2025年滬科版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物2元素可形成負一價離子。下列說法正確的是（）A.X元素基態(tài)原子的電子排布式為B.X元素是第4周期第VA族元素C.Y元素原子的軌道表示式為D.Z元素的單質(zhì)Z2在氧氣中不能燃燒2、下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法正確的是()。序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)

A.①②③④B.①③④C.①②③D.②③④3、Beckmann重排是酮肟在一定條件下生成酰胺的反應；機理中與羥基處于反位的基團遷移到缺電子的氮原子上，具體反應歷程如圖所示。

已知：R、代表烷基。下列說法不正確的是A.物質(zhì)I存在順反異構(gòu)體B.物質(zhì)VII能與NaOH溶液反應C.物質(zhì)III→物質(zhì)IV有配位鍵的形成D.發(fā)生上述反應生成4、鑒別苯酚、己烷、己烯、乙酸、乙醇時可選用的試劑組合是A.溴水、金屬NaB.FeCl3溶液、金屬Na、石蕊試液C.石蕊試液、溴水D.酸性KMnO4溶液、石蕊試液5、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是。序號不純物除雜試劑分離方法ANa蒸餾B溴水洗氣C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液過濾D甲苯(苯)酸性高錳酸鉀溶液分液

A.AB.BC.CD.D6、在有機物的分子中；當碳原子連有4個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”，在其旁邊標有*號。凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學活性。如圖有機物含有一個手性碳原子，具有光學活性，當發(fā)生下列化學反應，生成的新有機物無光學活性的是。

A.與氫氧化鈉水溶液共熱反應B.與新制銀氨溶液共熱反應C.與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應D.與H2發(fā)生加成反應7、如圖是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線；下列說法正確的是。

A.A的結(jié)構(gòu)簡式為B.環(huán)戊二烯與以1∶1的物質(zhì)的量之比加成可生成C.反應④的反應試劑和反應條件是濃?加熱D.①②③的反應類型分別為鹵代?水解?消去評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、室溫下，下列說法不正確的是A.相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸充分混合，若則V(氨水)＞V(鹽酸)B.均為3的醋酸溶液和鹽酸等體積混合后，混合溶液的C.含等物質(zhì)的量的和的溶液呈堿性，可知D.物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸，存在9、銅鋅原電池（如圖所示）工作時；下列敘述正確的是。

A.正極反應是：Zn–2e-=Zn2+B.電池反應是：Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外電路中電子從負極流向正極D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液10、常溫下，用0.05mol?L﹣1KOH溶液滴定10.00mL0.05mol?L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（體積變化忽略不計）．下列說法錯誤的是（）

A.點②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）B.點③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）C.點④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05mol?L﹣1D.點⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）11、某有機物結(jié)構(gòu)如圖所示；有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是。

A.其分子式為C10H10O2B.分子中發(fā)生sp3雜化的原子共有4個C.分子中可能共平面的碳原子最多9個D.其任一含苯環(huán)和羧基的同分異構(gòu)體至少有5種不同化學環(huán)境的氫原子12、下列說法正確的是A.烷烴分子中都含有碳碳鍵，且碳原子與碳原子之間都以單鍵結(jié)合B.烷烴分子中每個碳原子都能形成4個共價鍵C.的一氯代烴有兩種D.烷烴（CnH2n＋2）中的甲烷、乙烷、丙烷和丁烷互稱同系物且均無同分異構(gòu)體13、已知酸性：＞H2CO3＞＞HCO3-，將轉(zhuǎn)變?yōu)榭尚械姆椒ㄊ牵ǎ〢.向該溶液中加入足量的稀硫酸，加熱B.將該物質(zhì)與稀硫酸共熱后，再加入足量的NaOH溶液C.將該物質(zhì)與足量的NaOH溶液共熱，再通入足量CO2氣體D.將該物質(zhì)與稀硫酸共熱后，再加入足量的NaHCO3溶液14、化合物Y是一種免疫抑制劑；可由X制得。

下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是()A.X轉(zhuǎn)化為Y的反應為取代反應B.Y的化學式為C23H32O7NC.1molY最多能與4molNaOH反應D.X中所有碳原子可能在同一平面評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、按要求完成下列方程式。

(1)已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將+6價鉻還原成+3價鉻。寫出與FeS溶液在酸性條件下反應的離子方程式：_______。

(2)一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中(B元素的化合價為+3)與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和其反應的離子方程式為_______。

(3)Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為_______(用離子方程式表示)。

(4)生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生反應的化學方程式：_______。

(5)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其反應的離子方程式為_______。16、根據(jù)所學知識；完成以下問題。

(1)短周期中金屬性最強的元素與非金屬性最強的元素形成的物質(zhì)的電子式為___。

(2)25℃時，將體積Va、pH=13的某一元強堿與體積為Vb、pH=2的某二元強酸混合。所得溶液的pH=11，則Va∶Vb=___。

(3)常溫下，某濃度的偏鋁酸鈉溶液pH=10，用離子方程式表示其呈堿性的原因：___。

(4)已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1；NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1

①0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是___；

②常溫下NO水解反應的平衡常數(shù)Kh=___(保留兩位有效數(shù)字)。17、運用溶液中離子平衡的相關(guān)知識；解決下列問題。

（1）含酚酞的0.01mol?L-1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為___（用離子方程式和必要文字解釋）。

（2）室溫下；用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。

①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為___。

②b點所示的溶液中c（NH3?H2O）-c（NH4+）=___（用溶液中的其它離子濃度表示）。

③pH=10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中，由水電離出的c（H+）之比為___。

（3）已知Ksp（BaCO3）=2.6×l0-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10。

①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液=___（保留三位有效數(shù)字）。18、（1）從A．甲醛；B．葡萄糖、C．乙醇、D．乙酸、E．油脂等有機物中選擇合適的答案；將其標號填在空格內(nèi)。

①常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是_________

②能用于除去熱水瓶膽水垢[主要成分：CaCO3、Mg(OH)2]的是________。

③工業(yè)上制備肥皂的主要原料是_______________。

④糖尿病人通常是指病人的尿液中_________的含量高。

（2）有下列各組微?；蛭镔|(zhì)：

A.O2和O3B.和C.CH3CH2CH2CH3和

D.和E.CH3CH2CH2CH3和

①______________組兩種微粒互為同位素；

②______________組兩種物質(zhì)互為同素異形體；

③______________組兩種物質(zhì)屬于同系物；

④______________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

⑤_______________組表示的是同一物質(zhì)。19、按系統(tǒng)命名法命名。

(1)______

(2)______20、回答下列問題：

(1)用系統(tǒng)命名法對其命名的名稱是______，其一氯代物有______種。

(2)鄰羥基苯甲醛沸點低于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵，請畫出鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖______。

(3)寫出下列反應方程式。

①乙炔與水的加成反應：______。

②甲苯生成TNT反應：______。

(4)下列三種共價晶體：①金剛石、②晶體硅、③碳化硅，熔點從高到低的順序是______(用序號表示)。21、用試劑鑒別溶液是化學上常用的方法?，F(xiàn)有四種試劑：

A．新制銀氨溶液B．濃硝酸C．AgNO3溶液D．碘水.

請你選擇合適的試劑；回答下列問題：

(1)判斷一種無色溶液是否為葡萄糖溶液，應選______(填字母標號；下同)。

(2)判斷一種無色溶液是否為食鹽溶液，應選用______；

(3)判斷一種無色溶液是否為淀粉溶液，應選用_______。如果是淀粉溶液，實驗的現(xiàn)象是______。

(4)判斷一種無色溶液是否為雞蛋清溶液，應選用_____，如果是雞蛋清溶液，實驗的現(xiàn)象是_____。22、已知某有機物A：(1)由C；H、O三種元素組成；經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質(zhì)量分數(shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分數(shù)是13.51%；(2)如圖是該有機物的質(zhì)譜圖。請回答：

(1)A相對分子質(zhì)量為______，A的實驗式為______。

(2)A的所有同分異構(gòu)體中屬于醇類的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中具有手性碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)如果A的核磁共振氫譜有兩個峰，紅外光譜圖如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(4)A的某種結(jié)構(gòu)的分子在一定條件下脫水生成B，B的分子組成為C4H8，B能使酸性高錳酸鉀褪色，且B的結(jié)構(gòu)中存在順反異構(gòu)體，寫出B發(fā)生加聚反應的化學方程式______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)23、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時為滴定終點。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)24、有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味。已知：

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。

③D；E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代；其一氯代物只有一種。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以發(fā)生的反應有__________（選填序號）。

①取代反應②消去反應③加聚反應④氧化反應。

（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是____________、_____________。

（3）寫出與D、E具有相同官能團所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。

（4）B與E反應生成A的化學反應方程式__________________

（5）某學生檢驗C的官能團時，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加熱后無紅色沉淀出現(xiàn)。該同學實驗失敗的原因可能是________（選填序號）

①加入的C過多②加入的C太少。

③加入CuSO4溶液的量過多④加入CuSO4溶液的量不夠評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)25、翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6)，常含微量Cr；Ni、Mn、Mg、Fe等元素。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布圖為___________;與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的__________、___________區(qū)。

(2)翡翠中主要成分硅酸鋁鈉中四種元素電負性由小到大的順序是___________。

(3)鉻可以形成CrCl3·xNH3(x=3；4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物。

①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。

②鍵角大小關(guān)系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。

③NF3不易與Cr3+形成配離子，其原因是___________。

(4)鐵有δ；γ、α三種同素異形體；如下圖所示。

γ－Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為___________，δ－Fe、α－Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。已知δ－Fe晶體的密度為dg/cm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則Fe原子半徑為___________pm(列表達式)26、ECH(環(huán)氧氯丙烷，結(jié)構(gòu)為)是生產(chǎn)環(huán)氧樹脂的中間體；工業(yè)上可由如圖路線合成。

已知：

(1)A為丙烯，其分子中含有的官能團是_______。

(2)已知為加成反應，的反應類型是_______反應。

(3)的反應中；B與次氯酸加成得到的C，有兩種結(jié)構(gòu)。

①C結(jié)構(gòu)簡式是?。汉廷ⅲ篲______。

②由分子中化學鍵的極性分析：ⅰ為的主要產(chǎn)物。該分析過程是_______。

(4)對環(huán)氧氯丙烷的反應研究表明，當保持其他條件(反應溫度、反應時間等)不變時，隨起始反應物中和物質(zhì)C的比例增大；環(huán)氧氯丙烷的產(chǎn)率如圖所示：

根據(jù)該反應中各物質(zhì)的性質(zhì)，分析隨的值增大，環(huán)氧氯丙烷產(chǎn)率下降的原因(結(jié)合化學方程式表示)：_______。

(5)原料中的丙烯可由石油裂解得到。在裂解分離得到的餾分中，除丙烯外，雜質(zhì)氣體中含有2種分子式均為的鏈烴。

①雜質(zhì)的其中一種分子內(nèi)含有雜化的碳原子，則該分子名稱是_______。

②雜質(zhì)的另一種分子內(nèi)，無雜化的碳原子，則該分子內(nèi)碳原子的雜化類型是_______；已知該分子中，4個氫原子不在同一個平面內(nèi)，由分子中碳原子的雜化解釋其原因：_______。27、晶體是質(zhì)點(分子；離子、或原子)在空間有規(guī)則地排列的；具有整齊外形，以多面體出現(xiàn)的固體物質(zhì)。在空間里無限地周期性的重復能成為晶體的具有代表性的最小單元，稱為晶胞。一種Al－Fe合金的立體晶胞如圖所示。

⑴確定該合金的化學式____________。

⑵若晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則此合金的密度為_____________g/cm3。（化為最簡）

⑶取一定質(zhì)量的該合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中；待反應完全停止后得到氣體6.72L。過濾，將殘渣用蒸餾水洗凈后，取其質(zhì)量的十分之一，投入100mL一定濃度的稀硝酸中，恰好完全反應，共收集到氣體0.672L。(氣體體積均在標準狀況下測定)

①計算硝酸的物質(zhì)的量濃度。_______

②最終所得溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶液體積仍為100mL)。_________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，推知原子序數(shù)為33號，是As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，推知原子序數(shù)為8，是O元素；已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，推知Z的原子序數(shù)為1，是氫元素；X與Y形成的化合物X2Y3是As2O3。

【詳解】

A.由分析知X為As，As元素基態(tài)原子的電子排布式為故A項錯誤；

B.As元素是第4周期第ⅤA族元素；故B正確；

C.由分析知Y為氧元素，不是碳元素，而是碳元素原子的軌道表示式；故C錯誤；

D.由分析知Z為氫元素，H2能在O2中燃燒；故D錯誤；

綜上所述，答案為B。2、D【分析】【分析】

①KOH與氯化鐵反應生成沉淀和KCl；②Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu；③CO2與NaOH反應，氫氣不能；④CaCO3不溶于水。

【詳解】

①KOH與氯化鐵反應生成沉淀和KCl；引入新雜質(zhì)，不能除雜，故錯誤；

②Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu；反應后過濾可除雜，故正確；

③CO2與NaOH反應；氫氣不能，洗氣后干燥可除雜，故正確；

④CaCO3不溶于水；溶解后過濾可分離，故正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．物質(zhì)I存在順反異構(gòu)體，如圖故A正確；

B．物質(zhì)VII含有酰胺基；能與NaOH溶液反應，故B正確；

C．物質(zhì)Ⅲ中碳正離子上有空軌道；N原子提供孤電子對形成配位鍵，故物質(zhì)Ⅲ→物質(zhì)Ⅳ有配位鍵的形成，故C正確；

D．發(fā)生Beckmann重排可以得到或不能生成故D錯誤；

故選D。4、C【分析】【分析】

乙醇易溶于水；苯酚可與濃溴水發(fā)生取代反應生成白色沉淀，己烯和己烷都不溶于水，二者密度都比水小，己烯能與酸性高錳酸鉀溶液反應，能使溴水褪色，乙酸具有酸性，以此來解答。

【詳解】

A．溴水與苯酚產(chǎn)生白色沉淀；與己烯混合后褪色，與己烷混合后液體分層，有機層在上層，金屬Na與乙酸；乙醇都能反應，不能鑒別，A不符合題意；

B．FeCl3溶液與苯酚反應溶液變?yōu)樽仙?；只鑒別出苯酚，乙酸；乙醇都與Na反應生成氣體，乙酸可利用石蕊鑒別，己烷、己烯不能鑒別，B不符合題意；

C．溴水和己烷不反應；混合后分層，溴的己烷層在上層；溴水可以和己烯發(fā)生加成反應使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和濃溴水反應得到白色沉淀，乙酸可利用石蕊鑒別，現(xiàn)象各不相同，C符合題意；

D．酸性高錳酸鉀可以將已烯；乙醇、苯酚氧化；高錳酸鉀褪色，無法進行鑒別三種物質(zhì)，D不符合題意；

故合理選項是C。5、B【分析】【詳解】

A．和H2O均能與Na反應；應選CaO，CaO可以和水反應而吸水，再用蒸餾法分離，故A錯誤；

B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應；而甲烷不能，洗氣可分離，故B正確；

C．混合溶液中加NaOH溶液；乙酸乙酯能發(fā)生水解，應該用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故C錯誤；

D．甲苯被氧化為苯甲酸；苯甲酸與苯互溶，不能得到甲苯，應用蒸餾的方法分離，故D錯誤；

答案選B。6、D【分析】生成的新有機物無光學活性；可知用*標記C有連接相同的基團，以此來解答。

【詳解】

A、與氫氧化鈉水溶液共熱反應后用*標記C連接-OH、-CHO、-CH2OH；-H；具有手性，故A不選；

B、與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應，-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH，用*標記C連接-COOCH3、-COOH、-CH2OH；-H；有手性，故B不選；

C、只有-OH與甲酸反應，用*標記C連接-OOCCH3、-CHO、-CH2OOCH；-H；具有手性，故C不選；

D、與氫氣發(fā)生加成反應，用*標記C連接2個-CH2OH；不具有手性，故D選。

答案選D。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意碳原子連接的基團。7、B【分析】【分析】

環(huán)戊烷與氯氣取代生成發(fā)生消去反應生成與Br2發(fā)生加成反應生成發(fā)生消去反應生成

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知A是環(huán)戊烯()；A錯誤；

B．環(huán)戊二烯與以1∶1的物質(zhì)的量之比加成時，若發(fā)生1，4加成反應，可生成B正確；

C．反應④是(或相似二元鹵代烴)變?yōu)榈姆磻?；反應條件是NaOH的乙醇溶液，并加熱，C錯誤；

D．根據(jù)前面分析可知①是取代反應；②是消去反應，③是加成反應，D錯誤；

故答案選B。二、多選題(共7題，共14分)8、BC【分析】【詳解】

A.相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸充分混合，若則V(氨水)＞V(鹽酸)；溶質(zhì)為氯化銨和氨水的混合物，故A正確；

B.均為3的醋酸溶液和鹽酸等體積混合后；混合溶液的pH=3，故B錯誤；

C.含等物質(zhì)的量的和的溶液呈堿性，說明水解程度大于電離程度，則c(CN－)<c(Na+)；故C錯誤；

D.物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸，根據(jù)物料守恒，兩者存在故D正確。

綜上所述，答案為BC。9、BC【分析】【詳解】

A.鋅銅原電池中Zn作負極，Cu作正極，正極反應是Cu2＋+2e-=Cu；A錯誤；

B.負極反應為Zn-2e-=Zn2+，正極反應是Cu2＋+2e-=Cu，電池總反應的離子方程式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；B正確；

C.外電路中電子從負極經(jīng)導線流向正極；C正確；

D.原電池中，陽離子向正極移動，所以鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液；D錯誤；

答案選BC。10、AD【分析】【詳解】

A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4﹣)+2c(C2O42﹣)+c(OH﹣)；故A錯誤；

B．二者恰好完全反應生成KHC2O4，該點溶液中溶質(zhì)為KHC2O4，任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(K+)＝c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(H2C2O4)；故B正確；

C．點④溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的K2C2O4和KHC2O4，由物料守恒可知，c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)＝＝0.05mol?L﹣1；故C正確；

D．該點溶液中二者恰好完全反應，溶液中溶質(zhì)為K2C2O4，草酸根離子水解導致溶液呈堿性，但其水解程度較小，所以c(HC2O4﹣)＜c(C2O42﹣)；故D錯誤；

故答案為AD。

【點睛】

本題以酸堿混合定性判斷為載體考查離子濃度大小比較，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，會靈活運用電荷守恒和物料守恒，其中物料守恒規(guī)律，如K2S溶液中S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，守恒關(guān)系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)；易錯選項是C。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．其分子式為C10H12O2；A錯誤；

B．分子中發(fā)生sp3雜化的原子共有4個（）；3個C原子，1個O原子，B正確；

C．一定共面的C原子有7個；另3個C原子里有2個通過旋轉(zhuǎn)可以共面，分子中可能共平面的碳原子最多9個，C正確；

D．苯甲酸中的不同化學環(huán)境的氫原子有4種；D錯誤；

故選BC。12、BC【分析】【詳解】

A.甲烷分子中不含有碳碳鍵；均為碳氫單鍵，故A錯誤；

B.碳原子最外層有四個電子；能與其他原子形成4個共用電子對，烷烴中碳原子均形成單鍵，所以烷烴分子中每個碳原子都能形成4個共價鍵，故B正確；

C.分子中有兩種化學環(huán)境不同的氫原子；其一氯代烴有兩種，故C正確；

D.丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體；故D錯誤；

綜上所述，答案為BC。13、CD【分析】【詳解】

A．在酸性條件下，水解生成A不合題意；

B．在酸性條件下，水解生成再加入足量的NaOH溶液，生成B不合題意；

C．與足量的NaOH溶液共熱，再通入足量CO2氣體，生成C符合題意；

D．在酸性條件下水解生成再加入足量的NaHCO3溶液生成D符合題意；

故選CD。14、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)反應方程式可知；化合物X中的Cl原子被取代得到化合物Y，該反應為取代反應，A選項正確；

B．由Y的結(jié)構(gòu)簡式可得，其化學式為C23H31O7N；B選項錯誤；

C．化合物Y中含有的酯基和酚羥基均能與NaOH反應；1molY中含有2mol酯基，1mol酚羥基，最多能消耗3molNaOH，C選項錯誤；

D．X分子中；含有苯環(huán)；碳碳雙鍵、羰基和醚鍵，均為平面結(jié)構(gòu)，因此分子中的C原子可能在同一個平面，D選項正確；

答案選AD。

【點睛】

本題的難點在于D選項，熟記常見為平面結(jié)構(gòu)的官能團是解答本題的關(guān)鍵。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

（1）在酸性條件下Fe2+被氧化產(chǎn)生Fe3+，+6價的被還原為Cr3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應的離子方程式為：

（2）在堿性條件下FeSO4被還原為Fe單質(zhì)，NaBH4被氧化產(chǎn)生H2，同時反應產(chǎn)生B(OH)根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應的離子方程式為：

（3）Na2S具有還原性，溶解在溶液中的空氣將S2-氧化產(chǎn)生S單質(zhì)，O2得到電子被還原產(chǎn)生OH-，反應的離子方程式為：

（4）Na2SO4、C在高溫下反應產(chǎn)生Na2S、CO、CO2，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應的化學方程式為：3Na2SO4+8C3Na2S+4CO↑+4CO2↑；

（5）I2具有強氧化性，具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生I-，反應的離子方程式為：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)3Na2SO4+8C3Na2S+4CO↑+4CO2↑

(5)16、略

【分析】【詳解】

(1)短周期中金屬性最強的元素為Na，非金屬性最強的元素為F，形成的物質(zhì)為NaF，電子式為

(2)pH=13的一元強堿溶液中c(H+)=1.0×10-13mol/L，c(OH-)===0.1mol/L，pH=2的二元強酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，所得溶液pH=11，混合溶液呈堿性，溶液中c(OH-)=0.001mol/L，酸溶液體積為Vb，堿溶液體積為Va，則：=0.001mol/L，解得Va：Vb=1：9；

(3)常溫下，某濃度的偏鋁酸鈉溶液pH=10，原因為偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽，偏鋁酸根離子水解生成氫氧化鋁和氫氧根，用離子方程式表示其呈堿性的原因：AlO+2H2OAl(OH)3↓+OH-；

(4)①已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1；NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1，Ka＞Kb，說明NH4NO2溶液中銨根離子的水解大于亞硝酸根離子的水解，則c(NO)＞c()，溶液呈酸性，故0.1mol?L?1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(NO)＞c()＞c(H+)＞c(OH?)；

②NO水解的離子方程式為：NO+H2O?HNO2+OH?，常溫下NO水解反應的平衡常數(shù)Kh====1.4×10?11?！窘馕觥?：9AlO+2H2OAl(OH)3↓+OH-c(NO)＞c()＞c(H+)＞c(OH?)1.4×10?1117、略

【分析】【分析】

(1)CH3COONa為強堿弱酸鹽；水解呈堿性；

(2)①d點加入20mL鹽酸后；兩溶液恰好反應生成氯化銨，根據(jù)氯化銨溶液中離子濃度大小進行判斷；

②b點加入了10mL鹽酸；反應后的溶液中含有等濃度的氨水和氯化銨，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解，溶液顯示堿性，溶液中出電荷守恒和物料守恒計算分析；

③常溫下，pH=10的氨水溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度=10-10mol/L；pH=4的NH4C1溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度=10-4mol/L；

(3)①等體積混合后溶液中碳酸根的濃度為1×l0-4mol/L，利用溶度積計算需要鋇離子濃度，再根據(jù)稀釋定律計算所需BaCl2溶液的最小濃度；

②當碳酸鋇；硫酸鋇兩種沉淀共存時；溶液中鋇離子濃度為定值，根據(jù)溶度積計算。

【詳解】

(1)根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，遇酚酞變紅，發(fā)生水解反應的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

(2)①d點時加入20mL鹽酸，兩溶液恰好反應生成氯化銨，銨根離子水解溶液顯示酸性，則c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)＞c(NH4+)，則溶液中離子濃度大小為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；

②b點加入的鹽酸體積為氨水體積的等濃度的兩溶液反應后，混合液中含有等濃度的氨水和氯化銨，由于一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則溶液顯示堿性，溶液中出電荷守恒和物料守恒計算分析，電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(C1-)+c(OH-)，c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2c(C1-)，溶液中c(NH3?H2O)-c(NH4+)=2c(H+)-2c(OH-)；

③常溫下，pH=10的氨水溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度=10-10mol/L；pH=4的NH4C1溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度=10-4mol/L，pH=10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為==10-6；

(3)①等體積混合后溶液中碳酸根的濃度為2×l0-4mol/L×=1×l0-4mol/L，要生成BaCO3沉淀需要鋇離子濃度為mol/L=2.6×l0-5mol/L，故需要BaCl2溶液的最小濃度為2.6×l0-5mol/L×2=5.2×l0-5mol/L；

②Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)×(SO42-)=1.1×10-10；Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)×c(CO32-)=2.6×10-9，則=23.6?！窘馕觥看姿岣x子水解結(jié)合水電離出的氫離子，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，促進水的電離平衡正向進行，溶液中氫氧根離子濃度增大，使溶液顯堿性（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）2c（H+）﹣2c（OH-）10-65.2×10-523.618、A:B:B:C:C:D:D:E:E【分析】【分析】

（1）考察常見有機物的用途；

（2）考察“四同”的概念。

【詳解】

（1）①常用做燃料和醫(yī)藥消毒劑的是乙醇；注意甲醛有毒，不能做消毒劑；

②水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2；可以和乙酸發(fā)生復分解反應；

③工業(yè)制備肥皂的主要原料是油脂；油脂在堿性溶液中水解，該反應叫作皂化反應；

④糖尿病人的尿液中葡萄糖的含量高；

（2）①同位素指質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的一類原子，故選B；

②同素異形體指同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)；故選A；

③同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差n個CH2的一組物質(zhì)；故選C；

④同分異構(gòu)體指分子式相同；結(jié)構(gòu)式不同的一組物質(zhì)，故選E；

⑤CH4的空間構(gòu)型為正四面體，所以D中的兩個結(jié)構(gòu)式（平面圖）都表示二氯甲烷。19、略

【分析】【分析】

(1)該物質(zhì)屬于烷烴；依據(jù)烷烴的命名原則命名；

(2)該物質(zhì)屬于烯烴；依據(jù)烯烴的命名原則命名。

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知；該物質(zhì)屬于烷烴，分子中最長碳鏈含有7個碳原子，支鏈為2個甲基和1個乙基，名稱為2，3-二甲基-5-乙基庚烷；

(2)結(jié)構(gòu)簡式可知；該物質(zhì)屬于烯烴，分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有5個碳原子，支鏈為1個甲基，名稱為3-甲基-2-戊烯，故答案為：3-甲基-2-戊烯。

【點睛】

烯烴命名時，應選擇含有碳碳雙鍵的最長碳鏈做主鏈是命名關(guān)鍵?！窘馕觥竣?2，3-二甲基-5-乙基庚烷②.3-甲基-2-戊烯20、略

【分析】【詳解】

（1）的主鏈有4個碳原子，根據(jù)位置和最小原則，從右側(cè)開始給碳原子編號，在2號碳原子上連有2個甲基、3號碳原子上連有1個甲基，其名稱是2,2,3-三甲基丁烷；分子中有3種等效氫；其一氯代物有3種。

（2）鄰羥基苯甲醛羥基中的H原子與醛基中的O原子形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖為

（3）①乙炔與水加成再脫水生成乙醛，反應方程式為CH≡CH+H2OCH3－CHO。

②甲苯和濃硫酸、濃硝酸的混合物加熱生成TNT和水，反應方程式為+3HO－NO2+3H2O：

（4）①金剛石、②晶體硅、③碳化硅都是共價晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高，原子半徑：Si>C，所以熔點從高到低的順序是①③②?！窘馕觥?1)2；2，3－三甲基丁烷3

(2)

(3)CH≡CH+H2OCH3－CHO+3HO－NO2+3H2O：

(4)①③②21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)葡萄糖中有醛基；可以發(fā)生銀鏡反應，故選擇新制銀氨溶液判斷一種無色溶液是否為葡萄糖溶液，故選A。

(2)食鹽是NaCl，食鹽溶液中有Cl-，可以和Ag+反應生成白色沉淀AgCl；所以選擇硝酸銀溶液來判斷一種無色溶液是否為食鹽溶液，故選C。

(3)淀粉和碘反應會生成藍色物質(zhì)；所以判斷一種無色溶液是否為淀粉溶液可以用碘水，故選D。淀粉溶液中加入碘水，溶液變?yōu)樗{色。

(4)雞蛋清溶液為蛋白質(zhì)溶液，蛋白質(zhì)遇濃硝酸，在加熱時會變黃，所以判斷一種無色溶液是否為雞蛋清溶液，可以用濃硝酸，故選B。雞蛋清溶液中加入濃硝酸加熱，溶液變黃?！窘馕觥竣?A②.C③.D④.溶液變?yōu)樗{色⑤.B⑥.溶液變黃22、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖中信息得到A相對分子質(zhì)量為74，由C、H、O三種元素組成，經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質(zhì)量分數(shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分數(shù)是13.51%，則A中碳的個數(shù)為氫的個數(shù)為則氧的個數(shù)為則A的實驗式為C4H10O；故答案為：74；C4H10O。

（2）A的所有同分異構(gòu)體中屬于醇類的有CH3CH2CH2CH2OH、共4種(不考慮立體異構(gòu))，其中具有手性碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：4；

（3）紅外光譜圖如圖，含有碳氧鍵和氧氫鍵，如果A的核磁共振氫譜有兩個峰，則含有3個甲基，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（4）A的某種結(jié)構(gòu)的分子在一定條件下脫水生成B，B的分子組成為C4H8，B能使酸性高錳酸鉀褪色，且B的結(jié)構(gòu)中存在順反異構(gòu)體，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3，則B發(fā)生加聚反應的化學方程式nCH3CH=CHCH3故答案為：nCH3CH=CHCH3【解析】(1)74C4H10O

(2)4

(3)

(4)nCH3CH=CHCH3四、判斷題(共1題，共10分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

酚酞遇酸不變色，遇到堿溶液變?yōu)闇\紅色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時為滴定終點，此判據(jù)正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)24、略

【分析】【詳解】

D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，說明D含有羧基，由轉(zhuǎn)化關(guān)系B連續(xù)兩次氧化得D，可得B為醇，C為醛；D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體，D、E為羧酸，故A為酯，且B、C、D、E、F分子中碳原子數(shù)相同，A的分子式為C10H20O2，為飽和一元酯，則B、E分子式依次為C5H12O、C5H10O2，B無支鏈，故B結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)3CH2OH，C為CH3(CH2)3CHO，D為CH3(CH2)3COOH，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，含有3個甲基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCOOH，B和E發(fā)生酯化反應生成A，故A為C(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，則B在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)為烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)2CH=CH2。

(1)B為CH3(CH2)3CH2OH；含有-OH，可以發(fā)生取代反應，與羥基相連的碳原子相鄰的碳原子上含有H原子，可以發(fā)生消去反應，與羥基相連的碳原子上含有H原子，可以發(fā)生氧化，不能發(fā)生加聚反應，故答案為①②④；

(2)D為CH3(CH2)3COOH，含有的官能團為羧基，F(xiàn)為CH3(CH2)2CH=CH2；含有官能團為碳碳雙鍵，故答案為羧基，碳碳雙鍵；

(3)與CH3(CH2)3COOH、(CH3)3CCOOH具有相同官能團的同分異構(gòu)體，屬于羧酸，可能結(jié)構(gòu)簡式有：CH3CH(CH3)CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH，故答案為CH3CH(CH3)CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH；

(4)(CH3)3CCOOH和CH3(CH2)3CH2OH發(fā)生酯化反應生成C(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3，化學方程式為：CH3(CH2)3CH2OH+C(CH3)3COOHC(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3+H2O，故答案為CH3(CH2)3CH2OH+C(CH3)3COOHC(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3+H2O；

(5)C為CH3(CH2)3CHO，含有醛基，用新制的氫氧化銅檢驗，需要在堿性條件下、加熱，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，二者恰好反應生成氫氧化銅，硫酸銅過多，不是堿性條件，故加熱無紅色沉淀出現(xiàn)，故答案為③?！窘馕觥竣?①②④②.羧基③.碳碳雙鍵④.⑤.CH3（CH2）3CH2OH+C（CH3）3COOHC（CH3）3COOCH2（CH2）3CH3+H2O⑥.③六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)25、略

【分析】【詳解】

(l)Ni為28號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律,基態(tài)Ni原子的電子排布式為[Ar]3d84s2，電子排布圖為與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素是Zn和Ga、Ge、As、Se、Br、Kr，Zn位于周期表的ds區(qū)，Ga、Ge、As、Se、Br、Kr位于周期表的p區(qū)。答案：ds；p；

（2）非金屬性越強第一電離能越大；同一周期的元素自左向右第一電離能呈增大趨勢，硅酸鋁鈉中含有Na；Al、Si、O四種元素，O的非金屬性最強，Na、Al、Si在同周期，第一電離能逐漸增大，所以第一電離能由小到大的順序是Na＜Al＜Si＜O。答案為：Na＜Al＜Si＜O；

（3）鉻可以形成CrCl3·xNH3(x=3；4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物。

①氨氣分子中氮價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+