.不銹鋼是只含金屬元素的鐵合金B(yǎng).鐵合金的硬度比純鐵的硬度小C.鍍鋅鐵板中的鐵比鐵板更易腐蝕D.常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸5、過量鋅粒與的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量；可以使用如下方法中的。

①改用鋅粉②滴入幾滴濃③滴入幾滴濃鹽酸④加固體⑤加固體⑥升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑦改用鹽酸⑧加少量固體A.①⑥⑦⑧B.①④⑥⑧C.①③⑥⑦D.①②⑥⑦6、某科研團(tuán)隊(duì)研發(fā)了一種可以“吃”二氧化碳的電池技術(shù)。這種電池使用鋰、碳為電極，將二氧化碳吸收到名為2－乙氧基乙胺的水基胺中，然后與非水電解液混合。二氧化碳可以轉(zhuǎn)化為在電池電極上積聚的固體礦物碳酸鹽。該電池利用火力發(fā)電廠排放的二氧化碳參與電池循環(huán)并轉(zhuǎn)化為惰性材料，可以作為工業(yè)目的的碳源。下列說法不正確的是A.放電時(shí)，鋰為負(fù)極，Li＋向碳電極移動(dòng)B.電池總反應(yīng)為4Li＋3CO22Li2CO3＋CC.充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2CO＋C－4e－＝3CO2↑D.該電池能清除CO2，釋放電能，還有可能釋放出碳作燃料評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、一種新型水介質(zhì)電池；為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑，其工作示意圖如圖所示，下列說法正確的是。

A.放電時(shí)，金屬鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：B.放電時(shí)，被氧化為儲氫物質(zhì)HCOOHC.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為：D.充電時(shí)，雙極隔膜產(chǎn)生的向右側(cè)正極室移動(dòng)8、環(huán)已雙妥明是一種新型的纖維酸類降脂藥；可由有機(jī)物X通過步反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是（）A.有機(jī)物X的分子式為B.環(huán)己雙妥明苯環(huán)上的一氯代物有4種C.有機(jī)物X分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)D.環(huán)己雙妥明能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)9、下列說法中不能說明N2＋3H22NH3已達(dá)平衡的是()A.在1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵生成B.在1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂C.在3個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有1個(gè)N≡N鍵斷裂D.在3個(gè)H—H鍵生成的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂10、一定條件下反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行，測得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。若該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變，則m、n、p、q可能依次是A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.2、1、2、1D.1、3、2、211、在一定體積容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g），15分鐘內(nèi)測得反應(yīng)速率用HCN表示為v(HCN)=0.36mol/(L·min)，該段時(shí)間內(nèi)下列表示正確的是()A.15分鐘內(nèi)反應(yīng)消耗氨氣5.4molB.該時(shí)間內(nèi)可用水表示反應(yīng)速率為v(H2O)=1.08mol/(L·min)C.各物質(zhì)的速率關(guān)系有：2v(CH4)=2v(NH3)=3v(O2)D.15分鐘內(nèi)氧氣濃度下降8.1mol/L12、在密閉容器中，投入1molN2和3molH2分別在以下不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列分析正確的是。容器編號實(shí)驗(yàn)條件平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化I恒溫恒容放熱Q1kJII恒溫恒壓放熱Q2kJA.放出熱量：Q12B.N2的轉(zhuǎn)化率：II>IC.平衡常數(shù)：II>ID.平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：I>II評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)簡易的原電池裝置；請回答下列問題。

(1)若a電極材料為碳、b溶液為溶液，則正極的電極反應(yīng)式為_______，當(dāng)有1.6g負(fù)極材料溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為_______

(2)若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，電流表的指針也會偏轉(zhuǎn)，則電子的流向?yàn)開______填電極材料，下同)，溶液中的向_______極移動(dòng)。

(3)瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池的示意圖如上，則該燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______，電池的總反應(yīng)方程式為_______。14、某溫度時(shí)；在2L恒容容器中X；Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）反應(yīng)開始至2min、5min時(shí)，Z的平均反應(yīng)速率分別為___、___。

（3）5min后Z的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)5min末Z的生成速率。15、以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的兩個(gè)素材情景：

素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升密閉容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量。010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9

素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大)。0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa400℃99.299.699.799.9500℃93.596.997.899.3600℃73.785.890.096.4

根據(jù)兩個(gè)素材回答問題：

(1)根據(jù)素材1中計(jì)算20~30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______mol·L-1·s-1。

(2)根據(jù)素材2中分析得到，溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率_______(選填“增大”、“不變”或“減小”)；壓強(qiáng)增大，SO2的轉(zhuǎn)化率_______(選填“增大”；“不變”或“減小”)。

(3)在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，一定能證明2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度

③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量16、某學(xué)習(xí)小組采用分類的思想，利用抽象方程式：A+H2O→B+C總結(jié)常見物質(zhì)的相關(guān)知識。

(1)若A為單質(zhì)：

①如果B的水溶液能刻蝕玻璃；寫出刻蝕玻璃的化學(xué)方程式_____。

②如果金屬氧化物B是磁譜儀的核心部件材料；則驗(yàn)證B中金屬元素化合價(jià)需要的試劑有_____。

(2)若A為氧化物：

③如果A常作漂白劑和供氧劑；則A的電子式為_____。

④如果B是王水成分之一；寫出實(shí)驗(yàn)室吸收尾氣A的離子方程式_____。

(3)若A為氫化物：

⑤如果C為還原性單質(zhì)氣體；則A中化學(xué)鍵類型為_____。

(4)若A為金屬氮化物：

⑥寫出檢驗(yàn)堿性氣體C的實(shí)驗(yàn)操作_____。

(5)請寫出A除上述類別外也符合抽象方程式條件的一個(gè)化學(xué)方程式_____。17、按要求填空。

(1)濃硫酸具有如下的性質(zhì)：A．酸性B．強(qiáng)氧化性C．吸水性D．脫水性；E難揮發(fā)性。下列事實(shí)主要表現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)(填字母序號)。

①濃硫酸使蔗糖變黑___________

②碳投入熱的濃硫酸中溶解___________

③濃硫酸與氧化銅反應(yīng)___________

④濃硫酸干燥氫氣___________

(2)濃硝酸具有如下的性質(zhì)：A．酸性B．強(qiáng)氧化性C．不穩(wěn)定性；下列事實(shí)主要表現(xiàn)濃硝酸的什么性質(zhì)(填字母序號)。

①濃硝酸需避光保存___________

②常溫下可用鋁或者鐵遇濃硝酸鈍化___________

(3)二氧化硫氣體在下列反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)填寫在橫線上。

A．氧化性B．漂白性C．還原性D．酸性氧化物的性質(zhì)。

①SO2+2OH-=+H2O___________

②SO2+2H2S=3S↓+2H2O___________

③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O___________

④SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4___________18、(1)如下圖為某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請根據(jù)原電池原理回答問題：

若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時(shí)，向___________極(填a或b)移動(dòng)，正極的電極反應(yīng)式為___________。若電極a為Fe、電極b為Ag、電解質(zhì)溶液為硝酸銀，該原電池工作時(shí)，原電池的負(fù)極材料為___________，電子沿導(dǎo)線向___________(填a或b)移動(dòng)。

(2)用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應(yīng)；設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

正極反應(yīng)式為___________負(fù)極材料___________選用電解液為___________19、化學(xué)反集氣法收應(yīng)和能量與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化；在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值)：

。時(shí)間(min)

12345氫氣體積(mL)

100240464576620①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大________min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反應(yīng)開始后反應(yīng)速率先增大的原因是____________。

②求3~4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_______(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_________。

A.蒸餾水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液20、已知重鉻酸根（Cr2O72-）和鉻酸根（CrO42-）離子間存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。在裝有4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入1mol·L-1的NaOH數(shù)滴，溶液的顏色由_________色變____________色，平衡常數(shù)的表達(dá)式是K=__________________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)21、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)22、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分條件已略去)；在通常狀況下，B是黑色的金屬氧化物，D；E、F是氣體單質(zhì)，C是一種水溶液顯堿性的氣體，I為紅棕色氣體，G為紫紅色的金屬。

(1)B的化學(xué)式為__________；A的結(jié)構(gòu)式為___________；

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____________________________；

(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式：___________，該反應(yīng)是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；

(4)實(shí)驗(yàn)室制備C時(shí)，檢驗(yàn)是否收集滿C的方法是____________________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共18分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．電子只能在導(dǎo)線中流動(dòng)；不能在溶液中流動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．由圖示可知電極A上CO和H2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CO2和H2O，電極反應(yīng)式為：故B正確；

C．由圖中信息可知催化重整過程中甲烷和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CO和H2，反應(yīng)為故C正確；

D．在電極B上發(fā)生反應(yīng)，每消耗1mol轉(zhuǎn)移4mol電子，則每消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)即1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為故D正確；

故選：A。2、B【分析】【詳解】

A．Na和氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O和二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3和二氧化碳、水反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3和氫氧化鈣反應(yīng)生成NaOH和碳酸鈣；故A不符合題意；

B．Si和氧氣反應(yīng)生成SiO2，SiO2不能一步得到H2SiO3，SiO2先和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉；硅酸鈉溶液和鹽酸或二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，故B符合題意；

C．NH3催化氧化生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3和NO；故C不符合題意；

D．H2S和氧氣反應(yīng)生成S，S和氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2和氯水反應(yīng)生成H2SO4和鹽酸；故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。3、D【分析】【詳解】

A．濃氨水具有揮發(fā)性；揮發(fā)產(chǎn)生的氨氣能不斷與鉑絲接觸被催化氧化，A項(xiàng)正確；

B．濃氨水中的主要成分為B項(xiàng)正確；

C．若鉑絲始終保持紅熱；證明該反應(yīng)放熱，放出的熱量保持鉑絲紅熱，C項(xiàng)正確；

D．氨的催化氧化直接得到的是而不是D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。4、D【分析】【分析】

不銹鋼成分中除了鐵外；還有鉻；鎳、鋁、硅等；合金與純金屬相比的熔點(diǎn)較低，硬度更大；鋅比鐵活潑，形成原電池時(shí)鋅為負(fù)極；鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)。

【詳解】

A.不銹鋼除了鐵外；還有鉻；鎳、鋁、硅等，并不都是金屬，A錯(cuò)誤；

B.鐵合金的硬度比純鐵的硬度大；B錯(cuò)誤；

C.鋅比鐵活潑；形成原電池時(shí)鋅為負(fù)極，鐵不易生銹，屬于電極保護(hù)法，C錯(cuò)誤；

D.常溫下；鐵和濃硫酸反應(yīng)生成一層致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，即可用鐵器盛放濃硫酸，D正確；

答案為D。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意濃硫酸的氧化性，活潑金屬在濃硫酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)，可以作為濃硫酸的容器。5、A【分析】【詳解】

改用鋅粉可以增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，且不會改變H2產(chǎn)量；①正確；

滴入幾滴濃硝酸后會生成NO，改變H2的產(chǎn)量；②錯(cuò)誤；

滴入幾滴濃鹽酸后會改變H2的產(chǎn)量；③錯(cuò)誤；

加固體會使部分鹽酸變成醋酸；降低反應(yīng)速率，④錯(cuò)誤；

加入NaCl固體對反應(yīng)速率無影響；⑤錯(cuò)誤；

升高溫度可以提高反應(yīng)速率，且不會改變H2產(chǎn)量；⑥正確；

改用鹽酸可以提高反應(yīng)速率，且不會改變H2產(chǎn)量；⑦正確；

加少量固體可以構(gòu)成原電池，提高反應(yīng)速率，且不會改變H2產(chǎn)量；⑧正確；

故可選用①⑥⑦⑧，答案選A。6、C【分析】【詳解】

A．放電時(shí)，為原電池，鋰失電子為負(fù)極，Li＋向正極即碳電極移動(dòng)；A說法正確；

B．已知放電時(shí)，二氧化碳可以轉(zhuǎn)化為在電池電極上積聚的固體礦物碳酸鹽，負(fù)極鋰失電子，放電為充電的逆過程，故電池總反應(yīng)為4Li＋3CO22Li2CO3＋C；B說法正確；

C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Li2CO3＋C－4e－＝4Li++3CO2↑；C說法錯(cuò)誤；

D．根據(jù)反應(yīng)的總反應(yīng)可知，該電池放電時(shí)，既能清除CO2；釋放電能，還有可能釋放出碳作燃料，D說法正確；

答案為C。二、多選題(共6題，共12分)7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時(shí)，負(fù)極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：故A正確；

B．由圖中反應(yīng)機(jī)理可知，被還原為儲氫物質(zhì)HCOOH；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，陽極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，陰極上轉(zhuǎn)化為Zn，電池總反應(yīng)式為：故C正確；

D．右側(cè)電極版連接電源正極，充電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H2O-4e-=O2↑+4H+；應(yīng)向左側(cè)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選AC。8、AD【分析】【分析】

根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)計(jì)算分子式；通過結(jié)構(gòu)中氫環(huán)境的數(shù)量計(jì)算一氯代物數(shù)量，羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)。

【詳解】

A.根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)，有機(jī)物X的分子式為A正確；

B.環(huán)已雙妥明苯環(huán)上的一氯代物只有2種；B錯(cuò)誤；

C.有機(jī)物X分子中含多個(gè)相連亞甲基；則所有碳原子不可能位于同一平面內(nèi)，C錯(cuò)誤；

D.環(huán)已雙妥明分子中含有羧基，能與溶液反應(yīng)；D正確。

答案為AD。

【點(diǎn)睛】

判斷原子共平面問題，需要考慮（1）甲烷、乙烯、苯3種分子中的H原子如果被其他原子所取代，則取代后的分子構(gòu)型基本不變，（2）共價(jià)單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，共價(jià)雙鍵和共價(jià)三鍵不能旋轉(zhuǎn)，（3）結(jié)構(gòu)式中出現(xiàn)甲基（或飽和碳原子）的有機(jī)物，其分子中的所有原子不可能共平面。9、CD【分析】【分析】

生成物或者反應(yīng)物中；舊鍵斷裂的同時(shí)，又有新鍵的生成，方向呈相反方向時(shí)，可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

【詳解】

A.由N2＋3H22NH3可知；1個(gè)N≡N鍵斷裂代表正反應(yīng)，3個(gè)H—H鍵形成代表逆反應(yīng)，而且正；逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B.由N2＋3H22NH3可知；1個(gè)N≡N鍵斷裂指的是正反應(yīng)速率，6個(gè)N—H鍵斷裂指的是逆反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C.由N2＋3H22NH3可知；3個(gè)H—H鍵斷裂表示正反應(yīng)速率，1個(gè)N≡N鍵斷裂表示的也是正反應(yīng)速率，故該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D.由N2＋3H22NH3可知；3個(gè)H—H鍵生成表示的是逆反應(yīng)速率，6個(gè)N—H鍵斷裂，指的也是逆反應(yīng)速率，故該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意；

故答案：CD。10、BC【分析】【詳解】

化學(xué)方程式中；用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)，則p:n=2:1；由“該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變”可知，m+n＝p+q；

A．m+n＝p+q；但p:n≠2:1，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．m+n＝p+q；但p:n=2:1，B選項(xiàng)正確；

C．m+n＝p+q；但p:n=2:1，C選項(xiàng)正確；

D．m+n＝p+q；但p:n≠2:1，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。11、BD【分析】【詳解】

A.用氨氣的消耗量表示15min內(nèi)該反應(yīng)的速率為則15min內(nèi)反應(yīng)消耗氨氣的濃度為0.36×15=5.4mol/L，由于不知道容器體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B.該時(shí)間內(nèi)可用水表示反應(yīng)速率為B正確；

C.各物質(zhì)的速率關(guān)系有則C錯(cuò)誤；

D.用氧氣表示該反應(yīng)的速率為15min內(nèi)氧氣濃度下降0.54×15=8.1mol/L，D正確；

故答案選BD。12、AB【分析】【分析】

N2和H2合成氨氣的反應(yīng)方程式為：N2+3H22NH3，容器I的反應(yīng)和容器II的反應(yīng)主要是壓強(qiáng)改變導(dǎo)致兩個(gè)反應(yīng)的平衡狀態(tài)不一致；剛開始兩個(gè)反應(yīng)壓強(qiáng)一致，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)I壓強(qiáng)減小，反應(yīng)II壓強(qiáng)不變，因此反應(yīng)I到反應(yīng)II壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

【詳解】

A.反應(yīng)I到反應(yīng)II平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量Q2>Q1；A正確；

B.反應(yīng)I到反應(yīng)II壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率增大；B正確；

C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與其它條件無關(guān)。由于I；II溫度相同，所以平衡常數(shù)相等，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)II相對于I來說就是增大壓強(qiáng)。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此達(dá)到平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：I

答案選AB。

【點(diǎn)睛】

對于同一個(gè)反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)比較，往往考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識點(diǎn)，主要分析反應(yīng)之間的不同點(diǎn)，從而判斷平衡移動(dòng)方向。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若a電極材料為碳、b溶液為FeCl3溶液，則該原電池中自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，所以銅電極為負(fù)極，碳電極為正極，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+；負(fù)極反應(yīng)為Cu-2eˉ=Cu2+，1.6gCu的物質(zhì)的量為所以轉(zhuǎn)移電子0.05mol，故答案為：Fe3++e-=Fe2+；0.05；

(2)若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，由于Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以總反應(yīng)為銅和濃硝酸的反應(yīng)，銅被氧化，所以銅電極為負(fù)極，鐵電極為正極，原電池中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從銅電極→鐵電極；電解質(zhì)溶質(zhì)中陰離子流向負(fù)極，所以向銅電極移動(dòng)，故答案為：銅(或)→鐵(或)；銅(或Cu)；

(3)液氨-液氧燃料電池的總反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)為故答案為：【解析】銅(或)→鐵(或)銅(或)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的變化量找出化學(xué)方程式的系數(shù)關(guān)系；并寫出化學(xué)方程式；根據(jù)三段式進(jìn)行相應(yīng)計(jì)算。

【詳解】

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，5min達(dá)到平衡，Z增加0.4mol，Y減少0.2mol，X減少0.6mol，故X、Y、Z系數(shù)比為：3:1:2；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min時(shí)，Z增加0.2mol，濃度變化0.1mol/L，Z的平均反應(yīng)速率為：=0.05mol·L-1·min-1；5min時(shí)，Z增加0.4mol，濃度變化0.2mol/L，Z的平均反應(yīng)速率為：=0.04mol·L-1·min-1；

(3)5min時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到了一定限度，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不再改變，故5min后Z的生成速率與5min末Z的生成速率相等?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol·L-1·min-10.04mol·L-1·min-1等于15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由素材1可知，20~30s期間，二氧化硫的物質(zhì)的量的變化量為：二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：

(2)根據(jù)素材2中分析得到，壓強(qiáng)越大，溫度越低有利于提高該化學(xué)反應(yīng)限度，溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率減??；壓強(qiáng)增大，SO2的轉(zhuǎn)化率增大；

(3)對于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)：

①混合氣體的壓強(qiáng)不變；說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故①選；

②混合氣體的密度一直不變；混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②不選；

③混合氣體的總物質(zhì)的量；說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故③選；

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故④選；

故選①③④?！窘馕觥竣?0.0075②.減小③.增大④.①③④16、略

【分析】【詳解】

(1)①若A為單質(zhì)，B的水溶液能刻蝕玻璃，則A為F2、B為HF、C為O2，刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，

②若A為單質(zhì)，金屬氧化物B是磁譜儀的核心部件材料，則A為Fe、B為Fe3O4、C為H2，驗(yàn)證B中金屬元素化合價(jià)，先用稀硫酸溶液溶解，再取少許溶液，用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，另取少許溶液，用酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液)檢驗(yàn)亞鐵離子，即可驗(yàn)證鐵元素化合價(jià)，需要的試劑有：稀硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液)，

(2)③如果氧化物A常作漂白劑和供氧劑，則A為Na2O2，其電子式為：，

④如果B是王水成分之一，則氧化物A為NO2、B為HNO3、C為NO，實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收吸收尾氣NO2，反應(yīng)離子方程式為：2NO2+2OH﹣＝NO3﹣+NO2﹣+H2O，

(3)若A為氫化物，如果C為還原性單質(zhì)氣體，則A為金屬氫化物、C為H2，A中含有的化學(xué)鍵為離子鍵，

(4)若A為金屬氮化物，則堿性氣體C為NH3，檢驗(yàn)氨氣的實(shí)驗(yàn)操作為：用鑷子夾取一小塊濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，

(5)碳化鈣與水、硫化鋁與水反應(yīng)、鹽與乙酸乙酯的水解反應(yīng)等符合，有關(guān)反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑等?！窘馕觥?HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O稀硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液)2NO2+2OH﹣＝++H2O；離子鍵用鑷子夾取一小塊濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙是否變藍(lán)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑17、A:A:B:B:C:C:C:D:D:D【分析】【分析】

【詳解】

(1)①濃硫酸使蔗糖變黑；說明濃硫酸將蔗糖中的H元素和O元素以2:1的比例脫出，只剩余黑色的C，因此濃硫酸表現(xiàn)脫水性，故選D；

②碳投入熱的濃硫酸中溶解，發(fā)生反應(yīng)2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑；體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故選B；

③濃硫酸與氧化銅反應(yīng)生成鹽和水，H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；體現(xiàn)了濃硫酸的酸性，故選A；

④濃硫酸能吸收H2中的水蒸氣；體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故選C；

(2)①濃硝酸見光易分解，4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；體現(xiàn)了濃硝酸的不穩(wěn)定性，故選C；

②常溫下濃硝酸遇Fe或Al可在其表面迅速生成一層致密的氧化膜；使Fe或Al發(fā)生鈍化，體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，故選B；

(3)①SO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，體現(xiàn)了SO2的酸性；故選D；

②SO2與H2S反應(yīng)時(shí)，SO2的化合價(jià)降低，體現(xiàn)了SO2的氧化性；故選A；

③SO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成鹽和水，體現(xiàn)了SO2的酸性；故選D；

④SO2與Cl2和H2O反應(yīng)時(shí)，SO2的化合價(jià)升高，體現(xiàn)了SO2的還原性，故選C。18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、由于金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu，所以在Zn、Cu及稀H2SO4構(gòu)成的原電池中，Zn為負(fù)極，Zn失去電子變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液；Cu為正極，在正極上溶液中的H+得到電子被還原變?yōu)镠2逸出，正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，陰離子向正電荷較多的負(fù)極a電極方向定向移動(dòng)；

若電極a為Fe、電極b為Ag，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，由于金屬活動(dòng)性：Fe＞Ag，所以該原電池工作時(shí)，原電池的Fe為負(fù)極，失去電子，變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，Ag為正極，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，溶液中的Ag+在正極上得到電子被還原變?yōu)锳g單質(zhì)，所以電子由負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b；

(2)反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2是氧化還原反應(yīng)，由于Cu在反應(yīng)中失去電子，因此Cu為負(fù)極材料，活動(dòng)性比Cu弱的金屬或能夠?qū)щ姷姆墙饘賳钨|(zhì)為正極，在正極上Fe3+得到電子，被還原變?yōu)镕e2+，故正極的電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+；電解質(zhì)溶液為含有Fe3+的FeCl3溶液溶液?！窘馕觥縜2H++2e-=H2↑FebFe3++e-=Fe2+CuFeCl3溶液19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)；可判斷反應(yīng)速率最大的時(shí)段并分析其原因；根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)速率；

(2)從影響反應(yīng)速率的因素出發(fā)；判斷四種措施是否可行即可；

【詳解】

(1)①相同條件下；反應(yīng)速率越大，相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體越多，由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是2～3min，原因是反應(yīng)開始階段溫度對反應(yīng)的速率起決定性的作用，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大；

②3～4分鐘時(shí)間段，收集的氫氣體積V(H2)=(576-464)mL=112mL，這n(H2)==0.005mol，根據(jù)氫氣和HCl關(guān)系式得消耗的n(HCl)=2n((H2)=2×0.005mol=0.01mol，則v(HCl)==0.025mol·L-1·min-1；

(2)A.加入蒸餾水，H+濃度減?。环磻?yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A可行；

B.加入KCl溶液，H+濃度減??；反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B可行；

C.加入KNO3溶液，引入NO3-，則這種含一定濃度H+和硝酸根的溶液具有強(qiáng)氧化性；與Zn反應(yīng)無氫氣生成，故C不可行；

D.加入CuSO4溶液；Zn置換出Cu，形成Zn-Cu原電池，加快反應(yīng)速率，故D不可行；

故答案為CD。

【點(diǎn)睛】

問題(2)中C選項(xiàng)容易出錯(cuò)，同學(xué)會忽視——含一定濃度H+和硝酸根的溶液具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)無氫氣生成?！窘馕觥?～3因?yàn)榉磻?yīng)開始階段溫度對反應(yīng)的速率起決定性的作用，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大0.025mol/（L?min）CD20、略

【分析】【分析】

加入堿，減小了氫離子濃度，平衡右移，據(jù)此分析溶液顏色的變化；平衡常數(shù)K=

【詳解】

重鉻酸根（Cr2O72-）溶液顯橙色，鉻酸根（CrO42-）溶液顯黃色，加入氫氧化鈉溶液會消耗該溶液中的氫離子，使反應(yīng)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡右移，所以溶液由橙色變?yōu)辄S色，根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知K=

【點(diǎn)睛】

注意平時(shí)的積累重鉻酸根（Cr2O72-）溶液顯橙色，鉻酸根（CrO42-）溶液顯黃色，重鉻酸根（Cr2O72-）溶液顯橙色，鉻酸根（CrO42-）溶液顯黃色，溶液中的反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式中水的濃度記為1?！窘馕觥砍赛S四、判斷題(共1題，共6分)21、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯(cuò)誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)22、略

【分析】【分析】

在通常狀況下，B是黑色的金屬氧化物的固體，C、D、E、F、H、I均為氣體，C的水溶液顯堿性為NH3，G為紫紅色的金屬單質(zhì)為Cu，所以B為CuO，NH3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Cu、N2、H2O，A電解產(chǎn)生D、E、兩種單質(zhì)氣體，則A為H2O，D是O2，E是H2、F是N2，NH3與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO和水，則H是NO，I為紅棕色為NO2，NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和H2O，K與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO2、H2O，所以J是Cu(NO3)2；據(jù)此分析回答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H2O，B是CuO，C是NH3，D是O2，E是H2、F是N2，G是Cu，H是NO，I是NO2，J是Cu(NO3)2，K是HNO3。

(1)根據(jù)上述分析可知B的化學(xué)式為CuO，A是H2O；結(jié)構(gòu)式是H-O-H；

(2)反應(yīng)①是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成NO和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)反應(yīng)②是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；該反應(yīng)發(fā)生時(shí)會放出大量的熱；因此是放熱反應(yīng)；

(4)C是NH3；該氣體是堿性氣體，實(shí)驗(yàn)室制備C時(shí)，檢驗(yàn)是否收集滿C的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氨氣收集滿；也可以用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近集氣瓶口，若產(chǎn)生白煙說明氨氣收集滿。

【點(diǎn)睛】

本題考查了無機(jī)物性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷、主要是氮及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。由黑色金屬氧化物與某氣體反應(yīng)產(chǎn)生紅色的金屬單質(zhì)，可知金屬單質(zhì)G是Cu，黑色金屬氧化物B是CuO