04?？碱}空4-實驗簡答題的精準(zhǔn)描述-(附答案解析)

?？碱}空4實驗操作目的、實驗現(xiàn)象的規(guī)范描述【高考必備知識】1．描述“實驗現(xiàn)象”的答題規(guī)范(1)現(xiàn)象描述的答題模板有關(guān)溶液的現(xiàn)象描述(五大類)a．顏色由×××變成×××；b．液面上升或下降(形成液面差)；c．溶液變渾濁或生成(產(chǎn)生)……(顏色)沉淀；d．溶液發(fā)生倒吸；e．產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)等有關(guān)固體物質(zhì)的現(xiàn)象描述(四大類)a．……(固體)表面產(chǎn)生大量氣泡；b．……(固體)逐漸溶解；c．……(固體)體積逐漸變小(變細(xì))；d．……(固體)顏色由……變成……有關(guān)氣體的現(xiàn)象描述(三大類)a．生成……色(味)氣體；b．氣體由……色變成……色；c．氣體先變……后……(加深、變淺、褪色等)(2)現(xiàn)象描述時的注意事項①現(xiàn)象描述要全面：看到的、聽到的、摸到的、聞到的②要注重對本質(zhì)現(xiàn)象的觀察：本質(zhì)現(xiàn)象就是揭示事物本質(zhì)特征的現(xiàn)象。如鎂帶在空氣中燃燒時“生成白色固體”是本質(zhì)現(xiàn)象，因為由此現(xiàn)象可正確理解化學(xué)變化這個概念，而發(fā)出“耀眼的白光”則是非本質(zhì)現(xiàn)象。因此，觀察實驗現(xiàn)象要有明確的觀察目的和主要的觀察對象③現(xiàn)象描述要準(zhǔn)確a．如A試管中……，B處觀察到……b．不能以結(jié)論代替現(xiàn)象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是“火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體”，而不能用結(jié)論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”④格式要正確：按“現(xiàn)象＋結(jié)論”敘述，不能“以結(jié)論代替現(xiàn)象”，忌結(jié)論現(xiàn)象不分=5\*GB3⑤漢字使用規(guī)范：如“溢出”“逸出”，注意“光”和“火焰”“煙”和“霧”等區(qū)別2．描述“操作或措施”的答題規(guī)范(1)從溶液中得到晶體的操作：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌(包括水洗、冰水洗、熱水洗、乙醇洗等)→干燥(2)蒸發(fā)結(jié)晶的操作：將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，加熱并用玻璃棒不斷攪拌，待有大量晶體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干(3)測定溶液pH的操作：取一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待試紙變色穩(wěn)定后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出對應(yīng)的pH(4)證明沉淀完全的操作(或沉淀劑是否過量的判斷方法)：靜置，取上層清液少量于試管中，繼續(xù)加入××試劑(沉淀劑)，若無沉淀生成，說明沉淀完全(5)洗滌沉淀的操作：沿玻璃棒向漏斗(過濾器)中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)實驗2～3次(6)檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作：取最后一次洗滌液少量于試管中，加入××試劑(根據(jù)沉淀可能吸附的雜質(zhì)離子，選擇合適的檢驗試劑)，若沒有××出現(xiàn)(特征現(xiàn)象)，證明沉淀已洗滌干凈如：在測定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，可以在混合物中加入過量BaCl2溶液，沉淀SOeq\o\al(2－,4)，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質(zhì)量，試問：怎樣判斷沉淀是否洗凈？取最后一次洗滌液少量于試管中，加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已洗凈(7)滴定終點溶液顏色變化的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由×××色變成×××色(或溶液×××色褪去)，且半分鐘內(nèi)不變色如：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，酚酞作指示劑，滴定終點的判斷：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色(8)分液漏斗查漏操作：加水，觀察分液漏斗旋塞是否漏水，蓋上上口瓶塞，倒置，看是否漏水，旋轉(zhuǎn)分液漏斗旋塞180°，觀察是否漏水，正放后旋轉(zhuǎn)分液漏斗上口瓶塞180°，再倒置，觀察是否漏水，如果均不漏水，說明分液漏斗不漏水(9)萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗旋塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上瓶塞，用右手心頂住瓶塞，左手握住旋塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口瓶塞或使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開分液漏斗旋塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨拢魍旰箨P(guān)閉旋塞，上層液體從上口倒出(10)容量瓶查漏操作：向容量瓶中加適量水，塞緊瓶塞，用手指頂住瓶塞，倒立，用吸水紙檢查是否有水珠滲出；如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180°，塞緊，倒置，用同樣方法檢查(11)滴定管查漏操作酸式滴定管關(guān)閉旋塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將旋塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作堿式滴定管向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水(12)滴定管排氣泡的操作酸式滴定管右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液流出，從而使溶液充滿尖嘴堿式滴定管將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可排出堿式滴定管中的氣泡(13)滴定操作：滴定時，左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化(14)焰色反應(yīng)操作：鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色(15)裝置氣密性檢查微熱法檢查氣密性封閉(關(guān)閉活塞，導(dǎo)管末端插入盛水的燒杯中等)→微熱(雙手焐熱或用酒精燈微熱)→氣泡(導(dǎo)管口有氣泡冒出)→水柱(移開雙手或停止加熱冷卻后，導(dǎo)管中水上升形成一段穩(wěn)定的水柱)→結(jié)論(裝置氣密性良好)液差法檢查氣密性封閉(關(guān)閉活塞或用止水夾夾住橡皮管等)→液差(向×××容器中加水，使×××和×××形成液面差，停止加水，放置一段時間，液面差保持不變)→結(jié)論(裝置氣密性良好)3．物質(zhì)檢驗和鑒別類的答題規(guī)范(1)離子的檢驗單一離子檢驗取試樣→加水溶解→加……試劑加……檢驗試劑→觀察現(xiàn)象→得出結(jié)論以SOeq\o\al(2－,4)的檢驗為例：取少量溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SOeq\o\al(2－,4)多種離子檢驗取少量溶液于兩支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)；取少量溶液于兩支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……繼續(xù)加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)檢驗?zāi)橙芤褐屑群蠪e2＋又含有Fe3＋的方法：分別取少量溶液于兩支試管中，向其中一支試管中滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液中含有Fe3＋，再向另一支試管中滴加幾滴鐵氰化鉀[K3Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成，則證明溶液中含有Fe2＋(2)固體的檢驗答題模板=1\*GB3①取少許固體樣品于兩支試管中，加水溶解，分別再加入……試劑(微熱/振蕩)，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)=2\*GB3②取少許固體樣品于試管中，加水溶解，把樣品分為兩等份，一份加……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)，另一份加……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)實例榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設(shè)計實驗證明榴石礦中含有FeO(試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象)：取礦石少許于試管中，加稀硫酸充分反應(yīng)后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，則證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)(3)氣體檢驗單一氣體檢驗將氣體通入(或通過)試劑[×××溶液(或××固體)]描述現(xiàn)象得出結(jié)論混合氣體的檢驗檢驗氣體甲除去氣體甲確定氣體甲已除盡檢驗氣體乙實例以“CO2氣體檢驗”為例：將無色無味的氣體通入澄清石灰水中，若溶液變渾濁，則證明該氣體是CO2微點撥=1\*GB3①水蒸氣最先檢驗；=2\*GB3②有干擾的氣體先檢驗；=3\*GB3③關(guān)鍵詞：如“少量”“除盡”等(4)物質(zhì)的鑒別固體①分別取固體分置于兩支試管中加熱或加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)②分別取固體分置于兩支試管中溶于水形成溶液，加……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)溶液①分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)②分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……繼續(xù)加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)氣體取適量……溶液于兩支潔凈試管中，分別通入兩種氣體，能使……(試劑)……(現(xiàn)象)的是……氣體，不能使……(試劑)……(現(xiàn)象)的是……氣體鑒別SO2和CO2：取適量品紅溶液于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2(5)氣體的驗滿和驗純操作氣體方法氧氣驗滿將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則氣體已集滿二氧化碳驗滿將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已集滿氨氣驗滿將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則氣體已集滿氯氣驗滿將濕潤的碘化鉀-淀粉試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則氣體已集滿可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈4．化學(xué)實驗中常見操作的目的、作用或原因(1)沉淀水洗的目的：除去××雜質(zhì)(可溶于水)(2)沉淀用乙醇洗滌的目的：a.減小固體的溶解損失；b.除去固體表面吸附的雜質(zhì)；c.乙醇揮發(fā)帶走水分，使固體快速干燥(3)冷凝回流的作用及目的：防止××蒸氣逸出而脫離反應(yīng)體系，提高××物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(4)控制溶液pH的目的：防止××離子水解；防止××離子沉淀；確?！痢岭x子沉淀完全；防止××物質(zhì)溶解等(5)“趁熱過濾”后，有時先向濾液中加入少量水，加熱至沸騰，然后再“冷卻結(jié)晶”出目標(biāo)產(chǎn)物的原因：稀釋溶液，防止降溫過程中雜質(zhì)析出，提高產(chǎn)品的純度(6)加過量A試劑的原因：使B物質(zhì)反應(yīng)完全或提高B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率等(7)加入氧化性試劑的目的：使××(還原性)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為××物質(zhì)(8)溫度不高于××℃的原因：溫度過低反應(yīng)速率較慢，溫度過高××物質(zhì)(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)分解或××物質(zhì)(如濃硝酸、濃鹽酸)揮發(fā)或××物質(zhì)(如Na2SO3等)氧化或促進××物質(zhì)(如AlCl3等)水解。(9)減壓蒸餾(減壓蒸發(fā))的原因：減小壓強，使液體沸點降低，防止××物質(zhì)(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)受熱分解(10)蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍：抑制××離子的水解(如蒸發(fā)AlCl3溶液得無水AlCl3時需在HCl氣流中進行，加熱MgCl2·6H2O得MgCl2時需在HCl氣流中進行等)(11)配制某溶液時事先煮沸水的原因：除去溶解在水中的氧氣，防止某物質(zhì)被氧化(12)反應(yīng)容器中和大氣相通的玻璃管的作用：指示容器中壓強大小，避免反應(yīng)容器中壓強過大(13)加熱的目的：加快反應(yīng)速率或促進平衡向某個方向(一般是有利于生成目標(biāo)產(chǎn)物的方向)移動(14)用平衡移動原理解釋某現(xiàn)象的原因：溶液中存在××平衡，該平衡是××(平衡反應(yīng)的特點)，××(條件改變)使平衡向××方向移動，產(chǎn)生××現(xiàn)象5．化學(xué)實驗中儀器或試劑作用(1)有機物制備裝置中長導(dǎo)管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、導(dǎo)氣(2)有機物分離過程中加無水氯化鈣的作用：干燥(除水)(3)固液加熱型制氣裝置中恒壓漏斗上的支管的作用：保證反應(yīng)容器(一般為圓底燒瓶)內(nèi)壓強與恒壓漏斗內(nèi)壓強相等(平衡壓強)，使恒壓漏斗內(nèi)的液體順利滴下(6)溫度計的使用方法：蒸餾時溫度計的液泡置于蒸餾燒瓶的支管口處，測定餾分的溫度；制乙烯時溫度計的液泡置于反應(yīng)液液面以下(不能接觸瓶底)，測定反應(yīng)液的溫度6．?？紝嶒炑b置作用匯總①中橡皮管的作用：平衡壓強，使液體能順利滴下；減小液體體積對氣體體積測量的干擾②的作用：干燥或除去氣體中的雜質(zhì)③的作用：吸收尾氣，防止污染空氣④的作用：干燥氣體或吸收氣體；防止空氣中二氧化碳、水蒸氣對實驗的影響⑤的作用：安全瓶，防止瓶內(nèi)壓強過大⑥的作用：通除去某些成分的空氣，防止實驗中產(chǎn)物受裝置內(nèi)殘留空氣的影響⑦的作用：混合氣體；干燥氣體；通過觀察氣泡速率控制氣體流量⑧的作用：測量氣體體積。讀數(shù)時注意：裝置冷卻到室溫，上下移動量氣管使兩液面高度一致，平視量氣管內(nèi)凹液面最低處讀出數(shù)值⑨中儀器名稱與作用：a為布氏漏斗，b為抽濾瓶或吸濾瓶，兩者組合配合抽氣，使抽濾瓶內(nèi)壓強減小，加快過濾的速率【題組訓(xùn)練】1．檢驗離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法________________________________________________________________2．過濾時洗滌沉淀的方法__________________________________________________________________________3．檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法____________________________________________________________________4．讀取量氣裝置中的氣體體積的方法________________________________________________________________5．用pH試紙測定溶液的pH的方法_________________________________________________________________6．酸堿中和滴定判斷滴定終點的方法________________________________________________________________7．分液的操作方法________________________________________________________________________________8．實驗室用燒瓶漏斗式氣體發(fā)生裝置制備氣體時，向圓底燒瓶中滴加液體的操作方法_____________________________________________________________________________________________________________________9．結(jié)晶的操作方法：用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體的操作方法______________________________________________________________________________________________________________________________________10．配制FeCl3溶液時溶解的操作方法_______________________________________________________________11．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸Oeq\o\al(2－,4)的操作方法__________________________________________________________12．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l－的操作方法____________________________________________________________13．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳Heq\o\al(＋,4)的操作方法__________________________________________________________14．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3＋的操作方法____________________________________________________________15．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2＋的操作方法___________________________________________________________16．檢驗含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法_______________________________________________________17．檢驗?zāi)澈写罅縎Oeq\o\al(2－,4)的溶液中是否含有Cl－的操作方法_____________________________________________18．檢驗溶液中是否含有鉀離子的操作方法____________________________________________________________19．證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化的實驗方法______________________________________________________________20．將NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗(1)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，Y管中的實驗現(xiàn)象為________________________(2)將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，Y管中有少量水珠，說明生成的氣態(tài)水凝聚(3)打開K2，可以觀察到的現(xiàn)象是______________________________________，原因是______________________________________________________________________21．亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴(yán)格控制用量。實驗室以2NO＋Na2O2=2NaNO2為反應(yīng)原理，利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)已知：酸性KMnO4溶液可將NO及NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))氧化為NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))被還原為Mn2＋回答下列問題：(1)按氣流方向連接儀器接口________________(填接口字母)(2)實驗過程中裝置C內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是________________________________(3)裝置D的作用是________________________，D中可能觀察到的現(xiàn)象是________________________22．葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe]是醫(yī)療上常用的補鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。某實驗小組同學(xué)擬用如圖裝置先制備FeCO3，再用FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)進一步制得葡萄糖酸亞鐵。請回答下列問題：(1)與普通漏斗比較，a漏斗的優(yōu)點是____________________________________________________________(2)按上圖連接好裝置，檢查氣密性后加入藥品，打開K1和K3，關(guān)閉K2。①b中的實驗現(xiàn)象為___________________________________________________________________②一段時間后，關(guān)閉________，打開________(填“K1”“K2”或“K3”)。觀察到b中的溶液會流入c中，同時c中析出FeCO3沉淀③b中產(chǎn)生的氣體的作用是______________________________________________________________(3)c中制得的碳酸亞鐵在空氣中過濾時間較長時，表面會變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)方程式說明其原因：_____________________________________________________________________________________(4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，須將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.8，其原因是______________________________________，向上述溶液中加入乙醇即可析出產(chǎn)品，加入乙醇的目的是____________________________________________(5)有同學(xué)提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亞鐵純度更高，其可能的原因是________________________________________________________________________________________23．按如圖所示裝置進行NH3性質(zhì)實驗(1)先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是________________，原因是__________________________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1(2)再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是________________________________________。24．查閱資料得知：CuI為難溶于水和CCl4的白色固體；I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)(無色)；Cu＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=Cu(S2O3)eq\o\al(3－,2)(無色)為驗證某次實驗得到的棕黑色沉淀(沉淀是由于CuI吸附I2形成的)，做了如下探究實驗：(1)現(xiàn)象Ⅱ：x＝1mL時，______________________________________________(2)現(xiàn)象Ⅲ為_________________________________________________________25．過氧化鈣(CaO2)是水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的一種化學(xué)試劑。CaO2微溶于水，可與水緩慢反應(yīng)。實驗室用如下方法制備CaO2并測定其純度，實驗裝置和步驟如下：步驟1：向盛有6%H2O2溶液和濃氨水混合液的三頸燒瓶中加入穩(wěn)定劑，置于冷水浴中步驟2：向上述混合液中逐滴加入濃CaCl2溶液，邊加邊攪拌，析出固體CaO2·8H2O步驟3：充分反應(yīng)后，將所得固體過濾、洗滌、脫水干燥，得產(chǎn)品過氧化鈣請回答：(1)支管a的作用為_____________________________________________________________(2)步驟1中將三頸燒瓶置于冷水浴中，其主要目的為____________________________________________(3)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________26．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。某實驗小組設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)如下：(1)裝置B中冷水浴的作用為________________________________________________(2)裝置C的名稱為_____________(3)裝置A、B之間不用導(dǎo)管連接的目的是：______________________________________27．S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計實驗制備少量的S2Cl2，査閱資料知：①干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得到S2Cl2②S的熔點為112.8℃、沸點為444.6℃；S2Cl2的熔點為－76℃、沸點為138℃③S2Cl2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2SCl2④S2Cl2易和水發(fā)生歧化反應(yīng)該小組設(shè)計的制備裝置如圖(夾持儀器和加熱裝置已略去)(1)連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是_______________________________(2)該實驗的操作順序應(yīng)為(用序號表示)①加熱裝置A②加熱裝置D③通冷凝水④停止加熱裝置A⑤停止加熱裝置D(3)圖中G裝置中應(yīng)放置的試劑為__________，其作用為_________________________________________________(4)在加熱D時溫度不宜過高，其原因是______________________________；為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和___________________________________________28．“抽濾”在如圖裝置中進行，利用抽氣泵將裝置內(nèi)的空氣不斷抽出，可使裝置內(nèi)的壓強小于外界大氣壓，試分析抽濾較普通過濾的優(yōu)點有________(任寫一點)28．莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Mr＝392]是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗制備少量的莫爾鹽回答下列問題：(1)連接裝置，檢査裝置氣密性。將0.1mol(NH4)2SO4晶體置于玻璃儀器(填儀器名稱)中，將6.0g潔凈鐵屑加入錐形瓶中(2)①打開分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2mol·L－1稀硫酸后關(guān)閉K1，待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關(guān)閉K2，此時可以看到的現(xiàn)象為__________________________________________________，原因是___________________________________________________②關(guān)閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發(fā)B中水分，液面產(chǎn)生晶膜時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、、用無水乙醇洗滌晶體。裝置A中的反應(yīng)，硫酸需過量，保持溶液的pH在1～2之間，其目的為_______________③裝置C的作用為_________________________，裝置C存在的缺點是__________________________________29．氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)。某化學(xué)興趣小組利用如圖所示流程在實驗室制備CuCl已知：①氯化亞銅(CuCl)是一種白色固體，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇②氯化亞銅可溶于氯離子濃度較大的體系，離子方程式為CuCl(s)＋Cl－(aq)[CuCl2]－(aq)③氯化亞銅露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的Cu2(OH)3Cl，見光易分解(1)下列說法錯誤的是________A．步驟Ⅰ中加HCl的目的是增大溶液中氯離子濃度B．流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有NaCl、HCl和HNO3C．步驟Ⅱ用去氧水稀釋，目的是使Na[CuCl2]轉(zhuǎn)化為CuCl，同時防止CuCl被氧化D．通入氧氣的主要目的是與銅反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，以減少硝酸的損失(2)①實驗中反應(yīng)裝置儀器的名稱為________；步驟Ⅰ中最適宜的加熱方式為________②流程中先制得Na[CuCl2]，再將其溶于水制得氯化亞銅，不用一步法(一步法為Cu2＋＋Cu＋2Cl－=2CuCl)制得CuCl的理由是_____________________________________(3)步驟Ⅲ用乙醇洗滌的目的是________________________________________________________30．碘酸鈣[Ca(IO3)2]是無色斜方晶體，可由KClO3、I2、Ca(OH)2等原料制得。實驗室制取Ca(IO3)2·H2O的實驗流程如圖：已知：①碘酸是易溶于水、不溶于有機溶劑的強酸②碘酸氫鉀[KH(IO3)2]與堿中和生成正鹽③Ca(IO3)2·6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定制備裝置如圖：(1)儀器a的名稱為________(2)儀器b的作用是____________________和導(dǎo)出生成的Cl2(3)該實驗中三頸燒瓶適宜的加熱方式為___________________________________________(4)為加快三頸燒瓶中的反應(yīng)速率，可采取的措施是_________________________________31．碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為2LaCl3＋6NH4HCO3=La2(CO3)3↓＋6NH4Cl＋3CO2↑＋3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭(1)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________(2)X中盛放的試劑是________，其作用為_____________________________________________________(3)Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為________________________________________32．用二氧化氯(ClO2)可制備用途廣泛的亞氯酸鈉(NaClO2)，實驗室可用下列裝置(略去部分夾持儀器)制備少量的亞氯酸鈉已知：①ClO2沸點為9.9℃，可溶于水，有毒，濃度較高時易發(fā)生爆炸②NaClO2飽和溶液低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解為NaClO3和NaCl③B裝置為ClO2發(fā)生裝置，所用試劑NaClO3、H2SO4(濃)、CH3OH請回答下列問題：(1)實驗過程中需持續(xù)通入一定量的CO2，其目的是_______________________________________________；反應(yīng)結(jié)束后需再通入一定量的CO2，其目的是____________________________________________(2)裝置C中的水浴溫度應(yīng)控制在_______________(填溫度范圍)；上述裝置存在一處明顯的缺陷，其改進措施為_________________________________________________________33．疊氮化鈉(NaN3)是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置(下圖)及實驗步驟如下：①關(guān)閉止水夾K2，打開止水夾K1，開始制取氨氣②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，停止通入氨氣并關(guān)閉止水夾K1③向裝置A中的b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)，并加熱到210～220℃，然后打開止水夾K2，通入N2O④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇，減壓濃縮、結(jié)晶⑤過濾，用乙醚洗滌，晾干已知：NaNH2熔點210℃，沸點400℃，在水溶液中易水解請回答下列問題：(1)圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是___________________________________(2)裝置B的作用__________________________________________(3)步驟①中先通氨氣的目的是__________________________________________；步驟③中b容器充入的介質(zhì)為植物油，進行油浴而不用水浴的主要原因是________________________(4)步驟④加入乙醇的目的____________________________________34．醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機溶劑)。其制備裝置及步驟如圖：①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉、適量CrCl3溶液②關(guān)閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3＋)變?yōu)榱了{色(Cr2＋)時，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關(guān)閉分液漏斗的旋塞④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到2.76g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(1)裝置甲中連通管a的作用是_______________________________________(2)三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸反應(yīng)生成H2外，發(fā)生的另一個反應(yīng)的離子方程式為_______________________(3)實驗步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為_____________________________(4)裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是_________________________________________________(5)洗滌產(chǎn)品時，為了去除可溶性雜質(zhì)和水分，下列試劑的正確使用順序是________a．乙醚b．去氧冷的蒸餾水c．無水乙醇35．實驗室用氧化鋅作催化劑、以乙二醇和碳酸氫鈉為復(fù)合解聚劑常壓下快速、徹底解聚聚對苯二甲酸乙二醇酯，同時回收對苯二甲酸和乙二醇。反應(yīng)原理如下：實驗步驟如下：步驟1：在題圖1所示裝置的四頸燒瓶內(nèi)依次加入洗凈的礦泉水瓶碎片、氧化鋅、碳酸氫鈉和乙二醇，緩慢攪拌，油浴加熱至180℃，反應(yīng)0.5h步驟2：降下油浴，冷卻至160℃，將攪拌回流裝置改為圖2所示的攪拌蒸餾裝置，水泵減壓，油浴加熱蒸餾。步驟3：蒸餾完畢，向四頸燒瓶內(nèi)加入沸水，攪拌。維持溫度在60℃左右，抽濾步驟4：將濾液轉(zhuǎn)移至燒杯中加熱煮沸后，趁熱邊攪拌邊加入鹽酸酸化至pH為1～2。用砂芯漏斗抽濾，洗滌濾餅數(shù)次直至洗滌濾液pH＝6，將濾餅攤開置于微波爐中微波干燥請回答下列問題：(1)步驟1中將礦泉水瓶剪成碎片的目的是_________________________(2)步驟2中減壓蒸餾的目的是___________________________________，蒸餾出的物質(zhì)是________(3)抽濾結(jié)束后停止抽濾正確的操作方法是________，若濾液有色，可采取的措施是_____________________(4)該實驗中，不采用水浴加熱的原因是________________________36．三氯氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可以直接氧化PCl3制備POCl3，反應(yīng)原理為：P4(白磷)＋6Cl2=4PCl3,2PCl3＋O2=2POCl3PCl3、POCl3的部分性質(zhì)如下物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他PCl3－11275.5遇水生成H3PO3和HClPOCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl某興趣小組模擬該工藝設(shè)計實驗裝置如下(某些夾持裝置、加熱裝置已略去)：(1)儀器a的名稱為____________，裝置B中長頸漏斗的作用是_______________________(2)裝置E用來制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________(3)為使實驗順利進行，還需補充的裝置為_________________________________________(4)反應(yīng)時，需嚴(yán)格控制三個條件：①先制取________，緩慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入另一種氣體②C裝置用水浴加熱控制溫度為60～65℃，除加快反應(yīng)速率外，另一目的是___________③反應(yīng)物必須干燥，否則會在C裝置中產(chǎn)生大量的白霧，其主要成分為________(寫化學(xué)式)37．苯甲酸乙酯(C9H10O2)(Mr＝150；密度為1.05g·cm－3)稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有機合成中間體、溶劑如纖維素酯、纖維素醚、樹脂等?？赡苡玫降臄?shù)據(jù)：沸點(℃，1atm)苯甲酸苯甲酸乙酯石油醚水乙醇環(huán)己烷共沸物(環(huán)己烷—水—乙醇)249212.640～8010078.380.7562.6其制備原理為：＋C2H5OHeq\o(,\s\up11(濃硫酸),\s\do4(△))＋H2O制備過程：Ⅰ.制備粗產(chǎn)品：如圖所示的裝置中，于50mL圓底燒瓶中加入8.0g苯甲酸(固體)(Mr＝122)、20mL乙醇(Mr＝46)、15mL環(huán)己烷、3mL濃硫酸，搖勻，加沸石。在分水器上加水至c處，接通冷凝水，水浴回流約2h，反應(yīng)基本完成。記錄體積，繼續(xù)蒸出多余的環(huán)己烷和乙醇(從分水器中放出)Ⅱ.粗產(chǎn)品的純化：加水30mL，分批加入固體NaHCO3。分液，水層用20mL石油醚分兩次萃取。合并有機層，用無水硫酸鎂干燥?；厥帐兔?，加熱精餾，收集210～213℃餾分。(1)儀器d的名稱______________，水流方向為______進________出(2)該反應(yīng)水浴控制的溫度為________(3)該反應(yīng)加過量乙醇的目的為___________________________________________________(4)分水器的作用：____________________________，分水器的檢漏方法：_________________________________，如何利用實驗現(xiàn)象判斷反應(yīng)已基本完成___________________________________________38．凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽①a管與大氣相通，防止b中________。②碎瓷片可防止液體加熱時________。③f為直形冷凝管。④停止加熱，管路中氣體溫度下降，水蒸氣冷凝為液態(tài)水，________，g中蒸餾水倒吸入c中，打開K2，可將清洗液排出。⑤e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________(聯(lián)想生活中的保溫杯)39．現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑請設(shè)計一個實驗，檢驗主產(chǎn)物是氮化鎂：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________40．檢驗如圖所示的裝置氣密性的操作方法(1)空氣熱脹冷縮法________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)液面差法_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________41．完成下列實驗設(shè)計題：(1)證明CO2中含有CO_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)證明SO2中含有CO2_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)證明SOeq\o\al(2－,4)中含有SOeq\o\al(2－,3)___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(4)①證明H2C2O4是弱酸；②證明草酸的酸性強于碳酸；③證明草酸是二元酸_______________________________________________________________________________________________________________________________(提供的試劑：0.1mol·L－1NaHCO3溶液、0.1mol·L－1草酸溶液、0.1mol·L－1NaOH溶液、Na2C2O4晶體、甲基橙、酚酞、pH試紙)(5)設(shè)計一個實驗方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性_____________________________________________________________________________________________________________________________________________(提供的試劑：0.10mol·L－1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L－1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)42．某學(xué)生用0.1500mol·L－1NaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________43．用未知濃度的酸性KMnO4溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液H2C2O4，滴定終點的判斷方法是______________________________________________________________________________________________________44．用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定碘液(已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)，選用________作指示劑，滴定終點的判斷方法是__________________________________________________________________________________【?？碱}空4實驗操作目的、實驗現(xiàn)象的規(guī)范描述】答案1．將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑××，若不再產(chǎn)生沉淀，則××離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則××離子未完全沉淀2．沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2～3次3．以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過濾為例：取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀生成，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈注意：要選擇一種溶液中濃度較大的、比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉淀本身具有的離子4．待裝置冷卻至室溫后，先上下移動量筒(或量氣管有刻度的一側(cè))使量筒內(nèi)外(或量氣管的兩側(cè))液面相平，然后使視線與凹液面的最低點相平讀取數(shù)據(jù)5．取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液，點在試紙的中部，待pH試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色6．當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢寥芤簳r，錐形瓶中的溶液由××色變?yōu)椤痢辽?，且半分鐘?nèi)不再恢復(fù)原色，說明已經(jīng)達到滴定終點7．將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上靜置，待液體分層后打開分液漏斗上口的玻璃塞(或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗內(nèi)外空氣相通，小心地旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流入燒杯中，待下層液體流出后及時關(guān)閉活塞，將上層液體從分液漏斗的上口倒出8．打開分液漏斗上口的玻璃塞(或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合)，旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞緩慢滴加液體9．向FeCl3溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥10．將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過量的濃鹽酸，用玻璃棒攪拌，再加入適量蒸餾水加以稀釋11．取待測液少許置于試管中，先加過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象(若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實驗)；再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明溶液里含有SOeq\o\al(2－,4)，反之則證明溶液里不含SOeq\o\al(2－,4)12．取待測液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則證明溶液里含有Cl－，反之則證明溶液里不含Cl－13．取待測液少許置于試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍，則證明溶液里含有NHeq\o\al(＋,4)，反之則溶液里不含NHeq\o\al(＋,4)14．取待測液少許置于試管中，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則證明溶液里含有Fe3＋，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e3＋(若溶液里只含有Fe3＋也可滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色)15．取待測液少許置于試管中，先滴加幾滴硫氰化鉀溶液無明顯現(xiàn)象；再滴加新制的氯水(或通入氯氣)，若溶液變紅則證明溶液里含有Fe2＋，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e2＋。16．取少許待測液置于試管中，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，說明含有Fe2＋17．取待測液少許置于試管中，先加過量的硝酸鋇溶液，充分振蕩后靜置，在上層清液中滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液里含有Cl－，反之則證明溶液里不含Cl－18．用一根潔凈的鉑絲蘸取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色，則證明溶液中含有鉀離子，反之則不含鉀離子19．取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中，加適量蒸餾水溶解，向其中加入過量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化20．(1)紅棕色氣體顏色變淺(3)Z中的氫氧化鈉溶液倒吸入Y管中該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，裝置Y管內(nèi)壓強降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸21．(1)aedbc(或cb)f(2)固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣體產(chǎn)生(3)吸收尾氣中的NO，防止污染空氣紫紅色溶液變淺(或褪色)22．(1)平衡氣壓，利于稀H2SO4順利流下(2)①鐵屑溶解，溶液變?yōu)闇\綠色，有大量氣泡產(chǎn)生②K3K2③排出裝置內(nèi)的空氣，防止生成的FeCO3被氧化；把b中溶液壓進c中(3)4FeCO3＋O2＋6H2O=4Fe(OH)3＋4CO2(4)防止Fe2＋的水解降低溶劑的極性，使晶體的溶解度減小，更易析出(5)溶液的pH降低，減少氫氧化亞鐵雜質(zhì)的生成解析：(1)a為恒壓滴液漏斗，可以平衡氣壓，使漏斗內(nèi)液體順利流下。(2)①b中鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，鐵屑會逐漸溶解，溶液中由于產(chǎn)生Fe2＋而變?yōu)闇\綠色，有大量氣泡產(chǎn)生。②反應(yīng)一段時間后，需要把FeSO4壓到c中。所以需要關(guān)閉K3，打開K2，利用壓強把FeSO4壓到c中；③FeCO3易氧化，b中反應(yīng)產(chǎn)生的H2一是把裝置內(nèi)的空氣排干凈，防止生成的FeCO3被氧化；二是把b中溶液壓進c中。(3)過濾時間過長會發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色，原因是FeCO3與O2和H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3，化學(xué)方程式為4FeCO3＋O2＋6H2O=4Fe(OH)3＋4CO2。(4)Fe2＋易發(fā)生水解，將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.8，可以防止Fe2＋的水解；乙醇分子的極性比水小，可以降低葡萄糖酸亞鐵在水中的溶解度，便于葡萄糖酸亞鐵析出。(5)碳酸根離子水解后溶液堿性較強，易生成氫氧化亞鐵，用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液可以降低溶液的pH，減少產(chǎn)生氫氧化亞鐵的量，使得到的產(chǎn)品純度更高。23．(1)產(chǎn)生白煙由于B中壓強小，HCl進入B瓶與NH3化合生成白色固體小顆粒NH4Cl(2)燒杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶，溶液變?yōu)榧t色24．(1)沉淀消失，溶液仍為無色(2)棕黑色固體顏色變淺，溶液變?yōu)樽霞t色25．(1)平衡壓強(2)(反應(yīng)放熱)防止雙氧水分解和氨水揮發(fā)(3)CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl26．(1)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品(2)干燥管(3)防止FeCl3冷凝沉積、堵塞導(dǎo)管27．(1)檢查裝置的氣密性(2)①③②⑤④或者③①②⑤④(3)堿石灰吸收氯氣尾氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置F使S2Cl2水解(4)溫度過高產(chǎn)品純度降低控制鹽酸的滴速不要過快28．固液分離速率快解析：普通過濾就是利用漏斗濾紙將不溶解的物質(zhì)留在濾紙上，溶液流入燒杯中，主要是靠重力作用實現(xiàn)固液的分離，分離過程較慢，適用于少量物料的分離，而抽濾利用抽氣泵將裝置內(nèi)的空氣不斷抽出，可使裝置內(nèi)的壓強小于外界大氣壓，分離較快。28．(1)三頸燒瓶(三頸瓶或三口瓶或三口燒瓶)(2)①A中的液體被壓入B中A中產(chǎn)生氫氣，使A中壓強增大②過濾抑制Fe2＋水解或使鐵粉充