課件高二化學反應原理課件5：3.1.1 水的電離、溶液的酸堿性

第1課時水的電離、溶液的酸堿性學習目標1.理解水的電離過程以及水的離子積常數(shù)的定義，并能應用水的離子積常數(shù)進行相關(guān)計算。2.知道強弱電解質(zhì)的區(qū)別，理解弱電解質(zhì)的電離特點。3.會書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。聯(lián)想·質(zhì)疑：酸、堿、鹽的水溶液能導電，純水能導電嗎？一.水的電離定性：精確的實驗證明，純水能微弱地電離，生成自由移動的H+和OH-，所以水是一種極弱的電解質(zhì)。水的電離是水分子和水分子相互作用發(fā)生。電離方程式是：定量：25℃時，1L純水（約55.6molH2O）中只有1×10-7molH2O發(fā)生電離，其電離度為1.8×10－7％2H2OH3O++OH-?H>0

簡寫為：H2OH++OH-水的電離是一個可逆的過程，在一定溫度下可以達到電離平衡。其過程遵循化學平衡移動原理。電離平衡常數(shù)為：K=[H+][OH-][H2O]變形為：K·

[H2O]=[H+][OH-]實驗證明25℃時，KW=[H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2KW叫水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積在一定溫度下，K·[H2O]是常數(shù)，則[H+][OH-]也為常數(shù)：KW=[H+][OH-]1.在水中H+，OH-，H2O共存。2.水的電離是吸熱過程。注意：根據(jù)平衡移動原理分析影響水的電離平衡的因素有哪些？根據(jù)表中所給數(shù)據(jù),你能得出什么結(jié)論?結(jié)論：溫度越高，水的電離程度越大，KW

越大KW只與溫度有關(guān)算一算，想一想：KW

(mol2·L-2)1.0×10-65.0×10-72.7×10-71.0×10-7T/℃[H+](mol·L-1)552580100不同溫度下水中氫離子濃度1.0×10-147.3×10-142.5×10-131.0×10-12思考：根據(jù)水的電離平衡填表：Kw[OH-]變化[H+]變化水的電離平衡移動方向改變條件升高溫度加入NaCl通入HCl加入NaOH加入Na結(jié)論：影響水的電離平衡的外界因素:①溫度：T②離子濃度：c(H+)、c(OH-）H2OH++OH-1．向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是（）A．[H+][OH-]乘積不變B．pH減少了C．[OH-]增大了

D．水電離出的[H+]減少了

遷移·應用CC2．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH－)的措施是(

)A．向純水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸C．向水中通入SO2

D．向水中加入NaCl3.某溫度下，純水的[H+]＝2×10-7mol·L-1，則此時溶液中[OH－]為__________mol·L-1；若溫度不變滴入鹽酸使[H+]＝5×10-6mol·L-1，則此時溶液中[OH－]為_____________mol·L-1。2×10-78×10-91．電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)分類依據(jù)：二.電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，電離方程式用“”，如：HAcH＋＋Ac－(2)電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)類別的關(guān)系：強電解質(zhì)：在稀的水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。包括強酸、強堿、大部分鹽存在形態(tài)：水合離子。弱電解質(zhì)：在稀的水溶液里部分電離的電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽、兩性氫氧化物存在形態(tài)：水合分子（主要）和水合離子。強電解質(zhì)的電離過程是不可逆的，電離方程式用“＝”，如：HCl＝H＋＋Cl－①強電解質(zhì)強酸：強堿：大多數(shù)鹽：②弱電解質(zhì)：弱酸：弱堿：H2SO4、HNO3、HCl等BaSO4、AgCl、CaCO3

NaCl、K2SO4等NaOH、KOH、Ba(OH)2等H2CO3、CH3COOH、HClO等NH3·H2O等強弱電解質(zhì)比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類型電離程度電離過程存在微粒水溶液全部電離水溶液部分電離完全電離只有部分電離陰、陽離子陰陽離子、未電離的分子強酸、強堿、大部分鹽活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水可逆過程

不可逆CH3COOHH++CH3COO-NaOHNa++OH-NaClHClNaOH醋酸氨水水①單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。②電解質(zhì)不一定能導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。③本身電離而導電的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3的水溶液能導電，但它們屬于非電解質(zhì)。④電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導電能力的強弱、溶解性大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導電性差，但其屬于強電解質(zhì)。⑤溶于水或加熱熔融破壞的化學鍵不一樣，溶于水破壞離子鍵和共價鍵，而加熱熔融只破壞離子鍵。易錯警示4.有下列物質(zhì)：①硫酸②食鹽水③氯氣④碳酸鈣⑤酒精⑥Al(OH)3⑦醋酸⑧銅⑨Na2O⑩氨氣?CO2?NaHCO3?CH3COONH4?H2O2其中屬于電解質(zhì)的是__________________，屬于非電解質(zhì)的是__________，屬于強電解質(zhì)的是_____________，屬于弱電解質(zhì)的是__________。①④⑥⑦⑨???

⑤⑩?

①④⑨??

⑥⑦?

遷移·應用2．電解質(zhì)的電離3．電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)的電離方程式中，用“______”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“_______”連接。如Na2SO4：_________________________，HClO：________________________。(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如：H2CO3：_________________________，_________________________；Fe(OH)3：_________________________。==

(3)酸式鹽的電離：多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不同。如NaHSO4水溶液中：_________________________；NaHCO3水溶液中：_________________________、______________________________。提醒：①NaHSO4在熔融狀態(tài)下只破壞離子鍵，其電離方程式為：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO4—。②因Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，其在水溶液中存在兩種電離形式：AlO2—＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。酸式電離

堿式電離溶劑

4.溶劑化作用溶質(zhì)分子或離子與

相互吸引的作用。電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子實際以“水合離子”或“水合分子”的形態(tài)存在。D

遷移·應用小結(jié)H2OH++OH-加酸加堿加熱抑制電離促進電離抑制電離完全電離部分電離

水的電離過程

水的離子積常數(shù)平衡移動強電解質(zhì)弱電解質(zhì)水的電離電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)KW=[H+][OH-]溶劑化作用電離與電離方程式練習1.下列說法正確的是（

）A.HCl溶液中無OH-B.NaOH溶液中無H+C.NaCl溶液中既無OH-也無H+D.常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=[H+][OH-]=10-14D2.Kw僅僅是溫度的函數(shù)。下列關(guān)于Kw與溫度關(guān)系的敘述中，正確的是（

）A.溫度越高，Kw越大B.溫度越低，Kw越大C.隨著溫度的升高，Kw可能增大，也可能減小D.隨著溫度的升高，Kw肯定增大，H+和OH-濃度同時升高AD3．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是(

)選項ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2AlH2OC2H5OHA4.下列物質(zhì)能導電的是（

）A.熔融的氯化鈉B.