專題14+化學(xué)反應(yīng)原理綜合-2019年高考真題和模擬題分項(xiàng)匯編化學(xué)含解析

高考資源網(wǎng)（）您身邊的高考專家PAGE1-版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)專題14化學(xué)反應(yīng)原理綜合2012019年高考真題1．[2019新課標(biāo)Ⅰ]水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}：（1）Shibata曾做過下列實(shí)驗(yàn)：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。（2）721℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________（填標(biāo)號(hào)）。A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50（3）我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標(biāo)注?？芍簹庾儞Q的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式_______________________。（4）Shoichi研究了467℃、489℃時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系（如下圖所示），催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的和相等、和相等。計(jì)算曲線a的反應(yīng)在30~90min內(nèi)的平均速率(a)=___________kPa·min?1。467℃時(shí)和隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。489℃時(shí)和隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________?！敬鸢浮浚?）大于（2）C（3）小于2.02COOH*+H*+H2O*COOH*+2H*+OH*（或H2O*H*+OH*）（4）0.0047bcad【解析】【分析】（1）由H2、CO與CoO反應(yīng)后其氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)判斷二者的傾向大小；（2）根據(jù)三段式以及CO與H2的傾向大小關(guān)系綜合判斷；（3）根據(jù)反應(yīng)物與生成物的相對(duì)能量差大小進(jìn)行比較判斷；根據(jù)反應(yīng)物達(dá)到活化狀態(tài)所需能量為活化能以及相對(duì)能量差值大小計(jì)算并比較最大能壘；根據(jù)最大能壘對(duì)應(yīng)的反應(yīng)歷程對(duì)應(yīng)的物質(zhì)寫出方程式；（4）根據(jù)圖中曲線a在30~90min內(nèi)分壓變化量計(jì)算平均反應(yīng)速率；先根據(jù)CO與H2的傾向大小關(guān)系判斷CO與H2的含量范圍，然后根據(jù)溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響判斷出在不同溫度下曲線對(duì)應(yīng)的物質(zhì)?！驹斀狻浚?）H2還原氧化鈷的方程式為：H2(g)＋CoO(s)Co(s)＋H2O(g)；CO還原氧化鈷的方程式為：CO(g)＋CoO(s)Co(s)＋CO2(g)，平衡時(shí)H2還原體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）高于CO還原體系中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（），故還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO大于H2；（2）721℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，可設(shè)其物質(zhì)的量為1mol，則CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始（mol）1100轉(zhuǎn)化（mol）xxxx平衡（mol）1-x1-xxx則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=，因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故x<1，可假設(shè)二者的還原傾向相等，則x=0.5，由（1）可知CO的還原傾向大于H2，所以CO更易轉(zhuǎn)化為H2，故x>0.5，由此可判斷最終平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)介于0.25~0.50，故答案為C；（3）根據(jù)水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]并結(jié)合水煤氣變換的反應(yīng)歷程相對(duì)能量可知，CO(g)+H2O(g)的能量（-0.32eV）高于CO2(g)+H2(g)的能量（-0.83eV），故水煤氣變換的ΔH小于0；活化能即反應(yīng)物狀態(tài)達(dá)到活化狀態(tài)所需能量，根據(jù)變換歷程的相對(duì)能量可知，最大差值為：其最大能壘（活化能）E正=1.86-(-0.16)eV=2.02eV；該步驟的反應(yīng)物為COOH+H+H2O＝COOH+2H+OH；因反應(yīng)前后COOH和1個(gè)H未發(fā)生改變，也可以表述成H2O＝H+OH；（4）由圖可知，30~90min內(nèi)a曲線對(duì)應(yīng)物質(zhì)的分壓變化量Δp=（4.08-3.80）kPa=0.28kPa，故曲線a的反應(yīng)在30~90min內(nèi)的平均速率(a)==0.0047kPa·min?1；由（2）中分析得出H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)介于0.25~0.5，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)介于0~0.25，即H2的分壓始終高于CO的分壓，據(jù)此可將圖分成兩部分：由此可知，a、b表示的是H2的分壓，c、d表示的是CO的分壓，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO分壓增加，H2分壓降低，故467℃時(shí)PH2和PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是b、c；489℃時(shí)PH2和PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是a、d。【點(diǎn)睛】本題以水煤氣交換為背景，考察化學(xué)反應(yīng)原理的基本應(yīng)用，較為注重學(xué)生學(xué)科能力的培養(yǎng)，難點(diǎn)在于材料分析和信息提取，圖像比較新，提取信息能力較弱的學(xué)生，會(huì)比較吃力。第（3）問來源于我國化學(xué)工作者發(fā)表在頂級(jí)刊物Science中的文章“沉積在α-MoC上單層金原子對(duì)水煤氣的低溫催化反應(yīng)”，試題以文章中的單原子催化能量變化的理論計(jì)算模型為情境，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)、分析催化吸附機(jī)理及反應(yīng)過程中的能量變化。本題屬于連貫性綜合題目，本題的解題關(guān)鍵在于第（1）問的信息理解與應(yīng)用，若本題的第（1）問判斷錯(cuò)誤，會(huì)導(dǎo)致后續(xù)多數(shù)題目判斷錯(cuò)誤；第（2）問可以采取特殊值法進(jìn)行賦值并結(jié)合極限法計(jì)算，考生若只是考慮到完全轉(zhuǎn)化極限，則只能判斷出H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于0.5，這是由于對(duì)題干的信息應(yīng)用能力不熟練而導(dǎo)致；對(duì)于第（4）問中曲線對(duì)應(yīng)物質(zhì)的確定需根據(jù)第（1）（2）問得出的相關(guān)結(jié)論進(jìn)行推斷，需先確定物質(zhì)對(duì)應(yīng)曲線，然后再根據(jù)勒夏特列原理判讀相關(guān)物質(zhì)的變化。2．[2019新課標(biāo)Ⅱ]環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：(g)(g)+H2(g) ΔH1=100.3kJ·mol?1①H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH2=?11.0kJ·mol?1②對(duì)于反應(yīng)：(g)+I2(g)(g)+2HI(g)③ΔH3=___________kJ·mol?1。（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為105Pa，平衡時(shí)總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________Pa。達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________（填標(biāo)號(hào)）。A．通入惰性氣體 B．提高溫度C．增加環(huán)戊烯濃度 D．增加碘濃度（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）。A．T1＞T2B．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率C．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D．b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45mol·L?1（4）環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵（Fe(C5H5)2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為），后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如下圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質(zhì)）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機(jī)溶劑）。該電解池的陽極為____________，總反應(yīng)為__________________。電解制備需要在無水條件下進(jìn)行，原因?yàn)開________________________?！敬鸢浮浚?）89.3（2）40％ 3.56×104 BD（3）CD（4）Fe電極 Fe+2=+H2↑（Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑）水會(huì)阻礙中間物Na的生成；水會(huì)電解生成OH?，進(jìn)一步與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2【解析】【分析】（1）利用蓋斯定律解題；（2）利用差量法計(jì)算轉(zhuǎn)化率；三行式法計(jì)算平衡常數(shù)；根據(jù)平衡移動(dòng)原理解釋；（3）通過外界因素對(duì)速率的影響和平衡狀態(tài)的形成分析A、B、C選項(xiàng)，D選項(xiàng)觀察圖象計(jì)算；（4）根據(jù)陽極：升失氧；陰極：降得還進(jìn)行分析確定陰陽極；根據(jù)題干信息中Na元素的變化確定環(huán)戊二烯得電子數(shù)和還原產(chǎn)物，進(jìn)而寫出電極反應(yīng)式；注意Na與水會(huì)反應(yīng)，F(xiàn)e2+在堿性條件下生成沉淀?！驹斀狻浚?）根據(jù)蓋斯定律①-②，可得反應(yīng)③的ΔH=89.3kJ/mol；（2）假設(shè)反應(yīng)前碘單質(zhì)與環(huán)戊烯均為nmol，平衡時(shí)環(huán)戊烯反應(yīng)了xmol，根據(jù)題意可知；（g）+I2（g）=（g）+2HI（g）增加的物質(zhì)的量1mol1mol1mol2mol1molxmol2n×20%得x=0.4nmol，轉(zhuǎn)化率為0.4n/n×100%=40%；（g）+I2（g）=（g）+2HI（g）P（初）0.5×1050.5×10500ΔP0.5×105×40%0.5×105×40%0.5×105×40%1×105×40%P（平）0.3×1050.3×1050.2×1050.4×105Kp==3.56×104；A．T、V一定，通入惰性氣體，由于對(duì)反應(yīng)物和生成物濃度無影響，速率不變，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，環(huán)戊烯轉(zhuǎn)化率升高，故B正確；C．增加環(huán)戊烯的濃度平衡正向移動(dòng)，但環(huán)戊烯轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D,增加I2的濃度，平衡正向移動(dòng)，環(huán)戊烯轉(zhuǎn)化率升高，故D正確；（3）A．溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少越多，則T1<T2，故A錯(cuò)誤；B．溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，因此a點(diǎn)反應(yīng)速率大于c點(diǎn)反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)、b點(diǎn)反應(yīng)一直在正向進(jìn)行，故v（正）>v(逆)，a點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于b點(diǎn)，故a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)，故C正確；D．b點(diǎn)時(shí)環(huán)戊二烯濃度由1.5mol/L減小到0.6mol/L，減少了0.9mol/L，因此生成二聚體0.45mol/L，故D正確。（4）根據(jù)陽極升失氧可知Fe為陽極；根據(jù)題干信息Fe-2e-=Fe2+，電解液中鈉離子起到催化劑的作用使得環(huán)戊二烯得電子生成氫氣，同時(shí)與亞鐵離子結(jié)合生成二茂鐵，故電極反應(yīng)式為Fe+2=+H2↑；電解必須在無水條件下進(jìn)行，因?yàn)橹虚g產(chǎn)物Na會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，亞鐵離子會(huì)和氫氧根離子結(jié)合生成沉淀?！军c(diǎn)睛】本題以能力立意，考查提取信息、處理信息的能力及分析問題、解決問題的能力。充分體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科思想、學(xué)科方法、創(chuàng)新意識(shí)和學(xué)科價(jià)值，易錯(cuò)點(diǎn)第（2）小題平衡常數(shù)計(jì)算；第（4）小題電極反應(yīng)式的書寫。3．[2019新課標(biāo)Ⅲ]近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計(jì)算K（400℃）=____________（列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=83kJ·mol-1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ·mol-1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol-1。（3）在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是______________。（寫出2種）（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如下圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有____________________（寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?！敬鸢浮浚?）大于O2和Cl2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低（2）﹣116（3）增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時(shí)除去產(chǎn)物（4）Fe3++e?=Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O5.6【解析】【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)方程式知，HCl平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)K越大，結(jié)合圖像知升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則K(300℃)>K(400℃)；由圖像知，400℃時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率為84%，用三段式法對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理得：起始（濃度）c0c000變化（濃度）0.84c00.21c00.42c00.42c0平衡（濃度）(1-0.84)c0(1-0.21)c00.42c00.42c0則K=；根據(jù)題干信息知，進(jìn)料濃度比過低，氧氣大量剩余，導(dǎo)致分離產(chǎn)物氯氣和氧氣的能耗較高；進(jìn)料濃度比過高，HCl不能充分反應(yīng)，導(dǎo)致HCl轉(zhuǎn)化率較低；（2）根據(jù)蓋斯定律知，（反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III）×2得ΔH=（ΔH1+ΔH2+ΔH3）×2=-116kJ·mol-1；（3）若想提高HCl的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該促使平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，可以增大壓強(qiáng)，使平衡正向移動(dòng)；也可以及時(shí)除去產(chǎn)物，減小產(chǎn)物濃度，使平衡正向移動(dòng)；（4）電解過程中，負(fù)極區(qū)即陰極上發(fā)生的是得電子反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，屬于還原反應(yīng)，則圖中左側(cè)為負(fù)極反應(yīng)，根據(jù)圖示信息知電極反應(yīng)為：Fe3++e－＝Fe2+和4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O；電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知需消耗氧氣的物質(zhì)的量是1mol÷4＝0.25mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。4．[2019江蘇]CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。（1）CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4·H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見下圖。①寫出400~600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。②與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4·H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是▲。（2）電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。①寫出陰極CO2還原為HCOO?的電極反應(yīng)式：▲。②電解一段時(shí)間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是▲。（3）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol?1反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=﹣122.5kJ·mol?1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：CH3OCH3的選擇性=×100％①溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是▲。②220℃時(shí)，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點(diǎn)）。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有▲?！敬鸢浮浚?）①CaC2O4CaCO3+CO↑②CaC2O4·H2O熱分解放出更多的氣體，制得的CaO更加疏松多孔（2）①CO2+H++2e?HCOO?或CO2++2e?HCOO?+②陽極產(chǎn)生O2，pH減小，濃度降低；K+部分遷移至陰極區(qū)（3）①反應(yīng)Ⅰ的ΔH＞0，反應(yīng)Ⅱ的ΔH＜0，溫度升高使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過下降幅度②增大壓強(qiáng)，使用對(duì)反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑【解析】【分析】本題注重理論聯(lián)系實(shí)際，引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)并體會(huì)化學(xué)科學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用，試題以減少CO2排放，充分利用碳資源為背景，考查《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊中方程式的計(jì)算、電化學(xué)、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響等基本知識(shí)；【詳解】（1）①令CaC2O4·H2O的物質(zhì)的量為1mol，即質(zhì)量為146g，根據(jù)圖像，第一階段剩余固體質(zhì)量為128，原固體質(zhì)量為146g，相差18g，說明此階段失去結(jié)晶水，第二階段從剩余固體質(zhì)量與第一階段剩余固體質(zhì)量相對(duì)比，少了28g，相差1個(gè)CO，因此400℃~600℃范圍內(nèi)，分解反應(yīng)方程式為CaC2O4CaCO3+CO↑。②CaC2O4·H2O熱分解放出更多的氣體，制得的CaO更加疏松多孔，增加與CO2的接觸面積，更好捕捉CO2。（2）①根據(jù)電解原理，陰極上得到電子，化合價(jià)降低，CO2+H++2e?HCOO?或CO2++2e?HCOO?+。②陽極反應(yīng)式為2H2O－4e－O2↑＋4H＋，陽極附近pH減小，H＋與HCO3－反應(yīng)，同時(shí)部分K＋遷移至陰極區(qū)，所以電解一段時(shí)間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低。（3）①根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)圖像，上升幅度超過下降幅度，因此溫度超過300℃時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率上升。②圖中A點(diǎn)CH3OCH3的選擇性沒有達(dá)到此溫度下平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性，依據(jù)CH3OCH3選擇性公式，提高CH3OCH3選擇性，不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度時(shí)，根據(jù)反應(yīng)II，可以增大壓強(qiáng)，或者使用對(duì)反應(yīng)II催化活性更高的催化劑?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)（1）是文字?jǐn)⑹?，?yīng)根據(jù)圖像和所學(xué)知識(shí)，結(jié)合所問問題進(jìn)行分析解答；（2）電極反應(yīng)式的書寫，陰極反應(yīng)是將CO2還原成HCOO－，先寫出CO2＋2e－→HCOO－，然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒，得出CO2+H++2e?HCOO?，或者為CO2++2e?HCOO?+。5．[2019北京]氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。（1）甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是______________。②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：i.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2iii.CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH3……iii為積炭反應(yīng)，利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí)，還需要利用__________反應(yīng)的ΔH。③反應(yīng)物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，目的是________________（選填字母序號(hào)）。a.促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化b.促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為CO2c.減少積炭生成④用CaO可以去除CO2。H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。從t1時(shí)開始，H2體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時(shí)間CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不變”）。此時(shí)CaO消耗率約為35%，但已失效，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：____________________________。（2）可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。①制H2時(shí)，連接_______________。產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是_______________。②改變開關(guān)連接方式，可得O2。③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式，說明電極3的作用：________________________?！敬鸢浮浚?）①CH4+2H2O4H2+CO2②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)或C(s)+CO2(g)2CO(g)③abc④降低CaO+CO2CaCO3，CaCO3覆蓋在CaO表面，減少了CO2與CaO的接觸面積（2）①K12H2O+2e-H2↑+2OH-③制H2時(shí)，電極3發(fā)生反應(yīng)：Ni(OH)2+OH--e-NiOOH+H2O。制O2時(shí)，上述電極反應(yīng)逆向進(jìn)行，使電極3得以循環(huán)使用【解析】【詳解】（1）①由于生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4：1，反應(yīng)物是甲烷和水蒸氣，因而反應(yīng)方程式為CH4+2H2O4H2+CO2。②ⅰ-ⅱ可得CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，設(shè)為ⅳ，用ⅳ-?？傻肅(s)+CO2(g)2CO(g)，因?yàn)檫€需利用C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)的焓變。③初始反應(yīng)n(H2O):n(CH4)=2：1，說明加入的水蒸氣過量，又反應(yīng)器中反應(yīng)都存在一定可逆性，根據(jù)反應(yīng)ⅰ知水蒸氣濃度越大，甲烷的轉(zhuǎn)化率越高，a正確；根據(jù)反應(yīng)ⅱ知水蒸氣濃度越大，CO的轉(zhuǎn)化率越高，b正確；ⅰ和ⅱ產(chǎn)生氫氣，使得氫氣濃度變大，抑制反應(yīng)ⅲ，積炭生成量減少，c正確。④t1時(shí)CaO消耗率曲線斜率減小，因而單位時(shí)間內(nèi)CaO的消耗率降低。CaO+CO2CaCO3，CaCO3覆蓋在CaO表面，減少了CO2與CaO的接觸面積，因而失效。（2）①電極生成H2時(shí)，根據(jù)電極放電規(guī)律可知H+得到電子變?yōu)闅錃?，因而電極須連接負(fù)極，因而制H2時(shí)，連接K1，該電池在堿性溶液中，由H2O提供H+，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-。③電極3上NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2ONi(OH)2+OH-，當(dāng)連接K1時(shí)，Ni(OH)2失去電子變?yōu)镹iOOH，當(dāng)連接K2時(shí)，NiOOH得到電子變?yōu)镹i(OH)2，因而作用是連接K1或K2時(shí)，電極3分別作為陽極材料和陰極材料，并且NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移。6．[2019天津]多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)易過程。回答下列問題：Ⅰ．硅粉與在300℃時(shí)反應(yīng)生成氣體和，放出熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。的電子式為__________________。Ⅱ．將氫化為有三種方法，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為：① ② ③ （1）氫化過程中所需的高純度可用惰性電極電解溶液制備，寫出產(chǎn)生的電極名稱______（填“陽極”或“陰極”），該電極反應(yīng)方程式為________________________。（2）已知體系自由能變，時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。三個(gè)氫化反應(yīng)的與溫度的關(guān)系如圖1所示，可知：反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是____________；相同溫度下，反應(yīng)②比反應(yīng)①的小，主要原因是________________________。（3）不同溫度下反應(yīng)②中轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列敘述正確的是______（填序號(hào)）。a．B點(diǎn)： b．：A點(diǎn)點(diǎn) c．反應(yīng)適宜溫度：℃（4）反應(yīng)③的______（用，表示）。溫度升高，反應(yīng)③的平衡常數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”）。（5）由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除、和外，還有______（填分子式）?！敬鸢浮竣瘢?Ⅱ．（1）陰極 或（2）1000℃ 導(dǎo)致反應(yīng)②的小（3）a、c（4） 減?。?）、【解析】【分析】Ⅰ．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)一定要標(biāo)注出各物質(zhì)的狀態(tài)，要將熱化學(xué)方程式中焓變的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)。本題的反應(yīng)溫度需要標(biāo)注為條件；Ⅱ．（1）惰性電極電解KOH溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，產(chǎn)生氫氣的必為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。（2）“看圖說話”，將反應(yīng)①的縱、橫坐標(biāo)對(duì)應(yīng)起來看，即可順利找到最低溫度。影響自由能變的因素主要是焓變和熵變，分析發(fā)現(xiàn)熵變對(duì)反應(yīng)②反而不利，說明焓變影響大，為主要影響因素；（3）據(jù)圖判斷化學(xué)平衡的建立和移動(dòng)是分析的關(guān)鍵。注意時(shí)間是一個(gè)不變的量。（4）此問是蓋斯定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用，對(duì)熱化學(xué)方程式直接進(jìn)行加減即可?！驹斀狻竣瘢畢⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)是固態(tài)的Si、氣態(tài)的HCl，生成的是氣態(tài)的SiHCl3和氫氣，反應(yīng)條件是300℃，配平后發(fā)現(xiàn)SiHCl3的化學(xué)計(jì)量數(shù)恰好是1，由此可順利寫出該條件下的熱化學(xué)方程式：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)?H=-225kJ·mol-1；SiHCl3中硅與1個(gè)H、3個(gè)Cl分別形成共價(jià)單鍵，由此可寫出其電子式為：，注意別漏標(biāo)3個(gè)氯原子的孤電子對(duì)；Ⅱ．（1）電解KOH溶液，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)而產(chǎn)生O2、陰極發(fā)生還原反應(yīng)才產(chǎn)生H2；陰極的電極反應(yīng)式可以直接寫成2H++2e-=H2↑，或?qū)懗捎伤秒娮右部梢裕?H2O+2e-=H2↑+2OH-；（2）由題目所給的圖1可以看出，反應(yīng)①（最上面那條線）當(dāng)?G=0時(shí)，對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)溫度是1000℃；從反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的變化來看，反應(yīng)①的熵變化不大，而反應(yīng)②中熵是減小的，可見熵變對(duì)反應(yīng)②的自發(fā)更不利，而結(jié)果反應(yīng)②的?G更負(fù)，說明顯然是焓變產(chǎn)生了較大的影響，即?H2<?H1導(dǎo)致反應(yīng)②的?G?。▋蓚€(gè)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的?H，一個(gè)為正值，一個(gè)為負(fù)值，大小比較很明顯）；（3）圖2給的是不同溫度下的轉(zhuǎn)化率，注意依據(jù)控制變量法思想，此時(shí)所用的時(shí)間一定是相同的，所以圖示中A、B、C點(diǎn)反應(yīng)均正向進(jìn)行，D點(diǎn)剛好達(dá)到平衡，D點(diǎn)到E點(diǎn)才涉及平衡的移動(dòng)。在到達(dá)平衡狀態(tài)以前，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，a項(xiàng)正確，B點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；b點(diǎn)錯(cuò)誤，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以E點(diǎn)的正（或逆）反應(yīng)速率均大于A點(diǎn)；c項(xiàng)正確，C到D點(diǎn)，SiHCl3的轉(zhuǎn)化率較高，選擇此溫度范圍比較合適，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中還要綜合考慮催化劑的活性溫度。（4）將反應(yīng)①反向，并與反應(yīng)②直接相加可得反應(yīng)③，所以?H3=?H2-?H1，因?H2<0、?H1>0，所以?H3必小于0，即反應(yīng)③正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小；（5）反應(yīng)①生成的HCl可用于流程中粗硅提純的第1步，三個(gè)可逆反應(yīng)中剩余的H2也可循環(huán)使用。【點(diǎn)睛】①對(duì)于反應(yīng)的吉布斯自由能大小比較及變化的分析，要緊緊抓住焓判據(jù)和熵判據(jù)進(jìn)行分析。②判斷圖2中時(shí)間是一個(gè)不變的量，是看清此圖的關(guān)鍵。明白了自變量只有溫度，因變量是SiCl4的轉(zhuǎn)化率，才能落實(shí)好平衡的相關(guān)知識(shí)的應(yīng)用，如平衡的建立，平衡的移動(dòng)以及平衡常數(shù)隨溫度變化的規(guī)律等。7．[2019浙江4月選考]水是“生命之基質(zhì)”，是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”。（1）關(guān)于反應(yīng)H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)，下列說法不正確的是________。A．焓變?chǔ)＜0，熵變?chǔ)＜0B．可以把反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化C．一定條件下，若觀察不到水的生成，說明該條件下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行D．選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在常溫常壓下以較快的速率進(jìn)行（2）①根據(jù)H2O的成鍵特點(diǎn)，畫出與圖中H2O分子直接相連的所有氫鍵(O－H…O)________。②將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中，測(cè)定不同溫度(T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]時(shí)的壓強(qiáng)(p)。在圖中畫出從20℃開始經(jīng)過100℃的p隨T變化關(guān)系示意圖(20℃時(shí)的平衡壓強(qiáng)用p1表示)________。 （3）水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)分別超過臨界溫度(374.2℃)、臨界壓強(qiáng)(22.1MPa)時(shí)的水稱為超臨界水。①與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會(huì)顯著增大。解釋其原因________。②如果水的離子積Kw從1.0×10?14增大到1.0×10?10，則相應(yīng)的電離度是原來的________倍。③超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。一定實(shí)驗(yàn)條件下，測(cè)得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖所示，其中x為以碳元素計(jì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，t為反應(yīng)時(shí)間。 下列說法合理的是________。A．乙醇的超臨界水氧化過程中，一氧化碳是中間產(chǎn)物，二氧化碳是最終產(chǎn)物B．在550℃條件下，反應(yīng)時(shí)間大于15s時(shí)，乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全C．乙醇的超臨界水氧化過程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應(yīng)的速率，而且兩者數(shù)值相等D．隨溫度升高，xCO峰值出現(xiàn)的時(shí)間提前，且峰值更高，說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長(zhǎng)幅度更大（4）以鉑陽極和石墨陰極設(shè)計(jì)電解池，通過電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4)2S2O8，再與水反應(yīng)得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。①陽極的電極反應(yīng)式是________。②制備H2O2的總反應(yīng)方程式是________。【答案】（1）C（2）①②（3）①水的電離為吸熱過裎，升高溫度有利于電離(壓強(qiáng)對(duì)電離平衡影響不大)②100③ABD（4）①2HSO4-－2e?S2O82-＋2H+或2SO42-－2e?S2O82-②2H2OH2O2＋H2↑【解析】【分析】本題以水為載體考查了化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)，如電化學(xué)，化學(xué)平衡等?！驹斀狻浚?）A．氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，該反應(yīng)中氣體變?yōu)橐后w，為熵減過程，故ΔS＜0，A項(xiàng)正確；B．該反應(yīng)可設(shè)計(jì)為氫氧燃料電池，其化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能，B項(xiàng)正確；C．某條件下自發(fā)反應(yīng)是一種傾向，不代表真實(shí)發(fā)生，自發(fā)反應(yīng)往往也需要一定的反應(yīng)條件才能發(fā)生，如點(diǎn)燃?xì)錃?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．催化劑降低活化能，加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。故答案選C。（2）①H2O電子式為，存在兩對(duì)孤電子對(duì)，因而O原子可形成兩組氫鍵，每個(gè)H原子形成一個(gè)氫鍵，圖為：②100℃，101kPa為水的氣液分界點(diǎn)，20℃和p1為另一個(gè)氣液分界點(diǎn)，同時(shí)升高溫度和增加壓強(qiáng)利于水從液體變?yōu)闅怏w，因而曲線為增曲線，可做圖為：（3）①水的電離為吸熱過裎，升高溫度有利于電離，壓強(qiáng)對(duì)固液體影響不大，可忽略。②c(H+)=，當(dāng)Kw=1.0×10-14，c1(H+)=10-7mol/L，當(dāng)Kw=1.0×10-10，c2(H+)=10-5mol/L，易知后者是前者的100倍，所以相應(yīng)的電離度是原來的100倍。③A．觀察左側(cè)x-t圖像可知，CO先增加后減少，CO2一直在增加，所以CO為中間產(chǎn)物，CO2為最終產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；B．觀察左側(cè)x-t圖像，乙醇減少為0和CO最終減少為0的時(shí)間一致，而右圖xCO-t圖像中550℃，CO在15s減為0，說明乙醇氧化為CO2趨于完全，B項(xiàng)正確；C．乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應(yīng)的速率，但兩者數(shù)值不相等，比值為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于1：2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．隨著溫度的升高，乙醇的氧化速率和一氧化碳氧化速率均增大，但CO是中間產(chǎn)物，為乙醇不完全氧化的結(jié)果，CO峰值出現(xiàn)的時(shí)間提前，且峰值更高，說明乙醇氧化為CO和CO2速率必須加快，且大于CO的氧化速率，D項(xiàng)正確。故答案選ABD。（4）①電解池使用惰性電極，陽極本身不參與反應(yīng)，陽極吸引HSO4-（或SO42-）離子，并放電生成S2O82-，因而電極反應(yīng)式為2HSO4-－2e?=S2O82-＋2H+或2SO42-－2e?=S2O82-。②通過電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4)2S2O8和H2。由題中信息可知，生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用，說明(NH4)2S2O8與水反應(yīng)除了生成H2O2，還有NH4HSO4生成，因而總反應(yīng)中只有水作反應(yīng)物，產(chǎn)物為H2O2和H2,故總反應(yīng)方程式為2H2OH2O2＋H2↑。2012019屆高考模擬試題8．[山東省淄博市2019屆高三三模]回收利用硫和氮的氧化物是保護(hù)環(huán)境的重要舉措。I．（1）工業(yè)生產(chǎn)可利用CO從燃煤煙氣中脫硫。已知S(s)的燃燒熱(△H)為-mkJ/mol。CO與O2反應(yīng)的能量變化如圖所示，則CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學(xué)方程式為______(△H用含m的代數(shù)式表示)。（2）在模擬回收硫的實(shí)驗(yàn)中，向某恒容密閉容器中通入2.8molCO和1molSO2氣體，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。①與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)c改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_________。②請(qǐng)利用體積分?jǐn)?shù)計(jì)算該條件下實(shí)驗(yàn)b的平衡常數(shù)K=________。（列出計(jì)算式即可）（注：某物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)=該物質(zhì)的物質(zhì)的量/氣體的總物質(zhì)的量）（3）雙堿法除去SO2的原理為：NaOH溶液Na2SO3溶液。該方法能高效除去SO2并獲得石膏。①該過程中NaOH溶液的作用是_______。②25℃時(shí)，將一定量的SO2通入到100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，溶液恰好呈中性，則溶液中H2SO3的物質(zhì)的量濃度是____（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變；25℃時(shí)，H2SO3的電離常數(shù)K1=1.0×10-2K2=5.0×10-8)。II．用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H=-1807.98kJ/mol。不同溫度條件下，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3，得到NO脫除率曲線如圖所示。（1）曲線a中NH3的起始濃度為4×10-5mol/L,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過1秒，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_______________________mg/(L·s)。（2）不論以何種比例混合，溫度超過900℃，NO脫除率驟然下降，除了在高溫條件下氮?dú)馀c氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO，可能的原因還有（一條即可）______________________________________?！敬鸢浮縄．（1）2CO（g）+SO2（g）=S（l）+2CO2（g）△H=(m-566)kJ·mol－1（2）①升溫②1.9×1.9×2.85/（0.9×0.9×0.05）（3）①催化劑②5×10-7mol/LII．（1）6×10-2（或0.06）（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【解析】【分析】I．（1）根據(jù)原子守恒，CO與SO2反應(yīng)生成S（1）和一種無毒的氣體是CO2，化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2（g）=S（l）+2CO2（g），利用題給兩個(gè)熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律進(jìn)行求算。（2）①a、c開始均通入2.8molCO和1molSO2，容器的容積相同，而起始時(shí)c的壓強(qiáng)大于a，物質(zhì)的量與體積一定，壓強(qiáng)與溫度呈正比關(guān)系；②氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，結(jié)合三行式計(jì)算列式得到參加反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量；再計(jì)算各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)，寫出平衡常數(shù)。（3）①用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生。2NaOH+SO2=Na2SO3，NaOH再生CaO+H2O+Na2SO3═CaSO3+2NaOH，從反應(yīng)可以看出NaOH作催化劑。②根據(jù)電荷守恒和電離方程式、電離平衡常數(shù)解答。II．（1）兩種反應(yīng)物存在的反應(yīng)，增大一種反應(yīng)物的量可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)圖象，曲線a的NO脫除率最高，即NO的轉(zhuǎn)化率最高，所以NO的在總反應(yīng)物中的比例最低，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為4:1，根據(jù)NO的脫除量變化值和脫除時(shí)間計(jì)算NO的脫出速率。（2）對(duì)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！驹斀狻縄．（1）根據(jù)原子守恒，生成的無毒氣體是二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)為2CO（g）+SO2（g）=S（l）+2CO2（g）。將題給兩個(gè)熱化學(xué)方程式①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ·mol－1和②S（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-mkJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律①-②可得所求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，即2CO（g）+SO2（g）=S（l）+2CO2（g）△H=-566kJ·mol－1-（-mkJ·mol－1）=(m-566)kJ·mol－1。（2）①a、c開始均通入2.8molCO和1molSO2，容器的容積相同，而起始時(shí)c的壓強(qiáng)大于a，物質(zhì)的量與體積一定，壓強(qiáng)與溫度呈正比關(guān)系，故c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是：升高溫度。②2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l），設(shè)消耗二氧化硫物質(zhì)的量x，起始量（mol）2.810變化量（mol）2xx2x平衡量（mol）2.8-2x1-x2x（2.8+1）/(2.8+1-x)=160/120x=0.95mol，CO、SO2、CO2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.9/2.85、0.05/2.85、1.9/2.85K=1.9×1.9×2.85/（0.9×0.9×0.05）。（3）①用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生。2NaOH+SO2=Na2SO3，NaOH再生CaO+H2O+Na2SO3═CaSO3+2NaOH，從反應(yīng)可以看出NaOH作催化劑。②根據(jù)電荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+2c（SO32－）+c（HSO3－），溶液呈中性：c（OH－）=c（H＋），得c（Na＋）=2c（SO32－）+c（HSO3－），令c（HSO3－）=x,c（SO32－）=(0.1-x)/2,根據(jù)HSO3－SO32－+H＋，k2=5.0×10-8=c（SO32－）c（H＋）/c（HSO3－），5.0×10-8=10-7×(0.1-x)/2x,得x=0.05mol·L－1，c（SO32－）=0.025mol·L－1，代入k1，H2SO3HSO3－＋H＋，k1=1×10-2=c（HSO3－）c（H＋）/c(H2SO3)，c(H2SO3)=c（HSO3－）c（H＋）/1×10-2=0.05×10-7/10-2=5×10-7mol·L－1。II．（1）曲線a中NH3的起始濃度為4×10-5mol·L－1，即NO的起始濃度為：1×10-5mol·L－1，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過1秒，根據(jù)圖象，NO的脫除率從55%上升到75%，則該段時(shí)間內(nèi)NO的脫除量為△c=1×10-5mol/L×（75%-55%）=2×10-6mol/L，時(shí)間間隔為△t=1s，所以該段時(shí)間內(nèi)NO的脫除速率為=2×10-6mol·L－1/1s=2×10-6mol/(L·s），NO式量為30，即6×10-2mg/(L·s）。（2）不論以何種比例混合，溫度超過900℃，NO脫除率驟然下降，除了在高溫條件下氮?dú)馀c氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO，可能的原因還有該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。9．[福州市2019屆高三畢業(yè)班第三次質(zhì)量檢測(cè)]甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)。（1）下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能，該反應(yīng)的ΔH=_______(用含字母的代數(shù)式表示)。（2）某科研小組用Pd/C作催化劑，在450℃時(shí)，研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時(shí)CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=3:1的變化曲線為______(填“曲線a"或“曲線b”)。（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：反應(yīng)時(shí)間/min0510152025壓強(qiáng)/MPa12.68.48.4則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為________,該溫度下的平衡常數(shù)K為_______.（4）將CO和H2加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH<0。平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)(%)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示(虛線框表示沒有測(cè)定該條件下的數(shù)據(jù))。T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是_________，判斷理由是________________________________________________________________________________________________________.（5）美國的兩家公司合作開發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖①石墨2為__________(填“正“或“負(fù)“)極。②石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________?！敬鸢浮浚?）（2a+b-3c-d-e）kJ·mol-1（2）曲線a（3）0.0125mol·L-1·min-14（4）T3>T2>T1壓強(qiáng)越大，CO的體積分?jǐn)?shù)越小，T1、T2、T3對(duì)應(yīng)的CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，該反應(yīng)向左移動(dòng)，則T3>T2>T1（5）①正②CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+【解析】【分析】（1）反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的鍵能和生成物鍵能和；（2）n(H2)：n(CO)越大，CO的轉(zhuǎn)化率越大；（3）反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)達(dá)到平衡，在恒溫恒容容器中壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，起始時(shí)總物質(zhì)的量為3mol，壓強(qiáng)為12.6MPa，平衡時(shí)壓強(qiáng)為8.4MPa，則平衡時(shí)總物質(zhì)的量為3mol=2mol，設(shè)反應(yīng)中參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為xmol，則：2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)起始物質(zhì)的量（mol）210變化物質(zhì)的量（mol）2xxx平衡物質(zhì)的量（mol）2-2x1-xx故（2-2x）+（1-x）+x=2，解得x=0.5，再根據(jù)速率公式和平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算即可；（4）圖示中壓強(qiáng)越大，CO的體積分?jǐn)?shù)越小，且CO(g)+2H2(g)≒CH3OH(g)ΔH<0溫度升高平衡逆向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)越大；（5）由甲醇燃料電池工作原理可知，石墨2通入O2，發(fā)生還原反應(yīng)生成H2O，而原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，則石墨1為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇被氧化生成CO2；【詳解】（1）已知反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的鍵能和-生成物鍵能和，則2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)的反應(yīng)熱ΔH=（2a+b）kJ/mol-(3c+d+e)kJ/mol=（2a+b-3c-d-e）kJ·mol-1；（2）n(H2)：n(CO)越大，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故曲線a表示n(H2)：n(CO)=3：1的變化曲線；（3）反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)達(dá)到平衡，在恒溫恒容容器中壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，起始時(shí)總物質(zhì)的量為3mol，壓強(qiáng)為12.6MPa，平衡時(shí)壓強(qiáng)為8.4MPa，則平衡時(shí)總物質(zhì)的量為3mol=2mol，設(shè)反應(yīng)中參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為xmol，則：2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)起始物質(zhì)的量（mol）210變化物質(zhì)的量（mol）2xxx平衡物質(zhì)的量（mol）2-2x1-xx故（2-2x）+（1-x）+x=2，解得x=0.5，則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為=0.0125mol·L-1·min-1；該溫度下的平衡常數(shù)K===4；（4）已知CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH<0，平衡時(shí)溫度升高平衡逆向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖示可知壓強(qiáng)越大，CO的體積分?jǐn)?shù)越小，T1、T2、T3對(duì)應(yīng)的CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，該反應(yīng)向左移動(dòng)，則T3>T2>T1；（5）①石墨2通入O2，發(fā)生還原反應(yīng)生成H2O，而原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，則石墨2為正極；②石墨1為燃料電池的負(fù)極，甲醇被氧化生成CO2，發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+。10．[北京市房山區(qū)2019屆高三下學(xué)期二模]甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。（1）甲醇脫氫法可制備甲醛（反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)），結(jié)合下圖回答問題。①此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________________。②反應(yīng)活化能：過程I_________________過程II（填“>”“=”或“<”）③過程II溫度—轉(zhuǎn)化率圖如下，下列說法合理的是___________________________________。A．甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應(yīng)發(fā)生B．溫度高于650℃催化劑燒結(jié)，活性減弱C．及時(shí)分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率（2）甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康，需對(duì)甲醛進(jìn)行含量檢測(cè)及污染處理。①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，b極的電極反應(yīng)式為______________________________________，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的甲醛（HCHO）為_____mg。②氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合以下圖像分析春季（水溫約15℃）應(yīng)急處理甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為_______________________。【答案】（1）①CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）⊿H=+84kJ/mol②＞③BC（2）①HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+3②Ca(ClO)2【解析】【分析】（1）①由圖可知1molCH3OH脫氫生成1molHCHO和1molH2要吸收能量463kJ/mol-379kJ/mol=84kJ/mol，據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式。②由圖可知反應(yīng)活化能：過程I>過程II。③A．由圖可知，甲醇轉(zhuǎn)化率大于甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率，說明有其它副反應(yīng)發(fā)生；B．由圖可知，溫度高于650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率降低，說明催化劑燒結(jié)，活性減弱；C．減小生成物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以及時(shí)分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率。（2）①由圖可知，甲醛氣體傳感器為原電池原理，b極為負(fù)極，甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，以此書寫電極反應(yīng)式；根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算反應(yīng)的甲醛的量。②分析圖像可知，水溫約15℃時(shí)選擇Ca(ClO)2處理甲醛污染的水源，甲醛去除率較高?！驹斀狻浚?）①由圖可知1molCH3OH脫氫生成1molHCHO和1molH2要吸收能量463kJ/mol-379kJ/mol=84kJ/mol，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）⊿H=+84kJ/mol。②由圖可知反應(yīng)活化能：過程I>過程II。③A．由圖可知，甲醇轉(zhuǎn)化率大于甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率，說明有其它反應(yīng)發(fā)生，所以甲醇脫氫法制備甲醛過程有副反應(yīng)發(fā)生，錯(cuò)誤；B．由圖可知，溫度高于650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率降低，說明催化劑燒結(jié)，活性減弱，正確；C．減小生成物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以及時(shí)分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率，正確。故答案為BC。（2）①由圖可知，甲醛氣體傳感器為原電池原理，b極為負(fù)極，甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+；由反應(yīng)式可知，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的甲醛（HCHO）為30g/mol=310-3g=3mg。②分析圖像可知，水溫約15℃時(shí)選擇Ca(ClO)2處理甲醛污染的水源，甲醛去除率較高，且甲醛去除率受pH的影響不大。11．[山東省青島市2019屆高三5月第二次?？糫二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進(jìn)工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會(huì)環(huán)保的重要措施。將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，其原理是：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)△H=-53.7kJ/mol（1）308K時(shí)，向2L密閉容器中通入0.04molCO2和0.08molH2，測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)變化如圖1中曲線I所示。①反應(yīng)開始至達(dá)平衡時(shí)，υ(H2)=________；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______mol-2·L2。②若只改變某一條件，其他條件相同時(shí)，曲線變化為II，則改變的條件是_____________。（2）還可以通過以下途徑實(shí)現(xiàn)CO2向CH3OH的轉(zhuǎn)化：反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H<0反應(yīng)Ⅱ：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H<0反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖2所示。①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可知，T1____T2（填“>”、“<”或“=”）；T2時(shí)CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡常數(shù)K=_____；②目前，許多國家采用CO2代替CO（以煤和天然氣為原料）生產(chǎn)CH3OH，其優(yōu)點(diǎn)是_________。（3）用電解法可將CO2轉(zhuǎn)化為多種燃料，原理如圖3。銅電極上產(chǎn)生HCOOH的電極反應(yīng)式為_______________________________________。【答案】（1）①0.006mol/(L·min)104②加入催化劑（2）①<8②CO以煤和天然氣為原料，投資較高，且生產(chǎn)成本受煤和天然氣價(jià)格影響較大，CO2來源廣泛，它還是溫室氣體，可以解決環(huán)境污染（3）CO2+2e-+2H+=HCOOH【解析】【分析】（1）①開始時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量=(0.04+0.08)mol=0.12mol，恒溫恒容條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量=×0.12mol=0.08mol，根據(jù)方程式知，如果有3mol氫氣完全反應(yīng)，則混合氣體物質(zhì)的量減少2mol，則混合氣體減少(0.12-0.08)mol=0.04mol，則消耗n(H2)=×0.04mol=0.06mol，反應(yīng)開始至達(dá)平衡時(shí)，υ(H2)=計(jì)算；利用化學(xué)平衡常數(shù)的含義計(jì)算可逆反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)；②改變條件時(shí)只縮短了反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間，但是平衡時(shí)壓強(qiáng)不變；（2）①I、II的正反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減??；反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H＜0反應(yīng)Ⅱ：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H＜0將方程式I+II可得相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K與這兩個(gè)已知反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系；②CO需要煤和天然氣制取，且生產(chǎn)成本受原料價(jià)格影響；二氧化碳是溫室氣體，還能解決溫室效應(yīng)；（3）根據(jù)圖知，Cu作陰極，陰極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成HCOOH?！驹斀狻浚?）①開始時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量=(0.04+0.08)mol=0.12mol，恒溫恒容條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量=×0.12mol=0.08mol，根據(jù)方程式知，如果有3mol氫氣完全反應(yīng)，則混合氣體物質(zhì)的量減少2mol，則混合氣體減少(0.12-0.08)mol=0.04mol，則消耗n(H2)=×0.04mol=0.06mol，反應(yīng)開始至達(dá)平衡時(shí)，υ(H2)==0.006mol/(L·min)；可逆反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)開始(mol)0.040.0800消耗(mol)0.020.060.020.02平衡(mol)0.020.020.020.02化學(xué)平衡常數(shù)K==104L2/mol2；②改變條件時(shí)只縮短了反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間，但是平衡時(shí)壓強(qiáng)不變，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，所以改變的條件是加入催化劑；（2）①I、II的正反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，根據(jù)圖知，從左向右化學(xué)平衡常數(shù)依次減小說明溫度依次升高，所以T1<T2；反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H＜0反應(yīng)Ⅱ：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H＜0將方程式I+II得CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K=K1·K2=4×2=8；②CO需要煤和天然氣制取，投資較高，且生產(chǎn)成本受煤和天然氣價(jià)格影響較大；二氧化碳來源廣泛，且是溫室氣體，還能解決溫室效應(yīng)，所以用二氧化碳較好；（3）根據(jù)圖知，Cu作陰極，在陰極上CO2得電子和氫離子反應(yīng)生成HCOOH，電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=HCOOH?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí)，涉及化學(xué)平衡計(jì)算、電解原理等知識(shí)點(diǎn)，注意：方程式相加時(shí)焓變相加，但是化學(xué)平衡常數(shù)相乘，是該題的易錯(cuò)點(diǎn)；明確化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算方法、電極反應(yīng)式書寫方法是解本題關(guān)鍵，本題側(cè)重考查學(xué)生對(duì)圖象分析與計(jì)算能力。12．[福建省莆田市2019屆高三第二次質(zhì)量檢測(cè)]環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體，其制備涉及的反應(yīng)如下：氫化反應(yīng)：，副反應(yīng)：，解聚反應(yīng)：，回答下列問題：（1）反應(yīng)的△H=_____kJ/mol。（2）一定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機(jī)溶劑進(jìn)行氫化反應(yīng)（不考慮二聚反應(yīng)），反應(yīng)過程中保持氫氣壓力不變，測(cè)得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率（以環(huán)戊二烯為原料計(jì)）隨時(shí)間變化如圖所示：①0～4h氫化反應(yīng)速率比副反應(yīng)快的可能原因是__________________________________________。②最佳的反應(yīng)時(shí)間為_________h。若需迅速減慢甚至停止反應(yīng)，可采取的措施有____________________________________（寫一條即可）。③一段時(shí)間后，環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是_________________________________。（3）解聚反應(yīng)在剛性容器中進(jìn)行（不考慮氫化反應(yīng)和副反應(yīng)）。①其他條件不變，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的是____________（填標(biāo)號(hào)）。A．增大雙環(huán)戊二烯的用量B．使用催化劑C．及時(shí)分離產(chǎn)物D．適當(dāng)提高溫度②實(shí)際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度（水蒸氣不參與反應(yīng)）。某溫度下，通入總壓為300kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達(dá)到平衡后總壓為500kPa，雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%，則p(H2O)=______kPa，平衡常數(shù)Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))?！敬鸢浮浚?）-209.9（2）①氫化反應(yīng)的活化能小或反應(yīng)物的濃度大②4排出氫氣或急劇降溫③副反應(yīng)增加（3）①CD②503200【解析】【分析】（1）結(jié)合蓋斯定律計(jì)算，氫化反應(yīng)+副反應(yīng)得到反應(yīng)的△H；（2）①根據(jù)活化能或濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；②根據(jù)圖象可知，在4h時(shí)環(huán)戊烯產(chǎn)率最大、環(huán)戊烷產(chǎn)率較??；根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析迅速減慢甚至停止反應(yīng)的措施。③副反應(yīng)增加導(dǎo)致環(huán)戊烯的產(chǎn)率降低；（3）①根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的變化分析；②用三段式法先計(jì)算物質(zhì)的平衡物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)在同溫同體積時(shí)壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量之比計(jì)算平衡常數(shù)及物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng)大小?！驹斀狻浚?）結(jié)合蓋斯定律計(jì)算，氫化反應(yīng)+副反應(yīng)得到反應(yīng)△H=-209.9kJ/mol；（2）①0～4h氫化反應(yīng)速率比副反應(yīng)快的可能原因是氫化反應(yīng)的活化能小或反應(yīng)物的濃度大；②根據(jù)圖象可知，在4h時(shí)環(huán)戊烯產(chǎn)率最大、環(huán)戊烷產(chǎn)率較小，說明最佳的反應(yīng)時(shí)間為4h；若需迅速減慢甚至停止反應(yīng)，可采取的措施有：排出氫氣，或利用溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，將反應(yīng)體系的溫度降低，即急劇降溫也可以降低反應(yīng)速率；③一段時(shí)間后，環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是副反應(yīng)增加，導(dǎo)致環(huán)戊烯的產(chǎn)率降低；（3）A．增大雙環(huán)戊二烯的用量，平衡正向移