2024年滬教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷686考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、莽草酸可用于合成藥物達菲；其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是。

A.分子式為C7H6O5B.分子中含有2種官能團C.可發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)D.在水溶液中該分子中的羧基和羥基均能電離出H＋，最多與4molNaOH反應(yīng)2、在下列物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化中(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)，不能只通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A.Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB.Al(OH)3→NaAlO2→Al2O3→AlCl3C.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3D.NH3→NO→NO2→HNO33、反應(yīng)(反應(yīng)吸熱)分兩步進行：①(反應(yīng)吸熱)，②(反應(yīng)放熱)。能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的示意圖是A.B.C.D.4、下列實驗操作；現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。

。選項。

實驗操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向紫色石蕊試液中通入Cl2

溶液先變紅后褪色。

Cl2具有漂白性。

B

在酒精燈上加熱鋁箔。

鋁箔融化；融化的鋁并不滴落，像有一層膜兜著。

Al2O3熔點比Al高。

C

向盛有濃硝酸的燒杯中放入灼熱木炭。

溶液上方產(chǎn)生紅棕色氣體。

NO2是碳與濃硝酸反應(yīng)生成的。

D

鐵片上面滴一滴含有酚酞的食鹽水；放置一段時間。

液滴邊緣出現(xiàn)紅色。

Fe發(fā)生了析氫腐蝕。

A.AB.BC.CD.D5、下列事實能說明苯分子中碳碳鍵不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)的是。

①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)。

③苯不能使溴的CCl4溶液褪色。

④苯可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)A.①②④B.①②③C.①③④D.②③④6、某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應(yīng)為2NO(g)N2(g)+O2(g)；有CO時反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)的ΔH＞0B.達平衡后，其他條件不變，使＞1，CO轉(zhuǎn)化率上升C.X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，此時v(CO，正)＞v(CO，逆)7、硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，示意圖如圖所示，該電池工作時的反應(yīng)為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說法錯誤的是。

A.電極a的電勢比VB2極的高B.VB2極的電極反應(yīng)式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2OC.放電時，OH-由VB2極向a電極移動D.若采用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則該電池發(fā)生的總反應(yīng)改變8、以石化產(chǎn)品乙烯；丙烯為原料合成厭氧膠的流程如下：

關(guān)于該過程的相關(guān)敘述不正確的是A.反應(yīng)④的反應(yīng)類型是加聚B.物質(zhì)A是鹵代烴C.物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛D.1mol物質(zhì)D最多可以消耗1molNaOH評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、按要求填空。

（1）O、O、H、H四種核素最多可以組成______種水分子。

（2）24g12C18O2分子含有中子______mol，質(zhì)子數(shù)為__________；畫出CO2的電子式：__________.

（3）請畫出O2-微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：______．

（4）工業(yè)上可由N2和H2合成NH3．已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．寫出NH3的結(jié)構(gòu)式______。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（5）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是______，屬于吸熱反應(yīng)的是______．

①煅燒石灰石制生石灰②燃燒木炭取暖③炸藥爆炸。

④酸與堿的中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰。

⑥Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)⑦灼熱的木炭與CO2反應(yīng)。

寫出Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________．10、向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molX氣體和1molY固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(s)2Z(g)。

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：。溫度/℃100150200平衡常數(shù)10.800.7

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=______，ΔH______0（填“＞”“＜”“=”）。

(2)在100℃時，經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡，此時用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為_______mol/(L·min)。X的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

(3)下列情況能說明在一定條件下反應(yīng)2X(g)+Y(s)2Z(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________。

A．容器內(nèi)；3種物質(zhì)X；Y、Z共存。

B．容器內(nèi)氣體壓強不再變化。

C．容器內(nèi)各組分濃度不再變化。

(4)若向達到(2)的平衡體系中充入氬氣，則平衡向________（填“左”或“右”或“不移動”）。11、某油脂常溫下呈液態(tài)，其中一種成分的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)天然油脂是___________(填“純凈物”或“混合物”)。

(2)該油脂能否使溴水褪色？___________(填“能”或“不能”)。

(3)為了促進該油脂的水解，可以采取的最有效的措施是___________(填字母；下同)。

A．加濃硫酸并加熱B．加稀硫酸并加熱C．加熱D．加入NaOH溶液并加熱。

(4)1mol該油脂要完全水解，需要消耗NaOH的物質(zhì)的量為___________mol，寫出該油脂在NaOH溶液中水解的產(chǎn)物：___________、___________、___________、___________。

(5)在一定條件下；動植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，反應(yīng)如下：

下列敘述錯誤的是___________(填字母)。

a．生物柴油由可再生資源制得b．生物柴油是混合物。

c．動植物油脂是高分子化合物d．“地溝油”可用于制備生物柴油12、某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示：

(1)該配料中，富含糖類的物質(zhì)是_________，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是_________，富含油脂的物質(zhì)是________；

(2)該配料中的________有防腐作用。碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品膨松，該過程的化學(xué)方程式為____________；

(3)用于包裝該食品的聚乙烯塑料包裝屬于_________（填字母）；

a.有機高分子材料b.無機非金屬材料c.金屬材料13、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C的合成路線如圖所示。

(1)下列關(guān)于淀粉和纖維素的說法中，不正確的是___________(填字母)。

A．它們都屬于糖類；且都是高分子化合物。

B．都可用(C6H10O5)n表示；二者互為同分異構(gòu)體。

C．二者最終的水解產(chǎn)物相同。

(2)乙醇分子中官能團的名稱是___________，A的結(jié)構(gòu)簡式為___________

(3)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式___________

(4)實驗室用下圖裝置可完成上述反應(yīng)IV；制得C。

①在試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

②飽和碳酸鈉溶液的作用是___________；

③該裝置圖中有一個明顯的錯誤是___________評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤15、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤16、(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復(fù)合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承_____

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品______A.正確B.錯誤17、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯誤18、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯誤19、燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定會放出熱量。_____A.正確B.錯誤20、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯誤21、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共12分)22、I．某實驗小組利用以下裝置制取氨氣并探究氨氣的性質(zhì)：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)裝置B中的干燥劑是______(填名稱)。

(3)裝置C中的現(xiàn)象是______。

(4)實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是____，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(5)為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣吸收裝置，應(yīng)選用的裝置是_____(填“E”或“F”)。

II．現(xiàn)有足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這些氣體與一定體積O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4mol?L?1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀；則消耗NaOH溶液的體積是50mL。

(6)參加反應(yīng)的硝酸是_____mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體中含NO2體積為_____L。23、相同條件下，草酸根(C2O)的還原性強于Fe2+。為檢驗這一結(jié)論；進行以下實驗：

資料：i.工業(yè)上；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

ii.K3[Fe(C2O4)3]?3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2OK=6.3×10-21

(實驗1)用以下裝置制取無水氯化亞鐵。

(1)儀器a的名稱為___________，B的作用為___________。

(2)欲制得純凈的FeCl2，實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是___________。

(3)D中用NaOH溶液進行尾氣處理，存在的問題是___________、___________。

(實驗2)通過Fe3+和C2O在溶液中的反應(yīng)比較Fe2+和C2O的還原性強弱。操作現(xiàn)象在避光處，向10mL0.5mol·L-1FeCl3溶液中緩慢加入0.5mol·L-1K2C2O4溶液至過量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過濾得到亮綠色溶液和亮綠色晶體

(4)取實驗2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是___________。

(5)經(jīng)檢驗，亮綠色晶體為K3Fe(C2O4)3?3H2O。設(shè)計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是___________。

(6)取實驗2中的亮綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補全反應(yīng)的離子方程式：___________[Fe(C2O4)3]3-___________FeC2O4↓+___________↑+___________

(實驗3)又設(shè)計以下裝置直接比較Fe2+和C2O的還原性強弱；并達到了預(yù)期的目的。

(7)描述達到預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：___________。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共9分)24、以石油化工的一種產(chǎn)品A(乙烯)為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：

(1)步驟①的化學(xué)方程式_____，反應(yīng)類型_____。步驟②的化學(xué)方程式_____，反應(yīng)類型_____。

(2)某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E；回答以下問題：

①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

②試管B中的試劑是_____；分離出乙酸乙酯的實驗操作是_____(填操作名稱)，用到的主要玻璃儀器為_____。

③插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個球狀物，其作用為_____。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)25、下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中；甲是日常生活中常見的金屬，乙；丙、丁是常見的氣體單質(zhì)。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生白煙，A是強堿，D的焰色反應(yīng)呈紫色（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）。

請回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式為_____________。

（2）C的電子式為_____________。

（3）寫出A溶液和甲反應(yīng)的離子方程式：___________。

（4）寫出工業(yè)上制備B的化學(xué)方程式：_____________。26、A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去)：ABCD；回答下列問題：

(1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽；則。

①簡述檢驗該鹽中陽離子的方法：_____________________________________；

②寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式：______________________________________；

③寫出由A生成B的化學(xué)方程式：______________________________________；

④某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因：____________________。

(2)若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________。

(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，寫出C生成D的離子方程式：______________。27、根據(jù)要求；回答下列問題：

I.下圖表示有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A為無色有刺激性氣味的氣體；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；常溫下，B；D為氣體，C為常見無色液體。

(1)實驗室常用堿石灰和_______共熱制取A，采用_______(填“向上”或“向下”)排空氣法收集。

(2)D的化學(xué)式是_______，B與O2混合生成D的實驗現(xiàn)象是_______。

(3)炭可與熱的E的濃溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

II.如圖是常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)物或生成物未列出)；其中A是單質(zhì)，B是氧化物，F(xiàn)是難溶于水的白色沉淀，組成A的元素在地殼中的含量位居第二；

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_______，G_______。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______，C與E反應(yīng)生成F的離子方程式為_______。

(3)反應(yīng)①、②、③在工業(yè)上的應(yīng)用是_______。28、在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

注意：①明礬(KAl(SO4)2·12H2O)，可以電離出K+，Al3+，SO42-

②G是黑色固體；D是金屬單質(zhì)，E是常見的雙原子氣體分子。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解，圖中的F是___________(填化學(xué)式)。

(2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)寫出B電解生成E和D的反應(yīng)方程式：___________。

(4)圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)消耗了2molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C7H10O5；錯誤；

B．含-OH；雙鍵、-COOH；為三種官能團，錯誤；

C．含雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)；含-OH；-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)，正確；

D．只有-COOH能與NaOH反應(yīng)；錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸、烯烴及醇的性質(zhì)及分析、應(yīng)用能力的考查。本題的易錯點為結(jié)構(gòu)中不存在苯環(huán)，因此羥基不能電離出氫離子。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Na與氧氣反應(yīng)Na2O，Na2O與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3溶液與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與過量的氫氧化鈣反應(yīng)生成NaOH；能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，A不合題意；

B．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)可得NaAlO2溶液，NaAlO2與二氧化碳水反應(yīng)生成Al（OH）3，氫氧化鋁分解生成Al2O3，氧化鋁溶于鹽酸生成AlCl3，故NaAlO2不能一步轉(zhuǎn)化為Al2O3，B符合題意；

C．Si與氧氣反應(yīng)生成SiO2；二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸，就能一步實現(xiàn)，C不合題意；

D．氨氣催化氧化生成NO；NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，D不合題意；

故答案為：B。3、A【分析】【分析】

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量相對大小。

【詳解】

C→A＋B為吸熱反應(yīng)，C的總能量小于A和B總能量，C→X為吸熱反應(yīng)，C的總能量小于X的總能量，X→A＋B為放熱反應(yīng)，X的總能量大于A和B總能量，因此符合題意的圖像是故A符合題意；

答案為A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．紫色石蕊試液中通入Cl2，Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液呈酸性使石蕊變紅，又因為HClO具有漂白性，使石蕊褪色，故HClO具有漂白性，Cl2無漂白性；A項錯誤；

B．Al表面會生成一層致密的氧化膜-三氧化二鋁；三氧化二鋁熔點比鋁高，故三氧化二鋁不熔化而鋁熔化，B項正確；

C．濃硝酸中本來就溶有部分二氧化氮；因為濃硝酸在光照條件下會分解生成二氧化氮而使?jié)庀跛嶂猩倭咳苡卸趸?，使?jié)庀跛岢庶S色，C項錯誤；

D．在一塊除去鐵銹的鐵片上面滴含有酚酞的食鹽水；邊緣出現(xiàn)紅色，說明氧氣得到電子與水反應(yīng)生成了氫氧根離子，證明鐵片發(fā)生了吸氧腐蝕，D項錯誤；

答案選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

①不飽和的碳碳雙鍵能夠被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明其分子中不含有碳碳雙鍵，故能說明苯分子中碳碳鍵不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，①符合題意；

②若苯分子中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；則鄰二甲苯就有兩種不同結(jié)構(gòu)。現(xiàn)在鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明其不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，②符合題意；

③苯不能使溴的CCl4溶液褪色；說明苯分子中不存在不飽和的碳碳雙鍵，能證明分子中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，③符合題意；

④苯可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)；能夠證明分子中含有不飽和鍵，但不能證明是否存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，④不符合題意；

能說明苯分子中碳碳鍵不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)的是①②③，故合理選項是B。6、D【分析】【詳解】

A．由圖可知，升高溫度NO的轉(zhuǎn)化率減小，則升高溫度平衡逆向移動，2NO(g)N2(g)+O2(g)的△H＜0；故A錯誤；

B．2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）中增大CO的量，可促進NO的轉(zhuǎn)化，而CO的轉(zhuǎn)化率減小，則其他條件不變，使＞1；CO轉(zhuǎn)化率下降，故B錯誤；

C．催化劑只能改變反應(yīng)速率；更換高效催化劑只能縮短反應(yīng)時間，不能提高NO轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D．Y點時NO的轉(zhuǎn)化率為80%；體積為1L，則。

K==1600；

Y點再通入CO、N2各0.01mol，Qc=═888.9＜K；平衡正向移動，則此時v（CO，正）＞v（CO，逆），故D正確；

故選D。7、C【分析】【詳解】

A.電極a是正極，VB2極是負極，所以電極a的電勢比VB2極的高；故A正確；

B.負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則VB2極的電極反應(yīng)式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O；故B正確；

C.硼化釩(VB2)-空氣電池，氧氣在正極上得電子，所以a為正極，放電時，OH-由正極向負極移動，由a極向VB2電極移動；故C錯誤；

D.若采用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，V2O5要和鹽酸反應(yīng)；故該電池發(fā)生的總反應(yīng)改變，故D正確。

故選C。

【點睛】

原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池中，陽離子向正極定向移動，陰離子向負極定向移動，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。8、C【分析】【分析】

丙烯氧化生成C，C與新制氫氧化銅反應(yīng)，結(jié)合D的分子式可知，則C為CH2=CHCHO、D為CH2=CHCOOH。B與D在濃硫酸、加熱條件下生成E，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，結(jié)合E的分子式可知，應(yīng)是1分子B與2分子D發(fā)生酯化反應(yīng)，故B為HOCH2CH2OH，則E為CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2；E發(fā)生加聚反應(yīng)得到F，由B的結(jié)構(gòu)可知，乙烯與氯氣或溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為1，2-二鹵代烴，A水解得到乙二醇。

【詳解】

A．由上述分析可知，反應(yīng)④是CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)得到F；A正確；

B．物質(zhì)A為1；2-二鹵代烴，B正確；

C．B為HOCH2CH2OH；催化氧化得到OHC-CHO，C錯誤；

D．D為CH2=CHCOOH；1mol物質(zhì)D最多可以消耗1molNaOH，D正確。

故選C。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

(1)水分子由2個氫原子和1個氧原子組成，則根據(jù)排列組合可判斷O、O、H、H四種核素可以形成①H2O②H2O③H2O④H2O⑤HHO⑥HOH；共6種水分子；

(2)24g12C18O2物質(zhì)的量為==0.5mol，1個12C18O2分子中子數(shù)為12-6+2×(18-8)=26，1個12C18O2分子質(zhì)子數(shù)為6+2×8=22，24g12C18O2分子含有中子0.5mol×26=13mol，質(zhì)子數(shù)為0.5mol×22NA/mol=11NA；CO2是共價化合物，電子式為

(3)O2-微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為

(4)氨氣是共價化合物，NH3的結(jié)構(gòu)式為合成氨的化學(xué)方程式N2+3H22NH3；

(5)

①煅燒石灰石制生石灰屬于吸熱反應(yīng)；

②燃燒木炭取暖屬于放熱反應(yīng)；

③炸藥爆炸屬于放熱反應(yīng)；

④酸與堿的中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；

⑤生石灰與水作用制熟石灰屬于放熱反應(yīng)；

⑥Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；

⑦灼熱的木炭與CO2反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；

因此屬于放熱反應(yīng)的是②③④⑤；屬于吸熱反應(yīng)的是①⑥⑦；

Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)生成氨氣、氯化鋇和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O；【解析】61311NAN2+3H22NH3②③④⑤①⑥⑦Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O10、略

【分析】【分析】

本題考查平衡常數(shù)表達式；并根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化情況來判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，利用平衡常數(shù)來求解反應(yīng)中某物質(zhì)的反應(yīng)速率，平衡轉(zhuǎn)化率，以及平衡狀態(tài)的判斷和平衡移動情況，總體難度不大。

【詳解】

(1)平衡常數(shù)是平衡時生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪之積的比值，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=根據(jù)題干表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，即升高溫度平衡逆向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，故答案為：＜；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，設(shè)達到平衡時，X轉(zhuǎn)化的濃度為xmol/L，故有：K===1，解得x=0.5mol/L，故經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡，此時用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為=0.1mol/(L·min)，X的平衡轉(zhuǎn)化率為故答案為：0.1；50%；

(3)A．可逆反應(yīng)中只要反應(yīng)開始進行；就有反應(yīng)體系各物質(zhì)共存的情況，故容器內(nèi)，3種物質(zhì)X；Y、Z共存不能說明達到平衡狀態(tài)，A不合題意；

B．由于該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)保持不變；故反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體壓強始終不變，故容器內(nèi)氣體壓強不再變化，不能說明達到平衡狀態(tài)，B不合題意；

C．平衡的重要特征之一就是反應(yīng)體系各組分的濃度；百分含量保持不變；故容器內(nèi)各組分濃度不再變化說明達到化學(xué)平衡狀態(tài)，C符合題意；

故答案為：C。

(4)若向達到(2)的平衡體系中充入氬氣，即在恒溫恒容體系中充入惰性氣體的瞬間，反應(yīng)體系內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃度不變，正、逆反應(yīng)速率保持不變?nèi)匀幌嗟?，故平衡不移動，故答案為：不移動。【解析】?.150%C不移動11、略

【分析】【詳解】

(1)組成天然油脂的烴基不同；所得油脂的結(jié)構(gòu)不同，油脂一般為混合物；

(2)根據(jù)該油脂的結(jié)構(gòu)簡式可知；形成該油脂的三種高級脂肪酸中存在不飽和高級脂肪酸，能使溴水褪色；

(3)加入的NaOH溶液能中和酯水解生成的酸；從而使酯水解程度增大；

(4)該油脂在NaOH溶液中水解生成甘油和高級脂肪酸鈉。由于每個分子中含有3個酯基“”；所以1mol該油脂要完全水解，需要消耗3molNaOH；

(5)a.生物柴油可由動；植物油脂與乙醇反應(yīng)生成；它們都是可再生資源，a正確；

b.生物柴油是混合物，b正確；

c.動；植物油脂的相對分子質(zhì)量不大；不是高分子化合物，c不正確；

d.“地溝油”可以制備生物柴油；d正確；

答案選c?！窘馕觥炕旌衔锬蹹3c12、略

【分析】【分析】

(1)小麥粉；淀粉富含糖類；雞蛋、瘦肉類、蛋類、豆類等富含蛋白質(zhì)；植物油和動物脂肪富含油脂；

(2)苯甲酸鈉是防腐劑；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；水和二氧化碳；

(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的有機高分子化合物。

【詳解】

(1)小麥粉；淀粉中含有豐富的淀粉；淀粉是多糖，屬于糖類，為人提供能量；

雞蛋中蛋白主要成分是蛋白質(zhì)；所以富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是雞蛋；

植物油和動物脂肪富含油脂；因此棕櫚油是植物油，含豐富的油脂；

(2)苯甲酸鈉是防腐劑有防腐作用；是食品中的防腐劑；

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、H2O和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的有機高分子化合物，故合理選項是a?！窘馕觥啃←湻邸⒌矸垭u蛋棕櫚油苯甲酸鈉2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑a13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．淀粉和纖維素均是多糖；屬于高分子化合物，故A正確；

B．淀粉和纖維素的化學(xué)式均可用(C6H10O5)n表示；但聚合度n可能不同，因此二者不互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C．淀粉和纖維素完全水解后的產(chǎn)物都為葡萄糖；故C正確；

綜上所述；答案為：B。

(2)乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，其中所含官能團為-OH，其名稱為羥基；M的化學(xué)式為C6H12O6，乙醇經(jīng)過催化氧化后生成乙醛，乙醛再被氧化為乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故答案為：羥基；CH3CHO。

(3)反應(yīng)I為淀粉發(fā)生完全水解生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為

(4)①反應(yīng)IV為乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下生成乙酸乙酯，因此試管甲中反應(yīng)化學(xué)方程式為

②乙醇和乙酸均有良好的揮發(fā)性；因此進入試管乙中的物質(zhì)為乙酸；乙醇、乙酸乙酯，乙酸具有酸性，能與碳酸鈉反應(yīng)，乙醇能與水混溶，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較低，且乙酸乙酯的密度小于水，因此飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。

③試管乙中導(dǎo)管伸入溶液中可能會導(dǎo)致倒吸，因此該裝置圖中有一個明顯的錯誤是：導(dǎo)氣管的出口伸入到了液面以下。【解析】B羥基CH3CHO中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度導(dǎo)氣管的出口伸入到了液面以下三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。15、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒有固定的熔點，錯誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體；合成樹脂做基體的復(fù)合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，正確；

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯誤。17、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。18、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負極，正確。19、A【分析】【詳解】

燃燒是指可燃物與氧化劑作用發(fā)生的放熱反應(yīng)，通常伴有火焰、發(fā)光和(或)發(fā)煙現(xiàn)象，因此燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，該說法正確。20、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個CH2原子團，故分子式一定不同，題干說法錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤。四、實驗題(共2題，共12分)22、略

【分析】【分析】

實驗室用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成氯化銨；氨氣和水；用堿石灰干燥氨氣，將氨氣通入濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，再通入到D中擠出濃鹽酸，有白煙生成，再通入到E中吸收尾氣，主要防倒吸。

【詳解】

（1）裝置A是氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案為：2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

（2）氨氣是堿性氣體；不能用濃硫酸；氯化鈣干燥，常用堿石灰干燥，因此裝置B中的干燥劑是堿石灰(或生石灰、NaOH固體)；故答案為：堿石灰(或生石灰、NaOH固體)。

（3）氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨；一水合氨電離出氫氧根，顯堿性，因此裝置C中的現(xiàn)象是濕潤的紅色石蕊試紙變藍；故答案為：濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

（4）實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，因此可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋HCl＝NH4Cl；故答案為：有白煙生成；NH3＋HCl＝NH4Cl。

（5）為防止過量氨氣外逸；需要吸收氨氣，由于氨氣極易溶于水，因此應(yīng)選用的裝置是E；故答案為：E。

（6）II．現(xiàn)有足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這些氣體與一定體積O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4mol?L?1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀；則消耗NaOH溶液的體積是50mL。

根據(jù)氮元素守恒，參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量混合氣體物質(zhì)的量加上硝酸鈉中硝酸根，即n(HNO3)＝n(NaNO3)＋n(氣體)＝4mol?L?1×0.05L＋0.1mol＝0.3mol；設(shè)混合氣體中NO2物質(zhì)的量為xmol，NO物質(zhì)的量為ymol，再根據(jù)消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量等于失去電子物質(zhì)的量，則x＋y＝0.1，x＋3y＝4mol?L?1×0.05L，解得x＝0.05，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體中含NO2體積為0.05mol×22.4L?mol?1＝1.12L；故答案為：0.3；1.12?！窘馕觥?1)2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

(2)堿石灰(或生石灰；NaOH固體)

(3)濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

(4)有白煙生成NH3＋HCl＝NH4Cl

(5)E

(6)0.3mol1.1223、略

【分析】【分析】

實驗1：由實驗裝置圖可知；裝置A為濃硫酸與氯化鈉共熱制備氯化氫的裝置，裝置B中的濃硫酸用于干燥氯化氫氣體，裝置C為鐵粉與氯化氫共熱反應(yīng)制備氯化亞鐵，裝置D中氫氧化鈉溶液吸收未反應(yīng)的氯化氫，該實驗設(shè)計存在明顯不足，導(dǎo)氣管插入液面中會可能產(chǎn)生倒吸，反應(yīng)生成的氫氣不能被氫氧化鈉溶液吸收，應(yīng)增加氫氣的收集裝置；

實驗2：由題意可知；在避光處，用氯化鐵溶液與過量的草酸鉀反應(yīng)制得三草酸合鐵酸鉀亮綠色晶體，將三草酸合鐵酸鉀晶體溶于水配成亮綠色溶液，光照條件下三草酸合鐵酸鉀發(fā)生分解反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀；草酸鉀和二氧化碳，說明草酸根的還原性強于亞鐵離子；

實驗3：由題給裝置可知；若草酸根的還原性強于亞鐵離子，左邊石墨電極為原電池的正極，鐵離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，右邊石墨電極為原電池的負極，草酸根在負極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳。

【詳解】

(1)由實驗裝置圖可知；儀器a為分液漏斗；裝置B中的濃硫酸用于干燥氯化氫氣體，吸收氯化氫中的水蒸氣，故答案為：分液漏斗；吸收HCl中的水蒸氣；

(2)為防止鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)；實驗時應(yīng)先點燃A處酒精燈制備氯化氫，利用氯化氫將裝置中的空氣排盡后，再點燃C處酒精燈制備氯化亞鐵，故答案為：先點燃A處酒精燈，再點燃C處酒精燈；

(3)若用裝置D進行尾氣處理，由于氯化氫極易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致導(dǎo)氣管中的壓強迅速減小而引起倒吸，反應(yīng)生成的氫氣不能被氫氧化鈉溶液吸收，應(yīng)增加氫氣的收集裝置，故答案為：發(fā)生倒吸；可燃性氣體H2不能被吸收；

(4)將三草酸合鐵酸鉀晶體溶于水配成溶液，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明溶液中不存在鐵離子，[Fe(C2O4)3]3-難電離出鐵離子，存在如下電離平衡[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O加入硫酸后，硫酸電離出的氫離子與草酸根反應(yīng)，使草酸根離子濃度減小，平衡正向移動，溶液中鐵離子增大，遇硫氰化鉀溶液變紅，故答案為：溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O加入硫酸后，H+與C2O結(jié)合可使平衡正向移動，c(Fe3+)增大；遇KSCN溶液變紅；

(5)若實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中不可能存在亞鐵離子，則向亮綠色溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，不會出現(xiàn)藍色沉淀，故答案為：取少量實驗2中的亮綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液；不出現(xiàn)藍色沉淀；

(6)由翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生可知，三草酸合鐵酸鉀發(fā)生分解反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀、草酸鉀和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2[Fe(C2O4)3]3?2FeC2O4↓+3C2O42-+2CO2↑，故答案為：2；2；2CO2；3C2O42-；

(7)若草酸根的還原性強于亞鐵離子；負極上草酸根會失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)亞鐵離子，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，則實驗現(xiàn)象為電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，左側(cè)溶液變?yōu)闇\綠色，右側(cè)有氣泡產(chǎn)生，故答案為：電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，左側(cè)溶液變?yōu)闇\綠色，右側(cè)有氣泡產(chǎn)生。

【點睛】

Fe3+與C2O42-生成穩(wěn)定的[Fe(C2O4)]3-干擾Fe2+和C2O42?的還原性強弱比較，若要比較Fe2+和C2O42?的還原性強弱應(yīng)避免Fe3+與C2O42-接觸反應(yīng)生成穩(wěn)定的[Fe(C2O4)]3-是實驗解答關(guān)鍵，也是設(shè)計實驗的難點。【解析】分液漏斗吸收HCl中的水蒸氣先點燃A處酒精燈，再點燃C處酒精燈發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O加入硫酸后，H+與C2O結(jié)合可使平衡正向移動，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅取少量實驗2中的亮綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀222CO23C2O電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，左側(cè)溶液變?yōu)闇\綠色，右側(cè)有氣泡產(chǎn)生五、有機推斷題(共1題，共9分)24、略

【分析】【分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為乙烯，乙烯和水反應(yīng)生成B，B是CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛，C是乙醛，乙醛氧化生成CH3COOH，D為CH3COOH，B和D生成E為CH3COOCH2CH3；試管A發(fā)生乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)制得乙酸乙酯；用飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，用干燥管防止倒吸，以此分析。

【詳解】

(1)步驟①是乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，化學(xué)方程式CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；步驟②是乙醇催化氧化生成乙醛，化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型氧化反應(yīng)；

(2)①試管A發(fā)生的是乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)制得乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

②試管B中的試劑是飽和碳酸鈉溶液；溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液不互溶，分層，分離出乙酸乙酯的實驗操作是分液，分液時所用的主要玻璃儀器為分液漏斗；

③插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個球狀物，可以增大氣體與液體的接觸面面積，其作用為防倒吸?！窘馕觥緾H2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗防倒吸六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)25、略

【分析】【分析】

D的焰色反應(yīng)呈紫色，說明D中含有K元素，因為丁是氣體，A為強堿，則A為KOH；乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，且生成氣體B和氣體C相遇生成白煙，這是NH3和HCl的反應(yīng)，甲是金屬，A是堿，則甲為Al，丙為H2；點燃條件下和氫氣反應(yīng)，生成HCl，則丁為Cl2，C為HCl，B為NH3，乙為N2；

【詳解】

（1）根據(jù)上述推斷NH4Cl＋KOHNH3↑＋KCl；則D為KCl；

（2）C為氯化氫，屬于共價化合物，其電子式為：

（3）金屬鋁和堿的反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4）工業(yè)上制備氨氣，利用氮氣和氫氣合成氨，即：N2+3H22NH3?！窘馕觥竣?KCl②.③.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑④.N2+3H22NH326、略

【分析】【分析】

(1)A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為NH4NO3；

(2)淡黃色固體單質(zhì)為S，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；

(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，則A為Na，B為Na2O；D為NaOH。

【詳解】

(1)A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為NH4NO3。

①該鹽中陽離子為NH4+，檢驗NH4+方法是取少量待測液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙