2024年滬科版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷552考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)，但在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電的是（）A.Na2OB.KAl(SO4)2·12H2OC.HClD.BaSO42、下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是A.Na2O2、KOH、Na2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl23、在強(qiáng)熱條件下分解生成化學(xué)方程式為：↑+↑↑↑。反應(yīng)中被氧化的氮和未發(fā)生氧化還原的氮的物質(zhì)的量之比為A.1:3B.2:3C.1:2D.4:34、wg下列物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒后；生成的產(chǎn)物全部通入足量的過氧化鈉固體粉末中，充分反應(yīng)后固體增重mg，若w＜m，則下列組合一定是()

①氫氣和甲醛②一氧化碳和甲醛③甲烷和乙二酸④甲烷和一氧化碳⑤甲烷和乙醇⑥乙醇和氫氣A.④⑤⑥B.①②③C.③④⑤⑥D(zhuǎn).①②④⑤5、下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是A.離子半徑:K+>O2->Al3+>S2->Cl-B.離于的還原性:S2->Cl->Br->I-C.酸性:HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.非金屬性:F>O>S6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z位于同主族，四種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式為下列說法不正確的是A.W的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的弱B.X．Y形成的化合物水溶液顯堿性C.W與Y形成的化合物中一定含有離子鍵D.原子半徑：Y>Z>X>W7、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個(gè)未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿。以下有關(guān)說法正確的是A.A離子半徑小于B離子半徑B.B和C的氯化物晶體類型相同C.C和D形成的二元化合物不能通過復(fù)分解反應(yīng)得到D.E在周期表中位于第四周期s區(qū)8、下列關(guān)于電子式的描述正確的是（）A.的電子式為：B.的電子式為C.的電子式為D.用電子式表示的形成過程為評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常需對溶液進(jìn)行酸化，下列酸化處理措施中，正確的是A.檢驗(yàn)溶液中是否含Cl-時(shí)，用硝酸酸化后再加AgNO3溶液B.檢驗(yàn)溶液中是否含F(xiàn)e2+時(shí)，用硝酸酸化后再加KSCN溶液C.檢驗(yàn)溶液中是否含SO時(shí)，用鹽酸酸化后再加BaCl2溶液D.為提高M(jìn)nO的氧化性，向該溶液中加入鹽酸酸化10、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，含有的氧原子數(shù)為B.常溫常壓下，含個(gè)原子C.1.8g的離子中含有的電子數(shù)為D.物質(zhì)的量濃度為的溶液中，含有個(gè)數(shù)為11、水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應(yīng)用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰(SiO2：65%～70%；C：30%～35%)制取水玻璃的工藝流程；下列說法正確的是。

A.原材料稻殼灰價(jià)格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值B.操作A與操作B完全相同C.該流程中硅元素的化合價(jià)未發(fā)生改變D.反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)12、某學(xué)生探究小組將FeCl溶液腐蝕銅箔制作電路板后的酸性廢液“再生”；同時(shí)回收銅，實(shí)驗(yàn)流程如下：

“步驟a”中包含的操作有A.攪拌B.過濾C.蒸餾D.結(jié)晶13、向含有溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有)；下列有關(guān)判斷不正確的是。

A.a表示的關(guān)系曲線B.C.P點(diǎn)時(shí)，D.向P點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解6.4g14、實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，配成500mL溶液D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的流程如圖：

回答下列問題：

(1)在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)是2SO2+O22SO3，該反應(yīng)屬于_______(填字母)

a.氧化還原反應(yīng)b.離子反應(yīng)。

c.化合反應(yīng)d.可逆反應(yīng)。

(2)寫出Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)寫出沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______

(4)取硫酸產(chǎn)品加入蔗糖中，有“黑面包”現(xiàn)象發(fā)生，該過程體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是_______。

(5)SO2可用于殺菌、消毒。葡萄酒里含有微量SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO2的還原性。氯水和SO2都有漂白性，有人為增強(qiáng)漂白效果，將Cl2和SO2混合使用，結(jié)果適得其反，幾乎沒有漂白效果，用離子方程式表示其原因：_______。16、(1)我國酸雨危害十分嚴(yán)重，是世界三大酸雨區(qū)之一，且主要為硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中___________含量超標(biāo)。形成硫酸型酸雨發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

途徑一：_______________________________________；

途徑二：_______________________________________。

(2)某?？萍蓟顒?dòng)小組的同學(xué)采集酸雨樣品；每隔一段時(shí)間測定樣品的pH，得到下列數(shù)據(jù)：

。時(shí)間。

開始。

8h后。

16h后。

24h后。

32h后。

4Oh后。

48h后。

pH

5．O

4.8

4.5

4.3

4.2

4．O

4．O

請根據(jù)上述材料；回答下列有關(guān)問題：

酸雨放置時(shí)，pH發(fā)生變化的主要原因?yàn)開__________________________________

(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是_______________

A、用煤作燃料B、把工廠煙囪造高C、燃料脫硫D、開發(fā)新能源17、氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O

（1）該反應(yīng)的還原劑是______，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_______.

（2）在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________.

（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.90mol電子，則生成銅的質(zhì)量為______g.18、銅是生活中常見的金屬；請回答下列問題：

(1)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍(lán)色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會(huì)析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)火法煉銅的原理：Cu2S＋O22Cu＋SO2，在該反應(yīng)中每生成1molCu，轉(zhuǎn)移________mole-。

(4)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)；發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為Cu＋H2SO4___________。

②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是___________(填序號(hào))。

a.Cu2S和CuS都是黑色的。

b.Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2

c.濃硫酸是氧化劑，Cu是還原劑，Cu的化合價(jià)升高與S的化合價(jià)降低有多種可能19、化學(xué)能夠幫助人類實(shí)現(xiàn)與自然環(huán)境和諧相處。

(1)“垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”，從物質(zhì)分類視角對垃圾進(jìn)行分類處理有利于生態(tài)文明建設(shè)。下列屬于可回收垃圾的是___________(填序號(hào))。

A.易拉罐B.水銀溫度計(jì)C.玻璃飲料罐D(zhuǎn).磚瓦陶瓷。

(2)漂白粉常用于水體的殺菌消毒，其有效成分是___________(填化學(xué)式)，請用化學(xué)方程式表示其生產(chǎn)原理_________________________________。

(3)鎮(zhèn)海煉化集團(tuán)采用向燃煤中加入石灰石的方法，以減少燃煤過程中的排放，請配平下列化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有被吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是________(填序號(hào))

A.開發(fā)新能源B.把工廠的煙囪造高。

C.燃料脫硫D.在已酸化土壤中加石灰20、消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用；開發(fā)具有廣普；高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用。

(1)常溫下，1體積的水可溶解_______體積的氯氣。

(2)新制氯水可以放在_______試劑瓶中(請選序號(hào))

A.細(xì)口瓶B.廣口瓶C.棕色細(xì)口瓶D.棕色廣口瓶E.無色細(xì)口瓶F.無色廣口瓶G.燒杯。

(3)Cl2常用于自來水的殺菌消毒。Cl2溶于水后，溶液中具有氧化性的含氯微粒除Cl2外還有_______。

(4)工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84消毒液”，它久置空氣中會(huì)失效，某課外小組向溶液中滴加紫色石蕊試液，出現(xiàn)_______證明消毒液已經(jīng)失效。

(5)漂白粉久置空氣中會(huì)呈稀粥狀而失去漂白作用，請用化學(xué)方程式解釋漂白粉在空氣中失效的原因_______。

(6)實(shí)驗(yàn)室可以用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。

(7)以上內(nèi)容未涉及氯氣的物理性質(zhì)有_______。

A.密度B.水溶性C.顏色D.還原性E.氣味F.毒性G.狀態(tài)21、W；X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示；其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個(gè)數(shù)1：1和1：2的化合物。

請回答下列問題。

（1）H2Y2的電子式為___________，Z在周期表中的位置___________。

（2）在圖中，b的pH約為7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a為H2Y2的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

（3）已知：298K時(shí)，金屬鈉與Y2氣體反應(yīng)，若生成1molNa2Y固體時(shí)，放出熱量414kJ；若生成1molNa2Y2固體時(shí)，放出熱量511kJ。則由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為_____________。

（4）有人設(shè)想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料，同時(shí)獲取電能。假設(shè)這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解溶液，則通入Z2的電極為原電池的___________極，其電極反應(yīng)式為____________________。22、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)如圖甲所示，在平底燒瓶底部有一小塊鈉，剩余空間充有干燥的空氣。過一段時(shí)間后可觀察到銀白色的鈉變暗，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)如圖乙所示，先用彈簧夾夾住橡膠管，點(diǎn)燃鈉(足量)，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，產(chǎn)物的顏色是___________，待反應(yīng)完全并冷卻至原溫度后，打開彈簧夾，則流入廣口瓶內(nèi)的水的體積約占瓶內(nèi)原空氣體積的___________(假設(shè)裝置的氣密性良好且操作正確；反應(yīng)產(chǎn)物與水不接觸)。

(3)若圖乙的廣口瓶中是鐵絲在純氧中燃燒，會(huì)觀察到鐵絲劇烈燃燒，火星四射，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)23、從混合物中分離提純蛋白質(zhì)可采用過濾的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、織物等。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤25、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)26、【化學(xué)－選修2：化學(xué)與技術(shù)】

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成的。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是_____。

（2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液的pH=7~8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表），則沉淀物A的主要成份為____，沉淀物B的主要成份為____。氫氧化物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Mg（OH）2

開始沉淀的PH值

1.5

3.3

9.4

（3）若要從沉淀物A中提取出某種可用于工業(yè)冶煉鋁的原料，應(yīng)先向A中加入____溶液（填物質(zhì)化學(xué)式）再過濾，然后向?yàn)V液中通入過量CO2，過濾、灼燒。請寫出通入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。

（4）為確定產(chǎn)品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，稱取18.2g樣品完全分解后，測得產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中a=______、b=_______、c=______。27、用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量：Li3.50%、Ni6.55%、Ca6.41%、Mg13.24%)制備Li2CO3，并用其制備鋰離子電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：i．濾液1、濾液2中部分離子的濃度(g?L-1)：。Li+Ni2+Ca2+Mg2+濾液122.7220.680.3660.18濾液221.947.7×10-30.080.78×10-3

ii．EDTA能和某些二價(jià)金屬離子形成的水溶性絡(luò)合物。

iii．某些物質(zhì)的溶解度(S)：。T/℃20406080100S(Li2CO3)/g1.331.171.010.850.72S(Li2SO4)/g34.733.632.731.730.9

I．制備Li2CO3粗品。

(l)上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是__________。

(2)濾渣2的主要成分有___________。

(3)向?yàn)V液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應(yīng)后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是_________。

II．純化Li2CO3粗品。

(4)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級(jí)Li2CO3。電解原理如圖所示，該池使用了___________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

III．制備LiFePO4

(5)將電池級(jí)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

IV．(6)FePO4是一種難溶于水的易溶于硫酸的白色固體，F(xiàn)ePO4在pH=2時(shí)沉淀效果最好，鄰二氮菲與Fe2+結(jié)合生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，與Fe3+形成淺藍(lán)色鄰二氮菲鐵離子。實(shí)驗(yàn)室可以利用FeSO4?7H2O和H3PO4(弱酸)制備FePO4。其制備的步驟為取一定量的FeSO4?7H2O溶解于稍過量的H3PO4中，(請補(bǔ)充完操作步驟)_________。(可以使用的試劑有鄰二氮菲試劑、20%H2O2溶液、NaOH溶液、蒸餾水。)28、鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)與生活中有重要的意義。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

(1)吸收塔中吸收劑X是____________________。

(2)溫度超過673K，捕集器中的物質(zhì)相對分子質(zhì)量為325，該物質(zhì)的化學(xué)式為______是__________________(填’“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)

(3)從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是__________________________。

(4)向飽和氯化鐵溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液后再加入次氯酸鈉可制備高鐵酸鈉Na2FeO4溶液。寫出制備高鐵酸鈉的離子方程式：________________________

(5)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，最可能的原因是______________________。

(6)高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。則高鐵放電時(shí),____(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。電池正極反應(yīng)為_________________29、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的；下面是提取鎂的流程圖:

其中，MgO的熔點(diǎn)為2800℃，MgCl２的熔點(diǎn)為712℃

(1)從海水中獲取淡水最常用的方法是___________。

(2)操作A是___________，試劑a為___________(填化學(xué)式)。

(3)由無水MgCl２制取金屬鎂的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)中___________(填元素符號(hào))得電子被還原。

(4)下列試劑中，能用于檢驗(yàn)氯化鎂中是否含水的是：___________(填選項(xiàng))。

A．CuSO4?5H2OB．無水硫酸銅C．濃硫酸。

(5)有同學(xué)認(rèn)為：可以在操作A得到Mg(OH)2后直接將其加熱得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡約性原則。你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)___________(填“同意”或“不同意”)，理由為___________。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)30、(Ⅰ)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

A；用pH試紙檢驗(yàn)溶液；發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；

B；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有___；肯定不存在的離子有___。

②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。

(Ⅱ)按要求寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

（1）硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混和_____；

（2）氫氧化鎂固體溶于足量鹽酸溶液：_____。31、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A；B、C、D、E五種短周期元素。已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個(gè)電子；這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）B元素的名稱是_____。

（2）D、E兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是_____（填化學(xué)式）。

（3）寫出A、C兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：________。

（4）將A元素的過氧化物15.6g與足量二氧化碳完全反應(yīng)，有____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。32、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):

。元素編號(hào)。

元素性質(zhì)。

1

2

3

4

5

6

7

8

原子半徑(pm)

74

102

152

110

99

186

75

143

最高價(jià)態(tài)。

+6

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低價(jià)態(tài)。

-2

-2

-3

-1

-3

試回答下列問題:

(1)元素3在周期表中的位置是第_____,周期第_____族;

(2)元素2568的簡單離子半徑由大到小的順序是________;

(3)元素1與元素6按照原子個(gè)數(shù)比為1:1形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式為____;

(4)元素5形成的單質(zhì)加入到元素2的氫化物的水溶液中,反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式_______。33、物質(zhì)A有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，F(xiàn)的溶液中只含有一種溶質(zhì)（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明）。請討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同）

回答下列問題：

（1）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近時(shí)，有大量白煙生成；甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì)；D和F的溶液均呈堿性。則：①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為__________________________。

②D與乙反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________

（2）第二種情況：甲由兩種單質(zhì)直接化合得到；B為紅棕色固體；C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則：

①工業(yè)上，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為______________________________________生產(chǎn)設(shè)備名稱為：__________

②D和乙反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________

③請簡述檢驗(yàn)D溶液中陽離子的方法__________________________________。

④若A的相對分子質(zhì)量為120，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化。現(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品，按上述過程充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），得到密度為ρg/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的G溶液nmL。則該樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝_____________（列出計(jì)算式即可）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

酸；堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質(zhì)；在熔融狀態(tài)時(shí)能夠電離出自由移動(dòng)的離子，該電解質(zhì)就能導(dǎo)電，反之，不導(dǎo)電。

【詳解】

A.Na2O是電解質(zhì)；在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；

B.KAl(SO4)2·12H2O是電解質(zhì)；在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；

C.HCl是電解質(zhì)；只有溶于水時(shí)才能導(dǎo)電，故C正確；

D.BaSO4是電解質(zhì)；在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題正確選項(xiàng)C。2、A【分析】【分析】

一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族(H元素除外)；第ⅡA族和第ⅥA族、第ⅦA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．Na2O2、KOH、Na2SO4中都含有離子鍵和共價(jià)鍵；A項(xiàng)正確；

B．氧化鎂中只含離子鍵、NH4HCO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵；硫酸鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．氫氧化鈉和硫酸銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵；但硫酸中只含共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．HCl中只含共價(jià)鍵，Al2O3、MgCl2中只含離子鍵；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

離子鍵與共價(jià)鍵存在的規(guī)律如下：

離子鍵存在于①活潑金屬(指第IA族和第ⅡA族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第ⅥA族和第ⅦA族的元素)之間；②金屬元素與酸根離子之間；(酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等)③銨跟離子(NH)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間；而共價(jià)鍵則形成于活潑非金屬元素之間，學(xué)生要牢記這些規(guī)律，才能學(xué)以致用。3、C【分析】【詳解】

由反應(yīng)方程式可知，每3mol參與反應(yīng)；有2molN化合價(jià)升高，被氧化，有4molN化合價(jià)不變，故反應(yīng)中被氧化的氮和未發(fā)生氧化還原的氮的物質(zhì)的量之比為2:4=1:2，C正確；

選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

混合物完全燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應(yīng)的方程式分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)方程式可知過氧化鈉增重的實(shí)際質(zhì)量即混合物中H2和CO的質(zhì)量，即只要混合物可以表示成(CO)m?(H2)n，則過氧化鈉固體增重質(zhì)量等于原物質(zhì)的質(zhì)量，若碳原子有剩余，則增重質(zhì)量大于原質(zhì)量，即w

①H2和HCHO無論何種比例混合，都可以表示成(CO)m?(H2)n；故①不符合題意；

②CO和HCHO無論何種比例混合，都可以表示成(CO)m?(H2)n；故②不符合題意；

③CH4和HOOCCOOH以2:1比例混合時(shí)可以表示成(CO)4?(H2)5；故③不符合題意；

④CH4和CO無論以何種比例混合都會(huì)有C原子剩余；故④符合題意；

⑤CH4和C2H5OH無論以何種比例混合都會(huì)有C原子剩余；故⑤符合題意；

⑥C2H5OH和H2無論以何種比例混合都會(huì)有C原子剩余；故⑥符合題意；

故答案為A。5、D【分析】【詳解】

A、同主族時(shí)電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則粒子半徑S2->Cl->K+>O2->Al3+；A錯(cuò)誤；

B、非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性為S2->I->Br->Cl-；B錯(cuò)誤；

C、非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；但HClO是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，酸性不能排在第一位，C錯(cuò)誤；

D、同周期從左到右元素非金屬性遞增，同主族從上到下元素非金屬性遞減，則非金屬性:F>O>S；D正確；

答案選D。6、D【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z位于同主族，四種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式為W；X、Y、Z四種元素依次為O、F、Na、S。

【詳解】

A；同一周期；從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氧的非金屬性比氟的弱，故A項(xiàng)正確；

B；NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽；水解溶液顯堿性，故B項(xiàng)正確；

C、Na2O2和Na2O中均含有離子鍵；故C項(xiàng)正確；

D、同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：Na>S>O>F；故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選D。7、D【分析】【分析】

已知都是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，其中原子核外有三個(gè)未成對電子，則原子的核外電子排布式為為元素，與可形成離子化合物說明形成離子為為元素，元素是地殼中含量最高的金屬元素，則為元素，原子核外最外層只有個(gè)電子，則為元素，原子核外的層中有兩對成對電子，則的價(jià)電子排布為為元素。

【詳解】

A.離子為離子為兩者核外電子排布相同，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以離子半徑大于離子半徑；故A錯(cuò)誤；

B.為離子化合物，為分子化合物；晶體類型不相同，故B錯(cuò)誤；

C.的二元化合物可以由與經(jīng)過復(fù)分解反應(yīng)得到；故C錯(cuò)誤；

D.原子核外最外層只有個(gè)電子，則為元素，位于第四周期區(qū)；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

離子化合物一般是由金屬元素與非金屬元素形成的，但銨鹽均由非金屬元素組成，屬于特殊的；但也有少部分由金屬元素組成的化合物不屬于離子化合物，屬于共價(jià)化合物，如氯化鋁等。8、A【分析】【詳解】

A．分子中C原子與4個(gè)原子共形成4個(gè)共用電子對，每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此其電子式為故A項(xiàng)正確；

B．是離子化合物，與形成離子鍵，2個(gè)不能合寫在一起，正確的電子式為故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．分子中C原子與每個(gè)O原子分別形成2個(gè)共用電子對，每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．是共價(jià)化合物，H原子與原子間共用1對電子，形成過程表示為故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述；關(guān)于電子式的描述正確的是A項(xiàng)，故答案為：A。

【點(diǎn)睛】

電子式書寫：

①書寫原子的電子式時(shí)；一般講原子的最外層電子寫在元素符號(hào)的上；下、左、右四個(gè)位置上；

②簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的；其電子式即為離子符號(hào)本身；

③簡單陰離子因?yàn)榈玫诫娮雍笞钔鈱右话銥?電子結(jié)構(gòu)；書寫時(shí)要在元素符號(hào)周圍標(biāo)出電子，用“[]”括上，并在[]右上角標(biāo)明電性和所帶電荷數(shù)；

④復(fù)雜陰；陽離子中存在共用電子對；要注意H穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層2個(gè)電子，其他非金屬元素穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般最外層為8電子，復(fù)雜陰、陽離子用“[]”括上，并在[]右上角標(biāo)明電性和所帶電荷數(shù)；

⑤離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子(陽離子在前，陰離子在后)拼在一起；對于不同價(jià)態(tài)的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫。二、多選題(共6題，共12分)9、AC【分析】【詳解】

A．檢驗(yàn)溶液中是否含Cl-時(shí)，用鹽酸酸化后再加AgNO3溶液；不會(huì)產(chǎn)生其他影響檢驗(yàn)的物質(zhì)，不會(huì)干擾氯離子檢驗(yàn)，故A正確；

B．檢驗(yàn)溶液中是否含F(xiàn)e2+時(shí)；用硝酸酸化，則亞鐵離子；氫離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生鐵離子，再加KSCN溶液，必定出現(xiàn)血紅色，因此，硝酸酸化會(huì)干擾鐵離子檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C．檢驗(yàn)溶液中是否含SO時(shí)，用鹽酸酸化，若沒有白色沉淀，則排除銀離子、硅酸根離子，再加BaCl2溶液；出現(xiàn)白色沉淀，則必定為硫酸鋇沉淀，故C正確；

D．為提高M(jìn)nO的氧化性；向該溶液中加入鹽酸酸化，則高錳酸根離子；氯離子和氫離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而消耗，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，常溫常壓下，的物質(zhì)的量為=1mol，含有的氧原子數(shù)為故A正確；

B．的狀態(tài)條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，則含有的原子個(gè)數(shù)無法確定，故B錯(cuò)誤；

C．一個(gè)中含有10個(gè)電子，1.8g的的物質(zhì)的量為=0.1mol，則該離子中含有的電子數(shù)為故C正確；

D．物質(zhì)的量濃度為的溶液體積未知，無法計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，則溶液中含有個(gè)數(shù)無法計(jì)算；故D錯(cuò)誤；

答案選AC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．稻殼灰來源廣泛價(jià)格低廉；活性炭具有吸附性，有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，故A正確；

B．操作A為過濾；操作B為蒸發(fā)濃縮，是兩種不同的操作，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化硅中硅元素的化合價(jià)是＋4價(jià)；硅酸鈉中硅元素的化合價(jià)也是＋4價(jià)，所以該流程中硅元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，故C正確；

D．反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；此反應(yīng)沒有化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AC。12、AB【分析】【分析】

腐蝕廢液中含有氯化鐵；氯化亞鐵、氯化銅成分；加入足量鐵粉過濾后，濾液中只含有氯化亞鐵，通入足量氯氣后，氯化亞鐵被氧化成氯化鐵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

經(jīng)分析“步驟a”目的是加入足量鐵粉把濾液中銅置換出來，但同時(shí)會(huì)把濾液中氯化鐵還原為氯化亞鐵，所以“步驟a”中包含的操作有攪拌，使鐵粉和濾液充分反應(yīng)，過濾使置換出的銅和剩余的鐵粉和氯化亞鐵溶液分離，這個(gè)過程不需要蒸餾和結(jié)晶，故答案為AB。13、CD【分析】【分析】

向含有溶液中逐漸加入鐵粉至過量，依次發(fā)生反應(yīng)

【詳解】

A．依次發(fā)生反應(yīng)先增后減，a表示的關(guān)系曲線；故A正確；

B．根據(jù)方程式和鐵反應(yīng)生成硝酸鐵，消耗0.25mol鐵，所以故B正確；

C．P點(diǎn)時(shí)的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的總方程式可表示為參加反應(yīng)生成亞鐵離子的物質(zhì)的量故C錯(cuò)誤；

D．P點(diǎn)時(shí)的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)中方程式可表示為參加反應(yīng)生成鐵離子的物質(zhì)的量向P點(diǎn)溶液中加入銅粉，發(fā)生反應(yīng)最多可溶解銅的物質(zhì)的量是0.075mol，質(zhì)量是0.075mol×64g/mol=4.8g，故D錯(cuò)誤；

選CD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2）為原料制備硫酸；黃鐵礦通入空氣在沸騰爐中焙燒得到氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫和空氣通入接觸室催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫，進(jìn)入吸收塔生成硫酸。

【詳解】

（1）在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)是2SO2+O22SO3；該反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是化合反應(yīng)；可逆反應(yīng)，故選acd；

（2）Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O;

（3）沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)是硫鐵礦和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合的是電子守恒和原子守恒，方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

（4）濃硫酸加入蔗糖中；濃硫酸具有脫水性，會(huì)把有機(jī)物中的H和O按2:1的比例拖出來，剩下碳，所以會(huì)變黑；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)和C反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，所以會(huì)形成蓬松的像面包一樣的物質(zhì)，故該過程體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和氧化性；

（5）氯氣和二氧化硫等體積混合時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，硫酸和鹽酸不具有漂白性，故沒有漂白效果，反應(yīng)離子方程式為：【解析】acd4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2脫水性和氧化性16、略

【分析】【分析】

（1）酸雨的形成首先是含硫燃料燃燒生成二氧化硫；二氧化硫與雨水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化成硫酸，形成酸雨或空氣中的二氧化硫氣體在粉塵做催化劑的條件下生成三氧化硫，三氧化硫再與雨水形成酸雨；

（2）酸雨形成的主要原因是大量燃燒化石燃料，產(chǎn)生二氧化硫，隨雨降落形成，酸雨放置時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO3+O2=2H2SO4；由弱酸生成強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)；

（3）少用煤作燃料；燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放；從而減少酸雨的形成.

【詳解】

（1）酸雨的形成首先是含硫燃料燃燒生成二氧化硫（SO2），形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中SO2含量超標(biāo)；途徑一：二氧化硫與雨水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化成硫酸，化學(xué)反應(yīng)式是：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4；途徑二：空氣中的二氧化硫氣體在粉塵做催化劑的條件下生成三氧化硫2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4；

答案：SO2SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4

2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4

（2）酸雨形成的主要原因是：大量燃燒化石燃料（煤和石油等），產(chǎn)生二氧化硫，隨雨降落形成，酸雨放置時(shí)，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化，化學(xué)方程式為：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4；使溶液的酸性增強(qiáng)；

答案：H2SO3被氧化成H2SO4酸性增強(qiáng)。

（3）把工廠煙囪造高；在已酸化的土壤中加石灰等措施不能從源頭有效地防止酸雨的形成；少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成。

答案：CD【解析】SO2SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4H2SO3被氧化成H2SO4酸性增強(qiáng)CD17、略

【分析】【分析】

3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，被還原，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷電子的轉(zhuǎn)移以及方程式的計(jì)算。

【詳解】

(1)Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，被還原，CuO為氧化劑，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)，NH3為還原劑；

(2)反應(yīng)中Cu元素得電子，化合價(jià)降低，N元素失電子，化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為

(3)由方程式可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成1molCu，則轉(zhuǎn)移0.90mol電子，應(yīng)生成0.45molCu，m(Cu)=0.45mol×64g/mol=28.8g?！窘馕觥堪睔?或NH3)氧化銅(或CuO)28.818、略

【分析】【分析】

(1)

酸性環(huán)境中H2O2可以將Cu氧化為Cu2+，根據(jù)電子守恒可知H2O2和Cu的系數(shù)比為1:1，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；

(2)

硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，根據(jù)元素守恒可得離子方程式為2Cu2++2CO+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑；

(3)

該反應(yīng)中Cu；O元素的化合價(jià)均降低；但只有S元素的化合價(jià)升高被氧化，由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，根據(jù)方程式可知每生成1molCu，則有0.5molS被氧化，轉(zhuǎn)移0.5mol×6=3mol電子；

(4)

①根據(jù)甲同學(xué)的猜想以及元素守恒、元素價(jià)態(tài)變化規(guī)律可知銅與硫酸加熱生成CuO、SO2、H2O，化學(xué)方程式為Cu＋H2SO4CuO+SO2↑+H2O；

②從物質(zhì)的顏色判斷：Cu2S和CuS的顏色也是黑色的，故a項(xiàng)正確；而若要生成氧氣，則需要氧化-2價(jià)的O氧元素，與是否生成Cu2S和CuS無關(guān)，故b不可能；Cu單質(zhì)可被氧化為+2價(jià)或+1價(jià)銅，濃硫酸中的S元素也可被還原為多種低價(jià)態(tài)，故c項(xiàng)正確；綜上所述答案選ac?！窘馕觥?1)H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O

(2)2Cu2++2CO+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑

(3)3

(4)CuO+SO2↑+H2Oac19、略

【分析】【詳解】

(1)易拉罐與玻璃飲料罐能夠回收再利用；既不污染環(huán)境又節(jié)約了資源，屬于可回收垃圾；水銀溫度計(jì)和磚瓦陶瓷不能再利用，屬于不可回收垃圾，故答案為AC；

(2)漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，能殺菌消毒的物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是Ca(ClO)2，工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素由0價(jià)變?yōu)椋?，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒及原子守恒、電荷守恒配平方程式為2CaCO3+O2+2SO2＝2CaSO4+2CO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e﹣，其電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有11.2LSO2被吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是×2＝1mol；A．開發(fā)新能源可減少含硫燃料的使用，可減少二氧化硫的排放，能減少酸雨的產(chǎn)生，故A選；B．把工廠的煙囪造高不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，則不能減少酸雨的產(chǎn)生，故B不選；C．燃料脫硫能減少二氧化硫的排放，能減少酸雨的產(chǎn)生，故C選；D．在已酸化土壤中加石灰可以改良土壤，但不能減少酸雨的產(chǎn)生，故D不選；故答案為AC?！窘馕觥緼CCa(ClO)22Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O1AC20、略

【分析】【詳解】

(1)常溫下；1體積的水可溶解2體積的氯氣；

(2)首先液體試劑應(yīng)放在細(xì)口瓶中，同時(shí)新制氯水中的次氯酸見光易分解，會(huì)導(dǎo)致氯水中的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)；長時(shí)間會(huì)導(dǎo)致氯水失效，故可以放在棕色細(xì)口瓶中，故選C；

(3)Cl2溶于水后，發(fā)生反應(yīng)HClO電離溶液中具有氧化性的含氯微粒除Cl2外還有HClO和

(4)“84消毒液”久置空氣中會(huì)失效；發(fā)生反應(yīng)。

HCl具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，HClO具有漂白性，能使紫色石蕊試液褪色，消毒液失效后為鹽酸溶液，因此若出現(xiàn)紫色石蕊試液變紅證明消毒液已經(jīng)失效；

(5)漂白粉在潮濕的空氣中生成碳酸鈣和次氯酸；次氯酸見光或受熱易分解，漂白粉失去漂白作用，發(fā)生的反應(yīng)為：

(6)實(shí)驗(yàn)室可以用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，該反應(yīng)的離子方程式

(7)以上內(nèi)容未涉及氯氣的物理性質(zhì)有密度、顏色、氣味，還原性、毒性均為化學(xué)性質(zhì)，故選ACE?！窘馕觥?CHClO和紫色石蕊試液變紅ACE21、略

【分析】【分析】

W；X、Y、Z四種短周期元素；由元素在元素周期表中的位置，可知W、Y處于第二周期，X、Z處于第三周期，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個(gè)數(shù)l：1和1：2的化合物，則Y為O元素，可推知W為C元素、X為P、Z為Cl。

【詳解】

（1）H2O2分子中O原子之間形成1對共用電子對、H原子與O原子之間形成1對共用電子對，其電子式為Z為Cl元素，處于第三周期ⅦA族，故答案為第三周期ⅦA族；

（2）在圖2中，將H2O2的水溶液滴入含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，觀察到燒瓶中溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成，說明反應(yīng)生成氫氧化鐵與碘單質(zhì)．當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，則參加反應(yīng)的Fe2+物質(zhì)的量為=1mol，參加反應(yīng)H2O2的物質(zhì)的量==1.5mol，故Fe2+、H2O2、I-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=2：3：4，該反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2，故答案為2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2；

（3）根據(jù)題意可知：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol，②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，②-①得Na2O（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol，故答案為Na2O（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol；

（4）氯氣獲得電子生成Cl-，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)在原電池正極通入，電極反應(yīng)式為：Cl2+2e-=2Cl-，故答案為正；Cl2+2e-=2Cl-。【解析】第三周期ⅦA族2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol正極Cl2+2e-=2Cl-22、略

【分析】【分析】

(1)

鈉在常溫下即可與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，致使鈉表面變暗，氧氣消耗，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球膨脹，化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Na+O2═2Na2O；

(2)

鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na＋O2Na2O2，產(chǎn)物過氧化鈉是淡黃色固體，空氣中氧氣約占總體積的鈉足量氧氣完全反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)完畢后，流入集氣瓶內(nèi)水的體積約為集氣瓶內(nèi)原有空氣體積的

(3)

鐵絲在純氧中燃燒產(chǎn)物是Fe3O4?！窘馕觥?1)4Na＋O2=2Na2O

(2)2Na＋O2Na2O2淡黃色

(3)Fe3O4四、判斷題(共3題，共21分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

蛋白質(zhì)分子能夠透過濾紙，因此不能采用過濾方法分離提純。要根據(jù)膠體的性質(zhì)，利用溶液中蛋白質(zhì)分子直徑大小，采用滲析方法提純，因此認(rèn)為可通過過濾提純蛋白質(zhì)的方法是錯(cuò)誤的。24、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水具有較強(qiáng)的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白紙張、織物等，故正確。25、A【分析】【詳解】

最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，正確。五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)26、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）只有二氧化硅與乙酸不反應(yīng)，因此蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是Fe3+、Al3+。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，pH控制在7～8時(shí)形成的沉淀是氫氧化鐵和氫氧化鋁，則沉淀物A的主要成份為Al(OH)3、Fe(OH)3。加入氫氧化鈣的同時(shí)再通入CO2，則可以生成碳酸鈣沉淀，因此沉淀物B的主要成份為CaCO3。

（3）若要從沉淀物A中提取出某種可用于工業(yè)冶煉鋁的原料，該原料應(yīng)該是氧化鋁。由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鐵是弱堿，因此應(yīng)先向A中加入NaOH溶液將氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，再過濾，然后向?yàn)V液中通入過量CO2，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾、灼燒即可得到氧化鋁。通入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3。

（4）6.6gCO2和8.0gMgO的物質(zhì)的量分別是0.15mol、0.2mol，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成水的質(zhì)量水18.2g—6.6g—8.0g＝3.6g，物質(zhì)的量是0.2mol。則根a：b：c＝0.15：0.05：0.15＝3：1：3；即a＝3；1、c＝3。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析與應(yīng)用【解析】（1）Fe3+、Al3+（2）Al(OH)3、Fe(OH)3（各2分）CaCO3

（3）NaOHAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（4）3、1、3（3分）27、略

【分析】【分析】

含鋰廢渣(主要金屬元素的含量：Li3.50%、Ni6.55%、Ca6.41%、Mg13.24%)研磨后與硫酸在70℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，由表中離子濃度的數(shù)據(jù)，可確定生成的濾渣1為CaSO4；加入NaOH后調(diào)節(jié)pH=12，由表中數(shù)據(jù)可確定濾渣2為Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2；加入EDTA和飽和Na2CO3溶液后，生成Li2CO3；再加入磷酸等，最后轉(zhuǎn)化為LiFePO4。

【詳解】

(l)從圖中可以看出；上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是研磨；70℃加熱。答案為：研磨、70℃加熱；

(2)由分析知，濾渣2的主要成分有Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2。答案為：Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2；

(3)90℃充分反應(yīng)后，分離出固體Li2CO3粗品時(shí)，需考慮到隨著過濾操作的進(jìn)行，混合液的溫度降低，Li2CO3的溶解度增大，易造成Li2CO3的溶解損失；所以應(yīng)進(jìn)行的操作是趁熱過濾。答案為：趁熱過濾；

(4)在陽極，2H2O-4e-=O2↑+4H+，起初發(fā)生反應(yīng)H++=H2O+CO2↑，若使用陰離子交換膜，后來從右側(cè)遷移入的OH-與H+再反應(yīng)，陽極區(qū)溶液不可能是純凈的LiOH溶液；若使用陽離子交換膜，則Li+進(jìn)入陰極區(qū)，與生成的OH-構(gòu)成純凈的LiOH溶液；故該池使用了陽離子交換膜。答案為：陽；

(5)將電池級(jí)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，此可燃性氣體應(yīng)為CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Li2CO3+2C+2FePO4=2LiFePO4+3CO↑。答案為：Li2CO3+2C+2FePO4=2LiFePO4+3CO↑；

(6)FePO4中鐵顯+3價(jià)，應(yīng)加入強(qiáng)氧化劑(20%H2O2溶液)將Fe2+氧化為Fe3+；為保證Fe2+全部氧化為Fe3+，還需對氧化產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)；原溶液酸性強(qiáng)，應(yīng)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=2。綜合以上分析，可得出制備的步驟為：取一定量的FeSO4?7H2O溶解于稍過量的H3PO4中，在混合液中邊攪拌邊加入20%H2O2溶液，直至取樣滴加鄰二氮菲試劑后溶液變成淺藍(lán)色為止，然后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至2，出現(xiàn)大量白色沉淀，過濾，用蒸餾水洗滌，干燥。答案為：在混合液中邊攪拌邊加入20%H2O2溶液；直至取樣滴加鄰二氮菲試劑后溶液變成淺藍(lán)色為止，然后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至2，出現(xiàn)大量白色沉淀，過濾，用蒸餾水洗滌，干燥。

【點(diǎn)睛】

在回答“90℃充分反應(yīng)后，分離出固體Li2CO3粗品的操作”時(shí)，我們很容易忽視“趁熱”而只回答“過濾”，解題時(shí)應(yīng)理解命題人提供表中數(shù)據(jù)的真實(shí)意圖。【解析】研磨、70℃加熱Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2趁熱過濾陽Li2CO3+2C+2FePO4=2LiFePO4+3CO↑在混合液中邊攪拌邊加入20%H2O2溶液，直至取樣滴加鄰二氮菲試劑后溶液變成淺藍(lán)色為止，然后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至2，出現(xiàn)大量白色沉淀，過濾，用蒸餾水洗滌，干燥28、略

【分析】【分析】

氯氣和鐵屑在反應(yīng)爐內(nèi)反應(yīng)生成氯化鐵，經(jīng)捕集器和冷卻器得到固體三氯化鐵。從反應(yīng)爐中排出的尾氣是反應(yīng)剩余的Cl2和少量氯化鐵煙氣，與吸收劑X在吸收塔中反應(yīng)生成FeCl3溶液，同時(shí)溶解氯化鐵煙氣，則吸收劑X應(yīng)是FeCl2溶液；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)通過工藝流程圖可知，從反應(yīng)爐中排出的尾氣是反應(yīng)剩余的Cl2和少量氯化鐵煙氣，與吸收劑X在吸收塔中反應(yīng)生成FeCl3溶液，同時(shí)溶解氯化鐵煙氣，則吸收劑X應(yīng)是FeCl2溶液；

故答案為FeCl2溶液；

(2)分子中Fe原子與Cl原子數(shù)目之比為1：3，令分子組成為（FeCl3）n，該分子相對分子質(zhì)量為325，則：（56+35.5×3）×n=325，解得，n=2，所以該物質(zhì)的分子式為Fe2Cl6；由流程可知Fe2Cl6熔沸點(diǎn)較低；為共價(jià)化合物；

故答案為Fe2Cl6；共價(jià)化合物；

(3)氯化鐵的溶解度隨溫度升高而增大，所以由FeCl3溶液獲得FeCl3·6H2O晶體需加熱蒸發(fā)；冷卻晶體；

故答案為加熱濃縮；冷卻結(jié)晶；

(4)利用次氯酸鈉氧化氯化鐵制備高鐵酸鈉，根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O；

故答案為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O；

(5)要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)則必須滿足有揮發(fā)性物質(zhì)或難電離物質(zhì)或難溶性物質(zhì)，因此根據(jù)方程式2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH可知，該反應(yīng)之所以能發(fā)生是由于K2FeO4溶解度小；析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行；

故答案為高鐵酸鉀溶解度小于高鐵酸鈉；

(6)根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，高鐵酸鉀得電子而作正極，電極反應(yīng)式為FeO42－+3e－+4H2O═Fe(OH)3+5OH－，反應(yīng)生成OH-；氫氧根離子濃度增大，所以正極附近溶液堿性增強(qiáng)；

故答案為正；FeO42－+3e－+4H2O═Fe(OH)3+5OH－?！窘馕觥縁eCl2溶液Fe2Cl6共價(jià)化合物加熱濃縮，冷卻結(jié)晶2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O高鐵酸鉀溶解度小于高鐵酸鈉正FeO42－+3e－+4H2O═Fe(OH)3+5OH－29、略

【分析】【分析】

生石灰氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣；加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體，熔融電解得到金屬鎂。

(1)

從海水中獲取淡水最常用的方法是蒸餾法；

(2)

分離不溶于水的固體和液體，可用過濾的方法，從沉淀池中得到氫氧化鎂用過濾的方法；從氫氧化鎂到氯化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；加入的足量試劑a是鹽酸；

(3)

無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后陽極氯離子失去電子生成氯氣，陰極鎂離子得到電子生成鎂單質(zhì)，所以氯化鎂電解會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2；

故答案為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；該反應(yīng)中Mg被還原；

(4)

無水硫酸銅遇水變?yōu)樗{(lán)色；濃硫酸能吸水但無現(xiàn)象，故選B；

(5)

MgO熔點(diǎn)為3105℃，MgCl2熔點(diǎn)714℃，熔融MgO時(shí)耗費(fèi)大量的能量，而增加生產(chǎn)成本。【解析】(1)蒸餾法。

(2)過濾HCl

(3)MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑Mg

(4)B

(5)不同意MgO熔點(diǎn)為3105℃，MgCl2熔點(diǎn)714℃，熔融MgO時(shí)耗費(fèi)大量的能量，而增加生產(chǎn)成本六、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)30、略

【分析】【分析】

離子均為無色，用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性，可知一定含H+，則不含CO32－；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，則一定不含Mg2+；取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則白色沉淀為BaCO3，可知原溶液一定含Ba2+，則不含SO42﹣，結(jié)合溶液為電中性，一定含陰離子為Cl-，不能確定是否含Na+。

【詳解】

Ⅰ、①由分析可知：一定含Ba2+、Cl-，H+，一定不含Mg2+、SO42﹣、CO32﹣，故答案為：Ba2+、Cl-，H+，Mg2+、SO42﹣、CO32﹣；

②、C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-＝BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO32-＝BaCO3↓；

Ⅱ（1）硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混和生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為H++HCO3-＝H2O+CO2↑；

（2）氫氧化鎂固體溶于足量鹽酸溶液中生成氯化鎂和水，離子方程式為Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O?！窘馕觥緽a2+、Cl-，H+Mg2+、SO42﹣、CO32﹣Ba2++CO32-＝BaCO3↓H++HCO3-＝H2O+CO2↑Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O31、略

【分析】【分析】

A；C、D三原子的最外電子層中共有10個(gè)電子；這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)，說明這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物一種是強(qiáng)堿，一種是兩性氫氧化物，一種為強(qiáng)酸，短周期元素中能形成強(qiáng)堿的只有Na，能形成兩性氫氧化物的只有Al，A、C、D三原子的最外電子層中共有10個(gè)電子，且D的原子序數(shù)大于C，因此可知D為S，E為短周期元素中原子序數(shù)最大的，因此E為Cl，綜上可知A為Na，B為Mg，C為Al，D為S，E為Cl，由此作答。

【詳解】

(1)由分析可知B為Mg；名稱為鎂；

(2)D的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，E的最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，兩者中酸性最強(qiáng)的是HClO4；

(3)A的最高