2025年華師大版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷521考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.分子式為B.苯環(huán)及側(cè)鏈上均可發(fā)生取代反應(yīng)C.該有機(jī)物最多能和反應(yīng)D.分子中的所有原子都在同一平面上2、已知磷酸(H3PO4)分子的結(jié)構(gòu)式為分子中的三個(gè)與氧原子相連的氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。次磷酸(H3PO2)中的氫原子也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)中的氫原子卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說法不正確的是A.NaH2PO2屬于酸式鹽B.H3PO4屬于三元酸C.H3PO2的結(jié)構(gòu)式為D.NaH2PO2溶液不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3、下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是（）A.加入適宜的催化劑，使分子能量增加，從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成百上千倍地增大反應(yīng)速率B.活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C.升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大4、中國是世界著名的陶瓷古國。下列國寶級(jí)文物主要由陶瓷制成的是。

選項(xiàng)

A

B

C

D

文物

名稱

東漢銅車馬

舞馬銜杯紋銀壺

蕭何月下追韓信梅瓶

雪景寒林圖

A.AB.BC.CD.D5、石墨比金剛石更穩(wěn)定。下列說法正確的是（）A.C(石墨,s)C(金剛石,s)ΔH=akJ/mol，且a>0B.因?yàn)榻饎偸褪加商荚亟M成，所以二者的燃燒熱相等C.金剛石在隔絕空氣的條件下加熱到1000℃可以轉(zhuǎn)變?yōu)槭?，此過程吸熱D.等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的能量更高6、下列說法正確的是A.糖類、油脂都能發(fā)生水解反應(yīng)B.糖類、油脂都是由H、O三種元素組成的C.糖類、油脂都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但并不屬于酯7、熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示A.分子數(shù)B.體積C.質(zhì)量D.物質(zhì)的量8、在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是（）A.從700℃到900℃，平衡體系中氣體的密度變大B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C.絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)9、下列說法正確的是A.已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上B.能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)C.3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物為5種D.相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、白藜蘆醇廣泛存在于食物(如桑葚；花生；尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。請(qǐng)回答下列問題。

（1）白藜蘆醇的分子式為__，所含官能團(tuán)的名稱為__；

（2）下列關(guān)于白藜蘆醇的說法正確的是__。

A.可使酸性KMnO4溶液褪色。

B.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色。

C.可使溴的CCl4溶液褪色。

D.可與NH4HCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。

E.屬于醇類。

F.不能發(fā)生酯化反應(yīng)。

（3）1mol該有機(jī)物最多能消耗__molNaOH；

（4）1mol該有機(jī)物與H2加成時(shí)，最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為__L。11、如圖為原電池裝置示意圖。

（1）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是__（填字母）。

A鋁片；銅片B銅片、鋁片。

C鋁片；鋁片D銅片、銅片。

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：____。

（2）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應(yīng)式：___；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將_（填“增加”“減小”或“不變”）。若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。

（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出B電極反應(yīng)式：_________；該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將___（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）。

（4）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：________；若該電池反應(yīng)消耗了6.4克CH4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。12、中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從3min到9min，v(CO2)=__mol·L-1·min-1（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填編號(hào)）。

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

C.單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2，同時(shí)生成1molCH3OH

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

（3）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為__%。

（4）平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是__。

（5）第3分鐘時(shí)v正(CH3OH)__第9分鐘時(shí)v逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”“=”或“無法比較”）。13、煤炭被人們譽(yù)為黑色的“金子”；它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法。

（1）煤的氣化和液化可能提高煤的利用率。煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是___________。煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化．將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為___________。

（2）煤在燃燒前；后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放．

①在燃燒前；可以采用微生物脫硫技術(shù)．原理如下：

上述過程中Fe2+的作用為________________。寫出Fe2+Fe3+的離子方程式________________。

②煤在燃燒時(shí)，進(jìn)行脫硫處理，常采用________燃燒技術(shù)，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為_______（填化學(xué)式）。

③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù)．濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入_________設(shè)備，用石灰水淋洗。14、航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式都為2H2＋O2＝2H2O。

（1）工作時(shí)；電解質(zhì)溶液中的陰離子移向_______極。（填“正”或“負(fù)”）

（2）酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＝4H＋；則其正極反應(yīng)式為___________。

（3）堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則其負(fù)極反應(yīng)式為___________。15、化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化。將Mg條打磨后；插入6mol/L鹽酸中。

(1)Mg與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是___________。

(2)該反應(yīng)的能量變化可用下圖中的___________表示(填序號(hào))。

ab(3)H2的產(chǎn)生速率隨時(shí)間的變化如圖所示。

t1～t2速率變化的主要原因是___________。

t2～t3速率變化的主要原因是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)表明：如圖的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤18、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、經(jīng)過處理的廚余垃圾殘?jiān)诜贌l(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)21、次磷酸鈉()是有機(jī)合成的常用還原劑，一般制備方法是將黃磷(P4)和過量燒堿溶液混合、加熱，生成次磷酸鈉和PH3，PH3是一種無色；有毒且能自燃的氣體；有強(qiáng)還原性。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

回答下列問題：

(1)在a中加入黃磷、活性炭粉末，打開K1，通入一段時(shí)間，關(guān)閉K1；打開磁力加熱挽拌器，滴加燒堿溶液。

①已知能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則次磷酸()是___________元弱酸。

②反應(yīng)開始時(shí)，首先打開K1，通入一段時(shí)間，其目的是___________。

③為了盡可能避免PH3造成的空氣污染，拆卸裝置前還要進(jìn)行的一項(xiàng)操作是___________，a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)裝置c中的NaClO溶液吸收PH3生成和NaCl，相關(guān)物質(zhì)溶解度(S)如下，通過___________的方法可分離出固體。裝置d的作用是___________。S(25℃)S(100℃)Na/p>

(3)產(chǎn)品純度測(cè)定：

取產(chǎn)品mg配成250mL溶液，取25mL于錐形瓶中，然后用0.01molL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(氧化產(chǎn)物是PO)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液，產(chǎn)品純度為___________。22、給你提供純鋅、純銅片和500mL0.4mol·L－1的H2SO4溶液；導(dǎo)線、1000mL量筒。試用下圖裝置來測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。

（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要______。

（2）a電極材料為________，其電極反應(yīng)式為______________。b電極材料為________，其電極反應(yīng)式為______________。

（3）當(dāng)量筒中收集672mL氣體時(shí)(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_______。23、有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱儀器；夾持儀器已略去)。

已知：乙醇的沸點(diǎn)為78℃；易溶于水；乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，易溶于水。

回答下列問題：

(1)乙醇催化氧化的化學(xué)方程式是___________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)上述裝置需要加熱，其中應(yīng)該首先加熱的是___________(填字母)，為使裝置A中的乙醇形成穩(wěn)定的蒸氣，適宜的加熱方法是___________。

(3)實(shí)驗(yàn)開始后，間歇性通入氧氣，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是___________，從中可認(rèn)識(shí)到該實(shí)驗(yàn)過程中催化劑___________(填“參加”或“不參加”)化學(xué)反應(yīng)，催化劑起催化作用需要一定的___________。

(4)裝置D的作用是___________。

(5)若試管E中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有___________(填化學(xué)式)，要除去該物質(zhì)，可向混合液中加入___________。

a．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)24、下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系；其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：

(1)化學(xué)式X____________，A__________，B________。

(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是____________法、__________法。

(3)寫出C→E的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________。

(4)請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式____________________________。25、Ⅰ．某鈉鹽溶液中通入足量氨氣，無明顯現(xiàn)象．再在所得溶液中通入過量CO2；產(chǎn)生大量白色沉淀。

（1）寫出氨氣的電子式_______________。

（2）該鈉鹽溶液中一定不可能含有下列哪種微粒_______________（填編號(hào)）。A．Cl﹣B．Fe2+C．SiO32﹣D．AlO2﹣

（3）寫出一個(gè)通入過量CO2時(shí)生成白色沉淀的離子方程式________________。

Ⅱ．電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水；必須嚴(yán)格處理后才可以排放．某種高濃度有毒的含A離子（陰離子）廢水在排放前的處理過程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后；產(chǎn)生8.0g黑色固體，反應(yīng)后的氣體通過足量澄清石灰水時(shí)，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標(biāo)況下密度為1.25g/L的氣體1.12L。

（4）沉淀D的化學(xué)式是________________。

（5）寫出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式______________________。

（6）濾液C中還含有微量的A離子，通過反應(yīng)②，可將其轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)，試用離子方程式表示該原理___________________。

（7）反應(yīng)①為制得某種元素的低價(jià)X離子，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，___________填“能”或“不能”用Na2SO3溶液來代替B溶液，原因是_________________。

（8）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所用Na2SO3溶液是否變質(zhì)_____________________。26、已知A；B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子；它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)如果A；B、C、D均是10電子的粒子；請(qǐng)寫出：

A的電子式_____________；D的電子式____________；

(2)如果A和C是18電子的粒子；B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：____________________________________

②根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)________＞________。27、在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

注意：①明礬(KAl(SO4)2·12H2O)，可以電離出K+，Al3+，SO42-

②G是黑色固體；D是金屬單質(zhì)，E是常見的雙原子氣體分子。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解，圖中的F是___________(填化學(xué)式)。

(2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)寫出B電解生成E和D的反應(yīng)方程式：___________。

(4)圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)消耗了2molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．依據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得知其分子式為A正確；

B．苯環(huán)上的氫原子可以被取代；側(cè)鏈上的羧基；羥基等也能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；

C．一個(gè)苯環(huán)可以被三個(gè)H2加成，一個(gè)碳碳雙鍵可以被一個(gè)H2加成，該有機(jī)物含有1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，最多能和反應(yīng)；C正確；

D．飽和碳上連接的四個(gè)原子構(gòu)成四面體；不可能在同一平面，該有機(jī)物中甲基碳是飽和碳原子，D錯(cuò)誤；

故選D。2、A【分析】【分析】

與氧原子相連的氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換；則磷酸中有3個(gè)H可與重水分子中的D原子發(fā)生氫交換，而磷酸是三元弱酸，因此與氧原子相連的氫原子有幾個(gè)，就有幾個(gè)氫原子能和重水分子發(fā)生氫交換，同時(shí)就屬于幾元酸。

【詳解】

A．次磷酸(H3PO2)中的氫原子可與D2O進(jìn)行氫交換，則次磷酸(H3PO2)屬于酸，但次磷酸鈉(NaH2PO2)中的氫原子卻不能與D2O發(fā)生氫交換，說明次磷酸(H3PO2)中有一個(gè)H可以和重水分子發(fā)生氫交換，次磷酸(H3PO2)屬于一元酸，次磷酸鈉(NaH2PO2)屬于正鹽；A錯(cuò)誤；

B．H3PO4是三元弱酸；B正確；

C．結(jié)合分析可知，H3PO2分子內(nèi)只有1個(gè)氫原子與氧原子連接、另2個(gè)氫原子均與P原子連接，結(jié)構(gòu)式為C正確；

D．NaH2PO2屬于正鹽；不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確；

答案選A。3、A【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；加入適宜的催化劑，降低了反應(yīng)所需活化能，從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成百上千倍地增大反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)；活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞，發(fā)生了反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞，故B正確；

C選項(xiàng)；升高溫度，分子的能量增加，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大，故C正確；

D選項(xiàng)；對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，碰撞幾率增加，因而反應(yīng)速率增大，故D正確。

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

增加濃度或加壓，都是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快；加催化劑或升溫，都是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快。4、C【分析】【詳解】

A．東漢銅車馬為青銅器；屬于合金，A不符合題意；

B．舞馬銜杯紋銀壺為金屬制品；B不符合題意；

C．蕭何月下追韓信梅瓶為瓷器；由陶瓷制成，C符合題意；

D．雪景寒林圖為書畫；由纖維素制成，D不符合題意；

綜上所述答案為C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A.石墨比金剛石更穩(wěn)定，說明石墨的能量低，所以C(石墨,s)C(金剛石,s)ΔH=akJ/mol，且a>0；故A正確；

B.因?yàn)榻饎偸褪加商荚亟M成；但兩者的能量不同，所以二者的燃燒熱不相等，故B錯(cuò)誤；

C.石墨比金剛石更穩(wěn)定；說明石墨的能量低，金剛石在隔絕空氣的條件下加熱到1000℃可以轉(zhuǎn)變?yōu)槭?，此過程放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.石墨比金剛石更穩(wěn)定；說明石墨的能量低，所以等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的能量低，故D錯(cuò)誤；

故答案：A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)；油脂能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．糖類；油脂都是由C、H、O三種元素組成的；B正確；

C．糖類中的淀粉；纖維素是高分子化合物；單糖、二糖等低聚糖和油脂都不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；

D．油脂中液態(tài)的稱為油；固態(tài)的稱為脂肪，但其均為高級(jí)脂肪酸甘油酯，均屬于酯，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)是D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)前氣體是CO2，反應(yīng)后氣體變?yōu)镃O，容器的容積不變得則氣體密度會(huì)減小，A錯(cuò)誤；B.Fe、FeO是固體，不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，當(dāng)溫度不再變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C正確；D.根據(jù)溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)。根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。9、A【分析】【詳解】

A.分子中至少紅圈內(nèi)的11個(gè)碳原子處于同一平面上；故A正確；

B.含有羧基；羥基、碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.3-甲基-3-乙基戊烷有3種等效氫；一氯取代產(chǎn)物有3種，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸乙酯難溶于水；易溶于有機(jī)溶劑，相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度小，故D錯(cuò)誤；

選A。

【點(diǎn)睛】

該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后依據(jù)相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和邏輯推理能力。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

(1)由白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)可知其不飽和度為9，分子中含有14個(gè)C和3個(gè)O原子，所以分子式為C14H12O3；分子中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羥基；

(2)A．白藜蘆醇分子內(nèi)含有的碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色；A項(xiàng)正確；

B．白藜蘆醇分子中含有酚羥基，可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；B項(xiàng)正確；

C．白藜蘆醇分子內(nèi)含有的碳碳雙鍵；可與溴發(fā)生加成使其褪色，C項(xiàng)正確；

D．酚羥基的酸性比碳酸弱，所以白藜蘆醇的分子不能與NH4HCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

E．白藜蘆醇分子內(nèi)含有酚羥基；不含醇羥基，不屬于醇類，E項(xiàng)錯(cuò)誤；

F．白藜蘆醇分子內(nèi)含有酚羥基；能發(fā)生酯化反應(yīng)，F(xiàn)項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選ABC；

(3)1mol白藜蘆醇分子內(nèi)含有3mol酚羥基；所以1mol該有機(jī)物最多能消耗3molNaOH；

(4)1mol白藜蘆醇分子內(nèi)的苯基能與6molH2加成、碳碳雙鍵能與1molH2加成，最多消耗7molH2；即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為156.8L。

【點(diǎn)睛】

能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)構(gòu)可以簡(jiǎn)單記做“烯炔苯醛酮”；在書寫有機(jī)物的分子式時(shí)，可以先判斷有機(jī)物的不飽和度，再結(jié)合不飽和度的計(jì)算公式計(jì)算分子式中H的個(gè)數(shù)?！窘馕觥竣?C14H12O3②.酚羥基、碳碳雙鍵③.ABC④.3⑤.156.811、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池原理進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連；一組插入濃硝酸中，由于鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，而銅可以被濃硝酸溶解，故銅為負(fù)極；鋁為正極；另一組插入燒堿溶液中，由于鋁可以被其溶解，而銅不能，故鋁為負(fù)極、銅為正極。綜上所述，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是銅片、鋁片，故選B。

插入燒堿溶液中形成的原電池，負(fù)極上鋁被氧化為偏鋁酸根離子，電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。

（2）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。B電極為正極，其被還原為硫酸鉛，電極反應(yīng)式為PbO2＋2e-＋4H＋＋SO42-=PbSO4＋2H2O；該電池在工作時(shí)，A電極被氧化為硫酸鉛，故其質(zhì)量將增加；由總反應(yīng)可知，該反應(yīng)若轉(zhuǎn)移2mol電子可以消耗2molH2SO4，若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.021022。

（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，B電極為正極，其電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=2H2O；該電池在工作一段時(shí)間后；雖然總反應(yīng)中不消耗KOH，但是由于電池總反應(yīng)的產(chǎn)物是水，故溶液的堿性將減弱。

（4）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，A電極為負(fù)極，甲烷被氧化為二氧化碳，其電極反應(yīng)式為：CH4+8e-+2H2O=CO2+8H+；由負(fù)極的電極反應(yīng)可知，16gCH4參加反應(yīng)時(shí)，可以轉(zhuǎn)移8mole-，因此，若該電池反應(yīng)消耗了6.4克CH4（其物質(zhì)的量為0.4mol），則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.26.021023。

【點(diǎn)睛】

在判斷原電池中金屬電極的極性時(shí)，不能僅根據(jù)金屬活動(dòng)性分析，還要根據(jù)金屬與電解質(zhì)溶液之間的具體反應(yīng)進(jìn)行分析。在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，要注意反應(yīng)產(chǎn)物在所給定的電解質(zhì)溶液中能否大量存在，若不能與電解質(zhì)溶液中的離子大量共存，則要寫出其與電解質(zhì)溶液中的某些離子或分子反應(yīng)后的產(chǎn)物。【解析】①.B②.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O③.PbO2＋2e-＋4H＋＋SO42-=PbSO4＋2H2O④.增加⑤.6.021022⑥.O2+4e-+2H2O=2H2O⑦.減弱⑧.CH4+8e-+2H2O=CO2+8H+⑨.3.26.02102312、略

【分析】【分析】

（1）3min到9min，根據(jù)CO2濃度變化計(jì)算CO2化學(xué)反應(yīng)速率v(CO2)；

（2）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的物理量不變；

（3）由圖象可知平衡時(shí)CO2的為0.25mol/L；可知消耗0.75mol/L，以此計(jì)算轉(zhuǎn)化率；

（4）結(jié)合各物質(zhì)的平衡濃度；利用三段式法計(jì)算；

（5）第9分鐘時(shí)達(dá)到平衡，υ逆（CH3OH）=υ正（CH3OH）；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小。

【詳解】

(1)3min到9min，CO2濃度變化為0.5mol/L?0.25mol/L=0.25mol/L，CO2反應(yīng)速率為：故答案為：0.042；

(2)A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點(diǎn))；濃度相等而不是不變，故A錯(cuò)誤；

B.混合氣體的物質(zhì)的量為變量；則壓強(qiáng)為變量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；

C.單位時(shí)間內(nèi)生成3molH2，同時(shí)生成1molCH3OH；則正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；

D.混合氣體的質(zhì)量不變；混合氣體的物質(zhì)的量隨著反應(yīng)的進(jìn)行是變量，則平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；

故答案為：BD；

(3)由圖象可知平衡時(shí)CO2的為0.25mol/L，可知消耗0.75mol/L，則轉(zhuǎn)化率為故答案為：75；

(4)

則平衡時(shí)混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是故答案為：22:3；

(5)第9分鐘時(shí)達(dá)到平衡，υ逆(CH3OH)=υ正(CH3OH)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，則第3分鐘時(shí)υ正(CH3OH)大于第9分鐘時(shí)υ逆(CH3OH)。故答案為：＞。

【點(diǎn)睛】

平衡問題計(jì)算時(shí)一般采用三段法進(jìn)行計(jì)算。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，υ逆=υ正?！窘馕觥竣?0.042②.BD③.75④.22：3⑤.＞13、略

【分析】【詳解】

（1）煤的汽化是煤和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成CO和氫氣的過程，故主要產(chǎn)物為CO、H2；將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使煤分解得到焦?fàn)t氣；煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的操作是煤的干餾；

（2）①根據(jù)微生物脫硫技術(shù)的原理可知：Fe2+先被氧化為Fe3+，后Fe3+又被還原為Fe2+，即Fe2+先被消耗后又生成，故在反應(yīng)中做催化劑；Fe2+做還原劑，被氧氣氧化為Fe3+，氧氣在酸性條件下被還原為H2O，據(jù)此寫出離子方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為中間產(chǎn)物，催化劑作用，加快S元素的氧化；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；②在煤燃燒的同時(shí)進(jìn)行的脫硫技術(shù)稱為“流化床”燃燒技術(shù)；由于SO2是酸性氧化物，故可以加堿性氧化物CaO（或者CaCO3）來加以吸收；③吸收煙氣的裝置為吸收塔?！窘馕觥緾O、H2煤的干餾中間產(chǎn)物、催化劑作用、加快S元素的氧化4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O流化床CaO（或者CaCO3）吸收塔14、略

【分析】【分析】

原電池放電時(shí)；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極。

【詳解】

（1）工作時(shí)；電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極。

（2）酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＝4H＋，總反應(yīng)式-負(fù)極反應(yīng)式得正極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O。

（3）堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，負(fù)極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為2H2＋4OH－－4e－===4H2O。

【點(diǎn)睛】

任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池，而兩個(gè)電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個(gè)電極反應(yīng)，相減便可以得出另一個(gè)電極反應(yīng)方程式?！窘馕觥控?fù)O2＋4H＋＋4e－===2H2O2H2＋4OH－－4e－===4H2O15、略

【分析】【分析】

(1)Mg與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鎂；由此書寫反應(yīng)的離子方程式；

(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；能量變化是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；

(3)t2之前反應(yīng)速率與溫度升高有關(guān)，t2之后反應(yīng)速率與濃度減小有關(guān)；

(4)實(shí)驗(yàn)的溫度降低；由此判斷反應(yīng)吸熱。

【詳解】

(1)Mg與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鎂，反應(yīng)的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能量變化是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以b符合，故選：b；

(3)氫氣產(chǎn)生速率在t2前與t2后變化不同的主要原因是：t1~t2影響氫氣產(chǎn)生速率的主要因素是反應(yīng)放出的熱量使溫度升高，t2~t3隨反應(yīng)進(jìn)行；鹽酸濃度不斷減小，影響反應(yīng)速率的主要因素是鹽酸濃度減小，故答案為：該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應(yīng)速率減慢；

(4)實(shí)驗(yàn)中溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱?！窘馕觥縈g+2H+=Mg2++H2↑b該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應(yīng)速率減慢吸熱三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯(cuò)誤，17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說法錯(cuò)誤，故答案為錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最后電能，正確。20、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)21、略

【分析】【分析】

制備次磷酸鈉，所用的藥品是P4和NaOH溶液，加熱條件下二者反應(yīng)生成次磷酸鈉的同時(shí)也生成了所以P4發(fā)生了歧化反應(yīng)；根據(jù)“PH3是一種無色、有毒且能自燃的氣體，有強(qiáng)還原性”，所以為了避免制備過程中生成的發(fā)生自燃，需要在制備前，利用將裝置內(nèi)殘余的空氣排盡；此外，為了避免造成的空氣污染，也需要尾氣PH3進(jìn)行吸收；因此，結(jié)合還原性較強(qiáng)的特點(diǎn)，利用c中的NaClO對(duì)其進(jìn)行氧化吸收，而裝置d則起到驗(yàn)證是否吸收完全的作用，若未吸收完全，則也可對(duì)進(jìn)行吸收；至于裝置b的作用，考慮到a裝置出口氣體組成中含有大量的易與NaClO反應(yīng)的所以起到一定的防倒吸作用，防止c中的NaClO進(jìn)入a中；制備反應(yīng)結(jié)束后，由于裝置內(nèi)會(huì)殘留部分出于安全性和環(huán)保性的考慮，需要在拆解裝置前，持續(xù)通一段時(shí)間的以盡可能地排盡裝置內(nèi)殘余的使其在c和d裝置中被吸收。

【詳解】

(1)①由于次磷酸鈉不能與NaOH溶液反應(yīng)，所以不能電離出所以次磷酸為一元弱酸；

②由于制備過程中會(huì)生成能自燃的所以需要在制備前通一段時(shí)間的排盡裝置內(nèi)的空氣，以防止自燃；

③有毒，制備結(jié)束后，裝置內(nèi)仍會(huì)殘余少量的氣體，出于安全性和環(huán)保性的考慮，需要在拆解裝置前，再持續(xù)通一段時(shí)間的使殘余的盡可能地排盡，使其在c和d裝置內(nèi)被吸收；a中發(fā)生的是P4的歧化反應(yīng)，制備出次磷酸鈉的同時(shí)也產(chǎn)生了所以方程式為：

(2)分析題中給出的不同溫度下次磷酸鈉和氯化鈉溶解度的表格可知，次磷酸鈉溶解度隨溫度變化很明顯，所以從混合溶液中分離次磷酸鈉的方法即：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；由于PH3具有強(qiáng)還原性，故d裝置中KMnO4溶液的作用是：驗(yàn)證是否吸收完全，若未吸收完全，則也可對(duì)進(jìn)行吸收，確保被完全吸收；避免污染空氣；

(3)次磷酸鈉與高錳酸鉀反應(yīng)，由題可知，P最終被氧化成根據(jù)得失電子守恒，所以有：所以產(chǎn)品純度【解析】一排盡裝置中的空氣，防止反應(yīng)生成的自燃引起爆炸打開繼續(xù)通入一段時(shí)間蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶驗(yàn)證是否吸收完全，若未吸收完全，則也可對(duì)進(jìn)行吸收，確保被完全吸收，避免污染空氣或22、略

【分析】【詳解】

（1）若用如圖裝置來測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量，可以用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來構(gòu)成原電池；通過測(cè)量產(chǎn)生的氫氣的體積來計(jì)算。

（2）由于在正極上發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣來收集測(cè)量，所以a電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極材料是純鋅，該電極的反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋；b電極是正極，電極材料是銅片，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑；

（3）當(dāng)量筒中收集672mL氣體時(shí)(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，氫氣的物質(zhì)的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，所以通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.03mol×2＝0.06mol?！窘馕觥坑脤?dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來純鋅片Zn－2e－=Zn2＋純銅片2H＋＋2e－=H2↑0.06mol23、略

【分析】【分析】

A處用水浴加熱產(chǎn)生乙醇蒸汽，先加熱B處，銅網(wǎng)中氧氣與Cu反應(yīng)：2Cu+O22CuO，A中揮發(fā)出的乙醇與CuO反應(yīng)：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；可以觀察到黑色的銅網(wǎng)變紅，銅為催化劑，C中無水硫酸銅檢驗(yàn)生成的水，D為干燥裝置，防止E中水蒸氣進(jìn)入C，E中收集到乙醛，為刺激性氣體，據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)乙醇催化氧化生成乙醛，化學(xué)方程式是

(2)根據(jù)反應(yīng)原理；乙醇與CuO反應(yīng)，故先加熱B處獲得CuO；為使裝置A中的乙醇成為蒸氣，最簡(jiǎn)單的加熱方法是水浴加熱，可以獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬鳎?/p>

(3)實(shí)驗(yàn)開始；Cu變?yōu)楹谏腃uO，CuO再與乙醇反應(yīng)生成Cu，所以B處可以觀察到紅色的銅絲變黑再變紅；該實(shí)驗(yàn)過程中催化劑是Cu，先與氧氣反應(yīng)生成CuO然后再與乙醇反應(yīng)生成Cu，則催化劑參與化學(xué)反應(yīng)；催化劑起催化作用需要一定的溫度；

(4)E中的水蒸氣會(huì)通過導(dǎo)管進(jìn)入C中；干擾對(duì)水的檢驗(yàn)，裝置D的藥品是堿石灰，防止外界的水蒸氣進(jìn)入C裝置；

(5)紫色石蕊試紙顯紅色說明溶液呈酸性，則E中還含有碳酸氫鈉溶液能與酸反應(yīng)，故選：c?！窘馕觥緽水浴加熱受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓入氧氣而交替出現(xiàn)先變黑后變紅參加溫度防止外界的水蒸氣進(jìn)入C裝置c五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)24、略

【分析】【分析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；以此解答。

【詳解】

(1)由分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O，故答案為：NH4HCO3或(NH4)2CO3；NH3；H2O；

(2)D為NO易被O2氧化，F(xiàn)為NO2易與H2O反應(yīng)；分別用排水；向上排氣法收集，故答案為：排水；向上排空氣法；

(3)C為CO2，E為O2，CO2和Na2O2反應(yīng)生成CO2和O2的化學(xué)方程式為：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，故答案為：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2；

(4)A為NH3，E為O2，NH3和O2反應(yīng)生成NO和H2O，化學(xué)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O，故答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O?！窘馕觥縉H4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O24NO＋6H2O25、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：Ⅰ（1）氨氣是共價(jià)化合物，電子式為

（2）A．Cl－對(duì)反應(yīng)無影響，可能存在；B．含有Fe2+的溶液中通入足量氨氣會(huì)生成沉淀，B不可能存在；C．含有的溶液中通入氨氣，無明顯現(xiàn)象，再通入過量CO2，生成硅酸沉淀，可能；D．含有的溶液中通入氨氣，無明顯現(xiàn)象，再通入過量CO2；生成氫氧化鋁沉淀，可能；答案選B。

（3）根據(jù)（2）的分析，白色沉淀可能是硅酸或氫氧化鋁，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2++2H2O=Al（OH）3↓+或2CO2++2H2O=H2SiO3↓+