高二化學(xué)反應(yīng)原理課時(shí)作業(yè)13：2.3.2外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

高二《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGEPAGE1第2課時(shí)外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．把下列4種X的溶液分別加入到4個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時(shí)X與鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是()A．20mL3mol·L－1 B．20mL2mol·L－1C．10mL4mol·L－1 D．10mL2mol·L－12．對于在一密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：C(s)＋O2(g)CO2(g)，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C．用空氣代替O2可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D．增加木炭的量不能加快化學(xué)反應(yīng)速率3．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)物應(yīng)為()實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②無③10mL5%H2O2溶液MnO2固體A．5mL2%H2O2溶液 B．10mL5%H2O2溶液C．10mL2%H2O2溶液 D．5mL10%H2O2溶液4.可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖。下列說法正確的是()A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入SO3(g)B．維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3(g)5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢6．已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－慢H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2＋I(xiàn)－快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān)B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)7.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率的變化都符合示意圖中表示的反應(yīng)是()A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0C．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH>0D．2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH>08．一定量的鋅粉和6mol·L－1的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生H2的總量的是()①石墨粉②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸A．①②⑤ B．①③⑤C．③④⑤ D．①③④9．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在容積為1L的密閉容器中，(容積不變)，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)(正反應(yīng)放熱)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(1)從反應(yīng)開始到10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。(2)下列說法正確的是________。A．進(jìn)行到3min時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．10min后容器中壓強(qiáng)不再改變C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣反應(yīng)速率不會改變D．3min前v(正)>v(逆)，3min后v(正)<v(逆)(3)10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如下圖所示：則下列說法符合該圖像的是________。A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度B．t1時(shí)刻，升高了體系的溫度C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積D．t1時(shí)刻，使用了催化劑10．在一定條件下，二氧化硫與氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。試回答下列問題：(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí)，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如上圖所示，前10min正反應(yīng)速率變化趨勢是逐漸________(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為_____________________________________。(3)圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是________。(4)根據(jù)圖中判斷，10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是________；20min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是________。a．加入催化劑 b．縮小容器容積c．降低溫度 d．增加O2的物質(zhì)的量——★參考答案★——1．A[解析]本題中反應(yīng)速率的大小是由混合后反應(yīng)物濃度的大小決定的，由于最后溶液體積相同，所以混合前X的物質(zhì)的量越大，混合后其濃度越大，反應(yīng)速率越快。2．C[解析]A項(xiàng)，粉碎木炭可增加表面積，可增大反應(yīng)速率；B項(xiàng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大；C項(xiàng)，空氣代替O2，使O2濃度變小，反應(yīng)速率變??；D項(xiàng)，固體物質(zhì)在參加反應(yīng)時(shí)，其濃度可看作為一定值，故加入木炭對反應(yīng)速率無影響。3．B[解析]根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對反應(yīng)速率的影響，因此雙氧水的濃度一定不是2%。實(shí)驗(yàn)②③是探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，雙氧水的濃度和用量與實(shí)驗(yàn)③相同，即實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)物應(yīng)為10mL5%H2O2溶液。4.D[解析]先觀察原反應(yīng)的特點(diǎn)可知，原反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)圖像可知該反應(yīng)在t1時(shí)改變了某個(gè)條件使正反應(yīng)速率減小，而使逆反應(yīng)速率增大，只能是在該時(shí)刻增大了生成物的濃度而減小了反應(yīng)物的濃度，所以只有D選項(xiàng)符合。D選項(xiàng)在溫度、壓強(qiáng)不變的情況下充入SO3(g)，則使SO3(g)的濃度增大，但是由于壓強(qiáng)不變，使體積變大，所以導(dǎo)致反應(yīng)物的濃度減小。5．D[解析]A項(xiàng)中，改用98%的濃硫酸，鐵發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生氫氣；B項(xiàng)，加入氯化鈉溶液使鹽酸濃度變小，c(H＋)減小，反應(yīng)速率減慢；C項(xiàng)，升高溫度，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的速率都加快；D項(xiàng)，減小壓強(qiáng)，有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率減慢。6．A[解析]H2O2的分解反應(yīng)主要是由第一個(gè)反應(yīng)決定的，I－濃度越大，反應(yīng)速率越快，A項(xiàng)正確；根據(jù)總反應(yīng)可確定該反應(yīng)的催化劑為I－，而IO－為中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)所給信息無法確定反應(yīng)活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率關(guān)系為v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.B[解析]由題中反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖可知，升高溫度，正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的反應(yīng)，只有B項(xiàng)符合題意。8．B[解析]①加入石墨粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，即不影響產(chǎn)生H2的總量；②加入CuO，CuO與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與鋅反應(yīng)生成銅，形成原電池，加快反應(yīng)速率，但與鹽酸反應(yīng)的鋅的量減少，故生成氫氣的總量減少；③加入銅粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，即不影響產(chǎn)生H2的總量；④加入鐵粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，鋅反應(yīng)完全后，鐵也可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生H2的總量增加；⑤加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，即不影響產(chǎn)生H2的總量。9．[解析](1)0～10min內(nèi)，v(CH3OH)＝eq\f(0.75mol·L－1,10min)＝0.075mol·L－1·min－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的系數(shù)之比可知v(H2)＝3v(CH3OH)＝0.225mol·L－1·min－1。(2)3min時(shí)反應(yīng)尚未平衡，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等；10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體物質(zhì)的量不再變化，容器恒容，壓強(qiáng)不再變化；恒容容器中充入氬氣反應(yīng)速率不變；10min前未達(dá)平衡，v(正)>v(逆)。(3)由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度，升高體系溫度不會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。A、B錯(cuò)誤。反應(yīng)容器容積不變，C錯(cuò)誤。D使用催化劑可同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，D正確。[答案]：(1)0.225mol·L－1·min－1(2)BC(3)D10．[解析](1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)前10min隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應(yīng)速率變化趨勢是減小，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.04mol,2L×15min)≈1.33×10－3mol·L－1·min－1。(3)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化的時(shí)間段，即15～20