2025年人教版選擇性必修3化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修3化學(xué)下冊階段測試試卷625考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在的催化下；苯和丙烯可反應(yīng)制得異丙苯，其化學(xué)方程式為：

下列說法正確的是A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.可用溴水鑒別苯和異丙苯C.丙烯中所有原子可處于同一平面D.異丙苯的一氯代物有5種2、液化石油氣中含正丁烷。有關(guān)正丁烷的敘述正確的是A.分子中碳原子在一條直線上B.比異丁烷沸點低C.一氯代物比異丁烷的一氯代物少D.與空氣混合能形成爆炸性混合物3、化學(xué)制備萘()的合成過程如圖下列說法正確的是A.a的分子式是C10H12OB.萘的二氯代物有10種C.b的所有碳原子可能處于同一平面D.a→b的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)4、下列反應(yīng)中，屬干加成反應(yīng)的是A.B.C.D.5、實驗室使用下列裝置制取；除雜、檢驗并收集少量乙烯；下列實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用裝置甲制取乙烯B.用裝置乙除去乙烯中的氣體C.用裝置丙檢驗乙烯D.用裝置丁收集乙烯6、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A往和水反應(yīng)后得到的溶液中滴加幾滴酚酞溶液開始無明顯變化，最后變成紅色和水反應(yīng)有生成B將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹，有刺激性氣體產(chǎn)生濃硫酸有脫水性和強氧化性C箔插入稀硝酸中無明顯現(xiàn)象箔被鈍化D將一小塊放入75%的酒精中產(chǎn)生氣泡能置換出醇羥基中的氫

A.AB.BC.CD.D7、下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是。選項括號內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑除雜操作A氣體飽和溶液洗氣B溶液過濾C氣體溶液洗氣D固體水蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、某天然有機物F()具有抗腫瘤等生物活性；可通過如圖路線合成。

(6)A的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫9、（1）在標準狀況下，某烴分子的相對分子量為28，一定體積的該烴完全燃燒生成4.48LCO2和3.6g水，該烴的分子式_________________。

（2）順-1,2-二溴乙烯結(jié)構(gòu)式_________________。

（3）2-丁烯與HCl的加成方程式_______________________________________。

（4）的系統(tǒng)命名為________________。

（5）按要求回答下列問題：

合成芳香炔化合物的方法之一是在催化條件下；含炔氫的分子與溴苯發(fā)生反應(yīng)，如:

根據(jù)上式,請回答:

①丙能發(fā)生的反應(yīng)是__________(選填字母)。

a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.水解反應(yīng)d.消去反應(yīng)。

②甲中含有的官能團名稱為__________。

③符合下列條件的丙的同分異構(gòu)體有__________種(不包括順反異構(gòu))。

a分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);

b苯環(huán)上只有2個取代基，且其中一個是醛基。10、脂肪、淀粉、蛋白質(zhì)是三種重要的營養(yǎng)成分，其中___________不是高分子化合物，它們都能發(fā)生_________反應(yīng)，脂肪的產(chǎn)物是__________和____________，淀粉的最終產(chǎn)物是___________，蛋白質(zhì)的最終產(chǎn)物是_________.11、預(yù)防新冠病毒；提高免疫力。我們應(yīng)合理選擇飲食，營養(yǎng)均衡搭配，正確使用藥物。

(1)糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)，也是食品工業(yè)的重要原料。其中___(選填字母，下同)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，___是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)。

a．糖類b．油脂c．蛋白質(zhì)。

(2)抗壞血酸即___能被氧化為脫氫抗壞血酸而發(fā)揮抗氧化作用。

a．維生素Ab．維生素Bc．維生素C

(3)為促進嬰兒健康發(fā)育和成長，在奶粉中通常添加鈣、鐵、鋅等營養(yǎng)強化劑，這些物質(zhì)應(yīng)理解為___。

a．單質(zhì)b．元素c．氧化物。

(4)復(fù)方氫氧化鋁可治療胃酸過多，該原理是___(用離子反應(yīng)方程式表示)。12、糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)。(_______)評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、所有的醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤14、核酸分為和是生物體的遺傳物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤15、某烯烴的名稱是2－甲基－4－乙基－2－戊烯。(___________)A.正確B.錯誤16、光照條件下，1molCl2與2molCH4充分反應(yīng)后可得到1molCH3Cl。(__)A.正確B.錯誤17、用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218O。(____)A.正確B.錯誤18、植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(_______)A.正確B.錯誤19、四聯(lián)苯的一氯代物有4種。(___________)A.正確B.錯誤20、所有的醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)21、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。22、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。23、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)25、由芳香烴X合成一種功能高分子H的過程如下。(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H的鏈節(jié)組成為C7H5NO。

已知：I.芳香烴X用質(zhì)譜儀測出的質(zhì)譜圖如圖所示。

II.(苯胺；易被氧化)

III.

請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題：

(1)反應(yīng)③的類型是_______________________；

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是__________________________；

(3)化學(xué)名稱為____，它的一種同系物有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的共有__________種(不考慮立體異構(gòu))。

①能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2

②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

③苯環(huán)上的一取代物有兩種。

(4)請用合成反應(yīng)流程圖表示出由A和其他無機物合成最合理的方案。

______________________________________________。26、高聚物M廣泛用于各種剎車片。實驗室以烴A為原料制備M的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____。H的化學(xué)名稱為_____。

（2）B的分子式為____。C中官能團的名稱為____。

（3）由D生成E、由F生成G的反應(yīng)類型分別為____、_____。

（4）由G和I生成M的化學(xué)方程式為____。

（5）Q為I的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)簡式為____。

①1molQ最多消耗4molNaOH②核磁共振氫譜有4組吸收峰。

（6）參照上述合成路線和信息，以甲苯為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線_____________________。27、自20世紀90年代以來；稠環(huán)化合物的研究開發(fā)工作十分迅速，這一類物質(zhì)在高科技領(lǐng)域有著十分廣泛的應(yīng)用前景。下面是苯和一系列稠環(huán)芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式：

試解答下列問題：

（1）寫出化合物②⑤的分子式：②_____________；⑤____________；

（2）這組化合物分子式的通式是：____________

（3）某課外興趣小組；做了系列實驗，他們將該系列的前5種芳香烴逐一加到濃的酸性高錳酸鉀溶液中加熱。結(jié)果發(fā)現(xiàn)，只有苯無明顯變化，其余4種物質(zhì)都能使酸性高錳鉀溶。

液褪色。經(jīng)分析知后4種稠環(huán)芳烴的氧化產(chǎn)物是：

或者兩者都有。由此你能得出的結(jié)論是：__________________；

（4）甲、乙、丙三同學(xué)同做酸性高錳酸鉀溶液氧化并五苯的實驗。甲將氧化后的混合液酸化分離得到一種無色晶體X，稱取0.2540gX，用熱水配成100mL溶液中和滴定，取出25.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH溶液中和滴定，滴到10.00mL時達到終點；丙用酸性高錳酸鉀氧化并五苯，將氧化后的混合液酸化分離得到無色晶體Y，中和測定知Y的中和能力只有X的中和能力的一半；乙用酸性高錳鉀溶液氧化并五苯，將氧化后的混合液酸化分離得無色晶體，經(jīng)分析其中包含了甲與丙得的兩種成份，通過計算推理確定X的結(jié)構(gòu)簡式______________。

（5）在Y的同分異構(gòu)體中與Y同屬芳香族化合物既可看作羧酸類，又可看作酯類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有：______________________________________________________；

在Y的同分異構(gòu)體中既不屬于羧酸類，又不屬于酯類，但可看作常見芳香烴的衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有____________（寫一種）參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)是碳碳雙鍵被苯加成；發(fā)生的是加成反應(yīng)，A錯誤；

B．異丙苯；苯均不與溴水發(fā)生反應(yīng)；均能萃取溴水中的溴，均產(chǎn)生分層現(xiàn)象、上層橙紅色，不可用溴水鑒別苯和異丙苯，B錯誤；

C．丙烯分子內(nèi)含有甲基；甲基的碳原子是包含碳原子；是四面體結(jié)構(gòu)，故所有原子不可能處于同一平面，C錯誤；

D．異丙苯分子中含有5種氫原子；所以異丙苯的一氯代物有5種，D正確；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．正丁烷中每個C原子均為sp3雜化；每個C原子與其所連的四個原子均為四面體結(jié)構(gòu)，整個分子中碳鏈是鏈狀鋸齒形，故碳原子不在一條直線上，A錯誤；

B．正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)；根據(jù)規(guī)律，支鏈越多，沸點越低，故異丁烷沸點比正丁烷低，B錯誤；

C．正丁烷中有兩種H；故一氯代物有兩種，異丁烷也有兩種H，一氯代物也為兩種，C錯誤；

D．丁烷屬于易燃氣體；易燃氣體與空氣混合點燃時可能會發(fā)生爆炸，D正確；

故答案選D。3、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C10H10O；故A錯誤；

B.結(jié)構(gòu)對稱，萘中含2種位置的H，則其一氯代物有2種（），二氯代物有10種（故B正確；

C.b中有4個C原子為飽和C原子；具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，所以該分子中所有C原子不可能共平面，故C錯誤；

D.a比b少1個O原子；多2個H原子；所以為還原反應(yīng)，故D錯誤；

答案選B。4、A【分析】【分析】

有機物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)。

【詳解】

A．由反應(yīng)方程式可知；該反應(yīng)是加成反應(yīng)，A正確；

B．由反應(yīng)方程式可知；不是加成反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；

C．由反應(yīng)方程式可知；是取代反應(yīng)，C錯誤；

D．由反應(yīng)方程式可知；是取代反應(yīng)，D錯誤；

故選A。5、A【分析】【詳解】

A．乙醇消去反應(yīng)制取乙烯，溫度需要170水浴加熱達不到這個溫度，A錯誤；

B．是酸性氧化物，可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故可以用裝置乙除去乙烯中的氣體；B正確；

C．乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；使溴水褪色，可以用裝置丙檢驗乙烯，C正確；

D．乙烯不溶于水；可以用排水法收集，D正確；

故本題選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．往和水反應(yīng)后得到的溶液中滴加幾滴酚酞；溶液會先變紅后褪色，A錯誤；

B．將濃硫酸滴到蔗糖表面；固體變黑膨脹，是因為濃硫酸有脫水性，并放出大量熱，濃硫酸在加熱條件下與還原性物質(zhì)反應(yīng)，被還原成有刺激性氣體產(chǎn)生，B正確；

C．鋁在濃硝酸中常溫下會發(fā)生鈍化；C錯誤；

D．75%的酒精中含有水；水中羥基氫比乙醇中羥基氫活潑，鈉先與水反應(yīng)生成氫氣，D錯誤；

故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氣體和飽和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，HCl和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，用飽和溶液除去氣體中的HCl；故A正確；

B．Fe3+易水解，加入調(diào)節(jié)溶液的pH，促進Fe3+水解成氫氧化鐵沉淀，可用除去溶液中的雜質(zhì)；故B正確；

C．H2S氣體和溶液反應(yīng)生成CuS沉淀和硫酸，用溶液除去乙炔氣體中的H2S；故C正確；

D．硝酸鉀的溶解度較大；且隨溫度變化較大，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去氯化鈉中少量的硝酸鉀，故D錯誤；

選D。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(6)A的結(jié)構(gòu)簡式為含有2個碳碳雙鍵，不飽和度等于4，其一種同分異構(gòu)體能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，苯環(huán)恰好為4個不飽和度，因此剩余C原子都是以飽和單鍵的形式成鍵，有2種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，則該同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)高度對稱，應(yīng)為【解析】9、略

【分析】【分析】

（1）由二氧化碳和水的量先計算最簡式；再結(jié)合相對分子質(zhì)量計算分子式；

（2）順-1,2-二溴乙烯中2個溴原子在同一側(cè)；

（3）2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3；分子中含有碳碳雙鍵，一定條件下能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成2—氯丁烷；

（4）的最長碳鏈含有4個碳原子；側(cè)鏈為甲基；

（5）①丙的結(jié)構(gòu)簡式為分子中含有羥基；碳碳三鍵和苯環(huán)；

②甲的結(jié)構(gòu)簡式為分子中含有（醇）羥基和碳碳三鍵；

③由丙的同分異構(gòu)體分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；苯環(huán)上只有2個取代基，且其中一個是醛基可知，另一個取代基為四個C的丁烯烴基，判斷丁烯烴基的數(shù)目，以及苯環(huán)上的相對位置可得。

【詳解】

（1）由在標準狀況下，一定體積的該烴完全燃燒生成4.48LCO2和3.6g水可知，烴分子中C與H兩種原子個數(shù)之比為×2=1:2，則該烴的最簡式為CH2,最簡式的式量是14，由相對分子質(zhì)量是28可得烴的分子式為C2H4，故答案為：C2H4；

（2）順-1,2-二溴乙烯中2個溴原子在同一側(cè)，結(jié)構(gòu)式為故答案為：

（3）2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3，分子中含有碳碳雙鍵，一定條件下能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成2—氯丁烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CHCH3+HClCH3CH2CHClCH3，故答案為：CH3CH=CHCH3+HClCH3CH2CHClCH3；

（4）的最長碳鏈含有4個碳原子；側(cè)鏈為甲基，名稱為2－甲基丁烷，故答案為：2－甲基丁烷；

（5）①丙的結(jié)構(gòu)簡式為分子中含有羥基、碳碳三鍵和苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故答案為：abd；

②甲的結(jié)構(gòu)簡式為分子中含有（醇）羥基和碳碳三鍵，故答案為：（醇）羥基和碳碳三鍵；

③由丙的同分異構(gòu)體分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上只有2個取代基，且其中一個是醛基可知，另一個取代基為四個C的丁烯烴基，若烯烴為CH2=CH-CH2CH3，丁烯烴基有4種，若烯烴CH3CH=CHCH2，丁烯烴基有2種，若烯烴為CH2=C（CH3）2；丁烯烴基有2種，醛基和丁烯烴基在苯環(huán)上存在鄰；間、對三種位置，則共有（4+2+2）×3=24種，故答案為：24。

【點睛】

判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目為解答的難點，注意丁烯烴基同分異構(gòu)體判斷，注意等效氫原子的判斷方法，首先同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系）?！窘馕觥緾2H4CH3CH=CHCH3+HClCH3CH2CHClCH32－甲基丁烷abd

（醇）羥基碳碳三鍵2410、略

【分析】【分析】

【詳解】

高分子化合物是指相對分子質(zhì)量成千上萬的物質(zhì)，故脂肪、淀粉、蛋白質(zhì)是三種重要的營養(yǎng)成分，其中脂肪不是高分子化合物，脂肪水解成高級脂肪酸和甘油，淀粉水解最終生成葡萄糖，蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸，故它們都能發(fā)生水解反應(yīng)，脂肪的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油，淀粉的最終產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)的最終產(chǎn)物是蛋白質(zhì)，故答案為：脂肪；水解；甘油；高級脂肪酸；葡萄糖；氨基酸。【解析】脂肪水解甘油高級脂肪酸葡萄糖氨基酸11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)綠色植物通過光合作用；將二氧化碳；水先轉(zhuǎn)化成葡萄糖，進而轉(zhuǎn)化為淀粉等糖類，所以a是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，細胞由細胞膜、細胞質(zhì)、細胞壁、細胞核等構(gòu)成，其中細胞膜由磷脂雙分子層和蛋白質(zhì)構(gòu)成，所以c是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)。答案為：a；c；

(2)維生素C具有抗氧化作用；主要是它能被氧化為脫氫抗壞血酸，所以又稱為抗壞血酸，故選c。答案為：c；

(3)在嬰兒奶粉中通常添加鈣、鐵、鋅等營養(yǎng)強化劑，它們能溶于水，易被人體吸收，所以這些物質(zhì)應(yīng)理解為元素，故選b。答案為：b；

(4)胃酸的主要成分為鹽酸，氫氧化鋁為難溶于水的弱電解質(zhì)，所以復(fù)方氫氧化鋁可治療胃酸過多的原理是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O?！窘馕觥縜ccbAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O12、略

【分析】【詳解】

單糖就不能發(fā)生水解了，故錯誤?！窘馕觥垮e誤三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【詳解】

甲醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯誤。14、A【分析】【詳解】

核酸分為脫氧核糖核酸簡稱DNA和核糖核酸簡稱RNA；是生物體的遺傳物質(zhì)，正確；

故答案為：正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

某烯烴的名稱不可能是2－甲基－4－乙基－2－戊烯，應(yīng)為2，4-二甲基－2－己烯，故錯誤。16、B【分析】略17、B【分析】【詳解】

酸脫羥基醇去氫，所以生成H2O和CH3CO18OCH2CH3。故答案是：錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

植物油分子結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因而可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故這種說法是正確的。19、B【分析】【分析】

【詳解】

該結(jié)構(gòu)為對稱結(jié)構(gòu)，所含氫原子種類為5種，如圖所示：故錯誤。20、B【分析】【詳解】

甲醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)21、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大22、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素23、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大24、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、原理綜合題(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】

由質(zhì)譜圖可知芳香烴X的相對分子質(zhì)量為92，則分子中最大碳原子數(shù)目=92÷12=78，由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知，該烴中C原子數(shù)目不能小于7，故芳香烴X的分子式為C7H8，X的結(jié)構(gòu)簡式為X與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A轉(zhuǎn)化生成B，B催化氧化生成C，C能與銀氨溶液反應(yīng)生成D，故B含有醇羥基、C含有醛基，故A為B為C為D酸化生成E，故D為E為H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO，與的分子式相比減少1分子H2O，是通過形成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F為由反應(yīng)信息Ⅱ可知，苯胺容易被氧化，故F在酸性高錳酸鉀條件下氧化生成G為G在Fe/HCl條件下發(fā)生還原反應(yīng)得到據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由分析可知；反應(yīng)③屬于還原反應(yīng)；

(2)反應(yīng)⑤是苯甲醛的銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

(3)化學(xué)名稱為：鄰羥基苯甲酸，它的一種同系物有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求：①能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說明含有羧基；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；③苯環(huán)上的一取代物有兩種，如苯環(huán)含有2個取代基，且為對位位置，則一個取代基為-OH，另一個取代基可為-CH2CH2COOH或CH（CH3）COOH，有2種，如苯環(huán)上有4個取代基，則可分別為-OH、-COOH、-CH3、-CH3；甲基相對有3種，甲基相鄰有6種，甲基相間有7種，共18種；

(4)在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成然后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成再與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成最后在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成合成路線流程圖為【解析】還原反應(yīng)+2Ag(NH3)2OH+H2O+2Ag↓+3NH3鄰羥基苯甲酸1826、略

【分析】【分析】

結(jié)合給定的已知信息①，采用逆合成分析法可推出A為苯，與一氯甲烷和氯化鋁反應(yīng)生成H，則為對二甲苯，最終被高錳酸鉀氧化為對二苯甲酸；因此B為氯苯，再結(jié)合給定信息②推知C為根據(jù)合成路線可知E為結(jié)合高聚物的結(jié)構(gòu)簡式可知，G為據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）根據(jù)上述分析可知，A為苯，其結(jié)構(gòu)簡式為H的化學(xué)名稱為對二甲苯（或1,4-二甲苯）；

故答案為對二甲苯（或1,4-二甲苯）；

（2）B為