高二化學(xué)反應(yīng)原理課時(shí)作業(yè)13：3.2.2鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律

高二《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGEPAGE1第2課時(shí)鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律題組一鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律1．(2018·蘭州期末)對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()A． B．26Fe3＋C. D．[答案]C[解析]HCl抑制水的電離，F(xiàn)e3＋、CH3COO－都促進(jìn)水的電離?？键c(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)2．下列物質(zhì)的水溶液在常溫下pH小于7的是()A．NaCl B．CH3COONaC．NH4Cl D．NaHCO3[答案]C[解析]A項(xiàng)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性；B、D項(xiàng)是弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈堿性；C項(xiàng)是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性。考點(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律題點(diǎn)鹽溶液酸堿性判斷()A．大于 B．小于C．等于 D．無法確定[答案]B[解析]NH4Cl溶液中，由于NHeq\o\al(＋,4)的水解，促進(jìn)了水的電離；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH電離出的H＋抑制了H2O的電離?？键c(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律題點(diǎn)鹽溶液中水電離程度比較4．(2018·揚(yáng)州邗江中學(xué)高二下學(xué)期期中)下列有關(guān)鹽類水解的敘述正確的是()A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C．鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性[答案]C[解析]如果弱酸、弱堿的電離程度相當(dāng)，生成的鹽的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，A錯(cuò)誤；含有弱酸根離子的鹽的水溶液不一定呈堿性，如NaHSO3溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液不一定呈中性，如NaHSO4溶液呈酸性，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合運(yùn)用5．下列溶液中，因?yàn)殡婋x產(chǎn)生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是()A．NaHCO3 B．NaHSO3C．CuSO4 D．Ca(NO3)2[答案]C[解析]A項(xiàng)，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)＋H＋，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性；B項(xiàng)，HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；C項(xiàng)，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，溶液顯酸性；D項(xiàng)，Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)均不水解，溶液顯中性?？键c(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律題點(diǎn)鹽溶液酸堿性判斷6．(2018·九江高二測(cè)試)由一價(jià)離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC各1mol·L－1，在室溫下，前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液的pH＜7，則下列說法正確的是()ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD[答案]A[解析]根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知：弱離子越弱，水解程度越大，可進(jìn)行如下歸類分析：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(AD，pH＞7?電離程度：AOH＞HD,AC，pH＝7?電離程度：AOH＝HC))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(BC，pH＜7?電離程度：BOH＜HC,BD，pH＝7?電離程度：BOH＝HD))綜上可知，電離程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，堿性：AOH＞BOH，A項(xiàng)正確?？键c(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合運(yùn)用題組二水解方程式7．下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A．HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋B．POeq\o\al(3－,4)＋2H2OH2POeq\o\al(－,4)＋2OH－C．CO2＋H2OH2CO3D．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－[答案]D[解析]A為電離方程式；POeq\o\al(3－,4)水解分步進(jìn)行，即POeq\o\al(3－,4)＋H2OHPOeq\o\al(2－,4)＋OH－、HPOeq\o\al(2－,4)＋H2OH2POeq\o\al(－,4)＋OH－；C項(xiàng)屬化合反應(yīng)；D項(xiàng)為水解離子方程式?？键c(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷8．下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是()A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋B．NaHCO3溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－C．Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2SO3＋2OH－D．KCN溶液：CN－＋H2O=HCN＋OH－[答案]B[解析]A項(xiàng)Mg(OH)2不應(yīng)標(biāo)“↓”；C項(xiàng)SOeq\o\al(2－,3)應(yīng)分步水解；D項(xiàng)應(yīng)用“”。考點(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷題組三溶液中微粒數(shù)目的簡(jiǎn)單比較9．(2018·?？谛＜?jí)月考)物質(zhì)的量相等的下列物質(zhì)形成的等體積溶液中，所含微粒種類最多的是()A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．K2S[答案]D[解析]CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5種：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa發(fā)生水解，其溶液中存在的微粒有6種：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6種：NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－發(fā)生兩步水解，其溶液中存在7種微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O?？键c(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律題點(diǎn)溶液中微粒數(shù)目的種類判斷與比較10．物質(zhì)的量濃度相同的下列各物質(zhì)的溶液，由水電離出的[H＋]由大到小的順序是()①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A．④③②① B．①②③④C．③②④① D．③④②①[答案]C[解析]水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－，若將自身能電離出H＋或OH－的物質(zhì)加入水中，則水的電離程度減?。蝗魧⒛芙Y(jié)合水中H＋或OH－的物質(zhì)加入水中，則水的電離程度增大。NaHSO4抑制水的電離，Na2CO3、NaHCO3均能促進(jìn)水的電離且Na2CO3比NaHCO3的促進(jìn)程度更大，Na2SO4不影響水的電離。本題選C?？键c(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律題點(diǎn)鹽溶液中水電離程度比較11．室溫下，0.5mol·L－1相同體積的下列四種溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含陽(yáng)離子數(shù)由多到少的順序是()A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③C．④>①>③>② D．④>②>①>③[答案]D[解析]本題主要考查對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)電離與水解主次的掌握情況，由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽(yáng)離子數(shù)一定最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H＋一定最少，先排除B、C項(xiàng)，再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽(yáng)離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe3＋存在水解且一個(gè)Fe3＋可水解生成三個(gè)H＋，導(dǎo)致其溶液中陽(yáng)離子數(shù)增多，故選D項(xiàng)?？键c(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律題點(diǎn)溶液中微粒數(shù)目的種類判斷與比較12．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3[答案]C[解析]COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)的，則pH：Na2CO3＞NaHCO3，故選項(xiàng)A、B不符合要求；NHeq\o\al(＋,4)水解使NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液顯酸性，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，(NH4)2SO4溶液中NHeq\o\al(＋,4)濃度大于NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)濃度，則pH：(NH4)2SO4＜NH4Cl，NaNO3不水解，S2－水解使Na2S溶液顯堿性，選項(xiàng)C符合要求，選項(xiàng)D不符合要求?？键c(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律題點(diǎn)鹽溶液酸堿性判斷與比較13．在室溫下，有下列五種溶液：①0.1mol·L－1NH4Cl②0.1mol·L－1CH3COONH4③0.1mol·L－1NH4HSO4④0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L－1NH3·H2O請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液①呈________性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(2)比較溶液②、③中[NHeq\o\al(＋,4)]的大小關(guān)系是②________(填“＞”“＜”或“＝”)③。(3)在溶液④中，________離子的濃度為0.1mol·L－1。NH3·H2O和________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol·L－1。(4)室溫下，測(cè)得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，CH3COO－與NHeq\o\al(＋,4)濃度的大小關(guān)系是[CH3COO－]________[NHeq\o\al(＋,4)]。[答案](1)酸NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)＜(3)Cl－NHeq\o\al(＋,4)(4)＝＝[解析](1)NH4Cl溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以溶液呈酸性。(2)溶液②、③中均存在NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，而溶液②中陰離子也發(fā)生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，這樣NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－相互促進(jìn)水解，而溶液③中NH4HSO4電離出的H＋抑制了NHeq\o\al(＋,4)的水解，所以[NHeq\o\al(＋,4)]大小關(guān)系為②＜③。(3)在溶液④中，[Cl－]＝0.1mol·L－1，根據(jù)原子守恒知[NH3·H2O]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＝0.1mol·L－1＋0.1mol·L－1＝0.2mol·L－1。(4)由于CH3COO－水解生成OH－，NHeq\o\al(＋,4)水解生成H＋，而溶液的pH＝7，說明CH3COO－與NHeq\o\al(＋,4)的水解程度相同，根據(jù)電荷守恒可知溶液中二者濃度也相同。考點(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合運(yùn)用14．(1)濃度均為0.1mol·L－1的8種溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的順序是______(填序號(hào))。(2)室溫時(shí)，pH＝6的鹽酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水電離出的[OH－]分別為xmol·L－1和ymol·L－1，兩者的關(guān)系正確的是________(填字母)。a．x＝10－2y b．x＝102yc．x＝y(tǒng) d．x＞y(3)常溫下，0.1mol·L－1HA溶液中eq\f([H＋],[OH－])＝108?，F(xiàn)取0.1mol·L－1HA溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)。試回答下列問題：①混合溶液呈__________(填“酸”“中”或“堿”)性，理由是____________________(用離子方程式表示)。②混合溶液中由水電離出的[H＋]________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的[H＋]。[答案](1)②①③⑧⑦⑥⑤④(2)a(3)①堿A－＋H2OHA＋OH－②大于[解析](1)先對(duì)物質(zhì)分類，pH：堿＞鹽＞酸。同類物質(zhì)的pH的一般規(guī)律：堿：二元強(qiáng)堿＞一元強(qiáng)堿＞一元弱堿；酸：一元弱酸＞一元強(qiáng)酸＞二元強(qiáng)酸；鹽：強(qiáng)堿弱酸鹽＞強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽＞強(qiáng)酸弱堿鹽。(2)pH＝6的鹽酸中，水電離出的[OH－]＝eq\f(1×10－14,10－6)mol·L－1＝1×10－8mol·L－1；pH＝8的Na2CO3溶液中，水電離出的[OH－]＝eq\f(1×10－14,10－8)mol·L－1＝10－6mol·L－1；故x∶y＝10－8∶10－6＝10－2，x＝10－2y。(3)由于eq\f([H＋],[OH－])＝108，根據(jù)[H＋][OH－]＝10－14，則[H＋]＝10－3mol·L－1，所以HA為弱酸。①由于A－＋H2OHA＋OH－，混合液呈堿性。②NaA溶液促進(jìn)水的電離，而NaOH溶液抑制水的電離。考點(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合運(yùn)用15．常溫下，有四種溶液：①0.1mol·L－1CH3COOH溶液②0.1mol·L－1CH3COONa溶液③0.1mol·L－1NaHSO3溶液④0.1mol·L－1NaHCO3溶液(1)溶液①的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是________________________________________________________________________。(2)溶液②呈________(填“酸”“堿”或“中”)性。其原因是________________________(用離子方程式和適當(dāng)?shù)臄⑹稣f明)。(3)下列有關(guān)①和②兩種溶液的說法正確的是________(填字母)。a．兩種溶液中[CH3COO－]都等于0.1mol·L－1b．兩種溶液中[CH3COO－]都小于0.1mol·L－1c．CH3COOH溶液中[CH3COO－]小于CH3COONa溶液中[CH3COO－](4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，則NaHSO3溶液中[H2SO3]____________(填“>”“<”或“＝”，下同)[SOeq\o\al(2－,3)]，NaHCO3溶液中[H2CO3]________[COeq\o\al(2－,3)]。[答案](1)＜[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－](2)堿CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COO－水解顯堿性(3)bc(4)<>[解析](1)醋酸為酸，所以溶液①的pH小于7，滿足電荷守恒，即[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]。(2)0.1mol·L－1CH3COONa溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(3)水解和電離都是微弱的，所以兩種溶液中[CH3COO－]都小于0.1mol·L－1，且CH3COOH溶液中[CH3COO－]小于CH3COONa溶液中[CH3COO－]。(4)HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于水解程度，故[SOeq\o\al(2－,3)]>[H2SO3]；HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度，故[COeq\o\al(2－,3)]<[H2CO3]。考點(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合運(yùn)用16．25℃時(shí)，用pH試紙測(cè)得0.1mol·L－1NaNO2溶液的pH>7。(1)NaNO2溶液pH>7的原因是__________________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)，NaNO2溶液中[HNO2]＝____________________________________________________(用溶液中其他離子的濃度關(guān)系式表示)。(2)常溫下，將0.2mol·L－1的HNO2和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7，說明HNO2的電離程度________(填“大于”或“小于”)NaN