2025年魯教五四新版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教五四新版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq)，達(dá)到平衡。下列說法不正確的是()A.加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)B.加入FeSO4固體，平衡逆向移動(dòng)C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=D.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度2、25℃時(shí)，一定量的甲烷與aL（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）空氣的混合氣體充分反應(yīng)，甲烷恰好完全燃燒，恢復(fù)至25℃時(shí)，放出bkJ的熱量。假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是1／5，則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是A.B.C.D.3、將甘油轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品是當(dāng)前的熱點(diǎn)研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得反應(yīng)過程如下：

。反應(yīng)Ⅰ

甘油水蒸氣重整。

反應(yīng)Ⅱ

甘油部分氧化。

反應(yīng)Ⅲ

甘油氧化水蒸氣重整。

下列說法正確的是（）A.B.消耗等量的甘油，反應(yīng)Ⅲ的放熱效果最顯著C.消耗等量的甘油，反應(yīng)的產(chǎn)氫率最高D.甘油不溶于水4、某溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入及則下列說法中正確的是A.反應(yīng)正好達(dá)平衡B.反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行C.反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后D.反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后5、密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下；混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()

A.T12，p12，a＋b>c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.T1>T2，p12，a＋bC.T12，p1>p2，a＋bD.T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)6、在下面的自發(fā)過程中，你認(rèn)為其中能用熵判據(jù)解釋的是A.水由高處流向低處B.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=－483.6kJ/molC.墨水滴在水中會擴(kuò)散到整個(gè)水體D.－10℃的液態(tài)水自動(dòng)結(jié)冰成為固態(tài)7、已知常溫下HClO的在的和NaOH混合溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示。對于濃度均為的NaClO和溶液，下列敘述正確的是

A.NaClO溶液的pH比溶液的小B.NaClO溶液中：C.溶液中：D.將兩溶液等體積混合，混合溶液接近中性8、常溫時(shí)，將足量的CaCO3固體分別加入同體積下列各溶液中，CaCO3溶解最少的是A.1mol·L-1的Na2CO3溶液B.2mol·L-1的K2CO3溶液C.2mol·L-1的HCl溶液D.1mol·L-1的NaCl溶液9、在海輪的船殼上連接鋅塊，這是一種A.制成合金的保護(hù)法B.外加電流的陰極保護(hù)法C.犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.犧牲正極的負(fù)極保護(hù)法評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序?yàn)開_______

（2）由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式；回答問題：

①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=﹣176kJ/mol

②NH3（g）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）△H=﹣35.1kJ/mol

③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=﹣72.3kJ/mol

④NH3?H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=﹣52.3kJ/mol

則NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于_________kJ/mol．

（3）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，寫出C（s）燃燒熱的熱化學(xué)方程式________

C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ?mol﹣1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ?mol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ?mol﹣1．11、在2L密閉容器中，800℃時(shí)，反應(yīng)2NO＋O22NO2體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：。時(shí)間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線；

A點(diǎn)處，v(正)___________v(逆)，A點(diǎn)正反應(yīng)速率_________B點(diǎn)正反應(yīng)速率。(用“大于”；“小于”或“等于”填空)

(2)圖中表示O2變化的曲線是___________。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________________________。

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是____________。

A．及時(shí)分離出NO2氣體B．升高溫度。

C．減小O2的濃度D．選擇高效的催化劑。

(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B．v(NO)＝2v(O2)

C．容器內(nèi)的密度保持不變D．v逆(NO2)＝2v正(O2)12、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮；硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)如圖所示；根據(jù)如圖回答下列問題：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為__________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）。

②一定條件下，將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填選項(xiàng)字母)。

a．體系的密度不發(fā)生變化。

b．SO2與SO3的體積比保持不變。

c．體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化。

d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時(shí)消耗2molSO3

e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化。

③V2O5可作為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化劑，催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩氧化物；四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式__________，________。

(2)一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下；改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

①由圖1信息，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，則n(N2)的變化曲線為________。

②由圖2信息，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點(diǎn)，T2____T1(填“>”“＝”或“<”)。13、時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：?；瘜W(xué)式HClO電離平衡常數(shù)

回答下列問題：

（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，______填“增大”、“減小”或“不變”

（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______填序號

a、CO32-b、ClO-c、CH3COO-d、HCO3-

（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______填序號

a.

b.

c.

d.

（4）用蒸餾水稀釋的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是______填序號

a.b.c．d．

（5）體積均為10mL；pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL；稀釋過程中pH變化如圖所示。

則HX的電離平衡常數(shù)______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）______醋酸溶液中水電離出來的c（H+），理由是___________。14、工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的分別生成其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中較小的是______，用文字和化學(xué)用語解釋原因______15、化學(xué)與生活；生產(chǎn)、科研密切相關(guān)；請根據(jù)所學(xué)知識回答：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡；鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡；它們都可看作化學(xué)平衡。

（1）A為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開___。

（2）B為0.1mol·L-1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：___。

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入___，目的是___；

（4）若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___。16、科學(xué)家預(yù)言；燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：

（1）Pt(a)電極是電池的________極，電極反應(yīng)式為__________________；Pt(b)電極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為___________。

（2）電池的總反應(yīng)方程式為____________________。

（3）如果該電池工作時(shí)電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有______mol。17、（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0。CO和H2O濃度變化如圖，則0?4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______________mol/(L·min)

（2）t1℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。時(shí)間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104

請回答：

①表中3?4min之間反應(yīng)處于_____________狀態(tài)；c3數(shù)值_____________0.12mol/L(填大于；小于或等于)。

②反應(yīng)在4?5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_____________(單選)，表中5?6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_____________(單選)。

a．增加了水蒸氣的量b．升高溫度c．使用催化劑d．增加壓強(qiáng)。

（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)的裝置圖。

①圖中乙池是________裝置（填“電解池”或“原電池”)甲池中OH-移向____________極(填“CH3OH”或“O2”)。若丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液，當(dāng)外電路有1mol電子通過時(shí)，C、D兩極共產(chǎn)生_______mol的氣體。

②寫出B電極的電極反應(yīng)式：______________________________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)18、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共5分)19、氯化亞銅（）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含）生產(chǎn)的流程如圖所示：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）生產(chǎn)過程中：X是________，Z是________。（均填化學(xué)式）

（2）寫出生成的離子方程式________。

（3）析出的晶體不用水而用無水乙醇洗滌的原因是________。

（4）在的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，其理由是________。

（5）已知：常溫下現(xiàn)向飽和溶液中加入固體至此時(shí)溶液中=________。

（6）實(shí)驗(yàn)探究pH對產(chǎn)率的影響如下表所示：。pH1234567產(chǎn)率/%70908278757270

析出晶體最佳pH為________，當(dāng)pH較大時(shí)產(chǎn)率變低的原因是________。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)20、工業(yè)上用空氣氧化（NH4）2SO3的方法制?。∟H4）2SO4；某研究小組用如圖裝置模擬該過程，并通過測定反應(yīng)后溶液中SOT的濃度來計(jì)算該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖連接好裝置；檢查裝置氣密性；

②取200mL0.5000mol?L-1（NH4）2SO3溶液（調(diào)節(jié)pH=8）裝入三頸燒瓶中，加入催化劑，控制氣體流速為300L?h-1；在溫度為50℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；

③反應(yīng)2.5h后，測定反應(yīng)后溶液中SO32-的濃度。

回答下列問題：

（1）儀器M的名稱為_____，儀器M中裝有H2O2溶液，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）實(shí)驗(yàn)中通如N2的目的是_____。

（3）裝置B的作用是_____（任答一條）。

（4）裝置C中采用多孔球泡的目的是_____，已知亞硫酸銨溶液的pH小于8,要調(diào)節(jié)裝置C中溶液的pH=8,應(yīng)向該溶液中加入一定量的_____（填標(biāo)號。

aNH3?H2ObBa（OH）2c澄清石灰水。

（5）該實(shí)驗(yàn)缺少的裝置是_____。

（6）取VmL反應(yīng)后的溶液（反應(yīng)前后體積不變）于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用amol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗碘水的體積為bmL，則（NH4）2SO3的轉(zhuǎn)化率為_____。21、中和熱的測定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)；回答下列問題：

（1）從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看；其中尚缺少的一種玻璃用品是__________________________。

（2）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比；所放出的熱量___________（填“相等”；“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱__________填“相等”“不相等”）。

（3）倒入NaOH溶液的正確操作是：________。(從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入。

（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：________。(從下列選出)。

A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌。

C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)。

（5）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

。溫度。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值。

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.1

29.5

______

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3；中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差；產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_________。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中22、三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑；沉淀劑。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。

實(shí)驗(yàn)1：探究Na2CS3的性質(zhì)。步驟操作及現(xiàn)象①取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份②向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色③向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H2CS3是___酸(填強(qiáng)或弱)。

（2）已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42-，寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

實(shí)驗(yàn)2：測定Na2CS3溶液的濃度，按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4；關(guān)閉活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放無水CaCl2的儀器的名稱是___。

（4）反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間，其目的是___。

（5）為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，對B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為___。(保留1位小數(shù))23、實(shí)驗(yàn)小組研究Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：。實(shí)驗(yàn)試劑X現(xiàn)象ⅠH2O產(chǎn)生極少氣泡，Mg表面逐漸變暗，反應(yīng)很快停止產(chǎn)生極少氣泡，Mg表面逐漸變暗，反應(yīng)很快停止Ⅱ1mol/LNH4Cl溶液(pH=5)數(shù)分鐘內(nèi)持續(xù)產(chǎn)生較多氣泡(經(jīng)檢驗(yàn)含有H2），溶液中出現(xiàn)大量白色固體，試管變熱數(shù)分鐘內(nèi)持續(xù)產(chǎn)生較多氣泡(經(jīng)檢驗(yàn)含有H2），溶液中出現(xiàn)大量白色固體，試管變熱

(1)Ⅰ中Mg表面變暗，說明產(chǎn)生了Mg(OH)2固體。反應(yīng)很快停止的原因是__。

(2)探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ；Ⅱ產(chǎn)生氣泡差異的原因。

假設(shè)一：NH4Cl溶液顯酸性，c(H+)較大；與Mg反應(yīng)速率較快。

①用離子方程式表示NH4Cl溶液顯酸性的原因：___。

測定實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)過程中溶液pH隨時(shí)間的變化；結(jié)果如下：

②假設(shè)一__(填“是”或“不是”）實(shí)驗(yàn)Ⅰ；Ⅱ產(chǎn)生氣泡差異的主要原因。

假設(shè)二：NH4Cl溶液中的NH溶解Mg(OH)2固體；使Mg能夠持續(xù)與水反應(yīng)。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向1mol/LNH4Cl溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液a。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液a；固體溶解。

③有同學(xué)認(rèn)為假設(shè)二的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，需增加對比實(shí)驗(yàn)：__(填操作和現(xiàn)象）；說明假設(shè)二正確。

④向NH4Cl溶液中加幾滴氨水的目的是___。

(3)1min后，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中還檢測到少量NH3。

①檢測NH3時(shí)要使用濕潤的___試紙。

②氣體中含有少量NH3的原因是__。

(4)Mg與NH4Cl溶液充分反應(yīng)后，仍有大量Mg(OH)2固體生成。綜合上述實(shí)驗(yàn)，解釋Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)比Mg與H2O的反應(yīng)更劇烈的主要原因：__。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)24、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)25、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。26、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A.加入苯，導(dǎo)致溶液中碘單質(zhì)的濃度減小，減少生成物的濃度平衡正向移動(dòng)，故A正確；B.加入FeSO4固體，導(dǎo)致溶液中亞鐵離子的濃度變大，平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C.由反應(yīng)2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq)可知：平衡常數(shù)K=故C錯(cuò)誤；D.在FeCl3與過量的KI溶液充分反應(yīng)后的溶液用苯萃取后，往溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色，說明溶液中有三價(jià)鐵離子，即鐵離子沒有完全反應(yīng)，說明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，故D正確；故選C。2、C【分析】【詳解】

空氣中氧氣的體積為L，則甲烷體積為L，物質(zhì)的量為mol。mol甲烷燃燒放出熱量bkJ，則1mol甲烷燃燒放出熱量kJ。燃燒熱規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物,即H2O(l)；且放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，故C正確；

答案：C

【點(diǎn)睛】

考查燃燒熱的重點(diǎn)：（1）可燃物1mol（2）完全燃燒（3）生成穩(wěn)定氧化物，H→H2O（l），C→CO2，S→SO2等。3、A【分析】【分析】

A；根據(jù)蓋斯定律求解；

B；由三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行比較；

C；根據(jù)三個(gè)反應(yīng)找出消耗1mol甘油產(chǎn)生的氫氣的量；

D；甘油和水分子間形成氫鍵；甘油易溶于水。

【詳解】

A、（1）已知：Ⅰ

Ⅱ

結(jié)合蓋斯定律：（Ⅰ+Ⅱ）÷2得到

故A正確；

B、消耗的甘油，因此反應(yīng)Ⅱ放熱效果最顯著，故B錯(cuò)誤；

C；設(shè)甘油1mol；則反應(yīng)I生成氫氣7mol，反應(yīng)II生成氫氣4mol，反應(yīng)III生成氫氣5.5mol，消耗等量的甘油，反應(yīng)I的產(chǎn)氫率最高，故C錯(cuò)誤；

D；甘油可以和水以一定比例混合做汽油的抗凍劑；故D錯(cuò)誤。

故選A。4、C【分析】【詳解】

根據(jù)題意，向此溫度下的真空容器中充入0.2mol?L-1H2(g)、0.5mol?L-1I2(g)及0.3mol?L-1HI(g)，Qc===9＜K=57.0。A．反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)向正方向進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)物濃度減小，c(H2)＜0.2mol?L-1；故C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選C。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的影響因素及計(jì)算。判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向時(shí)，若Qc＜K時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行；若Qc=K時(shí)，反應(yīng)平衡；若Qc＞K時(shí)，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。5、B【分析】【分析】

升高溫度；增大壓強(qiáng)；反應(yīng)速率均增大，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短。

【詳解】

溫度都為T1，壓強(qiáng)為p2先達(dá)到平衡，p2＞p1，p1到p2，平衡時(shí)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，即增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故a＋b

壓強(qiáng)都為p2，T1條件下先達(dá)到平衡，T1＞T2，T1到T2；平衡時(shí)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，即降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，故逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

綜上所述，T1>T2，p12，a＋b

答案選B。

【點(diǎn)睛】

“先拐先平”數(shù)值大。6、C【分析】【詳解】

熵表示物質(zhì)的混亂度，在相同條件下，同一種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)其次，固態(tài)時(shí)熵值最小，所以選項(xiàng)C可以用熵判據(jù)解釋。而選項(xiàng)A、B、D都應(yīng)該用焓變來解釋，即都是能量減少的過程，所以答案選C。7、D【分析】【詳解】

A.時(shí)，和的濃度相等，則的即HClO的比的小；則NaClO的水解程度更大，溶液堿性更強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaClO溶液呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)物料守恒可知c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.混合后發(fā)生反應(yīng)均不水解；D項(xiàng)正確。

故選D。8、B【分析】【分析】

常溫時(shí)，CaCO3固體在溶液中存在溶解平衡CaCO3Ca2++CO32-；結(jié)合平衡的移動(dòng)分析判斷。

【詳解】

A．1mol·L-1的Na2CO3溶液中c(CO32-)=1mol·L-1；抑制碳酸鈣的溶解；

B．2mol·L-1的K2CO3溶液中c(CO32-)=2mol·L-1；抑制碳酸鈣的溶解，抑制程度更大，碳酸鈣的溶解度更??；

C．2mol·L-1的HCl溶液與碳酸根離子反應(yīng)，c(CO32-)減??；常見碳酸鈣溶解，溶解度變大；

D．1mol·L-1的NaCl溶液對CaCO3Ca2++CO32-的平衡無影響；碳酸鈣溶解度不變；

CaCO3溶解最少的是2mol·L-1的K2CO3溶液，故選B。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A.制成合金的保護(hù)法是改變結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法；改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。例如：把鉻；鎳加入普通鋼中制成不銹鋼，故A不符；

B.外加電流的陰極保護(hù)法：這種方法通過外加直流電源以及輔助陽極；迫使電子流向被保護(hù)金屬，使被保護(hù)金屬電極電位高于周圍環(huán)境來進(jìn)行保護(hù)，故B不符；

C.犧牲陽極的陰極保護(hù)法：即用電極電位較低的金屬與被保護(hù)的金屬接觸；使被保護(hù)的金屬成陰極而不被腐蝕，故C符合；

D.沒有犧牲正極的負(fù)極保護(hù)法這種方法；故D不符；

故選C。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

（1）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋（aq）十OH－（aq）=H2O△H=一57.3kJ·mol－1，分別向1L1mol·L－1的NaOH溶液中加入：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出的熱量為①＞②＞③，所以△H1＜△H2＜△H3，故答案為：△H1＜△H2＜△H3；

（2）根據(jù)蓋斯定律：②+④-①+③得。

NH4Cl（s）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=（-35.1kJ·mol－1）+（-52.3kJ·mol－1）-（-176kJ·mol－1）+（-72.3kJ·mol－1）

即NH4Cl（s）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=+16.3kJ·mol－1；

故答案為：+16.3；

（3）①C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ·mol－1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·mol－1

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ·mol－1。

根據(jù)蓋斯定律，①+②×+③×得：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol－1；

故答案為：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol－1．【解析】△H1＜△H2＜△H3+16.3C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣111、略

【分析】【分析】

（1）A點(diǎn)后c濃度繼續(xù)減??；a的濃度繼續(xù)增大，故A點(diǎn)向正反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率繼續(xù)減??；逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大到平衡狀態(tài)B點(diǎn)時(shí)正、逆速率相等；

由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始；NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡；

（2）氧氣是反應(yīng)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，由方程式可知2△c（O2）=△c（NO）；

根據(jù)v=計(jì)算v（NO），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（NO2）；

（3）升高溫度；使用催化劑、增大反應(yīng)物濃度都可能加快反應(yīng)速率；減低濃度反應(yīng)速率會減慢．

（4）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆（同種物質(zhì)表示）或正；逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)表示）；反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；

【詳解】

（1）A點(diǎn)后c濃度繼續(xù)減小,a的濃度繼續(xù)增大,故A點(diǎn)向正反應(yīng)進(jìn)行,則v(正)>v(逆)；而B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，即v（正）=v（逆），A點(diǎn)正反應(yīng)速率繼續(xù)減小、逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大到平衡狀態(tài)B點(diǎn)，A點(diǎn)正反應(yīng)速率>B點(diǎn)正反應(yīng)速率；

答案為大于；大于；

(2)氧氣是反應(yīng)物,隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小,由方程式可知2△c(O2)=△c(NO)；由圖可知曲線c的濃度變化為曲線d的2倍，故曲線c表示NO，曲線d表示氧氣；

2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)==0.003mol?L?1?s?1,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(NO2)=v(NO)=0.003mol?L?1?s?1；

答案為d；0.003mol?L?1?s?1；

（3）

A．及時(shí)分離出NO2氣體，會使NO2氣體濃度降低；反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度反應(yīng)速率加快；故B正確；

C．減少O2的濃度；反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；

D．選擇高效的催化劑；加快反應(yīng)速率，故D正確；

答案選BD。.

（4）

A．隨反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，恒溫恒容下容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故A正確；

B．若表示同一方向反應(yīng)速率,v(NO)自始至終為v(O2)的2倍；不能說明達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C．混合氣體的總質(zhì)量不變；容器容積不變，所以密度自始至終不變，不能說明達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D．由方程式可知v正(NO2)=2v正(O2),而v逆(NO2)=2v正(O2),故v逆(NO2)=v正(NO2)；反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確；

答案選AD【解析】①.大于②.大于③.d④.0.003mol·L－1·s－1⑤.BD⑥.AD12、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，SO3的百分含量降低，即升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0；

②a；組分都是氣體；氣體質(zhì)量不變，容器為恒容狀態(tài)，氣體體積不變，根據(jù)密度定義，密度任何時(shí)刻保持不變，即密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a不符合題意；

b、SO2和SO3的體積比保持不變，得出SO2和SO3的物質(zhì)的量保持不變，即達(dá)到平衡，故b符合題意；

c；根據(jù)原子守恒；體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c不符合題意；

d、轉(zhuǎn)移4mol電子，有消耗或生成2molSO3；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d不符合題意；

e；向正反應(yīng)方向進(jìn)行；氣體物質(zhì)的量減小，分子總數(shù)減小，當(dāng)分子總數(shù)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故e符合題意；

③根據(jù)題意，V2O5氧化SO2成SO3，自身被還原成為VO2，反應(yīng)方程式為V2O5＋SO2=SO3＋2VO2，VO2被氧氣氧化成V2O5，反應(yīng)方程式為4VO2＋O2=2V2O5；

（2）①壓縮容器，改變瞬間N2的物質(zhì)的量不變，壓縮容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，此反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，N2的物質(zhì)的量減小，即d為n(N2)變化曲線；增加N2的物質(zhì)的量,N2的物質(zhì)的量增加，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，N2物質(zhì)的量減少，即b代表n(N2)的變化曲線；

②增加H2的起始量，N2的轉(zhuǎn)化率增大，即N2的轉(zhuǎn)化率最高的點(diǎn)是c；氫氣起始量相同時(shí)，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此T12?！窘馕觥?lt;beSO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5dbc>13、略

【分析】【分析】

(1)弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程；升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；

(2)電離平衡常數(shù)越大；酸越強(qiáng)，酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱；

(3)根據(jù)酸性強(qiáng)弱；結(jié)合強(qiáng)酸能夠制取弱酸分析判斷；

(4)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，則n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)都減??；據(jù)此分析解答；

(5)加水稀釋；促進(jìn)弱酸電離，pH相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸酸性強(qiáng)，變化小的酸酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka增大；故答案為增大；

(2)電離平衡常數(shù)越大，酸越強(qiáng)，越易電離，則酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c，故答案為a＞b＞d＞c；

(3)酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-。a．CO32-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O，碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能夠制取碳酸，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故a錯(cuò)誤；b．ClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClO，CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能夠制取HClO，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故b錯(cuò)誤；c．CO32-+HClO═CO2↑+H2O+ClO-，HClO的酸性小于碳酸，該反應(yīng)無法發(fā)生，故c正確；d.2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，則碳酸與次氯酸根離子反應(yīng)只能生成碳酸氫根離子，不會生成CO32-；該反應(yīng)不能發(fā)生，故d正確；故答案為cd；

(4)a．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以的比值減小，故a錯(cuò)誤；b．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，醋酸根離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，則的比值增大，故b正確；c．加水稀釋，盡管促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以的比值減小，故c錯(cuò)誤；d．加水稀釋，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，的比值減小，故d錯(cuò)誤，故答案為b；

(5)加水稀釋，促進(jìn)弱酸電離，pH相同的不同酸，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸，酸性強(qiáng)，變化小的酸，酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，對水的電離的抑制程度越大；根據(jù)圖知，pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化大，則HX的酸性大于醋酸，所以HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX，所以醋酸抑制水電離程度大于HX，則HX溶液中水電離出來的c(H+)大于醋酸溶液水電離出來c(H+)，因?yàn)槿芤褐袣潆x子濃度越小，對的抑制程度越小，水的電離程度越大，稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，它對水的電離的抑制能力減弱，故答案為大于；大于；稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)；它對水的電離的抑制能力減弱。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意對醋酸溶液進(jìn)行稀釋，醋酸溶液中主要存在的離子濃度均會減小，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，因此氫氧根離子濃度會增大。【解析】增大cdb大于大于稀釋后HX溶液中的小于溶液中的它對水的電離的抑制能力減弱14、略

【分析】【分析】

根據(jù)銨根離子水解后，溶液顯酸性，抑制亞硫酸氫根的電離；據(jù)此分析解答。

【詳解】

因?yàn)樯蓙喠蛩岣x子和氫離子，銨根水解，溶液呈酸性，抑制亞硫酸氫根的電離，所以中濃度減小，故答案為：水解使增大，電離平衡逆向移動(dòng)，濃度減小。【解析】①.②.水解使增大，電離平衡逆向移動(dòng)，濃度減小15、略

【分析】【分析】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性；但水解程度微弱；

（2）測得NaHCO3溶液的pH＞7；從弱酸的陰離子水解的角度分析；

（3）Fe3+易水解，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)要防止Fe3+水解；

（4）把B和C溶液混合，F(xiàn)e3+和HCO3-發(fā)生雙水解；生成紅褐色沉淀和無色氣體。

【詳解】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，由于NH4+水解程度微弱，因此在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)；

（2）在碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，HCO3-水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-水解使溶液顯弱堿性；溶液的pH＞7；

（3）Fe3+易水解，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)要防止Fe3+水解，因此配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入鹽酸；

（4）把B和C溶液混合，F(xiàn)e3+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成紅褐色沉淀和無色氣體，離子方程式為：Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑。

【點(diǎn)睛】

比較溶液中粒子濃度關(guān)系的解題流程。

【解析】①.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)②.在碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，HCO3-+H2OH2CO3+OH-水解顯堿性③.鹽酸④.抑制Fe3＋水解⑤.Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑16、略

【分析】從示意圖中可以看出電極Pt(a)原料是CH3OH和水，反應(yīng)后產(chǎn)物為CO2和H＋，CH3OH中碳元素化合價(jià)為－2，CO2中碳元素化合價(jià)為＋4，說明Pt(a)電極上CH3OH失去電子，電極Pt(a)是負(fù)極，則電極Pt(b)是正極，Pt(b)電極原料是O2和H＋，反應(yīng)后的產(chǎn)物為H2O，氧元素化合價(jià)由0→－2，發(fā)生還原反應(yīng)，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液是稀H2SO4，可以寫出電池總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，再寫出較為簡單的正極反應(yīng)式：3O2＋12e－＋12H＋=6H2O，用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即可得到負(fù)極反應(yīng)式為：2CH3OH＋2H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋?！窘馕觥控?fù)CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋還原O2＋4H＋＋4e－===2H2O2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O17、略

【分析】【詳解】

(1)υ(CO)===0.03mol/(L?min)；故答案為0.03mol/(L?min)；

(2)①在高于850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一定在4min前達(dá)到化學(xué)平衡．另外從表中可看出反應(yīng)在3min和4min時(shí)的各物質(zhì)濃度相同，故3min-4min之間反應(yīng)應(yīng)處于平衡狀態(tài)；由于是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C3數(shù)值應(yīng)小于0.12mol/L；故答案為平衡；小于；

②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆方向移動(dòng)可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應(yīng)物濃度等因素引起，故選b；表中5min-6min之間CO濃度減少，H2O濃度增大，CO2濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故選a；故答案為b；a；

(3)①根據(jù)圖示，圖中甲池屬于燃料電池，乙池和丙池屬于電解池；甲池中通入甲醇的是負(fù)極，通入氧氣的是正極，原電池中陰離子移向負(fù)極，因此OH-移向CH3OH極。丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液含有硫酸銅0.4mol，0.4mol銅離子放電轉(zhuǎn)移0.8mol電子，當(dāng)外電路有1mol電子通過時(shí)，陽極有氫氧根離子放電生成0.25mol氧氣，陰極還有0.2mol氫離子放電生成0.1mol氫氣，兩極共產(chǎn)生0.35mol的氣體，故答案為電解池；CH3OH；0.35；

②乙池中B電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag+＋e-=Ag，故答案為Ag+＋e-=Ag。

點(diǎn)睛：本題綜合考查化學(xué)平衡常數(shù)、平衡的有關(guān)計(jì)算和判斷、原電池和電解池等問題。將圖表信息和圖象信息相結(jié)合來分析是解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是(3)中氣體的判斷?！窘馕觥?.03平衡小于ba電解池CH3OH0.35Ag+＋e-===Ag三、判斷題(共1題，共2分)18、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、工業(yè)流程題(共1題，共5分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖，蝕刻液為氯化鐵溶液，則濾液①為氯化亞鐵，因此印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)中應(yīng)先加入過量的鐵粉除去銅離子和鐵離子；過濾后，在濾液1中通入過量的氯氣，可生成氯化鐵，用于制作蝕刻液；濾渣①含有銅；鐵，加入過量的鹽酸除去鐵，濾液②為氯化亞鐵，濾渣②中含有銅，可與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，調(diào)節(jié)溶液pH，可生成硫酸和CuCl晶體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由以上分析可知X是Fe，Z是Cl2，故答案為：Fe；Cl2；

(2)生成CuCl的離子方程式為2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+，故答案為：2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+；

(3)氯化亞銅微溶于水；不溶于乙醇和稀硫酸；析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌，可減少產(chǎn)品CuCl的損失，同時(shí)乙醇易揮發(fā)，便于干燥，故答案為：減少產(chǎn)品CuCl的損失；

(4)依據(jù)圖示可知：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和SO2為1∶1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4和SO2也為1∶1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和SO2為1∶1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4和SO2也為1∶1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體；

(5)常溫下Ksp(CuCl)=1.6×10-7，Ksp(CuI)=1.2×10-12，現(xiàn)向CuCl飽和溶液中加入NaI固體至c(I-)=0.1mol?L-1，c(Cu2+)=mol/L=1.2×10-11，c(Cl-)=mol/L=4×10-4mol/L，此時(shí)溶液中==3×10-8，故答案為：3×10-8；

(6)由表中數(shù)據(jù)可知；析出CuCl晶體最佳pH為2，pH較大時(shí)，銅離子水解程度增大，反應(yīng)生成CuCl減少，CuCl產(chǎn)率降低，故答案為：2；pH較大時(shí)，銅離子水解程度增大，反應(yīng)生成CuCl減少。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼_理解實(shí)驗(yàn)流程圖是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(4)，要注意根據(jù)反應(yīng)的方程式分析判斷?！窘馕觥縁e或等合理答案亦可2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+減少產(chǎn)品的損失Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和SO2為1∶1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4和SO2也為1∶1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體2pH較大時(shí)，水解程度增大，反應(yīng)生成減少五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)20、略

【分析】【分析】

裝置A為制備氧氣的裝置，其反應(yīng)方程式為：2H2O22H2↑+O2↑，與氮?dú)庖煌M空氣進(jìn)入裝置B中，裝置B的作用是觀察通入的N2和O2流速或提供水蒸氣；進(jìn)入裝置C中，氧化亞硫酸銨，裝置D中的稀硫酸的作用為尾氣處理。

【詳解】

（1）儀器M的名稱為分液漏斗，裝置A制備氧氣，根據(jù)裝置可以判斷反應(yīng)為2H2O2

2H2↑+O2↑，故答案為：分液漏斗；2H2O22H2↑+O2↑；

（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖悄M空氣氧化亞硫酸銨；氮?dú)馀c氧氣混合模擬空氣，故答案為：氮?dú)馀c氧氣混合模擬空氣；

（3）裝置B的作用是觀察通入的N2和O2流速或提供水蒸氣，避免氣體帶走裝置C中水蒸氣使溶液體積減小，導(dǎo)致剩余SO32-濃度偏大，最終測得（NH4）2SO3的轉(zhuǎn)化率減??；故答案為：觀察通入的N2和O2流速以調(diào)節(jié)兩者的體積比（或提供水蒸氣）；

（4）采用多孔球泡可以增大混合物氣體與亞硫酸銨的接觸面積，加快反應(yīng)速率，Ba(OH)2與澄清石灰水均與SO32-反應(yīng)，影響SO32-轉(zhuǎn)化率；根據(jù)裝置圖，用稀硫酸吸收尾氣，說明調(diào)節(jié)pH用的是氨水，故答案為：增大混合物氣體與亞硫酸銨的接觸面積，加快反應(yīng)速率；a；

（5）可以判斷出該實(shí)驗(yàn)缺少的裝置是帶有溫度計(jì)的水浴加熱裝置；故答案為：帶有溫度計(jì)的水浴加熱裝置；

（6）根據(jù)反應(yīng)方程式：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+，計(jì)算n(SO32-)=n(I2)=ab×10-3mol，則（NH4）2SO3的轉(zhuǎn)化率為故答案為：【解析】分液漏斗2H2O22H2↑+O2↑氮?dú)馀c氧氣混合模擬空氣觀察通入的N2和O2流速以調(diào)節(jié)兩者的體積比（或提供水蒸氣）增大混合物氣體與亞硫酸銨的接觸面積，加快反應(yīng)速率a帶有溫度計(jì)的水浴加熱裝置21、略

【分析】【詳解】

（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可以知道該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；因此本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。

（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.25mol?L-1H2SO4和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比；生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，中和熱相等；因此，本題正確答案是：不相等；相等。

（3）中和熱的測定中；必須盡量減少熱量散失，所以倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次并且迅速倒入燒杯中，所以C選項(xiàng)是正確的；本題答案是：C。

（4）A．溫度計(jì)用于測定溫度；不能使用溫度計(jì)攪拌溶液，故A錯(cuò)誤；

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌；會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故B錯(cuò)誤；

C．輕輕地振蕩燒杯；會導(dǎo)致溶液濺出，甚至導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故C錯(cuò)誤；

D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)；可以使硫酸和氫氧化鈉溶液混合均勻，又可以減少熱量散失，所以D選項(xiàng)是正確的；

綜上所述；本題答案是：D。

（5）①四次測定溫度差分別為3.4℃；5.1℃，3.3℃，3.5℃，其中第2次的溫度差誤差較大，應(yīng)該舍棄，其它三次溫度差的平均值為：（3.4+3.3+3.5）/3=3.4℃；因此本題答案是：3.4。

②50mL0.55mol/L氫氧化鈉與50mL0.25mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100mL×1g/cm3=100g；溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H="-1.4212/0.025=-56.8"kJ/mol；因此，本題正確答案是：-56.8kJ/mol。

③a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果必須好；否則會有熱量損失，測定結(jié)果偏小，故a正確；

b．溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，因?yàn)闇囟扔?jì)上會有氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)放熱，導(dǎo)致硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測定結(jié)果偏小，故b正確；

c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中；不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，否則會導(dǎo)致較多熱量散失，故c正確；

因此，本題正確答案是：abc?！窘馕觥凯h(huán)形玻璃攪拌棒不相等相等CD3.4-56.8kJ/molabc22、略

【分析】【分析】

(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說明Na2CS3是強(qiáng)堿弱酸鹽；

(2)步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42－，還原產(chǎn)物是Mn2＋，同時(shí)還生成CO2和H2O；

(3)A中發(fā)生Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑；生成的硫化氫可與B中硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀，無水氯化鈣吸收水，根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的名稱；

(4)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩緩?fù)ㄈ霟酦2一段時(shí)間；將氣體全部被后續(xù)裝置吸收；

(5)對B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得到19.2g黑色沉淀，根據(jù)反應(yīng)方程式建立關(guān)系式為得出結(jié)果。

【詳解】

(1)的水溶液中加入酚酞變紅色，說明是強(qiáng)堿弱酸鹽，則為弱酸；

故答案為：弱；

(2)步驟的氧化產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是錳離子，同時(shí)還生成二氧化碳、水，離子方程式為

故答案為：

(3)盛放無水的儀器為球形干燥管；

故答案為：球形干燥管；

(4)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱一段時(shí)間，其目的是：將裝置中的全部排入B中被充分吸收；將裝置中的全部排入C中被充分吸收；

故答案為：將裝置中殘留的全部排入后續(xù)裝置中；使其被完全吸收；

(5)當(dāng)A中反應(yīng)完全后，打開K緩慢通入熱一段時(shí)間，然后對B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，稱重，得黑色固體，根據(jù)關(guān)系式得

故答案為：【解析】弱5CS32-+24MnO4-+52H+=5CO2↑+15SO42-+24Mn2++26H2O(球形)干燥管將裝置中殘留的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收2.0mol/L23、略

【分析】【詳解】

(1)Ⅰ中Mg表面變暗，說明產(chǎn)生了Mg(OH)2固體。而氫氧化鎂不溶于水，會覆蓋在鎂單質(zhì)的表面，減少了鎂與水的接觸面積，從而使反應(yīng)速率減慢并停止，故答案為：生成的Mg(OH)2覆蓋在Mg表面；使Mg與水接觸面積減小，反應(yīng)很快停止；

(2)①NH4Cl溶液顯酸性是因銨根離子能發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氫離子，反應(yīng)為：NH+H2O?NH3?H2O+H+，故答案為：NH+H2O?NH3?H2O+H+；

②根據(jù)反應(yīng)過程中的pH值變化曲線；若假設(shè)一是實(shí)驗(yàn)I；II產(chǎn)生差異的原因的話，因此起始時(shí)氯化銨的濃度最大，水解產(chǎn)生的氫離子濃度最大，開始階段的反應(yīng)速率應(yīng)比較大，則開始階段pH值應(yīng)出現(xiàn)明顯變化，這與圖像不符合，因此假設(shè)一不是實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ產(chǎn)生氣泡差異的主要原因，故答案為：不是；

③假設(shè)二的實(shí)驗(yàn)操作中不能說明是銨根離子還是氫氧根離子對氫氧化鎂產(chǎn)生了影響，應(yīng)補(bǔ)充對照實(shí)驗(yàn)，排除氫氧根離子對沉淀的影響，具體操作：在其他條件相同時(shí)，向1mol/LNaOH溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液b。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液b，固體不溶解，故答案為：向1mol/LNaOH溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液b。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液b；固體不溶解；

④向NH4Cl溶液中加幾滴氨水是溶液呈堿性，這樣可以在確保銨根濃度不變的情況下，排除氫離子的影響，故答案為：排除H+的影響，同時(shí)使c(NH)基本不變；

(3)①檢測NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙；看試紙是否變藍(lán)，故答案為：紅色石蕊；

②隨著反應(yīng)2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3?H2O的進(jìn)行，c(NH3?H2O)逐漸增大，且反應(yīng)放熱，NH3?H2O分解產(chǎn)生NH3，導(dǎo)致氣體中含有少量NH3，故答案為：隨著反應(yīng)2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3?H2O的進(jìn)行，c(NH3?H2O)逐漸增大，且反應(yīng)放熱，NH3?H2O分解產(chǎn)生NH3；

(4)Mg與NH4Cl溶液充分反應(yīng)后，仍有大量Mg(OH)2固體生成。綜合上述實(shí)驗(yàn)，Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)比Mg與H2O的反應(yīng)更劇烈的主要原因NH可以促進(jìn)Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)，2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3?H2O，減少M(fèi)g(OH)2的覆蓋，使Mg與水持續(xù)反應(yīng)；反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故答案為：NH可以促進(jìn)Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)，2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3?H2O，減少M(fèi)g(OH)2的覆蓋，使Mg與水持續(xù)反應(yīng)；反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；【解析】生成的Mg(OH)2覆蓋在Mg表面，使Mg與水接觸面積減小，反應(yīng)很快停止NH+H2ONH3?H2O+H+不是向1mol/LNaOH溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液b。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液b，固體不溶解排除H+的影響，同時(shí)使c(NH)基本不變紅色石蕊隨著反應(yīng)2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3?H2O的進(jìn)行，c(NH3?H2O)逐漸增大，且反應(yīng)放熱，NH3?H2O分解產(chǎn)生NH3NH可以促進(jìn)Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)，2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3?H2O，減少M(fèi)g(OH)2的覆蓋，使Mg與水持續(xù)反應(yīng)；反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)24、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得