2025年蘇教版選擇性必修3化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選擇性必修3化學上冊階段測試試卷587考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、制備下列氣體(不含凈化)所選試劑和裝置均正確的是。

選項ABCD氣體試劑Cu、濃硫酸電石、飽和食鹽水稀鹽酸、裝置(1)、(6)(1)、(4)(2)、(5)(3)、(6)

A.AB.BC.CD.D2、代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.含有的中子數(shù)為9B.氫氧燃料電池消耗生成水分子數(shù)目為C.78g苯中含C-C數(shù)目3D.5.6g鐵與水蒸氣完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.33、甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形平面結(jié)構(gòu)，理由是A.CH3Cl只有一種結(jié)構(gòu)B.CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)C.CH4分子中含非極性鍵D.CH4的四個價鍵的鍵角和鍵長都相等4、利巴韋林(又稱病毒唑)是強效的抗病毒藥；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于利巴韋林的說法錯誤的是。

A.分子式為C8H12N4O5B.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應、消去反應C.該分子中不存在手性碳原子(手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子)D.該分子的所有原子不能共平面5、已知：乙醇的沸點為78.5°C,乙醛的沸點為20.8°C；乙醛易溶于乙醇，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。某化學課外興趣小組的同學設計了如圖裝置以驗證乙醇可被灼熱的CuO氧化為乙醛，其中設計不合理的為（）A.制備乙醇氣體B.CuO氧化乙醇氣體C.收集乙醛并尾氣處理D.檢驗乙醛6、下列關(guān)于有機化合物的說法正端的是A.CH2=CH—COOH能發(fā)生取代反應、加成反應、水解反應B.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分數(shù)為75%C.分子式為C4H8O2的酯有3種D.硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白質(zhì)均是可發(fā)生水解反應的高分子化合物評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、用系統(tǒng)命名法命名(1)(2)有機物；寫出(3)(4)的結(jié)構(gòu)簡式：

(1)___________

(2)___________

(3)2；6—二甲基—4—乙基辛烷：___________；

(4)3—甲基—1—戊炔：___________。8、我國盛產(chǎn)山茶籽精油，其主要成分檸檬醛可以合成具有工業(yè)價值的紫羅蘭酮。

(1)檸檬醛的分子式是_______，所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)紫羅蘭酮的核磁共振氫譜圖中有_______組峰，等物質(zhì)的量的假性紫羅蘭酮與紫羅蘭酮分別與足量的溴水反應時，最多消耗的的物質(zhì)的量之比為_______。

(3)檸檬醛有多種同分異構(gòu)體，能滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。

A.含有一個六元環(huán)六元環(huán)上只有一個取代基；B.能發(fā)生銀鏡反應。9、根據(jù)核糖和脫氧核糖的結(jié)構(gòu)式，推測其可能發(fā)生的反應：_______(填序號)。

①氧化反應②還原反應③酯化反應④水解反應⑤加成反應⑥中和反應10、按下列要求完成填空。

(1)已知丙酮[CH3COCH3]鍵線式可表示為則分子式：___________。

(2)梯恩梯(TNT)的結(jié)構(gòu)簡式為___________；

(3)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是___________。

(4)支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(5)有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族羧酸的同分異構(gòu)體共有4種，它們的結(jié)構(gòu)簡式是：___________(任寫其中一種)。

(6)某烷烴B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一種烷烴C與烷烴B是同分異構(gòu)體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到，則C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。11、用系統(tǒng)命名法命名(1)(2)有機物；寫出(3)(4)的結(jié)構(gòu)簡式：

(1)___________

(2)___________

(3)2；6—二甲基—4—乙基辛烷：___________；

(4)3—甲基—1—戊炔：___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、碳氫質(zhì)量比為3:1的有機物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯誤13、葡萄糖是分子組成最簡單的醛糖，與果糖互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤14、甲烷、異丁烷、乙烯、乙炔均為脂肪烴。(____)A.正確B.錯誤15、苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的鍵完全相同。(____)A.正確B.錯誤16、甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應。(____)A.正確B.錯誤17、乙醇是良好的有機溶劑，根據(jù)相似相溶原理用乙醇從水溶液中萃取有機物。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共21分)18、某化學興趣小組用如圖所示裝置進行實驗；以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產(chǎn)物，請回答下列問題：

請回答下列問題：

(1)寫出裝置II中發(fā)生的主要化學反應方程式___，其中冷凝管所起的作用為導氣和___，Ⅳ中球形干燥管的作用是___。

(2)實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。III中小試管內(nèi)苯的作用是___。

(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是___。

(4)反應結(jié)束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置II中以除去裝置II中殘余的HBr氣體。簡述如何實現(xiàn)這一操作：___。

(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有___，將三頸燒瓶內(nèi)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用___洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥，過濾；⑤___(填操作名稱)。19、某學習小組在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①配制2mL濃硫酸；3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置并加入混合液；用小火均勻加熱3～5min

③待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管b用力振蕩；然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯；洗滌；干燥。

回答問題：

(1)裝置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________。

(2)反應中濃硫酸的作用是___________；

(3)制取乙酸乙酯的化學方程式___________。

(4)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)___________。

A．中和乙酸并吸收乙醇B．中和乙酸和乙醇。

C．減少乙酸乙酯的溶解D．加速酯的生成；提高其產(chǎn)率。

(5)步驟③所觀察到的現(xiàn)象是___________；

(6)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物；下列框圖是分離操作步驟流程圖。

則分離方法Ⅰ是___________，試劑b是___________，分離方法Ⅲ是___________。

(7)將1mol乙醇(其中的氧用18O標記)在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應。下列敘述不正確的是___________(填字母序號)。

A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18O

C．可能生成80g乙酸乙酯D．可能生成相對分子質(zhì)量為88的乙酸乙酯20、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上己成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程；其設計的模擬裝置如下：

根據(jù)設計要求回答：

(1)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式是___________。

(2)B裝置有三種功能：①___________，②___________，③___________。

(3)在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式___________。

(4)D裝置的石棉浸有KI溶液，其作用是___________。

(5)E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的操作名稱為___________。

(6)該裝置中缺少尾氣處理裝置，尾氣的主要成分為___________(選填序號)。

①CH4②CH3Cl③CH2Cl2④CHCl3⑤CCl4

(7)已知丁烷與氯氣的取代反應的產(chǎn)物之一為C4H8Cl2(不考慮立體異構(gòu))，其同分異構(gòu)體有___________種。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)21、A~I是目前我們已學的常見物質(zhì)；它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(有反應條件；反應物和生成物未給出)．已知A、D是組成元素相同的無色氣體；G、F組成元素也相同，在常溫下都是液體，E是最理想能源物質(zhì)；C是世界上產(chǎn)量最高的金屬。

寫出的化學式：________、________．

反應①的化學方程式可能為________，此反應在生產(chǎn)中的應用是________．

若由兩種元素組成，反應⑤的化學方程式為________．

反應②的化學反應基本類型是________．

物質(zhì)的一種用途是________．22、已知A；B、C、D、E五種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、C兩種物質(zhì)的組成元素相同；且常溫下是液體，E是天然氣的主要成分。

請回答：

(1)寫出D、E兩種物質(zhì)的化學式：D___________，E___________；

(2)寫出D物質(zhì)的一種用途：___________；

(3)寫出A→B+C的化學方程式：___________。23、圖中烴A是植物生長調(diào)節(jié)劑；它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；D是一種高分子材料，此類物質(zhì)大量使用易造成“白色污染”?；卮鹣铝袉栴}：

的結(jié)構(gòu)簡式為___；E中含有官能團的名稱為_____。

關(guān)于上述有機物，下列說法不正確的是____填序號

a．A和D均能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色；但B不能。

b．B的二氯代物有2種。

c．反應②是取代反應。

d．實驗室制取H時常用飽和溶液除去H中的雜質(zhì)。

反應⑤的化學方程式為______；反應⑥的化學方程式為______。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)24、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。26、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．銅和濃硫酸反應應該在加熱條件下生成二氧化硫；二氧化硫的密度比空氣大，且易溶于水，應該用向上排氣法收集，故應選擇裝置（2）（5），A錯誤；

B．電石和飽和食鹽水反應生成乙炔；不需要加熱，乙炔用排水法收集，故B正確；

C．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣；稀鹽酸不反應，C錯誤；

D．氯化銨和氫氧化鈣反應制取氨氣；不能使用氫氧化鈉固體，D錯誤；

故選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．的物質(zhì)的量為0.9mol，1mol含有10mol中子，故0.9mol中含有的中子數(shù)為9A正確；

B．氫氧燃料電池消耗沒說明氣體所處條件；不能計算生成水分子數(shù)目，B錯誤；

C．苯不含單純的C-C；故不能計算，C錯誤；

D．5.6g鐵為0.1mol，與水蒸氣完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×=D錯誤；

答案選A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．無論甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)還是正方形結(jié)構(gòu)，CH3Cl只有1種結(jié)構(gòu)；不存在同分異構(gòu)體，故A不符合；

B．若甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，CH2Cl2有2種（相鄰或?qū)蔷€上的氫被Cl取代）；而實際上其二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，因此甲烷只有是正四面體結(jié)構(gòu)才符合，故B符合；

C．不同元素原子之間形成的共價鍵均為極性鍵；甲烷無論是正四面體結(jié)構(gòu)還是正方形結(jié)構(gòu)，C-H鍵都是極性鍵，故C不符合；

D．甲烷分子中四個碳氫鍵完全相同；則甲烷無論是正四面體結(jié)構(gòu)還是正方形結(jié)構(gòu)，四個鍵的鍵角；鍵長都相等，故D不符合；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，該物質(zhì)的分子式為C8H12N4O5；A正確；

B．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知；該物質(zhì)含羥基，可發(fā)生取代和消去反應，B正確；

C．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子；該物質(zhì)含手性碳原子，C錯誤；

D．雙鍵；苯環(huán)直接相連的原子共平面；根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，該物質(zhì)的所有原子不可能共平面，D正確；

答案選C。5、D【分析】【詳解】

A.乙醇易揮發(fā)；沸點低于水，則可以用水浴加熱制得乙醇蒸汽，故A正確；

B.氧化銅具有氧化性；能與乙醇發(fā)生氧化還原反應生成乙醛；銅和水，故B正確；

C.乙醛的沸點低；乙醛蒸汽在冰水混合物中冷凝轉(zhuǎn)化為液態(tài)，便于收集，故C正確；

D.乙醇具有揮發(fā)性；揮發(fā)出的乙醇能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾乙醛的檢驗，應選用銀氨溶液檢驗乙醛，故D錯誤；

故選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．CH2=CH—COOH含有羧基能發(fā)生取代反應；含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應；不能發(fā)生水解反應，故A錯誤；

B．乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；75%的酒精殺菌效果好，醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分數(shù)為75%，故B正確；

C．分子式為C4H8O2的酯有CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2；共4種，故C錯誤；

D．淀粉；蛋白質(zhì)均是高分子化合物；硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，故D錯誤；

選B。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將整理為從右往左編號，則雙鍵在2，3碳原子之間，第3碳原子上連有乙基，第4碳原子上連有甲基，則名稱為4—甲基—3—乙基—2—己烯；答案為：4—甲基—3—乙基—2—己烯；

(2)將整理為從右往左編號，甲基在前，溴原子在后，則名稱為2，2，3—三甲基—3—溴戊烷；答案為：2，2，3—三甲基—3—溴戊烷；

(3)2，6—二甲基—4—乙基辛烷：先寫主鏈的8個碳原子，再從左往右編號，最后確定取代基的位置，則結(jié)構(gòu)簡式為答案為：

(4)3—甲基—1—戊炔：先寫主鏈的5個碳原子，再從左往右編號，最后確定叁鍵和取代基的位置，則結(jié)構(gòu)簡式為答案為：【解析】4—甲基—3—乙基—2—己烯2，2，3—三甲基—3—溴戊烷8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)檸檬醛的分子式是所含官能團是醛基、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)紫羅蘭酮的H原子種類：核磁共振氫譜圖中有8組峰；兩種物質(zhì)中均只有碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應，最多消耗的的物質(zhì)的量之比為3:2；

(3)當六元環(huán)上只有一個取代基時，取代基的組成可表示為則相應的取代基為對于六元環(huán)來說，環(huán)上共有三種不同的位置，故共有15種符合條件的同分異構(gòu)體?！窘馕觥?3:2159、略

【分析】【詳解】

核糖和脫氧核糖的結(jié)構(gòu)簡式分別為HOCH2(CHOH)3CHO、HOCH2(CHOH)2CH2CHO，含-OH可發(fā)生氧化、酯化反應；含-CHO，可發(fā)生氧化、還原、加成反應，二者不能發(fā)生水解、中和反應，故答案為：①②③⑤?！窘馕觥竣佗冖邰?0、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鍵線式中含有5個C，10個H和2個O，則該有機物的分子式為：C5H10O2，故答案為：C5H10O2；

(2)梯恩梯(TNT)成分為三硝基甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(3)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的主鏈中最長碳鏈為5個碳原子；主鏈為戊烷，從離甲基最近的一端編號，在2；3號C各含有應該甲基，該有機物命名為：2，3-二甲基戊烷，故答案為：2，3－二甲基戊烷；

(4)采用知識遷移的方法解答，該烷烴相當于甲烷中的氫原子被烴基取代，如果有乙基，主鏈上碳原子最少有5個，所以該烴相當于甲烷中的3個氫原子被乙基取代，故該烴的結(jié)構(gòu)簡式故答案為：

(5)含一個側(cè)鏈為屬于芳香族羧酸的同分異構(gòu)體含有2個側(cè)鏈，側(cè)鏈為-COOH、-CH3，有鄰、間、對三種，故答案為：

(6)某烷烴B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一種烷烴C與烷烴B是同分異構(gòu)體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到，C不能由任何烯烴催化加氫得到，則烷烴C中相鄰兩個碳原子上至少有一個碳原子沒有H原子，則C的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：(CH3)3CC(CH3)3?！窘馕觥緾5H10O22，3－二甲基戊烷(CH3)3CC(CH3)311、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將整理為從右往左編號，則雙鍵在2，3碳原子之間，第3碳原子上連有乙基，第4碳原子上連有甲基，則名稱為4—甲基—3—乙基—2—己烯；答案為：4—甲基—3—乙基—2—己烯；

(2)將整理為從右往左編號，甲基在前，溴原子在后，則名稱為2，2，3—三甲基—3—溴戊烷；答案為：2，2，3—三甲基—3—溴戊烷；

(3)2，6—二甲基—4—乙基辛烷：先寫主鏈的8個碳原子，再從左往右編號，最后確定取代基的位置，則結(jié)構(gòu)簡式為答案為：

(4)3—甲基—1—戊炔：先寫主鏈的5個碳原子，再從左往右編號，最后確定叁鍵和取代基的位置，則結(jié)構(gòu)簡式為答案為：【解析】4—甲基—3—乙基—2—己烯2，2，3—三甲基—3—溴戊烷三、判斷題(共6題，共12分)12、B【分析】【詳解】

碳氫質(zhì)量比為3:1的有機物一定是CH4或CH4O，錯誤。13、B【分析】【詳解】

葡萄糖是一種單糖，但它不是糖類中最簡單的，比它簡單的有核糖、木糖等，故答案為：錯誤。14、A【分析】【詳解】

脂肪烴分子中的碳原子通過共價鍵連接形成鏈狀的碳架；兩端張開不成環(huán)的烴，甲烷；異丁烷、乙烯、乙炔均為脂肪烴，故正確；

故答案為：正確。15、A【分析】【詳解】

苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的鍵完全相同，正確。16、B【分析】【詳解】

甲烷可以發(fā)生燃燒這樣的氧化反應，錯誤。17、B【分析】【詳解】

乙醇和水互溶，不可作萃取劑，錯誤。四、實驗題(共3題，共21分)18、略

【分析】【分析】

苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫；由于液溴易揮發(fā)，會干擾溴化氫的檢驗，需要利用苯除去溴。利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，由于溴化氫極易溶于水，需要有防倒吸裝置。

【詳解】

(1)裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學反應是苯和液溴的取代反應，反應的化學方程式為+Br2+HBr；由于苯和液溴易揮發(fā)，則其中冷凝管所起的作用為導氣和冷凝回流(冷凝苯和溴蒸氣)；由于溴化氫極易溶于水，則Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸，故答案為：+Br2+HBr；冷凝回流(冷凝苯和Br2蒸氣)；防倒吸；

(2)Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣；避免干擾溴離子檢驗，故答案為：吸收溴蒸氣，防止進入硝酸銀溶液影響苯與溴反應類型的判斷；

(3)說明苯與溴發(fā)生取代反應需證明反應生成了HBr；溴化氫氣體不溶于苯，能與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀，因此能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀，故答案為：Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀(或測反應后Ⅲ中硝酸銀溶液的pH，其pH變小)；

(4)因裝置中含有溴化氫氣體能污染空氣，使水倒吸入中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，操作方法為關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2，故答案為：(反應結(jié)束后)關(guān)閉K1(和分液漏斗活塞)，打開K2(使水進入II中)；

(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有單質(zhì)溴，由于單質(zhì)溴能與氫氧化鈉溶液反應，所以可用NaOH溶液除去溴苯中混有的溴，則將三頸燒瓶內(nèi)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用氫氧化鈉溶液洗滌，振蕩，分液；③蒸餾，故答案為：溴(Br2)；NaOH溶液；蒸餾?！窘馕觥?Br2+HBr冷凝回流(冷凝苯和Br2蒸氣)防倒吸吸收溴蒸氣，防止進入硝酸銀溶液影響苯與溴反應類型的判斷Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀(或測反應后Ⅲ中硝酸銀溶液的pH，其pH變小)(反應結(jié)束后)關(guān)閉K1(和分液漏斗活塞)，打開K2(使水進入II中)溴(Br2)NaOH溶液蒸餾19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)因為乙酸和乙醇易溶于碳酸鈉；裝置中球形干燥管，除起到導氣冷凝作用外，另一重要作用防止倒吸；

(2)濃硫酸具有吸水性；反應為可逆反應，在酯化反應中起催化劑和吸水劑的作用；

(3)乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則制取乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

(4)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液；目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：AC；

(5)碳酸鈉能和乙酸反應；降低乙酸乙酯的溶解度，且乙酸乙酯的密度小于水的密度，所以步驟③所觀察到的現(xiàn)象是振蕩后產(chǎn)生氣體，靜置液體分層，下層液體紅色變淺；

(6)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入試劑a為飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離方法Ⅰ，則分離方法Ⅰ為分液；乙酸鈉與乙醇分離，為分離方法Ⅱ，因二者沸點不同，采取蒸餾法；然后C中乙酸鈉加試劑b為硫酸將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸；再通過蒸餾將乙酸分離，即分離方法Ⅲ為蒸餾；

(7)A．酯化反應中醇提供氫原子，羧酸提供羥基，因此生成的乙酸乙酯中含有18O；故A正確；

B．生成的水分子中不含有18O；故B錯誤；

C．生成的乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為90g/mol；1mol乙醇應反應生成1mol乙酸乙酯，但反應是可逆反應，乙酸和乙醇揮發(fā)，所以不能進行徹底，應小于90g，可能生成80g乙酸乙酯，故C正確；

D．生成的乙酸乙酯中含有18O；生成的乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為90g/mol，故D錯誤；

故選BD?！窘馕觥糠乐沟刮呋瘎┖臀畡〤H3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OAC振蕩后產(chǎn)生氣體，靜置液體分層，下層液體紅色變淺分液硫酸蒸餾BD20、略

【分析】【分析】

實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應生成Cl2,Cl2經(jīng)干燥后和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應生成多種氯代烴和HCI，在強光照射下可發(fā)生反應生成的黑色小顆粒為炭黑，最后生成的HCl溶于水生成鹽酸，與有機物可用分液的方法分離。

【詳解】

(1)二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳、水，其離子方程式為故答案為：

(2)B裝置具有有控制氣流速度；均勻混合氣體的作用；因生成的氯氣中含有水，B裝置中裝的是濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，故還有干燥混合氣體的作用，即B裝置有三種功能：①控制氣流速度，②均勻混合氣體，③干燥混合氣體，故答案為：控制氣流速度、均勻混合氣體、干燥混合氣體。

(3)生成的黑色小顆粒為炭黑，光照條件下，甲烷和氯氣反應生成碳和氯化氫，反應化學方程式為故答案為：

(4)氯氣具有氧化性；KI中-1價的碘能被氯氣氧化，產(chǎn)物為氯化鉀固體和碘單質(zhì)，所以，D裝置的石棉浸有KI溶液，能吸收過量的氯氣，故答案為：吸收未反應的氯氣。

(5)E裝置中除了有鹽酸生成外；還含有二氯甲烷；三氯甲烷、四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳不溶于水，能分層，可用分液的方法從E中分離出鹽酸，故答案為：分液。

(6)反應生成的二氯甲烷；三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體；只有一氯甲烷是氣體，還可能有過量的甲烷，即可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等氣體，應進行尾氣處理，故答案為：①②。

(7)C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法，由圖可知C4H8Cl2的同分異構(gòu)體有9種，故答案為：9?！窘馕觥靠刂茪饬魉俣染鶆蚧旌蠚怏w干燥混合氣體吸收未反應的氯氣分液①②9五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)“G；F組成元素也相同；在常溫下都是液體”，則推測G、F為雙氧水和水；根據(jù)“A、D是組成元素相同的無色氣體”，則推測A、D為二氧化碳和一氧化碳；根據(jù)“C是世界上產(chǎn)量最高的金屬”，則為鐵；根據(jù)“E是最理想能源物質(zhì)”，為氫氣；結(jié)合圖框，推測B為氧化鐵，I為甲烷，H為氧氣；代入檢驗，符合題意，并可確定G為雙氧水，F(xiàn)為水，A為一氧化碳，D為二氧化碳，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，A、G的化學式分別為：CO、H2O2；

(2)根據(jù)分析，反應①的化學方程式可能為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；此反應在生產(chǎn)中的應用是煉鐵；

(3)根據(jù)分析，若I由兩種元素組成，反應⑤的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；

(4)根據(jù)分析；反應②為鐵與非氧化性酸反應生成氫氣的反應，化學反應基本類型是置換反應；

(5)根據(jù)分析，D物質(zhì)為二氧化碳，該物質(zhì)在生活的一種用途是滅火?！窘馕觥竣?CO②.H2O2③.3CO+Fe2O32Fe+3CO2④.煉鐵⑤.CH4+2O2CO2+2H2O⑥.置換反應⑦.滅火22、略

【分析】【分析】

本題的解題突破口是E是天然氣的主要成分；故E是甲烷；A是液體，在二氧化錳的作用下能生成液體C和B，且A；C兩種物質(zhì)的組成元素相同，故A是過氧化氫，C是水，B是氧氣；甲烷在氧氣中燃燒能生成水和二氧化碳，故D是二氧化碳。

【詳解】

(1)由分析可知：D、E兩種物質(zhì)的化學式：D為CO2，E為CH4；故答案為：CO2；CH4；

(2)D是二氧化碳；可以用來滅火；故答案為：滅火；

(3)過氧化氫在二氧化錳的作用下能生成液體C和B，C是水，B是氧氣，A→B+C的化學方程式：2H2O2O2↑+2H2O；故答案為：2H2O2O2↑+2H2O?！窘馕觥緾O2CH4滅火2H2O2O2↑+2H2O23、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干信息可知，烴A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯，D是一種高分子材料，此類物質(zhì)大量使用易造成“白色污染”，則D為聚乙烯，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，A與H2發(fā)生加成反應生成B，則B為乙烷，A與HCl發(fā)生加成反應、B與Cl2發(fā)生取代反應均可生成C；則C為氯乙烷，A在催化劑的條件下與水發(fā)生加成反應生成E，則E為乙醇，乙醇被酸性高錳酸鉀氧化生成G，則G為乙酸，E與G在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成H，則H為乙酸乙酯，E催化氧化生成F，則F為乙醛，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知，A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，E為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；其官能團的名稱為羥基；

(2)a．A含有碳碳雙鍵；可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B和D均不含有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，a錯誤；

b．B為乙烷，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，其二氯代物有CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl共2種，b正確；

c．反應②為乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成氯乙烷；c正確；

d．實驗室制取乙酸乙酯時，常用飽和的Na2CO3溶液吸收乙醇；反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，從而除去乙酸乙酯中的雜質(zhì)，d正確；

故答案選a；

(3)反應⑤為乙醇催化氧化生成乙醛，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應⑥為乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O?！窘馕觥緾H2=CH2羥基

a2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)24、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大25、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不