2025年滬科新版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知還原性：SO>I-。某溶液中可能含有NHK+、Ba2+、Fe3+、I-、SOSO中的幾種。

①取100mL溶液加入少量溴水；溶液呈無色。

②向①所得溶液中，繼續(xù)滴加足量鹽酸酸化的BaCl2溶液；產(chǎn)生沉淀，沉淀經(jīng)洗滌；干燥后質(zhì)量為4.66g。

③向②所得濾液加足量NaOH溶液；加熱，生成氣體在標況下體積為1120mL。

由上述實驗可知，下列說法正確的是A.由①可知，原溶液可能含有Fe3+B.原溶液中一定含有SONHC.原溶液中若不含K+，則I-的物質(zhì)的量濃度最大為0.1mol/LD.在該溶液中加入NaHCO3固體，會產(chǎn)生大量氣泡，氣體成分與實驗③相同2、課外興趣小組同學從霧霾采集器中收集到霧霾顆粒，用蒸餾水浸取后對霧霾成分進行研究。下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是A.向浸取液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中有Cl-B.向浸取液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中有C.向浸取液中加入NaOH濃溶液并加熱，未產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，說明霧霾中沒有D.向浸取液中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后溶液顏色褪去，說明霧霾中可能存在還原性物質(zhì)3、為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染；同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽太陽能制取氫能的構(gòu)想。

下列說法正確的是A.H2O的分解反應是放熱反應B.氫能源已被普遍使用C.2mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D.氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值4、下列關(guān)于離子檢驗正確的是A.將某溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-B.向某溶液中滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，說明該溶液中無NH4+C.向某溶液中滴加硫酸，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，說明該溶液中有SO32-D.向某無色溶液中加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，說明該溶液中一定存在I-5、可使C(s)+CO2(g)=2CO(g)反應速率增大的措施是。

①增大壓強②增加炭的量③通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥升溫A.①⑤B.①②⑥C.①③⑥D(zhuǎn).③⑥評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、我國早在商朝就制造出青銅器；春秋時期開始煉鐵，近幾十年來鋁工業(yè)飛速發(fā)展。

(1)青銅是銅和錫的合金；青銅的抗腐蝕性___________銅(填“強于”或“弱于”)。

(2)鐵鍋被廣泛應用；主要是利用鐵具有___________性。

(3)生活中鐵制品容易銹蝕；自行車鏈條防銹常用的方法是___________。

(4)鋁抗腐蝕性較強，是因為___________(用化學方程式表示)。7、（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應至5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則v(NO2)為___，c（N2O5）為___，O2的物質(zhì)的量濃度為___。

（2）某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應的化學方程式為___。

②反應至平衡時，v（X）為___，c（Z）為___。

③若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時___(填“增大”“減小”或“相等”)。8、氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應用。

(1)①氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式_______；

②的穩(wěn)定性比_______(填寫“強”或“弱”)。

(2)如下圖所示，向固體上滴幾滴濃氨水；迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應的化學方程式為_______。

②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是_______(寫化學式；一種即可)。

③液滴中先出現(xiàn)白色沉淀，寫出離子反應方程式_______。白色沉淀迅速變成灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，寫出化學反應方程式_______。

(3)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應的化學方程式為_______。若反應中有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸的質(zhì)量為_______g(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)。

(4)可以轉(zhuǎn)化為其他含氮物質(zhì)，下圖為轉(zhuǎn)化為的流程。

①寫出與反應轉(zhuǎn)化為的化學方程式_______。

②轉(zhuǎn)化為的整個過程中，為提高氮原子的利用率，可采取的措施是_______。9、硅酸鹽產(chǎn)品—傳統(tǒng)無機非金屬材料。

(1)陶瓷：以_______為主要原料；經(jīng)過高溫燒結(jié)而成。

(2)玻璃：普通玻璃的主要成分為_______、_______和_______，它是以_______、_______和_______為原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融，發(fā)生復雜的物理和化學變化而制得的。根據(jù)需要，在制玻璃的時候熔合一些其他金屬元素或金屬氧化物，可以制得不同性能的玻璃。制玻璃時候涉及的兩個重要的反應為：_______；_______；

(3)水泥：普通硅酸鹽水泥的生產(chǎn)以_______和_______為主要原料。10、我國某地粉煤灰中主要含有Al2O3，除此之外還含有Ga2O3及少量Fe2O3、CaO、MgO和SiO2等物質(zhì)。已知從粉煤灰中回收鋁并提取鎵的工藝流程如下所示：

濾渣的成分是___________；含鋁混合液中除了大量Al3＋之外，還有Fe3＋和少量Mg2＋，由混合液制取純凈Al(OH)3的實驗方案是___________11、根據(jù)化學反應與能量轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識；試回答下列問題:

（1）已知黑磷比白磷穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似，下圖能正確表示該反正中能量變化的是___（填序號）。

（2）已知：氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2O+O2=2H2O。在堿性條件下，通入氫氣一端的電極反應式為_________________。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是______L。

（3）已知斷開1molN≡N鍵需要946kJ的能量，斷開1molH—H鍵需要436kJ的能量，生成1moN—H鍵放出391kJ的能量，試計算生成2molNH3時會______（填“放出”或“吸收”）______kJ能量。當在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時，它們反應對應的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計算出的值，原因是______。12、工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22NH3是一個放熱的可逆反應；反應條件是高溫；高壓，并且需要合適的催化劑。

(1)已知1molN2完全反應生成NH3可放出92kJ熱量。如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是___________________________________。

(2)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應經(jīng)過10min后，生成10molNH3，則用N2表示的化學反應速率為_______________。

(3)一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是_____________。

a．正反應速率和逆反應速率相等b．正反應速率最大；逆反應速率為0

c．該條件下，N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值d．N2和H2的濃度相等。

e．N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等f．恒容時體系壓強保持不變。

（4）在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應的速率由大到小的順序是__________________________（用編號填寫）。

A．V(NH3)=0.5mol?L-1-?min-1B．V(H2)=0.3mol?L-1-?min-1

C．V(N2)=0.2mol?L-1-?min-1D．V(H2)=0.01mol?L-1-?s-113、一定溫度下，在2L容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，反應物是____，t2時，N的濃度是_______________；若t2=1min，從反應開始到t2，M的平均反應速率為_____________；該反應的化學方程式為______；在反應達到化學平衡時，各組分的濃度保持______(填“相等”或“不變”）且_______(填“一定”或“不一定”相等，各物質(zhì)的反應速率之比_______(填“一定”或“不一定”）等于化學計量數(shù)之比。

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤15、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤16、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯誤17、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯誤18、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物____A.正確B.錯誤19、化學能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤20、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共16分)21、在盛有500mL0.4mol/LH2SO4混合溶液的大燒杯中。用鋅；銅作電極；用導線連接形成原電池，當電極鋅消耗6.5g時，試完成：

（1）寫出電極反應式：負極_______________；正極_____________________。

（2）電極上共析出氫氣的質(zhì)量____________。22、為了更好地利用化學反應中物質(zhì)和能量的變化；在化學研究和工業(yè)生產(chǎn)中還需要關(guān)注化學反應的快慢和限度。能量；速率與限度是認識和研究化學反應的重要因素。

Ⅰ．某溫度下；在2L的恒容密閉容器中，A；B、C(均為氣體)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)該反應的化學方程式為___________。

(2)能說明此時反應已達到了平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。

a．A；B、C三種物質(zhì)的濃度保持不變。

b．氣體A的消耗速率等于氣體C的生成速率。

c．混合氣體的密度不變。

d．總壓強不變。

Ⅱ．某溫度下，向2.0L的恒容密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，發(fā)生反應，一段時間后反應達到平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：。050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40

(3)0～50s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=___________

(4)鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為已知N≡N鍵的鍵能為946kJ/mol，H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，N-H鍵的鍵能為391kJ/mol。則生成1molNH3的過程中___________(填“吸收”或“放出”)的能量為___________

(5)為加快反應速率，可采取的措施是___________(填標號)。

a．升高溫度b．增大容器體積c．恒容時充入Hed．加入合適催化劑23、體積為2L的密閉容器中反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃；NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：

(1)下列敘述中不能作為2NO2(g)2NO(g)+O2(g)達到平衡狀態(tài)的標志的是___________

A．v正（NO2）=2v逆（O2）B．c(NO2)=c(NO)

C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．NO的體積分數(shù)保持不變。

(2)對比試驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中正確的是_____(填字母)。

A.實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比；可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了。

B.實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比；可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑。

C.實驗Ⅰ條件下該反應的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下該反應的平衡常數(shù)。

D.對比試驗Ⅰ和Ⅲ可知；該反應是吸熱反應。

(3)如圖是在T1℃時密閉容器甲中NO的體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線，請在圖中補畫出該反應在T2℃（T2>T1）時的NO體積分數(shù)隨時間t的變化曲線_______。

(4)若實驗Ⅰ中NO2的起始濃度改為1.2mol.L-1,其它條件不變，則達到平衡時所需要的時間______40min(填“大于”；“小于”或“不變”)

(5)若將實驗Ⅲ所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣_____L(設(shè)空氣中N2與O2的體積比4：1，其它成分忽略不計)24、I．用水煤氣制天然氣的反應過程涉及如下反應：CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)。現(xiàn)在300°C、容積為2L的密閉容器中進行有關(guān)合成天然氣的實驗，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：。時間CO/molH2/molCH4/molH2O/mol0min4400030min2

根據(jù)表中信息回答下列問題：

(1)前30min內(nèi)該反應的平均反應速率v(H2)____________。

(2)反應達到平衡后，點燃混合氣體，充分燃燒后消耗氧氣的物質(zhì)的量為__________mol。

II．某有機物由碳；氫、氧、氮4種元素組成；其中含碳32%，氫6.7%，氮18.7%(均為質(zhì)量分數(shù))。該有機物的相對分子質(zhì)量為75。

(3)通過計算寫出該有機物的分子式___________。

(4)該有機物是蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物，它與乙醇反應生成的酯可用于合成醫(yī)藥和農(nóng)藥，請寫出生成該酯的化學方程式_______________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

①取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈無色，說明溶液中有還原性離子，由于I-被氧化生成碘單質(zhì)后，溶液不會無色，所以溶液中含有SO被溴氧化為SO則原溶液一定不含Ba2+和Fe3+(與SO不共存)，但由于還原性：SO>I-，而溴水少量，所以無法確定是否含有I-；

②向①所得溶液中，繼續(xù)滴加足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后質(zhì)量為4.66g，即得到了4.66gBaSO4，物質(zhì)的量為0.02mol，但由于溴水將SO氧化為SO所以無法確定原溶液是否含有SO

③向②所得濾液加足量NaOH溶液，加熱，生成氣體在標況下體積為1120mL，則原溶液中一定含有NHn(NH)==0.05mol，提供0.05mol正電荷；原溶液中含硫微粒一共為0.02mol，由于SOSO均帶兩個單位負電荷，所以共提供0.04mol負電荷，根據(jù)電荷守恒可知一定含有I-。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知，由①可知，原溶液一定不含F(xiàn)e3+；A錯誤；

B．根據(jù)分析可知，由于溴水將SO氧化為SO所以無法確定原溶液是否含有SOB錯誤；

C．得到0.02mol硫酸鋇沉淀，所以原溶液中含硫微粒一共為0.02mol，由于SOSO均帶兩個單位負電荷，所以共提供0.04mol負電荷，若不含K+，則陽離子只有0.05molNH根據(jù)電荷守恒可知I-的物質(zhì)的量最多為0.01mol，濃度為=0.1mol/L；C正確；

D．原溶液中加入NaHCO3固體；不會產(chǎn)生大量氣體，D錯誤；

綜上所述答案為C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．能和硝酸銀反應生成白色沉淀的不一定是氯離子；也可能是碳酸根；硫酸根等，故A錯誤；

B．若浸取液中只含有亞硫酸根；加入硝酸，亞硫酸根被氧化成硫酸根，再加氯化鋇也會生成白色沉淀，故B錯誤；

C．氨氣可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；藍色石蕊試紙無法檢驗是否有氨氣生成，故C錯誤；

D．向浸取液中加入酸性高錳酸鉀溶液；振蕩后溶液顏色褪去，說明高錳酸根被還原，霧霾中可能存在還原性物質(zhì)，故D正確；

綜上所述答案為D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氣燃燒生成水是放熱反應；則水的分解反應是吸熱反應，A錯誤；

B．利用太陽能制取氫氣技術(shù)不成熟；制約氫氣大量生產(chǎn)，所以氫能源還沒有被普遍使用，B錯誤；

C．水分解是吸熱反應，?H=生成物總能量-反應物總能量＞0，故2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2具有的總能量；C正確；

D．不可再生能源包括三大化石燃料；核能，氫氣屬于可再生新能源，D錯誤；

答案為C。4、D【分析】【詳解】

A.某溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，可知該氣體為二氧化碳或二氧化硫，則該溶液中可能含有CO32-，或SO32-，或HCO3-、HSO3-等；或都存在，故A錯誤；

B.銨根離子與堿共熱才能逸出氨氣；故B錯誤；

C.該刺激性氣味氣體可能是二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-或HSO3-；故C錯誤；

D.向某無色溶液中加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，說明產(chǎn)生I2，Cl2+2I-=2Cl-+I2；故D正確；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

①增大壓強，縮小體積，物質(zhì)濃度增大，反應速率增大；②碳是固體，則增加炭的量反應速率不變；③通入CO2，反應物濃度增大，反應速率增大；④恒壓下充入N2，容器容積增大，各物質(zhì)的濃度減小，反應速率減?。虎莺闳菹鲁淙隢2；各物質(zhì)濃度不變，反應速率不變；⑥升溫，活化分子數(shù)增多，反應速率增大；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)青銅是銅和錫的合金；錫的加入明顯提高了銅的強度，抗腐蝕能力大大增強，故青銅的抗腐蝕性強于銅；

(2)鐵鍋被廣泛應用；主要是利用鐵具有導熱性；

(3)生活中鐵制品容易銹蝕；自行車鏈條防銹常用的方法是涂油；

(4)鋁抗腐蝕性較強，是因為Al與空氣中的氧氣反應產(chǎn)生了一層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部金屬的進一步被氧化，因此具有一定的抗腐蝕能力，用方程式表示為：4Al+3O2=2Al2O3。【解析】強于導熱涂油4Al+3O2=2Al2O37、略

【分析】【詳解】

（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應至5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%；則參加反應的五氧化二氮的物質(zhì)的量=4mol×20%=0.8mol，則：

υ（NO2）==0.16mol·L-1·min-1；

c（N2O5）==1.6mol·L-1；

c（O2）==0.2mol·L-1；

故答案為：0.16mol·L-1·min-1；1.6mol·L-1；0.2mol·L-1；

（2）某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應物，Z的物質(zhì)的量增大為生成物，最終X、Y的物質(zhì)的量不變，且不為0，屬于可逆反應，X、Y、Z的化學計量數(shù)之比=（1-0.7）：（1-0.9）：0.2=3：1：2，故反應方程式為3X+Y2Z。故答案為：3X+Y2Z；

②反應至平衡時，v（X）==0.375mol·L-1，c（Z）==0.1mol·L-1。故答案為：0.375mol·L-1；0.1mol·L-1；

③若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，混合氣體總的質(zhì)量不變，隨反應進行，混合氣體總的物質(zhì)的量減小，結(jié)合M=可知；容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時增大。故答案為：增大。

【點睛】

本題考查化學平衡及計算，把握平衡移動、反應速率計算、平衡狀態(tài)的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，難點（2）①先判斷反應物和生成物，X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應物，Z的物質(zhì)的量增大為生成物，再根據(jù)X、Y、Z的化學計量數(shù)之比=變化量之比解題。【解析】0.16mol·L-1·min-11.6mol·L-10.2mol·L-13X+Y2Z0.375mol·L-10.1mol·L-1增大8、略

【分析】【分析】

（1）

①氮氣用于工業(yè)合成氨，氮氣是氮氮三鍵，其電子式故答案為：

②同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，因此的穩(wěn)定性比強；故答案為：強。

（2）

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，是濃鹽酸和氨氣反應生成氯化銨，其反應的化學方程式為NH3＋HCl＝NH4Cl；故答案為：NH3＋HCl＝NH4Cl。

②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，是氨氣和濃硫酸反應生成硫酸銨或硫酸氫銨；故答案為：(NH4)2SO4或NH4HSO4。

③液滴中先出現(xiàn)白色沉淀，生成氫氧化亞鐵，其離子反應方程式Fe2+＋2NH3?H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋。白色沉淀迅速變成灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，生成氫氧化鐵沉淀，其化學反應方程式4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；故答案為：Fe2+＋2NH3?H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。

（3）

在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應的化學方程式為2NH3＋3O22HNO2＋2H2O，反應中有3mol氧氣參與反應，轉(zhuǎn)移12mol電子，得到2mol亞硝酸，若反應中有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol，其質(zhì)量為故答案為：2NH3＋3O22HNO2＋2H2O；2.35。

（4）

①與反應轉(zhuǎn)化為和H2O，其化學方程式4＋54＋6H2O；故答案為：4＋54＋6H2O。

②轉(zhuǎn)化為的整個過程中，氨氣催化氧化變?yōu)镹O，NO氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，為提高氮原子的利用率，可采取的措施是向反應中通入足量的空氣，將氮元素幾乎全部轉(zhuǎn)化為硝酸；故答案為：通入足量的空氣?！窘馕觥?1)強。

(2)NH3＋HCl＝NH4Cl(NH4)2SO4或NH4HSO4Fe2+＋2NH3?H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

(3)2NH3＋3O22HNO2＋2H2O2.35

(4)4＋54＋6H2O通入足量的空氣9、略

【分析】【詳解】

（1）陶瓷是以黏土（主要成分為含水的鋁硅酸鹽）為主要原料；經(jīng)高溫燒結(jié)而成；

（2）普通玻璃的主要成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，它是以純堿、石灰石和石英砂（主要成分為二氧化硅）為原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融，發(fā)生復雜的物理和化學變化而制得的，涉及的制備方程式為：和

（3）普通硅酸鹽水泥的生產(chǎn)以黏土和石灰石為主要原料，二者與其他輔料經(jīng)混合、研磨后再水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，發(fā)生復雜的物理和化學變化，加入適量石膏調(diào)節(jié)水解硬化速率，再磨成細粉得到普通水泥。【解析】(1)黏土。

(2)Na2SiO3CaSiO3SiO2純堿石灰石石英砂

(3)黏土石灰石10、略

【分析】【分析】

混合焙燒時，Al2O3、Ga2O3、SiO2與Na2CO3反應，生成可溶性鹽NaAlO2、NaGaO2、Na2SiO3，CaO、MgO、Fe2O3不反應，將固體溶解，MgO、Fe2O3不溶于水，CaO溶于水生成Ca(OH)2，溶液中溶質(zhì)為Ca(OH)2、NaAlO2、NaGaO2、Na2SiO3、Na2CO3，加入鹽酸后，溶液中溶質(zhì)為FeCl3、MgCl2、CaCl2、AlCl3、GaCl3、NaCl，生成的硅酸不溶于水，濾渣為H2SiO3。將濾液進行樹脂吸附，得到含鋁混合液和洗脫液，洗脫液進行分離操作后，加入NaOH生成最終電解制備Ga。

【詳解】

根據(jù)分析可知，濾渣的成分為H2SiO3。含鋁混合液中除了Al3+，還有Fe3+和Mg2+，由混合液制備純凈Al(OH)3的實驗方案為向混合液中加入過量NaOH，過濾，向濾液中通入足量CO2，再過濾，即可得到純凈的氫氧化鋁?！窘馕觥縃2SiO3向混合液中加入過量NaOH，過濾，向濾液中通入足量CO2，再過濾11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)物質(zhì)含有的能量越低；物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強。由于黑磷比白磷穩(wěn)定，所以白磷的能量比黑磷的高，白磷轉(zhuǎn)化為黑磷的反應是放熱反應，能正確表示該反正中能量變化的是A圖像；

(2)氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2O+O2=2H2O。在堿性條件下，通入氫氣一端是負極，負極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O。根據(jù)總反應方程式可知：每有2mol氫氣發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol，則電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，反應消耗標準狀況下H2的物質(zhì)的量是0.1mol；其體積是V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

(3)已知斷開1molN≡N鍵需要946kJ的能量，斷開1molH—H鍵需要436kJ的能量，生成1moN—H鍵放出391kJ的能量，則根據(jù)反應方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)可知：生成2molNH3時?H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，故會放出92kJ能量。當在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時，由于該反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以它們反應對應的熱量小于計算出的值。【解析】AH2-2e-+2OH-=2H2O2.24放出92小于可逆反應,反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物12、略

【分析】【詳解】

(1)合成氨是可逆反應；反應物不能完全轉(zhuǎn)化；

(2)v(NH3)===0.5mol/(L?min)，所以v(N2)=×v(NH3)=0.25mol/(L?min)；

(3)a．正反應速率和逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；b．正反應速率最大，逆反應速率為0，是指反應開始時的狀態(tài)，反應沒有達到平衡狀態(tài)，錯誤；c．N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值，說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；d．N2和H2的濃度相等，反應不一定達到平衡狀態(tài)，錯誤；e．N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等；與平衡狀態(tài)無關(guān)，錯誤；f．體積不變，氣體的物質(zhì)的量是不定值，當恒容時體系壓強保持不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；故答案為acf；

(4)反應為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，以氫氣的反應速率為標準進行判斷；A．V(NH3)=0.5mol/(L?min)，反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以ν(H2)=0.75mol/(L?min)；B．ν(H2)=0.3mol/(L?min)；C．ν(N2)=0.2mol/(L?min)，反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以ν(H2)=0.6mol/(L?min)；D．ν(H2)=0.01mol/(L?S)=0.6mol/(L?min)；所以反應的速率由大到小的順序是A>C=D>B。

點睛：可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即變量不再發(fā)生變化?！窘馕觥竣?可逆反應，不會完全進行到底②.0.25mol?L-1-?min-1③.acf④.A>C=D>B13、略

【分析】【詳解】

依照圖像M的物質(zhì)的量逐漸增大，M為生成物，N的物質(zhì)的量逐漸減小，N為反應物；在2L容器內(nèi)，t2時N的物質(zhì)的量為4mol，則N的濃度為c===2mol/L；若t2=1min，從反應開始到t2，M的平均反應速率為ν(M)===1mol/(L·min)；M的初始物質(zhì)的量為2mol，反應到t2時的物質(zhì)的量為4mol，N的初始物質(zhì)的量為8mol，反應到t2時的物質(zhì)的量為4mol，變化的M的物質(zhì)的量和變化的N的物質(zhì)的量之比為=2:4=1:2，化學反應計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，則化學反應方程式2N?M；化學平衡標志主要有：根本標志是速率v（正）=v（逆）。對相同物質(zhì)：v（生成）=v（消耗）≠0；反應物的濃度與生成物的濃度不在改變；所以在反應達到化學平衡時，各組分的濃度保持不變且不一定相等，各物質(zhì)的反應速率之比一定等于化學計量數(shù)之比。

答案為：N；2mol/L；1mol/(L·min)；2N?M；不變；不一定；一定?！窘馕觥縉2mol/L1mol/(L·min)2N?M不變不一定一定三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應失去電子，正極材料不參與反應，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。15、A【分析】【詳解】

兩種有機物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構(gòu)體，題干說法正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，故錯；19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。四、計算題(共4題，共16分)21、略

【分析】【分析】

(1)n(Zn)=0.1mol，n(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，n(H2SO4)=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，原電池工作時，負極發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，正極分別發(fā)生：Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑；

(2)結(jié)合物質(zhì)的物質(zhì)的量以及電極方程式計算。

【詳解】

(1)用鋅、銅作電極，鋅較活潑，為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，正極發(fā)生還原反應，電解質(zhì)為硫酸和硫酸銅的混合液，可能發(fā)生Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑；

(2)n(Zn)==0.1mol，n(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，n(H2SO4)=0.5L×0.4mol/L=0.2mol；

負極發(fā)生Zn-2e-=Zn2+；可失去0.2mol電子；

則正極首先發(fā)生Cu2++2e-=Cu

0.05mol0.1mol

其次發(fā)生：2H++2e-=H2↑；則氫離子放電得到電子的物質(zhì)的量為0.2mol-0.1mol=0.1mol，可知生成氫氣0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×2g/mol=0.1g。【解析】Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-="Cu、2H++2e?=H2↑0.1g22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知：A、B是反應物，C是生成物，在2min內(nèi)三種物質(zhì)改變量分別為2mol、1mol、2mol，改變的物質(zhì)的量的比是2：1：2。物質(zhì)反應的物質(zhì)的量的比等于方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)的比，由于2min后三種物質(zhì)都存在，且物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明該反應是可逆反應，故反應方程式為：

(2)a．A；B、C三種物質(zhì)的濃度保持不變；說明在單位時間內(nèi)它們消耗量與產(chǎn)生量相等，反應達到平衡狀態(tài)，a符合題意；

b．由于A、C化學計量數(shù)相等，所以氣體A的消耗速率等于氣體C的生成速率表示的都是化學反應正向進行，不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，b不符合題意；

c．反應在恒容密閉容器中進行；氣體的體積不變；反應混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，c不符合題意；

d．反應在恒容密閉容器中進行；氣體的體積不變；反應前后氣體的物質(zhì)的量不等，若體系的總壓強不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達到了平衡狀態(tài)，d符合題意；

故合理選項是ad；

(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知在0～50s內(nèi)NH3的物質(zhì)的量增加了0.24mol，則由物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關(guān)系可知會同時消耗N2的物質(zhì)的量為0.12mol，則N2的平均反應速率v(N2)=

(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，則生成1molNH3過程中放出的能量為92kJ×=46kJ；

(5)a．升高溫度；物質(zhì)的內(nèi)能增加，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，分子運動速率加快，a符合題意；

b．增大容器的體積，導致物質(zhì)的濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，反應速率減小，b不符合題意；

c．恒容時充入He；物質(zhì)的濃度不變，所以速率不變，c不符合題意；

d．加入合適催化劑；使反應活化能降低，活化分子數(shù)目增加，有效碰撞次數(shù)增加，分子運動速率加快，d符合題意；

故合理選項是ad?！窘馕觥縜d0.072放出46ad23、略

【分析】【分析】

（1）可逆反應到達平衡時；正逆速率相等，反應混合物各組分的濃度；含量不變，由此衍生的一些其它物理量不變，據(jù)此判斷；

（2）實驗Ⅱ和實驗I相比，反應都從濃度為1.0mol·L－1NO2的分解開始建立平衡，溫度相同，平衡時NO2的濃度相同；到達平衡的時間實驗Ⅱ比實驗I少，只能是實驗Ⅱ使用催化劑；

對比實驗Ⅰ和Ⅲ；實驗Ⅲ溫度升高，平衡時二氧化氮的濃度減少，平衡向正反應進行，升高溫度平衡向吸熱方向移動，平衡常數(shù)增大；

（3）升高溫度到達平衡時間縮短；結(jié)合該反應的熱效應判斷升高溫度對平衡的影響，確定升高溫度平衡時NO的體積分數(shù)變化，據(jù)此作圖；

（4）反應物濃度增大；速率增大；

（5）根據(jù)原子守恒實驗Ⅲ所得的平衡混和氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收所需的氧氣為NO2不分解時被水完全吸收所需要的氧氣。

【詳解】

（1）A．到達平衡狀態(tài)時，不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，v正（NO2）=2v逆（O2），即v正（NO2）：v逆（O2）=2：1；等于化學計量數(shù)之比2：1，故A不選；

B．速率之比等于化學計量數(shù)之比；不能確定正逆速率相等，故B選；

C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變；說明濃度不再變化，反應到達平衡狀態(tài)，故C不選；

D．NO的體積分數(shù)保持不變；說明NO濃度不再變化，反應到達平衡狀態(tài)，故D不選；

故選B。

（2）A．實驗Ⅱ和實驗I相比，反應都從濃度為1.0mol·L－1NO2的分解開始建立平衡，溫度相同，平衡時NO2的濃度相同；到達平衡的時間實驗Ⅱ比實驗I少，即條件改變只加快反應速率，不影響平衡移動，反應前后為氣體體積減小的反應，故只能是實驗Ⅱ使用催化劑，故A錯誤；

B．由A分析可知；實驗Ⅱ使用催化劑，故B正確；

C．對比實驗Ⅰ和Ⅲ；實驗Ⅲ溫度升高，平衡時二氧化氮的濃度減少，平衡向正反應進行，所以實驗Ⅲ平衡常數(shù)更大，故C錯誤；

D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ；實驗Ⅲ溫度升高，平衡時二氧化氮的濃度減少，平衡向正反應進行，升高溫度平衡向吸熱方向移動，所以正反應為吸熱反應，故D正確；

故答案為：BD；

（3）升高溫度到達平衡時間縮短，該反應正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，平衡時NO的體積分數(shù)變化增大，故在T2℃時（T2＞T1）時的NO體積分數(shù)隨時t的變化曲線為：

故答案為：

（4）若實驗Ⅰ中NO2的起始濃度改為1.2mol.L-1,其它條件不變；反應物濃度增大，速率增大，則達到平衡時所需要的時間小于40min；故答案為：小于；

（5）由4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知需要n（O2）=n（NO2）=×1mol·L－1×2L=0.5mol，所以需要氧氣的最小體積為0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L，需要空氣的體積為11.2L÷=56L；

故答案為：56。

【點睛】

本題考查化學平衡圖象、化學平衡影響因素、化學平衡的計算、讀圖提取信息能力，是對學生綜合能力的考查，（5）為難點，注意原子守恒法的應用?！窘馕觥緽B、D小于5624、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)反應開始時CO的物質(zhì)的量n(CO)=4mol，30min時n(CO)=2mol，△n(CO)=2mol，根據(jù)方程式可知：每反應消耗1molCO，就會同時反應消耗3molH2，現(xiàn)在反應消耗2molCO，就會消耗6molH2，反應容器的容積是2L，則用H2的濃度變化表示反應速率v(H2)=

(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：反應消耗2mol的CO，同時會消耗6molH2，反應產(chǎn)生2molCH4和2molH2O蒸氣。此時容器中的可燃性氣體還有2molCO，(40-6)mol=34molH2，2molCH4氣體，根據(jù)燃燒方程式：2CO+O22CO2；2H2+O22H2O；CH4+2