2025年魯教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、(CH3NH3)PbI3的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中B代表Pb2+；下列說法正確的是。

A.Pb2+的價(jià)電子排布式為：6s26p2B.A代表I-C.若原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為(0，0，0)，B為()，則C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，)D.已知CH3NH3)PbI3的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-32、下列說法正確的是A.第一電離能：Na＜Mg＜AlB.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIC.所有的非金屬元素都分布在p區(qū)D.共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為負(fù)價(jià)3、短周期元素A；B、C；在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是。

A.元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子B.B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C.原子半徑：B>A>C>DD.四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)4、砷化氫(AsH3)是一種無色、可溶于水的氣體，其分子構(gòu)型是三角錐形。下列關(guān)于AsH3的敘述中正確的是A.AsH3分子中有未成鍵的電子對(duì)B.AsH3是非極性分子C.AsH3是強(qiáng)氧化劑D.AsH3分子中的As－H鍵是非極性鍵5、純磷酸(熔點(diǎn)為42℃，易吸潮)可通過市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到，純化過程需要嚴(yán)格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成(熔點(diǎn)為30℃)；高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)：

下列說法錯(cuò)誤的是A.A的名稱是蒸餾燒瓶，B的進(jìn)水口為bB.空氣流入毛細(xì)管的主要作用是防止液體暴沸，還具有攪拌和加速水逸出的作用C.過濾磷酸晶體時(shí)，需要干燥的環(huán)境，同時(shí)還需要控制溫度為30～42℃之間D.磷酸中少量的水極難除去的原因是分子中含羥基，可與水分子間形成氫鍵6、氧化鈰(CeO2)是一種重要的光催化材料；光催化過程中立方晶胞的組成變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.氧元素位于元素周期表中的p區(qū)B.CeO2晶體中與Ce4+相鄰且最近的Ce4+有12個(gè)C.O2-占據(jù)所有四面體空隙D.每個(gè)CeO2-x晶胞中Ce4+個(gè)數(shù)為1-2x7、熔融時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的化合物是A.冰B.石英C.銅D.氫氧化鈉評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、如圖表示元素周期表中部分元素的某種性質(zhì)(X值)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系示意圖。

(1)短周期中原子核外p能級(jí)上電子總數(shù)與s能級(jí)上電子總數(shù)相等的元素是______(填元素符號(hào))。

(2)同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點(diǎn)是______；同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值的變化總趨勢(shì)是______。元素周期表中X值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______變化規(guī)律。

(3)預(yù)測(cè)S元素與元素x值的大小關(guān)系為______，x值最小的元素在元素周期表中的位置是______(放射性元素除外)。

(4)X值較小的元素集中在元素周期表的______(填標(biāo)號(hào))。

a．左下角b．右上角c．分界線附近。

(5)下列關(guān)于元素性質(zhì)的說法正確的是______(填標(biāo)號(hào))。

a．X值可反映元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律。

b．X值可反映元素在化合物中吸引電子的能力。

c．X值的大小可用來判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱9、地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時(shí)的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱到673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。高嶺石受熱分解反應(yīng)方程式：Al4Si4O10(OH)8→2Al2O3+4SiO2+4H2O

(1)硅原子核外電子排布在____個(gè)不同的電子層中，核外最外層電子分布在____個(gè)不同的軌道中。

(2)硅與鋁同周期且相鄰，化學(xué)性質(zhì)有相似性，寫出Si與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(3)高嶺石是長石的一種，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈣長石化學(xué)式CaAl2Si2O8可推知鈉長石的化學(xué)式為_________________。

(4)此礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

a.44%b.56%c.77.5%d.80%

(5)若對(duì)高嶺土進(jìn)行煅燒活化，然后利用鹽酸進(jìn)行分解，對(duì)于分解出的氯化鋁溶液及二氧化硅再分別加入堿溶液進(jìn)行去雜提純，最后得到的氯化鋁溶液可制備氧化鋁。寫出由氯化鋁溶液得到純凈氧化鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式(要求最節(jié)約)：_____________________。

(6)用焦炭與石英砂(SiO2)混合高溫；產(chǎn)生粗硅，現(xiàn)由兩種方法將粗硅提純：

第一種方法：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl

第二種方法：Si+3HClSiHCl3SiHCl3+H2Si+3HCl。

工業(yè)上常用第二種方法來提純單晶硅，其原因是_________________。10、元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途；請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是___。

a．原子半徑和離子半徑均減小b．金屬性減弱；非金屬性增強(qiáng)。

c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低。

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為___，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是___。

（3）已知：?；衔颩gOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/℃28002050714191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是___；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。

（4）晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式：___；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是____。

a．NH3b．HIc．SO2d．CO2

（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。11、鉛是一種金屬元素；可用作耐酸腐蝕；蓄電池等的材料。其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可做體育運(yùn)動(dòng)器材鉛球等。

(1)鉛元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有_______種能量不同的電子，其次外層的電子云有_______種不同的伸展方向。

(2)與鉛同主族的短周期元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式），氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最低的是_____________（填化學(xué)式）。

(3)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式；把系數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)(寫化學(xué)式)填寫在空格上，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

__PbO2+___MnSO4+___HNO3→___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+________

(4)把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)出其中的Pb2+的濃度為0.6mol·L-1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______個(gè)。

(5)根據(jù)上述反應(yīng)，判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是_______

A.PbO2+4HCl→PbCl4+2H2OB.PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O

C.PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2OD.PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-12、SiCl4與N-甲基咪唑()反應(yīng)可以得到M2＋；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

N-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為___________，H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________，1個(gè)M2＋中含有___________個(gè)σ鍵；13、用價(jià)鍵理論說明配離子[CoF6]3-和[Co(CN)6]3-其中心離子雜化類型，離子的磁性和穩(wěn)定性_______。14、(1)已知Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸點(diǎn)呈下降趨勢(shì)，而F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高，分析升高變化的原因是_______。

(2)CN2H4是離子化合物且各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出CN2H4的電子式_______

(3)已知金剛石中C-C鍵能小于C60中C-C鍵能，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，此說法不正確的理由_______。15、CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是___________。下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布圖正確的___________。

A．B．

C．D．16、羥基亞乙基二磷酸(HEDPA，結(jié)構(gòu)式如I，可簡(jiǎn)寫為H4L)可在較寬的pH范圍內(nèi)與金屬離子或原子形成穩(wěn)定的配合物，是一種常用的配體，主要用作工業(yè)循環(huán)冷卻水的緩蝕阻垢劑和無氰電鍍的絡(luò)合劑，與188Re所形成的188Re-HEDPA可用于治療轉(zhuǎn)移性骨癌。HEDPA和Mn2+可在一定的pH值和Mn2+/HEDPA配比下形成配合物A；將該配合物加熱，在250°C以上樣品失重25.80%。脫水結(jié)束后對(duì)殘余物之進(jìn)行元素分析。配合物A的元素含量為：Mn(15.74%)；C(6.88%)；H(4.62%)；O(55.01%)；P(17.77%)。

(1)根據(jù)元素分析數(shù)據(jù)，推證配合物A的分子式為____。

(2)畫出該配合物的結(jié)構(gòu)示意圖，并在圖上注明HEDPA中哪些原子可為配位原子？(用*表示)____。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得配合物A的磁矩為6.12μ0，配合物未成對(duì)電子數(shù)為___，中心原子的雜化軌道類型是____。

(4)如何將合成A的條件作修改，可得到多核配合物___。并寫出2種該多核配合物的分子式。__。

(5)已知配合物[Mn(H2O)6]2+的d-d躍遷在400nm-550nm范圍內(nèi)有弱的吸收，配合物呈肉粉色：在水溶液中形成配合物II后，中心離子的晶體場(chǎng)分裂能將發(fā)生怎樣的變化____。觀察配合物的顏色明顯加深，為什么？___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)24、[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合鈷)屬于經(jīng)典配合物，實(shí)驗(yàn)室以Co為原料制備[Co(NH3)6]Cl3的方法和過程如下：

I．制備CoCl2

已知：鈷單質(zhì)與氯氣在加熱條件下反應(yīng)可制得純凈CoCl2，鈷單質(zhì)在300°C以上易被氧氣氧化；CoCl2熔點(diǎn)為86°C；易潮解。制備裝置如下：

(1)制氯氣的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為___________。

(2)試劑X通常是___________(填名稱)。

(3)試劑Z的作用為___________。

(4)為了獲得更純凈的CoCl2，開始點(diǎn)燃N處酒精噴燈的標(biāo)志是___________。

Ⅱ．制備[Co(NH3)6]Cl3——配合；氧化。

已知：①Co2+不易被氧化；[Co(NH3)6]2+具有較強(qiáng)還原性，[Co(NH3)6]3+性質(zhì)穩(wěn)定。

②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲線如圖所示：

③加入少量濃鹽酸有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。

(5)按圖組裝好裝置→___________(填序號(hào)，下同)→打開磁力攪拌器→控制溫度在10°C以下→___________→加熱至60°C左右；恒溫20min→在冰水中冷卻所得混合物，即有晶體析出(粗產(chǎn)品)。

①緩慢加入H2O2溶液。

②滴加稍過量的濃氨水。

③向三頸燒瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和適量水。

(6)寫出氧化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

(7)粗產(chǎn)品可用重結(jié)晶法提純：向粗產(chǎn)品中加入80°C左右的熱水，充分?jǐn)嚢韬螅琠__________，冷卻后向?yàn)V液中加入少量___________，邊加邊攪拌，充分靜置后過濾，用無水乙醇洗滌晶體2~3次，低溫干燥，得純產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)25、磷酸氯喹對(duì)新型冠狀病毒有抑制作用；是治療新型冠關(guān)病毒性肺炎的臨床“有效藥物”，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。

(1)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______。

氯喹的一種合成路線如圖。

(2)在強(qiáng)酸性介質(zhì)條件下，Zn能將Ar-NO2還原為Ar-NH2，同時(shí)生成Zn2+。請(qǐng)據(jù)此寫出反應(yīng)A→B的離子方程式_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(4)G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①含有苯環(huán)(無其它環(huán))；且苯環(huán)上有3個(gè)不相鄰的取代基；

②含有雜化軌道類型為sp的碳原子；

③核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰；且面積之比為2：1：1：1。

(5)寫出以3-硝基苯甲醛和為原料，制備的合成路線流程圖_______。(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)26、艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過速或高血壓的一種藥物；艾司洛爾的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；E中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成lmolB、1molH2O和1molCO2；B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

(3)D生成E的反應(yīng)類型為_____________。

(4)已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)；該碳稱為手性碳。用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳：_______________。

(5)X是B的同分異構(gòu)體；X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮空間異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③除苯環(huán)外不含其他環(huán)。

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_________________。27、為了研究有機(jī)物A的組成與結(jié)構(gòu)；探究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰，測(cè)得兩者分別增重9.0g和17.6g。

ii.通過質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為90。

iii.通過紅外光譜法測(cè)得A分了中有兩個(gè)羥基（不能連在同一個(gè)碳原子上）。且A分子中不存在“–CH3”

回答下列問題：

（1）A的分于式是_________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（2）A分子的核磁共振氫譜有________組峰，峰面積之比為___________。

（3）在一定條件下；A分子存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（C4H6）BACD高分子化合物。

①A→B的反應(yīng)類型為_____，B分于中在一個(gè)平面上的原子數(shù)最多為______個(gè)。

②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→C：____；C→D：________。

③D→E的反應(yīng)類型為___________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。28、有機(jī)合成在制藥工業(yè)上有著極其重要的地位。某新型藥物F是一種合成藥物的中間體；其合成路線如圖所示：

已知：①Diels-Alder反應(yīng)：

②(R；R′均為烴基)

回答下列問題：

(1)A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，則CH3CH2OH→A所需試劑、條件分別為______、______。

(2)B的化學(xué)名稱是______；A→C的反應(yīng)類型為______。

(3)F中官能團(tuán)的名稱是______。

(4)分子式為C6H10的有機(jī)物其結(jié)構(gòu)不可能是______填標(biāo)號(hào)

A.含有兩個(gè)環(huán)的環(huán)狀有機(jī)物。

B.含有一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物。

C.含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物。

D.含有一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物。

(5)D→E的化學(xué)方程式為______。

(6)已知炔烴與二烯烴也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。則以CH2=CH-CH=CH2和HC≡CH為原料合成的路線圖為______無機(jī)試劑任選用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共16分)29、K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K＋的配位數(shù)為___________，S2-的配位數(shù)為___________；若晶胞中距離最近的兩個(gè)S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式；不必計(jì)算出結(jié)果)。

30、LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有___________個(gè)。

電池充電時(shí)，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．的價(jià)電子排布式為：故A錯(cuò)誤；

B．A位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為1，A代表故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)晶胞中原子的相對(duì)位置可知，若原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為(0，0，0)，B為()，則C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，)；故C正確；

D．故晶體的密度為故D錯(cuò)誤；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．同周期元素；從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g＞Al＞Na，故A錯(cuò)誤；

B．氫氟酸為弱酸，其他酸為強(qiáng)酸，F(xiàn)、Cl、Br；I半徑增大；H—X鍵鍵長增大，越來越易斷裂電離出氫離子，酸性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C．氫元素是位于元素周期表s區(qū)的非金屬元素；故C錯(cuò)誤；

D．共價(jià)化合物中；電負(fù)性大的成鍵元素的非金屬性強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的成鍵元素，化合物中表現(xiàn)為負(fù)價(jià)，故D正確；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

略4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．As原子最外層有5個(gè)電子；其中3根分別與氫原子形成共價(jià)鍵，剩余一對(duì)電子未參與成鍵，故A正確；

B．砷化氫分子構(gòu)型是三角錐形；所以正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故B錯(cuò)誤；

C．處于最低價(jià)態(tài)的元素具有強(qiáng)還原性；As為-3價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)還原性，故C錯(cuò)誤；

D．不同種元素之間形成的共價(jià)鍵極性鍵；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。5、A【分析】【分析】

五氧化二磷可作為干燥劑；空氣經(jīng)干燥后進(jìn)入儀器A中，可以防止液體暴沸，還具有攪拌和加速水逸出的作用；

【詳解】

A．如圖；儀器A沒有具支管屬于圓底燒瓶，冷凝管中冷凝水下進(jìn)上出冷凝效果好，故A錯(cuò)誤；

B．五氧化二磷可作為干燥劑；空氣經(jīng)干燥后進(jìn)入儀器A中，可以防止液體暴沸，還具有攪拌和加速水逸出的作用，故B正確；

C．根據(jù)題意，純磷酸(熔點(diǎn)為42℃，易吸潮)，純化過程溫度低于21℃易形成(熔點(diǎn)為30℃)；所以防止純磷酸熔化，過濾時(shí)需要干燥的環(huán)境，同時(shí)還需要控制溫度為30～42℃之間，故C正確；

D．磷酸結(jié)構(gòu)為分子中含羥基，可與水分子間形成氫鍵，磷酸中少量的水極難除去，故D正確；

故選A。6、D【分析】【詳解】

A．O是第二周期第ⅥA族元素，其核外電子排布式為1s22s22p4；屬于p區(qū)元素，A正確；

B．由CeO2晶胞圖可知，以任一頂點(diǎn)的Ce4+為例，距離其最近的Ce4+位于該頂點(diǎn)所在的三個(gè)面的面心，一個(gè)頂點(diǎn)被8個(gè)晶胞共用，則距離最近的Ce4+的個(gè)數(shù)為B正確；

C．晶胞中位于頂點(diǎn)和面心Ce4+個(gè)數(shù)為由化學(xué)式CeO2可知，晶胞中O2-個(gè)數(shù)為即晶胞內(nèi)部8個(gè)四面體空隙全部被O2-占據(jù)；C正確；

D．假設(shè)CeO2-x中的Ce4+和Ce3+的個(gè)數(shù)分別為m和n，則m+n=1，由化合價(jià)代數(shù)和為0可得4m+3n=2(2-x)，解得m=1-2x，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的Ce4+或Ce3+個(gè)數(shù)為所以每個(gè)晶胞中Ce4+的個(gè)數(shù)為4-8x；D錯(cuò)誤；

故選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．水形成晶體的類型是分子晶體；物態(tài)變化時(shí)破壞的是氫鍵及范德華力，描述錯(cuò)誤，不符題意；

B．石英是SiO2；晶體類型是原子晶體，原子間以共價(jià)鍵相連，熔融時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，描述正確，符合題意；

C．銅的晶體類型是金屬晶體；微粒間作用力是金屬鍵，熔融時(shí)破壞金屬鍵，描述錯(cuò)誤，不符題意；

D．氫氧化鈉晶體是離子晶體；熔融時(shí)破壞離子鍵，描述錯(cuò)誤，不符題意；

綜上，本題應(yīng)選B。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)p能級(jí)上電子總數(shù)與s能級(jí)上電子總數(shù)相等的短周期元素的電子排布只有和即只有O和兩種元素；

(2)觀察Li、Na、K或F、Cl、Br；I等可以看出同主族元素X值的變化規(guī)律是：原子核外電子層數(shù)越多；X的值越?。挥^察每一條曲線即可看出同一周期元素X值的變化規(guī)律是：原子序數(shù)越大，X的值就越大；元素周期表中X值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律；

(3)S、Se是同一周期的元素X變化規(guī)律：原子核外電子層數(shù)越多，X的值越小，則S元素與Se元素X值的大小關(guān)系為：S＞Se；X值最小的元素是Fr元素；在元素周期表中的位置是第七周期第IA族；

(4)由于同一主族原子序數(shù)越大；X越??；同一周期元素的原子序數(shù)越大X越大，可知X值較小的主要集中在元素周期表的左下角，故合理選項(xiàng)是a；

(5)根據(jù)上述分析可知，X值表示元素的電負(fù)性，它可以反映元素在化合物中吸引電子的能力，也可以用于判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，故合理選項(xiàng)是bc?！窘馕觥縊、同一主族元素，從上到下X值逐漸減小逐漸增大周期性S＞Se第七周期IA族abc9、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)硅原子核外電子排布分析；

(2)Si與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣；

(3)根據(jù)不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同；結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和是0可寫出鈉長石的化學(xué)式；

(4)由高嶺石[Al4Si4O10(OH)8]和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱到673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，方解石分解生成CaO和二氧化碳，高嶺石受熱分解反應(yīng)方程式：Al4Si4O10(OH)8→2Al2O3+4SiO2+4H2O；所以減少的質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量，列方程組計(jì)算；

(5)AlCl3水解生成氫氧化鋁；氫氧化鋁分解生成氧化鋁；

(6)根據(jù)反應(yīng)中能量的消耗和原料的使用來分析。

【詳解】

(1)硅為14號(hào)元素，其核外有14個(gè)電子，硅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；則硅原子核外電子排布在3個(gè)電子層，核外最外層電子分布在3個(gè)不同的軌道中；

(2)硅與鋁同周期且相鄰，化學(xué)性質(zhì)有相似性，Si與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；

(3)結(jié)合鈣長石的化學(xué)式可知鈉長石就是將鈣長石的中鈣更換為鈉，鋁硅酸陰離子不變，以及化合物中化合價(jià)代數(shù)和等于0可得鈉長石的化學(xué)式為NaAlSi3O8；

(4)由高嶺石[Al4Si4O10(OH)8]和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱到673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，方解石分解生成CaO和二氧化碳，高嶺石受熱分解反應(yīng)方程式：Al4Si4O10(OH)8→2Al2O3+4SiO2+4H2O，所以減少的質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量，設(shè)礦物中高嶺石為xmol，方解石為ymol，則516x+100y=66.6×10-3g，4x×18+44y=13.8×10-3g

解得：x=1×10-4mol，y=1.5×10-4mol，則高嶺石的質(zhì)量為1×10-4mol×516g/mol=51.6×10-3g=51.6mg，則此礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=77.5%；故合理選項(xiàng)是c；

(5)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Al3+水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，則氯化鋁溶液得到純凈氧化鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式(要求最節(jié)約)為：2AlCl3+3H2O→Al2O3+6HCl↑；

(6)用焦炭與石英砂(SiO2)混合高溫；產(chǎn)生粗硅，現(xiàn)由兩種方法將粗硅提純：

第一種方法：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl

第二種方法：Si+3HClSiHCl3SiHCl3+H2Si+3HCl。

第二種方法反應(yīng)溫度較低；能量消耗少，而且HCl能循環(huán)使用。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電子排布式、化學(xué)方程式的書寫、硅酸鹽的表示方法、物質(zhì)含量的計(jì)算、工業(yè)生產(chǎn)的條件選擇等，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、能耗等分析解答?！窘馕觥竣?3②.3③.Si+2NaOH+H2O→Na2SiO3+2H2↑④.NaAlSi3O8⑤.c⑥.2AlCl3+3H2O→Al2O3+6HCl↑⑦.溫度較低，耗能少；HCl可以循環(huán)利用10、略

【分析】【分析】

（1）a；同一周期；隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，簡(jiǎn)單離子半徑先減小后增大再減小；

b；同一周期元素；隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；

c；元素的金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；

d；同一周期元素；其單質(zhì)的熔點(diǎn)先增大后減??；

（2）第三周期中；次外層電子數(shù)為8，原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，則該元素為氬；第三周期中簡(jiǎn)單陽離子為鈉離子；鎂離子和鋁離子，金屬的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱；

（3）氧化鎂熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化鎂；電解MgO冶煉Mg浪費(fèi)能源；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；

（4）四氯化硅為共價(jià)化合物；氯原子和硅原子都達(dá)到8個(gè)電子，每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，結(jié)合物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比計(jì)算；

（5）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥劑；

（6）根據(jù)題干信息判斷該無氧酸鹽為氯化鉀；再根據(jù)化合價(jià)變化判斷另一種無氧酸鹽名稱，最后根據(jù)化合價(jià)升降相等配平即可。

【詳解】

（1）a；第三周期中；隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進(jìn)行討論，陽離子只有2個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑，從陽離子到陰離子，半徑在增大，故a錯(cuò)誤；

b、同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故b正確；

c；元素的金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物的水化物堿性減弱、酸性增強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；

d；同一周期元素；其單質(zhì)的熔點(diǎn)先增大后減小，Si的熔點(diǎn)最高，故d錯(cuò)誤；

故答案為：b；

（2）原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，而第三周期中次外層電子為8，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為則該元素為氬；金屬的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的為Na+；

故答案為：氬；Na+；

（3）氧化鎂熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化鎂；電解MgO冶煉Mg浪費(fèi)能源，所以用熔融態(tài)氯化鎂冶煉鎂；

氯化鋁是共價(jià)化合物；熔融狀態(tài)下以分子存在，所以不導(dǎo)電，則用熔融氧化鋁冶煉Al；

故答案為：MgO的熔點(diǎn)高；熔融時(shí)消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電；

（4）四氯化硅為共價(jià)化合物，氯原子和硅原子都達(dá)到8個(gè)電子，四氯化硅的電子式為每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，則生成1mol純硅吸收的熱量為=0.025akJ，所以熱化學(xué)方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)=+0.025akJ?mol-1；

故答案為：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)=+0.025akJ?mol-1；

（5）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；酸性；不能干燥具有還原性、堿性的氣體；

a、NH3為堿性氣體；不能用濃硫酸和五氧化二磷干燥，可用堿石灰干燥，故錯(cuò)誤；

b、HI為還原性氣體，不能利用濃硫酸干燥，可以利用P2O5干燥；故正確；

c、SO2為酸性氣體；可以用濃硫酸；五氧化二磷或無水氯化鈣干燥，故錯(cuò)誤；

d、CO2為酸性氣體；可以用濃硫酸；五氧化二磷或無水氯化鈣干燥，故D錯(cuò)誤；

故答案為：b；

（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價(jià)為-1，說明氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價(jià)會(huì)升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價(jià)為+5，則氯元素化合價(jià)升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平該反應(yīng)為：4KClO3KCl+3KClO4；

故答案為：4KClO3KCl+3KClO4?！窘馕觥縝氬Na+MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)=+0.025akJ?mol-1b4KClO3KCl+3KClO411、略

【分析】【分析】

(1)IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子為C，其核外電子排布式為1s22s22p2；則碳原子有1s；2s和3p三種能量不同的電子；C的次外層為s軌道，為球形對(duì)稱結(jié)構(gòu)；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；同一主族元素中，氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，其沸點(diǎn)越高；

(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平；然后利用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

(4)根據(jù)n=c·V計(jì)算出鉛離子的物質(zhì)的量；根據(jù)反應(yīng)計(jì)算出硫酸鉛的物質(zhì)的量，再根據(jù)化合價(jià)變化計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；

(5)根據(jù)(3)可知二氧化鉛的氧化性大于氯氣；二氧化鉛與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鉛；氯氣和水，據(jù)此進(jìn)行判斷。

【詳解】

(1)IVA中原子序數(shù)最小的元素為C，C原子核外有6個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s22p2；則碳原子有1s；2s和3p三種能量不同的電子；C的次外層為1s軌道，為球形對(duì)稱結(jié)構(gòu)，只存在1種不同的伸展方向；

(2)IVA中非金屬性最強(qiáng)的為C，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，該物質(zhì)為碳酸，其化學(xué)式為：H2CO3；

對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。IVA族元素中，CH4的相對(duì)分子質(zhì)量最??；則其沸點(diǎn)最低；

(3)PbO2中Pb的化合價(jià)從+4變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)；MnSO4中錳元素化合價(jià)從+2變?yōu)?7，化合價(jià)升高5價(jià)，則化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為10，所以二氧化鉛的系數(shù)為5，硫酸錳的稀釋為2，然后利用質(zhì)量守恒定律可知生成物中未知物為H2O，配平后的反應(yīng)為：5PbO2+2MnSO4+6HNO3=2HMnO4+3Pb(NO3)2+2PbSO4↓+2H2O，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

(4)把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)出其中的Pb2+的濃度為0.6mol/L，則反應(yīng)生成鉛離子的物質(zhì)的量為：n(Pb2+)=c·V=0.6mol/L×1L=0.6mol，硫酸鉛中鉛離子的物質(zhì)的量為0.4mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：(0.6+0.4)mol×(4-2)=2mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA；

(5)根據(jù)(3)可知氧化性：PbO2>HMnO4，而HMnO4能夠氧化Cl-，所以PbO2能夠氧化Cl-，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O；故合理選項(xiàng)是B正確。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)的配平及其綜合應(yīng)用，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與元素化合價(jià)的關(guān)系，掌握配平原則是本題解答的關(guān)鍵。注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，能夠利用單線橋或雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！窘馕觥竣?3②.1③.H2CO3④.CH4⑤.5⑥.2⑦.6⑧.2⑨.3⑩.2?.2H2O?.?.2NA?.B12、略

【分析】【詳解】

N-甲基咪唑分子中，—CH3碳原子只形成單鍵，則采取sp3雜化；五元雜環(huán)上碳原子形成2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，則采取sp2雜化；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，元素的非極性強(qiáng)弱順序?yàn)镹>C>H，則元素電負(fù)性的大小順序?yàn)镹>C>H；M2+離子的結(jié)構(gòu)中含有單鍵、雙鍵和配位鍵，單鍵和配位鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵，則離子中含有54個(gè)σ鍵?！窘馕觥縮p2、sp3N>C>H5413、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】[CoF6]3-sp3d2雜化外軌型雜化不穩(wěn)定磁矩m===4.98；[Co(CN)6]3-d2sp3雜化內(nèi)軌型雜化穩(wěn)定磁矩m===014、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)F2、Cl2、Br2、I2為同主族元素形成的單質(zhì)，組成結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，熔沸點(diǎn)由分子間作用力的大小決定，而相對(duì)分子質(zhì)量越大的分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，故答案為：F2、Cl2、Br2、I2是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體；相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高；

(2)CN2H4是離子化合物可知為銨鹽結(jié)構(gòu)，則陰離子為CN-，各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C-N之間形成單鍵，電子式為：故答案為：

(3)C60是60個(gè)C原子形成的分子，分子間通過分子間作用力結(jié)合形成分子晶體，而金剛石是碳原子通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，熔化時(shí)C60只需破壞分子間作用力，而金剛石需要破壞共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的能量大于分子間作用力，因此金剛石的熔點(diǎn)高于C60，故答案為：C60是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無需破壞共價(jià)鍵，而分子間作用力較弱，所需能量較低，金剛石是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故C60熔點(diǎn)低于金剛石；【解析】F2、Cl2、Br2、I2是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高C60是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無需破壞共價(jià)鍵，而分子間作用力較弱，所需能量較低，金剛石是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故C60熔點(diǎn)低于金剛石15、略

【分析】【分析】

【詳解】

CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵；

A．Fe2+的電子排布式為[Ar]3d6；A錯(cuò)誤；

B．Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1；B錯(cuò)誤；

C．Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5；C正確；

D．Cu+的電子排布式為[Ar]3d10；D正確；

答案選CD?！窘馕觥侩x子鍵CD16、略

【分析】【分析】

【詳解】

由μ=[n(n+2)]1/2μ0=6.12μ0

得μ=[n(n+2)]1/2=6.12→n2+2n-37.45=0

→(n-5.2)(n+7.2)=0→n=5.2→n≈5【解析】MnC2H6O7P2·5H2O5sp3d2當(dāng)[Mn2+]》[H4L]時(shí)，可形成多核配合物[(H2O)5Mn-H2L-Mn(H2O)5]2+：[(Mn·5H2O)4L]4+等由于HEDPA中磷酸基上的氧比水分子中的氧更易給出孤電子對(duì)，對(duì)中心離子d軌道的影響更大，因此形成配合物II后，中心離子的晶體場(chǎng)分裂能將增加由于水合離子的摩爾吸收率一般都很低，因此水合配合物的顏色常常較淺。當(dāng)形成配合物II后，d-d躍遷禁阻部分解除，摩爾吸收率增加，吸收顏色加深三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)24、略

【分析】【分析】

I．M裝置MnO2和濃鹽酸共熱制備氯氣，氣體通過試劑X（飽和食鹽水）除HCl氣體，通過試劑Y（濃硫酸）除水，裝置N中Co和氯氣反應(yīng)生成CoCl2，在收集器收集到CoCl2，試劑Z為堿石灰，吸收多余Cl2，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集器中，導(dǎo)致CoCl2潮解。

Ⅱ．按圖組裝好裝置，向三頸燒瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和適量水，打開磁力攪拌器，控制溫度在10°C以下，滴加稍過量的濃氨水，再緩慢加入H2O2溶液；加熱至60°C左右，恒溫20min，在冰水中冷卻所得混合物，即有晶體析出(粗產(chǎn)品)。

【詳解】

（1）制氯氣的化學(xué)方程式為該反應(yīng)中氧化劑是MnO2，還原劑是HCl，1molMnO2和4molHCl反應(yīng)；只有一半HCl作還原劑，另一半作酸，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比2:1。

（2）制得的氯氣中含有HCl氣體；通過試劑X可除去HCl氣體，則X為飽和食鹽水或飽和氯化鈉溶液。

（3）試劑Z應(yīng)為堿石灰，其作用是吸收多余Cl2，防止污染空氣，同時(shí)可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集器中，導(dǎo)致CoCl2潮解。

（4）為了獲得更純凈的CoCl2；需先將體系空氣排盡，當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中充滿黃綠色氣體或收集器中出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)，開始點(diǎn)燃N處酒精噴燈。

（5）按圖組裝好裝置，③向三頸燒瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和適量水，由于Co2+不易被氧化，因此②滴加稍過量的濃氨水，將Co2+轉(zhuǎn)化為具有較強(qiáng)還原性的[Co(NH3)6]2+，再①緩慢加入H2O2溶液，將[Co(NH3)6]2+氧化為性質(zhì)穩(wěn)定的[Co(NH3)6]3+。故答案為③；②①。

（6）由（5）分析知，緩慢加入H2O2溶液，將[Co(NH3)6]2+氧化為性質(zhì)穩(wěn)定的[Co(NH3)6]3+，反應(yīng)的離子方程式為2[Co(NH3)6]2++H2O2+2=2[Co(NH3)6]3++2NH3·H2O或2[Co(NH3)6]2++H2O2+2=2[Co(NH3)6]3+++2H2O+2NH3。

（7）由溶解度曲線圖可知，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度隨溫度升高而增大，因此向粗產(chǎn)品中加入80°C左右的熱水，充分?jǐn)嚢韬?，趁熱過濾，防止過濾過程中晶體析出，冷卻后向?yàn)V液中加入少量濃鹽酸，有利于[Co(NH3)6]Cl3析出?！窘馕觥?1)2:1

(2)飽和食鹽水或飽和氯化鈉溶液。

(3)吸收多余Cl2，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集器中，導(dǎo)致CoCl2潮解。

(4)硬質(zhì)玻璃管中充滿黃綠色氣體(或收集器中出現(xiàn)黃綠色氣體；合理即可)

(5)③②①

(6)2[Co(NH3)6]2++H2O2+2=2[Co(NH3)6]3++2NH3·H2O或2[Co(NH3)6]2++H2O2+2=2[Co(NH3)6]3+++2H2O+2NH3

(7)趁熱過濾濃鹽酸五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)25、略

【分析】【分析】

(1)

中P原子上含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4+=4；則該微?？臻g構(gòu)型是正四面體形；

(2)

酸性條件下，與Zn反應(yīng)生成同時(shí)生成Zn2+與H2O，反應(yīng)離子方程式為：+Zn+6H+→+3Zn2++2H2O；

(3)

對(duì)比C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合D的分子式、反應(yīng)條件，可知D發(fā)生酯基水解反應(yīng)，然后酸化生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)

G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①含有苯環(huán)(無其它環(huán))，且苯環(huán)上有3個(gè)不相鄰的取代基；②含有雜化軌道類型為sp的碳原子，③核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰，且面積之比為2：1：1：1，可以是存在-CN與-C(Cl)=CH2或者-CH=CH2，符合條件的一種同分異構(gòu)體為：

(5)

由G→H的轉(zhuǎn)化可知，由與反應(yīng)生成由F→G的轉(zhuǎn)化可知與POCl3反應(yīng)生成由A→B的轉(zhuǎn)化可知與Zn/HCl反應(yīng)生成結(jié)合E→F的轉(zhuǎn)化，氧化生成然后加熱脫羧生成故合成路線流程圖為：【解析】(1)正四面體。

(2)+3Zn+6H+→+3Zn2++2H2O

(3)

(4)

(5)26、略

【分析】【分析】

A的分子式為C7H6O2，能發(fā)生信息中的反應(yīng)得到B，說明A中含有醛基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)，可知A為則B為結(jié)合B、C的分子式，可知B中碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，故C為C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為對(duì)比D；E的結(jié)構(gòu)，可知D中酚羥基中H原子被取代生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成艾司洛爾。

【詳解】

（1）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2COOH，E含有醚鍵、酯基，故答案為：HOOCCH2COOH；醚鍵；酯基；

（2）A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成lmolB、1molH2O和1molCO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，A為A生成B的方程式為

故答案為：

（3）D發(fā)生取代反應(yīng)生成E；故答案為：取代反應(yīng)；

（4）已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳：故答案為：

（5）B為X是B的同分異構(gòu)體，X同時(shí)滿足①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，說明含有羧基；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；③除苯環(huán)外不含其他環(huán)。如含有兩個(gè)取代基，則可為-OH、-CH=CHCOOH或-C（COOH）=CH2，各有鄰、間、對(duì)3種；如含有3個(gè)取代基，可為-OH、-CH=CH2、-COOH，共10種，則X共有15種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：15；

（6）苯甲醇發(fā)生催化氧化得到然后與HOOCCH2COOH在吡啶、苯胺條件下反應(yīng)得到再與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，最后在堿性條件下水解后酸化得到目標(biāo)物。合成路線流程圖為：故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，答題中確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是推斷的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與衍變，有機(jī)物命名，適當(dāng)進(jìn)行有機(jī)物命名拓展，難點(diǎn)（6）注意HOOCCH2COOH在吡啶、苯胺條件下反應(yīng)得到【解析】HOOCCH2COOH醚鍵、酯基取代反應(yīng)1527、略

【分析】【分析】

9.0gA在足量氧氣中充分燃燒，生成9.0gH2O為0.5mol，17.6gCO2的物質(zhì)的量為0.4mol，即9.0gA含有