2025年魯教版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯教版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷657考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是A.光化學(xué)煙霧B.酸雨C.臭氧空洞D.溫室效應(yīng)2、微量元素在人體內(nèi)的含量低于0.01%，但對(duì)維持生命活動(dòng)，促進(jìn)生長(zhǎng)發(fā)育有極其重要的作用。關(guān)于微量元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.食用加碘食鹽以防止碘缺乏病B.使用鐵鍋炒菜可以減少貧血病的發(fā)生C.保持科學(xué)的飲食習(xí)慣，全面攝入各種微量元素D.多吃各種營(yíng)養(yǎng)品，以增大微量元素的吸收3、“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的概念及要求．理想的“原子經(jīng)濟(jì)性”反應(yīng)中，原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放．以下反應(yīng)中符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的是（）A.乙醇催化氧化制乙醛B.乙醇與濃硫酸共熱制乙烯C.苯乙烯在一定條件下制聚苯乙烯D.溴乙烷制乙醇4、中國(guó)南海海域是全球范圍內(nèi)石油儲(chǔ)量與可開(kāi)采儲(chǔ)量較豐富、開(kāi)采潛力較大的地方，有“第二個(gè)波斯灣”之稱rm{.}下列關(guān)于石油的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.石油屬于可再生礦物能源B.石油只含有碳、氫、氧三種元素C.石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量D.石油分餾的各餾分均是純凈物5、某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系如右圖所示，下列結(jié)論正確的是()A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量C.該反應(yīng)中其他形式的能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能D.該反應(yīng)可能是酸和堿的中和反應(yīng)6、已知丙醇分子中羥基的氧原子是rm{{,!}^{18}O}這種醇與乙酸反應(yīng)生成酯的相對(duì)分子質(zhì)量是rm{(}rm{)}A.rm{126}B.rm{122}C.rm{120}D.rm{104}7、A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.若X為Cl2，則C可能為FeCl3B.若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3溶液C.若X為O2，則A可能為H2SD.若C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、氯酸根和亞硫酸氫根發(fā)生氧化還原反應(yīng)：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+3H^{+}+Cl^{-}}，下圖為該反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像。圖中rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=

3SO_{4}^{2-}+3H^{+}+Cl^{-}}是用rm{v(ClO_{3}^{-})}在單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示的反應(yīng)速率。則下列說(shuō)法不正確的是()

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是rm{ClO_{3}^{-}}增大引起的B.若坐標(biāo)改為rm{c(H^{+})}時(shí)，速率時(shí)間曲線和上圖曲線完全重合C.后期反應(yīng)速率下降的原因是反應(yīng)物濃度減少D.圖中陰影部分rm{v(Cl^{-})}面積rm{"}為rm{"}至rm{t_{1}}時(shí)間內(nèi)rm{t_{2}}的物質(zhì)的量的減少值rm{ClO_{3}^{-}}9、下列廣告用語(yǔ)在科學(xué)性上錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.沒(méi)有水就沒(méi)有生命B.這種蒸餾水絕對(duì)純凈，其中不含任何離子C.這種口服液含豐富的氮rm{.}磷rm{.}鋅等微量元素D.這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)10、下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是rm{(}rm{)}A.rm{Ca(NO_{3})_{2}}B.rm{KOH}C.rm{H_{2}O}D.rm{NH_{4}F}11、日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑rm{.}下列物質(zhì)具有漂白作用的有rm{(}rm{)}A.rm{NaClO}溶液B.新制氯水C.二氧化硫D.稀rm{H_{2}SO_{4}}12、下列反應(yīng)能用離子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}與rm{BaCl_{2}}溶液反應(yīng)B.rm{K_{2}CO_{3}}與rm{CO_{2}}溶液反應(yīng)C.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反應(yīng)D.rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應(yīng)rm{NaHCO_{3}}13、下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是A.乙酸乙酯B.乙醇C.三氯甲烷D.四氯化碳14、下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的是。

A.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間rm{{,!}}B.使用合適的催化劑。

C.增加反應(yīng)物的濃度D.改變反應(yīng)的溫度15、可用于沉淀rm{Ba2^{+}}的試劑有。

A.rm{NaCl}溶液B.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液C.rm{Na_{2}SO_{4}}溶液D.rm{NaNO_{3}}溶液評(píng)卷人得分三、雙選題(共6題，共12分)16、下列說(shuō)法正確的是rm{(N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值rm{(}rm{)}A.rm{124g}rm{P_{4}}含有的rm{P-P}鍵的個(gè)數(shù)為rm{4N_{A}}B.rm{12g}石墨中含有rm{C-C}鍵的個(gè)數(shù)為rm{1.5N_{A}}C.rm{12g}金剛石中含有rm{C-C}鍵的個(gè)數(shù)為rm{2N_{A}}D.rm{60g}rm{SiO_{2}}中含rm{Si-O}鍵的個(gè)數(shù)為rm{2N_{A}}17、rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{22.4L}二氯甲烷的分子數(shù)約為rm{N_{A}}個(gè)B.rm{1mol}冰中有rm{2mol}氫鍵C.rm{17.6g}丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為rm{3.2N_{A}}個(gè)D.rm{1molH_{3}O^{+}}含有rm{11mol}電子18、可用來(lái)鑒別己烯、四氯化碳、甲苯的方法是rm{(}rm{)}A.酸性高錳酸鉀B.溴水C.液溴D.rm{NaOH}19、一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率υ（正）和逆反應(yīng)速率υ（逆）隨時(shí)間的變化如圖所示，下列判斷正確的是（）A.t1時(shí)刻，υ（正）＜υ（逆）B.t2時(shí)刻，υ（正）＞υ（逆）C.t3時(shí)刻，υ（正）=υ（逆）D.t4時(shí)刻，υ（正）=υ（逆）20、下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成rm{CO_{2}}是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程D.植物通過(guò)光合作用將rm{CO_{2}}轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程21、在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接rm{4}個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。物質(zhì)：有光學(xué)活性，它發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物無(wú)光學(xué)活性的是：

A.與rm{NaOH}溶液共熱B.與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)C.與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.在催化劑存在下與rm{H_{2}}作用評(píng)卷人得分四、解答題(共4題，共40分)22、氫氣是一種清潔能源．

（1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

①氫氣的燃燒熱是______kJ/mol②燃燒2gH2生成水蒸氣；放出的熱量為_(kāi)_____kJ．

（2）人們可以通過(guò)多種途徑獲取氫氣．

①1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____

②工業(yè)上制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；已知在25℃時(shí)：

H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/molC（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol

C（石墨）+O2（g）═CO（g）H=-111kJ/mol則25℃時(shí)一氧化碳與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化成氫氣和二氧化碳反應(yīng)的△H=______kJ/mol．

23、下已知A～K均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A；D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）E中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____．

（2）CO2的電子式為_(kāi)_____．

（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式______．

（4）寫(xiě)出H在空氣中生成I的化學(xué)方程式______．

24、以下是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置；在圖中飽和食鹽水的作用是______，[濃硫酸的作用是______，F(xiàn)中盛放的溶液是______，起的作用是______．

25、下列為生活中常用藥品：

A．碘酒B．青霉素C．阿司匹林D．葡萄糖注射液E．抗酸藥（主要成分為碳酸氫鈉）．

①上述藥品中屬于抗生素的是______（填寫(xiě)字母；下同）；

②能為人體直接提供能量的是______；

③下列關(guān)于藥物使用的說(shuō)法中；正確的是______．

A．碘酒能使蛋白質(zhì)變性；常用于外敷消毒。

B．長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾??；沒(méi)有毒副作用。

C．使用青霉素；可直接靜脈注射，不需進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)。

D．隨著平價(jià)藥房的開(kāi)設(shè)；生病了都可以到藥店自己買(mǎi)藥服用，不用到醫(yī)院就診。

④碳酸氫鈉可防治胃酸分泌過(guò)多；其發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式為_(kāi)_____．

評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共6分)26、某烴類物質(zhì)rm{0.1mol}完全燃燒，將生成物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重rm{7.2}克，再將剩余氣體通過(guò)堿石灰，堿石灰增重rm{13.2}克；通過(guò)計(jì)算，確定該有機(jī)物的分子式，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

27、

rm{?}現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：A.新制的氫氧化銅rm{[Cu(OH)_{2}]}懸濁液rm{B.}晶體硅rm{[Si]}C.明礬rm{[KAl(SO_{4})_{2}隆隴12H_{2}O]}rm{D.}過(guò)氧化鈉rm{[Na_{2?}O_{2}]_{?}}請(qǐng)你根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空。rm{(1)}檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟?，可使用_______________；rm{(2)}要使含少量泥沙的渾濁水變澄清，可使用________________；rm{(3)}常盛放在呼吸面具里的物質(zhì)，可使用______________；rm{(4)}用于制造計(jì)算機(jī)芯片的材料，可使用______________。

rm{?}根據(jù)乙烯的化學(xué)性質(zhì)，完成下列填空：rm{(1)}乙烯____使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色rm{(}填“能”或“不能”rm{)}rm{(2)}乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，請(qǐng)完成這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤}____。

rm{?}新制氯水中含有rm{Cl_{2}}rm{H_{2}O}rm{HClO}rm{H^{+}}rm{Cl^{隆陋}}等粒子，根據(jù)下列質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)牧Ｗ舆M(jìn)行填空：rm{(1)}使新制氯水呈現(xiàn)淺黃綠色的物質(zhì)是____；rm{(2)}能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是____；rm{(3)}能與硝酸銀溶液作用生成白色沉淀的離子是____。28、CoCl2?xH2O與Na2CO3?10H2O的固體混合物共8.100g；加入足量的水后，生成白色的碳酸鈷沉淀，將沉淀濾出，洗凈烘干，其質(zhì)量為1.190g。將濾液與洗滌液合并，加入足量鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體0.224L(不考慮氣體的溶解)。

(1)固體混合物中Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為_(kāi)______g（保留2位小數(shù)）。

(2)CoCl2?xH2O中x=_____。

(3)將得到的1.190g沉淀在空氣中充分灼燒至恒重，得到的固體是一種鈷的氧化物，其質(zhì)量為0.830g，該氧化物屬離子晶體。通過(guò)計(jì)算，可確定該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【解析】試題分析：SO2是形成酸雨的主要因素，光化學(xué)煙霧的形成和氮的氧化物有關(guān)系，臭氧空洞與鹵代烴的排放有關(guān)系，溫室效應(yīng)和CO2有關(guān)系，答案選B?？键c(diǎn)：考查常見(jiàn)大氣污染物的判斷【解析】【答案】B2、D【分析】【解答】中國(guó)有句名言：藥補(bǔ)不如食補(bǔ)。食物中所提供的微量元素就足夠了；不要任意增補(bǔ)各種營(yíng)養(yǎng)品。

【分析】本題考查微量元素對(duì)人體的作用，以及微量元素的來(lái)源。3、C【分析】解：A．乙醇催化氧化制乙醛；同時(shí)生成水，原子沒(méi)有全部利用，故A不選；

B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯；同時(shí)生成水，原子沒(méi)有全部利用，故B不選；

C．苯乙烯在一定條件下制聚苯乙烯；原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放，故C選；

D．溴乙烷制乙醇，發(fā)生水解反應(yīng)，同時(shí)生成HBr；原子沒(méi)有全部利用，故D不選；

故選C．

由信息可知；原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放，符合“原子經(jīng)濟(jì)性”，則加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)符合此特點(diǎn)，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重信息分析及反應(yīng)類型的考查，題目難度不大．【解析】【答案】C4、C【分析】解：rm{A}因石油屬于不可再生礦物能源；故A正確；

B；因石油中含有碳、氫、氧、氮、硫等元素；故B錯(cuò)誤；

C；因石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量；故C正確；

D；因石油分餾的各餾分仍是混合物；故D錯(cuò)誤；

故選：rm{C}．

A；石油屬于不可再生礦物能源；

B；石油含有碳、氫、氧、氮、硫等元素；

C；根據(jù)石油裂化是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量；

D；石油分餾的各餾分仍是混合物；

本題主要考查了石油的組成、分餾、裂化的目的，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．【解析】rm{C}5、C【分析】【分析】本題考化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系?！窘獯稹緼.反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，反應(yīng)吸熱，故A錯(cuò)誤；B.生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中其他形式的能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能，使得生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，故C正確；D.酸和堿的中和反應(yīng)是放熱的，故D錯(cuò)誤。故選C。【解析】rm{C}6、D【分析】解：酸與醇反應(yīng)的原理為酸脫羥基，醇脫氫，故丙醇與乙酸反應(yīng)的原理為rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}CH_{2}^{18}OH}rm{xrightarrow[{錄脫脠脠}]{{脜簍脕貌脣謾}}}rm{

xrightarrow[{錄脫脠脠}]{{脜簍脕貌脣謾}}}故CHrm{CH_{3}CO^{18}OCH_{2}CH_{2}CH_{3}+H_{2}O}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{{,!}_{3}CO^{18}OCH_{2}CH_{2}CH_{3}}

故選：rm{5隆脕12+16+18+10隆脕1=104}．

根據(jù)酸與醇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析得出正確結(jié)論rm{D}酸脫羥基；醇脫氫．

酯化反應(yīng)是高考熱點(diǎn)題型，每年高考必考rm{.}本題重點(diǎn)考查了酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，酸脫羥基，醇脫氫．rm{.}【解析】rm{D}7、A【分析】解：根據(jù)A；B、C之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系知；A生成B還是C，與反應(yīng)物的量有關(guān)。

A．無(wú)論Fe是否過(guò)量，F(xiàn)e在C12中燃燒都生成FeC13，所以與C12的量無(wú)關(guān)；故A錯(cuò)誤；

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3，AlCl3和過(guò)量KOH發(fā)生反應(yīng)4KOH+AlCl3═KAlO2+H2O+3KCl，則C是KAlO2，和少量KOH溶液發(fā)生反應(yīng)3KOH+AlCl3═Al（OH）3↓+3KCl，B是Al（OH）3，Al（OH）3和KOH溶液發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O；故B正確；

C．若X是O2，A可為H2S，H2S和過(guò)量O2反應(yīng)生成SO2，和少量O2反應(yīng)生成S，S能和O2反應(yīng)生成SO2；所以符合條件，故C正確；

D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，均含有Na元素，若X為CO2，A是NaOH，NaOH和少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3，和過(guò)量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3和CO2反應(yīng)生成NaHCO3；所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；

故選：A。

根據(jù)A；B、C之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系知；A生成B還是C，與反應(yīng)物的量有關(guān)。

A．若X為Cl2，氯氣具有極強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)e與C12反應(yīng)與量無(wú)關(guān)；

B．若X為KOH溶液，則A是A1C13溶液，KOH與A1C13反應(yīng)產(chǎn)物與KOH的量有關(guān)；

C．若X為O2，A是H2S，H2S在少量氧氣或過(guò)量氧氣中產(chǎn)物不同；

D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，均含Na元素，若X為CO2，A是NaOH，NaOH和CO2反應(yīng)產(chǎn)物與CO2的量有關(guān)。

本題考查無(wú)機(jī)物推斷，屬于驗(yàn)證型題目，根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)知“A生成C還是先生成B再轉(zhuǎn)化為C”與X的量有關(guān)，注意掌握中學(xué)常見(jiàn)連續(xù)反應(yīng)，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)。【解析】A二、多選題(共8題，共16分)8、BD【分析】【分析】本題主要考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)，難度不大，需要注意的是要抓住題目的信息是解答rm{A}選項(xiàng)的關(guān)鍵。【解答】A.由方程式：rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}可知：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，rm{c(H^{+})}不斷增大，反應(yīng)的速率加快由題目信息可知反應(yīng)的速率隨rm{c(H^{+})}的增大而加快；故A正確；

B.在反應(yīng)中rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}rm{1molClO_{3}^{-}}參加氧化還原反應(yīng)得到rm{6mol}電子，rm{1mol}亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應(yīng)失去rm{2mol}電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是rm{6}則rm{ClO_{3}^{-}}的計(jì)量數(shù)是rm{1}亞硫酸氫根離子的計(jì)量數(shù)是rm{3}其它原子根據(jù)原子守恒來(lái)配平，所以該方程式為：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+3H^{+}}rm{v(ClO_{3}^{-})}rm{v(H^{+})=1}rm{3}縱坐標(biāo)為rm{v(H^{+})}的rm{v-t}曲線與圖中曲線不重合；故B錯(cuò)誤；

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行；反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，所以后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小，故C正確；

D.在反應(yīng)中rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}rm{1molClO_{3}^{-}}參加氧化還原反應(yīng)得到rm{6mol}電子，rm{1mol}亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應(yīng)失去rm{2mol}電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是rm{6}則rm{ClO_{3}^{-}}的計(jì)量數(shù)是rm{1}亞硫酸氫根離子的計(jì)量數(shù)是rm{3}其它原子根據(jù)原子守恒來(lái)配平，所以該方程式為：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+3H^{+}}rm{trianglen(Cl^{-})}rm{trianglen(ClO_{3}^{-})=1}rm{triangle

n(ClO_{3}^{-})=1}所以圖中陰影部分“面積”可以表示rm{1}時(shí)間為rm{t_{1}-t_{2}}增加或者是rm{n(Cl^{-})}濃度的減小；故D錯(cuò)誤。

故選BD。rm{ClO_{3}^{-}}【解析】rm{BD}9、BCD【分析】解：rm{A.}水是生命之源；人類時(shí)刻離不開(kāi)水，所以人類不能沒(méi)有水，沒(méi)有水就沒(méi)有生命，故A正確；

B.水是弱電解質(zhì)；能電離出氫離子和氫氧根離子，所以蒸餾水中含有離子，故B錯(cuò)誤；

C.氮和磷在人體內(nèi)屬于常量元素；不是微量元素，故C錯(cuò)誤；

D.任何物質(zhì)都是由化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的；飲料中的所有物質(zhì)均屬于化學(xué)物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選BCD．

A.根據(jù)水的重要性判斷；

B.水是弱電解質(zhì)；能電離出離子；

C.根據(jù)人體內(nèi)的常量元素和微量元素判斷；常量元素包括氧；碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒；

D.任何物質(zhì)都是由化學(xué)元素組成的；飲料是由化學(xué)物質(zhì)組成的．

本題考查了原子、分子、離子等基礎(chǔ)知識(shí)，題目難度不大，學(xué)會(huì)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用．【解析】rm{BCD}10、ABD【分析】解：rm{A.}硝酸鈣中鈣離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，rm{N}原子和rm{O}原子之間存在共價(jià)鍵；故A正確；

B.rm{KOH}中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，rm{O}原子和rm{H}原子之間存在共價(jià)鍵；故B正確；

C.水分子中rm{H}原子和rm{O}原子之間只存在共價(jià)鍵；故C錯(cuò)誤；

D.氟化銨中銨根離子和氟離子之間存在離子鍵、rm{N}原子和rm{H}原子之間存在共價(jià)鍵；故D正確；

故選ABD．

一般來(lái)說(shuō)；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，部分堿；大多數(shù)鹽和金屬氧化物中含有離子鍵，多原子非金屬單質(zhì)、酸、部分非金屬氧化物、部分堿、部分鹽中含有共價(jià)鍵．

本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力分析解答，注意二者區(qū)別，銨鹽中存在離子鍵，且銨根離子中存在配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵．【解析】rm{ABD}11、ABC【分析】解：rm{A.NaClO}溶液具有強(qiáng)氧化性和漂白性；故A選；

B.氯水中含rm{HClO}具有漂白性，故B不選；

C.rm{SO_{2}}與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)；使有色物質(zhì)褪色，具有漂白性，故C不選；

D.稀rm{H_{2}SO_{4}}不具有漂白性；故D選；

故選ABC．

具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能使有色物質(zhì)褪色，如rm{HClO}等，而rm{SO_{2}}與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)；使有色物質(zhì)褪色，以此來(lái)解答．

本題考查物質(zhì)的漂白性，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、漂白原理、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{ABC}12、AC【分析】【分析】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，離子反應(yīng)的本質(zhì)，難度中等?！窘獯稹緼.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}與rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A正確；

rm{{,!}_{3}}溶液反應(yīng)的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的離子反應(yīng)為rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B錯(cuò)誤；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C選；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}故D錯(cuò)誤。

rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{AC}13、ACD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法，混合物分層，說(shuō)明兩種液體不互溶，反之不出現(xiàn)分層時(shí)選項(xiàng)中的物質(zhì)與水互溶，以此來(lái)解答?！窘獯稹緼.乙酸乙酯難溶于水，與水混合后靜置會(huì)出現(xiàn)分層，故A正確；B.乙醇和水互溶，與水混合后靜置不會(huì)出現(xiàn)分層，故B錯(cuò)誤；C.三氯甲烷難溶于水，與水混合后靜置會(huì)出現(xiàn)分層，故C正確；D.四氯化碳難溶于水，與水混合后靜置會(huì)出現(xiàn)分層，故D正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}14、BCD【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)素的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念、理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘獯稹緼.延長(zhǎng)時(shí)間不能判斷反應(yīng)速率的變化，可能增大，也可能減小，如達(dá)到平衡，速率不變，故A不選；

B.使用催化劑，一般可增大反應(yīng)速率，故B選；

C.增加反應(yīng)物濃度，單位體積的活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故C選；

D.改變反應(yīng)的溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)改變，則反應(yīng)速率一定改變，故D選。

故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}15、BC【分析】【分析】本題考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件，熟知常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度是解題的必備知識(shí)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件有：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)rm{(}水、弱酸、弱堿等rm{)}發(fā)生氧化還原反應(yīng)。水、弱酸、弱堿等rm{(}發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！窘獯稹縭m{)}rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}

與硝酸根離子、氯離子不能發(fā)生離子反應(yīng)。A.rm{Ba}rm{Ba}

rm{{,!}^{2+}}與氯離子不能發(fā)生離子反應(yīng)，因此不會(huì)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；B.rm{Ba}

rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故B正確；

C.rm{Ba}

rm{Ba}【解析】rm{BC}三、雙選題(共6題，共12分)16、BC【分析】解：rm{A}rm{n(P_{4})=dfrac{m}{M}=dfrac{124g}{124g/mol}=1mol}rm{n(P_{4})=dfrac{m}{M}=dfrac

{124g}{124g/mol}=1mol}個(gè)rm{1}分子含有rm{P_{4}}個(gè)rm{6}鍵，因此rm{P-P}rm{124g}含有的rm{P_{4}}鍵的物質(zhì)的量為rm{P-P}rm{6mol}鍵的個(gè)數(shù)為rm{P-P}故A錯(cuò)誤；

B、rm{6N_{A}}石墨中含有碳原子的物質(zhì)的量rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{12g}{12g/mol}=1mol}在石墨晶體中一個(gè)碳原子形成rm{12g}個(gè)rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac

{12g}{12g/mol}=1mol}鍵，每個(gè)rm{3}鍵由rm{C-C}個(gè)碳原子構(gòu)成，因此rm{C-C}石墨中含有rm{2}鍵的物質(zhì)的量為rm{1mol隆脕3隆脕dfrac{1}{2}=1.5mol}rm{12g}鍵的個(gè)數(shù)為rm{C-C}故B正確；

C、rm{1mol隆脕3隆脕dfrac

{1}{2}=1.5mol}金剛石中含有碳原子的物質(zhì)的量rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{12g}{12g/mol}=1mol}在金剛石晶體中每個(gè)碳原子形成rm{C-C}個(gè)rm{1.5N_{A}}鍵，每個(gè)rm{12g}鍵由rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac

{12g}{12g/mol}=1mol}個(gè)碳原子構(gòu)成，因此rm{4}金剛石中含有rm{C-C}鍵的物質(zhì)的量為rm{1mol隆脕4隆脕dfrac{1}{2}=2mol}rm{C-C}鍵的個(gè)數(shù)為rm{2}故C正確；

D、rm{12g}rm{SiO_{2})=dfrac{m}{M}=dfrac{60g}{60g/mol}=1mol}在二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子形成rm{C-C}個(gè)rm{1mol隆脕4隆脕dfrac

{1}{2}=2mol}鍵，因此rm{C-C}rm{2N_{A}}中含rm{n(}鍵的物質(zhì)的量為rm{SiO_{2})=dfrac{m}{M}=dfrac

{60g}{60g/mol}=1mol}rm{4}鍵的個(gè)數(shù)為rm{Si-O}故D錯(cuò)誤；

故選：rm{60g}

通過(guò)rm{SiO_{2}}計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量；結(jié)合各晶體的結(jié)構(gòu)確定各個(gè)化學(xué)鍵的個(gè)數(shù)．

本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，側(cè)重于分子晶體、原子晶體、混合晶體結(jié)構(gòu)的考查，掌握物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵．rm{Si-O}【解析】rm{BC}17、rBC【分析】解：rm{A}標(biāo)況下二氯甲烷為液態(tài)；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B、一個(gè)水分子能形成兩條氫鍵，故rm{1mol}冰中含rm{2mol}氫鍵，故rm{2N_{A}}個(gè)；故B正確；

C、rm{17.6g}丙烷的物質(zhì)的量rm{n=dfrac{17.6g}{44g/mol}=0.4mol}而rm{n=dfrac

{17.6g}{44g/mol}=0.4mol}丙烷中含rm{1mol}極性共價(jià)鍵，故rm{8mol}丙烷中含rm{0.4mol}極性共價(jià)鍵即rm{3.2mol}個(gè)；故C正確；

D、rm{3.2N_{A}}為rm{H_{3}O^{+}}電子微粒，故rm{10}中rm{1molH_{3}O^{+}}故D錯(cuò)誤．

故選BC．

A；標(biāo)況下二氯甲烷為液態(tài)；

B；一個(gè)水分子能形成兩條氫鍵；

C、求出丙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{10N_{A}}丙烷中含rm{1mol}極性共價(jià)鍵來(lái)分析；

D、rm{8mol}為rm{H_{3}O^{+}}電子微粒．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．rm{10}【解析】rm{BC}18、rAB【分析】解：rm{A.}四氯化碳；甲苯和己烯分別與酸性高錳酸鉀混合的現(xiàn)象分別為分層后有機(jī)層在下層、分層后有機(jī)層在上層、紫色褪去；現(xiàn)象不同，可鑒別，故A選；

B.四氯化碳；甲苯和己烯與溴水混合的現(xiàn)象分別為分層后有機(jī)色層在下層、分層后有機(jī)色層在上層、溴水褪色；現(xiàn)象不同，可鑒別，故B選；

C.四氯化碳；甲苯均與液溴不分層；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不選；

D.均不與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，且苯和己烯與rm{NaOH}溶液混合的現(xiàn)象相同；不能鑒別，故D不選；

故選AB．

四氯化碳；甲苯和己烯與溴水混合的現(xiàn)象分別為分層后有機(jī)色層在下層、分層后有機(jī)色層在上層、溴水褪色；分別與酸性高錳酸鉀混合的現(xiàn)象分別為分層后有機(jī)層在下層、分層后有機(jī)層在上層、紫色褪去；以此來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重加成反應(yīng)及萃取現(xiàn)象的考查，題目難度不大．【解析】rm{AB}19、B|D【分析】解：由圖象可知；該反應(yīng)從正反應(yīng)一端開(kāi)始；

t4時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡；

由圖可以看出則t4時(shí)刻之前均為υ（正）＞υ（逆），t4時(shí)刻之后均為υ（正）=υ（逆）；

故選BD．

由圖象可知，t4時(shí)刻之前均為υ（正）＞υ（逆），t4時(shí)刻之后均為υ（正）=υ（逆）；以此來(lái)解答．

本題考查圖象及反應(yīng)速率的關(guān)系，明確圖中正反應(yīng)速率在上方，則大于逆反應(yīng)速率即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)和圖象分析能力的考查，題目難度不大．【解析】【答案】BD20、rAB【分析】解：rm{A}煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程；故A正確；

B、植物進(jìn)行光合作用制造有機(jī)物，儲(chǔ)存能量，植物死后，其尸體的一部分被腐生細(xì)菌或是真菌分解，剩下的植物的這些殘骸經(jīng)過(guò)一系列的演變形成了煤炭rm{.}所以煤中儲(chǔ)存的能量來(lái)源于植物，植物中的能量來(lái)源于太陽(yáng)能rm{(}或光能rm{)}所以化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，故B正確；

C、動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成rm{CO_{2}}是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程；故C錯(cuò)誤；

D、植物通過(guò)光合作用將rm{CO_{2}}轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程；故D錯(cuò)誤；

故選AB．

A；煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程；

B、植物在光合作用中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量轉(zhuǎn)化rm{.}植物的光合作用是將光能rm{(}太陽(yáng)能rm{)}轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；將無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物；

C、動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成rm{CO_{2}}是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程；

D、植物通過(guò)光合作用將rm{CO_{2}}轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程．

本題考查能量的轉(zhuǎn)換形式，注意常見(jiàn)能量的形式有哪些，結(jié)合轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)來(lái)分析．【解析】rm{AB}21、AD【分析】【分析】

本題以手性碳原子為載體，考查了羥基；羧基、酯基、醛基的化學(xué)性質(zhì)；要熟記常見(jiàn)官能團(tuán)的化學(xué)性質(zhì)。

【解答】A.與手性碳原子為載體，考查了溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，又生成rm{NaOH}個(gè)rm{1}生成的有機(jī)物無(wú)光學(xué)活性，故A正確；rm{HOCH_{2}-}，又生成B.與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)個(gè)rm{1}rm{HCOOCH_{2}-}，故B錯(cuò)誤；生成的有機(jī)物有光學(xué)活性，又生成C.與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)個(gè)rm{1}生成的有機(jī)物有光學(xué)活性，故C錯(cuò)誤；rm{-COOH}D.在催化劑存在下與rm{H}rm{H}又生成rm{{,!}_{2}}個(gè)作用，生成的有機(jī)物無(wú)光學(xué)活性，故D正確；故選AD。rm{1}【解析】rm{AD}四、解答題(共4題，共40分)22、略

【分析】

（1）①依據(jù)燃燒熱的概念可以得到氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；故答案為：285.8kJ/mol；

②燃燒2gH2物質(zhì)的量為1mol，生成水蒸氣，放出的熱量可以根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放熱為241.8KJ；

故答案為：241.8；

（2）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，12g碳完全反應(yīng)吸熱為12×10.94KJ=131.28KJ；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol；

故答案為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol；

①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol

②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol

③C（石墨）+O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol

依據(jù)蓋斯定律②-①-③得到：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；△H=-41KJ/mol；

故答案為：-41KJ/mol；

【解析】【答案】（1）①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；②依據(jù)氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式計(jì)算：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；

（2）①依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)方程式的系數(shù)計(jì)算反應(yīng)的焓變；依據(jù)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的方法寫(xiě)出，標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)的焓變；

②依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算得到一氧化碳與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化成氫氣和二氧化碳反應(yīng)的焓變；

23、略

【分析】

I為紅褐色固體，應(yīng)為Fe（OH）3，則H為Fe（OH）2，G為FeCl2，D為Fe，J為FeCl3，B為Fe2O3，A和B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，A為Al，C為Al2O3，E為AlCl3，K為AlOH）3，F(xiàn)為NaAlO2；

（1）E為AlCl3，陽(yáng)離子為Al3+，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

（2）CO2為根據(jù)化合物，電子式為故答案為：

（3）向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（4）Fe（OH）2具有還原性，易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe（OH）3，反應(yīng)的方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

【解析】【答案】I為紅褐色固體，應(yīng)為Fe（OH）3，則H為Fe（OH）2，G為FeCl2，D為Fe，J為FeCl3，B為Fe2O3，A和B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，A為Al，C為Al2O3，E為AlCl3，K為AlOH）3，F(xiàn)為NaAlO2；結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

24、略

【分析】

實(shí)驗(yàn)室可以采用加熱二氧化錳固體和濃鹽酸的方法制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；加熱二氧化錳固體和濃鹽酸的方法制取氯氣時(shí)，產(chǎn)生的氯氣中容易混有氯化氫氣體，要除去氯化氫氣體，所選的除雜試劑只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣，故可以使用飽和食鹽水將其除去，濃硫酸具有