2025年外研銜接版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研銜接版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH－，作為H+和OH－離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水；NaOH和HCl；其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.陰極室發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e－=H2↑B.M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜C.若去掉雙極膜(BP)，陽(yáng)極室會(huì)有Cl2生成D.電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到0.5mol氣體2、一種廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳(已知常溫下)；工藝流程如下。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.廢渣的主要成分為二氧化硅B.黃鈉鐵礬渣中鐵元素為+3價(jià)C.除鈣鎂過(guò)程中，為了提高鈣鎂的去除率，氟化鈉實(shí)際用量應(yīng)該越多越好D.“沉鎳”過(guò)程中為了將鎳沉淀完全，需調(diào)節(jié)溶液pH>93、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.有較多的溶液中：B.能使pH試紙呈紅色的溶液：C.水電離出的的溶液中：D.無(wú)色溶液：4、下列關(guān)于同系物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.同系物屬于同一類(lèi)物質(zhì)B.互為同系物的分子中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同C.同系物中，相鄰的同系物彼此在組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)D.同系物的化學(xué)性質(zhì)基本相似，物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)增加而呈規(guī)律性變化5、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且互不同族，它們最外層電子數(shù)之和為18。其中X、Y元素按原子個(gè)數(shù)比1：1可形成一種含有共價(jià)鍵的離子化合物。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑大?。篨>Y>ZB.工業(yè)上常用電解熔融Y的氧化物來(lái)制備Y單質(zhì)C.由X、Y、Z三種元素組成的一種鹽溶液可用于殺菌消毒D.W的氫化物的沸點(diǎn)一定比X的氫化物的沸點(diǎn)低6、“擬人化分子——納米稻草人”的合成被稱(chēng)為史上最奇葩創(chuàng)意研究，擬人化分子a，b的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.a、b互為同分異構(gòu)體B.b不能發(fā)生取代反應(yīng)C.1mola最多可與14molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.a、b完全燃燒時(shí)的現(xiàn)象與甲烷完全燃燒時(shí)的完全相同7、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A.將NO2通入水中，紅棕色消失：3NO2+H2O=2HNO3+NOB.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：C.Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：8、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是。

A.能使溴水褪色B.分子中最多有5個(gè)碳原子共線C.能發(fā)生加聚反應(yīng)D.核磁共振氫譜顯示有6組峰評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中廣泛采用甲醛法測(cè)定飽和食鹽水樣品中的含量。利用的反應(yīng)原理為：一元酸實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去。取甲醛amL于錐形瓶，加入滴指示劑，用濃度為的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液呈微紅色時(shí)，滴定管的讀數(shù)為

②向錐形瓶加入飽和食鹽水試樣cmL；靜置1分鐘。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶?jī)?nèi)溶液，至溶液呈微紅色時(shí)，滴定管的讀數(shù)為

下列說(shuō)法不正確的是A.步驟①中的指示劑不可以選用酚酞試液B.步驟②中靜置的目的是為了使和HCHO完全反應(yīng)C.步驟②若不靜置會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D.飽和食鹽水中的10、25℃時(shí)，某混合溶液中1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)；下列說(shuō)法正確的是。

A.O點(diǎn)時(shí)，B.N點(diǎn)時(shí)，C.該體系中，D.pH由7到14的變化過(guò)程中，CH3COO-的水解程度始終增大11、在一次有機(jī)化學(xué)課堂小組討論中，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列合成路線，你認(rèn)為可行的是A.用氯苯合成環(huán)己烯：B.用丙烯合成丙烯酸：C.用乙烯合成乙二醇：D.用甲苯合成苯甲醇：12、下列各實(shí)驗(yàn)的裝置、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A酸性KMnO4溶液褪色產(chǎn)生了乙烯B滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為無(wú)色變?yōu)闇\紅色測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度(錐形瓶中Na2C2O4質(zhì)量已知)C銅片溶解，盛有FeCl3溶液的燒杯中棕黃色變淺實(shí)現(xiàn)了原電池反應(yīng)。

D甲中產(chǎn)生氣泡快反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快

A.AB.BC.CD.D13、有機(jī)化合物與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.等質(zhì)量甲烷和乙烯完全燃燒時(shí)，甲烷消耗氧氣的量小于乙烯B.用新制的Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖C.乙醇可被酸性高錳酸鉀氧化為乙酸，故乙二醇可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙二酸D.用酸性KMnO4溶液可以鑒別環(huán)己烷、乙醇和CCl414、人在劇烈運(yùn)動(dòng)后會(huì)出現(xiàn)肌肉酸疼，是因?yàn)楫a(chǎn)生了乳酸CH3CH(OH)COOH，關(guān)于該化合物，下列敘述正確的是A.屬于烴B.屬于烴的衍生物C.屬于非電解質(zhì)D.易溶于水評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知20℃時(shí)：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。

(1)請(qǐng)根據(jù)上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________；

(2)常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是_________(填序號(hào))；。A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4(3)常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。①濃度為1.0×l0-3mol·L-1的氨水bL；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水cL；③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL。則a、b；c、d之間由大到小的關(guān)系是_________；

(4)室溫時(shí)，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后所得溶液的pH=4，則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系是________________，所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________mol?L-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________mol?L-1(寫(xiě)出算式；不做計(jì)算)；

(5)已知常溫時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c(Ag+)=_______________，此時(shí)所得混合溶液的pH=_____。16、按要求填空：

（1）Al(OH)3酸式電離方程式：___________________________________

（2）用離子方程式分析Na2CO3溶液顯堿性的主要原因：___________________________________

（3）CaCO3沉淀溶解平衡方程式：_____________________________________

（4）25℃時(shí)，四種溶液①pH=2的H2SO4溶液、②pH=12的Ba(OH)2溶液，③pH=4的NH4Cl溶液，④pH=12的CH3COONa溶液,水電離的c(H+)之比是______________________17、以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3、MnS、MgO、CaO)和軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料制取大顆粒的電池用Mn3O4。其工藝主要包括“聯(lián)合浸錳”；“沉淀除雜”、“溶解轉(zhuǎn)化”、“氧化分解”。

(1)聯(lián)合浸錳。向反應(yīng)器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入軟錳礦、碳酸錳礦，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到含MnSO4的酸浸液。其中生成單質(zhì)S反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。若碳酸錳礦先于軟錳礦加入，會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體，該氣體的化學(xué)式為_(kāi)___。

(2)沉淀除雜。向上述酸浸液中加入pH調(diào)節(jié)劑再通入CO2，過(guò)濾，洗滌，干燥得到MnCO3?！跋礈臁辈襟E中，證明MnCO3已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是____。

(3)溶解轉(zhuǎn)化、氧化分解。MnCO3經(jīng)過(guò)溶解、沉淀，得到Mn(OH)2沉淀。向該沉淀中加水，邊加熱邊持續(xù)通空氣可得到Mn3O4。其中生成Mn3O4的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(4)Mn3O4含量測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4580gMn3O4樣品于錐形瓶中，加入25.00mL0.2000mol·L－1草酸鈉溶液和適量硫酸，加熱。待樣品完全溶解后，冷卻，立即用0.1000mol·L－1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液16.00mL。測(cè)定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：Mn3O4＋＋8H＋＝3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O、＋＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)

計(jì)算Mn3O4樣品的純度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)____。18、根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白。

(1)氨基的電子式為_(kāi)__________________。

(2)乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________。

(3)的系統(tǒng)命名為_(kāi)________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

(5)分子中處于同一直線上的碳原子最多有________個(gè)，分子中最多有__________個(gè)碳原子處于同一平面上。19、(1)下列物質(zhì)中；其核磁共振氫譜中給出的峰值(信號(hào))有2個(gè)且峰的面積比為3：2的是______。

A、B、C、D、CH3CH2CH2CH3

(2)化合物A的分子式是C2H4Br2；A的核磁共振氫譜圖如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：______。

(3)某烴的化學(xué)式為C4H8；其同分異構(gòu)體的數(shù)目有______種。

(4)某化合物A3.1g在氧氣中完全燃燒，只生成4.4gCO2和2.7gH2O。則該有機(jī)物A的最簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；A的紅外光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，而A在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且其面積之比為2：1，則該有機(jī)物的簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

20、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得；但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ／mol

寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________；評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)21、酚類(lèi)化合物有毒，不能用于殺菌消毒。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、可用新制的Cu(OH)2來(lái)區(qū)分甲醛和苯甲醛。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等屬于功能高分子材料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)24、三氯氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室制取POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：Ⅰ.制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法，實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持裝置省略)及相關(guān)信息如下：。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量其他PCl3－112.076.0137.5均為無(wú)色液體；遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫；兩者互溶。POCl32.0106.0153.5(1)儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_____。(2)裝置C中生成POCl3的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(3)裝置B的作用除觀察O2的流速之外，還有_________、________。(4)反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60－65℃之間，原因是__________。Ⅱ.測(cè)定POCl3產(chǎn)品的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：①實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)束后，待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫，準(zhǔn)確稱(chēng)取16.725gPOCl3，產(chǎn)品，置于盛60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL3.2mol·L－1AgNO3溶液，使氯離子完全沉淀；向其中加入少量硝基苯并用力搖動(dòng)。③以硫酸鐵溶液為指示劑，用0.2mol·L－1KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液。已知：Ag++SCN－=AgSCN↓；Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)。(5)達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)___________。(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是__________；若無(wú)此操作，則所測(cè)POCl3的含量將____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(7)測(cè)得產(chǎn)品POCl3的百分含量為_(kāi)_______(保留三位有效數(shù)字)。25、某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：

反應(yīng)原理：(對(duì)硝基甲苯)+(鄰硝基甲苯)

實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)：。密度/沸點(diǎn)/℃溶解性甲苯0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯對(duì)硝苯甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液態(tài)烴鄰硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴

實(shí)驗(yàn)步驟：

①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL。

②在三頸燒瓶中加入13g甲苯(易揮發(fā))；按圖所示裝好藥品和其他儀器。

③向三頸燒瓶中加入混酸。

④控制溫度約為50℃；反應(yīng)大約10min，三頸燒瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)。

⑤分離出一硝基甲苯；經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)冷凝管的作用是___________________；冷卻水從冷凝管的__________(填“a”或“b”)端進(jìn)入。

(2)儀器A的名稱(chēng)是_______________，使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是__________________________。

(3)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：

其中，操作1的名稱(chēng)為_(kāi)___________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶牛角管(尾接管)和________________________、__________________________________________。

(4)本實(shí)驗(yàn)中甲苯的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)26、北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉；流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為_(kāi)______；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱(chēng)為一個(gè)原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子有_______個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，其中SO的空間構(gòu)型為_(kāi)______

(3)Cu2+能與乙二胺四乙酸根陰離子()形成配離子，組成該陰離子的H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______，第一電離能最大的是______；C、N原子的軌道雜化類(lèi)型分別為_(kāi)____________。

(4)Cu的某種含結(jié)晶水的氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)____________。

②已知晶胞參數(shù)為：apm，bpm、cpm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_(kāi)_________g·cm-3。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；故A正確；

陰極生成氫氧化鈉鈉離子穿過(guò)M進(jìn)入陰極室，所以M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；若去掉雙極膜(BP)，氯離子進(jìn)入陽(yáng)極室陽(yáng)放電生成氯氣，故C正確；電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極生成0.25mol氧氣、陰極生成0.5mol氫氣，兩極共得到0.75mol氣體，故D錯(cuò)誤。2、C【分析】【分析】

鐵鎳合金加稀硫酸、稀硝酸，鐵、鎳及銅、鈣、鎂的氧化物溶于酸，二氧化硅不溶，經(jīng)過(guò)濾除去；“除鐵”時(shí)加入H2O2可將“酸溶”后溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，再加入Na2CO3溶液生成黃鈉鐵礬沉淀；向除鐵后的濾液中通入H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，除去Cu2+；向除銅后的濾液中加入NaF溶液生成CaF2、MgF2，除去Ca2+、Mg2+；最后向除鈣鎂后的溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鎳；經(jīng)過(guò)濾；洗滌、干燥得到純度較高的氫氧化鎳，以此分析解答。

【詳解】

A.經(jīng)以上分析；酸溶后過(guò)濾所得廢渣的主要成分為二氧化硅，故A正確；

B.雙氧水具有強(qiáng)氧化性，加入雙氧水將Fe2+全部氧化為Fe3+；所以黃鈉鐵礬渣中鐵元素為+3價(jià)，故B正確；

C.根據(jù)流程圖可知除銅后的濾液應(yīng)顯酸性，若NaF的用量過(guò)大，會(huì)生成劇毒物質(zhì)HF，污染環(huán)境，危害工人的身體健康，而且還會(huì)浪費(fèi)原料、增加成本，故氟化鈉的用量不是越多越好；C錯(cuò)誤；

D.Ksp[Ni(OH)2]=c(Ni2+)c2(OH-)=1.010-5c2(OH-)=2.010-15，則c(OH-)=10-5mol/L，c(H+)=10-9mol/L，則“沉鎳”過(guò)程中為了將鎳沉淀完全，需調(diào)節(jié)溶液pH>9；故D正確。

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題以工藝流程為基礎(chǔ)，考查了工藝流程解題思路和基本方法，實(shí)驗(yàn)基本操作，元素化合物性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，難點(diǎn)是D選項(xiàng)，注意與溶度積有關(guān)的計(jì)算方法。3、D【分析】【詳解】

A.與發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.水電離出的的溶液呈酸性或堿性，與氫離子反應(yīng)；在酸性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.之間不發(fā)生反應(yīng)；且都是無(wú)色離子，在溶液中能夠大量共存，故D正確；

故選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．同系物屬于同一類(lèi)物質(zhì)；所以正確，不符合題意；

B．甲烷和乙烷互為同系物；但C；H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，所以錯(cuò)誤，符合題意；

C．相鄰的兩種同系物彼此相差一個(gè)CH2原子團(tuán)；所以正確，不符合題意；

D．同系物的結(jié)構(gòu)相似；因此化學(xué)性質(zhì)基本相似，但組成上的差異使得物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)增加而呈規(guī)律性變化，所以正確，不符合題意。

故選B。5、C【分析】【分析】

據(jù)題可知；W；X、Y、Z分別為C、O、Na、Cl。

【詳解】

A．O；Na、Cl的離子半徑中氯離子多一個(gè)電子層；半徑最大，故A錯(cuò)誤；

B．制備N(xiāo)a單質(zhì)應(yīng)用電解熔融氯化鈉的方法；故B錯(cuò)誤；

C．NaClO有氧化性；可以用于殺菌消毒，故C正確；

D．C的氫化物可能為高分子烴；如聚乙烯等，故沸點(diǎn)不一定低，故D錯(cuò)誤；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A．a(chǎn)和b分子式不同，a比b少3個(gè)碳原子，則a、b不互為同分異構(gòu)體；故A錯(cuò)誤；

B．b分子中有飽和碳原子；可以和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)分子中有兩個(gè)苯環(huán)、四個(gè)碳碳三鍵，1個(gè)苯環(huán)和3個(gè)H2發(fā)生加成反應(yīng)，1個(gè)碳碳三鍵能和2個(gè)H2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mola最多可與14molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故C正確；

D．a(chǎn)、b分子中含苯環(huán)；碳碳三鍵；碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲烷高很多，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒時(shí)火焰就越明亮，煙也越濃，甲烷燃燒沒(méi)有煙，火焰呈藍(lán)色或淡藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；

故選C。7、B【分析】【詳解】

A．NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，將NO2通入水中，紅棕色消失：3NO2+H2O=2HNO3+NO；A正確；

B．苯酚的電離能力介于碳酸的一級(jí)電離和二級(jí)電離之間：苯酚中加入碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉：+CO=+HCOB不正確；

C．Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；C正確；

D．FeSO4溶液與溴水反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子被溴分子氧化得到鐵離子、溴分子被還原為溴離子：D正確；

答案選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．分子中含有碳碳三鍵；可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故A正確；

B．苯環(huán)是正六邊形結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵是直線結(jié)構(gòu)，苯環(huán)對(duì)角線上的碳原子和碳碳三鍵上的碳原子處于同一條線上，最多有5個(gè)()碳原子共線；故B正確；

C．含有碳碳三鍵；可發(fā)生加聚反應(yīng)，故C正確；

D．分子中有8種H原子；核磁共振氫譜顯示有8組峰，故D錯(cuò)誤；

故選D。二、多選題(共6題，共12分)9、AC【分析】【分析】

A.氫氧化鈉與甲酸恰好反應(yīng)時(shí)生成甲酸鈉；甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，結(jié)合酚酞的變色范圍分析；

B.為了使銨根離子與甲醛充分反應(yīng)；需要將混合液靜置；

C.若不靜置；銨根離子反應(yīng)不完全，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低；

D.結(jié)合反應(yīng)一元酸及待測(cè)計(jì)算飽和食鹽水中的

【詳解】

步驟中用NaOH溶液滴定甲酸，滴定終點(diǎn)時(shí)生成甲酸鈉，溶液呈堿性，酚酞的變色范圍為所以指示劑可選用酚酞試液，故A錯(cuò)誤；

B.步驟中靜置1分鐘的目的是為了使和HCHO完全反應(yīng)；從而減小實(shí)驗(yàn)誤差，故B正確；

C.步驟若不靜置，沒(méi)有完全反應(yīng)；導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)一元酸中產(chǎn)生的消耗NaOH溶液的體積為則飽和食鹽水中的故D正確。

故答案選：AC。10、BC【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析可知，隨著pH的升高，氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大，氫離子和醋酸離子濃度減小，又pH=7的時(shí)候，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故可推知，圖中各曲線代表的濃度分別是：曲線1為lgc(CH3COO-)隨pH的變化曲線，曲線2為lgc(H+)隨pH的變化曲線，曲線3為lgc(OH-)隨pH的變化曲線，曲線4為lgc(CH3COOH)隨pH的變化曲線；據(jù)此結(jié)合水溶液的平衡分析作答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析可知，O點(diǎn)為曲線2和曲線3的交點(diǎn)，對(duì)應(yīng)的pH=7，應(yīng)該得出的結(jié)論為：c(H+)=c(OH-)；故A錯(cuò)誤；

B.N點(diǎn)為曲線1和曲線4的交點(diǎn)，lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH)，即c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，因Ka=代入等量關(guān)系并變形可知pH=-lgKa；故B正確；

C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，則c(CH3COO-)=0.1mol/L-c(CH3COOH)，又Ka=聯(lián)立兩式消去c(CH3COO-)并化簡(jiǎn)整理可得出，c(CH3COOH)=mol/L；故C正確；

D.醋酸根離子的水解平衡為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，pH由7到14的變化過(guò)程中，堿性不斷增強(qiáng)，c(OH-)不斷增大；則使不利于醋酸根離子的水解平衡，會(huì)使其水解程度減小，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．苯環(huán)可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；氯代烴在NaOH醇溶液中可發(fā)生消去反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；

B．CH2OHCH=CH2中羥基；碳碳雙鍵都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化；不可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；

C．乙烷與氯氣的取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)；且產(chǎn)物復(fù)雜，應(yīng)由乙烯與氯氣加成生成1，2-二氯乙烷，然后水解制備乙二醇，故C錯(cuò)誤；

D．光照下甲基上H被Cl取代；氯代烴在NaOH水溶液中可發(fā)生水解反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；

故選：AD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由于乙醇易揮發(fā)；乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B．高錳酸鉀可氧化草酸根離子；可用滴定法測(cè)定高錳酸鉀溶液物質(zhì)的量濃度，故B正確；

C．銅片溶解，盛有FeCl3溶液的燒杯中棕黃色變淺，說(shuō)明銅作負(fù)極，石墨為正極，其原電池反應(yīng)故C正確；

D．甲；乙兩支試管中存在濃度和催化劑兩個(gè)變量；因此不能說(shuō)反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為BC。13、AC【分析】【詳解】

A．甲烷的含碳量比乙烯低；則等質(zhì)量甲烷和乙烯完全燃燒時(shí)，甲烷消耗氧氣的量大于乙烯，故A錯(cuò)誤；

B．新制的Cu(OH)2懸濁液分別與乙酸；乙醇和葡萄糖混合的現(xiàn)象為：藍(lán)色溶液、無(wú)現(xiàn)象、無(wú)現(xiàn)象；但加熱后有磚紅色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；

C．乙醇可被酸性高錳酸鉀氧化為乙酸，但乙二醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2；故C錯(cuò)誤；

D．環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，且分層后有機(jī)層在上層；乙醇可被酸性高錳酸鉀氧化為乙酸，酸性KMnO4溶液褪色；CCl4不能使酸性KMnO4溶液褪色，且分層后有機(jī)層在下層，則用酸性KMnO4溶液可以鑒別環(huán)己烷、乙醇和CCl4；故D正確；

故答案為AC。14、BD【分析】【詳解】

A．烴是僅含C、H兩種元素的有機(jī)物，而乳酸CH3CH(OH)COOH含C；H、O三種元素；所以乳酸不屬于烴，A錯(cuò)誤；

B．乳酸CH3CH(OH)COOH由C；H、O三種元素組成；所以屬于烴的衍生物，B正確；

C．乳酸CH3CH(OH)COOH分子中含有-COOH；屬于有機(jī)酸，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．乳酸CH3CH(OH)COOH分子中含有-OH；-COOH等水溶性基團(tuán)；且分子中只含有3個(gè)C原子，所以其易溶于水，D正確；

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合平衡常數(shù)的含義和表達(dá)式計(jì)算；

（2）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1；說(shuō)明溶液顯堿性，據(jù)此判斷；

（3）根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱；溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度結(jié)合溶液顯中性判斷消耗堿溶液的體積；

（4）室溫時(shí)，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)；充分反應(yīng)后醋酸過(guò)量，所得溶液的pH=4，說(shuō)明醋酸的電離程度大于水解程度，據(jù)此解答；

（5）根據(jù)溶度積常數(shù)結(jié)合方程式計(jì)算。

【詳解】

（1）反應(yīng)Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的離子反應(yīng)方程式為CO32-+C6H5OHHCO3-+C6H5O-，化學(xué)平衡常數(shù)K=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）]=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）×c（H+）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）×c（H+）]=K（C6H5OH）/K（HCO3-）=（1.2×10-10）÷（5.6×10-11）=2.14；

（2）溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1；說(shuō)明溶液呈堿性，則。

A．CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽；銅離子水解溶液顯酸性，A不符合；

B．HCl溶于水顯酸性；B不符合；

C．Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽；硫離子水解，溶液顯堿性，C符合；

D．NaOH是一元強(qiáng)堿；其溶液顯堿性，D符合；

E．K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；不水解，溶液顯中性，E不符合；

答案選CD；

（3）①將pH=3的鹽酸aL與濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水bL溶液混合恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解呈酸性，溶液呈中性需要氨水過(guò)量，b＞a；

②將pH=3的鹽酸aL與c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水cL；等體積混合，平衡狀態(tài)下的氫氧根和鹽酸溶液中氫離子恰好反應(yīng)，此時(shí)氨水電離平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子增大，若溶液呈中性，需要加入鹽酸多，a＞c；

③將pH=3的鹽酸aL與c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL；等體積混合，氫離子和氫氧根恰好反應(yīng)，溶液呈中性，a=d；

所以a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是得到b＞a=d＞c；

（4）室溫時(shí)，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后醋酸過(guò)量，所得溶液是等濃度的醋酸鈉和醋酸組成的混合溶液，溶液的pH=4，溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于水解程度，則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)碳原子守恒可知所得溶液中的物料守恒式為c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)＝0.1mol?L-1，則根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)可知所得溶液中c(CH3COOH)＝2c(Na+)－c(CH3COO-)＝c(Na+)+c(OH-)－c(H+)＝（0.05+10－9－10－4）mol?L-1；

（5）向50mL0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，鹽酸過(guò)量，根據(jù)方程式Ag++Cl－＝AgCl↓可知反應(yīng)后的c（Cl-）=（0.02mol/L×0.05L－0.018mol/L×0.05L）÷0.1L=0.001mol/L，則c（Ag+）=Ksp(AgCl)÷c(Cl－)=1.8×10－10/0.001mol·L－1=1.8×10-7mol/L，c（H+）=0.02mol/L×0.05L/0.1L=0.01mol/L，所以pH=2?！窘馕觥浚靠?分，物料守恒寫(xiě)全才得2分）（1）2.14（2）CD（3）b＞a=d＞c（4）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)2c(Na+)0.1mol?L-1c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10（5）1.8×10-7mol/L216、略

【分析】【詳解】

⑴Al(OH)3酸式電離即電離出氫離子、偏鋁酸根和水，其電離方程式：Al(OH)3H++AlO2－+H2O，故答案為：Al(OH)3H++AlO2－+H2O。

⑵Na2CO3溶液顯堿性的主要原因是碳酸根水解顯堿性：CO32－+H2OHCO3－+OH－，故答案為：CO32－+H2OHCO3－+OH－。

⑶CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)CO32－(aq)+Ca2＋(aq)

⑷25℃時(shí)，四種溶液①pH=2的H2SO4溶液，c(H+)=1×10－2mol/L，c(OH－)=1×10－12mol/L，水電離出的氫離子濃度c(H+)=1×10－12mol/L，②pH=12的Ba(OH)2溶液，c(OH－)=1×10－2mol/L，c(H+)=1×10－12mol/L，水電離出的氫離子濃度c(H+)=1×10－12mol/L，③pH=4的NH4Cl溶液，c(H+)=1×10－4mol/L，c(OH－)=1×10－10mol/L，水電離出的氫離子濃度c(H+)=1×10－4mol/L，④pH=12的CH3COONa溶液，c(OH－)=1×10－2mol/L，c(H+)=1×10－12mol/L，水電離出的氫離子濃度c(H+)=1×10－2mol/L，因此水電離的c(H+)之比是1×10－12mol/L：1×10－12mol/L：1×10－4mol/L：1×10－4mol/L=1:1:108：1010，故答案為：1:1:108：1010?！窘馕觥緼l(OH)3H++AlO2－+H2OCO32－+H2OHCO3－+OH－CaCO3(s)CO32－(aq)+Ca2＋(aq)1:1:108：101017、略

【分析】【分析】

(4)Mn3O4含量測(cè)定：Mn3O4先與過(guò)量草酸鈉發(fā)生Mn3O4＋＋8H＋＝3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O，過(guò)量的草酸鈉用高錳酸鉀溶液滴定，利用高錳酸鉀的量計(jì)算過(guò)量的草酸鈉的物質(zhì)的量，草酸鈉總的物質(zhì)的量減去高錳酸鉀消耗的草酸鈉的量即為與四氧化三錳反應(yīng)的草酸鈉的量，再根據(jù)Mn3O4＋＋8H＋＝3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O計(jì)算Mn3O4的量；從而計(jì)算其含量。

【詳解】

(1)碳酸錳礦(主要成分為MnCO3、MnS、MgO、CaO)和軟錳礦(主要成分為MnO2)中只有MnS含有S元素，生成單質(zhì)S時(shí)，MnS被氧化，應(yīng)是MnS和MnO2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知生成S單質(zhì)的反應(yīng)離子方程式為MnO2＋MnS＋4H＋=2Mn2＋＋S＋2H2O；碳酸錳礦先于軟錳礦加入，則碳酸錳礦中MnS和H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成有毒氣體H2S；

(2)應(yīng)“聯(lián)合浸錳”時(shí)加入了硫酸，因此未洗滌的MnCO3表面沾有硫酸根離子，要證明MnCO3已經(jīng)洗滌干凈，則檢驗(yàn)最后一次洗滌液是否含有硫酸根離子即可，具體實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是取最后一滴洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl2，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則MnCO3已經(jīng)洗滌干凈；

(3)Mn(OH)2沉淀中加水，邊加熱邊持續(xù)通空氣可得到Mn3O4，Mn元素化合價(jià)升高，應(yīng)是被氧氣氧化，則生成Mn3O4的化學(xué)方程式為6Mn(OH)2＋O22Mn3O4＋6H2O；

(4)酸性高錳酸鉀溶液與草酸鈉反應(yīng)時(shí)，Mn由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，C由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則有2~5由題意可知草酸鈉消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×16.00mL×10-3L/mL=1.6×10-3mol，由2~5可知與高錳酸鉀反應(yīng)的的物質(zhì)的量為×1.6×10-3mol=4×10-3mol，則與Mn3O4反應(yīng)的的物質(zhì)的量為25.00mL×0.2000mol·L－1-4×10-3mol=1×10-3mol，由Mn3O4＋＋8H＋＝3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O可知樣品中Mn3O4的物質(zhì)的量為1×10-3mol，質(zhì)量為1×10-3mol×229g/mol=0.229g，則Mn3O4含量為×100%=50%?！窘馕觥竣?MnO2＋MnS＋4H＋=2Mn2＋＋S＋2H2O②.H2S③.取最后一滴洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl2，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則MnCO3已經(jīng)洗滌干凈④.6Mn(OH)2＋O22Mn3O4＋6H2O⑤.酸性高錳酸鉀溶液與草酸鈉反應(yīng)時(shí)，Mn由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，C由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則有2~5由題意可知草酸鈉消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×16.00mL×10-3L/mL=1.6×10-3mol，由2~5可知與高錳酸鉀反應(yīng)的的物質(zhì)的量為×1.6×10-3mol=4×10-3mol，則與Mn3O4反應(yīng)的的物質(zhì)的量為25.00mL×0.2000mol·L－1-4×10-3mol=1×10-3mol，由Mn3O4＋＋8H＋＝3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O可知樣品中Mn3O4的物質(zhì)的量為1×10-3mol，質(zhì)量為1×10-3mol×229g/mol=0.229g，則Mn3O4含量為×100%=50%18、略

【分析】【詳解】

(1)氨基中氮原子最外層為7個(gè)電子，含有2個(gè)氮?dú)涔灿秒娮訉?duì)，氨基正確的電子式為

(2)乙二酸二乙酯含有兩個(gè)酯基，由乙二酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OOC-COOC2H5；

(3)的主鏈上有6個(gè)碳原子；碳原子標(biāo)號(hào)時(shí)，要符合離支鏈最近一端編號(hào)且位數(shù)之和最小，則系統(tǒng)命名為3，3，4-三甲基己烷；

(4)實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔來(lái)制備乙炔，化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(5)與碳碳雙鍵或苯環(huán)上的碳原子直接相連的所有原子共面，則分子中所有的碳原子都可以共面，共有17個(gè)，分子結(jié)構(gòu)中如圖1、2、3、4、5、6位置上的C可能處于同一直線上，共6個(gè)碳原子?！窘馕觥竣?②.C2H5OOC-COOC2H5③.3，3，4-三甲基己烷④.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑⑤.6⑥.1719、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．該有機(jī)物為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)含有3種環(huán)境的氫原子，個(gè)數(shù)之比為3：1：2，A與題意不符；

B．該有機(jī)物為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)含有3種環(huán)境的氫原子，個(gè)數(shù)之比為1：1：3，B與題意不符；

C．該有機(jī)物為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)含有2種環(huán)境的氫原子，個(gè)數(shù)之比為3：2，C符合題意；

D．該有機(jī)物為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)含有2種環(huán)境的氫原子，個(gè)數(shù)之比為3：2，D符合題意；

答案為CD；

(2)化合物A的分子式是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜有1組峰值，則A為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Br-CH2-CH2-Br；

(3)某烴的化學(xué)式為C4H8，同分異構(gòu)體中屬于烯烴的有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH(CH3)2；屬于環(huán)烴的有：共有5種；

(4)化合物A3.1g在氧氣中完全燃燒，只生成4.4gCO2和2.7gH2O，即0.1molCO2和0.15molH2O，化合物A中含有1.2gC和0.3gH，質(zhì)量和小于3.1g，則含有1.6gO，n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，最簡(jiǎn)式為CH3O；A的紅外光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，而A在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且其面積之比為2：1，結(jié)合有機(jī)物的成鍵特點(diǎn)，有機(jī)物的簡(jiǎn)式為HO-CH2-CH2-OH。【解析】CDBr-CH2-CH2-Br5CH3OHO-CH2-CH2-OH20、略

【分析】【詳解】

CO氣體還原FeO固體生成Fe固體和CO2氣體的化學(xué)方程式為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）；應(yīng)用蓋斯定律，消去Fe2O3（s）、Fe3O4（s），將=×①-×②-×③得，CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）ΔH==-218.0kJ/mol，CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式為CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）ΔH=-218.0kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

運(yùn)用蓋斯定律求焓變的一般方法：找目標(biāo)→看來(lái)源→變方向→調(diào)系數(shù)→相疊加→得答案?！窘馕觥緾O（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol四、判斷題(共3題，共30分)21、B【分析】【詳解】

酚類(lèi)化合物有毒，能用于殺菌消毒，判斷錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

甲醛和苯甲醛的官能團(tuán)都只為醛基，都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，不可用新制的Cu(OH)2來(lái)區(qū)分甲醛和苯甲醛。故錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化學(xué)、物理及醫(yī)學(xué)功能的高分子材料，都屬于功能高分子材料，故正確。五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)24、略

【分析】【詳解】

(1)儀器a的名稱(chēng)為冷凝管(域或球形冷凝管)，故正確答案為：冷凝管(或球形冷凝管)；(2)加熱條件下，PCl3直接被氧氣氧化為POCl3，化學(xué)方程式為：2PCl3+O22POCl3，故正確答案：2PCl3+O22POCl3；(3)裝置B中為濃硫酸，其主要作用：干燥氧氣、平衡大氣壓、控制氧氣流速，故正確答案：平衡壓強(qiáng)、干燥氧氣；(4)根據(jù)圖表給定信息可知，溫度過(guò)高，三氯化磷會(huì)揮發(fā)，影響產(chǎn)物純度，降低利用率；但是溫度也不能太低，否則反應(yīng)速率會(huì)變小，正確答案：溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢；溫度過(guò)高，PCl3易揮發(fā)，利用率降低；(5)以硫酸鐵溶液為指示劑，用KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成了紅色溶液，且半分鐘之內(nèi)顏色保持不變；正確答案：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬SCN溶液時(shí)，溶液變?yōu)檠t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(6)加入少量的硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀與溶液分開(kāi)，如果不這樣操作，在水溶液中部分氯化銀可以轉(zhuǎn)化為AgSCN，已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)，使得實(shí)驗(yàn)中消耗的KSCN偏多，所測(cè)出的剩余銀離子的量增大，導(dǎo)致水溶液中與氯離子反應(yīng)的銀離子的量減少，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低；故正確答案：使生成的AgCl沉淀與溶液隔離，避免滴定過(guò)程中SCN－與AgCl反應(yīng)；