2025年牛津上海版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1molNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子NA，生成物中離子總數(shù)為2NAB.1LpH=2的NaHSO3溶液中，由水電離的H+數(shù)目為0.01NA個C.1.5gCH3+里含有的電子數(shù)目為NAD.62g白磷中含有P_P鍵的數(shù)目為3NA2、化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物或現(xiàn)象可能會發(fā)生變化．下列正確的是（）A.硫在少量氧氣中燃燒成SO2，過量能生成SO3B.鐵絲在少量氯氣中燃燒生成FeCl2，過量則生成FeCl3C.氯水滴入淀粉碘化鉀稀溶液中，少量氯水有藍(lán)色，過量藍(lán)色消失D.NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，過量生成NaHCO3和HClO3、下列敘述正確的是()

①2mol鐵原子②1molFe3+③0.5mol氧④0.5mol氮?dú)猗莅钡哪栙|(zhì)量是17g．A.①③④B.①②④⑤C.①②④D.都正確4、下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A.小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D.Fe溶于稀硫酸：Fe+3H+=Fe3++H2↑5、將0.2mol?L-1MOH溶液和0.1mol?L-1HCl的溶液等體積混合后，溶液呈酸性，下列關(guān)系式中不正確的是（）A.c（MOH）＞c（M+）B.c（M+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）C.c（MOH）+c（M+）=0.2mol?L-1D.c（M+）＜c（Cl-）評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)6、下列物質(zhì)中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是()A.乙醇B.乙醛C.甲酸D.乙烷7、下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是()A.rm{2-}氯rm{-1-}丙烯B.rm{2-}溴rm{-2-}丁烯C.rm{2-}丁烯D.rm{1-}丁烯8、已知NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．對于該溶液，下列敘述不正確的是（）A.該溫度高于25℃B.由水電離出的c（H+）=1×10-12mol?L-1C.c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性9、rm{H_{2}C_{2}O}為二元弱酸。rm{20隆忙}時，配制一組rm{c({{{H}}_{2}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{4}})+c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})+c({{{C}}_{2}}{O}_{4}^{2-})=0.100{}}?rm{c({{{H}}_{2}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{4}})+c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})+c({{{C}}_{2}}{O}_{4}^{2-})=0.100{

}}的rm{{mol}cdot{{{L}}^{-1}}}和rm{H_{2}C_{2}O_{4}}混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨rm{NaOH}的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是rm{pH}rm{(}

A.rm{)}的溶液中：rm{pH=2.5}B.rm{c(Na^{+})=0.100mol隆隴L^{-1}}的溶液中：rm{c({{{H}}_{2}}{{{C}}_{2}}{{{O}}_{4}})+c({{{C}}_{{2}}}{O}_{4}^{2-})>c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})}C.rm{c(Na^{+})=0.100

mol隆隴L^{-1}}的溶液中：rm{c({N}{{{a}}^{+}})>0.100{mol}cdot{{{L}}^{-1}}+c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})}D.rm{c({{{H}}^{+}})+c({{{H}}_{2}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{4}})=c({O}{{{H}}^{-}})+c({{{C}}_{2}}{O}_{4}^{2-})}的溶液中：rm{c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})=c({{{C}}_{{2}}}{O}_{4}^{2-})}rm{c({N}{{{a}}^{+}})>0.100{

mol}cdot{{{L}}^{-1}}+c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})}10、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在元素周期表中的位置如表所示，其中rm{X}所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)之和為rm{8.}下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}

。rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}A.rm{W}的原子半徑最大B.rm{Z}與rm{X}形成的化合物難溶于水C.rm{Y}的單質(zhì)不能與水反應(yīng)D.rm{Z}元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定弱于rm{W}的氧化物對應(yīng)水化物的酸性評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)11、下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)此表；結(jié)合化學(xué)和生物學(xué)科的知識，回答下列問題．

。配料表精制海鹽、碘酸鉀含碘量20～40mg/kg衛(wèi)生許可證號××衛(wèi)碘字（1999）第001號分裝日期見封底儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽（1）要在食鹽中加碘，是因?yàn)榈馐侨梭w內(nèi)合成____激素的主要原料；缺碘會引起疾?。?/p>

（2）食鹽中加碘，這碘指的是碘酸鉀．碘酸鉀的化學(xué)式為____，其中碘元素的化合價為____．

（3）根據(jù)含碘鹽的食用方法，可推測碘酸鉀在受熱時容易____．12、（2015秋?雅安校級月考）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負(fù)價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，G2+的3d軌道有9個電子；請回答下列問題：

（1）F的基態(tài)原子電子排布式為____．

（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___（用元素符號回答）

（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是____．

a．分子中都含有σ鍵和π鍵b．B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子。

c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子。

d．互為等電子體；分子的空間構(gòu)型都為直線形。

e．中心原子都是sp雜化。

（4）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為____，該晶體的化學(xué)式為____．

（5）向GSO4（aq）中逐滴加入過量氨水，會發(fā)生先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子反應(yīng)方程式：____．13、香豆素是一種天然香料；存在于黑香豆；蘭花等植物中．工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：

以下是甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）：

已知以下信息：

①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫：

②B可與FeCl3；溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：

③同一個碳原子上連有兩個烴通常不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

請回答下列問題：

（1）香豆素的分子式為____．

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（3）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為____．

（4）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有____種，其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1：2：2：2：1的B的同分異構(gòu)體為____（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

（5）寫出滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體____（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

①含有苯環(huán)②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2．14、（2013春?汶上縣校級期末）（1）如圖所示；組成一種原電池．試回答下列問題（燈泡功率合適）：

①電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時上述裝置中燈泡亮，此時Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：____；

②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡____（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）．

a．若燈泡亮，則Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：____；

b．若燈泡不亮，其理由為：____．

（2）原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計原電池．請利用反應(yīng)“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”設(shè)制一個原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負(fù)極材料是____，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式____；若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1.5mol，則溶解銅的質(zhì)量是____．另外的重要應(yīng)用是實(shí)驗(yàn)室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，其作用是：____．15、某烷烴A與炔烴B的混合氣體1mol的質(zhì)量為25.6g，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的此混合氣體6.72L通入足量的溴水中，結(jié)果溴水質(zhì)量增加4.8g，由此推斷A為________，B為__________．評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA．____（判斷對錯）評卷人得分五、計算題(共2題，共12分)17、實(shí)驗(yàn)室中有四種化合物A；B、C、D；分別可能由以下兩組離子中的各一種所構(gòu)成：（離子可以重復(fù)使用）

陽離子組：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+

陰離子組：OH-、Cl-、SO42-、CO32-

（1）A不溶于水；也不溶于酸。

（2）B溶于水后；若與陽離子組中的另一種離子反應(yīng)，有A生成；若與陰離子組中的另兩種離子反應(yīng)，均產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象。

（3）C溶于水后；與陽離子組中的任一種離子都不反應(yīng)；將一根鐵棒置于C溶液中，一段時間后鐵棒增重。

（4）D的水溶液顯堿性；與陰離子組中的另兩種離子反應(yīng)，分別生成A和一種白色沉淀。

回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B____，C____，D____；

（2）檢驗(yàn)A中陰離子的方法為____．

（3）寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：____．

（4）將鐵棒置于C溶液中一段時間后，鐵棒增重0.8g，計算有____molFe參與反應(yīng)．（要求書寫計算步驟）：18、(8分)白云石化學(xué)式是CaCO3·xMgCO3。(1)稱取27.6g白云石，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到CO2的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。計算白云石的化學(xué)式中x的值。(2)將上述收集到的6.72LCO2通入200mL2.25mol·L－1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是(寫化學(xué)式)__________________，其物質(zhì)的量之比為________。評卷人得分六、書寫(共1題，共4分)19、（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式____．

（2）在100mL混合酸中，c（HNO3）=0.4mol?L-1，c（H2SO4）=0.2mol?L-1，向其中加入2.56g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為____．

（3）14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，待放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【解答】解：A、鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，而生成的產(chǎn)物無論是氧化鈉還是過氧化鈉，均是2molNa+～1mol陰離子，而1mol鈉反應(yīng)后變?yōu)?molNa+，故所對應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量為0.5mol，即產(chǎn)物中離子共1.5NA個，故A錯誤；B、pH=2的NaHSO3溶液中，HSO3﹣的電離大于水解，故溶液中的氫離子主要來自于HSO3﹣的電離，故溶液中水電離出的氫離子小于0.01NA個；故B錯誤；

C、1.5gCH3+的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molCH3+中含8mol電子，故0.1mol中含0.8mol電子即0.8NA個；故C錯誤；

D、62g白磷P4的物質(zhì)的量為n==0.5mol，而1mol白磷中含6molP﹣P鍵，故0.5mol白磷中含3molP﹣P鍵即3NA個；故D正確．

故選D．

【分析】A；鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價；

B、pH=2的NaHSO3溶液中，HSO3﹣的電離大于水解；

C、求出CH3+的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molCH3+中含8mol電子來分析；

D、求出白磷P4的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol白磷中含6molP﹣P鍵來分析．2、C【分析】【解答】解：A．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；與氧氣的用量無關(guān)，故A錯誤；

B．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵；故B錯誤；

C．氯水中含有氯氣；次氯酸；具有強(qiáng)的氧化性、漂白性，滴入淀粉碘化鉀稀溶液中，少量氯水能氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘溶液變藍(lán)，若過量次氯酸具有漂白性，溶液褪色，故C正確；

D．NaClO溶液中CO2生成次氯酸和碳酸氫鈉；產(chǎn)物與二氧化碳用量無關(guān)，故D錯誤；

故選：C．

【分析】A．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；

B．氯氣具有強(qiáng)的氧化性；與變價金屬反應(yīng)生成高價氯化物；

C．氯水中含有氯氣；次氯酸；具有強(qiáng)的氧化性、漂白性；

D．碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，次氯酸酸性強(qiáng)于碳酸氫根，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸解答．3、C【分析】解：①鐵原子是微觀粒子；能用物質(zhì)的量表示，故正確；

②Fe3+是微觀粒子；能用物質(zhì)的量表示，故正確；

③0.5mol氧；物質(zhì)指示不明確，故錯誤；

④0.5mol氮?dú)?；分子是微觀粒子，能用物質(zhì)的量表示，故正確；

⑤摩爾質(zhì)量的單位是g/mol不是g；故錯誤．

故選C．【解析】【答案】C4、B【分析】【分析】A．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c；碳酸氫根離子不能拆；

B．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；

C．原子個數(shù)不守恒；

D．不符合客觀事實(shí)．【解析】【解答】解：A．小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+H+=CO32-+H2O；故A錯誤；

B．氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故B正確；

C．鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故C錯誤；

D．Fe溶于稀硫酸，離子方程式：2Fe2H+=Fe2++H2↑；故D錯誤；

故選：B．5、C【分析】【分析】將0.2mol?L-1MOH溶液和0.1mol?L-1HCl的溶液等體積混合后，得濃度均為0.05mol/L的MCl和MOH的混合溶液，根據(jù)溶液顯酸性可知MCl的水解大于MOH的電離，根據(jù)兩者在溶液中的行為來分析．【解析】【解答】解：將0.2mol?L-1MOH溶液和0.1mol?L-1HCl的溶液等體積混合后，得濃度均為0.05mol/L的MCl和MOH的混合溶液，根據(jù)溶液顯酸性可知MCl的水解大于MOH的電離，根據(jù)兩者在溶液中的行為可知：M++H2O?MOH+H+（主），MOH?M++OH-（次）；

A、由于混合溶液中本來MCl和MOH的濃度均為0.05mol/L，但由于MCl的水解大于MOH的電離，導(dǎo)致溶液中c（MOH）＞c（M+）；故A正確；

B、混合溶液中的離子有：M+、H+、OH-和Cl-，根據(jù)電荷守恒可知：c（M+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；故B正確；

C、混合溶液中MCl和MOH的濃度均為0.05mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c（MOH）+c（M+）=0.1mol?L-1；故C錯誤；

D、混合溶液中MCl和MOH的濃度均為0.05mol/L，故溶液中C（Cl-）=0.05mol/L，而MCl的水解大于MOH的電離，導(dǎo)致比c（M+）比0.05mol/L?。患葱∮诼入x子濃度，故D正確．

故選C．二、雙選題(共5題，共10分)6、B|C【分析】解：A；乙醇分子中含有羥基；不含醛基，不能能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A不符合；

B；乙醛含有醛基；可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B符合；

C；甲酸中含有醛基；可以發(fā)生有機(jī)反應(yīng)，故C符合；

D；乙烷屬于烷烴；不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D不符合；

故選BC．【解析】【答案】BC7、BC【分析】【分析】本題考查烯烴的順反異構(gòu)，可根據(jù)順反異構(gòu)體產(chǎn)生的條件是碳碳雙鍵上同一碳上不能有相同的基團(tuán)，難度不大。【解答】順反異構(gòu)體產(chǎn)生的條件是碳碳雙鍵上同一碳上不能有相同的基團(tuán)，A.rm{2-}氯rm{-1-}丙烯中兩個氫連在同一個雙鍵碳原子上，不滿足條件，故A錯誤；氯rm{2-}丙烯中兩個氫連在同一個雙鍵碳原子上，不滿足條件，故A錯誤；rm{-1-}溴B.rm{2-}溴rm{-2-}丁烯中丁烯中兩個雙鍵碳原子連有不同的基團(tuán)上，滿足條件，故B正確；C.rm{2-}一丁烯兩個雙鍵碳原子連有不同的基團(tuán)上，滿足條件，存在順反異構(gòu)體，其順反異構(gòu)體如下：故C正確rm{-2-}D.rm{2}丁烯中兩個氫連在同一個雙鍵碳原子上，不滿足條件，故D錯誤。故選BC。rm{;}【解析】rm{BC}8、B|D【分析】解：A.25℃時pH=7；pH=6說明促進(jìn)了水的電離，故T＞25℃，故A正確；

B．該溶液為強(qiáng)酸溶液，氫離子濃度為0.01mol/L，則氫氧根離子濃度=mol/L=10-10mol?L-1，該溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度10-10mol?L-1；故B錯誤；

C．根據(jù)硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒得：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（SO42-），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（SO42-），所以得c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）；故C正確；

D．c（NaHSO4）0.01mol/L；該溫度下pH為12的NaOH溶液中c（NaOH）=1mol/L，二者等體積混合，溶液呈堿性，故D錯誤．

故選BD．

A.25℃時純水中pH=7；水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離；

B．酸溶液中；水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度；

C．根據(jù)硫酸氫鈉溶液的電荷守恒和物料守恒進(jìn)行分析；

D．純水的pH=6，說明Kw=1×10-12；混合溶液呈中性，說明溶液的pH=6．

本題考查了水的電離，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素即可解答，難度不大，注意該溫度下水的離子積常數(shù)不是10-14．【解析】【答案】BD9、BD【分析】【分析】本題考查離子濃度大小比較，難度一般?！窘獯稹緼.由圖可知rm{pH=2.5}時，溶液中主要存在rm{H{C}_{2}O_{4}^{?}}即rm{c(H{C}_{2}O_{4}^{?})>c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})+c({C}_{2}O_{4}^{2?})}故A錯誤；

B.當(dāng)rm{c(Na^{+})=0.100mol隆隴L^{-1}}時，此時應(yīng)為rm{c(H{C}_{2}O_{4}^{?})>c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})+

c({C}_{2}O_{4}^{2?})}溶液，由電荷守恒有rm{c({H}^{+})+c(N{a}^{+})=c(O{H}^{?})+2c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})}由物料守恒有rm{c(N{a}^{+})=c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})+c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})}聯(lián)立得質(zhì)子守恒式有：rm{c({H}^{+})+c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})=c(O{H}^{?})+c({C}_{2}O_{4}^{2?})}故B正確；

C.由電荷守恒有rm{c({H}^{+})+c(N{a}^{+})=c(O{H}^{?})+2c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})}rm{c(H{C}_{2}O_{4}^{?})=c({C}_{2}O_{4}^{2?})=0.0500mol?{L}^{?1}}有rm{c({H}^{+})+c(N{a}^{+})=c(O{H}^{?})+0.100mol?{L}^{?1}+c({C}_{2}O_{4}^{2?})=c(O{H}^{?})+0.100mol?{L}^{?1}+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})}由圖溶液呈酸性，rm{c(Na^{+})=0.100

mol隆隴L^{-1}}有rm{c(N{a}^{+})<0.100mol?{L}^{?1}+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})}故C錯誤；

D.由電荷守恒有rm{c({H}^{+})+c(N{a}^{+})=c(O{H}^{?})+2c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})}rm{NaHC_{2}O_{4}}即rm{c({H}^{+})+c(N{a}^{+})=c(O{H}^{?})+2c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})

}有rm{c(N{a}^{+})=2c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})}即rm{c(N{a}^{+})>2c({C}_{2}O_{4}^{2?})}故D正確。故選BD。rm{c(N{a}^{+})=c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}

O_{4}^{?})+c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})}【解析】rm{BD}10、rAC【分析】解：短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}根據(jù)元素在周期表中的位置知，rm{X}和rm{Y}位于第二周期，rm{Z}和rm{W}位于第三周期，rm{X}所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)之和為rm{8}則rm{X}位于第rm{VIA}族，所以rm{X}是rm{O}元素，則rm{Y}是rm{F}元素、rm{Z}是rm{Si}元素、rm{W}是rm{S}元素；

A.電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則rm{Z}的半徑最大；故A錯誤；

B.rm{Z}與rm{X}形成的化合物為二氧化硅；二氧化硅難溶于水，故B正確；

C.rm{Y}為rm{F}元素；氟氣與水反應(yīng)生成氧氣和氟化氫，故C錯誤；

D.硅酸難溶于水；酸性很弱，硅酸的酸性小于硫酸或亞硫酸，故D正確；

故選AC．

短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}根據(jù)元素在周期表中的位置知，rm{X}和rm{Y}位于第二周期，rm{Z}和rm{W}位于第三周期，rm{X}所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)之和為rm{8}則rm{X}位于第rm{VIA}族，所以rm{X}是rm{O}元素，則rm{Y}是rm{F}元素、rm{Z}是rm{Si}元素、rm{W}是rm{S}元素；

A.電子層數(shù)越多；其原子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減?。?/p>

B.rm{Z}與rm{X}形成的化合物為二氧化硅；

C.rm{Y}為rm{F}元素；氟氣與水反應(yīng)生成氧氣和氟化氫；

D.硅酸的酸性小于硫酸或亞硫酸．

本題考查了元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素，明確元素周期律是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{AC}三、填空題(共5題，共10分)11、甲狀腺KIO3+5分解【分析】【分析】食鹽中的碘是以碘酸鉀形式存在，計算含碘量是以碘元素進(jìn)行計算，人體缺碘，易導(dǎo)致甲狀腺疾病，根據(jù)化合價代數(shù)和為0判斷元素的化合價，由題中信息可知，碘酸鉀易分解．【解析】【解答】解：（1）人體缺碘；易導(dǎo)致甲狀腺疾病，碘是人體內(nèi)合成甲狀腺激素的主要原料，故答案為：甲狀腺；

（2）在KIO3中，K的化合價為+1價，O的化合價為-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知I的化合價為+5價，故答案為：KIO3；+5；

（3）烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽，說明碘酸鉀不穩(wěn)定，在加熱時易分解，故答案為：分解．12、1s22s22p63s23p63d84s2C＜O＜Nb8MgNi3CCu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O【分析】【分析】A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次增大．其中B的基態(tài)原子有3個不同的能級，且各能級中的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p2，故B為碳元素；A的最高正價和最低負(fù)價的絕對值相等，原子序數(shù)小于碳，故A為H元素；E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，D的原子序數(shù)小于E，原子核外電子排布只能為1s22s22p4，則D為O元素，故E為Mg，而C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；F的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，4s電子只能有2個電子層，故原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，故F為Ni，G2+的3d軌道有9個電子，則G為Cu，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次增大．其中B的基態(tài)原子有3個不同的能級，且各能級中的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p2，故B為碳元素；A的最高正價和最低負(fù)價的絕對值相等，原子序數(shù)小于碳，故A為H元素；E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，D的原子序數(shù)小于E，原子核外電子排布只能為1s22s22p4，則D為O元素，故E為Mg，而C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；F的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，4s電子只能有2個電子層，故原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，故F為Ni，G2+的3d軌道有9個電子；則G為Cu．

（1）F的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，4s電子只能有2個電子層，3d能級有8個電子，故原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2；

故答案為：1s22s22p63s23p63d84s2；

（2）C；N、O同周期；隨原子序數(shù)增大的第一電離能呈增大趨勢，但N元素2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；

故答案為：C＜O＜N；

（3）a．C2H2分子中含有C≡C三鍵、C-H鍵，含有σ鍵和π鍵，而H2O2分子為H-O-O-H；只含有σ鍵，故a錯誤；

b．C2H2常溫下為氣態(tài)，而H2O2常溫下為液態(tài)，故b正確；

c．C2H2、H2O2均含有極性鍵、非金屬性，C2H2是直線型對稱結(jié)構(gòu)，是非極性分子，而H2O2分子是展開書頁形結(jié)構(gòu)；屬于極性分子，故c錯誤；

d．C2H2分子、H2O2分子含有電子總數(shù)或價電子總數(shù)不相等；不是等電子體，故d錯誤；

e．C2H2分子中C原子成2個σ鍵、沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為2，采取sp雜化，H2O2分子中O原子成2個σ鍵、含有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化；故e錯誤；

故選答案為：b；

（4）以上底面面心F原子研究；與之距離最近的F原子位于晶胞兩個側(cè)面及前后面面心上，而晶胞上底面為上層晶胞的下底面，故與之最近的F原子有8個；

由晶胞晶胞可知，晶胞中C原子數(shù)目=1、Ni元素數(shù)目=6×=3、Mg原子數(shù)目=8×=1，故該晶體的化學(xué)式為MgNi3C；

故答案為：8；MgNi3C；

（5）向CuSO4（aq）中逐滴加入過量氨水，會發(fā)生先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后沉淀消失，沉淀消失的離子反應(yīng)方程式：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；

故答案為：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．13、C9H6O24【分析】【分析】甲苯在催化作用下發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成A，A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，結(jié)合香豆素的結(jié)構(gòu)，可知A為B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明B中含有酚羥基，則B為對比B、C的分子式，結(jié)合水楊醛與乙酸酐在催化劑制備香豆素的反應(yīng)，可知B在光照條件下發(fā)生取代生成C為C發(fā)生水解反應(yīng)得到D據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：甲苯在催化作用下發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成A，A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，結(jié)合香豆素的結(jié)構(gòu)，可知A為B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明B中含有酚羥基，則B為對比B、C的分子式，結(jié)合水楊醛與乙酸酐在催化劑制備香豆素的反應(yīng)，可知B在光照條件下發(fā)生取代生成C為C發(fā)生水解反應(yīng)得到D

（1）香豆素的分子式為C9H6O2，故答案為：C9H6O2；

（2）通過以上分析知，D的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（3）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

故答案為：

（4）分子式為C7H8O且含苯環(huán)的物質(zhì)除鄰甲基苯酚外，還有間甲基苯酚、對甲基苯酚、苯甲醚、苯甲醇四種，其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1：2：2：2：1的B的同分異構(gòu)體為

故答案為：4；

（5）D為D的同分異構(gòu)體符合下列條件：①含有苯環(huán)、②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明含有羧基，為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：．14、2H++2e-=H2↑亮Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-此空不填寫CuFe3++e-=Fe2+48g形成了Zn-Cu原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)的速率【分析】【分析】（1）①M(fèi)g；Al和稀硫酸構(gòu)成原電池；Mg易失電子作負(fù)極，Al作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

②該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；所以Mg；Al和NaOH溶液構(gòu)成原電池，Al易失電子而作負(fù)極、Mg作正極，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以燈泡亮；

（2）根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu易失電子作負(fù)極、石墨作正極，電解質(zhì)為可溶性的鐵鹽，負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)銅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕．【解析】【解答】解：（1）①該裝置為原電池，Mg易失電子作負(fù)極、Al作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；

②該裝置中；鋁能和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以Mg；Al和NaOH溶液構(gòu)成原電池，則燈泡亮；

Al易失電子作負(fù)極、Mg作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-；

故答案為：亮；Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-；

（2）根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以Cu作負(fù)極、石墨作正極，電解質(zhì)為可溶性的鐵鹽，負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+；

根據(jù)Cu-2e-=Cu2+知，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1.5mol，則溶解m（Cu）==48g；

Zn和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu；Zn；Cu和硫酸構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，從而加速Zn的腐蝕；

故答案為：Cu；Fe3++e-=Fe2+；48g；形成了Zn-Cu原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)的速率．15、略

【分析】【解析】試題分析：混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為25.6，最簡單的炔烴C2H2的相對分子質(zhì)量為26，而烷烴中只有CH4的相對分子質(zhì)量小于25.6.據(jù)平均相對分子質(zhì)量的含義可知：混合氣體中必有CH4.由于炔烴可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，引起溴水增重，所以m(炔烴)＝4.8gn(混合氣體)＝＝0.3molm(混合氣體)＝0.3mol×25.6g·mol－1＝7.68g則n(CH4)＝＝0.18moln(炔烴)＝0.3mol－0.18mol＝0.12mol炔烴的摩爾質(zhì)量為＝40g/mol即14n－2＝40，n＝3，所以B為C3H4。考點(diǎn)：考查有機(jī)物分子式的確定【解析】【答案】CH4C3H4四、判斷題(共1題，共3分)16、√【分析】【分析】根據(jù)水的質(zhì)量計算出物質(zhì)的量，再計算出氧原子數(shù)目．【解析】【解答】解：18g水的物質(zhì)的量為1mol，含的氧原子數(shù)目為NA，故答案為：√．五、計算題(共2題，共12分)17、MgSO4CuCl2Ba（OH）2取少量試液置于小試管中，先加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓0.1【分析】【分析】既不溶于水又不溶于酸的沉淀常見的包括硫酸鋇和氯化銀，本題中只能是硫酸鋇；要生成A，B物質(zhì)中必須含有硫酸根離子，同時只有鎂離子會和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，和碳酸根離子反應(yīng)生成微溶于水的碳酸鎂，故B中含有Mg2+和SO42-；陰離子組中只有Cl-與陽離子組中的任一種離子都不反應(yīng)，將一根鐵棒置于C溶液中，一段時間后鐵棒增重，而四種陽離子中只有Cu2+會被鐵置換出來，故C中含有Cu2+和Cl-；陽離子中只有鋇離子既會和硫酸根離子反應(yīng)生成A物質(zhì)硫酸鋇，又會和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，同時D的水溶液顯堿性，所以D中含有OH-和Ba2+，所以A為BaSO4，B為MgSO4，C為CuCl2，D為Ba（OH）2，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：既不溶于水又不溶于酸的沉淀常見的包括硫酸鋇和氯化銀，本題中只能是硫酸鋇；要生成A，B物質(zhì)中必須含有硫酸根離子，同時只有鎂離子會和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，和碳酸根離子反應(yīng)生成微溶于水的碳酸鎂，故B中含有Mg2+和SO42-；陰離子組中只有Cl-與陽離子組中的任一種離子都不反應(yīng)，將一根鐵棒置于C溶液中，一段時間后鐵棒增重，而四種陽離子中只有Cu2+會被鐵置換出來，故C中含有Cu2+和Cl-；陽離子中只有鋇離子既會和硫酸根離子反應(yīng)生成A物質(zhì)硫酸鋇，又會和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，同時D的水溶液顯堿性，所以D中含有OH-和Ba2+，所以A為BaSO4，B為MgSO4，C為CuCl2，D為Ba（OH）2；

（1）根據(jù)上面的分