2025年滬教版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、鎳氫電池rm{(NiMH)}目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型rm{.NiMH}中的rm{M}表示儲氫金屬或合金rm{.}該電池在放電過程中的總反應(yīng)方程式是：rm{NiOOH+MH簍TNi(OH)_{2}+M}下列說法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.放電過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：rm{MH+OH^{-}-e^{-}簍TH_{2}O+M}B.放電過程中rm{OH^{-}}從正極向負(fù)極遷移C.放電時(shí)若有rm{1}rm{mol}rm{M}生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為rm{N_{A}}rm{(N_{A}}為阿伏伽德羅常數(shù)的值rm{)}D.rm{NiMH}電池中不能用rm{KOH}溶液作為電解質(zhì)溶液2、常溫下，某CH3COONa與CH3COOH的混合溶液的pH=7，則下列離子濃度之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是：A.c(Na＋)>c(CH3COO-)B.c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.c(Na＋)<c(CH3COO-)D.c(Na＋)<c(CH3COO-)+c(OH-)3、某同學(xué)通過系統(tǒng)實(shí)驗(yàn)探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（）A.向氯化鋁溶液中滴加過氨水，最終得到澄清溶液B.等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣C.常溫下鋁與濃硝酸反應(yīng)制得大量的NO2D.AlCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體4、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{3}+H_{2}O=H_{2}SO_{4}}B.rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}C.rm{2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}D.rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}5、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{0.052(5.2%)}的rm{NaOH}溶液rm{1L(}密度為rm{1.06g隆隴cm^{-3})}用鉑電極電解，當(dāng)溶液中rm{NaOH}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了rm{0.010(1.0%)}時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是rm{(}rm{)}。rm{NaOH}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物的質(zhì)量rm{/g}陰極析出物的質(zhì)量rm{/g}rm{A}rm{6.2%}rm{19}rm{2}rm{B}rm{6.2%}rm{152}rm{19}rm{C}rm{4.2%}rm{1.2}rm{9.4}rm{D}rm{4.2%}rm{9.4}rm{1.2}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)6、20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L-1，則下列說法中正確的是（）A.25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol?L--1B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C.20℃時(shí)，密度小于1.174g?cm-3的KCl溶液是不飽和溶液D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174g?cm-37、下列說法中不正確的是（）A.非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵B.在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵C.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物8、rm{;_{53}^{131}I}是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中rm{;_{53}^{131}I}的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏rm{.}下列有關(guān)rm{;_{53}^{131}I}的敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{;_{53}^{131}I}的化學(xué)性質(zhì)與rm{;_{53}^{127}I}相同B.rm{;_{53}^{131}I}的原子序數(shù)為rm{53}C.rm{;_{53}^{131}I}的原子核外電子數(shù)為rm{78}D.rm{;_{53}^{131}I}的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多于中子數(shù)9、下列甲組、乙組中的兩種試劑分別混合，甲組能產(chǎn)生氣體，乙組氣體會被吸收的是rm{(}rm{)}

。甲乙A.過氧化鈉和水濃氨水和rm{SO_{2}}B.濃鹽酸和rm{MnO_{2}}rm{BaCl_{2}}溶液和rm{SO_{2}}C.冷的濃硫酸和鋁rm{NaOH}溶液和rm{Cl_{2}}D.濃硫酸和蔗糖rm{(}滴有幾滴水rm{)}rm{H_{2}SO_{4}}溶液和氨氣A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是A.濃硝酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B.氯水和活性炭使紅墨水褪色C.粗鹽提純和制取蒸餾水D.用濃硫酸干燥rm{SO_{2}}和rm{NO}11、需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是()A.rm{PCl_{3}隆煤PCl_{5}}B.rm{MnO_{2}隆煤Mn^{2+}}C.rm{SO_{2}隆煤SO_{3}^{2-}}D.rm{Fe隆煤Fe_{2}O_{3}}12、設(shè)rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{5.6}rm{g}rm{Fe}和足量的氯氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為rm{0.3N_{A}}B.rm{0.1molNa_{2}O_{2}}固體與足量的rm{H_{2}O}充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移rm{0.2N_{A}}個(gè)電子C.常溫常壓下，rm{23}rm{g}rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}的混合氣體一定含有rm{N_{A}}個(gè)氧原子D.標(biāo)況下，rm{4.48L}的水中含有rm{H_{2}O}分子的數(shù)目為rm{0.2N_{A}}13、將rm{SO_{2}}氣體通人rm{CaCl_{2}}溶液，若要有白色沉淀產(chǎn)生，可加入的試劑是A.氯化鉀溶液B.碳酸氫鈣溶液C.氯水D.鹽酸14、下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)rm{4NH_{3}+5O_{2}=4NO+6H_{2}O}中的氨作用相同的是rm{(}rm{)}A.rm{2Na+2NH_{3}簍T2NaNH_{2}+H_{2}隆眉}B.rm{2NH_{3}+3CuO簍T3Cu+N_{2}+3H_{2}O}C.rm{4NH_{3}+6NO簍T5N_{2}+6H_{2}O}D.rm{HCl+NH_{3}簍TNH_{4}Cl}評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、化合物A由短周期元素X；Y組成；是良好的耐熱沖擊材料．已知：

（1）元素X、Y不同周期（2）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)．（3）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的氣體化合物Z，Z分子含有四個(gè)原子核10個(gè)電子．Z與H2O2反應(yīng)；其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)．則。

①Z與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式____；

②X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____；

③A的化學(xué)式是____．16、rm{(1)}等質(zhì)量的氧氣和臭氧rm{(O_{3})}它們的物質(zhì)的量之比為______，原子的個(gè)數(shù)之比為______．

rm{(2)1.2g}某二價(jià)金屬的硫酸鹽中，含有rm{0.01mol}rm{SO_{4}^{2-}}則該硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為______，該金屬的相對原子質(zhì)量為______．

rm{(3)}分別完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的rm{KCl}rm{CaCl_{2}}rm{AlCl_{3}}溶液中的rm{Cl^{-}}消耗相同物質(zhì)的量濃度的rm{AgNO_{3}}溶液的體積比為rm{3}rm{2}rm{3}則上述溶液的體積比為______．17、寫方程式：

（1）____H2O2+____KMnO4+____H2SO4═____MnSO4+____O2+____K2SO4+____H2O

（2）請寫出兩個(gè)置換反應(yīng)，要求：（a）非金屬單質(zhì)之間的置換，（b）在方程式中兩種非金屬單質(zhì)必需是不同主族的．____，____．18、用NH4Cl和Ca（OH）2制取氨氣的化學(xué)方程式為：____，用____方法收集氨氣，驗(yàn)滿的方法是用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近集氣瓶口，可以觀察到的現(xiàn)象是____，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，在收集氨氣的集氣瓶口有一團(tuán)棉花，其作用是____（任寫一個(gè)），收集的氨氣用____干燥．19、兩種氣態(tài)烴組成的混合物6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），完全燃燒生成0.48molCO2和10.8gH2O，則該混合烴中一定含有____（化學(xué)式），若另一種烴一定條件下最多能與等物質(zhì)的量的H2完全加成，則該烴的名稱為____．20、如圖表示rm{800隆忙}時(shí)，rm{X}rm{Y}rm{Z}三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況rm{.}試回答：

rm{(1)}該反應(yīng)的反應(yīng)物為______；

rm{(2)}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

rm{(3)0隆蘆2min}rm{Y}物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為______；

rm{(4)Z}物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為______；

rm{(5)800隆忙}時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K=}______．評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)21、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯(cuò)）22、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯(cuò)）23、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對錯(cuò)）評卷人得分五、其他(共4題，共12分)24、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。26、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。27、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】解：rm{A.}放電時(shí)負(fù)極上rm{MH}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{MH+OH^{-}-e^{-}=M+H_{2}O}故A正確；

B.該電池放電時(shí)；原電池中的陰離子移向負(fù)極，故B正確；

C、根據(jù)電池在放電過程中的總反應(yīng)方程式：rm{NiOOH+MH簍TNi(OH)_{2}+M}知道：該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了rm{1mol}電子，即若有rm{1}rm{mol}rm{M}生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為rm{N_{A}}故C正確；

D、根據(jù)電池反應(yīng)知道：該電池可以在堿性環(huán)境下工作，即能用rm{KOH}溶液作為電解質(zhì)溶液；故D錯(cuò)誤．

故選D．

放電時(shí)；該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，該裝置是電解池，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)原電池和電解池的工作原理結(jié)合電極反應(yīng)式和電子轉(zhuǎn)移來回答．

本題考查原電池和電解池原理，明確電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及工作原理即可解答，注意與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合，題目難度不大．【解析】rm{D}2、A|C【分析】【解析】【答案】AC3、B【分析】【解答】解：A；向氯化鋁溶液中滴加過氨水；一水合氨不能夠溶解氫氧化鋁，所以反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀，最終不會得到澄清溶液，故A錯(cuò)誤；

B；等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；鋁的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后生成了鋁離子，鋁失去的電子總數(shù)相等，反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量及質(zhì)量一定相等，故B正確；

C；由于在常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生了鈍化；阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，不會生成大量的二氧化氮，故C錯(cuò)誤；

D；加熱氯化鋁溶液；鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，而氯化氫具有揮發(fā)性，加熱氯化鋁溶液得到了氫氧化鋁沉淀，最終蒸干得到氫氧化鋁，灼燒得到的是氧化鋁，故D錯(cuò)誤；

故選B．

【分析】A；一水合氨屬于弱堿；與氯化鋁反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀；

B；根據(jù)電子守恒分析；等質(zhì)量的鋁完全反應(yīng)失去的電子數(shù)相等，生成的氫氣質(zhì)量也相等；

C；根據(jù)常溫下鐵、鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化進(jìn)行分析；

D、根據(jù)氯化氫具有揮發(fā)性，鋁離子在溶液中能夠水解生成氫氧化鋁分析．4、B【分析】解：rm{A.}沒有元素的化合價(jià)變化；不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.過氧化鈉中rm{O}元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且水中rm{H}rm{O}元素的化合價(jià)不變；則水既不作氧化劑又不作還原劑，故B選；

C.水中rm{O}元素的化合價(jià)升高；水為還原劑，故C不選；

D.水中rm{H}元素的化合價(jià)降低；水為氧化劑，故D不選；

故選B．

含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，且水中rm{H}rm{O}元素的化合價(jià)不變；以此來解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及判斷的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．【解析】rm{B}5、B【分析】【分析】本題考查了電解池的有關(guān)計(jì)算，明確電解池工作原理、準(zhǔn)確判斷電極發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。電解氫氧化鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水，溶液中氫離子和氫氧根離子放電，所以在陰極上生成氫氣，在陽極上生成氧氣，且陽極生成氧氣的質(zhì)量大于陰極氫氣的質(zhì)量；電解質(zhì)溶液中溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以隨著電解的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大?！窘獯稹侩娊鈿溲趸c溶液實(shí)質(zhì)是電解水，氫氧化鈉質(zhì)量不變，水電解后生成氫氣和氧氣，溶液質(zhì)量減少，所以氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增加，因?yàn)槿芤褐衦m{NaOH}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了rm{1.0%}即現(xiàn)在變?yōu)椋簉m{5.2%+1.0%簍T6.2%}由于電解水時(shí)正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣與氫氣的質(zhì)量比為rm{8}rm{1}

設(shè)當(dāng)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變r(jià)m{1.0%}時(shí)被電解的水的質(zhì)量為rm{x}

rm{1L隆脕1000mL/L隆脕1.06g/ml隆脕5.2%=(1L隆脕1000mL/L隆脕1.06g/ml-x)隆脕(5.2%+1%)}

rm{x=170.97g}

根據(jù)水電解水生成氫氣與氧氣的質(zhì)量比為rm{1}rm{8}則得到氫氣的質(zhì)量rm{=170.97g隆脕dfrac{1}{9}=19g}得到氧氣的質(zhì)量rm{=170.97g隆脕dfrac{1}{9}

=19g}

故選B。rm{=171g-19g=152g}【解析】rm{B}二、雙選題(共9題，共18分)6、A|C【分析】解：A；KCl的溶解度隨溫度升高而增大；所以飽和溶液濃度會增大，20℃時(shí)是4mol/L，則25℃時(shí)大于4mol/L，故A正確；

B；設(shè)溶液的體積為1L；溶液的質(zhì)量為1.174g/ml×1000ml=1174g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1L×4.0mol/L=4mol；

質(zhì)量為4mol×74.5g/mol=298g，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故B錯(cuò)誤；

C、溶液的濃度越大，密度越大，密度為1.174g?cm-3時(shí)溶液飽和，則20℃時(shí)，密度小于1.174g?cm-3的KCl溶液是不飽和溶液；故C正確；

D、若將飽和溶液蒸發(fā)，則有KCl晶體析出．再恢復(fù)到20℃時(shí)，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，密度仍為1.174g?cm-3；故D錯(cuò)誤．

故選AC．

A；根據(jù)KCl的溶解度隨溫度的變化分析；

B；設(shè)溶液的體積為1L；計(jì)算溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

C；根據(jù)溶液的濃度越大；密度越大分析；

D；根據(jù)溶液同一溫度下飽和溶液的濃度相同分析．

本題考查的主要知識點(diǎn)是關(guān)于溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度等量之間的關(guān)系．溫度由20℃升高至25℃，且也將溶液制成飽和溶液時(shí)，KCl溶液的溶解度增大，同質(zhì)量的飽和的KCl溶液中所含有KCl的質(zhì)量、物質(zhì)的量比20℃時(shí)大．【解析】【答案】AC7、A|C【分析】解：A．非金屬之間可形成離子鍵，如NH4Cl含離子鍵和共價(jià)鍵；故A錯(cuò)誤；

B．含離子鍵的一定為離子化合物；則在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，故B正確；

C．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)可能為單質(zhì)；也可為化合物，如氫氣；HCl中均只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．含離子鍵的一定為離子化合物；共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故D正確；

故選AC．

A．非金屬之間可形成離子鍵；

B．含離子鍵的一定為離子化合物；

C．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)可能為單質(zhì)；

D．離子化合物一定含離子鍵；含離子鍵的一定為離子化合物．

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】AC8、rAB【分析】解：rm{A}．rm{;_{53}^{131}I}與rm{;_{53}^{127}I}核外電子數(shù)相同；質(zhì)子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；

B.原子序數(shù)rm{=}核電荷數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{=53}故B正確；

C.質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{=}原子序數(shù)rm{=}核電荷數(shù)，原子核外電子數(shù)rm{53}故C錯(cuò)誤；

D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{=53}中子數(shù)rm{=131-53=78}原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少于中子數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選AB．

根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{=}原子序數(shù)rm{=}核電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)進(jìn)行分析．

本題考查原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系，題目較為簡單，注意把握原子的組成．【解析】rm{AB}9、rAD【分析】解：rm{A.}過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣；氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，故A正確；

B.濃鹽酸和rm{MnO_{2}}應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，rm{BaCl_{2}}溶液和rm{SO_{2}}不反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.冷的濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)；沒有氣體生成，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸具有脫水性；可使蔗糖碳化，同時(shí)濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，可聞到刺激性氣體生成，且硫酸可吸收氨氣，故D正確．

故選AD．

A.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣；氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨；

B.rm{BaCl_{2}}溶液和rm{SO_{2}}不反應(yīng)；

C.冷的濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)；

D.濃硫酸具有脫水性；可使蔗糖碳化．

本題考查較為綜合，涉及氯氣的制備、濃硫酸的性質(zhì)以及氣體的收集等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．【解析】rm{AD}10、AD【分析】【分析】本題考查了元素化合物知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)發(fā)生的變化、反應(yīng)原理來分析解答，題目難度不大。【解答】A.濃硝酸和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，長期暴露在空氣中濃度均降低，原理相同，故A正確；B.氯水中含有rm{HClO}具有漂白性，氯水能使紅墨水褪色是利用rm{HClO}的漂白性，活性炭能使紅墨水褪色是利用活性炭的吸附性，所以反應(yīng)原理不同，故B錯(cuò)誤；具有漂白性，氯水能使紅墨水褪色是利用rm{HClO}的漂白性，活性炭能使紅墨水褪色是利用活性炭的吸附性，所以反應(yīng)原理不同，故B錯(cuò)誤；rm{HClO}

C.粗鹽提純通過過濾和蒸發(fā)結(jié)晶，制取蒸餾水利用蒸餾，原理不同，故C錯(cuò)誤；D.用濃硫酸干燥rm{SO}rm{SO}都是利用了濃硫酸的吸水性，原理相同，故D正確。rm{{,!}_{2}}和rm{NO}都是利用了濃硫酸的吸水性，原理相同，故D正確?！窘馕觥縭m{AD}11、AD【分析】【分析】本題考查了氧化還原的知識，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，難度不大。【解答】A.rm{PCl}rm{PCl}rm{{,!}_{3}}rm{隆煤PCl}中rm{隆煤PCl}的化合價(jià)升高，作還原劑，則rm{{,!}_{5}}

rm{Cl}需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)反應(yīng)，故A正確；B.rm{MnO}rm{MnO}中rm{{,!}_{2}}的化合價(jià)降低；作氧化劑，不需再加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；

rm{隆煤Mn}rm{隆煤Mn}rm{{,!}^{2+}}中rm{Mn}的化合價(jià)沒變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

C.rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2}}rm{隆煤SO_{3}^{2-}}中rm{S}的化合價(jià)沒變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；中鐵的化合價(jià)升高，rm{隆煤SO_{3}^{2-}}作還原劑，則需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)反應(yīng)，故D正確。rm{S}故選AD。D.rm{Fe隆煤Fe}【解析】rm{AD}12、rAC【分析】解：rm{A}rm{5.6g}鐵的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}而鐵和氯氣反應(yīng)后變?yōu)閞m{+3}價(jià)，故rm{0.1mol}鐵失去rm{0.3N_{A}}個(gè)電子；故A正確；

B、過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，rm{1mol}過氧化鈉轉(zhuǎn)移rm{1mol}電子，故rm{0.1mol}過氧化鈉和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移rm{0.1N_{A}}個(gè)電子；故B錯(cuò)誤；

C、rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}的最簡式均為rm{NO_{2}}故rm{23g}混合物中含有的rm{NO_{2}}的物質(zhì)的量為rm{0.5mol}則含rm{N_{A}}個(gè)氧原子；故C正確；

D；標(biāo)況下水為液態(tài)；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的水分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．

故選AC．

A、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵和氯氣反應(yīng)后變?yōu)閞m{+3}價(jià)來分析；

B、過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，rm{1mol}過氧化鈉轉(zhuǎn)移rm{1mol}電子；

C、rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}的最簡式均為rm{NO_{2}}

D；標(biāo)況下水為液態(tài)．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{AC}13、BC【分析】【分析】本題考查了二氧化硫的性質(zhì)與復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，熟悉有關(guān)的知識并理解應(yīng)用rm{.}要注意亞硫酸鈣在酸性條件下不能生成，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件進(jìn)行判斷得出正確結(jié)論。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鈣溶液不反應(yīng)，二氧化硫能夠與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽，亞硫酸鹽能夠與鈣離子反應(yīng)生成沉淀，二氧化硫具有還原性，能夠被氧化性物質(zhì)氧化生成硫酸根，硫酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，據(jù)此解答rm{.}【解答】A.rm{SO_{2}}氣體與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氯化鈣不反應(yīng)，加入氯化鉀，也不反應(yīng)，沒有白色沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B.rm{SO_{2}}氣體與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氯化鈣不反應(yīng)，加入碳酸氫鈣，發(fā)生反應(yīng)：rm{SO_{2}+Ca(HCO_{3})_{2}=CaSO_{3}隆媒+2CO_{2}隆眉+H_{2}O}生成白色沉淀，故B正確；C.rm{SO_{2}}氣體與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氯化鈣不反應(yīng)，加入氯水，發(fā)生反應(yīng)：rm{Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HCl}因硫酸鈣微溶，會有白色沉淀產(chǎn)生，故C正確；D.rm{SO_{2}}氣體與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氯化鈣不反應(yīng)，加入鹽酸，也不反應(yīng)，沒有白色沉淀產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤。故選BC?！窘馕觥縭m{BC}14、rBC【分析】解：rm{A.}氨氣中rm{H}元素的化合價(jià)降低；氨氣為氧化劑，故A不選；

B.氨氣中rm{N}元素的化合價(jià)升高；作還原劑，故B選；

C.氨氣中rm{N}元素的化合價(jià)升高；作還原劑，故C選；

D.沒有元素的化合價(jià)變化；不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選BC．

由rm{4NH_{3}+5O_{2}=4NO+6H_{2}O}可知，氨氣中rm{N}元素的化合價(jià)升高；作還原劑，以此來解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合價(jià)判斷，題目難度不大．【解析】rm{BC}三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】

由X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，則X為Al，元素X、Y不同周期，都屬于短周期元素，則Y在第二周期，再由一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的氣體化合物Z，Z分子含有四個(gè)原子核10個(gè)電子，則Y為N，Z為NH3；

①X為Al，Y為N，則Z為NH3，Z與H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，由氧化還原反應(yīng)可知，NH3與H2O2反應(yīng)生成N2和H2O，該反應(yīng)為2NH3+3H2O2═N2+6H2O；

故答案為：2NH3+3H2O2═N2+6H2O；

②Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；

③X為Al；Y為N，A由短周期元素X；Y組成，則A為AlN，故答案為：AlN．

【解析】【答案】X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，則X為Al，元素X、Y不同周期，都屬于短周期元素，則Y在第二周期，再由一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的氣體化合物Z，Z分子含有四個(gè)原子核10個(gè)電子，則Y為N，Z為NH3；然后依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來解答．

16、略

【分析】解：rm{(1)}氧氣和臭氧rm{(O_{3})}的構(gòu)成原子都是氧原子，質(zhì)量相等說明氧原子的物質(zhì)的量相等，氧氣是雙原子分子，而臭氣是三原子分子，所以它們的物質(zhì)的量之比為rm{3}rm{2}原子的個(gè)數(shù)之比為rm{1}rm{1}故答案為：rm{3}rm{2}rm{1}rm{1}

rm{(2)}二價(jià)金屬的硫酸鹽中；金屬的物質(zhì)的量等于硫酸根離子的物質(zhì)的量等于硫酸鹽的物質(zhì)的量．

則：rm{M=dfrac{m}{n}=dfrac{1.2g}{0.01mol}=120g/mol}

所以金屬的相對原子質(zhì)量為：rm{M=dfrac{m}{n}=dfrac

{1.2g}{0.01mol}=120g/mol}．

故答案為：rm{120-96=24}rm{120g/mol}

rm{24}假設(shè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為rm{(3)}完全沉淀相同體積的rm{cmol/L}rm{KCl}rm{CaCl_{2}}溶液中的rm{AlCl_{3}}消耗相同濃度的rm{Cl^{-}}溶液的體積分別為rm{AgNO_{3}}rm{3L}rm{2L}

令rm{3L}rm{KCl}rm{CaCl_{2}}溶液的濃度分別為rm{AlCl_{3}}rm{xL}rm{yL}溶液濃度均為rm{z/L}根據(jù)rm{amol/L}可知：

rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}rm{3c=xa}rm{2c=y隆脕2a}故rm{3c=z隆脕3a}rm{x}rm{y}rm{z=3}rm{1}

故答案為：rm{1}rm{3}rm{1}．

rm{1}氧氣和臭氧rm{(1)}的構(gòu)成原子都是氧原子；質(zhì)量相等說明氧原子的物質(zhì)的量相等，然后求出兩者之比；

rm{(O_{3})}根據(jù)硫酸鹽的化學(xué)式可計(jì)算硫酸鹽的物質(zhì)的量，根據(jù)rm{(2)}計(jì)算硫酸鹽的摩爾質(zhì)量以及金屬的相對原子質(zhì)量；

rm{M=dfrac{m}{n}}假設(shè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為rm{(3)}完全沉淀相同體積的rm{cmol/L}rm{KCl}rm{CaCl_{2}}溶液中的rm{AlCl_{3}}消耗相同濃度的rm{Cl^{-}}溶液的體積分別為rm{AgNO_{3}}rm{3L}rm{2L}發(fā)生反應(yīng)rm{3L}令rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}rm{KCl}rm{CaCl_{2}}溶液的體積分別為rm{AlCl_{3}}rm{xL}rm{yL}溶液濃度均為rm{zL}根據(jù)方程式列式計(jì)算．

本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、離子方程式的有關(guān)計(jì)算，明確發(fā)生的離子反應(yīng)是解題關(guān)鍵．rm{amol/L}【解析】rm{3}rm{2}rm{1}rm{1}rm{120g/mol}rm{24}rm{3}rm{1}rm{1}17、略

【分析】

（1）反應(yīng)中物質(zhì)的化合價(jià)變化：KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)KMnO4分子得5個(gè)電子；H2O2→O2；

O由-1價(jià)變成0價(jià)，一個(gè)H2O2分子失去2個(gè)電子；所以其最小公倍數(shù)為10，故高錳酸鉀的計(jì)量數(shù)為2，雙氧水的計(jì)量數(shù)為5，然后根據(jù)原子守恒配平其它元素．

所以其方程式為：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2+1K2SO4+8H2O

故答案為：5；2；3；2；5；1；8

（2）置換反應(yīng)中參加反應(yīng)的單質(zhì)；必須有還原性或氧化性才可．常見單質(zhì)具有還原性的有碳；氫氣，常見單質(zhì)具有氧化性的有鹵族單質(zhì)、氧氣等．

根據(jù)題意要求，發(fā)生的置換反應(yīng)有：2H2+SiCl4Si+4HCl；2F2+2H20=4HF+O2

故答案為：H2+SiCl4Si+4HCl；2F2+2H20=4HF+O2

【解析】【答案】（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等判斷方程式．

（2）置換反應(yīng)中參加反應(yīng)的單質(zhì)；必須有還原性或氧化性才可．

18、2NH4Cl+Ca（OH）2vCaCl2+2NH3↑+2H2O向下排空氣產(chǎn)生大量的白煙HCl+NH3=NH4Cl吸收尾氣堿石灰【分析】【解答】氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

氨氣極易溶于水；密度小于空氣，只能用向下排空氣法收集；

氯化氫與氨氣常溫下反應(yīng)生成固體氯化銨；所以用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近集氣瓶口，會看到大量白煙；

氨氣有刺激性氣味；不能直接排空，所以收集氨氣時(shí)要有尾氣處理裝置，氨氣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以收集氨氣的試管口通常放一團(tuán)沾有稀硫酸的棉花；

氨氣為堿性氣體；應(yīng)選擇堿性干燥劑，堿石灰為堿性干燥劑；

故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2vCaCl2+2NH3↑+2H2O；向下排空氣；產(chǎn)生大量的白煙；HCl+NH3=NH4Cl；吸收尾氣；堿石灰．

【分析】氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣；氨氣和水；依據(jù)氨氣極易溶于水；密度小于空氣選擇收集方法；

氯化氫與氨氣常溫下反應(yīng)生成固體氯化銨；氨氣有刺激性氣味；不能直接排空，所以收集氨氣時(shí)要有尾氣處理裝置；

氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑．19、CH4|乙烯【分析】【解答】解：烴的物質(zhì)的量為=0.3mol，n（H2O）==0.6mol，完全燃燒生成0.48molCO2和0.6H2O，可知烴的平均組成為C1.6H4，則一定含CH4，可能含乙烯或丙炔，若另一種烴一定條件下最多能與等物質(zhì)的量的H2完全加成，則只有一個(gè)碳碳雙鍵，為乙烯，故答案為：CH4；乙烯．

【分析】烴的物質(zhì)的量為=0.3mol，n（H2O）==0.6mol，完全燃燒生成0.48molCO2和0.6H2O，可知烴的平均組成為C1.6H4，以此來解答．20、Y、Z；Y+2Z?3X；0.5mol/（L?min）；66.67%；13.5【分析】解：rm{(1)}反應(yīng)物在反應(yīng)中濃度降低，根據(jù)圖象中曲線可知rm{Y}rm{Z}濃度降低，故答案為rm{Y}rm{Z}

rm{(2)Y}濃度減小了rm{(3-2)mol/L=1mol/L}rm{Z}濃度減小了rm{(3-1)mol/L=2mol/L}rm{X}濃度增大了rm{3mol/L}故計(jì)量數(shù)之比為rm{1}rm{2}rm{3}化學(xué)方程式為：rm{Y+2Z?3X}故答案為：rm{Y+2Z?3X}

rm{(3)0隆蘆2minY}物質(zhì)的濃度減小了rm{1mol/L}其化學(xué)反應(yīng)速率為rm{dfrac{1mol/L}{2min}=0.5mol/(L?min)}故答案為：rm{dfrac

{1mol/L}{2min}=0.5mol/(L?min)}

rm{0.5mol/(L?min)}濃度減小了rm{(4)Z}rm{2mol/L}起始濃度為rm{Z}轉(zhuǎn)化率為：rm{dfrac{2mol/L}{3mol/L}隆脕100%=66.67%}故答案為：rm{3mol/L}

rm{dfrac

{2mol/L}{3mol/L}隆脕100%=66.67%}平衡