2025年九年級(jí)化學(xué)寒假銜接(人教版)②寒假預(yù)習(xí)-第02講溶解度含答案及解析

第02講溶解度模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理（吃透教材）模塊三教材習(xí)題學(xué)解題模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練（6大考點(diǎn)）模塊五小試牛刀過關(guān)測(cè)（基礎(chǔ)練15題）（提升練11題）1.理解飽和溶液和不飽和溶液的概念，相互轉(zhuǎn)化的方法。2.了解溶解度含義，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線，會(huì)利用溶解度曲線查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解度。3.了解溶解度的主要外界影響因素和應(yīng)用。4.知道氣體溶解度的影響因素，能利用氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的生活現(xiàn)象。一．飽和溶液與不飽和溶液1．定義在一定下，向一定量里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。當(dāng)溶質(zhì)時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2．飽和溶液與不飽和溶液的判斷（1）觀察法：如果溶液中有未溶解的物質(zhì)且隨時(shí)間變化，說明該溫度下該溶液中這種物質(zhì)了，該溶液一定是該物質(zhì)的溶液。（2）實(shí)驗(yàn)法：在一定溫度時(shí)如果溶液中沒有未溶解的溶質(zhì)，可以向原溶液中加入該溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量，那么溶液是飽和溶液。二．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液1．分類依據(jù)=1\*GB3①飽和溶液、不飽和溶液：一定溫度下、一定量溶劑，該溶質(zhì)。=2\*GB3②濃溶液、稀溶液：一定量的溶液中的相對(duì)多少。2.關(guān)系①飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液間無絕對(duì)的聯(lián)系。飽和溶液是濃溶液，不飽和溶液也是稀溶液。②在一定溫度下，對(duì)于同種溶質(zhì)，飽和溶液一定比它的不飽和溶液。三．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化增加增加、或增加或不飽和溶液飽和溶液增加、或增加、或增加或不飽和溶液飽和溶液四．溶解度1．固體溶解度（1）概念：在一定下，某固態(tài)物質(zhì)在溶劑里達(dá)到時(shí)所溶解的。（2）四要素：=1\*GB3①條件：；=2\*GB3②標(biāo)準(zhǔn)：在溶劑里；=3\*GB3③狀態(tài)：達(dá)到；=4\*GB3④單位：。（3）影響因素：=1\*GB3①內(nèi)部因素：本身的性質(zhì)。=2\*GB3②外部因素：。2．與溶解性的關(guān)系溶解性易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)20℃溶解度(g)3．溶解度曲線（1）溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示，橫坐標(biāo)表示，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制成不同物質(zhì)隨變化的曲線。（2）線的含義：三線：①“陡升型”：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而。如KNO3；②“緩升型”：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如；③“下降型”：極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如。（3）點(diǎn)的含義：四點(diǎn)：①曲線上的點(diǎn)：所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少（該溫度下狀態(tài)）。②兩曲線的交點(diǎn)：表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的相等。③線上方的點(diǎn)表示：在該溫度下，該溶液是且有部分；④線下方的點(diǎn)表示：該溫度下，該溶液是。4.氣體的溶解度（1）概念：在壓強(qiáng)為kPa和一定時(shí)，氣體在體積水里溶解達(dá)到狀態(tài)時(shí)的氣體。（2）影響因素：①內(nèi)因：氣體本身的性質(zhì)。②外因：在壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度越高，氣體溶解度；在溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)越大，氣體溶解度。五．結(jié)晶1.定義：溶解在溶液中的固體物質(zhì)從溶液中以的形式析出的過程。2.方法①蒸發(fā)結(jié)晶：→降溫結(jié)晶→。如提純KNO3和NaCl混合溶液中的KNO3。②降溫結(jié)晶（冷卻）：蒸發(fā)結(jié)晶→。如提純KNO3和NaCl混合溶液中的NaCl。3.海水曬鹽（1）原理：利用風(fēng)吹日曬使蒸發(fā)，使食鹽結(jié)晶析出。（2）主要流程：4.混合物的分離（1）過濾法：分離物+物（分離氯酸鉀和二氧化錳加熱后的剩余物）（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)蒸發(fā)結(jié)晶，如NaCl（海水曬鹽），適用于溶解度的物質(zhì)。結(jié)晶的兩種方法析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降溫結(jié)晶（溶液），如KNO3，適用于溶解度的物質(zhì)。析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！疽族e(cuò)提醒】1.像氫氧化鈣（溶解度隨溫度）這種物質(zhì)的曲線，一定要明確當(dāng)溫度降低時(shí)，原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（僅僅是溶解度變大了，但是原溶液里的溶質(zhì)沒有多，此時(shí)溶液是不飽和的）；像氯化鉀這種物質(zhì)的曲線，溫度降低時(shí)，會(huì)有，溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.物質(zhì)的溶解性，是指根據(jù)時(shí)的溶解度來區(qū)分，記準(zhǔn)那分界的那三個(gè)數(shù)：。3.過濾是根據(jù)的不同分離可溶物和難溶物。而可溶物的分離需要借助于，并且要明確蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的使用條件。液體與液體的分離可利用分離，其原理是物質(zhì)的不同。4.明確溶解度曲線各個(gè)點(diǎn)的含義，是在某溫度時(shí)，飽和時(shí)才具有的含義。并且溶液飽和時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用/（溶解度+100g）*100%表示。教材習(xí)題011.下列關(guān)于飽和溶液的說法中，正確的是()。A.不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液B.在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液C.在一定溫度下，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液D.在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液解題思路【答案】教材習(xí)題02不同溫度下NaCl的溶解度如下表所示。在20℃時(shí)，將50gNaCl加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解得到溶液。下列說法中，正確的是()。A.20℃時(shí)燒杯中溶液的質(zhì)量為150gB.20℃時(shí)再加入50g水，充分?jǐn)嚢韬鬅腥杂泄腆w剩余C.升溫到100℃，燒杯中的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.20~100℃時(shí)，NaCl的溶解度隨溫度的升高而增大解題思路【答案】核心考點(diǎn)一：飽和溶液與不飽和溶液【例1】下列有關(guān)飽和溶液的說法中正確的是A．一定溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃B．某物質(zhì)的飽和溶液是指不能再溶解該物質(zhì)的溶液C．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液D．加溶劑可以使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤汉诵目键c(diǎn)二：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液【例2】溶液具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A.凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B.飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大C.硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過程中，吸收熱量D.降低飽和溶液的溫度后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小核心考點(diǎn)三：飽和溶液、不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化【例3】在不同溫度時(shí)，向盛有50g水的燒杯中緩慢加入固體M，測(cè)得溶液質(zhì)量與加入M質(zhì)量的變化關(guān)系如圖，回答下列問題：（1）20℃時(shí)，A、B、C三點(diǎn)溶液屬于飽和溶液的是(填字母)。（2）20℃時(shí)，B點(diǎn)的溶液質(zhì)量為g。（3）30℃時(shí)，將D點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有(填序號(hào))。①升高溫度

②向溶液中加水

③加入M固體核心考點(diǎn)四：溶解度的概念【例4】“的溶解度為”的含義：（1）20℃時(shí)，中最多可溶解。（2）20℃時(shí)，恰好完全溶解達(dá)到飽和需要水。（3）20℃時(shí)，和水恰好形成飽和溶液，其質(zhì)量為。（4）和水形成飽和溶液時(shí)，溫度為。核心考點(diǎn)五：溶解度曲線【例5】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。回答下列問題：（1）t1℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度是______g；（2）使接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的一種方法是______。（3）甲中混有少量乙，可用______的方法（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）提純甲。核心考點(diǎn)六：結(jié)晶【例6】“鹽穴儲(chǔ)氣”是一種地下儲(chǔ)能技術(shù)、儲(chǔ)氣時(shí)采集鹽水，注水時(shí)排天然氣，原理如圖所示，回答下列題。采集的鹽水主要含NaCl和少量MgSO4。根據(jù)下圖判斷，下列說法正確的是（）A.溶解度：MgSO4＞NaClB.MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大C.a℃時(shí)，MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D.將鹽水蒸發(fā)結(jié)晶，可得到較純的NaCl【基礎(chǔ)練】1．下列有關(guān)說法正確的是A．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液B．析出晶體后的溶液一定是該物質(zhì)在該溫度下的飽和溶液C．一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液，肯定不能再溶解任何物質(zhì)D．飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小2．一定溫度下，將某硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉100g水，無晶體析出，再蒸發(fā)掉100g水，析出15g硝酸鉀。此溫度下硝酸鉀的溶解度是A．一定等于15g B．一定不等于15gC．小于或等于15g D．大于或等于15g3．有M、N兩種物質(zhì)，20℃時(shí)20g水中最多溶解5gM，60℃時(shí)100g水里最多溶解10gN。則M、N的溶解度大小關(guān)系為（）A．M>N B．M＜N C．M=N D．無法比較4．已知20℃時(shí)食鹽的溶解度是36g，則下列相關(guān)說法正確的是（）A．100g水中溶解36g食鹽恰好能配成飽和溶液B．20℃時(shí)，100g食鹽飽和溶液里含有36g食鹽C．20℃時(shí)，把136g食鹽飽和溶液蒸干，可得到36gD．食鹽水溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為36：100：1365．氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如表中所示：0℃10℃20℃30℃氯化鈉35.7g35.8g36.0g36.3g碳酸鈉晶體7.0g12.5g21.5g38.8g分析表中數(shù)據(jù)，下列幾種說法中正確的是（）A．在0℃～30℃之間，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較大B．在0℃～30℃之間，同溫度下，氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度都是不相等的C．將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃，析出晶體的質(zhì)量相等D．欲從含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，可采取降低溶液溫度的方法6.如圖B，甲、乙試管中分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。二者溶解度曲線如圖A．向燒杯中加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體后，下列分析正確的是（）A．甲試管溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少B．甲試管中溶液質(zhì)量減少C．乙試管中固體量增加D．乙試管溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大7．打開汽水瓶蓋后，瓶?jī)?nèi)迅速出現(xiàn)大量氣泡，分析正確的是（）A．打開瓶蓋后壓強(qiáng)增大 B．出現(xiàn)大量氣泡是因?yàn)闅怏w溶解度增大C．出現(xiàn)大量氣泡后溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? D．溶液中氣體濃度變小8．下列敘述正確的是（）A．降低溫度能使任何飽和溶液都析出晶體B．凡是易溶物質(zhì)的飽和溶液必是該溫度下的濃溶液C．氣體溶解度只受溫度的影響D．所有固體溶解度都隨溫度升高而增大9．下列說法正確的是A．15°C時(shí)，KNO3的溶解度是25g，15℃時(shí)它的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%B．24%的NaOH溶液取用一半后其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%C．不飽和溶液一定是稀溶液D．飽和溶液升高溫度一定會(huì)變成不飽和溶液10.如圖是甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．甲和乙的溶解度相等B．a(chǎn)2℃甲的溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比等于1:2C．a(chǎn)1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液，升溫到a2℃時(shí)仍是飽和溶液D．a(chǎn)2℃時(shí)，將甲乙兩物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，甲析出的固體質(zhì)量一定大于乙11．KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．0℃時(shí)，100g水中最多能溶解40gNaClB．0℃時(shí)，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl大于KNO3C．將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時(shí)一定有晶體析出D．30℃時(shí)，將等質(zhì)量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KNO312．如圖為A物質(zhì)的溶解度曲線。M、N兩點(diǎn)分別表示A物質(zhì)的兩種溶液，下列做法不能實(shí)現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是(A從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水)（）A．從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫B．從N→M：先將N降溫再加入適量固體AC．從M→N：先將M降溫，把析出的晶體過濾出，再將其升溫D．從M→N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水13．通過如圖所示的實(shí)驗(yàn)(不考慮水分蒸發(fā))，得到相應(yīng)的五種溶液。下列敘述不正確的是（）

A．t1℃時(shí)，溶液①是不飽和溶液 B．t2℃時(shí)，溶液④是飽和溶液C．t1℃時(shí)，溶液⑤是飽和溶液 D．t2℃時(shí)，溶液③是不飽和溶液14．20℃時(shí)，將33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此時(shí)溶液質(zhì)量為克，再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，則溶質(zhì)為克，現(xiàn)在溶液恰好飽和，此時(shí)溶液的質(zhì)量為克，再向此溶液加入3g蔗糖，溶液的質(zhì)量是克。再向此溶液加入3g食鹽，溶液的質(zhì)量是克。15．回答下列問題：（1）P點(diǎn)表示：①時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“相等”“不相等”或“不確定”，后同）；②時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量。（2）時(shí)，將40g丙物質(zhì)加入100g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為g，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（結(jié)果精確到0.1%）。（3）時(shí)，50g水中溶解g甲恰好形成飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（結(jié)果精確到0.1%）。【提升練】1.硼酸在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。20℃時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。完成下面小題。資料：20℃時(shí)，硼酸的溶解度為5.0g；40℃時(shí)，硼酸的溶解度為8.7g。（1）①～④所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：50的是（）A．① B．② C．③ D．④（2）③所得溶液的質(zhì)量為（）A．104g B．105g C．106g D．108g（3）下列關(guān)于①～④的說法不正確的是（）A．①所得溶液為不飽和溶液 B．若②升溫至40℃，溶質(zhì)質(zhì)量變大C．若向③中加水，溶液質(zhì)量變大 D．若④升溫至40℃，得到不飽和溶液2.“侯氏制堿法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度B．將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C．40℃時(shí)，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．40℃時(shí)，將15gNaCl溶于50g水中，可獲得NaCl飽和溶液3.氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如表所示。下列說法正確的是（）溫度/℃0102030405060溶解度/g硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5110.0氯化鈉35.735.836.036.336.637.037.3A．20℃時(shí)，20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化鈉溶液B．氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純氯化鈉C．50℃時(shí)，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D．通過加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液4.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．溶解度甲>乙>丙B．t℃時(shí)，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量丙>乙>甲C．甲物質(zhì)中混有少量乙，可通過蒸發(fā)結(jié)晶提純甲D．接近飽和的丙溶液可通過降低溫度達(dá)到飽和5.生活在鹽堿湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽、冬天撈堿”，其中“鹽”是指NaCl,“堿”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．30℃時(shí)Na2CO3的不飽和溶液降溫至20℃，變?yōu)镹a2CO3的飽和溶液C．夏天曬“鹽”需要經(jīng)過降溫結(jié)晶的過程使NaCl結(jié)晶析出D．冬天撈”堿”是利用Na2CO3的溶解度在冬天變小而結(jié)晶析出6.溫度是影響固體溶解度的因素之一。氯化鈉、硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況如圖所示。下列說法中正確的是（）A．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度大小相等B．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大C．20℃時(shí)，15g氯化鈉放入50g水中能形成飽和溶液D．將接近飽和的硝酸鉀溶液升高溫度，可變?yōu)轱柡腿芤?.“我行其野，芃芃其麥”。東營(yíng)某智慧高效農(nóng)業(yè)示范區(qū)萬畝小麥長(zhǎng)勢(shì)喜人。小麥?zhǔn)俏覈?guó)重要的糧食作物。（1）小麥中富含的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是。（2）經(jīng)測(cè)定該示范區(qū)土壤的酸堿度為8.02，可知土壤呈性。（3）為使小麥枝繁葉茂，葉色深綠，提高產(chǎn)量，可以適當(dāng)施加的肥料是__________。A． B． C． D．（4）要向小麥噴灑溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液，現(xiàn)有固體，需水t。（5）時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬螅F(xiàn)象如圖1所示。兩者的溶解度曲線如圖2所示。①燒杯（填“甲”或“乙”）中上層清液為飽和溶液②圖2中P點(diǎn)的含義是；③將溫度由升高到，充分?jǐn)嚢?，燒杯乙中固體（填“能”或“不能”）全部溶解。8.甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖1所示，如圖2是選用圖1中某種固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的情況。下列說法正確的是A．圖2試管中固體對(duì)應(yīng)圖1中的丙B．t2℃時(shí)，甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等C．t3℃時(shí)，將40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%D．將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，得到溶液的質(zhì)量：丙>乙>甲9.如表是和在不同溫度時(shí)的溶解度，小明用其中一種物質(zhì)（X）進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（水蒸發(fā)忽略不計(jì)）。下列分析錯(cuò)誤的是（）溫度/℃204060溶解度/g31.663.911088.0103125A．X為 B．③中溶液為X的不飽和溶液C．④中溶液的質(zhì)量為 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②＝③＞④10.已知KNO3在20℃、30℃時(shí)的溶解度分別為31.6g、45.8g，某同學(xué)按下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）A．I中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃時(shí)KNO3的不飽和溶液C．Ⅱ中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是I中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶體析出11．下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：溫度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.2.60.265.6（1）從表中可得到的一條信息是。（2）在20℃時(shí)，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的(填“飽和”或“不飽和”)溶液將其溫度升高至60℃時(shí)，溶液的質(zhì)量為g，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。（3）當(dāng)氯化銨中混有少量氯化鈉時(shí)，應(yīng)該采用方法提純氯化銨。

第02講溶解度模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理（吃透教材）模塊三教材習(xí)題學(xué)解題模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練（6大考點(diǎn)）模塊五小試牛刀過關(guān)測(cè)（基礎(chǔ)練15題）（提升練11題）1.理解飽和溶液和不飽和溶液的概念，相互轉(zhuǎn)化的方法。2.了解溶解度含義，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線，會(huì)利用溶解度曲線查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解度。3.了解溶解度的主要外界影響因素和應(yīng)用。4.知道氣體溶解度的影響因素，能利用氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的生活現(xiàn)象。一．飽和溶液與不飽和溶液1．定義在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能再溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2．飽和溶液與不飽和溶液的判斷（1）觀察法：如果溶液中有未溶解的物質(zhì)且隨時(shí)間變化質(zhì)量不變，說明該溫度下該溶液中不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)了，該溶液一定是該物質(zhì)的飽和溶液。（2）實(shí)驗(yàn)法：在一定溫度時(shí)如果溶液中沒有未溶解的溶質(zhì)，可以向原溶液中加入該溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是飽和溶液。二．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液1．分類依據(jù)=1\*GB3①飽和溶液、不飽和溶液：一定溫度下、一定量溶劑，能否繼續(xù)溶解該溶質(zhì)。=2\*GB3②濃溶液、稀溶液：一定量的溶液中所含溶質(zhì)的相對(duì)多少。2.關(guān)系①飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液間無絕對(duì)的聯(lián)系。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。②在一定溫度下，對(duì)于同種溶質(zhì)，飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。三．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化增加溶質(zhì)增加溶質(zhì)、降低溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑增加溶劑或升高溫度不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)、升高溫度或增加溶質(zhì)、升高溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑增加溶劑或降低溫度不飽和溶液飽和溶液四．溶解度1．固體溶解度（1）概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。（2）四要素：=1\*GB3①條件：一定溫度下；=2\*GB3②標(biāo)準(zhǔn)：在100g溶劑里；=3\*GB3③狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)；=4\*GB3④單位：克。（3）影響因素：=1\*GB3①內(nèi)部因素：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。=2\*GB3②外部因素：溫度。2．與溶解性的關(guān)系溶解性易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)20℃溶解度(g)大于10g10g-1g1g-0.01g小于0.01g3．溶解度曲線（1）溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制成不同物質(zhì)隨溫度變化的曲線。（2）線的含義：三線：①“陡升型”：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高。如KNO3；②“緩升型”：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如NaCl；③“下降型”：極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2。（3）點(diǎn)的含義：四點(diǎn)：①曲線上的點(diǎn)：所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少（該溫度下飽和狀態(tài)）。②兩曲線的交點(diǎn)：表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。③線上方的點(diǎn)表示：在該溫度下，該溶液是飽和且有部分晶體；④線下方的點(diǎn)表示：該溫度下，該溶液是不飽和溶液。4.氣體的溶解度（1）概念：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響因素：①內(nèi)因：氣體本身的性質(zhì)。②外因：在壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度越高，氣體溶解度越??；在溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。五．結(jié)晶1.定義：溶解在溶液中的固體物質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程。2.方法①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶：蒸發(fā)濃縮→降溫結(jié)晶→過濾。如提純KNO3和NaCl混合溶液中的KNO3。②降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：蒸發(fā)結(jié)晶→趁熱過濾。如提純KNO3和NaCl混合溶液中的NaCl。3.海水曬鹽（1）原理：利用風(fēng)吹日曬使水分蒸發(fā)，使食鹽結(jié)晶析出。（2）主要流程：4.混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物+難溶物（分離氯酸鉀和二氧化錳加熱后的剩余物）（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)蒸發(fā)結(jié)晶，如NaCl（海水曬鹽），適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)。結(jié)晶的兩種方法析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液），如KNO3，適用于溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)。析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。【易錯(cuò)提醒】1.像氫氧化鈣（溶解度隨溫度升高而降低）這種物質(zhì)的曲線，一定要明確當(dāng)溫度降低時(shí)，原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不變（僅僅是溶解度變大了，但是原溶液里的溶質(zhì)沒有多，此時(shí)溶液是不飽和的）；像氯化鉀這種物質(zhì)的曲線，溫度降低時(shí)，會(huì)有晶體析出，溶質(zhì)變少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。2.物質(zhì)的溶解性，是指根據(jù)20℃時(shí)的溶解度來區(qū)分，記準(zhǔn)那分界的那三個(gè)數(shù)：10g、1g和0.01g。3.過濾是根據(jù)顆粒大小的不同分離可溶物和難溶物。而可溶物的分離需要借助于結(jié)晶，并且要明確蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的使用條件。液體與液體的分離可利用蒸餾分離，其原理是物質(zhì)沸點(diǎn)的不同。4.明確溶解度曲線各個(gè)點(diǎn)的含義，是在某溫度時(shí)，飽和時(shí)才具有的含義。并且溶液飽和時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。教材習(xí)題011.下列關(guān)于飽和溶液的說法中，正確的是()。A.不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液B.在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液C.在一定溫度下，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液D.在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液解題思路A.飽和溶液的定義是在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。A選項(xiàng)沒有提到溫度和溶劑量的限制，不準(zhǔn)確。例如，改變溫度時(shí)，溶液可能由飽和變?yōu)椴伙柡突蚍粗?。B.選項(xiàng)缺少溫度條件，在不同溫度下，一定量溶劑中溶解溶質(zhì)的量是不同的。C.C選項(xiàng)只提到溫度，沒有規(guī)定溶劑量，也不準(zhǔn)確?！敬鸢浮緿教材習(xí)題02不同溫度下NaCl的溶解度如下表所示。在20℃時(shí)，將50gNaCl加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解得到溶液。下列說法中，正確的是()。A.20℃時(shí)燒杯中溶液的質(zhì)量為150gB.20℃時(shí)再加入50g水，充分?jǐn)嚢韬鬅腥杂泄腆w剩余C.升溫到100℃，燒杯中的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.20~100℃時(shí)，NaCl的溶解度隨溫度的升高而增大解題思路在20°C時(shí)，根據(jù)溶解度表，100g水中最多能溶解36.0gNaCl。將50gNaCl加入100g水中，只能溶解36.0g，溶液質(zhì)量應(yīng)為136g，而不是150g，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。20°C時(shí)，100g水中最多溶解36.0gNaCl，已經(jīng)加入50gNaCl，若再加入50g水，那么150g水中最多能溶解54g（因?yàn)槿芙舛扰c溶劑質(zhì)量成正比），50gNaCl能完全溶解，不會(huì)有固體剩余，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.20°C時(shí)，50gNaCl加入100g水中形成飽和溶液。當(dāng)升溫到100°C時(shí)，100g水中能溶解39.8gNaCl，50g＞39.8g，溶液依然是飽和溶液，有固體剩余，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.從溶解度表可以看出，20-100°C時(shí)，NaCl的溶解度從36.0g逐漸增大到39.8g，即NaCl的溶解度隨溫度的升高而增大，所以D選項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿核心考點(diǎn)一：飽和溶液與不飽和溶液【例1】下列有關(guān)飽和溶液的說法中正確的是A．一定溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃B．某物質(zhì)的飽和溶液是指不能再溶解該物質(zhì)的溶液C．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液D．加溶劑可以使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緿【解析】A、沒有指明溶質(zhì)種類，則無法比較溶液的濃度，該選項(xiàng)說法不正確；B、某物質(zhì)的飽和溶液是指在該溫度下，不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液，但其它溫度下，可能還能繼續(xù)溶解，該選項(xiàng)說法不正確；C、飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定為飽和溶液，該選項(xiàng)說法不正確；D、向飽和溶液中加溶劑，能使該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海撨x項(xiàng)說法正確。故選D。核心考點(diǎn)二：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液【例2】溶液具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A.凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B.飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大C.硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過程中，吸收熱量D.降低飽和溶液的溫度后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小【答案】C【解析】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，也可能是水等純凈物，錯(cuò)誤；B、選項(xiàng)說法沒有指明溫度、溶質(zhì)的種類，飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，錯(cuò)誤；C、硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過程中，吸收熱量，正確；D、降低飽和溶液的溫度后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小，例如氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低溶解度增大，氫氧化鈣飽和溶液降低后，沒有溶質(zhì)析出，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤。故選C。核心考點(diǎn)三：飽和溶液、不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化【例3】在不同溫度時(shí)，向盛有50g水的燒杯中緩慢加入固體M，測(cè)得溶液質(zhì)量與加入M質(zhì)量的變化關(guān)系如圖，回答下列問題：（1）20℃時(shí)，A、B、C三點(diǎn)溶液屬于飽和溶液的是(填字母)。（2）20℃時(shí)，B點(diǎn)的溶液質(zhì)量為g。（3）30℃時(shí)，將D點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有(填序號(hào))。①升高溫度

②向溶液中加水

③加入M固體【答案】（1）C（2）70（3）②【解析】（1）隨著M質(zhì)量的增加，A、B溶液質(zhì)量均增加，則說明溶液中仍能繼續(xù)溶解M，屬于不飽和溶液，C溶液質(zhì)量不變，不能繼續(xù)溶解M，屬于飽和溶液。（2）B點(diǎn)時(shí)，溶解的M的質(zhì)量為20g，則溶液的質(zhì)量為50g+20g=70g。（3）①D點(diǎn)為30℃時(shí)M的飽和溶液，結(jié)合圖可知，降低溫度會(huì)使其變?yōu)椴伙柡腿芤海皇巧邷囟?，不符合題意；②向溶液中加水，能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，符合題意；③加入M固體，不能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，不符合題意。故選②。核心考點(diǎn)四：溶解度的概念【例4】“的溶解度為”的含義：（1）20℃時(shí)，中最多可溶解。（2）20℃時(shí)，恰好完全溶解達(dá)到飽和需要水。（3）20℃時(shí)，和水恰好形成飽和溶液，其質(zhì)量為。（4）和水形成飽和溶液時(shí)，溫度為?！敬鸢浮浚?）36（2）100（3）136（4）20℃【分析】溶解度是指在一定溫度下，在100g水中最多可溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，形成的溶液為飽和溶液。【解析】（1）20℃NaCl的溶解度為36g，則20℃時(shí)，100g中最多可溶解NaCl36g；（2）由溶解度概念可知，20℃時(shí)，36gNaCl恰好完全溶解達(dá)到飽和需要100g水；（3）由溶解度概念可知，20℃時(shí)，36gNaCl和100g水恰好形成飽和溶液，其質(zhì)量為36g+100g=136g；（4）由溶解度概念可知，36gNaC1和100g水形成飽和溶液時(shí)，溫度為20℃。核心考點(diǎn)五：溶解度曲線【例5】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）t1℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度是______g；（2）使接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的一種方法是______。（3）甲中混有少量乙，可用______的方法（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）提純甲。【答案】（1）20（2）降低溫度或增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑（3）降溫結(jié)晶【解析】（1）由圖可知，t1℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度是20g，故填：20；（2）乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，要使接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法是降低溫度或增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，故填：降低溫度或增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑；（3）由圖可知，甲物質(zhì)溶解度受溫度的影響較大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較少，甲中混有少量乙，可用降溫結(jié)晶提純甲，故填：降溫結(jié)晶。核心考點(diǎn)六：結(jié)晶【例6】“鹽穴儲(chǔ)氣”是一種地下儲(chǔ)能技術(shù)、儲(chǔ)氣時(shí)采集鹽水，注水時(shí)排天然氣，原理如圖所示，回答下列題。采集的鹽水主要含NaCl和少量MgSO4。根據(jù)下圖判斷，下列說法正確的是（）A.溶解度：MgSO4＞NaClB.MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大C.a℃時(shí)，MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D.將鹽水蒸發(fā)結(jié)晶，可得到較純的NaCl【答案】D【解析】A、選項(xiàng)說法沒有指明溫度，無法比較硫酸鎂和氯化鈉的溶解度大小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、由溶解度曲線圖，MgSO4的溶解度先隨溫度升高而增大，后隨溫度升高而減小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、選項(xiàng)說法沒有指明溶液是否飽和，無法確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，所以將鹽水蒸發(fā)結(jié)晶，可得到較純的NaCl，故選項(xiàng)說法正確。故選D?！净A(chǔ)練】1．下列有關(guān)說法正確的是A．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液B．析出晶體后的溶液一定是該物質(zhì)在該溫度下的飽和溶液C．一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液，肯定不能再溶解任何物質(zhì)D．飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小【答案】B【解析】選項(xiàng)分析判斷A溶液的飽和、不飽和與溶液的濃稀程度沒有必然聯(lián)系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液×B析出晶體后的溶液不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，一定是該物質(zhì)在該溫度下的飽和溶液√C一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液，肯定不能再溶解該物質(zhì)了，但還可以溶解其他物質(zhì)×D飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可通過改變溫度的方法，若過程中無晶體析出，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變×2．一定溫度下，將某硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉100g水，無晶體析出，再蒸發(fā)掉100g水，析出15g硝酸鉀。此溫度下硝酸鉀的溶解度是A．一定等于15g B．一定不等于15gC．小于或等于15g D．大于或等于15g【答案】D【解析】一定溫度下，將某硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉100g水，無晶體析出，此時(shí)的溶液可能是飽和溶液，則再蒸發(fā)100g水，析出15g硝酸鉀，則硝酸鉀的溶解度是15g；一定溫度下，將某硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉100g水，無晶體析出，此時(shí)的溶液可能是不飽和溶液。則再蒸發(fā)100g水，析出15g硝酸鉀，需要先蒸發(fā)一部分水形成飽和溶液，再蒸發(fā)水才能析出15g晶體，說明析出15g晶體需要水的質(zhì)量小于100g，故此時(shí)的100g水中溶解硝酸鉀形成飽和溶液時(shí)需要硝酸鉀的質(zhì)量大于15g，即溶解度大于15g；綜上，此溫度下硝酸鉀的溶解度是大于或等于15g，故選D。3．有M、N兩種物質(zhì)，20℃時(shí)20g水中最多溶解5gM，60℃時(shí)100g水里最多溶解10gN。則M、N的溶解度大小關(guān)系為（）A．M>N B．M＜N C．M=N D．無法比較【答案】D【解析】M、N兩種物質(zhì)的溶解度不在同一溫度下，M、N兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況未知，故無法比較。故選：D。4．已知20℃時(shí)食鹽的溶解度是36g，則下列相關(guān)說法正確的是（）A．100g水中溶解36g食鹽恰好能配成飽和溶液B．20℃時(shí)，100g食鹽飽和溶液里含有36g食鹽C．20℃時(shí)，把136g食鹽飽和溶液蒸干，可得到36gD．食鹽水溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為36：100：136【答案】C【解析】A、沒有指明溫度，無法判斷溶液是否飽和，故A錯(cuò)誤；B、20℃時(shí)，136g氯化鈉飽和溶液里含有36g氯化鈉，不是100g，故B錯(cuò)誤；C、20℃時(shí)，136g氯化鈉飽和溶液蒸干，可得到36g氯化鈉，故C正確；D、在20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為36：100：136，題干沒有指明溫度，故D錯(cuò)誤；故選：C。5．氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如表中所示：0℃10℃20℃30℃氯化鈉35.7g35.8g36.0g36.3g碳酸鈉晶體7.0g12.5g21.5g38.8g分析表中數(shù)據(jù)，下列幾種說法中正確的是（）A．在0℃～30℃之間，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較大B．在0℃～30℃之間，同溫度下，氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度都是不相等的C．將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃，析出晶體的質(zhì)量相等D．欲從含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，可采取降低溶液溫度的方法【答案】D【解析】A、由氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度表可知，在0℃～30℃之間，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、由氯化鈉和碳酸鈉晶體在不同溫度下的溶解度表可知，0℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為35.7g，已大于20℃時(shí)碳酸鈉的溶解度，30℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.3g，30℃時(shí)，碳酸鈉晶體的溶解度為38.8g，氯化銨與氯化鈉溶解度在20℃﹣30℃能相等，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、30℃，氯化鈉的溶解度為36.3g，碳酸鈉晶體的溶解度為38.8g，則含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，溶解的氯化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量分別是36.3g、38.8g；0℃，氯化鈉的溶解度為35.7g，碳酸鈉的溶解度為7g，則從30℃降至0℃，析出晶體的質(zhì)量不相等，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、碳酸鈉和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，碳酸鈉溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，從含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，可采取降低溶液溫度的方法，故選項(xiàng)說法正確；故選：D。6.如圖B，甲、乙試管中分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。二者溶解度曲線如圖A．向燒杯中加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體后，下列分析正確的是（）A．甲試管溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少B．甲試管中溶液質(zhì)量減少C．乙試管中固體量增加D．乙試管溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大【答案】C【分析】氫氧化鈉溶于水會(huì)使水溫升高，據(jù)此分析?！窘馕觥緼、根據(jù)分析以及題意，升溫后由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而變大，因此會(huì)變?yōu)椴伙柡蜖顟B(tài)，則會(huì)繼續(xù)溶解試管內(nèi)未溶解的硝酸鉀，則甲試管溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增多，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、根據(jù)分析以及題意，由A可知硝酸鉀繼續(xù)溶解，則溶液質(zhì)量增加，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、根據(jù)分析以及題意，升溫后由于氫氧化鈣的溶解度減小，則飽和的石灰水會(huì)析出溶質(zhì)，因此乙試管中固體量增加，選項(xiàng)正確；D、由C可知，氫氧化鈣析出，則乙試管溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。7．打開汽水瓶蓋后，瓶?jī)?nèi)迅速出現(xiàn)大量氣泡，分析正確的是（）A．打開瓶蓋后壓強(qiáng)增大B．出現(xiàn)大量氣泡是因?yàn)闅怏w溶解度增大C．出現(xiàn)大量氣泡后溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋．溶液中氣體濃度變小【答案】D【解析】A、汽水是將二氧化碳?xì)怏w加壓之后制成的，打開汽水瓶蓋，壓強(qiáng)變小，故選項(xiàng)A說法錯(cuò)誤；B、汽水是將二氧化碳?xì)怏w加壓之后制成的，打開汽水瓶蓋，壓強(qiáng)變小，二氧化碳的溶解度減小，故選項(xiàng)B說法錯(cuò)誤；C、打開汽水瓶蓋，壓強(qiáng)變小，二氧化碳的溶解度減小，但仍為常溫常壓下的飽和溶液，故選項(xiàng)C說法錯(cuò)誤；D、打開汽水瓶蓋，壓強(qiáng)變小，二氧化碳的溶解度減小，則濃度減小，故選項(xiàng)D說法正確；故選：D。8．下列敘述正確的是（）A．降低溫度能使任何飽和溶液都析出晶體B．凡是易溶物質(zhì)的飽和溶液必是該溫度下的濃溶液C．氣體溶解度只受溫度的影響D．所有固體溶解度都隨溫度升高而增大【答案】B【解析】A、有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大，因此降低溫度不一定能使飽和溶液析出晶體，說法錯(cuò)誤；B、相同溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液的濃度最大，因此凡是易溶物質(zhì)的飽和溶液必是該溫度下的濃溶液，說法正確；C、氣體溶解度不但受溫度的影響，還受壓強(qiáng)的影響，說法錯(cuò)誤；D、并不是所有固體溶解度都隨溫度升高而增大，如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，說法錯(cuò)誤。故選：B。9．下列說法正確的是A．15°C時(shí)，KNO3的溶解度是25g，15℃時(shí)它的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%B．24%的NaOH溶液取用一半后其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%C．不飽和溶液一定是稀溶液D．飽和溶液升高溫度一定會(huì)變成不飽和溶液【答案】A【解析】A、15℃時(shí)，KNO3的溶解度是25g，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，15℃時(shí)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，說法正確；B、溶液具有均一性，24%的NaOH溶液取出一半，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為24%，說法錯(cuò)誤；C、不飽和溶液不一定是稀溶液，例如20℃時(shí)，蔗糖的溶解度為204g，將200g蔗糖溶解在100g水中所形成的溶液為不飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說法錯(cuò)誤；D、飽和溶液升高溫度不一定變成不飽和溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液，升高溫度后溶解度減小，溶液仍為飽和溶液，說法錯(cuò)誤。故選A。10.如圖是甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．甲和乙的溶解度相等B．a(chǎn)2℃甲的溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比等于1:2C．a(chǎn)1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液，升溫到a2℃時(shí)仍是飽和溶液D．a(chǎn)2℃時(shí)，將甲乙兩物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，甲析出的固體質(zhì)量一定大于乙【答案】D【解析】A、比較溶解度大小需確定溫度，無溫度，無法確定溶解度是否相等，由圖可知，a1℃時(shí)甲和乙的溶解度相等，都等于30g，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、不知道溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，無法判斷其質(zhì)量比，在a2℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比等于1:2，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖可知，甲乙的溶解度隨溫度升高而增加，a1℃時(shí)甲和乙的飽和溶液，升溫到a2℃時(shí)，不再是飽和溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖可知，a2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，即a2℃時(shí)，等質(zhì)量的水中分別加入甲、乙形成飽和溶液時(shí)，溶解的甲的質(zhì)量比乙的質(zhì)量大，所以a2℃時(shí)，將甲乙兩物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，甲析出的固體質(zhì)量一定大于乙，選項(xiàng)正確。故選D。11．KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．0℃時(shí)，100g水中最多能溶解40gNaClB．0℃時(shí)，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl大于KNO3C．將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時(shí)一定有晶體析出D．30℃時(shí)，將等質(zhì)量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KNO3【答案】D【解析】A.由圖可知，0℃時(shí)，氯化鈉溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40gNaCl，錯(cuò)誤；B.沒有確定的溶液質(zhì)量，不能判斷0℃時(shí)，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量多少，錯(cuò)誤；C.沒有說明溶液是否飽和，故將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時(shí)不一定有晶體析出，錯(cuò)誤；D.30℃時(shí)，硝酸鉀溶解度大于氯化鈉溶解度，故將等質(zhì)量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量氯化鈉大于硝酸鉀，則所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KNO3，正確。故選D。12．如圖為A物質(zhì)的溶解度曲線。M、N兩點(diǎn)分別表示A物質(zhì)的兩種溶液，下列做法不能實(shí)現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是(A從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水)（）A．從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫B．從N→M：先將N降溫再加入適量固體AC．從M→N：先將M降溫，把析出的晶體過濾出，再將其升溫D．從M→N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水【答案】C【分析】溶解度曲線上的點(diǎn)和曲線上方的點(diǎn)表示的是該溫度下的飽和溶液，溶解度曲線下方的點(diǎn)表示該溫度下的不飽和溶液。由圖可知，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)飽和點(diǎn)的縱坐標(biāo)大于M點(diǎn)，從N→M溶液由不飽和變飽和且溶液溫度降低，可采取降低溫度的方法；從M→N溶液由飽和變?yōu)椴伙柡颓胰芤簻囟壬?，可采取增加溶質(zhì)和升溫的方法?！窘馕觥緼、從N→M：先向N中加入適量固體A，成為高溫時(shí)的飽和溶液，再降溫成為低溫時(shí)的飽和溶液，析出A物質(zhì)后到達(dá)M點(diǎn)，故A選項(xiàng)做法能實(shí)現(xiàn)；B、從N→M：先將N降溫至與M點(diǎn)相同的溫度即可，再加入適量固體A也不能進(jìn)入溶液，故B選項(xiàng)做法能實(shí)現(xiàn)；C、從M→N：先將M降溫析出晶體，過濾后再將其升溫至與N點(diǎn)相同的溫度，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的量減少，不能到達(dá)N點(diǎn)，故C選項(xiàng)做法不能實(shí)現(xiàn)；D、從M→N：根據(jù)溶解度曲線可知，先將M升溫至與N點(diǎn)相同的溫度，此時(shí)只能到N點(diǎn)以下，若要實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，需加入少量溶質(zhì)或蒸發(fā)掉部分水，故D選項(xiàng)做法能實(shí)現(xiàn)。故選C。13．通過如圖所示的實(shí)驗(yàn)(不考慮水分蒸發(fā))，得到相應(yīng)的五種溶液。下列敘述不正確的是（）

A．t1℃時(shí)，溶液①是不飽和溶液 B．t2℃時(shí)，溶液④是飽和溶液C．t1℃時(shí)，溶液⑤是飽和溶液 D．t2℃時(shí)，溶液③是不飽和溶液【答案】B【解析】A、t1℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g,所以向100g水中加入20g硝酸鉀得到的溶液是不飽和溶液，說法正確；B、t2℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是64g,從操作流程可以看出：100g水中至溶液④時(shí)共加入硝酸鉀的質(zhì)量是60g,所以形成的溶液是不飽和溶液，說法錯(cuò)誤；C、t1℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g,溶液⑤是100g水中加入硝酸鉀60g,最多溶解31.6g,形成的是飽和溶液，說法正確；D、t2℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是64g,從操作流程可以看出：100g水中至溶液③時(shí)共加入硝酸鉀的質(zhì)量是40g,所以形成的溶液是不飽和溶液，說法正確；答案：B。14．20℃時(shí)，將33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此時(shí)溶液質(zhì)量為克，再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，則溶質(zhì)為克，現(xiàn)在溶液恰好飽和，此時(shí)溶液的質(zhì)量為克，再向此溶液加入3g蔗糖，溶液的質(zhì)量是克。再向此溶液加入3g食鹽，溶液的質(zhì)量是克?！敬鸢浮?3336136136139【解析】溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，則將33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此時(shí)溶液質(zhì)量為；再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量為，此時(shí)溶液的質(zhì)量為；再向此溶液加入3g蔗糖，由于已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)，則加入的蔗糖不再溶解，此時(shí)溶液的質(zhì)量是136g；再向此溶液加入3g食鹽，食鹽溶解，此時(shí)溶液的質(zhì)量是；故填：133；36；136；136；139。15．回答下列問題：（1）P點(diǎn)表示：①時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“相等”“不相等”或“不確定”，后同）；②時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量。（2）時(shí)，將40g丙物質(zhì)加入100g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為g，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（結(jié)果精確到0.1%）。（3）時(shí)，50g水中溶解g甲恰好形成飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢浮浚?）相等相等相等（2）1402:528.6%（3）2533.3%【解析】（1）據(jù)圖可知，P點(diǎn)是t3°C時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，所以P點(diǎn)表示t3°C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度相等，由于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，t3°C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；t3°C時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶劑質(zhì)量液相等。故填：相等；相等；相等。（2）據(jù)圖可知，t1°C時(shí)丙物質(zhì)的溶解度為50g，即t1°C時(shí)100g水中最多溶解丙物質(zhì)50g，所以t1°C時(shí)，將40g丙物質(zhì)加入100g水中，充分溶解，40g丙物質(zhì)可完全溶解，所得溶液的質(zhì)量=100g+40g=140g。溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=40g：100g=2：5，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=28.6%。故填：140；2：5；28.6%。（3）據(jù)圖可知，t3°C時(shí)，甲的溶解度為50g，即100g水中最多溶解甲物質(zhì)50g，則50g水中溶解25g甲恰好形成飽和溶液；所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=33.3%。故填：25；33.3%?！咎嵘殹?.硼酸在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。20℃時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。完成下面小題。資料：20℃時(shí)，硼酸的溶解度為5.0g；40℃時(shí)，硼酸的溶解度為8.7g。（1）①～④所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：50的是（）A．① B．② C．③ D．④（2）③所得溶液的質(zhì)量為（）A．104g B．105g C．106g D．108g（3）下列關(guān)于①～④的說法不正確的是（）A．①所得溶液為不飽和溶液 B．若②升溫至40℃，溶質(zhì)質(zhì)量變大C．若向③中加水，溶液質(zhì)量變大 D．若④升溫至40℃，得到不飽和溶液【答案】（1）A（2）B（3）B【解析】（1）A、20℃時(shí)，硼酸的溶解度為5.0g，則該溫度下，向100g水中加入2g硼酸，能全部溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：2g：100g=1：50，符合題意；B、②中水的質(zhì)量為100g，加入硼酸的總質(zhì)量為：2g+2g=4g，20℃時(shí)，硼酸的溶解度為5.0g，則該溫度下，4g硼酸能完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：4g：100g=1:25，不符合題意；C、③中水的質(zhì)量為100g，加入硼酸的總質(zhì)量為：2g+2g+2g=6g，20℃時(shí)，硼酸的溶解度為5.0g，則該溫度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：5g：100g=1:20，不符合題意；D、④中水的質(zhì)量為100g，加入硼酸的總質(zhì)量為：2g+2g+2g+2g=8g，20℃時(shí)，硼酸的溶解度為5.0g，則該溫度下，8g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：5g：100g=1:20，不符合題意。故選A；（2）③中水的質(zhì)量為100g，加入硼酸的總質(zhì)量為：2g+2g+2g=6g，20℃時(shí)，硼酸的溶解度為5.0g，則該溫度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液的質(zhì)量為：100g+5g=105g。故選B；（3）A、由以上分析可知，①中水的質(zhì)量為100g，加入硼酸的質(zhì)量為2g，而20℃時(shí)，硼酸的溶解度為5.0g，即該溫度下，100g水中最多可溶解5g硼酸，則①所得溶液為不飽和溶液，不符合題意；B、由以上分析可知，②中4g硼酸完全溶解，若②升溫至40℃，升溫后，硼酸的溶解度增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，符合題意；C、由以上分析可知，③中6g硼酸只能溶解5g，則若向③中加水，硼酸能繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量變大，不符合題意；D、④中水的質(zhì)量為100g，加入硼酸的總質(zhì)量為8g，若④升溫至40℃，40℃時(shí)，硼酸的溶解度為8.7g，即該溫度下，100g水中最多可溶解8.7g硼酸，則該溫度下，8g硼酸能完全溶解，得到不飽和溶液，不符合題意。故選B。2.“侯氏制堿法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度B．將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C．40℃時(shí)，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．40℃時(shí)，將15gNaCl溶于50g水中，可獲得NaCl飽和溶液【答案】C【解析】A、選項(xiàng)說法沒有指明溫度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，氯化鈉的溶解度增大，但溶液的組成沒有發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、40℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，但選項(xiàng)說法沒有指明是否飽和，則40℃時(shí)，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)說法正確；D、40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大約是36.6g，則40℃時(shí)，則50g水中最多能溶解18.3g氯化鈉，40℃時(shí)，將15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可獲得NaCl的不飽和溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選：C。3.氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如表所示。下列說法正確的是（）溫度/℃0102030405060溶解度/g硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5110.0氯化鈉35.735.836.036.336.637.037.3A．20℃時(shí)，20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化鈉溶液B．氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純氯化鈉C．50℃時(shí)，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D．通過加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液【答案】D【解析】A、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時(shí)，50g水中最多能溶解18g氯化鈉，故20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g=68g氯化鈉溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉中混有少量硝酸鉀，提純氯化鈉的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，所以50℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，沒有指明溶液是否飽和，無法比較，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以可以通過加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，選項(xiàng)正確。故選D。4.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．溶解度甲>乙>丙B．t℃時(shí)，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量丙>乙>甲C．甲物質(zhì)中混有少量乙，可通過蒸發(fā)結(jié)晶提純甲D．接近飽和的丙溶液可通過降低溫度達(dá)到飽和【答案】B【解析】A、據(jù)圖可知，t℃時(shí)溶解度甲>乙>丙。比較溶解度大小必須指明溫度。A不正確；B、據(jù)圖可知，t℃時(shí)溶解度甲>乙>丙。則t℃時(shí)，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量丙>乙>甲。B正確；C、據(jù)圖可知，甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響不大。所以甲物質(zhì)中混有少量乙，可通過降溫結(jié)晶提純甲。C不正確；D、據(jù)圖可知，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以接近飽和的丙溶液可通過升高溫度達(dá)到飽和。D不正確。綜上所述：選擇B。5.生活在鹽堿湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽、冬天撈堿”，其中“鹽”是指NaCl,“堿”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．30℃時(shí)Na2CO3的不飽和溶液降溫至20℃，變?yōu)镹a2CO3的飽和溶液C．夏天曬“鹽”需要經(jīng)過降溫結(jié)晶的過程使NaCl結(jié)晶析出D．冬天撈”堿”是利用Na2CO3的溶解度在冬天變小而結(jié)晶析出【答案】D【解析】A、不指明溫度的情況下，無法比較NaCl和Na2CO3的溶解度大小，故A錯(cuò)誤；B、30℃時(shí)Na2CO3的不飽和溶液降溫至20℃，不一定變?yōu)镹a2CO3的飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、夏天曬“鹽”的原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發(fā)快，氯化鈉是蒸發(fā)結(jié)晶而不是降溫結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；D、冬天撈”堿”是利用Na2CO3的溶解度在冬天溫度降低的時(shí)候變小而結(jié)晶析出，故D正確。故選B。6.溫度是影響固體溶解度的因素之一。氯化鈉、硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況如圖所示。下列說法中正確的是（）A．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度大小相等B．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大C．20℃時(shí)，15g氯化鈉放入50g水中能形成飽和溶液D．將接近飽和的硝酸鉀溶液升高溫度，可變?yōu)轱柡腿芤骸敬鸢浮緽【解析】A、溶解度比較，應(yīng)指明溫度，否則無法比較，不符合題意；B、由圖可知，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度均隨溫度的升高而增大，符合題意；C、由圖可知，20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于30g，該溫度下，將15g氯化鈉放入50g水中，氯化鈉能全部溶解，形成不飽和溶液，不符合題意；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，將接近飽和的硝酸鉀溶液升高溫度，得到的仍是不飽和溶液，將接近飽和的硝酸鉀溶液降低溫度，可得到飽和溶液，不符合題意。故選B。7.“我行其野，芃芃其麥”。東營(yíng)某智慧高效農(nóng)業(yè)示范區(qū)萬畝小麥長(zhǎng)勢(shì)喜人。小麥?zhǔn)俏覈?guó)重要的糧食作物。（1）小麥中富含的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是。（2）經(jīng)測(cè)定該示范區(qū)土壤的酸堿度為8.02，可知土壤呈性。（3）為使小麥枝繁葉茂，葉色深綠，提高產(chǎn)量，可以適當(dāng)施加的肥料是__________。A． B． C． D．（4）要向小麥噴灑溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液，現(xiàn)有固體，需水t。（5）時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，現(xiàn)象如圖1所示。兩者的溶解度曲線如圖2所示。①燒杯（填“甲”或“乙”）中上層清液為飽和溶液②圖2中P點(diǎn)的含義是；③將溫度由升高到，充分?jǐn)嚢?，燒杯乙中固體（填“能”或“不能”）全部溶解?！敬鸢浮浚?）糖類（2）堿（3）AD（4）1498.5（5）乙時(shí)，硝酸鉀、氯化鉀溶解度相等能【解析】（1）小麥中富含的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是糖類。（2）經(jīng)測(cè)定該示范區(qū)土壤的酸堿度為8.02，pH＞7，可知土壤呈堿性