2025年人教版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷40考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是A.互為同位素的氣、氘、氚可通過化學(xué)反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化B.甲基丙烷和異丁烷互為同系物，化學(xué)性質(zhì)相似C.甲酸甲酯和乙酸互為同分異構(gòu)體，化學(xué)性質(zhì)不同D.富勒烯與金剛石互為同素異形體，物理性質(zhì)相似2、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.圖1證明乙炔可使溴水褪色B.圖2觀察甲烷取代反應(yīng)的現(xiàn)象C.圖3證明石蠟分解產(chǎn)物中含有烯烴D.圖4除去中的3、中藥狼把草的成分之一M具有清炎殺菌作用,M的結(jié)構(gòu)如圖所示:

下列敘述正確的是A.M的相對(duì)分子質(zhì)量是180B.1molM最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)C.M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4D.1molM與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2molCO24、除去下列有機(jī)化合物中的雜質(zhì)的方法中正確的是。選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法A乙醇乙酸加入碳酸鈉溶液洗滌，分液B苯苯酚加入足量溴水，過濾C乙醛乙酸加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D乙酸丁酯乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

A.AB.BC.CD.D5、在醫(yī)學(xué)、日常生活中常見的溶液：①福爾馬林②醫(yī)用消毒酒精③生理鹽水④食醋，這些溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小順序?yàn)锳.①②③④B.①②④③C.③②④①D.②①④③6、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將溶液滴到土豆片上出現(xiàn)藍(lán)色土豆含有淀粉B在葡萄糖溶液中加入適量新制氫氧化銅懸濁液，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀葡萄糖具有還原性C鋁箔插入稀硝酸中無明顯現(xiàn)象鋁箔被鈍化D將一小塊鈉放入75%的酒精中產(chǎn)生氣泡鈉能置換出醇羥基中的氫

A.AB.BC.CD.D7、活性碳纖維—納米銀抗菌材料可用于生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)服和口罩。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.活性碳纖維具有吸附性，可作納米銀的載體B.銀離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌作用C.納米銀與片狀銀化學(xué)活性相同D.活性碳纖維-納米銀抗菌材料屬于復(fù)合材料8、下列有關(guān)有機(jī)物X(結(jié)構(gòu)如圖)的敘述錯(cuò)誤的是。

A.分子中含有4種含氧官能團(tuán)B.最多能與反應(yīng)C.X的苯環(huán)上的一氯代物有4種D.X與足量反應(yīng)后所得產(chǎn)物的分子中含有5個(gè)手性碳原子評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、部分等電子體類型、代表物質(zhì)及對(duì)應(yīng)的空間構(gòu)型如表所示：。等電子類型代表物質(zhì)空間構(gòu)型四原子24電子等電子體SO3平面三角形四原子26電子等電子體SO32-三角錐形五原子32電子等電子體CCl4四面體形六原子40電子等電子體PCl5三角雙錐形七原子48電子等電子體SF6八面體形

請(qǐng)回答下列問題。

(1)請(qǐng)寫出下列離子的空間構(gòu)型：

____________________，____________________，____________________。

(2)由第2周期元素原子構(gòu)成，與F2互為等電子體的離子是__________。

(3)的空間構(gòu)型如圖1所示，請(qǐng)?jiān)侔凑請(qǐng)D1的表示方法在圖2中表示出分子中O、S、F原子的空間位置。已知分子中O、S間為共價(jià)雙鍵，S、F間為共價(jià)單鍵。__________。

10、化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料；又是高效；廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問題：

(1)氯氣是一種___________色的氣體；氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；氯水中滴加少量紫色石蕊試液的現(xiàn)象是___________。

(2)氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制備漂白粉，漂白粉的有效成分是___________；次氯酸鹽與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)可生成次氯酸，從而發(fā)揮漂白和消毒作用，用化學(xué)方程式表示漂白粉的漂白和消毒原理___________。

(3)二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認(rèn)的新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。一種制備ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為___________；ClO2在殺菌消毒過程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO)，需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。下列試劑中，可將ClO轉(zhuǎn)化為Cl-的是___________(填字母序號(hào))。

a．FeSO4b．O3c．KMnO4d．SO2

(4)84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為___________；工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)100kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為___________kg(保留整數(shù))。11、(1)肼(N2H4)將過量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+，同時(shí)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(2)酸性礦井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤層中夾雜的硫鐵礦(FeS2)被空氣中氧氣氧化所致，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(3)①H2S是嚴(yán)重危害環(huán)境的氣體，采取多種方法減少H2S的排放并加以資源利用。用Fe2(SO4)3吸收H2S，反應(yīng)的離子方程式為______________________。

②向酸性含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為_________________________________。12、(1)醋酸鈉水溶液pH＞7；原因是(用離子方程式表示)：_______。

(2)把AlCl3溶液蒸干；灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______。

(3)在配制氯化鐵溶液時(shí)；為了防止發(fā)生水解，可以加入適量的_______。

(4)室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH﹣的物質(zhì)的量濃度分別為A和B；則A/B等于_______

(5)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，若向50mL0.008mol·L-1的BaCl2溶液中加入50mL0.01mol·L-1的硫酸，混合后溶液中的Ba2+的濃度為_______mol·L-1，pH為_______。13、有下列幾組物質(zhì)：

①②D和T③甲烷(CH4)與丙烷(C3H8)④O2與O3⑤H2O和H2O2⑥CH3CH2CH2CH3和

(1)互為同位素的是_____(填序號(hào)；下同)。

(2)互為同素異形體的是_____。

(3)互為同分異構(gòu)體的是_____。

(4)屬于同系物的是_____。

(5)屬于同一種物質(zhì)的是_____。14、Ⅰ．按要求書寫：

（1）甲基的電子式______。

（2）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式______。

（3）分子式為C5H12O的飽和一元醇有多種，不能發(fā)生催化氧化的醇分子結(jié)構(gòu)簡式______。

Ⅱ．按要求書寫下列化學(xué)方程式：

（1）CH3CH(Cl)COOCH2CH3與氫氧化鈉水溶液共熱：_______。

（2）乙二醇和乙二酸脫水成六元環(huán)酯：____。

Ⅲ．有一種有機(jī)物X的鍵線式如圖所示。

（1）X的分子式為_____。

（2）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物，則Y的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（3）Y在一定條件下可生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。15、

(1)分子中的官能團(tuán)與有機(jī)化合物的性質(zhì)密切相關(guān)。

①下列化合物中與互為同系物的是____(填字母)。

a.b.c.

②下列化合物中,常溫下能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____(填字母)。

a.CH3CH3b.HC≡CHc.CH3COOH

③下列化合物中,能發(fā)生酯化反應(yīng)的是____(填字母)。

a.CH3CH2Clb.CH3CHOc.CH3CH2OH

(2)化合物X()是一種合成液晶材料的化工原料。

①1molX在一定條件下最多能與____molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

②X在酸性條件下水解可生成和________(用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

③分子中最多有____個(gè)碳原子共平面。

(3)化合物D是一種醫(yī)藥中間體,可通過下列方法合成。

ABCD

①A→B的反應(yīng)類型為____。

②D中含氧官能團(tuán)有____和____(填名稱)。

③C→D的反應(yīng)中有HCl生成,則M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

④E是A的一種同分異構(gòu)體,E分子的核磁共振氫譜共有4個(gè)吸收峰,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。E的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得的。(______)A.正確B.錯(cuò)誤18、菲的結(jié)構(gòu)簡式為它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)21、有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢驗(yàn)；表明溶液呈強(qiáng)酸性；

②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色；

③另取部分溶液；向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A牲，在滴加過程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。

④另取部分③中的堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問題：

(1)該溶液中肯定存在的離子是___________________，肯定不存在的離子是________；

(2)步驟③加入NaOH溶液過程中先生成白色沉淀后完全溶解的離子方程式為_______。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共12分)22、敵草胺是一種除草劑。它的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）在空氣中久置，A由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣?，其原因是______________________。

（2）C分子中不能與金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)是______________________（填名稱）。

（3）C轉(zhuǎn)化為D的第一步反應(yīng)有SO2生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（4）同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有______種。

①能與金屬鈉反應(yīng)放出H2

②是萘的衍生物；且取代基都在同一個(gè)苯環(huán)上。

③可發(fā)生水解反應(yīng)；其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）若C不經(jīng)提純，產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物E，E是一種由B和C生成的酯（變化過程中碳原子數(shù)未變），則E的分子式為___________________。

（6）已知：若以苯酚和乙酸為原料制備其合成路線為______________________。23、酯類化合物與格氏試劑(RMgX，X=Cl、Br；I)的反應(yīng)常用于合成叔醇類化合物?；衔颋的一種合成路線如下：

已知：①RCH=CH2RCH2CH2OH

②

③RCOOCH3

回答下列問題。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(2)F中官能團(tuán)的名稱是___。

(3)D→E的化學(xué)方程式為___。此反應(yīng)的目的是___。

(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有____種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，且峰面積比為4：4：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為____。

a.含有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)；b.能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(5)參照上述合成路線，以CH3OH為原料，格氏試劑和其他試劑自選，設(shè)計(jì)制備的合成路線____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氕；氘、氚質(zhì)子數(shù)相同；都是氫元素，互為同位素的氕、氘、氚可通過核反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化過程屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

B．2—甲基丙烷和異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式都為CH3(CH3)CHCH3；是同種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．甲酸甲酯和乙酸的分子式都為C2H4O2；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)可知，甲酸甲酯和乙酸的化學(xué)性質(zhì)不同，故C正確；

D．富勒烯與金剛石都是碳元素形成的單質(zhì)；互為同素異形體，富勒烯屬于分子晶體，熔沸點(diǎn)低，硬度小，金剛石是原子晶體，熔沸點(diǎn)很高；硬度很大，則富勒烯與金剛石的物理性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成乙炔，會(huì)有還原性雜質(zhì)氣體H2S和PH3生成；雜質(zhì)氣體也可以使溴水褪色，A錯(cuò)誤；

B．甲烷與氯氣的混合物在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；甲烷分子中的氫原子被氯原子逐步取代，可觀察到的現(xiàn)象有:氣體顏色逐漸變淺；試管內(nèi)液面.上升，試管內(nèi)壁有油狀液滴，但題目中的實(shí)驗(yàn)用強(qiáng)光直射，反應(yīng)過于劇烈有可能會(huì)引發(fā)爆炸，觀察不到前面所描述的現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；

C．石蠟的主要成分是烷烴；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在加熱和碎瓷片的催化下石蠟發(fā)生分解反應(yīng)(裂化)，分解產(chǎn)物中含有烯烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；

D．二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性；能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用溴水除去二氧化硫中的乙烯，D錯(cuò)誤；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A.M的分子式為C9H6O4；其相對(duì)分子質(zhì)量是178，A錯(cuò)誤；

B.M可與Br2發(fā)生的反應(yīng)包括酚羥基鄰對(duì)位的氫原子取代反應(yīng)以及碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，1molM最多能與3molBr2發(fā)生反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C.M與足量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物為化學(xué)式為C9H4O5Na4；C正確；

D.M不與NaHCO3反應(yīng)，不能生成CO2；D錯(cuò)誤；

因此答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．加入碳酸鈉溶液洗滌；乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉，乙醇；乙酸鈉均易溶于水，不能分液分離，故A錯(cuò)誤；

B．加入溴水，與苯酚反應(yīng)生成三溴苯酚，溴和三溴苯酚均能溶于苯，不能除雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．加入氫氧化鈉溶液洗滌，乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉，乙酸鈉和乙醛均易溶于水，不能分液分離，故C錯(cuò)誤；

D．乙酸丁酯難溶于水，乙酸鈉易溶于水，加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉，然后分液可分離，故D正確；

故選D。5、D【分析】【詳解】

福爾馬林是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35～40%的甲醛水溶液，醫(yī)用消毒酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇水溶液，生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，食醋是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5~8%的醋酸溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小順序?yàn)棰冖佗堍?，故選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．碘離子與淀粉不反應(yīng)；則將碘化鉀溶液滴到土豆片上不出現(xiàn)藍(lán)色，A與題意不符；

B．葡萄糖中含有醛基；具有還原性，則在葡萄糖溶液中加入適量新制氫氧化銅懸濁液，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，B符合題意；

C．鋁箔遇到濃硝酸發(fā)生鈍化；在稀硝酸中不能鈍化，C與題意不符；

D．鈉能與酒精溶液中的水反應(yīng)；不能確定鈉與乙醇反應(yīng)，D與題意不符；

答案為B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.活性碳纖維具有吸附性；可作納米銀的載體，故A正確；

B.銀離子是重金屬；能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌作用，故B正確；

C.二者顆粒大小不同；參與反應(yīng)速率快慢不同，所以化學(xué)活性不同，故C錯(cuò)誤；

D.復(fù)合材料是不同性質(zhì)的材料經(jīng)過高科技器材的組合和優(yōu)化形成的一種全新材料；所以活性碳纖維納米銀抗菌材料屬于復(fù)合材料，故D正確；

故正確答案為：C。8、D【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知；有機(jī)物X含有羥基；酯基、羰基和醚鍵共4種含氧官能團(tuán)，故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知；有機(jī)物X中酚羥基和酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中1mol酚酯基消耗2mol氫氧化鈉，則1molX最多能與3mol氫氧化鈉反應(yīng)，故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物X有如圖所示的4種一氯代物：故C正確；

D．有機(jī)物X與足量氫氣反應(yīng)后所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為分子中有如圖所示的7種連有四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子：(*代表手性碳原子)；故D錯(cuò)誤；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

(1)判斷離子的空間構(gòu)型時(shí)，需尋找等電子體：價(jià)電子數(shù)為26，與SO32-互為等電子體，所以空間構(gòu)型為三角錐形；的價(jià)電子數(shù)為24，與SO3互為等電子體，所以空間構(gòu)型為平面三角形；的價(jià)電子數(shù)為32，與CCl4互為等電子體；所以空間構(gòu)型為四面體形。答案為：三角錐形；平面三角形；四面體形；

(2)由第2周期元素原子構(gòu)成，與F2互為等電子體的離子，可從C、N、O進(jìn)行分析，如O元素，構(gòu)成答案為：

(3)已知分子中O、S間為共價(jià)雙鍵，S、F間為共價(jià)單鍵。含有6個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為40，與PCl5互為等電子體，則結(jié)構(gòu)為三角雙錐形，4個(gè)S—F鍵的鍵長相同，另含1個(gè)S=O鍵，則應(yīng)為PCl5分子中位于同一平面內(nèi)的2個(gè)S—F鍵被S=O鍵所替代，從而得出PCl5的空間構(gòu)型為

【點(diǎn)睛】

利用等電子原理，其實(shí)就是利用類推法，但在使用類推法時(shí)，需注意微粒的差異性，以確定原子的相對(duì)位置?！窘馕觥咳清F形平面三角形四面體形10、略

【分析】（1）

氯氣是一種黃綠色的氣體；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO；氯水中有氫離子和次氯酸；故滴加少量紫色石蕊試液的現(xiàn)象是先變紅會(huì)褪色；

（2）

氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制備漂白粉，主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；次氯酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3；

（3）

根據(jù)題意可知SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中生成ClO2，積極原子守恒產(chǎn)物還有硫酸根，故離子方程式為SO2+2ClO=2ClO2+SOClO轉(zhuǎn)化為Cl-的過程中，化合價(jià)降低，所以需要還原劑，F(xiàn)eSO4、SO2符合條件；故選ad；

（4）

氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；工業(yè)上將氯氣通入到30%的氫氧化鈉溶液中來制備NaClO溶液，反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，設(shè)氯氣為xkg，則消耗的NaOH為原氫氧化鈉質(zhì)量為kg，由NaOH質(zhì)量守恒：原溶液為(1000-x)kg，則解得x=20，消耗氯氣的質(zhì)量為20kg。【解析】(1)黃綠Cl2+H2O?HCl+HClO先變紅會(huì)褪色。

(2)Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓

(3)SO2+2ClO=2ClO2+SOad

(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2011、略

【分析】【分析】

(1)肼將過量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+，同時(shí)產(chǎn)生一種無色無味的氣體為N2；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒書寫離子方程式；

(2)煤層中夾雜的硫鐵礦(FeS2)被空氣中O2氧化產(chǎn)生H+、Fe2+、SO42-；結(jié)合原子守恒和電子守恒配平書寫離子方程式；

(3)①Fe2(SO4)3與H2S反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、S、H2SO4；根據(jù)電子守恒；原子守恒可得反應(yīng)方程式，再結(jié)合物質(zhì)存在形式改寫為離子方程式；

②Na2SO3、I2、H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4；HI。

【詳解】

(1)肼(N2H4)將過量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+，Cr的化合價(jià)由反應(yīng)前CrO3中的+6價(jià)變?yōu)镃r3+中的+3價(jià)，化合價(jià)降低3價(jià)，則N的化合價(jià)升高，同時(shí)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，該氣體為N2，N的化合價(jià)由反應(yīng)前N2H4中的-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)共升高了2×2=4，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為12，所以N2H4、N2的系數(shù)是3，CrO3、Cr3+的系數(shù)是4，根據(jù)離子反應(yīng)中電荷守恒，可知反應(yīng)物有12個(gè)H+參加反應(yīng)，最后根據(jù)原子守恒，可知生成物中有12個(gè)H2O，故配平后的離子方程式為：3N2H4+4CrO3+12H+=3N2↑+4Cr3++12H2O；

(2)在該反應(yīng)中，F(xiàn)eS2中S元素化合價(jià)是-1價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾O42-中的+6價(jià)，化合價(jià)共升高2×[6-(-1)]=14價(jià)，O2中的O元素化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾O42-中的-2價(jià)，共降低2×2=4價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是28，所以反應(yīng)物FeS2的系數(shù)是2，反應(yīng)生成的Fe2+的系數(shù)是2，SO42-的系數(shù)是4，反應(yīng)物O2的系數(shù)是7；根據(jù)電荷守恒，可知生成物中有H+，系數(shù)是4，最后根據(jù)元素守恒，可知反應(yīng)物還有H2O，系數(shù)是2，則配平后的方程式為：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+；

(3)①H2S具有還原性，F(xiàn)e2(SO4)3中的Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、S、H2SO4，根據(jù)電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4，根據(jù)離子方程式中物質(zhì)拆分原則，可得反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；

②I2具有氧化性，能氧化Na2SO3變?yōu)镹a2SO4，I2得到電子被還原產(chǎn)生I-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式的書寫。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，離子反應(yīng)反映了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。掌握物質(zhì)的存在形式和離子方程式的書寫原則是本題解答的關(guān)鍵。書寫方程式時(shí)按照電子守恒、電荷守恒、原子守恒順序進(jìn)行?！窘馕觥竣?3N2H4+4CrO3+12H+=3N2↑+4Cr3++12H2O②.2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+③.2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+④.SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)醋酸鈉水溶液中醋酸根能夠發(fā)生水解，生成氫氧根和醋酸，使溶液呈堿性，離子方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

(2)AlCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Al(OH)3，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al(OH)3，在加強(qiáng)熱時(shí)，Al(OH)3不穩(wěn)定，分解生成Al2O3，故答案為：Al2O3；

(3)FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，在配制FeCl3的溶液時(shí)，滴加適量濃鹽酸，防止Fe3+水解；故答案為：濃鹽酸；

(4)氫氧化鈉抑制水電離，醋酸鈉促進(jìn)水電離，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c(OH-)等于c(H+)，醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH-)等于水離子積常數(shù)與c(H+)的比值，則氫氧化鈉溶液中水電離出的c(OH-)=10-9mol/L，醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，所以A：B=10-4：1，故答案為：10-4；

(5)若向50mL0.008mol·L-1的BaCl2溶液中加入50mL0.01mol·L-1的硫酸，會(huì)生成硫酸鋇沉淀，過量的硫酸根濃度c(SO)==0.001mol·L-1，又因?yàn)镵sp(BaSO4)=1.1×10-10，則存在c(Ba2+)=mol·L-1=1.1×10-7mol·L-1，c(H+)=mol·L-1=0.01mol·L-1，pH=2，故答案為：1.1×10-7；2。【解析】CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-Al2O3濃鹽酸10-41.1×10-7213、略

【分析】【詳解】

(1)同種元素的不同核素互為同位素；D和T為氫元素的兩種不同核素，互為同位素，所以選②；

(2)同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，O2與O3為氧元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，所以選④；

(3)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物為同分異構(gòu)體，和分子式均為C8H10；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，所以選①；

(4)結(jié)構(gòu)相似分子組成相差一個(gè)或多個(gè)CH2的有機(jī)物為同系物，甲烷(CH4)與丙烷(C3H8)都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個(gè)CH2；互為同系物，所以選③；

(5)CH3CH2CH2CH3和分子式和結(jié)構(gòu)完全相同，為同一種物質(zhì)，所以選⑥?！窘馕觥竣?②②.④③.①④.③⑤.⑥14、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．（1）甲基結(jié)構(gòu)為－CH3，則甲基的電子式為

（2）根據(jù)烷烴的通式CnH2n＋2可知，12n＋2n＋2=72，解得n=5，該烷烴的分子式為C5H12，同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4，相同碳原子的烷烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，即熔沸點(diǎn)最低的是

（3）C5H12O屬于醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH2CH3、(CH3CH2)2CHOH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH3)2COHCH2CH3、(CH3)2CHCHOHCH3、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)2CCH2OH，羥基所連碳原子沒有H，則這種醇不能被催化氧化，符合條件的是

II.（1）該有機(jī)物中含有酯基和－Cl，都能與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，因此反應(yīng)方程式為

（2）乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH－CH2OH，乙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC－COOH，形成六元酯，則發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為HOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2O；

III.（1）根據(jù)有機(jī)物中碳形成四個(gè)共價(jià)鍵，因此該有機(jī)物的分子式為C8H8；

（2）屬于芳香族化合物，則Y中含有苯環(huán)，根據(jù)苯的同系物的通式，苯的同系物符合8個(gè)碳原子的的分子式為C8H10，Y比C8H10少量2個(gè)H，即Y中含有1個(gè)碳碳雙鍵，Y的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）Y的結(jié)構(gòu)簡式為含有碳碳雙鍵，通過加聚反應(yīng)形成高分子化合物，即該反應(yīng)方程式為【解析】HOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2OC8H815、略

【分析】【詳解】

(1)①為苯酚，屬于酚，a.屬于醇，雖然比苯酚多一個(gè)CH２，但不互為同系物，故不選；b.屬于醚，雖然比苯酚多一個(gè)CH２，但不互為同系物，故不選；c.屬于酚，比苯酚多一個(gè)CH２，互為同系物，故選；答案選c；②a.CH3CH3性質(zhì)較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，則乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不選；b.HC≡CH含有碳碳三鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故選；c.CH3COOH性質(zhì)較穩(wěn)定且沒有還原性，則乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不選；答案選b；③能發(fā)生酯化反應(yīng)的有醇和羧酸，a.CH3CH2Cl為鹵代烴，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選；b.CH3CHO為醛，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選；c.CH3CH2OH為醇，能發(fā)生酯化反應(yīng)，故選；答案選c；(2)①化合物X()中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)羰基，1molX在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；②X在酸性條件下水解可生成和2-甲基丙酸，結(jié)構(gòu)簡式為③根據(jù)苯分子中12個(gè)原子共面及甲醛分子中4個(gè)原子共面可知，分子中最多有8個(gè)碳原子共平面；(3)①A→B是與SOCl2反應(yīng)生成SO2、和HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；②中含氧官能團(tuán)有酯基和醚鍵；③結(jié)合的結(jié)構(gòu)簡式，由C→D的反應(yīng)中有HCl生成,則應(yīng)該是發(fā)生取代反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)簡式為④E是的一種同分異構(gòu)體,E分子的核磁共振氫譜共有4個(gè)吸收峰，則分子高度對(duì)稱,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則含有醛基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含有酚羥基。故符合條件的E的結(jié)構(gòu)簡式為或【解析】①.c②.b③.c④.4⑤.⑥.8⑦.取代反應(yīng)⑧.酯基⑨.醚鍵⑩.?.或三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成氣泡，不能用KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔，錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

鹵代烴不一定通過取代反應(yīng)制得的，烯烴加成也可以得到鹵代烴，錯(cuò)誤；18、A【分析】【詳解】

菲的結(jié)構(gòu)簡式為它關(guān)于虛線對(duì)稱有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物，正確。19、B【分析】【詳解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被還原，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)是由氨基酸縮聚形成的高分子化合物，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，分子中含有C、H、O、N等元素，故正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由實(shí)驗(yàn)①可知，因與反應(yīng)，該溶液中不能存在由實(shí)驗(yàn)②可知，加入氯水后有碘單質(zhì)生成，原溶液中存在因?yàn)樵趶?qiáng)酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，能將氧化，故不能存在，具有氧化性，能與反應(yīng)，故不能存在；因氫氧化鋁具有兩性，氫氧化鎂沒有，由實(shí)驗(yàn)③可知原溶液中存在而不存在加熱后產(chǎn)生能使紅色濕潤試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，原溶液中存在向③中溶液加入碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有因與反應(yīng)生成白色沉淀，故原溶液中不能存在所以原溶液中一定不存在的離子有Mg2+、Fe3+、一定存在在離子有Ba2+、Al3+、I-、故填Ba2+、Al3+、I-、Mg2+、Fe3+、

(2)步驟③中加入NaOH后有白色